TEST DI AUTOVALUTAZIONE II PARZIALE

TEST DI AUTOVALUTAZIONE II PARZIALE // question: 001 name: 1UD001-EqAcidoBase ::1UD001-EqAcidoBase::[html]La costante di un equilibrio chimico Kc:{ ~%100% dipende esclusivamente dalla temperatura ~%-100% dipende dalla temperatura e dalla presenza di catalizzatori ~%-100% dipende dalla concentrazione dei reagenti ~%-100% aumenta sempre con l aumentare della temperatura e diminuisce sempre con il diminuire della temperature // question: 002 name: 1UD002-EqAcidoBase ::1UD002-EqAcidoBase::[html]Quando si aggiunge il reagente A alla reazione di equilibrio: A + B \=> C + D, che si trovi all equilibrio alla temperatura T:{ ~%-100% aumenta la velocità di reazione perché aumentano gli urti tra A e B ~%100% la reazione si sposta verso destra ~%-100% la reazione si sposta verso sinistra ~%-100% diminuisce la velocità di reazione perché si diluiscono i reattivi // question: 003 name: 1UD003-EqAcidoBase ::1UD003-EqAcidoBase::[html]La condizione di equilibrio di una reazione è espressa da:{ ~%-100% DeltaGm \= RT lnk ~%100% DeltaGm \= 0 ~%-100% DeltaG m \= RT lnk ~%-100% DeltaG m \= 0 // question: 04 name: 1UD04-EqAcidoBase ::1UD04-EqAcidoBase::[html]Una reazione chimica è all equilibrio quando la concentrazione:{ ~%-100% dei reagenti è zero ~%-100% dei prodotti è zero ~%100% dei prodotti e dei reagenti è costante nel tempo ~%-100% dei reagenti è uguale a quella dei prodotti // question: 05 name: 1UD05-EqAcidoBase ::1UD05-EqAcidoBase::[html]Se un processo chimico è all equilibrio:{ ~%-100% le concentrazioni dei prodotti e dei reagenti si eguagliano ~%-100% le velocità della reazione diretta e inversa si annullano ~%100% le velocità della reazione diretta e inversa si eguagliano ~%-100% si trova in una condizione di stasi in cui ogni attività chimica ha avuto termine // question: 06 name: 1UD06-EqAcidoBase ::1UD06-EqAcidoBase::[html]Un equilibrio si definisce eterogeneo quando:{

~%-100% vi partecipa più di un reagente ~%-100% vi partecipa più di un prodotto ~%100% i componenti si trovano in più fasi ~%-100% si stabilisce tra acidi e basi // question: 07 name: 1UD07-EqAcidoBase ::1UD07-EqAcidoBase::[html]Il valore della costante di equilibrio di una reazione di equilibrio è influenzato dalla:{ ~%-100% concentrazione dei prodotti ~%-100% presenza di un catalizzatore ~%100% temperatura ~%-100% concentrazione dei reagenti // question: 09 name: 1UD09-EqAcidoBase ::1UD09-EqAcidoBase::[html]Quando una reazione chimica ha raggiunto l equilibrio:{ ~%-100% si ferma ~%-100% le concentrazioni di reagenti e prodotti diventano uguali ~%100% le velocità della reazione diretta e di quella inversa si equivalgono ~%-100% riforma i reagenti // question: 011 name: 1UD011-EqAcidoBase ::1UD011-EqAcidoBase::[html]La costante di un equilibrio chimico Kc:{ ~%100% dipende esclusivamente dalla temperatura ~%-100% dipende dalla temperatura e dalla presenza di catalizzatori ~%-100% dipende dalla concentrazione dei reagenti ~%-100% aumenta sempre con l aumentare della temperatura e diminuisce sempre con il diminuire della temperatura // question: 013 name: 1UD013-EqAcidoBase ::1UD013-EqAcidoBase::[html]Quante moli di HCl sono contenute in 250 ml di una soluzione 6M?{ ~%100%1,5 mol ~%-100%3,0 mol ~%-100%4,5 mol ~%-100%6,0 mol // question: 014 name: 1UD014-EqAcidoBase ::1UD014-EqAcidoBase::[html]Calcola quanti grammi di NaOH sono necessari per preparare 1 litro di una soluzione 0,100 M di NaOH (PA: Na\=23; O\=16; H\=1){ ~%-100%2 grammi ~%100%4 grammi ~%-100%6 grammi

~%-100%8 grammi // question: 015 name: 1UD015-EqAcidoBase ::1UD015-EqAcidoBase::[html]Secondo Arrhenius un acido è una sostanza che libera:{ ~%-100%ioni OH (-) in soluzione acquosa ~%100%ioni H (+) in soluzione acquosa ~%-100%ioni OH (-) in qualsiasi solvente ~%-100%ioni H (+) in qualsiasi solvente // question: 016 name: 1UD016-EqAcidoBase ::1UD016-EqAcidoBase::[html]In una soluzione neutra si ha:{ ~%-100%pH \= 14 ~%100%pH \= 7 ~%-100%pH \= 0 ~%-100%pH \= 10 // question: 018 name: 1UD018-EqAcidoBase ::1UD018-EqAcidoBase::[html]Tra l'acido cloridrico (HCl) e l'idrossido di sodio (NaOH) avviene una reazione acido-base e si forma:{ ~%-100%NaH + HOCl ~%-100%NaCl ~%-100%acqua ~%100%NaCl + acqua // question: 021 name: 1UD021-EqAcidoBase ::1UD021-EqAcidoBase::[html]Il ph di una soluzione 0,01 M di HCl è:{ ~%-100%12 ~%-100%10 ~%100%2 ~%-100%1 // question: 022 name: 1UD022-EqAcidoBase ::1UD022-EqAcidoBase::[html]Un acido si dice forte se:{ ~%-100%ha una concentrazione elevata ~%-100%ha una concentrazione bassa ~%100%è completamente dissociato ~%-100%è parzialmente dissociato // question: 023 name: 1UD023-EqAcidoBase ::1UD023-EqAcidoBase::[html]Per una soluzione acquosa di un acido forte si ha che:{

~%100%pH \= - log Ca ~%-100%pOH \= - log Ca ~%-100%pH \= - log Cb ~%-100%pH \= log Ca // question: 025 name: 1UD025-EqAcidoBase ::1UD025-EqAcidoBase::[html]Quale tra le seguenti soluzioni ha un il ph più basso?{ ~%100%0,1 M di acido cloridrico ~%-100%0,1 M di ammoniaca ~%-100%0,1 M di acido acetico ~%-100%0,1 M di NaOH // question: 026 name: 1UD026-EqAcidoBase ::1UD026-EqAcidoBase::[html]Secondo Arrhenius un acido è:{ ~%-100%un composto che in soluzione acquosa libera ioni OH (-) ~%100%un composto che in soluzione acquosa libera ioni H (+) ~%-100%un composto che in qualsiasi solvente libera ioni OH (-) ~%-100%un composto che in qualsiasi solvente libera ioni H (+) // question: 028 name: 1UD028-EqAcidoBase ::1UD028-EqAcidoBase::[html]Secondo Bronsted:{ ~%-100% la base coniugata di un acido debole è una base forte ~%100% quanto più forte è un acido, tanto più debole è la sua base coniugata ~%-100% quanto più debole è un acido, tanto più debole è la sua base coniugata ~%-100% l acido coniugato di una base debole è un acido forte // question: 033 name: 1UD033-EqAcidoBase ::1UD033-EqAcidoBase::[html]Secondo Bronsted e Lowry una sostanza B si comporta da base forte in acqua:{ ~%-100% se dissocia ioni OH- ~%100% se strappa quantitativamente protoni all acqua ~%-100% se accetta protoni da un altra sostanza diversa dall acqua ~%-100% se cede all acqua una coppia di elettroni // question: 034 name: 1UD034-EqAcidoBase ::1UD034-EqAcidoBase::[html]Secondo Bronsted, per avere una reazione acido-base è necessario che:{ ~%-100% ci sia lo scambio di una coppia di elettroni ~%100% ci sia lo scambio di un protone ~%-100% il solvente sia l acqua ~%-100% il solvente sia non acquoso

// question: 037 name: 1UD037-LegamiChimici ::1UD037-LegamiChimici::[html]Secondo la teoria acido-base di Brönsted e Lowry, l idrossido di sodio (NaOH) si comporta da base in acqua:{ ~%-100% perché è completamente dissociato in ioni ~%100% perché è formato da ioni a carattere neutro in acqua (Na+) e ioni OH- che strappano quantitativamente protoni all acqua formando un egual numero di ioni OH- ~%-100% in quanto fa aumentare il numero di ioni OH- ~%-100% perché fa variare il prodotto ionico dell acqua // question: 038 name: 1UD038-LegamiChimici ::1UD038-LegamiChimici::[html]Se una soluzione acquosa di un acido monoprotico ha ph 3 e contiene 0,001 mol di acido per L, si può essere certi che:{ ~%-100% la soluzione contiene un acido debole ~%100% contiene un acido forte ~%-100% la soluzione è un sistema tampone ~%-100% contiene un acido organico // question: 040 name: 1UD040-LegamiChimici ::1UD040-LegamiChimici::[html]Una soluzione tampone è caratterizzata da:{ ~%-100% una concentrazione fisiologica di NaCl ~%-100% una pressione osmotica uguale a quella del sangue ~%100% un'efficiente capacità di contrastare le variazioni di ph ~%-100% proprietà astringenti sui vasi sanguigni // question: 041 name: 1UD041-LegamiChimici ::1UD041-LegamiChimici::[html]Le soluzioni utilizzate per mantenere il ph costante possono essere dette:{ ~%100% tampone ~%-100% idrolizzate ~%-100% ipertoniche ~%-100% isotoniche // question: 042 name: 1UD042-LegamiChimici ::1UD042-LegamiChimici::[html]Quante moli di soluto ci sono in 500 ml di una soluzione 2M?{ ~%-100%0,5 moli ~%100%1,0 moli ~%-100%1,5 moli ~%-100%2,0 moli

// question: 044 name: 1UD044-LegamiChimici ::1UD044-LegamiChimici::[html]Quale è la molarità di una soluzione che contiene 4 grammi di NaOH (MM\=40 g/mol) in 500 ml di soluzione?{ ~%-100%0,05M ~%-100%0,1M ~%100%0,2M ~%-100%0,4M // question: 045 name: 1UD045-LegamiChimici ::1UD045-LegamiChimici::[html]Se a 1000 ml di una soluzione 0,1 M aggiungiamo 1000 ml di acqua la sua molarità finale sarà:{ ~%-100%0,025M ~%-100%0,05M ~%-100%0,1M ~%-100%0,2M // question: 047 name: 1UD047-LegamiChimici ::1UD047-LegamiChimici::[html]Quale sostanza è molto solubile in acqua?{ ~%100%NaCl ~%-100%benzina ~%-100%zolfo ~%-100%iodio // question: 048 name: 1UD048-LegamiChimici ::1UD048-LegamiChimici::[html]Si ha una soluzione di 100 grammi all' 1% m/m. I grammi di soluto presenti nella soluzione sono:{ ~%100%1 g ~%-100%10 g ~%-100%0,1 g ~%-100%0,05 g // question: 050 name: 1UD050-LegamiChimici ::1UD050-LegamiChimici::[html]Si vuole preparare 1 litro di una soluzione 1M. Quanti grammi di soluto (MM \= 58,5) devo scigliere?{ ~%-100%5,85 g ~%100%58,5 g ~%-100%2,925 g ~%-100%29,25 g // question: 051 name: 1UD051-LegamiChimici

::1UD051-LegamiChimici::[html]Se a 500 ml di una soluzione 0,2 M aggiungiamo 500 ml di acqua distillata, la sua concentrazione{ ~%100%dimezza ~%-100%rimane costante ~%-100%raddoppia ~%-100%triplica // question: 53 name: 1UD53-LegamiChimici ::1UD53-LegamiChimici::[html]La molalità è definita come:{ ~%-100%grammi di soluto per kilogrammo di solvente ~%-100%moli di soluto per litro di soluzione ~%-100%kilogrammi di soluto per moli di soluzione ~%100%moli di soluto per kilogrammo di solvente // question: 54 name: 1UD54-LegamiChimici ::1UD54-LegamiChimici::[html]Il fenomeno in cui le molecole di solvente circondano le molecole di soluto portandole in soluzione si chiama:{ ~%-100%fusione ~%-100%cristallizzazione ~%100%solvatazione ~%-100%cocentrazione