1 DOMANDE A SCELTA MULTIPLA

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1 ESAME DI SCIENZE SPERIMENTALI PARTE CHIMICA Nome, Cognome: Numero: PUNTI TOTALI 80 PUNTI:. Nota:.. INDICAZIONI - Nelle domande a scelta multipla esiste un unica alternativa appropriata: domande con due o più risposte vengono considerate errate - Spiegazioni vaghe, incomplete o espresse in un linguaggio inappropriato verranno penalizzate nella valutazione - Risultati numerici, senza una traccia dei calcoli svolti, non verranno ritenuti validi - È richiesto ovunque il corretto uso delle unità di misura e della simbologia chimica - Nei calcoli stechiometrici usare valori delle masse molari con una cifra decimale 1 DOMANDE A SCELTA MULTIPLA Per ogni domanda marcare l unica risposta appropriata [24] a) La densità del mercurio è di circa 0,0136 kg/ml. Quanto vale allora la massa di 1,00 mm 3 di mercurio? a) 13,6 kg b) 13,6 g c) 13,6 mg d) Nessun valore è corretto b) Gli idrocarburi sono composti non polari che hanno a) bassa tensione di vapore b) bassi punti di ebollizione c) alta conducibilità in soluzione d) alti punti di fusione c) Secondo la teoria di Brönsted una base è a) un accettore di protoni b) un donatore di protoni c) un donatore di OH - d) un donatore di elettroni d) Quale affermazione relativa alle reazioni esotermiche è errata? a) Una reazione esotermica che avviene in un recipiente chiuso a temperatura e pressione costanti,comporta il passaggio di energia come calore dal recipiente verso l ambiente b) Una reazione esotermica comporta una diminuzione di energia chimica del sistema c) In una reazione esotermica si formano legami più deboli di quelli che sono stati rotti d) Quando una reazione esotermica avviene in una thermos, si registra un aumento di temperatura all interno della stessa e) La reazione tra acido acetico e etanolo è una reazione di a) addizione b) ossidazione c) neutralizzazione d) esterificazione 1

2 f) Qual è il ph di una soluzione ottenuta mescolando 50,0 ml di NaOH 0,200 M e 25,0 ml di HCl 0,200 M a) 7,00 b) 13,0 c) 12,8 d) 11,7 g) Si vuole preparare 200 ml di una soluzione 0,150 M a partire da una soluzione 0,500 M. Per questo è necessario: a) prelevare 150 ml della soluzione 0,500 M e portare il volume a 200 ml b) prelevare 600 ml della soluzione 0,500 M e portare il volume a 2000 ml c) prelevare 60,0 ml della soluzione 0,500 M e portare il volume a 200 ml d) non si può preparare la soluzione voluta a partire dalla soluzione data h) Quale tra questi composti è un NON elettrolita? a) etanolo b) acido cloridrico 1,00 M c) cloruro di potassio 1,00 M d) idrossido di potassio 1,00 M i) Quale tra le seguenti coppie di elementi forma il legame con maggiore polarità? a) F e F b) H e F c) K e F d) Li e O j) Quale tipo di legame intermolecolare si stabilisce tra le molecole di cloro e bromo? a) Forze di London b) Dipolo-dipolo c) Legame covalente d) Tutti quelli elencati k) Un gas perfetto ad una pressione p, in seguito ad una trasformazione isocora, passa dalla temperatura di 200K a 400K, si può affermare che a) il volume è raddoppiato b) la pressione finale è 2p c) la pressione finale è sempre p d) la pressione finale si è dimezzata l) Quale tra le seguenti affermazioni è corretta? a) Il vapore è un aeriforme al di sopra della sua temperatura critica b) I gas non si possono liquefare neanche se sottoposti a pressioni elevatissime c) I vapori non si possono liquefare nemmeno se sottoposti a pressioni elevatissime d) Nessuna, si parla di vapori per i gas a temperatura ambiente 2

3 2 PROBLEMA [12] Il citrale è il componente che conferisce l aroma all olio essenziale di limone impiegato nell industria dei profumi. Il composto possiede la struttura molecolare seguente: a) Scriva la formula molecolare del citrale:.. b) Calcoli la composizione elementare del citrale esprimendola in percentuale in massa. c) A quale classe (citi il gruppo funzionale) appartiene il citrale?.. d) Usi il simbolismo di Lewis per disegnare la struttura di un isomero del citrale, che sia un alcool. 3

4 3 PROBLEMA [10] Per preparare una soluzione molto diluita di K 2 Cr 2 O 7 è consigliabile partire da una soluzione iniziale più concentrata ed effettuare una serie di diluizioni successive. Consideri la seguente procedura: I) Si prepara una soluzione iniziale inserendo 0,551 g di K 2 Cr 2 O 7 in un matraccio e aggiungere acqua sciogliendo il sale fino a portare la soluzione a 250,0 ml. II) Trasferire 1,000 ml della soluzione così ottenuta in un matraccio da 500,0 ml e aggiungere acqua fino a raggiungere il segno di taratura. III) Prelevare 25,0 ml della soluzione diluita appena preparata e inserirli in un matraccio da 1,000 L, aggiungendo acqua fino al segno ed omogeneizzando il tutto. a) Calcoli la concentrazione di K 2 Cr 2 O 7 nella soluzione finale più diluita e la esprima in mol/l. b) Quale sarà la massa di K 2 Cr 2 O 7 nella soluzione finale più diluita? c) Perché si preparano così le soluzioni estremamente diluite? 4

5 4 PROBLEMA [14] Uno stadio importante nel processo di purificazione dell alluminio metallico è la produzione della criolite, Na 3 AlF 6, da fluoruro d ammonio, alluminato di sodio e idrossido di sodio in soluzione acquosa (reazione non bilanciata):... NH 4 F (aq) +... Na[Al(OH) 4 ] (aq) +... NaOH (aq)... Na 3 AlF 6(s) +... NH 3(aq) +... H 2 O (l) Sfortunatamente si formano sottoprodotti che riducono la resa della reazione al 79,4 %. a) Calcoli la massa di criolite prodotta partendo da 100,0 g di fluoruro d ammonio, 82,6 g di alluminato di sodio e 80,0 g di idrossido di sodio. [Se non conosce il concetto di resa, esegua comunque i calcoli considerando come se la resa della reazione fosse del 100%, ovvero che la reazione consumi completamente il reagente limitante]. b) Disegni la struttura di Lewis del reagente limitante, indicando se il composto è molecolare, covalente o ionico. Motivi brevemente la sua scelta. 5

6 5 PROBLEMA [15] Due becher, A e B, contengono ciascuno 50 ml di T acqua. Nel becher A viene aggiunta una piccola quantità di dimetilsulfossido (C 2 H 6 SO (l) ) e nel becher B di tiocianato di potassio (KSCN (s) ). Il grafico mostra la variazione di temperatura in funzione del tempo nei due becher (A e B). a) Spieghi brevemente le interazioni possibili a livello microscopico tra il solvente acqua e il dimetilsulfossido presenti nel becher A. A B t b) Analogamente spieghi le interazioni tra il solvente acqua e il tiocianato di potassio, presenti nel becher B. c) Spieghi, in modo conciso ma esauriente, le due variazioni di temperatura dal punto di vista microscopico. 6

7 d) Lo ione tiocianato, SCN -, viene anche utilizzato in un test chimico per il ferro. Infatti, in presenza di ferro, SCN - forma una soluzione color rosso sangue. Disegni almeno due formule di struttura di Lewis per lo ione tiocianato. Scelga la migliore e motivi la sua scelta. e) Come vengono definite tra loro le strutture che hai appena disegnato? 7

8 6 PROBLEMA [5] Utilizzando il linguaggio e la terminologia appropriata, spieghi dal punto di vista chimico, come mai il DNA si presenta come: un doppio filamento avvolto ad elica. 8