*M I* CHIMICA. Prova d'esame 1. Lunedì, 29 agosto 2011 / 90 minuti SESSIONE AUTUNNALE

Transcript

1 odice del candidato: ržavni izpitni center *M I* SESSIONE UTUNNLE IMI Prova d'esame 1 Lunedì, 29 agosto 2011 / 90 minuti l candidato sono consentiti l'uso della penna stilografica o della penna a sfera, della matita o, della gomma, del temperamatite e della calcolatrice tascabile. l candidato viene consegnato un foglio per le risposte. Nella prova è inserito un allegato staccabile contenente il sistema periodico. MTURITÀ GENERLE INIZIONI PER I NITI Leggete con attenzione le seguenti indicazioni. Non aprite la prova d'esame e non iniziate a svolgerla prima del via dell'insegnante preposto. Incollate o scrivete il vostro numero di codice negli spazi appositi su questa pagina in alto a destra e sul foglio per le risposte. La prova d'esame si compone di 40 quesiti a scelta multipla. È prevista l'assegnazione di 1 punto per ciascuna risposta esatta. Nei calcoli fate uso delle masse atomiche relative degli elementi indicate nel sistema periodico in allegato. Scrivete le vostre risposte all'interno della prova cerchiando con la penna stilografica o la penna a sfera la soluzione da voi scelta; ricordate che tutti i quesiti hanno soltanto una soluzione esatta. Sul foglio per le risposte ricopiate poi la lettera corrispondente alla vostra scelta e annerite con la matita l'apposito spazio. i quesiti per i quali saranno state scelte più risposte o nei casi di correzioni non comprensibili verrà assegnato il punteggio di zero (0). bbiate fiducia in voi stessi e nelle vostre capacità. Vi auguriamo buon lavoro. La prova si compone di 16 pagine, di cui 2 bianche. RI 2011

2 2 M I

3 M I 3 SISTEM PERIOIO EGLI ELEMENTI VIII 18 I 1 II 2 1 1,008 III 13 IV 14 V 15 VI 16 VII 17 2 e 4, Li 6,941 4 e 9, , ,01 7 N 14,01 8 O 16,00 9 F 19,00 10 Ne 20, Na 22,99 12 Mg 24, l 26,98 14 Si 28,09 15 P 30,97 16 S 32,06 17 l 35,45 18 r 39, K 39,10 20 a 40,08 21 Sc 44,96 22 Ti 47,87 23 V 50,94 24 r 52,00 25 Mn 54,94 26 Fe 55,85 27 o 58,93 28 Ni 58,69 29 u 63,55 30 Zn 65,41 31 Ga 69,72 32 Ge 72,64 33 s 74,92 34 Se 78,96 35 r 79,90 36 Kr 83, Rb 85,47 38 Sr 87,62 39 Y 88,91 40 Zr 91,22 41 Nb 92,91 42 Mo 95,94 43 Tc (98) 44 Ru 101,1 45 Rh 102,9 46 Pd 106,4 47 g 107,9 48 d 112,4 49 In 114,8 50 Sn 118,7 51 Sb 121,8 52 Te 127,6 53 I 126,9 54 Xe 131, s 132,9 56 a 137,3 57 La 138,9 72 f 178,5 73 Ta 180,9 74 W 183,8 75 Re 186,2 76 Os 190,2 77 Ir 192,2 78 Pt 195,1 79 u 197,0 80 g 200,6 81 Tl 204,4 82 Pb 207,2 83 i 209,0 84 Po (209) 85 t (210) 86 Rn (222) Fr (223) 88 Ra (226) 89 c (227) 104 Rf (261) 105 b (262) 106 Sg (266) 107 h (264) 108 s (269) 109 Mt (268) Lantanidi 58 e 140,1 59 Pr 140,9 60 Nd 144,2 61 Pm (145) 62 Sm 150,4 63 Eu 152,0 64 Gd 157,3 65 Tb 158,9 66 y 162,5 67 o 164,9 68 Er 167,3 69 Tm 168,9 70 Yb 173,0 71 Lu 175,0 ttinidi 90 Th 232,0 91 Pa 231,0 92 U 238,0 93 Np (237) 94 Pu (244) 95 m (243) 96 m (247) 97 k (247) 98 f (251) 99 Es (252) 100 Fm (257) 101 Md (258) 102 No (259) 103 Lr (262) 110 s (281) 111 Rg (272) N = 6, mol 1 R = 8,31 kpa L mol 1 K 1 F = s mol 1

4 4 M I Pagina vuota

5 M I 5 1. Quale tra le seguenti equazioni di reazione è bilanciata correttamente? O 2 3O O 3u + 4NO 3 3u(NO 3 ) 2 + NO O 3NalO Nal + 2NalO 3 2Pb(NO 3 ) 2 2PbO + 4NO 2 + O 2 2. Qual è la massa di una molecola di diossido di carbonio? 4, g 7, g 28 g 44 g 3. In quattro recipienti di identico volume si trovano le stesse masse di gas a 20. Quale gas si trova nel recipiente con la pressione minore? Propano. Ossido di diazoto. Ossido di carbonio. utano. 4. Quanti elettroni ha lo ione ossido?

6 6 M I 5. L elemento X forma un composto di formula 2 X. Quale delle seguenti configurazioni elettroniche corrisponde a quella dell atomo dell elemento X? 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 6. onfrontiamo le energie di prima ionizzazione di alcuni elementi. Quale annotazione è corretta? E i (Na) > E i (K) E i (Na) = E i (Mg) E i (Na) > E i (l) E i (Li) < E i (s) 7. Quale delle seguenti affermazioni sui legami chimici è corretta? Il legame covalente non è direzionato. urante la formazione dei legami chimici c'è sempre un assorbimento di energia. Nelle molecole biatomiche degli elementi è presente il legame covalente apolare. La molecola l 3 non ha un dipolo perché il legame l è apolare. 8. In quale delle seguenti molecole è presente almeno un angolo di legame pari a 180? Etene. Etino. Solfuro di idrogeno. iossido di zolfo.

7 M I 7 9. Perché l'acqua ha un alto punto di ebollizione? Perché il legame covalente tra l'ossigeno e l'idrogeno è forte. causa delle intense forze di dispersione presenti tra le molecole d'acqua. Perché l'idrogeno di una molecola d'acqua si lega all'ossigeno di un'altra molecola d'acqua. Perché l'acqua ha una piccola massa molare (18 g/mol). 10. Quale delle seguenti sostanze conduce corrente elettrica allo stato solido? loruro di ammonio. cido benzoico. Grafite. Silice. 11. In quattro becker abbiamo delle soluzioni di glucosio a diverse concentrazioni. In quale soluzione si trova la maggiore frazione di massa di glucosio? In 200 g di acqua sono disciolti 35 g di glucosio. In 400 g di acqua sono disciolti 70 g di glucosio. In 200 g di acqua sono disciolti 0,2 mol di glucosio. In 200 g di acqua sono disciolti 3, molecole di glucosio. 12. Quale affermazione vale per il processo di solubilizzazione di un soluto in acqua? urante la solubilizzazione del soluto in acqua, la soluzione si riscalda sempre. Le particelle di soluto in soluzione sono circondate dalle molecole d'acqua. In acqua si sciolgono solo i soluti ionici. La solubilità di tutti i soluti aumenta al crescere della temperatura.

8 8 M I 13. I quattro grafici sottostanti rappresentano la variazione della concentrazione dei reagenti e e dei prodotti e per una reazione all'equilibrio in relazione al tempo. Le scale sull'ascissa e sull'ordinata sono le stesse per tutti i grafici. In quale caso l'equilibrio è più spostato a sinistra? oncentrazione + + Tempo oncentrazione + + Tempo oncentrazione + + Tempo oncentrazione + + Tempo 14. L'equazione sottostante rappresenta la reazione all'equilibrio per l'ottenimento dell'ammoniaca da idrogeno e azoto. In quali condizioni otterremo all'equilibrio più ammoniaca? 3 2 (g) + N 2 (g) 2N 3 (g) Δ r = 92 kj assa pressione e bassa temperatura. lta pressione e bassa temperatura. assa pressione ed alta temperatura. iminuendo la quantità di azoto nel recipiente.

9 M I Lo ioduro di idrogeno a 500 si scinde in iodio e idrogeno: 2I(g) I 2 (g) + 2 (g). La variazione delle concentrazioni di ioduro di idrogeno, idrogeno e iodio è indicata nella tabella: t [s] c(i) [mol L 1 ] c(i 2 ) [mol L 1 ] c( 2 ) [mol L 1 ] 0 0, ,056 0,022 0, ,038 0,031 0, ,030 0,035 0, ,026 0,037 0,037 Qual è la velocità media della scissione dello ioduro di idrogeno nei primi 100 secondi? 2, mol L 1 s 1 2, mol L 1 s 1 4, mol L 1 s 1 5, mol L 1 s Quale affermazione sulla differenza tra acidi forti e deboli è corretta? La concentrazione degli ioni ossonio in una soluzione 0,1 M di un acido forte è minore rispetto a quella di una soluzione 0,1 M di un acido debole. Tutti gli acidi forti sono poliprotici, tutti gli acidi deboli sono monoprotici. Gli acidi forti reagiscono protoliticamente con l'acqua in misura maggiore rispetto agli acidi deboli. La costante di un acido debole è maggiore rispetto alla costante di un acido forte. 17. In una beuta sono presenti 250 ml di una soluzione di idrossido di sodio con p = 13. Qual è la massa di idrossido di sodio in soluzione? 1, g 1,00 g 4,00 g 40,0 g

10 10 M I 18. Quale delle seguenti reazioni non rappresenta una reazione redox? 4 + 2O 2 O O uo + O 2 uo 3 4Fe + 3O 2 2Fe 2 O 3 2lr 3 + 3l 2 2ll 3 + 3r L'equazione rappresenta la reazione che avviene durante la fase di scarica dell'accumulatore di un'automobile: PbO 2 (s) + Pb(s) SO 4 (aq) 2PbSO 4 (s) O(l) Quale affermazione sul funzionamento dell accumulatore è corretta? urante la fase di scarica dell'accumulatore avviene un'elettrolisi. Un accumulatore si può caricare fino al voltaggio desiderato aggiungendo acqua distillata. L' 2 SO 4 si ossida. Il diossido di piombo si riduce a ioni Pb Quale affermazione vale per il sodio ovvero per i suoi composti? I composti del sodio sono rari in natura. I composti del sodio colorano la fiamma di viola. alla reazione tra il sodio e l'acqua si forma l'ossigeno. Uno dei composti del sodio ha la formula Na 2 O Un acido del cloro, in base alla nuova nomenclatura IUP, ha un nome accettabile: acido perclorico. In base alla vecchia nomenclatura questo composto era chiamato acido clorico (VII). Qual è la formula di questo composto? l 7 lo 4 lo 7 7 lo 7

11 M I Quale affermazione vale per l acido solforico 2 SO 4? all'ossidazione dell'acido solforico si forma il diossido di zolfo. Una soluzione 0,1 M di 2 SO 4 ha p superiore a una soluzione 0,1 M di 3 OO. L' 2 SO 4 concentrato è igroscopico. L'acido solforico si ottiene industrialmente per reazione tra verderame e acido fluoridrico. 23. In che modo perlopiù si ottiene industrialmente l ammoniaca? on la reazione tra l'idrogeno e l'azoto. on la riduzione dei nitrati alcalini. on l'elettrolisi dei nitrati alcalini. on la deidratazione dell'idrossido di ammonio N 4 O. 24. Quale delle seguenti affermazioni vale per il composto di formula SiO 2? Il nome del composto è ossido di silicio (II). Il composto viene usato nella fabbricazione del vetro. Il composto, raro in natura, si ottiene industrialmente per reazione tra silicio e ossigeno. Il composto ha proprietà fisiche e chimiche simili a quelle del O Qual è la probabile disposizione dei ligandi attorno allo ione metallico centrale nel [Fe(N) 6 ] 4? Tetraedrica. Esaedrica. Ottaedrica. Quadrato planare.

12 12 M I 26. alla clorurazione radicalica di un alcano si ottiene solo un prodotto organico monoclorurato. Quale alcano è sottoposto a tale processo? utano. 2-metilpentano. Esano. icloesano. 27. In quale coppia i due composti non sono isomeri? cis-but-2-ene, trans-but-2-ene acetone, propan-2-olo 1-clorocicloesene, 3-clorocicloesene dietil etere, butan-1-olo 28. Scegliete il nome IUP corretto per il seguente composto: O 5-etilesan-3-olo 2-etilesan-4-olo 5-metileptan-3-olo ottan-3-olo 29. Quale gruppo funzionale è presente sulla molecola rappresentata qui sotto? 3 O N 3 mmidico. Esterico. arbonilico. arbossilico.

13 M I Per quale tipo di composti è caratteristica l addizione? lcani. lchini. omposti aromatici. lcani alogenati. 31. alla reazione tra il pent-2-ene e il bromuro di idrogeno si forma: 2-bromopentano; 3-bromopentano; una miscela di 2-bromopentano e 3-bromopentano; 2,3-dibromopentano. 32. Quale affermazione vale per il petrolio? Il petrolio è un miscuglio di composti con punto di fusione tra i 40 e gli 80. Il componente principale del petrolio è la cera. Il petrolio brucia con una fiamma blu. Nel petrolio si trovano anche idrocarburi aromatici. 33. Quale delle seguenti sostanze è la meno solubile in acqua? l 3 3 O 3 O OO 34. Quale può essere il composto di partenza Y nella seguente reazione? Y r 2O 7 2 O / O utano. utan-1-olo. utan-2-olo. Pentanale.

14 14 M I 35. La formula generale degli alcani è n 2n+2. Quale formula generale si adatta ai chetoni ciclici? n n O n 2n 2 O n 2n O n 2n+2 O 36. Quale tra i seguenti composti ha il punto di ebollizione maggiore? utan-1-olo. utanone. cido butanoico. Etil etanoato. 37. Qual è il composto X nel seguente schema di reazione? 3 O Na ONa X - Nal O l Ol Ol l

15 M I i seguito è rappresentata la formula del fruttosio in forma ciclica e aciclica. Quale affermazione sul fruttosio non è corretta? 2 O O O 2 O O O O O O 2 O 2 O O Il fruttosio è un chetoesosio. Il fruttosio reagisce con il reagente di Fehling. ue unità di fruttosio si legano con un legame glicosidico per formare il saccarosio. Il fruttosio si scioglie bene in acqua. 39. Quale affermazione vale per la propan-2-ammina (2-amminopropano)? Il composto è un'ammina secondaria. Il composto ha un punto di ebollizione maggiore rispetto al suo isomero trimetilammina. Il composto è otticamente attivo. Il composto è poco solubile in acqua. 40. Quale affermazione vale per il polimero rappresentato qui sotto? O O N N n Il composto si forma con la policondensazione. Il composto viene classificato come poliammina. In una molecola di questo polimero sono presenti 14 atomi di carbonio. Il polimero naturale glicogeno ha una struttura simile.

16 16 M I Pagina vuota