*M I* CHIMICA. Prova d'esame 1. Venerdì, 28 agosto 2009 / 90 minuti SESSIONE AUTUNNALE

Transcript

1 odice del candidato: ržavni izpitni center *M I* SESSIONE UTUNNLE HIMI Prova d'esame 1 Venerdì, 28 agosto 2009 / 90 minuti l candidato sono consentiti l'uso della penna stilografica o della penna a sfera, della matita H o, della gomma, del temperamatite e della calcolatrice tascabile. l candidato viene consegnato un foglio per le risposte. Nella prova è inserito un allegato staccabile contenente il sistema periodico. MTURITÀ GENERLE INIZIONI PER I NITI Leggete con attenzione le seguenti indicazioni. Non aprite la prova d'esame e non iniziate a svolgerla prima del via dell'insegnante preposto. Incollate o scrivete il vostro numero di codice negli spazi appositi su questa pagina in alto a destra e sul foglio per le risposte. La prova d'esame si compone di 40 quesiti a scelta multipla. È prevista l'assegnazione di 1 punto per ciascuna risposta esatta. Nei calcoli fate uso delle masse atomiche relative degli elementi indicate nel sistema periodico in allegato. Scrivete le vostre risposte all'interno della prova cerchiando con la penna stilografica o la penna a sfera la soluzione da voi scelta; ricordate che tutti i quesiti hanno soltanto una soluzione esatta. Sul foglio per le risposte ricopiate poi la lettera corrispondente alla vostra scelta e annerite con la matita l'apposito spazio. i quesiti per i quali saranno state scelte più risposte o nei casi di correzioni non comprensibili verrà assegnato il punteggio di zero (0). bbiate fiducia in voi stessi e nelle vostre capacità. Vi auguriamo buon lavoro. La prova si compone di 16 pagine, di cui 3 bianche. RI 2009

2 2 M I

3 M I 3 SISTEM PERIOIO EGLI ELEMENTI VIII 18 I 1 II 2 1 H 1,008 III 13 IV 14 V 15 VI 16 VII 17 2 He 4, Li 6,941 4 e 9, , ,01 7 N 14,01 8 O 16,00 9 F 19,00 10 Ne 20, Na 22,99 12 Mg 24, l 26,98 14 Si 28,09 15 P 30,97 16 S 32,06 17 l 35,45 18 r 39, K 39,10 20 a 40,08 21 Sc 44,96 22 Ti 47,87 23 V 50,94 24 r 52,00 25 Mn 54,94 26 Fe 55,85 27 o 58,93 28 Ni 58,69 29 u 63,55 30 Zn 65,41 31 Ga 69,72 32 Ge 72,64 33 s 74,92 34 Se 78,96 35 r 79,90 36 Kr 83, Rb 85,47 38 Sr 87,62 39 Y 88,91 40 Zr 91,22 41 Nb 92,91 42 Mo 95,94 43 Tc (98) 44 Ru 101,1 45 Rh 102,9 46 Pd 106,4 47 g 107,9 48 d 112,4 49 In 114,8 50 Sn 118,7 51 Sb 121,8 52 Te 127,6 53 I 126,9 54 Xe 131, s 132,9 56 a 137,3 57 La 138,9 72 Hf 178,5 73 Ta 180,9 74 W 183,8 75 Re 186,2 76 Os 190,2 77 Ir 192,2 78 Pt 195,1 79 u 197,0 80 Hg 200,6 81 Tl 204,4 82 Pb 207,2 83 i 209,0 84 Po (209) 85 t (210) 86 Rn (222) Fr (223) 88 Ra (226) 89 c (227) 104 Rf (261) 105 b (262) 106 Sg (266) 107 h (264) 108 Hs (269) 109 Mt (268) Lantanidi 58 e 140,1 59 Pr 140,9 60 Nd 144,2 61 Pm (145) 62 Sm 150,4 63 Eu 152,0 64 Gd 157,3 65 Tb 158,9 66 y 162,5 67 Ho 164,9 68 Er 167,3 69 Tm 168,9 70 Yb 173,0 71 Lu 175,0 ttinidi 90 Th 232,0 91 Pa 231,0 92 U 238,0 93 Np (237) 94 Pu (244) 95 m (243) 96 m (247) 97 k (247) 98 f (251) 99 Es (252) 100 Fm (257) 101 Md (258) 102 No (259) 103 Lr (262) 110 s (281) 111 Rg (272) N = 6, mol 1 R = 8,31 kpa L mol 1 K 1 F = s mol 1

4 4 M I Pagina bianca

5 M I 5 1. Scegliete la notazione corretta per quanto riguarda la formula e il nome del composto a essa corrispondente: ol 2 6H 2 O cloruro di cobalto(iii) esaidrato; KNO 2 nitrato(iii) di potassio; ul 2 2H 2 O cloruro di rame(ii) idrato; a(ho 3 ) 2 idrogenocarbonato(ii) di calcio. 2. Quali prodotti si ottengono dalla reazione tra l alluminio e l acido cloridrico? loro e idruro di alluminio. Idrogeno e cloruro di alluminio. Idrogeno e clorato(v) di alluminio. La reazione non avviene. 3. alla combustione di 1 mole di etanolo: Si ottengono 2 moli di gas metano. Si ottengono 2 moli di diossido di carbonio gassoso. Viene impiegata energia. Si ottengono 6 moli d'acqua. 4. Se una bombola contenente gas argon è riscaldata: La quantità di argon aumenta. La pressione del gas nella bombola aumenta. La pressione del gas rimane invariata. Gli atomi di argon si legano formando molecole di argon. 5. Le densità dei gas elencati qui sotto sono misurate alle medesime condizioni. Quale gas ha la densità maggiore? Il fluoro. Il diossido di zolfo. L'ossigeno. Il diossido di carbonio.

6 6 M I 6. Quali particelle hanno all'incirca la medesima massa? I neutroni e gli elettroni. Gli elettroni e i protoni. I protoni e i neutroni. I protoni, i neutroni e gli elettroni hanno tutti la medesima massa. 7. L'elemento del gruppo II e del periodo 3 del sistema periodico, si trova allo stato fondamentale. In quali orbitali si trovano i suoi elettroni di valenza? 2p 3p 3s 2s 8. efinite il tipo di legame del composto N 2 O 4 e indicatene il nome corretto: Legame covalente, tetraossido di azoto. Legame ionico, tetraossido di diazoto. Legame covalente, tetraossido di diazoto. Legame ionico, ossido di diazoto. 9. Quale tra gli elementi elencati qui sotto ha l'energia di prima ionizzazione minore? Il litio. Il potassio. Il rubidio. Il sodio. 10. Il cloruro di sodio ha numero di coordinazione Nal 6/6. om'è la distribuzione degli ioni cloro attorno allo ione sodio? Lineare. Tetraedrica. Ottaedrica. ubica.

7 M I In 1,00 L d acqua sono state sciolte masse uguali delle sostanze elencate qui sotto. La soluzione di quale sostanza ha la concentrazione molare maggiore? 6 H 12 O 6 a(no 3 ) 2 Kl 12 H 22 O La solubilità del nitrato di bario a(no 3 ) 2 a 30 in soluzione satura è di 11,6 g a(no 3 ) 2 /100 g d acqua. Qual è la parte di massa di a(no 3 ) 2 in questa soluzione satura? 0,104 0,116 0,131 11,6 13. L'idrogeno e lo iodio si legano formando lo ioduro di idrogeno in base all'equazione: H 2 (g) + I 2 (g) 2HI(g) In determinate condizioni, la concentrazione dell'idrogeno 0,020 mol L 1, quella dello iodio 0,030 mol L 1 e quella dello ioduro di idrogeno 0,015 mol L 1 si trovano all'equilibrio. alcolate il valore della costante K c della reazione. 0,04 0,375 2,67 25

8 8 M I 14. Il perossido d idrogeno si scinde in ossigeno e acqua. Il grafico rappresenta la variazione della concentrazione dell'ossigeno in relazione al tempo. Quale affermazione è corretta? [O 2 ] / 10-4 mol /L t / s La concentrazione dell'ossigeno diminuisce col tempo. La velocità tra il 10 e il 20 secondo è minore di quella tra il 30 e il 40. La velocità tra il 20 e il 30 secondo è minore di quella tra il 30 ed il 40. La velocità tra il 50 e il 60 secondo è minore di quella tra il 30 ed il Secondo la teoria rønsted-lowry, quali particelle dell equazione della reazione di protolisi rappresentata qui sotto sono basi? H 2 SO 4 + H 3 OOH H 3 OOH HSO 4 HSO + 4 e H 3 OOH 2 H 2 SO 4 e H 3 OOH H 3 OOH e HSO 4 + H 2 SO 4 e H 3 OOH Siano date due soluzioni acquose, una di un acido forte e una di un acido debole, aventi la medesima concentrazione molare di 0,1. ome li distinguereste? ssaggiandone alcune gocce con la lingua. Per la neutralizzazione della soluzione dell'acido forte si impiegherebbe, nella titolazione, una quantità maggiore di NaOH. Misurandone il ph. ggiungendo alle soluzioni l indicatore fenolftaleina e controllandone il cambiamento di colore.

9 M I Qual è la concentrazione degli ioni idrossido in una soluzione di ph = 10,0? 1, mol L 1 1, mol L 1 1, mol L 1 1, mol L Indicate l affermazione valida per la reazione: MnO 2 + 2KI + 3H 2 SO 4 2KHSO 4 + MnSO 4 + I 2 + 2H 2 O urante la reazione, il numero di ossidazione dello zolfo aumenta. urante la reazione Mn 2+ si ossida a Mn 4+. Lo ioduro di potassio è l'ossidante. La quantità del riducente è due volte maggiore di quella dell'ossidante. 19. In base ai potenziali standard degli elettrodi delle semicelle, indicate quali metalli si sciolgono in una soluzione di Hl 1,0 M. Mg 2+ (aq) + 2e Mg(s) E = 2,36 V l 3+ (aq) + 3e l(s) E = 1,66 V u 2+ (aq) + 2e u(s) E = 0,35 V g + (aq) + e g(s) E = 0,80 V rgento. Magnesio. Rame e argento. Magnesio e alluminio. 20. Indicate l affermazione valida per l'elemento bromo. In condizioni ambientali il bromo è un gas composto di molecole biatomiche. Il numero di ossidazione del bromo nei composti può essere soltanto 1. La soluzione di bromo nell esano è di colore viola. Il bromo reagisce in una soluzione di ioduro di sodio formando bromuro di sodio e iodio.

10 10 M I 21. Si mettono a confronto le proprietà dello zolfo e dell ossigeno e dei loro composti. Qual è la combinazione corretta? In condizioni ambientali, sia lo zolfo sia l'ossigeno formano composti liquidi con l idrogeno. In natura l'ossigeno ha una sola modificazione allotropica, mentre lo zolfo ne ha di più. In condizioni ambientali, lo zolfo e l'ossigeno hanno il medesimo stato di aggregazione. Sia lo zolfo sia l'ossigeno formano composti ionici con la maggior parte dei metalli. 22. I composti di quali elementi sono i componenti più diffusi nei concimi? omposti del sodio, del fosforo, del calcio. omposti dell'azoto, del fosforo, del potassio. omposti dell'azoto, del fosforo, del cloro. omposti del sodio, del potassio, del calcio. 23. Quale affermazione non vale per il silicio ed i suoi composti? Nel diossido di silicio a ogni atomo di silicio si legano quattro atomi di ossigeno e ad ogni atomo di ossigeno se ne legano due di silicio. Nella crosta terrestre ci sono solamente tracce di composti del silicio. I composti di silicio sono impiegati nell'industria dei semiconduttori, del cemento, della ceramica e del vetro. La forma della molecola del tetraidruro di silicio è la medesima di quella del metano. 24. Quale affermazione vale per i metalli alcalino-terrosi ed i loro composti? alla reazione con l'acqua si formano ossidi. La formula dell'ossido di bario è ao 2. Il carbonato di calcio e quello di magnesio sono ben solubili in acqua. L acqua dura contiene ioni calcio e magnesio. 25. Quale risposta contiene tutti i ligandi del composto di coordinazione [ol(no 2 )(NH 3 ) 4 ]l? o 3+ l NO 2, NH 3 l, NO 2, NH 3

11 M I Qual è la formula molecolare di questo composto? O HO OH 3 8 H 7 O 3 8 H 8 O 2 8 H 8 O 3 8 H 14 O Scegliete il corretto nome IUP del seguente composto: H 3 H 2 H H 2 HO H 3 H 2 H 2 3-propilpentanale 3-etilesanale ottanale ottanone 28. Quale composto contiene il gruppo ammidico? H 3 ONH 2 H 3 OH 2 NH 2 NH 2 H 2 OOH H 3 OH 2 NH Quanti isomeri geometrici possiede il seguente composto? H H H H

12 12 M I 30. Per quali tipi di composti sono caratteristiche le addizioni elettrofile? Per gli alcani. Per gli alcheni e gli alchini. Per i composti aromatici. Per gli alcoli. 31. alla reazione tra il but-1-ene e il cloruro di idrogeno si ottiene: 1-clorobutano. 2-clorobutano. but-1-ino. 1,2-diclorobutano. 32. Quale affermazione vale per il petrolio? Il petrolio è una miscela di idrati di carbonio. Le componenti del petrolio vengono separate mediante sublimazione. Il petrolio fa parte del combustibile atomico. causa dell'impiego del petrolio la concentrazione del diossido di carbonio nell'aria aumenta. 33. Quale tra i seguenti composti ha il punto di ebollizione più alto? H 3 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 2 H 3 H 3 H 2 H 2 H 2 H 2 HH 3 H 3 H 3 HH 2 H 2 HH 3 H 3 H 3 H 3 H 3 HHHH 3 H 3 H 3

13 M I Una certa sostanza bianca solida non è solubile in acqua, mentre si scioglie bene in una soluzione al 5 % di NaHO 3. alla descrizione potrebbe trattarsi di: cido benzoico. Fenolo. icloesanolo. Metilbenzene. 35. Quale affermazione vale per il composto pentan-3-olo? È un alcole terziario. Può essere ridotto a pentan-3-one. Il suo isomero di struttura e il pentan-1-olo. Può essere ossidato ad acido pentanoico. 36. Quale affermazione vale per il composto 1-bromopropano? Riscaldandolo con l'idrossido di potassio concentrato in etanolo, si ottiene come prodotto principale il propan-1-olo. Reagisce con l ammoniaca e si ottiene la propilammina. Reagisce con la 2,4-dinitrofenilidrazina formando l idrazone corrispondente. Le sue reazioni caratteristiche sono le sostituzioni elettrofile. 37. Quale affermazione vale per il -glucosio? È un chetoesoso. In soluzione acquosa si trova prevalentemente in forma ciclica. Non reagisce con il reattivo di Fehling. Nell etanolo si scioglie bene in ogni rapporto. 38. Quale affermazione non vale per l anilina? È un ammina aromatica primaria. È ben solubile in acqua. È una base debole. È il composto di partenza per la sintesi dei coloranti azo.

14 14 M I 39. Quale forma dell amminoacido serina H 2 N H(H 2 OH) OOH prevale a ph = 12? + H 3 N-H(H 2 OH)-OOH + H 3 N-H(H 2 OH)-OO - H 2 N-H(H 2 OH)-OO - H 2 N-H(H 2 OH)-OOH 40. Quale affermazione sul polivinilcloruro PV è corretta? In natura si decompone completamente in meno di due mesi. alla combustione si ottengono acqua e diossido di carbonio. Il monomero per la sua produzione è l-h 2 -H 2 -l. È un polimero di poliaddizione.

15 M I 15 Pagina bianca

16 16 M I Pagina bianca