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5 *M I05* 5/16 1. Quale affermazione sulle sostanze pericolose è corretta? Una sostanza, avente una L 50 = 0,10 mg/kg di massa corporea (orale), non rappresenta un pericolo sostanziale per la salute. La L 50 è utilizzata per stabilire la tossicità cronica di una sostanza. La L 50 è determinata sperimentalmente su una popolazione media di volontari di età diverse. In vendita libera ci sono anche prodotti contenenti sostanze infiammabili, pericolose per l ambiente e corrosive. 2. Quale delle seguenti particelle contiene il maggior numero di elettroni? u + Mn 2+ Ni 2+ r Quale delle seguenti configurazioni elettroniche appartiene allo ione caratteristico dell elemento avente numero di massa 37 e contenente 20 neutroni? [r] [Kr] [Kr] 5s 1 [Kr] 5s 2 4. Quale elemento ha l energia di prima ionizzazione minore? Sodio. loro. Potassio. romo. 5. Sono dati i valori di elettronegatività (scala di Pauling) di due elementi. Quale affermazione è corretta? Primo elemento: 4,0. Secondo elemento: 0,9. Non è possibile formare un composto di questi due elementi, poiché entrambi presentano un elettronegatività preceduta dallo stesso segno. Il composto di tali elementi è ionico. Il primo elemento è un metallo, mentre il secondo è un non metallo. Il secondo elemento ha un numero di elettroni di valenza maggiore rispetto al primo elemento.

6 6/16 *M I06* 6. Quale delle seguenti molecole presenta l angolo di legame minore? La molecola di metano. La molecola di ammoniaca. La molecola di disolfuro di carbonio. La molecola di triossido di zolfo. 7. In quale delle sostanze elencate, le forze di attrazione tra le molecole sono più forti? iossido di carbonio. Fluoruro di idrogeno. zoto. loruro di idrogeno. 8. Quale sostanza solida ha un punto di fusione pari a 993 e non conduce la corrente elettrica allo stato di aggregazione solido? Gallio. Lattosio. Fluoruro di sodio. Iodio. 9. Quanti atomi ci sono in 10,0 g di diossido di carbonio? 1, , , , L azoturo di sodio NaN 3 è una sostanza solida, che si decompone in due elementi se sottoposta a riscaldamento. Quale affermazione vale per tale reazione? Uno dei prodotti è un metallo non reattivo, mentre l altro è un non metallo molto reattivo. Il rapporto molare tra i prodotti è 1 : 3. a 20 g di azoturo di sodio si ottengono 10 g di sodio e 10 g azoto. La quantità di azoto formato è maggiore rispetto alla quantità di azoturo di sodio decomposto.

7 *M I07* 7/ È data la seguente equazione termochimica. Quale affermazione è corretta? l 2 (g) + 2NO(g) 2NOl(g) r = 77 kj L entalpia standard di formazione del NOl è 38,5 kj/mol. alla reazione tra 1 g di cloro e l ossido di azoto si liberano 77 kj di energia. alla reazione di formazione di 1 mol di NOl si liberano 77 kj di energia. L entalpia standard di formazione del NO è maggiore rispetto all entalpia standard di formazione del NOl. 12. La concentrazione molare di ioni sodio presenti in una soluzione di fosfato (V) di sodio è pari a 0,300 mol/l. Qual è la massa di fosfato (V) di sodio disciolto in 200 ml di soluzione? Per il fosfato (V) di sodio, in base alla nuova nomenclatura IUP, è accettato il nome comune fosfato di sodio. 2,36 g 3,28 g 6,56 g 3279 g 13. Per calcolare la parte di massa del bromuro di potassio presente in una soluzione acquosa, quale delle seguenti equazioni è corretta? w(kr) = m(kr) / (m(kr) + m( 2 O)) w(kr) = m( 2 O) / (m(kr) + m( 2 O)) w(kr) = m( 2 O) / m(kr) w(kr) = m(kr) / (m(kr) m( 2 O)) 14. Quale delle seguenti reazioni avviene più velocemente? Una soluzione acquosa di l con p = 2 e un pezzetto di alluminio. Una soluzione acquosa di l con po = 11 e un pezzetto di alluminio. Una soluzione acquosa M di l e alluminio in polvere. Una soluzione acquosa 0,2 M di l e alluminio in polvere. 15. Quale equazione di una reazione chimica rappresenta un equilibrio eterogeneo a temperatura ambiente? 2NO 2 N 2 O 4 N N 3 3 OO O 3 OO O ao 3 + O O a(o 3 ) 2

8 8/16 *M I08* 16. È data la seguente equazione di una reazione di equilibrio. quale pressione e temperatura si ottengono più prodotti all equilibrio? O(g) (g) 4 (g) + 2 O(g) r < 0 lta pressione e bassa temperatura. lta pressione e alta temperatura. assa pressione e bassa temperatura. assa pressione e alta temperatura. 17. i seguito sono date le costanti di quattro acidi: K a (F) = 7, K a ( 3 OO) = 1, K a (lo) = 3, K a (N) = 4, Quale affermazione è corretta? Tutti gli acidi elencati sono monoprotici, a eccezione dell acido etanoico. Tutti gli acidi elencati sono forti, visto che la K a 0. Tra gli acidi elencati, l acido fluoridrico è il più debole. Tutti gli acidi elencati, durante la reazione protolitica con l acqua, cedono solo parzialmente gli ioni idrogeno + alle molecole di acqua. 18. bbiamo una soluzione 0,0150 M di acido nitrico(v). Quale delle seguenti affermazioni è corretta? Per l acido nitrico(v), in base alla nuova nomenclatura IUP, viene accettato il nome comune acido nitrico. Il po della soluzione di acido nitrico(v) è pari a 1,82. 0,500 L della soluzione di acido nitrico(v) contengono 0,00750 mol di ioni ossonio. 1,00 L della soluzione di acido nitrico(v) contengono 4, ioni ossonio. Nella soluzione di acido nitrico(v), il tornasole si colora di rosso mentre la fenolftaleina si colora di viola. 19. È stato pesato un campione di una soluzione di acido etanoico. Per neutralizzarlo sono stati utilizzati 21,0 ml di una soluzione 0,500 M di idrossido di sodio. Qual è la massa del 3 OO? 0,210 g 0,420 g 0,631 g 1,26 g

9 *M I09* 9/ Quale tra le seguenti equazioni chiarisce nel modo migliore l acidità o la basicità della soluzione acquosa di cloruro di ammonio? N 3 + l N 4 l N O N O + l + 2 O l + O N 4 l + 2 O N l + O 21. In quale delle seguenti reazioni l elemento indicato si riduce? Piombo nella reazione: 2Pb(NO 3 ) 2 2PbO + 4NO 2 + O 2 zoto nella reazione: 3P + 5NO O 5NO PO 4 zoto nella reazione: 3uO + 2N 3 3u + N O Idrogeno nella reazione: N O N O 22. el cloruro di sodio fuso è percorso per 64 minuti da una corrente di 5,0. Qual è la massa di cloro che si libera? 1,8 g di cloro. 3,5 g di cloro. 7,1 g di cloro. 14 g di cloro. 23. In quale composto di coordinazione il numero di ossidazione dello ione centrale è +2? [ol 3 (N 3 ) 3 ] [ol 2 (O 2 ) 4 ] K 3 [Fe(N) 6 ] N 4 [Irl 4 (O 2 ) 2 ] 24. Indicate l affermazione corretta per gli alogeni e i loro composti. In tutti gli alogenuri metallici i legami tra gli elementi sono covalenti. Gli alogeni vengono conservati nel petrolio. Il numero di ossidazione del fluoro nei composti può essere 1, +1, +3, +5 e +7. Il raggio dello ione cloro è maggiore rispetto al raggio dell atomo di cloro.

10 10/16 *M I10* 25. Quale delle proprietà elencate non è caratteristica dell acido solforico? L acido solforico è un acido molto forte. La diluizione dell acido solforico concentrato è un processo molto esotermico. Le soluzioni acquose dell acido solforico sono buone conduttrici di corrente elettrica. L acido solforico scioglie l oro. 26. i seguito è rappresentata la formula del naproxene, un principio attivo con attività antidolorifica e antiinfiammatoria. Indicate la formula molecolare corretta O O O O In quale delle seguenti coppie i due di composti sono isomeri funzionali? 3 l l

11 *M I11* 11/ La reazione tra il benzene e il clorometano (cloruro di metile) in presenza di ll 3 è un esempio di sostituzione radicalica. sostituzione elettrofila. eliminazione. addizione nucleofila. 29. i seguito è rappresentata la formula scheletrica dell antidepressivo sertralina. Quanti centri chirali presenta tale molecola? Quale composto si ottiene dall addizione dell acqua al but-1-ino in presenza di un acido come catalizzatore? cido butanoico. utan-1,2-diolo. utanale. utanone. 31. In quale idrocarburo tutti gli atomi di carbonio hanno un ibridazione sp 3? 3 ( 3 )( 3 ) ( 3 ) 3 3 ( 3 ) ( 3 )( 3 ) 2 3

12 12/16 *M I12* 32. Quale delle seguenti reazioni di alogenazione degli idrocarburi avviene effettivamente? r 2 / h r r r l 2 al buio l 2 / Fel 3 al buio 2 l l l 33. Quale dei composti sottostanti è il più solubile in acqua? 34. Quale affermazione sugli alcoli e i fenoli è corretta? Il fenolo colora la cartina al tornasole blu di rosso. Il fenolo è un alcole avente, il gruppo O legato a un atomo primario di. Il fenolo è un gas incolore a temperatura ambiente. Gli alcoli reagiscono acidamente in acqua, mentre il fenolo reagisce basicamente.

13 *M I13* 13/ Quale dei seguenti composti può essere rilevato con il reattivo di Fehling? Propan-1-olo. Propan-2-olo. Propanale. Propanone. 36. Quale composto in ambiente acido non idrolizza ad acido propanoico? O O l N 2 N 2 O O 37. Il -fruttosio è un chetoesoso. Quale delle seguenti molecole rappresenta tale composto? O 3 O 2 O O O O O O O O O O O O O O O O O 2 O 2 O 2 O 2 O 38. Quale alcole è legato chimicamente nei grassi? 3 O O 2 2 O O 2 (O) 2 O O

14 14/16 *M I14* 39. Quale delle seguenti ammine è secondaria? N 2 3 (N 2 ) 3 3 N N( 3 ) Quale polimero presenta unità monomeriche diverse dagli altri tre composti? milosio. ellulosa. Glicogeno. aucciù.

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