Organizzazione della materia
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- Baldassare Lelli
- 7 anni fa
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2 Organizzazione della materia Elementi: sostanze che non possono essere scisse in altre più semplici mediante reazioni chimiche ordinarie. Atomo: è la porzione più piccola di un elemento, formato da 3 particelle subatomiche fondamentali: protoni, elettroni, neutroni. Es. O, H, N, C (+ del 96% della materia vivente)
3 Abbondanza relativa degli elementi nella biosfera
4 Abbondanza relativa degli elementi nella biosfera
5 Organizzazione della materia Elementi: sostanze che non possono essere scisse in altre più semplici mediante reazioni chimiche ordinarie. Atomo: è la porzione più piccola di un elemento, formato da 3 particelle subatomiche fondamentali: protoni, elettroni, neutroni. Es. O, H, N, C (+ del 96% della materia vivente)
6 Tavola periodica degli elementi
7 Gli elettroni (1/1800 della massa di protone o neutrone) occupano il 99,99% del volume atomico. Atomo: più piccola porzione di un elemento che mantiene le proprietà chimiche dello stesso Protoni + neutroni costituiscono il 99,99 % della massa atomica espressa in Dalton (Da).
8 Tavola periodica degli elementi
9 Configurazioni elettroniche
10 Orbitali elettronici
11 Livelli energetici degli elettroni
12 Livelli energetici degli elettroni
13 Legame chimico
14 Molecola: unità derivante dalla combinazione chimica di due o più atomi
15 Legame covalente Condivisione di elettroni tra atomi su orbitali elettronici in comune
16 Legame covalente
17 Elettronegatività È la tendenza di un elemento ad attrarre verso di sé gli elettroni di un legame covalente. Elettronegativit à
18 Legame covalente polare/apolare
19 Legame ionico Attrazione elettrica tra ioni di carica opposta Idratazione di un composto ionico In una soluzione acquosa di NaCl: H 2 O, solvente; NaCl, soluto.
20 Legami deboli
21 Legami deboli
22 Legami deboli MOLTE INTERAZIONI DEBOLI STABILIZZANO STRUTTURE MOLECOLARI COMPLESSE
23 Reazioni di ossido riduzione (redox) REAZIONI IN CUI UN ELETTRONE È TRASFERITO DA UNA SOSTANZA (che si ossida) A UN ALTRA (che si riduce) Ossidazione: Zn -----> Zn e - Riduzione: Cu 2+ +2e > Cu Zn + Cu > Zn 2+ + Cu
24 1. Costituisce il 70% ca. del peso corporeo nell uomo. 2. É la fonte dell ossigeno atmosferico. 3. É essenziale per lo svolgimento delle reazioni biochimiche negli organismi viventi.
25 L acqua è un composto polare - Proprietà solventi, facilita reaz. Biochimiche - Sostanze idrofile/idrofobe.
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27 Effetto mitigante sugli oceani che mantengono T relativamente costanti. L acqua ha un elevato calore specifico e di evaporazione Vapore acqueo (gas) Acqua (liquido) Ghiaccio (solido)
28 Densità ghiaccio < liq.
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30 Idratazione di composti non ionici Es: zuccheri come il saccarosio
31 Elettroliti Elettroliti: sostanze solubili in soluzioni acquose in forma ionizzata (sali di ioni Ca 2+, Mg 2+, Cu 2+, K +, Na +, Cl -, ecc.). Non elettroliti: sostanze solubili in soluzioni acquose in forma non ionizzata (glucosio, fruttosio, ecc.).
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33 Acidi e basi
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36 Sistemi tampone Molecole che in soluzioni acquose minimizzano le variazioni di ph. Es.: H 2 CO 3
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38 Nei composti organici gli atomi di C sono uniti tra loro a formare lo scheletro delle molecole.
39 Estrema variabilità; Infinite combinazioni; Possibilità di formare macromolecole
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43 Isomeri Molecole con identica formula molecolare, ma diversa disposizione spaziale degli atomi.
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55 Forme cicliche del glucosio α-glucosio β-glucosio
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57 Idrolisi di zuccheri
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60 Polisaccaridi di riserva Amido vegetale: amilosio e amilopectina.
61 Polisaccaridi di riserva Amido vegetale: amilosio e amilopectina. Amilosio: solo legami α-1,4- glicosidici. Amilopectina: legami α-1,4- e α-1,6-glicosidici.
62 Polisaccaridi di riserva Glicogeno: polisaccaride di riserva degli animali. Legami α-1,4- e α-1,6- glicosidici.
63 Polisaccaridi di struttura Cellulosa: polisaccaride del glucosio con soli legami β-1,4- glicosidici
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65 Polisaccaridi di struttura Chitina: polimero della N-acetilglucosamina.
66 Polisaccaridi di struttura Peptidoglicano: polimero cotituente della parete cellulare dei batteri.
Elementi sistemati nella TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI in base al numero atomico crescente O, H, N, C (+ del 96% della materia vivente)
OVERVIEW Atomo: più piccola porzione di un elemento che mantiene le proprietà chimiche dello stesso Teoria atomica e tavola periodica Legami e interazioni degli atomi Acqua e le sue proprietà Acidi e basi
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