Le reazioni di ossido-riduzione
|
|
- Lidia Rosa
- 6 anni fa
- Visualizzazioni
Transcript
1 Le reazioni di ossido-riduzione
2 Con reazioni di ossido riduzione si intende una vasta classe di reazioni che implicano un trasferimento elettronico più o meno evidente da un elemento all altro. Ossidante: reagente che causa l'ossidazione dell'altro reagente e che, quindi, acquista elettroni. Riducente: reagente che causa la riduzione dell'altro reagente e che, quindi, cede elettroni.
3 Fe(s) + Cu 2+ (aq) Fe 2+ (aq) + Cu(s) riducente ossidazione ossidante riduzione In una reazione di ossidoriduzione l'ossidante si riduce, ed il riducente si ossida.
4 Reazioni di ossido-riduzione Si consideri la seguente reazione: ClO - + NO NO 3- + Cl - Poiché la carica degli ioni implicati non varia con la reazione, non è affatto evidente che questa sia una reazione di ossidoriduzione, cioè che vi sia un trasferimento di elettroni. La maniera migliore per identificare una reazione di ossidoriduzione è di osservare se si ha variazione dei numeri di ossidazione. Questo si può fare scrivendo i numeri di ossidazione per i principali elementi sopra le formule delle sostanze implicate ClO - + NO - 2 NO Cl - Si vede così che il cloro passa dallo stato di ossidazione +1 a 1 mentre l azoto passa da +3 a +5: si ha quindi un trasferimento formale di due elettroni dall azoto al cloro.
5 Come si riconosce una reazione redox? Per caratterizzare questo tipo di reazioni è stato definito il numero di ossidazione di un atomo in un composto. Un reazione redox può essere riconosciuta individuando la variazione del numero di ossidazione di qualche elemento. Questo numero corrisponde ad una carica fittizia dell atomo in questione nella molecola considerata, carica assegnata secondo certe regole. Il numero di ossidazione è definito come la carica che un atomo avrebbe se gli elettroni di legame non fossero condivisi. Numero di ossidazione positivo : l elemento in questione è meno elettronegativo dell elemento preso come riferimento; ha ceduto elettroni (si è ossidato). Numero di ossidazione negativo : l elemento in questione è più elettronegativo di quello di riferimento; ha acquistato elettroni (si è ridotto)
6 Distinzione tra numero di valenza e numero di ossidazione Valenza : numero di elettroni che un atomo di un elemento acquista, cede o mette in comune quando si lega con atomi di altri elementi. Numero di ossidazione (n.o.) : rappresenta la carica formale che si può attribuire a un elemento in un composto, in modo da assegnare gli elettroni di legame all'atomo più elettronegativo. La valenza di ogni atomo continua ad essere uguale al numero di elettroni scambiati: per ciascuno dei due atomi di ossigeno è due Il numero di ossidazione è uguale a zero per il fatto che l'elettronegatività dei due atomi che stanno reagendo è la stessa.
7 Regole per determinare il N.O. Il numero di ossidazione di un atomo in una sostanza elementare è zero. ES. il n.o. di Cl in Cl 2, o di O in O 2 o O 3 è zero. Il numero di ossidazione di un atomo del gruppo IA (metalli alcalini: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) in tutti i composti è +1; quello di un atomo del gruppo IIA (metalli alcalinoterrosi: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) in tutti i composti è +2. Il numero di ossidazione del fluoro è sempre 1.
8 Il numero di ossidazione degli alogeni è 1 eccetto che nei composti con ossigeno o con altri alogeni. Es: BrCl (Il cloro ha n.o.= -1, il bromo = +1) Il numero di ossidazione dell ossigeno è generalmente 2 fatta eccezione per i perossidi (come H 2 O 2 e Na 2 O 2 ) in cui è -1. Il numero di ossidazione dell idrogeno è generalmente +1 eccetto che negli idruri metallici, come LIH, NaH in cui è -1. La somma dei numeri di ossidazione degli atomi di una molecola neutra è zero, di uno ione poliatomico è uguale alla carica dello ione.
9 Esempi: HClO 4 x H +x Cl +4x O =0 x H =+1 x O =-2 1+x Cl +4(-2)=0 x Cl =8-1=+7 ClO 4 - x Cl +4x O =-1 x o =-2 x Cl +4(-2)=-1 x Cl =8-1=+7 ClO - x Cl +x O =-1 x o =-2 x Cl +(-2)=-1 x Cl =1=+1
10 Adesso prova tu!... Cr 2 O 7 NO 3 - x N +3x O =-1 x O =-2 x N +3(-2)=-1 x N =6-1=+5 SO 4 x S +4x O =-2 x o =-2 x S +4(-2)=-2 x S =8-2=+6 MnO 4 - x Mn +4x O =-1 x o =-2 x Mn +4(-2)=-1 x Mn =8-1=+7 2x Cr +7x O =-2 x O =-2 2x Cr +7(-2)=-2 2x Cr =14-2=+12 x Cr =+12/2=+6
11 Nel caso di composti ionici è conveniente considerare separatamente gli ioni: ciò richiede però la conoscenza degli anioni poliatomici più comuni. Consideriamo ad esempio Fe(ClO 4 ) 2 Riconoscendo l anione ClO 4- si deduce che il catione sarà Fe 2+ Fe(ClO 4 ) 2 Fe 2+ ClO 4 - x Fe =+2 x Cl =+7 Fe 2 (SO 4 ) 3 Fe 3+ SO 4 x Fe =+3 x S =+6
12 Reazioni di ossido-riduzione Si consideri la seguente reazione: ClO - + NO NO 3- + Cl - Pr identificare una reazione di ossido-riduzione è necessario osservare se si ha variazione dei numeri di ossidazione. Questo si può fare scrivendo i numeri di ossidazione per i principali elementi sopra le formule delle sostanza implicate ClO - + NO - 2 NO Cl - Si vede così che il cloro passa dallo stato di ossidazione +1 a 1 mentre l azoto passa da +3 a +5: si ha quindi un trasferimento formale di due elettroni dall azoto al cloro.
13 Una reazione di ossido-riduzione può essere separata in due semireazioni una delle quali implica una perdita di elettroni (ossidazione) mentre l altra implica un acquisto di elettroni (riduzione). Ad esempio per la reazione: Fe(s) + Cu 2+ (aq) Fe 2+ (aq) + Cu(s) 0 +2 Fe(s) Fe 2+ (aq) + 2e Cu 2+ (aq) + 2e - Cu(s) ossidazione riduzione In generale nell ossidazione si ha un aumento del numero di ossidazione, mentre nella riduzione si ha una diminuzione del numero di ossidazione.
14 Reazioni di disproporzionamento o dismutazione Sono una classe particolare di reazioni di ossido-riduzione in cui una stessa specie si ossida e si riduce. Ad esempio: Cu + (aq) Cu 2+ (aq) + Cu(s) +1 0 Cu + (aq) + e - Cu(s) Cu + (aq) Cu 2+ (aq) + e - riduzione ossidazione Cl 2 + H 2 O HCl + HClO
15 Bilanciamento delle Equazioni di ossido-riduzione Bilanciare una reazione significa attribuire ad ogni sostanza presente i coefficienti stechiometrici, in modo che sia possibile la conservazione della massa e la conservazione delle cariche elettriche. In altre parole il numero di atomi, per ogni specie chimica, presente nei reagenti deve essere uguale al numero di atomi della stessa specie chimica presente nei prodotti di reazione; la carica elettrica complessiva delle sostanze reagenti deve essere uguale alla carica complessiva dei prodotti.
16 Bilanciamento delle Equazioni di ossido-riduzione Le equazioni di ossido-riduzione sono spesso troppo difficili da bilanciare per tentativi e per il loro bilanciamento si fa uso di metodi sistematici. Noi vedremo in dettaglio il metodo delle semireazioni : Ogni reazione redox può essere considerata come la somma di una semireazione di ossidazione ed una semireazione di riduzione; gli elettroni ceduti in una semireazione sono acquistati nell altra; NOTA: anche se le due semireazioni sono considerate separatamente, la cessione e l acquisto di elettroni avviene simultaneamente.
17 Ossido-Riduzioni : metodo delle semireazioni a) Scrivere le due semireazioni di riduzione e di ossidazione separatamente b) Bilanciare tutte le specie che non sono O ed H mediante opportuni coefficienti stechiometrici c) Bilanciare, se occorre, l ossigeno con H 2 O d) Bilanciare gli idrogeni con H + e) Bilanciare le cariche con gli e - f) Moltiplicare la prima semireazione per il coefficiente degli e - della seconda semireazione e la seconda semireazione per il coefficiente degli e - della prima semireazione g) Sommare le due semireazioni membro a membro h) Semplificare le specie uguali che si trovano in membri opposti INFINE: Contollare il bilancio delle masse e delle cariche nell equazione finale Per il bilancio di reazioni redox in ambiente basico seguire i punti da a) ad h) e solo alla fine aggiungere tanti OH -, a destra e a sinistra dell equazione bilanciata, quanti sono gli H + presenti. Gli ioni H + da un lato si combinano con gli ioni ossidrile e formano molecole di acqua e dall altro lato della reazione rimarranno. L eccesso di acqua si elimina.
18 Bilanciamo: MnO 4- (aq) + Fe 2+ (aq) Mn 2+ (aq) + Fe 3+ (aq) sol. acida Le due semireazioni incomplete sono: MnO 4- (aq) Mn 2+ (aq) riduzione Fe 2+ (aq) Fe 3+ (aq) ossidazione Controlliamo il bilancio di massa, ricordando che gli atomi di ossigeno si bilanciano aggiungendo molecole d acqua e gli atomi di idrogeno aggiungendo ioni H + : MnO 4- (aq) + 8H + Mn 2+ (aq) + 4H 2 O Fe 2+ (aq) Fe 3+ (aq)
19 Si bilanciano le semireazioni rispetto alla carica elettrica, tenendo conto del principio di conservazione della stessa. Si procede al calcolo della carica netta e si bilanciano entrambi i membri della reazione mediante l aggiunta di e - : MnO 4- (aq) + 8H e - Mn 2+ (aq) + 4H 2 O Carica netta: +8-1=+7 Carica netta: +2 Fe 2+ (aq) Fe 3+ (aq) + 1 e - Carica netta: +2 Carica netta: +3
20 A questo punto le due semireazioni vanno moltiplicate per dei fattori tali che quando esse vengono sommate gli elettroni si eliminino: MnO 4- (aq) + 5 e - + 8H + Mn 2+ (aq) + 4H 2 O 1 Fe 2+ (aq) Fe 3+ (aq) + 1 e - 5 MnO 4- (aq) +5e - +8H + +5Fe 2+ (aq) Mn 2+ (aq)+4h 2 O+5Fe 3+ (aq)+ 5e - MnO 4- (aq)+ 8H + + 5Fe 2+ (aq) Mn 2+ (aq)+ 4H 2 O +5Fe 3+ (aq) Si controllano nuovamente le masse e le cariche: la reazione è bilanciata!
21 Bilanciare la seguente reazione : Cr 3+ + ClO 3 - Cr 2 O 7 + ClO 2 La prima semireazione è l ossidazione dello ione Cr3 + a ione dicromato Cr 3+ Cr 2 O 7 Bilanciamo per primo il Cr 2 Cr 3+ Cr 2 O 7 Bilanciamo l ossigeno aggiungendo H 2 O dove l ossigeno è in difetto 2Cr H 2 O Cr 2 O 7 a b c Bilanciamo l idrogeno 2Cr H aggiungendo ioni H + 2 O Cr 2 O H + d Bilanciamo le cariche aggiungendo e - 2Cr H 2 O Cr 2 O H + + 6e - e
22 Bilanciamo l altra semireazione: ClO 3 - ClO 2 Il cloro è già bilanciato a b Bilanciamo l ossigeno aggiungendo H 2 O dove l ossigeno è in difetto ClO 3 - ClO 2 + H 2 O Bilanciamo l idrogeno aggiungendo ioni H + ClO H + ClO 2 + H 2 O Bilanciamo le cariche aggiungendo e - ClO H + + 1e - ClO 2 + H 2 O c d e Le due semireazioni bilanciate sono: 2Cr H 2 O Cr 2 O H + + 6e - ClO H + + 1e - ClO 2 + H 2 O Dunque la prima deve essere moltiplicata per 1 e la seconda per 6 f
23 2Cr H 2 O Cr 2 O H + + 6e - 6ClO H + + 6e - 6ClO 2 + 6H 2 O Sommiamo membro a membro g 2Cr H 2 O + 6ClO H + + 6e - Cr 2 O H + + 6e - + 6ClO 2 + 6H 2 O Dopo aver semplificato: 2Cr ClO 3- + H 2 O Cr 2 O 7 + 6ClO H +
24 Bilanciamo: MnO 4- (aq) + SO 3 (aq) MnO 2 (s) + SO 4 (aq) sol. basica Le due semireazioni incomplete sono: MnO 4- (aq) MnO 2 (s) SO 3 (aq) SO 4 (aq) riduzione ossidazione Controlliamo il bilancio di massa : MnO 4- (aq) + 4H + MnO 2 (s) + 2H 2 O SO 3 (aq) + H SO 2 O 4 (aq) + 2H +
25 Si bilanciano le semireazioni rispetto alla carica elettrica: MnO + 3 e - 4- (aq) + 4H + MnO 2 (s) + 2H 2 O Carica netta: +4-1=+3 Carica netta: 0 SO 3 (aq) + H SO 2 O 4 (aq) + 2H e - Carica netta: -2 Carica netta: 0
26 A questo punto le due semireazioni vanno moltiplicate per dei fattori tali che quando esse vengono sommate gli elettroni si eliminino: MnO 4- (aq) + 3 e - + 4H + MnO 2 (s) 2H 2 O SO 3 (aq) +H 2 O SO 4 (aq) + 2 e - + 2H MnO 4- (aq) +6e - +8H + +3SO 3 (aq) +3H 2 O 2 MnO 2 (s) +4H 2 O +3SO 4 (aq) +6e - +6H + 2MnO 4- (aq)+ 2H + +3SO 3 (aq) 2MnO 2 (s) +3SO 4 (aq) +H 2 O Si aggiungono tanti ioni OH - quanti sono gli ioni H + presenti in entrambi i lati della reazione. 2MnO 4- (aq)+ 2H + +3SO 3 (aq) +2OH - 2MnO 2 (s) +3SO 4 (aq) +H 2 O +2OH - 2H 2 O
27 La reazione diventa: 2MnO 4- (aq)+ H 2 O +3SO 3 (aq) 2MnO 2 (s) +2OH - +3SO 4 (aq) Si controllano nuovamente le masse e le cariche: la reazione è bilanciata!
28 Bilanciare la seguente reazione (in ambiente basico) : ClO 2 ClO + ClO 3-1e - + ClO 2 ClO 2 - H 2 O + ClO 2 ClO H + + 1e - 2 ClO 2 + H 2 O + 2OH - ClO ClO H + + 2OH - 2 ClO 2 + H 2 O + 2OH - ClO ClO H 2 O La reazione bilanciata è: 2ClO 2 + 2OH - ClO ClO 3- + H 2 O
29 Adesso prova tu!... Mn 2+ + ClO 3- MnO 2 + Cl - (amb basico!) 6OH - + 3Mn 2+ + ClO 3-3MnO 2 + Cl - + 3H 2 O H 3 PO 2 + Cr 2 O 7 H 3 PO 4 + Cr 3+ 3H 3 PO H + + 2Cr 2 O 7 3H 3 PO 4 + 4Cr H 2 O
30 V 2 O 5 + Cl - V 3+ + Cl 2 4Cl H + + V 2 O 5 2V H 2 O + 2Cl 2 S S + S 2 O 3 (amb basico!) 6OH - + 4S 2S + S 2 O 3 + 3H 2 O
31 Reazioni in forma ionica e forma molecolare È possibile rendere le reazioni molecolari in forma ionica con il seguente metodo: Si attribuisce ad ogni atomo il N.O. e si verifica in quali esso subisca una variazione. Si dissociano in ioni le molecole in cui degli atomi abbiano subito modificazioni di N.O. (fanno eccezione le molecole biatomiche dei gas, gli ossidi di qualsiasi tipo) Si scrive la reazione in forma ionica netta e si procede al bilanciamento delle singole semireazioni. Quando la reazione ionica è bilanciata, è possibile scrivere la reazione bilanciata anche in forma molecolare.
32 In forma ionica da bilanciare diventa: Si procede al bilanciamento della redox con il metodo delle semireazioni:
33 Adesso prova tu!... Cu + HNO 3 + H 2 SO 4 CuSO 4 + NO 3Cu + 2HNO 3 + 3H 2 SO 4 3CuSO 4 + 2NO + 4H 2 O As 4 + KClO 3 + KOH K 3 AsO 4 + KCl + H 2 O (amb basico!) 3As KClO KOH 12K 3 AsO KCl + 18H 2 O
34 K 2 Cr 2 O 7 + HCl + FeCl 2 FeCl 3 + CrCl 3 + KCl + H 2 O K 2 Cr 2 O HCl + 6FeCl 2 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2KCl + 7H 2 O Cr(OH) 3 + NaIO + NaOH NaI + Na 2 CrO 4 + H 2 O (amb basico!) 2Cr(OH) 3 + 3NaIO + 4NaOH => 3NaI + 2Na 2 CrO 4 + 5H 2 O
35 Ca 3 (PO 4 ) 2 + SiO 2 + C P 4 + CaSiO 3 + CO 2Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6SiO C P 4 + 6CaSiO CO NaCl + NaClO 3 + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + Cl 2 + H 2 O 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 SO 4 3Na 2 SO 4 + 3Cl 2 + 3H 2 O
Reazioni di ossido-riduzione
Reazioni di ossido-riduzione Con reazioni di ossido riduzione si intende una vasta classe di reazioni che implicano un trasferimento elettronico più o meno evidente. Ad esempio il trasferimento elettronico
DettagliReazioni di ossido-riduzione
Reazioni di ossido-riduzione Secondo la teoria di Bronsted-Lowry le reazioni acido-base possono essere considerate processi di scambio protonico HCl + H 2 O Cl - + H 3 O + Cl H O H H Cl H O H H In questi
DettagliReazioni redox. Dr. Gabriella Giulia Pulcini Ph.D. Student, Development of new. University of Camerino, ITALY
Reazioni redox Dr. Gabriella Giulia Pulcini Ph.D. Student, Development of new approaches to teaching and learning Natural and Environmental Sciences University of Camerino, ITALY 1 Con reazioni di ossido-riduzione
DettagliReazioni di ossido-riduzione
Reazioni di ossido-riduzione Secondo la teoria di Bronsted-Lowry le reazioni acido-base possono essere considerate processi di scambio protonico HCl + H 2 O Cl - + H 3 O + H Cl H O H Cl H O H H In questi
DettagliNumero o stato di ossidazione. n. ox. (O) = -2 n. ox. (H) = +1
Si definisce numero o stato di ossidazione l ipotetica carica elettrica che un atomo, facente parte di una molecola, assumerebbe se tutti gli elettroni di legame fossero attribuiti all atomo più elettronegativo.
DettagliEsempi di calcolo del numero di ossidazione
ESERCITAZIONE 3 1 Esempi di calcolo del numero di ossidazione 1) Calcolare il numero di ossidazione del Mn nel KMnO 4. K n.o. +1 O n.o. 2 La molecola è neutra per cui: n.o. Mn + n.o. K + 4 n.o. O = 0 Mn
DettagliLe reazioni di ossidoriduzione
Le reazioni di ossidoriduzione Le reazioni di ossidoriduzioni o redox sono reazioni nelle quali si ha variazione del numero di ossidazione ( n. o. ) di ioni o atomi. La specie chimica che si ossida cede
DettagliLABORATORIO DI CHIMICA GENERALE E INORGANICA
UNIVERSITA DEGLI STUDI DI MILANO Facoltà di Scienze Matematiche, Fisiche e Naturali Corso di Laurea Triennale in Chimica CORSO DI: LABORATORIO DI CHIMICA GENERALE E INORGANICA Docente: Dr. Alessandro Caselli
DettagliTrasformazione di una o più sostanze (REAGENTI) in una o più sostanze (PRODOTTI)
Reazioni ed Equazioni Chimiche Reazione chimica Trasformazione di una o più sostanze (REAGENTI) in una o più sostanze (PRODOTTI) Equazioni chimiche Traduzione scritta delle reazioni chimiche Per scrivere
DettagliLe reazioni di ossido-riduzione Bilanciamento
Le reazioni di ossidoriduzione Bilanciamento BILANCIAMENTO DELLE REAZIONI REDOX La determinazione degli esatti coefficienti stechiometrici delle reazioni redox è spesso oltremodo difficoltosa da eseguirsi
DettagliReazioni Redox. Riferimento Elemento libero, cioè singolo atomo, o combinato con se stesso (Na, O 2, Cl 2, O 3 ) Ossigeno -2.
Reazioni Redox Ad ogni elemento di un dato composto si attribuisce un numero di ossidazione, N.O., corrispondente ad una carica elettrica fittizia, multiplo, positivo o negativo, della carica elettronica.
DettagliCOME CALCOLARE I NUMERI DI OSSIDAZIONE
COME CALCOLARE I NUMERI DI OSSIDAZIONE 1. Il numero di ossidazione (N.O.) degli atomi nelle sostanze elementari è zero 2. I seguenti elementi hanno sempre, nei loro composti, il N.O. indicato: Elemento
DettagliREAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE: ESERCIZI RISOLTI. Dr. Francesco Musiani
REAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE: ESERCIZI RISOLTI Dr. Francesco Musiani Versione aggiornata al 20.12.2011 Zn (s) + NO 3 - Zn 2+ + NH 4 + Zn (s) Ý Zn 2+ (1) NO - + 3 Ý NH 4 (2) - Bilanciamento di (1): In questa
DettagliTrasformazioni fisiche e chimiche
Trasformazioni fisiche e chimiche Le trasformazioni fisiche I passaggi di stato sono esempi di trasformazioni fisiche poiché la materia non cambia la sua composizione chimica, ma solo il suo stato fisico.
DettagliNUMERI DI OSSIDAZIONE
NUMERI DI SSIDAZINE Il numero di ossidazione degli elementi allo stato libero è ZER La somma algebrica dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi di una molecola neutra è ZER La somma algebrica dei numeri
DettagliCorsI di Laurea in Ingegneria Aereospaziale-Meccanica-Energetica. FONDAMENTI DI CHIMICA Docente: Cristian Gambarotti. Esercitazione del 22/12/2010
CorsI di Laurea in Ingegneria Aereospaziale-Meccanica-Energetica FNDAMENTI DI CIMICA Docente: Cristian Gambarotti Esercitazione del /1/010 ARGMENTI TRATTATI DURANTE LA LEZINE Numeri di ossidazione Bilanciamento
DettagliBILANCIAMENTO DELLE REAZIONI REDOX
BILANCIAMENTO DELLE REAZIONI REDOX NUMERO DI OSSIDAZIONE Per descrivere lo stato di combinazione di un atomo, oltre alla valenza, si può usare il numero di ossidazione. La valenza indica il numero di atomi
DettagliAppunti di Stechiometria per Chimica Numero d ossidazione
Appunti di Stechiometria per Chimica Numero d ossidazione Si definisce numero d ossidazione la carica complessiva di un atomo (differenza tra protoni ed elettroni dell atomo), ottenuta assegnando, solo
DettagliUna reazione chimica rappresenta un processo di trasformaczioni in cui si rompono e si formano legami chimici. γc + δd
Una reazione chimica rappresenta un processo di trasformaczioni in cui si rompono e si formano legami chimici αa + βb γc + δd - A e B: reagenti - C e D: prodotti - α,β,γ e δ: coefficienti stechiometrici
Dettagli1. L importanza delle reazioni di ossido-riduzione 2. Il numero di ossidazione 3. Ossidazione e riduzione: cosa sono e come si riconoscono 4.
Unità 20 Le reazioni di ossido-riduzione 1. L importanza delle reazioni di ossido-riduzione 2. Il numero di ossidazione 3. Ossidazione e riduzione: cosa sono e come si riconoscono 4. Reazioni redox molto
DettagliLE REAZIONI CHIMICHE
LE REAZIONI CHIMICHE Ossido di magnesio Ossigeno Magnesio Magnesio Una reazione chimica è il processo mediante il quale una o più sostanze si trasformano in altre. I materiali di partenza sono detti reagenti,
DettagliLe reazioni chimiche 2
Programma Misure ed Unità di misura. Incertezza della misura. Cifre significative. Notazione scientifica. Atomo e peso atomico. Composti, molecole e ioni. Formula molecolare e peso molecolare. Mole e massa
DettagliLa reazione da bilanciare è quindi: Cu + HNO 3 CuNO 3 + NO. Le due semireazioni da bilanciare saranno: HNO 3 NO (1) Cu CuNO 3 (2)
Introducendo rame metallico (Cu) in acido nitrico diluito (HNO 3 ) si forma nitrato di rame (CuNO 3 ) e gas ossido nitrico (NO). Scrivere l equazione chimica bilanciata della reazione. La reazione da bilanciare
DettagliDai coefficienti stechiometrici si deduce che 4 atomi K reagiscono con 1 molecola O 2 la
REAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE o REDOX. Sono reazioni nelle quali uno o più elementi subiscono una variazione del numero di ossidazione. Se una specie chimica subisce un aumento del numero di ossidazione
DettagliNUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2. O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1
NUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2 O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1 Es. H-H, O=O, Cu, Fe N OX = 0 H: +1, (tranne che negli idruri metallici es. NaH:
DettagliValitutti, Falasca, Tifi, Gentile. Chimica. concetti e modelli.blu
Valitutti, Falasca, Tifi, Gentile Chimica concetti e modelli.blu 2 Capitolo 23 Le reazioni di ossido-riduzione 3 Sommario 1. L importanza delle reazioni di ossido-riduzione 2. Ossidazione e riduzione:
DettagliLa formula chimica di una sostanza nota la sua composizione %
La formula chimica di una sostanza nota la sua composizione % Si consideri la sostanza costituita dagli elementi A, B e C e sia nota la sua composizione %, che si ottiene sperimentalmente 1. Si divide
DettagliChimica generale. Corsi di laurea in - Tecnologie alimentari per la ristorazione - Viticoltura ed enologia - Tecnologie agroalimentari PARTE 2-2
Chimica generale Corsi di laurea in - Tecnologie alimentari per la ristorazione - Viticoltura ed enologia - Tecnologie agroalimentari PARTE 2-2 1 Molecole, moli, equazioni chimiche, bilanciamento delle
DettagliBILANCIAMENTO REAZIONE DI OSSIDO-RIDUZIONE
http://aliceappunti.altervista.org BILANCIAMENTO REAZIONE DI OSSIDO-RIDUZIONE TESTO: Il permanganato di potassio viene aggiunto ad una soluzione acida contenente perossido di idrogeno (acqua ossigenata).
DettagliLE REAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE O REAZIONI REDOX
LE REAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE O REAZIONI REDOX Sono delle reazioni chimiche in cui si ha trasferimento di elettroni da una specie riducente che si ossida ad un altra specie ossidante, che si riduce:
DettagliPRINCIPALI CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI
PRINCIPALI CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI Idruri Idracidi Ossidi Perossidi Idrossidi Ossoacidi Sali Idruri Sono composti binari dell idrogeno con gli elementi più elettropositivi (metalli) IDRURI Metalli
DettagliPRINCIPALI CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI
PRINCIPALI CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI Idruri Idracidi Ossidi Perossidi Idrossidi Ossoacidi Sali 1 Idruri Sono composti binari dell idrogeno con gli elementi più elettropositivi (metalli) IDRURI Metalli
DettagliDeterminare il ph di una soluzione costituita da 100 ml di HCl 0.01 M.
Come prima cosa bisogna chiarire che cosa succeda in soluzione e quali siano le specie presenti all equilibrio. È inoltre necessario considerare sempre il risultato ottenuto in maniera critica e non accettarlo
DettagliEsercizi di stechiometria
Esercizi di stechiometria La reazione globale da bilanciare) per ottenere il carbonato di sodio secondo il processo di Solvay è la seguente: Calcolare quanto cloruro di sodio NaCl) occorre per ottenere
DettagliReazioni chimiche e stechiometria
Reazioni chimiche e stechiometria REAZIONI CHIMICHE Trasformazione di una o più sostanze (reagenti) in una o più sostanze (prodotti) EQUAZIONE CHIMICA Una equazione chimica è la rappresentazione simbolica
DettagliOlimpiadi di Chimica
Olimpiadi di Chimica Acqua Oro Zucchero Relazioni di massa nelle reazioni chimiche Massa atomica è la massa di un atomo espressa in unità di massa atomica (uma) Per definizione: 1 atomo 12 C pesa 12 uma
DettagliCOMPOSTI CHIMICI E NOMENCLATURA
COMPOSTI CHIMICI E NOMENCLATURA Nomenclatura tradizionale: Nomenclatura ufficiale (o IUPAC): Prevede l uso di prefissi e suffissi, in base al numero di ossidazione dei vari elementi. Noi considereremo
Dettagli4 Fe + 3 O2 ---> 2 Fe2O3
Reazioni redox Ossidazione Nel linguaggio comune, con il termine di "ossidazione" si intende indicare le trasformazioni che subiscono i metalli (o anche altre sostanze) quando sono esposti all'aria per
DettagliLe reazioni di ossido-riduzione
Le reazioni di ossido-riduzione Si dicono reazioni di ossidazione e di riduzione (o ossido-riduzione) quelle reazioni che avvengono con cambiamento del numero di elettroni che una specie chimica coinvolge
DettagliLe reazioni di ossido-riduzione o reazioni redox rivestono grande importanza, non solo in chimica, ma anche nei fenomeni biologici.
LE REAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE Le reazioni di ossido-riduzione o reazioni redox rivestono grande importanza, non solo in chimica, ma anche nei fenomeni biologici. La vita dipende dalle reazioni redox.
DettagliNumero di ossidazione
Numero di ossidazione Si definisce numero di ossidazione la carica elettrica che l elemento assume in un composto se si pensa di associare gli elettroni di ciascun legame all atomo considerato più elettronegativo
DettagliUna reazioni chimica esprime il numero e il tipo di specie che si combinano ed il risultato della combinazione. Esempio:
Reazioni chimiche Una reazioni chimica esprime il numero e il tipo di specie che si combinano ed il risultato della combinazione. Esempio: CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O La reazione chimica è formata da reagenti
Dettagli1 Me Me (s) Me + (aq) + e -
ELETTROCHIMICA 1 Me Me (s) Me + (aq) + e - Me + DOPPIO STRATO (+) (-) all interfaccia elettrodo-soluzione 2 Se inizialmente prevale la reazione 1, la lamina metallica si carica negativamente (eccesso di
DettagliELETTROCHIMICA 16/12/2015
ELETTROCHIMICA Tratta delle trasformazioni tra energia chimica ed energia elettrica Alla base ci sono reazioni di ossidoriduzione, cioè con scambio di elettroni tra reagenti e prodotti della reazione Fe
DettagliLe reazioni redox e l elettrochimica Capitolo 18
Le reazioni redox e l elettrochimica Capitolo 18 I processi elettrochimici sono reazioni di ossido-riduzione in cui: l energia rilasciata da una reazione spontanea è convertita in elettricità oppure l
DettagliCapitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti
Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Leggere e scrivere le formule più semplici 4. La classificazione dei composti inorganici
DettagliEsempio: L analisi di un campione ha rivelato che esso contiene 4.50 moli. di O e 1.80 moli di P. Calcolare la formula minima.
Esempio: L analisi di un campione ha rivelato che esso contiene 4.50 moli di O e 1.80 moli di P. Calcolare la formula minima. 13 Esercizio: Un campione di Uranio del peso di 2.50 g viene scaldato all aria.
DettagliIl numero di ossidazione
Il numero di ossidazione Il numero di ossidazione è una carica positiva o negativa che viene attribuita formalmente a ciascun elemento in un composto. Esso viene determinato dal numero di elettroni in
DettagliAspetti quali-quantitativi delle reazioni chimiche unità 1, modulo B del libro unità 2, modulo E del libro
Aspetti quali-quantitativi delle reazioni chimiche unità 1, modulo B del libro unità 2, modulo E del libro Trovare una bilancia che possa pesare un atomo è un sogno irrealizzabile. Non potendo determinare
DettagliLe reazioni chimiche. Reazioni chimiche
Le reazioni chimiche Reazioni chimiche Equazioni di reazione Leggi ponderali delle reazioni chimiche Classificazione (reazioni non redox e reazioni redox) Reazioni non redox (es. reazioni acidobase, di
DettagliCCS Biologia CCS Scienze Geologiche
2016 2017 http://192.146.242.139/biologia/it/docenti/francesco-isaia CCS Biologia CCS Scienze Geologiche Le reazioni chimiche Esercizi di preparazione all'esame: (dal testo consigliato Chimica di Kotz
DettagliOgnuno ha familiarità con il termine ossidazione relativo ad un metallo; ad esempio, la reazione Zn + ½ O 2 ZnO
Cap.12 Reazioni di ossido-riduzione Secondo Bronsted-Lowry le reazioni acido/base comportano un trasferimento di protoni H +. Le reazioni di ossido-riduzione (redox) sono un altra importante classe di
DettagliCapitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti
Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Leggere e scrivere le formule più semplici 4. La classificazione dei composti inorganici
DettagliCoefficienti stechiometrici: sono di norma i numeri interi più piccoli possibili Indicare lo stato di aggregazione delle sostanze
REAZIONI CHIMICHE 2A+B î 3C + D reagenti prodotti Equazione chimica Coefficienti stechiometrici: sono di norma i numeri interi più piccoli possibili Indicare lo stato di aggregazione delle sostanze Na
DettagliRelazioni Ponderali. Es. 1 Data la reazione da bilanciare: Al H Es. 2 Data la reazione da bilanciare: C 3 CO 2 + H 2 + O 2
Relazioni Ponderali Es. 1 Data la reazione da bilanciare: 0 +1-1 0 +3-1 Al + HCl H 2 + AlCl 3 calcolare quanti grammi di H 2 si ottengono da 235g di Al con eccesso di HCl. Al 0 +3 +3 H 0-1 -1 1 3 2Al +
DettagliREAZIONI ED EQUAZIONI CHIMICHE
REAZIONI ED EQUAZIONI CHIMICHE Per reazione chimica si intende la trasformazione di una o più sostanze chiamate REAGENTI in una o più sostanze chiamate PRODOTTI. Le equazioni chimiche sono la traduzione
DettagliEQUAZIONI CHIMICHE E LORO BILANCIAMENTO
In molti casi è utile indicare gli stati o le fasi delle sostanze ponendo appropriati simboli [(g), (s), (l), (aq)] fra parentesi dopo le formule EQUAZIONI CHIMICHE E LORO BILANCIAMENTO Un equazione chimica
DettagliNOMENCLATURA E REAZIONI
NOMENCLATURA E REAZIONI Gli elementi chimici si dividono in: METALLI e NON METALLI I METALLI, perdendo elettroni, originano IONI POSITIVI (o CATIONI) I NON METALLI, acquistando elettroni, originano IONI
DettagliCarica e massa di particelle atomiche
Carica e massa di particelle atomiche Protone Elettrone Neutrone Carica (Coulomb) + 1,602. 10-19 - 1,602. 10-19 0 Carica relativa a 1,602. 10-19 + 1-1 0 Massa (Kg) 1,673. 10-27 9,109. 10-31 1,675.10-27
DettagliNUMERI DI OSSIDAZIONE
NUMERI DI OSSIDAZIONE Numeri in caratteri romani dotati di segno Tengono conto di uno squilibrio di cariche nelle specie poliatomiche Si ottengono, formalmente, attribuendo tutti gli elettroni di valenza
DettagliCreazione e bilanciamento di equazioni chimiche
Creazione e bilanciamento di equazioni chimiche La somma delle masse dei reagenti che partecipano ad una reazione chimica deve essere uguale alla somma delle masse dei prodotti. E' questa la legge di Lavoisier,
DettagliEsercitazioni di stechiometria - Corso di Chimica Generale ed inorganica C
A.A. 2005/2006 Laurea triennale in Chimica Esercitazioni di stechiometria - Corso di Chimica Generale ed inorganica C ARGOMENTO 1: mole, bilanciamento di equazioni chimiche non redox, formule minime e
DettagliRelazioni di massa nelle reazioni chimiche. Capitolo 3
Relazioni di massa nelle reazioni chimiche Capitolo 3 Micro mondo atomi & molecole Macro mondo grammi Massa atomica è la massa di un atomo espressa in unità di massa atomica (uma) Per definizione: 1 atomo
DettagliAtomi, molecole e ioni
Atomi, molecole e ioni anione + - catione Teoria atomica di Dalton 1. Un elemento è composto da particelle minuscole chiamate atomi. 2. In una normale reazione chimica, nessun atomo di nessun elemento
DettagliLe trasformazioni fisiche producono una modificazione fisica della materia e non producono nuove sostanze.
Le trasformazioni fisiche producono una modificazione fisica della materia e non producono nuove sostanze. Le trasformazioni chimiche sono modificazioni che comportano una variazione della composizione
DettagliCOMPOSTI: formule e nomi
COMPOSTI: formule e nomi Sono sostanze formate dalla combinazione di due o più elementi, che si formano per mezzo di legami chimici. Sono sempre espressi mediante una formula, ovvero una combinazione di
DettagliGli elementi presenti in natura sono 120, di cui:
Gli elementi presenti in natura sono 120, di cui: 92 naturali 18 prodotti artificialmente 4 incerti poiché non ne è stata provata l'esistenza a causa della loro brevissima vita 3 ipotetici 3 scoperti nel
Dettagli2 HCl. H 2 + Cl 2 ATOMI E MOLECOLE. Ipotesi di Dalton
Ipotesi di Dalton ATOMI E MOLECOLE 1.! Un elemento è formato da particelle indivisibili chiamate atomi. 2.! Gli atomi di uno specifico elemento hanno proprietà identiche. 3.! Gli atomi si combinano secondo
DettagliIl numero di ossidazione
Il numero di ossidazione Il numero di ossidazione è una carica positiva o negativa che viene attribuita formalmente a ciascun elemento in un composto. Esso viene determinato dal numero di elettroni in
DettagliMassa atomica. Unità di massa atomica: 1/12 della massa del 12 C
Massa atomica Unità di massa atomica: 1/12 della massa del 12 C Il peso atomico, o più correttamente la massa atomica dei vari elementi si riporta sotto forma di una media ponderata tra i vari isotopi
Dettagli- Un atomo legato con altri atomi modifica la struttura elettronica esterna che possedeva prima di dare luogo al legame.
NUMERO DI OSSIDAZIONE - Un atomo legato con altri atomi modifica la struttura elettronica esterna che possedeva prima di dare luogo al legame. - Nei composti ionici la modifica di tale struttura é evidente:
DettagliSommario della lezione 4. Proprietà periodiche. Massa atomica e massa molecolare. Concetto di mole. Prime esercitazioni
Sommario della lezione 4 Proprietà periodiche Massa atomica e massa molecolare Concetto di mole Prime esercitazioni Proprietà periodiche Il raggio atomico è definito come la metà della distanza minima
DettagliCosa è una reazione chimica?
Cosa è una reazione chimica? Una reazione chimica è un processo o trasformazione della materia che porta alla formazione di nuove sostanze, i prodotti, trasformando profondamente le sostanze di partenza,
DettagliReazioni in Soluzioni Acquose. Capitolo 4
Reazioni in Soluzioni Acquose Capitolo 4 Una soluzione è una miscela omogenea di 2 o più sostanze Il soluto è(sono) la(le) sostanza(e) presente(i) in minore quantità Il solvente è la sostanza presente
DettagliChimica. Lezione 2 Parte II Composti ionici e molecolari
Chimica Lezione 2 Parte II Composti ionici e molecolari Composti molecolari Gli ELEMENTI chimici (ad eccezione dei gas nobili) vivono in aggregati più o meno complessi Sono aggregati discreti (hanno un
DettagliProblema 1 Mg + 2HCl H 2 + MgCl 2. di Mg 1 Mg 1 H 2 quindi 0,823 moli di H 2 di H 2
REAZIONI CHIMICHE 1. Con riferimento alla seguente reazione (da bilanciare): Mg + HCl H 2 + MgCl 2 calcolare i grammi di H 2 che si ottengono facendo reagire completamente 20 g di magnesio. utilizzando
DettagliTipi di reazioni. Reazioni chimiche. Di dissociazione. Di sintesi. Di semplice scambio. Di doppio scambio. Reazioni complesse
Tipi di reazioni Le reazioni chimiche vengono tradizionalmente classificate a seconda del tipo di trasformazione subita dai reagenti: Reazioni chimiche possono essere Di dissociazione Una sostanza subisce
DettagliValitutti, Falasca, Tifi, Gentile. Chimica. concetti e modelli.blu
Valitutti, Falasca, Tifi, Gentile Chimica concetti e modelli.blu 2 Capitolo 16 Classificazione e nomenclatura dei composti 3 Sommario 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Leggere
DettagliPROVA 1. Dati i composti con formula KBr e HClO 2 :
PROVA 1 Dati i composti con formula KBr e HClO 2 : 1) Individuare a quale categoria di composti appartengono (ossidi,anidridi,idrossidi,acidi,sali) 2) Determinare le valenze o i numeri di ossidazione di
DettagliNomenclatura chimica
Nomenclatura chimica Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Leggere e scrivere le formule più semplici 4. La classificazione
Dettagli1) Bilanciare la seguente reazione redox con il metodo ionico-elettronico Ag (s) + H + (aq) + NO 3
A ) Soluzioni Esercizi I esonero del 29/11/2005 1) Bilanciare la seguente reazione redox con il metodo ionicoelettronico Ag (s) + + (aq) + N 3 (aq) Ag + (aq) + N 2 (g) + 2 (l) Calcolare quanti grammi di
DettagliCapitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti
Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Leggere e scrivere le formule più semplici 4. La classificazione dei composti inorganici
DettagliDispense CHIMICA GENERALE E ORGANICA (STAL) 2011/12 Prof. P. Carloni LE REAZIONI
LE REAZIONI Le trasformazioni subite dalle sostanze durante una reazione chimica possono essere descritte in maniera esauriente mediante le equazioni di reazione. Queste non sono altro che delle semplici
DettagliSimulazioni del Test di Accesso Macroarea Scientifico-Tecnologica - Domande di Chimica -
Simulazioni del Test di Accesso Macroarea Scientifico-Tecnologica - Domande di Chimica - C1) ll numero atomico di un elemento rappresenta: a) il numero di elettroni b) il numero di protoni c) la somma
DettagliGLI ELEMENTI CHIMICI
I costituenti degli elementi chimici GLI ELEMENTI CHIMICI Gli elementi chimici si differenziano per il numero di protoni nel nucleo. Il numero dei protoni definisce il numero atomico (Z) di un elemento.
DettagliNomenclatura chimica
Nomenclatura chimica Capitolo 13 Classificazione e nomenclatura dei composti 1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Leggere e scrivere le formule più semplici 4. La classificazione
DettagliAtomi, Molecole e Ioni. Capitolo 2
Atomi, Molecole e Ioni Capitolo 2 La Teoria Atomica di Dalton (1808) 1. Gli Elementi sono composti da particelle estremamente piccole, denominate atomi. 2. Tutti gli atomi di un dato elemento sono identici
DettagliESERCIZI PREPARATORI PER IL COMPITO DI CHIMICA MODULO 2
ESERCIZI PREPARATORI PER IL COMPITO DI CHIMICA MODULO 2 69 Il blocco s delle Tavola periodica è costituito dai seguenti elementi a) metalli di transizione b) metalli alcalini c) alogeni d) metalli alcalini
DettagliREAZIONI DI OSSIDO RIDUZIONE
REAZIONI DI OSSIDO RIDUZIONE Le reazioni che avvengono con un trasferimento di elettroni da un reagente ad un altro sono dette reazioni di ossidoriduzione o reazioni a trasferimento di elettroni (più comunemente
DettagliZolfo (Z = 16) Conf. Elettronica 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Conf. Elettronica esterna 3s 2 3p 4
TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI Gli elementi sono ordinati nella tavola periodica secondo numero atomico crescente ed in base alle loro proprietà chimico-fisiche che seguono un andamento periodico. Gli
DettagliOSSIDAZIONE e ACIDITÀ: Ossidazione selettiva degli alogenuri con permanganato
OSSIDAZIONE e ACIDITÀ: Ossidazione selettiva degli alogenuri con permanganato OSSIDAZIONI e RIDUZIONI Ossidazione - Processo in cui una specie chimica aumenta il proprio numero di ossidazione. Riduzione
DettagliNUMERO DI OSSIDAZIONE E NOMENCLATURA
NUMERO DI OSSIDAZIONE E NOMENCLATURA NOMENCLATURA Lo scopo della nomenclatura è fornire regole per individuare un composto, attribuendogli in modo univoco e chiaro un nome preciso ed una formula. Nomenclatura
DettagliEsploriamo la chimica
1 Valitutti, Tifi, Gentile Esploriamo la chimica Seconda edizione di Chimica: molecole in movimento Capitolo 18 Le ossido-riduzioni e l elettrochimica 1. Ossidazione e riduzione: che cosa sono e come si
DettagliCorso di Studi di Fisica Corso di Chimica
Corso di Studi di Fisica Corso di Chimica Luigi Cerruti www.minerva.unito.it Lezioni 7-8 2010 Programma: a che punto siamo? In rete: risorse di chimica generale Il prof Gianni Michelon, Università di Venezia,
DettagliIn rete: risorse di chimica generale
Corso di Studi di Fisica Corso di Chimica Programma: a che punto siamo? Luigi Cerruti www.minerva.unito.it Lezioni 7-8 2010 In rete: risorse di chimica generale Molecole e ioni Il prof Gianni Michelon,
DettagliESERCIZI I PARTE. 1 Bilanciamento
ESERCIZI I PARTE 1 1 Bilanciamento 1. H 3 PO 3 + CuO Cu 3 (PO 3 ) 2 +3H 2 O ) 2. Cs 2 O + H 2 O CsOH 3. P 2 O 5 + H 2 O HPO 3 4. NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + HCl 5. NaF + Mg(OH) 2 MgF 2 + NaOH 6. Al(OH)
DettagliCapitolo 15 Le reazioni chimiche
Capitolo 15 Le reazioni chimiche 1. Le equazioni di reazione 2. I calcoli stechiometrici 3. Reagente limitante e reagente in eccesso 4. La resa di reazione 5. I vari tipi di reazione 6. Le reazioni di
DettagliLEGAME COVALENTE. ( Elettronegatività tra gli atomi < 2)
LEGAME COVALENTE ( Elettronegatività tra gli atomi < 2) Le sostanze molecolari hanno un tipo di legame che non comporta l acquisto o la cessione di e - ma la condivisione diunacoppiadie - tragliatomi Non
DettagliChimica Generale. Reazioni Chimiche. Reazioni Chimiche
Una reazione chimica è un processo in cui avviene un cambiamento chimico di uno o più composti, detti reagenti, che vengono convertiti in una nuova serie di composti detti prodotti. Spesso le reazioni
DettagliProblema n.1 Bilanciare la seguente reazione redox utilizzando il metodo ionico elettronico: H 2 O 2(aq) + MnO 4
Problema n.1 Bilanciare la seguente reazione redox utilizzando il metodo ionico elettronico: 2 2(aq) + Mn 4 -(aq) 2(g) + Mn 2(s) + - (aq) + 2 (l). Calcolare il volume di 2 (g), misurato a 1.0 atm e 25
Dettagli