LE PROPRIETÀ DELLE SOLUZIONI

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Giada Brunetti
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1 LE PROPRIETÀ DELLE SOLUZIONI

2 Le Soluzioni o Miscugli omogenei Solvente e soluto Energia sprigionata e acquisita Solvatazione e idratazione

3 Le Soluzioni 3) 1. Composti Ionici (Dissociazione) 2. Composti Molecolari 3. Composti Polari (Ionizzazione) 1) 2)

4 Gli Ioni Idratati

5 Elettroliti oun elettrolita è una sostanza che rende elettricamente conduttrice la soluzione acquosa in cui è disciolto. Elettroliti forti Elettroliti deboli Non elettroliti NaCl / HCl Acido Acetico (CH 3 COOH) Zucchero

7 Formule Percentuale in massa Percentuale massa su volume Percentuale in volume Percentuale in parti per milione

8 Concentrazione Molare Concentrazione Molale Frazione Molare

9 Le Proprietà Colligative o È una proprietà che dipende soltanto dal numero di particelle di soluto presenti in soluzione. Δy= costante X soluto

10 La tensione di vapore delle soluzioni otensione di vapore: la pressione che esercita il vapore quando è in equilibrio con il liquido stesso da cui si è formato. ola tensione di vapore di un liquido aumenta all aumentare della temperatura.

11 La Legge di Raoult o La tensione di vapore di una soluzione il cui soluto non è volatile è direttamente proporzionale alla frazione molare del solvente. P soluzione = P solvente X solvente

12 Viceversa... ola tensione di vapore della soluzione è tanto più piccola quanto minore è la frazione molare del solvente, cioè quanto più grande è la frazione molare del soluto. ΔP soluzione = P solvente X soluto Variazione tensione di vapore

13 Innalzamento ebullioscopico e abbassamento crioscopico otensione di vapore: soluzione < solvente puro operché la soluzione bolle: temperature superiori a quella di ebollizione del solvente puro.

14 Formule Innalzamento ebullioscopico: t eb.soluzione t eb.solvente = Δt eb = k eb m Abbassamento crioscopico: t cong.soluzione t cong.solvente = Δt c = -k c m

15 Particolarità Elettroliti: Δt eb = k eb m i Δt c = -k c m i Coefficiente i = indica le moli totali di ioni liberati in soluzione da una mole di soluto. Na Cl = 2 mol di particelle liberate

16 L osmosi o È il flusso di un solvente che attraversa una membrana semipermeabile e raggiunge la soluzione più concentrata. La pressione osmotica π = M R T π = M R T i Le soluzioni possono essere isotoniche, ipotoniche ed ipertoniche.

17 Solubilità e soluzioni sature ola solubilità di una sostanza in un certo solvente è la sua concentrazione nella soluzione satura. Es: sale da cucina + acqua osoluzione satura ocorpo di fondo

18 Solubilità e Soluzioni Sature ogrammi di soluto in 100g di soluzione otemperatura e natura del solvente in cui il soluto è disciolto oequilibrio dinamico soluto e corpo di fondo osolubilità dei cristalli continuo scambio tra

19 Solubilità, temperatura e pressione osolubilità dei gas nei liquidi = pressione e temperatura osolubilità dei solidi = temperatura ol influenza della pressione sulla solubilità dei gas nei liquidi è regolata dalla legge di Henry: S = k P g

20 I Colloidi o Sono sistemi bifasici con caratteristiche intermedie fra le soluzioni e i miscugli o Fase disperdente e fase dispersa o Miscuglio sospensione e miscuglio colloide

21 Bibliografia e sitografia Libro di testo Dalla struttura atomica all elettrochimica ages&cd=&cad=rja&uact=8&ved=0ahukewivt7ulzehqahu HkRQKHcrdCJIQjB0IBg&url=http%3A%2F%2Fwww.scuolis sima.com%2f2015%2f05%2fmappa-concettuale-laconcentrazionechimica.html&psig=afqjcngjmnxpiugcrlhr_v5kchzb5t9 KKg&ust=

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