+.H 2 O +...H2 O. d)..cu +.. NO H +..Cu 2+ +.NO +..H 2 O e).cl 2 +..OH - Cl - + ClO 3. +.H +...Cr SO 4. f)..cr 2 O 7. g)..s +.
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- Cristoforo Damiano
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1 Bilaciameto reazioi 1) Bilaciare le seueti reazioi: a)..n +..H..NH 3 b).ba(oh) +..HCl..BaCl +.. H O c).m(oh) +.H 3 AsO 4.M 3 (AsO 4 ) +.H O d) CH 4 +..O CO +..H O e) C 6 H 1 +..O CO +..H O f).a + +.Cu.A +.Cu + ) Bilaciare co il metodo ioicoelettroico le seueti reazioi: a)..m + Au 3+..M + + Au b)...mo 4 + HNO +..H +.M + +.NO 3 +.H O c) Pb + +.IO 3 + H +.Pb 4+ + HI +.H O d)..cu +.. NO 3 +..H +..Cu + +.NO +..H O e).cl +..OH Cl + ClO 3 +..H O f)..cr O 7 + SO3 +.H +...Cr SO H O )..S +.NO 3 + H + SO 4 +..NO +. H O h).mo 4 +..I +..H O.MO + IO 3 +..OH i).cr O 7 +.Fe + +.H +.Cr 3+ +.Fe 3+ +.H O j).s +.OH.S +.S O 3 +.H O 3) Bilaciare le seueti reazioi i forma ioica ed i forma molecolare: a).z + H + Z + +.H Z +..HCl.ZCl +.H f. molecolare b) MO 4 + H S+ H +...M + + S + H O KMO 4 + H S+ HCl...MCl + S + H O + KCl f. molecolare c).clo +.I +.OH.Cl +.IO 3 +.H O.NaClO +.I +.NaOH.NaCl +.NaIO 3 +.H O f. molecolare 4) Calcolare quati rammi di ossieo reaiscoo co 6,0 rammi di carboio e quati rammi di aidride carboica si formao ella reazioe: C (s) + O () CO () 5) Bilaciare le seueti reazioi: 5a).Ca(OH) +..H 3 PO 4..Ca 3 (PO 4 ) +.. H O e calcolare: a) i rammi di H 3 PO 4 che reaiscoo co 3,7 di Ca(OH) ; b) i rammi di Ca 3 (PO 4 ) 3 che si formao. 5b)..C 6 H 6 +.O.CO +..H O e calcolare: a) i rammi di O che reaiscoo co 7,8 di C 6 H 6 ; b) i rammi di CO e di H O prodotti ella reazioe.
2 5c)..BaSO 4 +..C..BaS +.CO e calcolare: a) i rammi di C che reaiscoo co 50 di BaSO 4 ; b) i rammi di CO e di BaS prodotti ella reazioe. 5d) C 7 H 1 O + O. CO +..H O e calcolare: a) i rammi di O che reaiscoo co 10 di C 7 H 1 O ; b) i rammi di CO e H O che si formao; 5e).Al +..HCl..AlCl H e calcolare: a) i rammi di HCl che reaiscoo co 10 di Al; b) i rammi di AlCl 3 e H che si formao. 6a) Bilaciare la seuete reazioe:.as +..ClO +..OH +.H O H AsO 4 +..Cl As +..NaClO + NaOH +. H O NaH AsO 4 +.NaCl f. molecolare e calcolare i rammi di NaClO che reaiscoo co 5,0 di As e i rammi di NaH AsO 4 che si formao. 6b) Bilaciare la seuete reazioe: MO 4 + Fe + + H +...M + + Fe 3+ + H O KMO 4 + FeSO 4 + H SO 4...MSO 4 + Fe (SO 4 ) 3 + H O+ K SO 4 f. molecolare e calcolare i rammi di FeSO 4 che reaiscoo co 5,0 di KMO 4 e i rammi di MSO 4 che si formao. 7) Calcolare i rammi di ACl che si otteoo dalla reazioe di 10,0 di ANO 3 co 10,0 di NaCl i base alla reazioe: ANO 3 + NaCl NaNO 3 + ACl 8) I u recipiete veoo itrodotti,0 di H e 7,0 di N ; ad alta temperatura avviee la reazioe: N () + 3H () NH 3() Calcolare i rammi di NH 3 che si formao. 9) Scrivere la reazioe di combustioe dell ottao (C 8 H 18 ) e calcolare i rammi di ossieo cosumato e i rammi di aidride carboica e acqua prodotti dalla combustioe di 00 ml di ottao (d=0,8 /ml). 10) La combustioe di u 5,8 di composto oraico avete peso molecolare 116 /mol e coteete C, H, O produce 13, di aidride carboica e 5,4 di acqua; calcolare la formula bruta del composto. 11) I soluzioe acquosa acida per acido solforico, il permaaato di potassio reaisce co acido ossalico (H C O 4 ) per dare solfato di maaese, aidride carboica e solfato di potassio, come prodotto secodario. Scrivere e bilaciare la reazioe e calcolare quati rammi di permaaato di potassio reaiscoo co 10,0 rammi di acido ossalico diidrato (H C O 4. H O) e quati rammi di solfato di maaese si formao. 1) I u recipiete veoo itrodotti 10,0 rammi di idroeo e 10,0 rammi di fluoro; facedo aumetare la temperatura, si ha la formazioe di acido fluoridrico; suppoedo la reazioe quatitativa, calcolare quali sostaze ed i quali quatità (rammi) soo preseti el recipiete dopo la reazioe.
3 Soluzioi 1) Bilaciare le seueti reazioi: a) N + 3 H NH 3 b) Ba(OH) + HCl BaCl + H O c) 3 M(OH) + H 3 AsO 4 M 3 (AsO 4 ) + 6 H O d) CH 4 + O CO + H O e) C 6 H O 6 CO + 6 H O f) A + + Cu A + Cu + ) Bilaciare co il metodo ioicoelettroico le seueti reazioi: a) M M + + e x 3 Au e Au 3 M + Au 3+ 3 M + + Au +7 b) MO 4 + 5e + 8 H + M + + 4H O x x HNO + H O NO 3 + e + 3 H + x 5 MO HNO + H + M NO H O c) Pb + Pb 4+ + e x IO e + 7 H + HI + 3 H O 3 Pb + + IO 3 +7 H + 3 Pb 4+ + HI +3 H O 0 + d) Cu Cu + + e x NO 3 + 3e + 4 H + NO + H O x 3 Cu + NO H + 3 Cu + +NO + 4 H O 0 1 e ) Cl + e Cl x Cl + 1 OH ClO e + 6 H O 6 Cl + 1 OH 10 Cl + ClO H O 3 Cl + 6 OH 5 Cl + ClO H O f) Cr O 7 + 6e + 14 H + Cr H O SO 3 + H O SO 4 + e + H + x 3 Cr O SO3 +8 H + Cr SO 4 +4 H O
4 +6 ) S + 4 H O SO 4 + 6e +8 H NO 3 + e + H + NO + H O x 6 S + 6 NO H + SO NO + H O h) MO e + H O MO + 4 OH x 1 +5 I + 6 OH IO 3 +6 e + 3 H O MO 4 + I + H O MO + IO 3 + OH +6 i) Cr O 7 + 6e +14 H + Cr H O Fe + Fe 3+ +e x6 Cr O 7 + 6Fe + +14H + Cr Fe H O j) S + e S x 0 + S + 6 OH + S O 3 + 4e + 3H O 4 S + 6 OH S + S O H O 3) Bilaciare le seueti reazioi i forma ioica ed i forma molecolare: a) H + + e H Z Z + +e Z + H + Z + + H Z + HCl ZCl + H forma ioica forma molecolare +7 b) MO 4 + 5e + 8 H + M + + 4H O x 0 H S S + H + + e x5 MO H S+6 H + M S + 8 H O KMO H S+6 HCl MCl + 5 S + 8 H O + KCl f. molecolare +1 c) ClO + e +H O Cl + OH x I + 1OH IO e + 6 H O 5 ClO + I + OH 5 Cl + IO 3 + H O 5 NaClO + I + NaOH 5 NaCl + NaIO 3 + H O f. molecolare
5 4) Calcolare quati rammi di ossieo reaiscoo co 6,0 rammi di carboio e quati rammi di aidride carboica si formao ella reazioe: C (s) + O () CO () C 6 C = 6,0 C = = = 0, 5 PAC 1 a) O = C =0,5 PM O = PA O = 3 /mol O = O x PM O = 0,5x3= 16 b) CO = C =0,5 PM CO = PA C + PA O = 44 /mol CO = CO x PM CO = 0,5x44= 5) Bilaciare le seueti reazioi: 5a) 3 Ca(OH) + H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) +6 H O e calcolare: a) i rammi di H 3 PO 4 che reaiscoo co 3,7 di Ca(OH) ; Ca(OH) 3,7 PM Ca(OH) = PA Ca + PA O + PA H = 74 /mol Ca(OH) = = = 0, 05 PM 75 Ca(OH) a) H3 PO 4 = 3 Ca(OH) =0,0333 PM H3 PO 4 = 3PA H + PA P + 4PA O = 98 /mol H3 PO 4 = H3 PO 4 x PM H3 PO 4 = 0,333 x 98= 3,67 b) i rammi di Ca 3 (PO 4 ) 3 che si formao. Ca3 (PO 4 ) = 3 1 Ca(OH) =0,0167 PM Ca 3 (PO 4 ) = 3PA Ca + PA P + 8 PA O = 310 /mol Ca 3 (PO 4 ) = Ca 3 (PO 4 ) x PM Ca 3 (PO 4 ) = 0,0167x310= 5,17 5b) C 6 H / O 6 CO + 3H O E calcolare: a) i rammi di O che reaiscoo co 7,8 di C 6 H 6 ; C 7,8 6H6 PM C6 H 6 = 6 PA H + 6 PA C = 6x1 + 6 = 78 /mol C 0, 1 6H = = = 6 PM 78 O = 15/ C6 H 6 =0,75 PM O = PA O =3 /mol O = O xpm O = 0,75x3= 4 b) i rammi di CO e di H O prodotti ella reazioe. CO = 6 C6 H 6 =0,6 PM CO = PA C + PA O =44 /mol CO = CO xpm CO = 0,6 x 44= 6,4 H O = 3 C6 H 6 =0,3 PM H O= PA H + PA O =18 /mol H O= H OxPM H O= 0,3 x 18= 5,4 5c) BaSO C BaS + 4 CO E calcolare: a) i rammi di C che reaiscoo co 50 di BaSO 4 ; PM BaSO4 = PA Ba + PA S + 4PA O = 137,33 + 3,06 + 4x 16= 33,4 /mol BaSO 50 4 BaSO = = = 0,14 4 C = 4 BaSO4 = 0,857 C = C xpa C =0,857x1= 10,3 PM 33,4 BaSO 4 b) i rammi di CO e di BaS prodotti ella reazioe. CO = C = 4 BaSO4 =0,857 PM CO = PA C +PA O =8 /mol CO = CO xpm CO = 0,857 x 8=4 BaS = BaSO4 = 0,14 PM BaS = PA Ba +PA S =169,4 /mol BaS = BaS xpm BaS = 0,14 x 169,4= 36,3 C H 6 6
6 5d) C 7 H 1 O + 9 O 7 CO +6 H O Calcolare: a) i rammi di O che reaiscoo co 10 di C 7 H 1 O C7H 1O 10 PM C7 H 1 O = 7PA C +1PA H + PA O = 18 /mol C7 H 1 O = = = 0, 0781 PM 18 PM O = PA O = 3 /mol O = 9 C7 H 1 O =0,73 O = O xpm O =,5 b) i rammi di CO e H O che si formao. PM CO = PA C + PA O = 44 /mol CO = 7 C7 H 1 O =0,547 CO = CO xpm CO =4,06 PM H O= PA H + PA O = 18 /mol H O= 6 C7 H 1 O =0,469 H O= H OxPM H O=8,44 C7 H 1 O + O = CO + H O C H 7 1 O 5e) Al + 6 HCl AlCl H calcolare i rammi di HCl che reaiscoo co 10 di Al ed PA Al = 7 /mol Al 10 Al = = = 0, 37 PAAl 7 PM HCl = PA H + PA Cl = 36,45 /mol HCl =3 Al =1,11 HCl = HCl x PM HCl =40,5 i rammi di AlCl 3 e H che si formao. PM AlCl3 = PA Al + 3 PA Cl = 133,35 /mol AlCl3 = Al =0,37 AlCl3 = AlCl3 x PM AlCl3 =49,4 PM H = PA H = /mol 3 H = Al =0,555 H = H xpm H =1,11 Al + HCl = AlCl3 + H 6a) Bilaciare la seuete reazioe: As + 6 OH H AsO 4 + 5e + H O x +1 1 ClO + e + H O Cl + OH x5 As + 5 ClO + OH + H O H AsO Cl As + 5 NaClO + NaOH + H O NaH AsO NaCl f. molecolare e calcolare i rammi di NaClO che reaiscoo co 5,0 di As e i rammi di NaH AsO 4 che si formao. As 5 5 AS = = = 0, 0667 NaClO = AS =0,1667 NaH AsO PAAs 74,9 4 = AS =0,0667 PM NaClO = PA Na +PA Cl +PA O = 75,45 /mol NaClO = NaClO x PM NaClO =1,59 PM NaH AsO 4 =PA Na +PA H +PA As +4PA O =163,9 /mol NaH AsO 4 = NaH AsO 4 x PM NaH AsO 4 =10,94 6b) Bilaciare la seuete reazioe: +7 MO 4 +5 e + 8H + M + + 4H O Fe + Fe 3+ +e x5 MO Fe + +8 H + M + + 5Fe H O KMO FeSO H SO 4 MSO Fe (SO 4 ) H O+K SO 4 f. molecolare
7 e calcolare i rammi di FeSO 4 che reaiscoo co 5,0 di KMO 4 e i rammi di MSO 4 che si formao. KMO4 5 PM KMO4 = PA K +PA M +4PA O = 158 /mol KMO4 = = = 0, 0316 PM 158 KMO4 PM FeSO4 =PA Fe +PA S +4PA O =15 /mol FeSO4 =5 KMO4 =0,158 FeSO4 = FeSO4 xpm FeSO4 =4,0 7) Calcolare i rammi di ACl che si otteoo dalla reazioe di 10,0 di ANO 3 co 10,0 di NaCl i base alla reazioe: ANO 3 + NaCl NaNO 3 + ACl NaCl 10 PM NaCl = PA Na +PA Cl = 58,45 /mol NaCl = = = 0, 171 PM 58,45 ANO3 10 PM ANO3 = PA A + PA N +3 PA O = 169,87 /mol ANO = = = 0, PM 169,87 ANO 3 reaete i difetto; NaCl reaete i eccesso; la reazioe procede fio a scomparsa del compoete i difetto ANO 3 + NaCl NaNO 3 + ACl 0,0589 0,171 / / moli iiziali 0,0589 0, , ,0589 reazioe / 0,11 0,0589 0,0589 moli fiali PM ACl = PA A +PA Cl = 143,3 /mol ACl = ACl x PM ACl = 0,0589 x 143,3 =8,44 8) I u recipiete veoo itrodotti,0 di H e 7,0 di N ; ad alta temperatura avviee la reazioe: N () + 3H () NH 3() Calcolare i rammi di NH 3 che si formao. H N 7 PM H = /mol H = = = 1 PM N = 8 /mol 0, 5 N = = = PM PM 8 H N stechiom = 3 H N reale H = 1 0,5 = 4 > 3 NaCl ANO 3 N reaete i difetto; H reaete i eccesso N () + 3H () NH 3() 0,5 1 / moli iiziali Per oi molecola di N che reaisce 0,5 0,75 +0,5 reazioe e reaiscoo 3 di H (3x0,5 = 0,75) / 0,5 0,5 moli fiali e se e formao di NH 3 (x0,5 = 0,5) PM NH3 = PA N + 3PA H = 17 /mol NH3 = NH3 x PM NH3 = 0,5 x 17 = 8,5 9) Scrivere la reazioe di combustioe dell ottao (C 8 H 18 ) e calcolare i rammi di ossieo cosumato e i rammi di aidride carboica e acqua prodotti dalla combustioe di 00 ml di ottao (d=0,8 /ml). C 8 H O 16 CO + 18 H O C8 H 18 = V C8 H 18 x d C8 H 18 =00x0,8 = 160 = PM C 8 H = 114 C8H18 C 8 H = 18 1,403 PM C8 H 18 =18PA H + 8PA C =114 /mol O = 5/ C8 H 18 = 17,5 PM O = PA O =3 /mol O = O xpm O = 17,5 x3= 561 N CO = 8 C8 H 18 =11,3 PM CO = PA C + PA O =44 /mol H O = 9 C8 H 18 =1,6 PM H O= PA H + PA O =18 /mol CO = CO xpm CO = 11,3x 44= 494 H O= H OxPM H O= 1,6 x 18=7,4
8 10) La combustioe di u 5,8 di composto oraico avete peso molecolare 116 /mol e coteete C, H, O produce 13, di aidride carboica e 5,4 di acqua; calcolare la formula bruta del composto. C x H y O z + (x+y/4z/) O x CO + y/ H O Cx H yo z 5,8 H O 5,4 CO 13, = = 0,05 H O = = = 0, 3 0, 3 C O = = = PM 116 PM 18 PM 44 C x H yo = z C xh yoz H O CO 0,3 y H 0,3 O x = = = 6 = = = 6 y=1 C 6 H 1 O z 0,05 0,05 C xh yo z C xh yo z PM C6 H 1 O z =1PA H + 6PA C + zpa O =116 /mol PMC H O 6PAC 1PA x y z H 116 1x6 1 z = = = C 6 H 1 O PA 16 O 11) I soluzioe acquosa acida per acido solforico, il permaaato di potassio reaisce co acido ossalico (H C O 4 ) per dare solfato di maaese, aidride carboica e solfato di potassio, come prodotto secodario. Scrivere e bilaciare la reazioe e calcolare quati rammi di permaaato di potassio reaiscoo co 10,0 rammi di acido ossalico diidrato (H C O 4. H O) e quati rammi di solfato di maaese si formao. +7 MO 4 + 5e + 8 H + M H O x H C O 4 CO + e + H + x5 MO H C O H + M CO + 8 H O i forma ioica KMO H C O H SO 4 MSO CO + 8 H O + K SO 4 i forma molecolare PM H C O 4.H O=PA H + PA C +4PA O +PM H O= 16 /mol PM KMO4 = PA K +PA M +4PA O =158 /mol PM MSO4 =PA M +PA S +4PA O =150,9 /mol 10 H C O 4.H O= = = 0,0794 KMO4 =5/ H C PM 16 O 4.H O=0,198 MSO4 = KMO4 KMO4 = KMO4 xpm KMO4 =0,198x158=31,3 CO MSO4 = MSO4 xpm MSO4 =0,198x150,9=9,9 1) I u recipiete veoo itrodotti 10,0 rammi di idroeo e 10,0 rammi di fluoro; facedo aumetare la temperatura, si ha la formazioe di acido fluoridrico; suppoedo la reazioe quatitativa, calcolare quali sostaze ed i quali quatità (rammi) soo preseti el recipiete dopo la reazioe. H 10 F 10 PM H =,0 /mol H = = =5 PM F =PA F =38,0 /mol F = = =0,63 PM PM 38 H H > F H =reaete i eccesso F = reaete i difetto H + F HF 5,0 0,63 / moli iiziali 0,63 0,63 +0,56 reazioe 4,737 / 0,56 moli fiali Il. di moli di H che reaiscoo è uuale al. di moli di F ; il. di moli di HF che si formao è pari al doppio del. di moli di F che reaiscoo (x0,63 = 0, 56). F PM HF = PA H +PA F =0 /mol H = H xpm H =4,737x= 9,474 HF = HF xpm HF =0,56 x0 = 10,56 H + HF = 9,474+10,56 = 0
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