NUMERO DI OSSIDAZIONE DEGLI ELEMENTI Il numero di ossidazione indica il numero di elettroni che l elemento è in grado di acquistare o di cedere o di mettere in comune con altri elementi. Il numero di ossidazione positivo sta ad indicare che l elemento in questione è meno elettronegativo dell elemento preso come riferimento (ossigeno), quando è negativo sta ad indicare che l elemento in questione è più elettronegativo dell'elemento preso come riferimento (Idrogeno). Nelle molecole degli elementi il n.o. dell'elemento è sempre 0 (H 2, O 2, O 3,.) L'idrogeno ha n.o. +1 quando è legato a un non metallo (HCl, H 2 S,...), n.o. -1 quando è legato a un metallo (NaH, LiH, CaH 2, AlH 3,..) L'ossigeno ha n.o. -2, tranne nei perossidi che è -1 (H 2 O 2, Na 2 O 2, BaO 2, Al2O4,...) I metalli alcalini hanno sempre n.o. +1 I metalli alcalino-terrosi hanno sempre n.o. +2 I metalli del 3 gruppo hanno sempre n.o. +3 Il fluoro ha sempre n.o. -1 (è l'elemento più elettronegativo) Tutti i metalli hanno sempre n.o. positivo/i I non metalli rispetto all'h (idracidi) hanno n.o. -3 (5 gruppo), -2 (6 gruppo), -1 (7 gruppo), mentre rispetto all'ossigeno hanno n.o. positivi
Numeri di ossidazione rispetto all'ossigeno e all'idrogeno Z Elemento Ossigeno Idrogeno Z Elemento Ossigeno I Gruppo Metalli blocco d 1 H Idrogeno +1 0 21 Sc Scandio +3 3 Li Litio +1 +1 39 Y Ittrio +3 11 Na Sodio +1 +1 22 Ti Titanio +4 +3 +2 19 K Potassio +1 +1 40 Zr Zirconio +4 37 Rb Rubidio +1 +1 72 Hf Afnio +4 55 Cs Cesio +1 +1 23 V Vanadio +5 +4 +3 +2 87 Fr Francio +1 +1 41 Nb Niobio +5 +3 II Gruppo 73 Ta Tantalio +5 4 Be Berillio +2 +2 24 Cr Cromo +6 +3 +2 12 Mg Magnesio +2 +2 42 Mo Molibideno +6 20 Ca Calcio +2 +2 74 W Tungsteno +6 38 Sr Stronzio +2 +2 25 Mn Manganese +7 +6 +4 +3 +2 36 Ba Bario +2 +2 43 Tc Tecnezio +7 +6 +4 88 Ra Radio +2 +2 75 Re Renio +7 +6 +4 III Gruppo 26 Fe Ferro +3 +2 5 B Boro +3 +3 44 Ru Rutenio +3 13 Al Alluminio +3 +3 76 Os Osmio +3 +4 31 Ga Gallio +3 +3 27 Co Cobalto +3 +4 49 In Indio +3 +3 45 Rh Rodio +3 81 Tl Tallio +3 +1 +3 77 Ir Iridio +3 +4 IV Gruppo 28 Ni Nichel +3 +2 6 C Carbonio +4 +2-4 46 Pd Palladio +4 +2 14 Si Silicio +4-4 78 Pt Platino +4 +2 32 Ge Germanio +4 +2 29 Cu Rame +1 +2 50 Sn Stagno +4 +2 47 Ag Argento +1 82 Pb Piombo +4 +2 79 Au Oro +1 +3 V Gruppo 30 Zn Zinco +2 7 N Azoto +5 +4 +3 +2-3 48 Cd Cadmio +2 15 P Fosforo +5 +3-3 80 Hg Mercurio +2 +1 33 As Arsenico +5 +3-3 51 Sb Antimonio +5 +3-3 Metalli alcalini 83 Bi Bismuto +5 +3 Metalli alcalino-terrosi VI Gruppo Metalli post-transizione (3-4 -5 gruppo) 8 O Ossigeno 0-2 -1 Semimetalli 16 S Solfo +6 +4-2 Non metalli 34 Se Selenio +6 +4-2 Metalli del blocco d 52 Tl Tellurio +6 +4-2 84 Po Polonio +6 +4 +2 VII Gruppo 9 F Fluoro -1 17 Cl Cloro +7 +5 +3 +1-1 35 Br Bromo +5 +3 +1-1 53 I Iodio +7 +5 +1-1 85 At Astato +7 +5 +3 +1-1
OSSIDI= METALLO + OSSIGENO COMPOSTI INORGANICI Gli elementi appartenenti ai gruppi I-A, II-A, III-A (fatta eccezione per il BORO che è un non metallo) sono metalli che, reagendo con la molecola dell'ossigeno (O 2 ), danno origine agli ossidi basici. Alcuni metalli si trovano nei gruppi IV-A (Sn, Pb) e V-A (Sb, Bi) e VI-A (Polonio). Sono, inoltre, metalli gli elementi del blocco d o di transizione i quali, però spesso formano più di un ossido o, alcuni, formano degli ossidi acidi (anidridi). Quando formano più ossidi vengono chiamati Ossido Metalloso se n.o. più basso, ossido Metallico con n.o. più alto. Metalli gruppo I-A 4 M + O 2 = 2 M 2 O Ossido di Nome metallo n.o. +1 Metalli gruppo II-A 2 M + O 2 = 2 MO Ossido di Nome metallo n.o. +2 Metalli gruppo III-A 4 M + 3O 2 = 2 M 2 O 3 Ossido di Nome metallo n.o. +3 Con gli altri metalli sono frequenti due ossidi: Metalli gruppo IV-A e VI-A 2 M + O 2 = 2 MO Ossido di...oso n.o. +2 M + O 2 = MO 2 Ossido di...ico n.o. +4 Metalli gruppo V-A 4 M + 3O 2 = 2 M 2 O 3 Ossido metalloso n.o. +3 4 M + 5O 2 = 2 M 2 O 3 Ossido metallico n.o. +5 4 Li + O 2 = 2 Li 2 O Ossido di Litio 2 Be + O 2 = 2BeO Ossido di Berillio 4 Na + O 2 = 2 Na 2 O Ossido di Sodio 2 Mg + O 2 = 2MgO Ossido di Magnesio 4 K + O 2 = 2 K 2 O Ossido di Potassio 2 Ca + O 2 = 2CaO Ossido di Calcio 4 Rb + O 2 = 2 Rb 2 O Ossido di Rubidio 2 Sr + O 2 = 2SrO Ossido di Stronzio 4 Cs + O 2 = 2 Cs 2 O Ossido di Cesio 2 Ba + O 2 = 2BaO Ossido di Bario 4 Fr + O 2 = 2 Fr 2 O Ossido di Francio 2 Ra + O 2 = 2RaO Ossido di Radio 4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 Ossido di Alluminio 2 C + O 2 = 2CO Ossido di Calcio 4 Ga + 3O 2 = 2Ga 2 O 3 Ossido di Gallio 2 Sn + O 2 = 2SnO Ossido stannoso 4 In + 3O 2 = 2In 2 O 3 Ossido di Indio Sn + O 2 = SnO 2 Ossido stannico 4 Tl + 3O 2 = 2Tl 2 O 3 Ossido di Tallio 2 Pb + O 2 = 2PbO Ossido piomboso Pb + O 2 = PbO 2 Ossido piombico 4 Bi + 3O 2 = 2 Bi 2 O 3 Ossido di bismuto 4 Cu + O 2 = 2Cu 2 O Ossido rameoso 2 Cr + O 2 = 2 CrO Ossido cromoso 2 Cu + O 2 = 2CuO Ossido rameico 4 Cr + 3O 2 = 2 Cr 2 O 3 Ossido cromico 4 Ag + O 2 = 2Ag 2 O Ossido di argento 2 Mn + O 2 = 2 MnO Ossido manganoso 4 Au + O 2 = 2Au 2 O Ossido Auroso 4 Mn + 3O 2 = 2 Mn 2 O 3 Ossido manganico 4 Au + 3O 2 = 2Au 2 O 3 Ossido Aurico 2 Fe + O 2 = 2 FeO Ossido ferroso 2 Zn + O 2 = 2ZnO Ossido di zinco 4 Fe + 3O 2 = 2 Fe 2 O 3 Ossido ferrico 2 Cd + O 2 = 2CdO Ossido di cadmio
ANIDRIDE= NON METALLO + OSSIGENO Gli ossidi acidi o anidridi sono composti che derivano dalla reazione fra la molecola di ossigeno (O 2 ) e i non metalli dei gruppi III-A (B), IV-A (C, Si), V-A, VI-A, VII-A. Anche alcuni metalli di transizione possono formare delle anidridi (Mn, Mo, W, Tc, Ru, Os) e l'ossigeno, ad eccezione del Boro, Carbonio, Silicio e di alcuni metalli del blocco d. Non Metalli Gruppo III-A 4 B + 3 O 2 = 2 B 2 O 3 Anidride borica n.o. +3 Non Metalli Gruppo IV-A C + O 2 = CO 2 Anidride carbonica n.o. +4 Si + O 2 = SiO 2 Anidride silicica o silice n.o. +4 Non Metalli Gruppo V-A 4 N + 3 O 2 = 2 N 2 O 3 Anidride nitrosa n.o. +3 4 N + 5 O 2 = 2 N 2 O 5 Anidride nitrica n.o. +5 4 P + 3 O 2 = 2 P 2 O 3 Anidride fosforosa n.o. +3 4 P + 5 O 2 = 2 P 2 O 5 Anidride fosforica n.o. +5 Non Metalli Gruppo VI-A S + O 2 = SO 2 Anidride solforosa n.o. +4 2 S + 3O 2 = 2 SO 3 Anidride solforica n.o. +6 Non Metalli Gruppo VII-A 4 Cl + O 2 = 2 Cl 2 O Anidride ipoclorosa n.o. +1 4 Cl + 3O 2 = 2 Cl 2 O 3 Anidride clorosa n.o. +3 4 Cl + 5 O 2 = 2 Cl 2 O 5 Anidride clorica n.o. +5 4 Cl + 7 O 2 = 2 Cl 2 O 7 Anidride iperclorica n.o. +7 4 Br + O 2 = 2 Br 2 O Anidride ipobromosa n.o. +1 4 Br + 3O 2 = 2 Br 2 O 3 Anidride bromosa n.o. +3 4 Br + 5 O 2 = 2 Br 2 O 5 Anidride bromica n.o. +5 4 Br + 7 O 2 = 2 Br 2 O 7 Anidride iperbromica n.o. +7 4 I + O 2 = 2 Br 2 O Anidride ipoiodosa n.o. +1 4 I + 5 O 2 = 2 I 2 O 5 Anidride iodica n.o. +5 4 I + 7 O 2 = 2 I 2 O 7 Anidride iperiodica n.o. +7 *non esiste l'anidride iodosa I 2 O 3 perché lo iodio non n.o. +3 *Il fluoro non forma l'anidride F 2 O, ma OF 2 (Fluoruro di ossigeno) perché il n.o. del fluoro è solo -1
IDROSSIDO (BASE) =OSSIDO + ACQUA BASI gruppo I-A M 2 O + H 2 O = MOH Idrossido di Nome metallo n.o. +1 Metalli gruppo II-A MO + H 2 O = M(OH) 2 Idrossido di Nome metallo n.o. +2 Metalli gruppo III-A M 2 O 3 + 3H 2 O = 2M(OH) 3 Ossido di Nome metallo n.o. +3 Metalli gruppo IV-A, V-A, VI-A Li 2 O + H 2 O = LiOH Idrossido di Litio n.o. +1 Na 2 O + H 2 O = 2NaOH Idrossido di Sodio o soda caustica n.o. +1 K 2 O + H 2 O = 2KOH Idrossido di Potassio o potassa n.o. +1 CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 Idrossido di Calcio o calce spenta n.o. +2 BeO + H 2 O = Be(OH) 2 Idrossido di Berillio n.o. +2 MgO + H 2 O = Mg(OH) 2 Idrossido di Magnesio n.o. +2 Al 2 O 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 Idrossido di Alluminio n.o. +3 FeO + H 2 O = Fe(OH) 2 Idrossido ferroso n.o. +2 Fe 2 O 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 Idrossido ferrico n.o. +3 PbO + H 2 O = Pb(OH) 2 Idrossido piomboso n.o. +2 PbO 2 + 2H 2 O = Pb(OH) 4 Idrossido piombico n.o. +4 CrO + H 2 O = Cr(OH) 2 Idrossido cromoso n.o. +2 Cr 2 O 3 + 3H 2 O = 2Cr(OH) 3 Idrossido cromico n.o. +3 Cu 2 O + H 2 O = 2CuOH Idrossido rameoso n.o. +1 CuO + H 2 O = Cu(OH) 2 Idrossido rameico n.o. +2 ZnO + H 2 O = Zn(OH) 2 Idrossido di Zinco n.o. +2 CdO + H 2 O = Cd(OH) 2 Idrossido di Cadmio n.o. +2 Au 2 O + H 2 O = 2AuOH Idrossido auroso n.o. +1 Au 2 O 3 + 3H 2 O = 2Au(OH) 3 Idrossido aurico n.o. +3 Ag 2 O + H 2 O = 2AgOH Idrossido di Argento n.o. +1 Hg 2 O + H 2 O = 2HgOH Idrossido mercurioso n.o. +1 HgO + H 2 O = Hg(OH) 2 Idrossido mercurico n.o. +2 PtO + H 2 O = Pt(OH) 2 Idrossido platinoso n.o. +2 PtO 2 + 2H 2 O = Pt(OH) 4 Idrossido platinico n.o. +4 NiO + H 2 O = Ni(OH) 2 Idrossido nicheloso n.o. +2 Ni 2 O 3 + 3H 2 O = 2Ni(OH) 3 Idrossido nichelico n.o. +3 IDRURO =METALLO + IDROGENO Composti binari formati da un elemento (ad eccezione degli elementi del VI e VII gruppo) e idrogeno. Negli idruri l'idrogeno ha n.o. -1 NaH idruro di sodio Na +1 H -1 CH 4 idruro di carbonio o metano Ca -4 H +1 CaH 2 idruro di sodio Ca +2 H -1 NH 3 idruro di azoto o ammoniaca N -3 H +1 AlH 3 idruro di sodio Al +3 H -1 PH 3 idruro di fosforo o fosfina P -3 H +1 AsH 3 idruro di Arsenico o arsina As +3 H -1 SiH 4 idruro di Silicio Si -4 H +1 PbH 4 idruro di Piombo Pb +4 H -1 AuH 3 idruro di oro Au +3 H -1
ACIDI IDRACIDI=NON METALLO + IDROGENO L'idracido è un composto binario che si forma con l'idrogeno e un non metallo del gruppo VI-A e VII-A HCl Acido cloridrico o Cloruro di idrogeno o acido muriatico HI Acido iodidrico o Cloruro di idrogeno HF Acido fluridrico o fluoruro di idrogeno HI Acido iodidrico o ioduro di idrogeno HBr Acido bromidrico o bromuro di idrogeno H 2 S Acido solfidrico o solfuro di idrogeno o Idrogeno solforato H 2 Se Acido selenidrico o seleniuro di idrogeno HN 3 Acido azotidrico OSSIACIDI=ANIDRIDE + ACQUA B 2 O 3 + 3H 2 O= 2H 3 BO 3 Acido borico n.o +3 CO 2 + H 2 O= H 2 CO 3 Acido carbonico n.o +4 SO 2 + H 2 O= H 2 SO 3 Acido solforoso n.o +4 SO 3 + H 2 O= H 2 SO 4 Acido solforico n.o +6 N 2 O 3 + 3H 2 O= 2H 3 NO 3 Acido nitroso n.o +3 N 2 O 5 + H 2 O= 2HNO 3 Acido nitrico n.o +5 P 2 O 3 + 3H 2 O= 2H 3 PO 3 Acido fosforoso n.o +3 P 2 O 5 + H 2 O= 2HPO 3 Acido fosforico n.o +5 Cl 2 O + H 2 O= 2HClO Acido ipocloroso n.o +1 Cl 2 O 3 + H 2 O= 2HClO 2 Acido cloroso n.o +3 Cl 2 O 5 + H 2 O= 2HClO 3 Acido clorico n.o +5 Cl 2 O 7 + H 2 O= 2HClO 4 Acido perclorico n.o +7 OSSIACIDO + BASE=SALE + ACQUA SALI 3H 2 SO 4 + 2Al(OH) 3 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O solfato di alluminio HClO + NaOH= NaClO + H 2 O ipoclorito di sodio o candeggina HClO 2 + NaOH= NaClO 2 + H 2 O clorito di sodio HClO 3 + NaOH= NaClO 3 + H 2 O clorato di sodio HClO 4 + NaOH= NaClO 4 + H 2 O perclorato di sodio Nomenclatura acido ipononmetalloso iponon metallito di nome metallo acido non metalloso non metallito di nome metallo acido non metallico non metallato di nome metallo acido pernon metallico pernon metallato di nome metallo
IDRACIDO + BASE=SALE + ACQUA HCl + NaOH = NaCl + H 2 O cloruro di sodio Na +1 Cl.1 2HCl + Ca(OH) 2 = CaCl 2 + 2H 2 O cloruro di calcio Ca +2 Cl.1 3HCl + Al(OH) 3 = AlCl 3 + 3H 2 O cloruro di alluminio Al +3 Cl.1 4HCl + Pb(OH) 4 = PbCl 4 + 4H 2 O cloruro di piombo Pb +4 Cl.1 HI + NaOH = NaI + H 2 O Ioduro di sodio I +1 Cl.1 3H 2 S + 2Al(OH) 3 = Al 2 S 3 + 6H 2 O solfuro di alluminio Al +3 S.2 3H 2 Se + 2Al(OH) 3 = Al 2 Se 3 + 6H 2 O seleniuro di alluminio Al +3 Se.2 H 2 Se + Ca(OH) 2 = CaSe + 2H O 2 seleniuro di calcio Al+2 S.2