Soluzioni. 18 Il più solubile in acqua è: B solfato rameico. 19 Nella reazione tra un acido e: B solfito di sodio.

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1 Soluzioni capitolo 16 VERIFICA LE TUE CONOSCENZE LE EQUAZIONI CHIMICHE 1 I simboli convenzionali utilizzati nella rappresentazione delle equazioni chimiche sono: le formule chimiche dei reagenti e dei prodotti, la freccia di reazione singola (") o doppia (E), i simboli che indicano la produzione di un precipitato (.), lo sviluppo di un gas (), l aggiunta di calore (D). Infine i simboli che indicano lo stato fisico dei reagenti e dei prodotti. 2 D N 2(g) 3 H 2(g) " 2 NH 3(g) 3 B Fosforo 4 D Al 2 HNO 3 " Al(NO 3 ) 2 H 2 5 D 1,1 " 1,3 LE REAZIONI DI SINTESI E ANALISI, COMBINAZIONE E DECOMPOSIZIONE 6 1. Metallo ossigeno " ossido basico; 2. non metallo ossigeno " ossido acido; 3. metallo idrogeno " idruro ionico; 4. non metallo idrogeno " idruro covalente oppure idracido; 5. metallo non metallo " sali di idracidi. 7 a. Ossoacido: ossido acido acqua; b. carbonato: ossido basico CO 2. 8 A un ossido acido. 9 In acqua, forma un acido: C SO Reazione di: D decomposizione. 11 Prodotto della reazione tra litio metallico e cloro gassoso: A LiCl. REAZIONI DI SCAMBIO SEMPLICE Metallo acqua " idrossido idrogeno; 2. metallo acido " sale idrogeno; 3. metallo sale di ossoacido " sale di ossoacido metallo. 13 Un prodotto della reazione è: D idrogeno. 14 Non reagisce con l acqua: C Cu(II). 15 C alluminio e acido carbonico. LE REAZIONI DI DOPPIO SCAMBIO Sale (solfuro o cloruro) acido " sale solfuro o cloruro di idrogeno (); 2. sale (carbonato o solfito) acido " sale diossido di carbonio o diossido di zolfo () H 2 O; 3. sale acido " acido sale (.); 4. sale sale " sale sale (.); 5. sale base " sale base (.); 6. sale di ammonio base " sale NH 3 H 2 O. 17 Composto più solubile in acqua: a. BaSO 4 / K 2 S / Mg 3 (PO 4 ) 2 : K 2 S b. AgCl / Fe(OH) 3 / Na 2 Cr 2 O 7 : Na 2 Cr 2 O 7 c. Fe(NO 3 ) 2 / PbCO 3 / Ag 2 CrO 4 : Fe(NO 3 ) 2 18 Il più solubile in acqua è: B solfato rameico. 19 Nella reazione tra un acido e: B solfito di sodio. LE REAZIONI ACIDOBASE Ossido basico acido " sale H 2 O; 2. idrossido ossido acido " sale H 2 O; 3. idrossido acido " sale H 2 O. 21 B 2 NaOH H 2 S " Na 2 S 2 H 2 O 22 Sei molecole di acqua e: A fosfato di calcio. 23 È necessario far reagire: D HCl e Al(OH) 3. L EQUAZIONE IONICA NETTA 24 Nella reazione tra un idrossido e un acido, la reazione avviene tra gli ioni H rilasciati dall acido e gli ioni OH rilasciati dalla base: 2 H (aq) 2 OH (aq) " 2 H 2 O (l). 25 a. Cu 2 (a q) OH (aq) " Cu(OH) 2(aq) b. 2 Ag ( aq) S 2 ( a q ) " Ag 2 S (s) c. 3 Mg 2 (a q) 2 PO 4 3 (āq) " Mg 3 (PO 4 ) 2(aq) d. Pb 2 (a q) SO 4 2 ( aq) " PbSO 4(aq) 26 Ioni spettatori: D Na ( aq) e Cl (aq). 27 Il precipitato che si forma è: B FePO 4. LE QUANTITÀ DI REAGENTI E PRODOTTI 28 La stechiometria di una reazione chimica definisce: B l aspetto quantitativo. 29 Completamento errato: il numero di D ioni. 1

2 30 Reagiscono con 5 mol di HS: C 10 (mol di KI). 31 Si sviluppano: B 0,5 mol (di idrogeno H 2 ). IL REAGENTE LIMITANTE E LA RESA DI REAZIONE Molte reazioni sono reversibili: i prodotti reagiscono tra loro per ricostituire i reagenti, che non si consumano completamente. 2. Si possono verificare delle reazioni secondarie che competono con quella principale sottraendo dei reagenti. 33 A reagente limitante. 34 C che si consuma completamente. 35 Si ottengono: C 36 g di H 2 O (l). 36 Si ottengono: B 117 g di NaCl. VERIFICA LE TUE ABILITÀ 37 D 2 KMnO 4 5 H 2 S 3 H 2 SO 4 " K 2 SO 4 2 MnSO 4 5 S 8 H 2 O 38 a. 2 SbCl 3 3 H 2 S " Sb 2 S 3 6 HCl b. 3 Li 2 S 2 H 3 PO 4 " 2 Li 3 PO 4 3 H 2 S c. 3 CaCO 3 2 H 3 PO 4 " Ca 3 (PO 4 ) 2 3 CO 2 3 H 2 O d. K 2 CrO 4 2 AgNO 3 " Ag 2 CrO 4 2 KNO 3 39 a. 6 NaOH As 2 O 5 " 2 Na 3 AsO 4 3 H 2 O b. 2 (NH 4 ) 3 PO 4 3 FeBr 2 " 6 NH 4 Br Fe 3 (PO 4 ) 2 c. Bi(NO 3 ) 3 3 KOH " 3 KNO 3 Bi(OH) 3 d. (NH 4 ) 3 AsO 4 3 LiOH " Li 3 AsO 4 3 NH 3 3 H 2 O 40 a. 4 B 3 O 2 " 2 B 2 O 3 b. Si O 2 " SiO 2 c. 2 HBr " H 2 Br 2 d. Cl 2 O H 2 O " 2 HClO e. Ba(ClO 3 ) 2 " BaCl 2 3 O 2 f. CuCO 3 " CuO CO 2 g. 2 ZnO " 2 Zn O 2 h. 2 Al 3 S " Al 2 S 3 41 a. Ossido ferrico: 4 Fe 3 O 2 " 2 Fe 2 O 3 b. anidride bromica: 2 Br 2 5 O 2 " 2 Br 2 O 5 c. idruro di arsenico: 2 As 3 H 2 " 2 AsH 3 d. fluoruro piomboso: Pb F 2 " PbF 2 42 a. Al O 2 : Al 2 O 3 b. H 2 F 2 : HF c. K Br 2 : KBr d. N 2 H 2 : NH 3 43 a. Idrossido di calcio: CaO H 2 O " Ca(OH) 2 ; b. carbonato di bario: BaO CO 2 " BaCO 3 ; c. solfito di magnesio: MgO SO 2 " MgSO 3 ; d. acido iodico: I 2 O 5 H 2 O " 2HIO a. Li 2 O H 2 O: (2) LiOH b. CuCl 2 O 2 : Cu(ClO 3 ) 2 c. SnO 2 CO 2 : Sn(CO 3 ) 2 45 D BaCO 3 " BaO CO 2 46 a. Ossido di litio acqua: Li 2 O H 2 O " 2 Li(OH) b. solfuro ferroso: 8 FeS " 8 Fe S 8 c. idrossido manganoso: Mn(OH) 2 " MnO H 2 O d. idrogeno fluoro: H 2 F 2 " 2 HF e. clorato di zinco: Zn(ClO 3 ) 2 " ZnCl 2 3 O 2 f. ossido di alluminio: 2 Al 2 O 3 " 4 Al 3 O 2 g. carbonato rameico: CuCO 3 " CuO CO 2 h. anidride periodica acqua: I 2 O 7 H 2 O " 2 HIO 4 47 a. Ba 2 HNO 3 " Ba(NO 3 ) 2 H 2 b. Ca 2 H 2 O " Ca(OH) 2 H 2 c. 2 Al 3 H 2 S " Al 2 S 3 3 H 2 d. 3 Zn 2 H 3 PO 4 " Zn 3 (PO 4 ) 2 3 H 2 e. Cd 2 AgClO 4 " Cd(ClO 4 ) 2 2 Ag f. 2 Na 2 H 2 O " 2 NaOH H 2 g. 2 K Pb(IO) 2 " 2 KIO Pb h. Mg 2 HCl " MgCl 2 H 2 48 a. Litio acido silicico: 2 Li H 2 SiO 3 " Li 2 SiO 3 H 2 b. magnesio acqua: Mg 2 H 2 O " Mg(OH) 2 H 2 c. ferro(iii) acido bromidrico: 2 Fe 6 HBr " 2 FeBr 3 3 H 2 d. stagno(ii) acido bromico: Sn 2 HBrO 3 " Sn(BrO 3 ) 2 H 2 e. alluminio solfato rameico: 2 Al 3 CuSO 4 " Al 2 (SO 4 ) 3 3 Cu f. potassio acqua: 2 K 2 H 2 O " 2 KOH H 2 g. zinco perclorato di cadmio: Zn Cd(ClO 4 ) 2 " Cd Zn(ClO 4 ) 2 h. cromo(iii) acido fluoridrico: 2 Cr 6 HF " 2 CrF 3 3 H 2 49 a. FeCl 2(aq) NaOH (aq) : Fe(OH) 2 b. CaF 2(aq) K 3 PO 4(aq) : Ca 3 (PO 4 ) 2 c. Cu(ClO 4 ) 2 Li 2 S: CuS d. MnCl 2 AgNO 3 : AgCl 2

3 50 a. 3 CaS 2 H 3 BO 3 " Ca 3 (BO 3 ) 2 3 H 2 S b. CdCl 2 2 HBrO 3 " Cd(BrO 3 ) 2 2 HCl c. BaS KMnO 4 " Ba(MnO 4 ) 2 K 2 S d. Na 2 Cr 2 O 7 Zn(ClO 3 ) 2 " 2 NaClO 3 ZnCr 2 O 7 e. CaSO 4 2 LiOH " Ca(OH) 2 Li 2 SO 4 f. (NH 4 ) 3 PO 4 3 NaOH " Na 3 PO 4 3 NH 4 OH g. CaBr 2 Na 2 SO 4 " CaSO 4 2 NaBr h. AlCl 3 3 HNO 3 " Al(NO 3 ) 3 3 HCl 51 a. (NH 4 ) 2 S 2 HBr " 2 NH 4 Br H 2 S b. BaCl 2 2 HPO 2 " Ba(PO 2 ) 2 2 HCl c. Sn(CO 3 ) 2 2 H 2 S " SnS 2 2 H 2 CO 3 d. MgSO 3 2 LiCN " Li 2 SO 3 Mg(CN) 2 e. Na 2 CO 3 Ba(ClO 4 ) 2 " 2 NaClO 4 BaCO 3 f. 2 NH 4 Cl Ca(OH) 2 " 2 NH 4 OH CaCl 2 g. Mg 2 SiO 4 CuI 2 " 2 MgI 2 CuSiO 4 h. Zn 3 (AsO 4 ) 2 6 LiOH " 2 Li 3 (AsO 4 ) 3 Zn(OH) 2 52 a. 2 NaOH SO 2 " Na 2 SO 3 H 2 O b. 2 KOH I 2 O 7 " KIO 4 H 2 O c. Ba(OH) 2 2 HClO 3 " Ba(ClO 3 ) 2 2 H 2 O d. Li 2 O 2 HCN " 2 LiCN H 2 O e. 3 CaO 2 H 3 AsO 3 " Ca 3 (AsO 3 ) 2 3 H 2 O f. Mg(OH) 2 2 HNO 2 " Mg(NO 2 ) 2 2 H 2 O 53 a. Mg(OH) 2 H 2 SiO 3 " MgSiO 3 2 H 2 O b. 3 K 2 O 2 H 3 PO 4 " 2 K 3 PO 4 3 H 2 O c. 3 CaO 2 H 3 SbO 4 " Ca 3 (SbO 4 ) 2 3 H 2 O d. Ba(OH) 2 B 2 O 3 " BaB 2 O 4 H 2 O e. 2 NaOH N 2 O 5 " 2 NaNO 3 H 2 O f. 2 LiOH H 2 SO 3 " Li 2 SO 3 2 H 2 O 54 a. 2 LiOH H 2 MnO 4 " Li 2 MnO 4 2 H 2 O b. 2 NH 4 OH H 2 CrO 4 " (NH 4 ) 2 CrO 4 2 H 2 O c. 2 NaOH H 2 SiO 3 " Na 2 SiO 3 2 H 2 O d. 3 Ca(OH) 2 2 H 3 BO 3 " Ca 3 (BO 3 ) 2 6 H 2 O e. Al(OH) 3 3 HBrO 4 " Al(BrO 4 ) 3 3 H 2 O f. Zn(OH) 2 2 HClO " Zn(ClO) 2 2 H 2 O 55 a. FeCl 3 3 NaOH " Fe(OH) 3. 3 NaCl Fe 3 3 Cl 3 Na 3 OH " Fe(OH) 3 3 Na 3 Cl eq. ionica netta: Fe 3 3 OH " 3 Fe(OH) 3 b. Pb(NO 3 ) 2 K 2 CrO 4 " PbCrO 4. 2 KNO 3 Pb 2 2 NO 3 2 K CrO 4 2 " PbCrO 4. 2 K 2 NO 3 eq. ionica netta: Pb 2 CrO 4 2 " PbCrO 4. c. MnCl 2 2 NaOH " 2 NaCl Mn(OH) 2. Mn 2 2 Cl 2 Na 2 OH " 2 Na 2 Cl Mn(OH) 2. eq. ionica netta: Mn 2 2 OH " Mn(OH) 2. d. 3 CaCl 2 2 Na 3 PO 4 " Ca 3 (PO 4 ) 2. 6 NaCl 3 Ca 2 6 Cl 6 Na 2 PO 4 " Ca 3 (PO 4 ) 2. 6 Na 6 Cl eq. ionica netta: 3 Ca 2 2 PO 4 " Ca 3 (PO 4 ) 2. e. K 2 CO 3 H 2 SO 4 " K 2 SO 4 CO 2 H 2 O 2 K CO 3 2 H SO 4 " 2 K SO 4 CO 2 H 2 O eq. ionica netta: CO 3 2 H " CO 2 2 H 2 O 56 a. 2 KOH H 2 SO 4 " K 2 SO 4 2 H 2 O 2 K 2 OH 2 H SO 4 2 " 2 K SO H 2 O eq. ionica netta: 2 OH 2 H " 2 H 2 O b. Ca(OH) 2 2 HNO 3 " Ca(NO 3 ) 2 2 H 2 O Ca 2 2 OH 2 H 2 NO 3 " Ca 2 2 NO 3 2 H 2 O eq. ionica netta: 2 OH 2 H " 2 H 2 O c. LiOH HI " LiI H 2 O Li OH H I " Li I H 2 O eq. ionica netta: OH H " H 2 O d. Mg(OH) 2 2 HBr " MgBr 2 2 H 2 O Mg 2 2 OH 2 H 2 Br " Mg 2 2 Br 2 H 2 O eq. ionica netta: 2 OH 2 H " 2 H 2 O 57 a. Pb(NO 3 ) 2 (NH 4 ) 2 CO 3 " PbCO 3. 2 NH 4 NO 3 Pb 2 2 NO 3 2 NH 4 CO 3 2 " PbCO 3. 2 NH 4 2 NO 3 eq. ionica netta: Pb 2 CO 3 2 " PbCO 3. b. FeCl 2 2 NaOH " Fe(OH) 2. 2 NaCl Fe 2 2 Cl 2 Na 2 OH " Fe(OH) 2. 2 Na Cl eq. ionica netta: Fe 2 2 OH " Fe(OH) 2. c. Li 2 S 2 AgNO 3 " 2 LiNO 3 Ag 2 S. 2 Li S 2 2 Ag 2 NO 3 " 2 Li 2 NO 3 Ag 2 S. eq. ionica netta: S 2 2 Ag " Ag 2 S. d. Ba(ClO 3 ) 2 K 2 CrO 4 " BaCrO 4. 2 KClO 3 Ba 2 2 ClO 3 2 K CrO 4 2 " BaCrO 4. 2 K 2 ClO 3 eq. ionica netta: Ba 2 CrO 4 2 " BaCrO 4. e. 3 CaS 2 (NH 4 ) 3 PO 4 " Ca 3 (PO 4 ) 2. 3 (NH 4 ) 2 S 3 Ca 2 3 S 2 6 NH 4 2 PO 4 3 " Ca 3 (PO 4 ) 2. 6 NH 4 3 S 2 eq. ionica netta: 3 Ca 2 2 PO 4 3 " Ca 3 (PO 4 ) 2. 3

4 f. Ba(OH) 2 2 HIO 3 " Ba(IO 3 ) 2 2 H 2 O Ba 2 2 OH 2 H 2 IO 3 " Ba 2 2 IO 3 2 H 2 O eq. ionica netta: 2 OH 2 H " 2 H 2 O 58 Si formano 57,34 g di cloruro di argento. 59 Reagiscono 11,11 g di idrossido di calcio. 60 Sono necessari 91 g di ossigeno. 61 Si ottengono 5,34 kg di SO Sono necessari 11,31 g di H 2 S e 109,30 g di Pb(NO 3 ) a. Sono necessari 163,11 g di AgNO 3. b. Si formano 137,62 g di AgCl. c. Sono necessari 129,13 g di AgNO A 1,25 mol 65 A 1,5 mol 66 A Zn 67 Il reagente limitante è I 2 ; si formano 8,96 g di AlI Si formano: 1,50 mol di Na 2 O (92,97 g); reagente in eccesso che non si combina: 0,25 mol di O 2 (8 g). 69 Resa relativa percentuale della reazione: 78,4%. 70 Resa relativa percentuale della reazione: 81,4%. 71 Resa percentuale della reazione: 32,9%. TEST YOURSELF g CO 2 developing g KOH required; g KNO 3 formed g Cu 2 S produced. 75 HCl is the limiting reagent; 9.78 g AlCl 3 obtained. VERSO L ESAME: LE TUE COMPETENZE 79 a. P 2 O 5 H 2 O " H 4 P 2 O 7 b. Mg H 2 " MgH 2 c. P 4 3 O 2 " 2 P 2 O 3 d. PbO 2 2 H 2 O " Pb(OH) 4 e. 2 K S 2 " K 2 S 80 a. 2 Mn 6 HCl " 2 MnCl 3 3 H 2 b. 2 Al 6 HMnO 4 " 2 Al(MnO 4 ) 3 3 H 2 c. 2 K 2 H 2 O " KOH H 2 81 a. (NH 4 ) 2 S 2 HBr " 2 NH 4 Br H 2 S b. Na 2 SO 3 2 HNO 2 " 2 NaNO 2 SO 2 H 2 O c. K 2 CO 3 2 HCl " 2 KCl CO 2 H 2 O d. FeCl 3 3 KOH " 3 KCl Fe(OH) 3 e. Al 2 (SO 4 ) 3 6 KOH " 3 K 2 SO 4 2 Al(OH) 3 f. NH 4 Cl LiOH " LiCl NH 3 H 2 O 82 a. Fe(OH) 3 3 HClO 4 " Fe(ClO 4 ) 3 H 2 O b. Cu(OH) 2 Cl 2 O 7 " Cu(ClO 4 ) 2 H 2 O c. 2 MgO H 4 P 2 O 7 " Mg 2 P 2 O 7 2 H 2 O d. Fe 2 O 3 3 H 2 S " Fe 2 S 3 3 H 2 O CALCOLA 83 Sono necessari 30 g di NaOH. 84 Occorrono 109,5 ml di soluzione. 85 Occorrono 66,26 ml di soluzione. VERSO I GIOCHI DELLA CHIMICA 76 Le moli di ossigeno necessarie sono: C 10,3 mol. 77 La massa di PCl 3 ottenuta è pari a: A 420 g. VERSO L UNIVERSITÀ 78 I coefficienti x e z, affinché l equazione sia bilanciata, devono avere i valori: A x = 8; z = a. Occorrono 3,21 g di HCl. b. Si formano 12,6 g di AgCl. CALCOLA 87 a. Occorrono 12,02 g di Pb. b. Sono necessari 29 ml di soluzione. 4

5 88 a. Occorrono 390,74 g di HCl. b. Si formano 730,41 g di ZnCl. c. Il volume dell idrogeno sviluppato è 12,31 L. 89 Per far reagire tutto il cloruro di bario si devono aggiungere 91,53 ml di soluzione. 90 Per far reagire tutto il nitrato di argento si devono aggiungere 17,59 ml di soluzione. ANALIZZA E 91 a. Il reagente limitante è Cu. b. Si formano 159,17 g di Cu 2 S. c. Non si combinano 35,92 g di S (reagente in eccesso). ANALIZZA E 92 a. Il reagente limitante è AgNO 3. b. La resa teorica della reazione è 41,57 g di AgCl c. Rimangono in soluzione 9,37 g di BaCl 2 (reagente in eccesso). 5