Soluzioni degli esercizi del testo
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- Fabiana Morelli
- 5 anni fa
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1 Klein, Il racconto della chimica e della Terra Soluzioni degli esercizi del testo Lavorare con le mappe Risposta aperta. 3. Ossi metalli o MgO o Al 2 O 3 o Fe 2 O 3 Idrossi o LiOH o Mg(OH) 2 ossido magnesio ossido (o allumina); IUPAC: triossido ossido ferr; IUPAC: triossido ferro idrossido litio idrossido magnesio; IUPAC: idrossido magnesio
2 o Al(OH) 3 idrossido ; IUPAC: triidrossido o Fe(OH) 3 idrossido ferr; IUPAC: triidrossido ferro Ossi non metallici o NO ossido nitr; IUPAC: monossido azoto o N 2 O ossido nitr o protossido azoto; IUPAC: monossido azoto o SeO 3 triossido selenio o SeO 2 ossido selenio Composti non metallici o NH 3 ammoniaca; IUPAC: triidruro azoto o PH 3 fosfina; IUPAC: triidruro potassio o CH 4 metano; IUPAC: metano, tetraidruro carbonio Anidri o CO 2 anidride carbonica; IUPAC: ossido carbonio o P 2 O 3 anidride fosforosa; IUPAC: triossido fosforo o P 2 O 5 anidride fosforica; IUPAC: pentossido fosforo o SO 2 anidride solforosa; IUPAC: ossido zolfo o SO 5 anidride solforica; IUPAC: pentossido zolfo Ossiaci o H 2 CO 3 acido carbon o H 3 PO 3 acido fosfor o H 3 PO 4 acido fosfor o H 2 SO 3 acido solfor o H 2 SO 4 acido solfor Idraci o HF acido fluoridr; IUPAC: fluoruro idrogeno o HCl acido cloridr; IUPAC: cloruro idrogeno o HBr acido bromidr; IUPAC: bromuro idrogeno o H 2 S acido solfidr; IUPAC: solfuro idrogeno 4. Risposta aperta. 5. Risposta aperta. Conoscenze e abilità 1. A 2. C 3. B 4. A 5. B 6. B 7. D 8. D 9. C 10. A 11. D 12. B 13. C 14. B 15. C 16. versi, elettronegatività, elettronegativo, carica, negativa, elettronegativo, carica, positiva Klein, Il racconto della chimica Zanichelli
3 17. positivo, positivo, negativo, negativo, +1, metalli, 2, positivi, elettronegativo, ossi, trazionale, acqua 19. H +, negativi, negativamente, carica, protoni 20. ione, idrossido 21. F 22. V 23. V 24. F 25. F 26. V 27. F 28. F 29. V 30. F 31. V 32. V 33. a. CaCl 2 b. FeBr 3 c. K 2 O d. MgO e. CuS f. CuF g. CaI Coppia ioni Formula Nome Li + e S Li 2 S Solfuro litio Ca 2+ e I CaI 2 Ioduro Mg 2+ e O MgO Ossido magnesio Al 3+ e S Al 2 S 3 Solfuro Na + e Br NaBr Bromuro K + e Cl KCl Cloruro potassio 35. a. N 2 O 5 b. B 2 O 3 c. Cl 2 O 7 d. SO a. SO 4 b. CO 3 c. HCO 3 d. NO a. Mg(OH) 2 b. SO 2 c. HClO d. N 2 O 5 e. HClO 4 f. H 2 SO 4 Klein, Il racconto della chimica Zanichelli
4 g. Cu(NO 3 ) Acido Formula Nome H 2 CO 3 CO 3 Ione carbonato H 2 SO 4 SO 4 Ione solfato H 2 SO 3 SO 3 Ione solfito H 2 S S Ione solfuro H 3 PO 4 3 PO 4 Ione fosfato HClO ClO Ione ipoclorito HClO 2 ClO 2 Ione clorito HCl Cl Ione cloruro HI I Ione ioduro 39. Risposta aperta. Klein, Il racconto della chimica Zanichelli
5 Pb 2+ PbCO 3 piomb Pb(HCO 3) 2 piomb Pb(NO 3) 2 piomb Pb(NO 2) 2 piomb Pb 3(PO 4) 2 piomb PbHPO 4 piomb Pb(H 2PO 4) 2 piomb PbHPO 3 piomb Pb(H 2PO 3) 2 piomb PbSO 4 piomb Pb(HSO 4) 2 Idrogenlfato piomb PbSO 3 piomb Pb(HSO 3) 2 Idrogenlfito piomb Pb 4+ Pb(CO 3) 2 piomb Pb(HCO 3) 4 piomb Pb(NO 3) 4 piomb Pb(NO 2) 4 piomb Pb 3(PO 4) 4 piomb Pb(HPO 4) 2 piomb Pb(H 2PO 4) 4 piomb Pb(HPO 3) 2 piomb Pb(H 2PO 3) 4 piomb Pb(SO 4) 2 piomb Pb(HSO 4) 4 Idrogenlfato piomb Pb(SO 3) 2 piomb Pb(HSO 3) 4 Idrogenlfito piomb Sn 2+ SnCO 3 stann Sn(HCO 3) 2 stann Sn(NO 3) 2 stann Sn(NO 2) 2 stann Sn 3(PO 4) 2 stann SnHPO 4 stann Sn(H 2PO 4) 2 stann SnHPO 3 stann Sn(H 2PO 3) 2 stann SnSO 4 stann Sn(HSO 4) 2 Idrogenlfato stann SnSO 3 stann Sn(HSO 3) 2 Idrogenlfito stann Sn 4+ Sn(CO 3) 2 stann Sn(HCO 3) 4 stann Sn(NO 3) 4 stann (NO 2) 4 stann Sn 3(PO 4) 4 stann Sn(HPO 4) 2 stann Sn(H 2PO 4) 4 stann Sn(HPO 3) 2 stann Sn(H 2PO 3) 4 stann Sn(SO 4) 2 stann Sn(HSO 4) 4 Idrogenlfato stann Sn(SO 3) 2 stann Sn(HSO 3) 4 Idrogenlfito stann (segue) 40. (CO 3) carbonato (HCO 3) idrogenocarbonato (NO 3) nitrato (NO 2) nitrito (PO 4) 3 fosfato (o ortofosfato) (HPO 4) idrogenofosfato (H 2PO 4) idrogenofosfato (HPO 3) idrogenofosfito (H 2PO 3) idrogenofosfito (SO 4) solfato (HSO 4) idrogenlfato (SO 3) solfito (HSO 3) idrogenlfito Na + Cu + Na 2CO 3 NaHCO 3 NaNO 3 NaNO 2 Na 3PO 4 Na 2HPO 4 NaH 2PO 4 Na 2HPO 3 NaH 2PO 3 Na 2SO 4 NaHSO 4 Idrogenlfato Na 2SO 3 NaHSO 3 Idrogenlfito Cu 2CO 3 rame CuHCO 3 rame CuNO 3 rame CuNO 2 rame Cu 3PO 4 rame Cu 2HPO 4 rame CuH 2PO 4 rame Cu 2HPO 3 rame CuH 2PO 3 rame Cu 2SO 4 rame CuHSO 4 Idrogenlfato rame Cu 2SO 3 rame CuHSO 3 Idrogenlfito rame Cu 2+ CuCO 3 rame Cu(HCO 3) 2 rame Cu(NO 3) 2 rame Cu(NO 2) 2 rame Cu 3(PO 4) 2 rame CuHPO 4 rame Cu(H 2PO 4) 2 rame CuHPO 3 rame Cu(H 2PO 3) 2 rame CuSO 4 rame Cu(HSO 4) 2 Idrogenlfato rame CuSO 3 rame Cu(HSO 3) 2 Idrogenlfito rame Ca 2+ Ba 2+ Fe 2+ CaCO 3 Ca(HCO 3) 2 Ca(NO 3) 2 Ca(NO 2) 2 Ca 3(PO 4) 2 CaHPO 4 Ca(H 2PO 4) 2 CaHPO 3 Ca(H 2PO 3) 2 CaSO 4 Ca(HSO 4) 2 Idrogenlfato CaSO 3 Ca(HSO 3) 2 Idrogenlfito BaCO 3 Ba(HCO 3) 2 Ba(NO 3) 2 Ba(NO 2) 2 Ba 3(PO 4) 2 BaHPO 4 Ba(H 2PO 4) 2 BaHPO 3 Ba(H 2PO 3) 2 BaSO 4 Ba(HSO 4) 2 Idrogenlfato BaSO 3 Ba(HSO 3) 2 Idrogenlfito FeCO 3 ferr Fe(HCO 3) 2 ferr Fe(NO 3) 2 ferr Fe(NO 2) 2 ferr Fe 3(PO 4) 2 ferr FeHPO 4 ferr Fe(H 2PO 4) 2 ferr FeHPO 3 ferr Fe(H 2PO 3) 2 ferr FeSO 4 ferr Fe(HSO 4) 2 Idrogenlfato ferr FeSO 3 ferr Fe(HSO 3) 2 Idrogenlfito ferr Fe 3+ Fe 2(CO 3) 3 ferr Fe(HCO 3) 3 ferr Fe(NO 3) 3 ferr Fe(NO 2) 3 ferr FePO 4 ferr Fe 2(HPO 4) 3 ferr Fe(H 2PO 4) 3 ferr Fe 2(HPO 3) 3 ferr Fe(H 2PO 3) 3 ferr Fe 2(SO 4) 3 ferr Fe(HSO 4) 3 Idrogenlfato ferr Fe 2(SO 3) 3 ferr Fe(HSO 3) 3 Idrogenlfito ferr Al 3+ NH 4 + Al 2(CO 3) 3 Al(HCO 3) 3 Al(NO 3) 3 Al(NO 2) 3 Al 3PO 4 Al 2(HPO 4) 3 Al(H 2PO 4) 3 Al 2(HPO 3) 3 Al(H 2PO 3) 3 Al 2SO 4 Al(HSO 4) 3 Idrogenlfato Al 2(SO 3) 3 Al(HSO 3) 3 Idrogenlfito (NH 4) 2CO 3 NH 4HCO 3 NH 4NO 3 NH 4NO 2 (NH 4) 3PO 4 (NH 4) 2HPO 4 NH 4H 2PO 4 (NH 4) 2HPO 3 NH 4H 2PO 3 (NH 4) 2SO 4 NH 4HSO 4 Idrogenlfato (NH 4) 2SO 3 NH 4HSO 3 Idrogenlfito
6 Pb 4+ Pb(ClO 4) 4 piomb Pb(ClO 3) 4 piomb Pb(ClO 2) 4 piomb Pb(ClO) 4 piomb PbSiO 4 piomb Pb(MnO 4) 4 piomb Pb(O 2) 2 piomb Sn 2+ Sn(ClO 4) 2 stann Sn(ClO 3) 2 stann Sn(ClO 2) 2 stann Sn(ClO) 2 stann Sn 2SiO 4 stann Sn(MnO 4) 2 stann SnO 2 stann Sn 4+ Sn(ClO 4) 4 stann Sn(ClO 3) 4 stann Sn(ClO 2) 4 stann Sn(ClO) 4 stann SnSiO 4 stann Sn(MnO 4) 4 stann Sn(O 2) 2 stann (segue) (ClO 4) perclorato (ClO 3) clorato (ClO 2) clorito (ClO) ipoclorito (SiO 4) 4 silicato (MnO 4) manganato (O 2) 2- perossido Na + Cu + NaClO 4 NaClO 3 NaClO 2 NaClO Na 4SiO 4 NaMnO 4 Na 2O 2 CuClO 4 rame CuClO 3 rame CuClO 2 rame CuClO rame Cu 4SiO 4 rame CuMnO 4 rame Cu 2O 2 rame Cu 2+ Cu(ClO 4) 2 rame Cu(ClO 3) 2 rame Cu(ClO 2) 2 rame Cu(ClO) 2 rame Cu 2SiO 4 rame Cu(MnO 4) 2 rame CuO 2 rame Ca 2+ Ba 2+ Fe 2+ Ca(ClO 4) 2 Ca(ClO 3) 2 Ca(ClO 2) 2 Ca(ClO) 2 Ca 2SiO 4 Ca(MnO 4) 2 CaO 2 Ba(ClO 4) 2 Ba(ClO 3) 2 Ba(ClO 2) 2 Ba(ClO) 2 Ba 2SiO 4 Ba(MnO 4) 2 BaO 2 Fe(ClO 4) 2 ferr Fe(ClO 3) 2 ferr Fe(ClO 2) 2 ferr Fe(ClO) 2 ferr Fe 2SiO 4 ferr Fe(MnO 4) 2 ferr FeO 2 ferr Fe 3+ Fe(ClO 4) 3 ferr Fe(ClO 3) 3 ferr Fe(ClO 2) 3 ferr Fe(ClO) 3 ferr Fe 4(SiO 4) 3 ferr Fe(MnO 4) 3 ferr Fe 2(O 2) 3 ferr Al 3+ NH 4 + Al(ClO 4) 3 Al(ClO 3) 3 Al(ClO 2) 3 Al(ClO) 3 Al 4(SiO 4) 3 Al(MnO 4) 3 Al 2(O 2) 3 NH 4ClO 4 NH 4ClO 3 NH 4ClO 2 NH 4ClO (NH 4) 4SiO 4 NH 4MnO 4 (NH 4) 2O 2 Pb 2+ Pb(ClO 4) 2 piomb Pb(ClO 3) 2 piomb Pb(ClO 2) 2 piomb Pb(ClO) 2 piomb Pb 2SiO 4 piomb Pb(MnO 4) 2 piomb PbO 2 piomb Klein, Il racconto della chimica Zanichelli
7 41. a. solfato berillio b. solfito c. solfuro boro 42. a. bicarbonato litio o idrogenocarbonato litio b. monoidrogenofosfato 43. a. Mg(ClO 3 ) 2 b. Cu(HCO 3 ) 2 c. Mg(ClO 2 ) 2 d. CuCO 3 e. Ca(ClO 2 ) Coppia ioni Formula Nome Fe 3+ e (OH) Fe(OH) 3 Idrossido ferr Ca 2+ e O CaO Ossido Cu 2+ e O CuO Ossido rame Fe +2 e S 2 FeS Solfuro ferr Ca 2+ e SO 4 CaSO 4 K + e ClO 4 KClO 4 potassio 45. a. idrogenlfito potassio o bisolfito potassio b. idrogenofosfato magnesio c. clorato rame d. perossido idrogeno 46. a. cloruro ferro (II) b. cloruro ferro (III) c. solfuro cromo (II) d. solfuro cromo (III) 47. a. hydrogen sulphite cuprous b. chloride cuprous 49. A 50. B 51. B 52. C 53. D 54. reagisce, gas nobili, binari, ossi 55. anidri, H F 57. F 58. F 59. F 60. V 61. V 62. V
8 63. V 64. F 65. a. Fe 2 (SO 4 ) 3 e Mg(NO 3 ) 2 b. PbSO 4 e NH 4 Cl c. Fe 2 (SO 4 ) 3 e H 2 O d. Ca 3 (PO 4 ) 2 e H 2 O 66. Fe 2 (SO 4 ) 3 e H 2 O; idrossido ferr, acido solfor solfato ferr, acqua Ca 3 (PO 4 ) 2 e H 2 O; idrossido, acido fosfor fosfato, acqua AlPO 4 e H 2 O; acido fosfor, idrossido fosfato, acqua Cu(NO 3 ) 2 e H 2 O; idrossido rame, acido nitr nitrato rame, acqua 67. a. 2Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O b. 3Mg(OH) 2 + 2H 3 PO 4 Pb 3 (PO 4 ) 2 + Mg 3 (PO 4 ) 2 + 6H 2 O c. 3Mg(OH) 2 + 2H 3 PO 3 Mg 3 (PO 3 ) 2 + 6H 2 O d. 2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O e. 3Ca(OH) 2 + 2H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6H 2 O f. 3Cu(OH) 2 + 2H 3 BO 3 Cu 3 (BO 3 ) 2 + 6H 2 O 68. HClO 4 + NaOH NaClO 4 + H 2 O 69. 2HNO 2 + Ca(OH) 2 Ca(NO 2 ) 2 + 2H 2 O 70. H 3 PO 4 + 3CuOH Cu 3 PO 4 + 3H 2 O Il laboratorio delle competenze 71. Sia il rubino che lo zaffiro hanno formula Al 2 O 3, ma contengono verse quantità altri metalli in tracce, che determinano il loro colore e che possono variare da campione a campione. 72. Si forma idrossido (detto anche calce spenta) secondo la reazione: CaO + H 2 O Ca(OH) Ca(OH) 2 + CO 2 CaCO 3 + H 2 O 74. NaClO. Per la sua azione ossidante è usato come sbiancante, come sinfettante e per uccidere microrganismi dannosi come funghi e virus. 75. Open-ended answer. 76. La formula del fosfato è Ca 3 (PO 4 ) 2. Il principale componente inorgan del corpo umano è H 2 O e ioni inorganici sciolti: Na+, K +, Cl, HCO 3, PO Nella formazione un miscuglio eterogeneo si ha la spersione o sospensione particelle mensioni molto più gran delle mensioni atomiche. Il miscuglio si ottiene grazie alle forze interazione sulle superfici queste particelle. Nella formazione un miscuglio omogeneo si ha un mescolamento a livello delle particelle microscopiche che compongono la materia (molecole, atomi, ioni), tramite forze van der Waals o a forze polo-polo elettr. In una reazione chimica cambia la configurazione dei legami chimici forti: covalenti, ionici, metallici. Esempi: Quando NaCl si solubilizza in H 2 O, gli ioni Na + e Cl, che già esistevano come tali nel sale, sono circondati da molecole H 2 O che si spongono con i poli in modo da massimizzare Klein, Il racconto della chimica Zanichelli
9 il contatto tra parziale carica positiva in H 2 O (atomo O) e ioni Cl e viceversa. Si tratta un miscelamento. Quando HCl si solubilizza in H 2 O, abbiamo una reazione chimica perché si rompe il legame covalente e si formano ioni Cl solvatati (come nel caso NaCl) e ioni H 3 O +.Entrambi gli ioni non esistevano in precedenza. Nel caso una reazione tra due sali che si scambiano gli ioni per dare due sali versi, gli ioni restano invariati ma si parla reazione chimica perché si è formato un nuovo legame ion. Klein, Il racconto della chimica Zanichelli
NUMERO DI OSSIDAZIONE NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI
NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI Formula chimica: indica la natura degli atomi che costituiscono un composto (mediante i loro simboli) ed il rapporto con cui tali atomi sono combinati tra loro Nome:
ESERCIZI I PARTE. 1 Bilanciamento
ESERCIZI I PARTE 1 1 Bilanciamento 1. H 3 PO 3 + CuO Cu 3 (PO 3 ) 2 +3H 2 O ) 2. Cs 2 O + H 2 O CsOH 3. P 2 O 5 + H 2 O HPO 3 4. NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + HCl 5. NaF + Mg(OH) 2 MgF 2 + NaOH 6. Al(OH)
NOMENCLATURA. Nomenclatura = Metodo sistematico di assegnazione dei nomi Composti formati da carbonio e idrogeno + ossigeno, azoto = composti organici
NOMENCLATURA Nomenclatura = Metodo sistematico di assegnazione dei nomi Composti formati da carbonio e idrogeno + ossigeno, azoto = composti organici Nomenclatura dei composti inorganici 1Formule Per rappresentare
NOMENCLATURA E REAZIONI
NOMENCLATURA E REAZIONI Gli elementi chimici si dividono in: METALLI e NON METALLI I METALLI, perdendo elettroni, originano IONI POSITIVI (o CATIONI) I NON METALLI, acquistando elettroni, originano IONI
Soluzioni. 18 Il più solubile in acqua è: B solfato rameico. 19 Nella reazione tra un acido e: B solfito di sodio.
Soluzioni capitolo 16 VERIFICA LE TUE CONOSCENZE LE EQUAZIONI CHIMICHE 1 I simboli convenzionali utilizzati nella rappresentazione delle equazioni chimiche sono: le formule chimiche dei reagenti e dei
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Metallo + O 2 Ossido (Ossido Basico) 2Na + ½ O 2 Na 2 O Ossido di Sodio. Mg + ½ O 2 MgO Ossido di Magnesio. 2 Zn + O 2 2 ZnO Ossido di Zinco
Metallo + O 2 Ossido (Ossido Basico) 2Na + ½ O 2 Na 2 O Ossido di Sodio Mg + ½ O 2 MgO Ossido di Magnesio 2 Zn + O 2 2 ZnO Ossido di Zinco 4 Al + 3 O 2 Al 2 O 3 Ossido di Alluminio o sesquiossido di alluminio
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n. o. +6 e +7 MnO3 triossido di manganese (IUPAC) anidride manganica (tradiz.) Mn2O7 eptossido di dimanganese (IUPAC) anidride permanganica (tradiz.
CROMO n. o. +2, +3, +6 n. o +2 CrO, monossido di cromo (IUPAC) o ossido cromoso (tradiz.) ossido basico n. o. +3 Cr2O3, triossido di dicromo (IUPAC) o ossido cromico (tradiz.) ossido anfotero n. o. +6
Esame (0) - solubilità dei composti e reaz - Codice Prova:
1) Ci si aspetta la formazione di un precipitato quando una soluzione acquosa di ioduro di potassio è aggiunta ad una soluzione acquosa di: A. idrossido di bario B. perclorato di piombo C. cloruro di ferro(ii)
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