Il Monossido di Di-Idrogeno

Equilibri in Soluzione Acquosa In soluzione acquosa, per un equilibrio generico: + + La legge di azione di massa si scrive: = Si usano le concentrazioni molari dei soluti in soluzione.

Ionizzazione dell Acqua e ph In acqua pura o in soluzione acquosa, si ha sempre il seguente equilibrio: + + L acqua è una sostanza anfiprotica, cioè può sia donare che accettare protoni (ioni H + ). Costante di equilibrio per la reazione di autoprotolisi dell acqua (a 25 C): = =

Ionizzazione dell Acqua e ph Se ne deduce che, in acqua pura: = = è un operatore matematico che opera su una funzione calcolandone il logaritmo negativo in base 10: = ( ) = =

Acidi e Basi (Arrhenius, 1884) Un acido è una sostanza che, aggiunta all acqua, produce ioni H 3 O + Una base è una sostanza che, aggiunta all acqua, produce ioni OH - Limitata al caso dell acqua.

Acidi e Basi (Brønsted-Lowry, 1923) Un acidoè una sostanza che dona un protone (ione H + ) ad un altra sostanza, che si comporta da base, formando la sua base coniugata. Una baseè una sostanza che accetta un protone da un altra sostanza che si comporta da acido, formando il suo acido coniugato. Concetto di coppie coniugate acido/base. Limitata al trasferimento di protoni.

Acidi e Basi (Lewis, 1923) Un acido di Lewis è una sostanza che accetta una coppia di elettroni di non-legame. Una base di Lewis è una sostanza che dona una coppia di elettroni di non-legame.

Ionizzazione dell Acqua e ph = + = In soluzione acida: In soluzione acida: In soluzione basica: In soluzione basica: > < < > < > > < può essere > 14 ( può essere < 0) può essere < 0 ( può essere > 14)

Ionizzazione dell Acqua e ph = + =

Soluzione di un Acido o di una Base in Acqua + + = = costante di dissociazione acida = = + + = = costante di idrolisi basica = =

Coppia Coniugata Acido-Base + + ; = + + ; = = = =

Coppia Coniugata Acido-Base = = + = = inversamente proporzionale a. Un acido forte ha > 1 ( < 0). Un acido debole ha < 1 ( > 0). In una coppia coniugata acido-base, la forza dell acido è inversamente proporzionale alla forza della base.

Acidi (Basi) Forti e Acidi (Basi) Deboli Acido forte: HNO 3 Acido debole: HF

Acidi (Basi) Forti e Acidi (Basi) Deboli

Acidità e Basicità

Il Calcolo del ph: Soluzione di un Acido + + Inizio: 0 Equilibrio: + ( è [H 3 O + ] = [OH - ] derivante dalla autoprotolisidell acqua) = = +

Il Calcolo del ph: Soluzione di un Acido = = + 1) + 2) Vero se: = < % ; < %

Grado di Dissociazione di un Acido = = + Si definisce grado di dissociazione: %= Maggiore è la forza di un acido, maggiore sarà il suo grado di dissociazione. Diluendo la soluzione di un acido debole il grado di dissociazione aumenta.

Il Calcolo del ph: Soluzione di una Base + + Inizio: 0 Equilibrio: + ( è [H 3 O + ] = [OH - ] derivante dalla autoprotolisidell acqua) = = +

Il Calcolo del ph: Soluzione di una Base = = + 1) + 2) Vero se: = < % ; < %

Grado di Idrolisi di una Base = = + Si definisce grado di idrolisi: %= Maggiore è la forza di una base, maggiore sarà il suo grado di idrolisi. Diluendo la soluzione di una base debole il grado di idrolisi aumenta.

Idrolisi Salina Le soluzioni acquose di alcuni sali non sono neutre. Il fenomeno per cui la soluzione di un sale è acida o basica si chiama idrolisi salina. La reazione di idrolisi acida avviene nelle soluzioni dei sali provenienti da un acido forte e una base debole. La reazione di idrolisi basica avviene nelle soluzioni dei sali provenienti da un acido debole e una base forte. Un sale formato dalla base coniugata di un acido debole e dall acido coniugato di una base debole hanno un phche dipende dalla dell acido e dalla della base.

Idrolisi Salina

Reazione tra un Acido e una Base + + = = = =

Reazione tra un Acido e una Base Acido Forte vs. Base Forte Acido Forte vs. Base Debole Acido Debole vs. Base Forte = La reazione è completamente spostata a destra! + +

Reazione tra un Acido e una Base Acido Devole vs. Base Debole = se La reazione è completamente spostata a destra! = se In questo ultimo caso si deve calcolare la ed eventualmente applicare le procedure per risolvere un normale problema di equilibrio chimico.

La Misura del ph