Parti svolte dal libro di testo Chimica Analitica Quantitativa

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Damiano Durante
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1 PROGRAMMA DEL CORSO DI CHIMICA ANALITICA 1 CON LABORATORIO a.a E stato seguito il testo: Daniel C. Harris, Chimica Analitica Quantitativa, Seconda Edizione Italiana, Ed. Zanichelli, 2005 mentre per la parte riguardante la potenziometria sono stati messi a disposizione degli studenti degli appunti scritti dal docente. Parti svolte dal libro di testo Chimica Analitica Quantitativa Capitolo I passaggi comuni nelle analisi chimiche Capitolo Unita SI Uso dei prefissi come fattori di moltiplicazione Conversioni fra le unita di misura 1-2 Espressioni della concentrazione Molarita e molalita Composizione percentuale Parti per milione e parti per miliardo 1-3 Preparazione delle soluzioni Diluizione 1-4 Soluzioni e stechiometria Capitolo Burette 2-5 Matracci volumetrici 2-6 Pipette e siringhe Uso di una pipetta da trasferimento Capitolo Cifre significative 3-4 Tipi di errori Errore sistematico Errore casuale

2 Precisione e accuratezza Incertezza assoluta e relativa 3-5 Propagazione dell incertezza Formula generale dell Appendice C Addizione e sottrazione Moltiplicazione e divisione Capitolo La costante di equilibrio Manipolazione delle costanti di equilibrio 6-2 Equilibrio e termodinamica Entalpia Entropia Energia libera Il principio di Le Châtelier 6-3 Prodotto di solubilita 6-4 L effetto dello ione a comune 6-5 Separazione per precipitazione 6-6 Formazione di complessi Acidi e basi di Lewis Effetto della formazione dello ione complesso sulla solubilita Le costanti di equilibrio tabulate non sono in genere costanti 6-7 Acidi e basi protici Acidi e basi di Brønsted e Lowry Sali Acidi e basi coniugati Natura di H + e OH Autoprotolisi 6-8 ph Esiste una sostanza pura come l acqua? 6-9 Forza degli acidi e delle basi Acidi e basi forti Acidi e basi deboli Classi piu comuni di acidi e basi deboli Acidi e basi poliprotici Relazione fra K A e K B Capitolo Titolazioni 7-2 Calcoli nelle titolazioni Determinazione dell azoto secondo Kjeldahl

3 7-4 per precipitazione Prima del punto di equivalenza Al punto di equivalenza Dopo il punto di equivalenza La forma della curva di titolazione 7-5 Titolazione di una miscela 7-7 Determinazione del punto finale Titolazione di Volhard Titolazione di Fajans Capitolo Bilancio di carica 9-2 Bilancio di massa 9-3 Trattamento sistematico dell equilibrio chimico Capitolo Acidi e basi forti Dubbio Chiarimento 10-2 Acidi e basi deboli Il debole e coniugato al debole 10-3 Equilibri di acidi deboli Un problema tipico Grado di dissociazione Il nucleo del problema 10-4 Equilibri di basi deboli Un problema tipico Acidi e basi coniugati, rivisitati 10-4 Tamponi Miscela di un acido debole con la sua base coniugata Equazione di Henderson Hasselbach Proprieta dell equazione di Henderson Hasselbach Azione di un tampone Preparazione pratica di un tampone Capacita (o potere) tamponante Quando cio che si mescola non e quello che si ottiene Capitolo Acidi e basi diprotici La forma acida, H 2 L + La forma basica, L La forma intermedia, HL

4 Calcolo semplificato per la forma intermedia Riepilogo dei calcoli per l acido diprotico 11-2 Tamponi diprotici 11-3 Acidi e basi poliprotici 11-4 Qual e la specie principale? 11-5 Equazioni di composizione frazionaria Capitolo Titolazione di un acido forte con una base forte Tratto 1: prima del punto di equivalenza Tratto 2: al punto di equivalenza Tratto 3: dopo il punto di equivalenza 12-2 Titolazione di un acido debole con una base forte Tratto 1: prima dell aggiunta della base Tratto 2: prima del punto di equivalenza Tratto 3: al punto di equivalenza Tratto 4: dopo il punto di equivalenza 12-3 Titolazione di una base debole con un acido forte 12-4 Titolazioni nei sistemi diprotici Un caso tipico Punti finali indistinguibili 12-5 Determinazione del punto finale con un elettrodo per la misurazione del ph Uso delle derivate per individuare il punto finale Uso di un diagramma di Gran per individuare il punto finale 12-6 Determinazione del punto finale mediante indicatori Scelta di un indicatore 12-7 Osservazioni pratiche 12-8 Effetto livellante Capitolo Complessi chelati metallici L effetto di chelazione 13-2 EDTA Proprieta acido base Complessi con EDTA Costante di formazione condizionale

5 13-3 Curve di titolazione con EDTA Calcoli della titolazione 13-5 Agenti complessanti ausiliari Equilibri metallo legante Titolazione con EDTA in presenza di un agente complessante ausiliario 13-6 Indicatori metallocromici 13-7 Tecniche di titolazione con EDTA Titolazione diretta Titolazione di ritorno Titolazione per spostamento Titolazione indiretta Mascheramento Parte riguardante la potenziometria svolta negli appunti Capitolo Elettrodi 1.2 Il potenziale elettrodico Il caso di due o piu coppie redox 1.3 La legge di Nernst 1.4 Potenziali standard e costante di equilibrio Il potenziale standard misura la tendenza alla riduzione 1.5 Misura dei potenziali elettrodici ed elettrodi di riferimento 1.6 Il potenziale di giunto 1.7 Elettrodo a vetro 1.8 La potenziometria come tecnica analitica Potenziometria diretta Elettrodi combinati Titolazioni potenziometriche Analisi delle curve di titolazione

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