Equilibri di solubilità 1) Il prodotto di solubilità di AgCl è 1,7 x10-10 ; Clcolre l concentrzione degli ioni Ag + : ) in un soluzione stur di AgCl; b) nell stess soluzione, dopo l ggiunt di 0,10 moli/litro di NCl. ) Il prodotto di solubilità di CF è,9 x10-11 ; clcolre l solubilità del CF: ) in cqu pur; b) in soluzione 0,01 di CCl; c) in soluzione 0,01 di NF. ) L solubilità in cqu dell fluorite (fluoruro di clcio) è pri 16,7 mg/l; clcolre il suo prodotto di solubilità. ) Un soluzione stur di PbF contiene 50 mg/l di ione Pb + ; clcolre il prodotto di solubilità del sle. 5) Clcolre l concentrzione dello ione Ag + in moli/l e in mg/l in un soluzione stur di AgCrO. (1,x10-1 ). 6) Clcolre l concentrzione dello ione Pb + : ) in un soluzione stur di PbBr (6,6x10-6 ); b) nell soluzione stur di PbBr, dopo l ggiunt di 0,10 moli/litro di NBr. 7) Il ph di un soluzione stur di idrossido di mgnesio è 10,6. Clcolre: ) l solubilità dell idrossido di mgnesio in moli/litro e in milligrmmi/litro; b) il prodotto di solubilità dell idrossido di mgnesio. 8) Clcolre il ph di un soluzione stur di Al(OH). (,7x10-15 ) 9) Clcolre l solubilità (moli/litro) di g(oh) in un soluzione vente ph1. (1, x10-11 ) 10) escolndo 50 ml di soluzione 0,0 di FeCl con 50 ml di soluzione 0,60 in NOH si h l formzione di un precipitto di Fe(OH) ( 1,0 x10-15 ). Clcolre: ) i grmmi di precipitto di Fe(OH) che si formno; b) l concentrzione degli ioni Fe + e OH - in soluzione ll equilibrio. 11) Clcolre l concentrzione minim di ione ioduro (moli/litro) necessri d ottenere l formzione di un precipitto d un soluzione contenente 100 mg/l dei seguenti ctioni: ) Ag + ( AgI 8,5 x10-17 ); b) Pb + ( PbI 8,7 x10-9 ). 1) Clcolre qule deve essere l concentrzione minim degli ioni OH - perché si bbi l precipitzione di Fe(OH) d un soluzione contenente,5 x10 - moli/litro di ioni Fe +, ed il vlore di ph reltivo. ( Fe(OH) 1,1 x10-6 ) 1) Clcolre l solubilità di AgCN: ) in un soluzione ph 1; b) in un soluzione ph ( AgCN 1,x10-10 ; HCN 5 x10-10 )
Soluzioni 1) Il prodotto di solubilità di AgCl è 1,7 x10-10 ; clcolre l concentrzione degli ioni Ag + : ) in un soluzione stur di AgCl; AgCl(s) Ag + (q) + Cl - (q) [Ag + [Cl - s [Ag + [Cl - s s s [Ag + s 1,7 10 10 1,x10-5 b) nell stess soluzione, dopo l ggiunt di 0,10 moli/litro di NCl. NCl N + + Cl - [Cl - 0,1 c AgCl(s) Ag + (q) + Cl - (q) [Ag + s [Cl - s + c c s s + c c 10 [Ag + [Cl - sc [Ag + 1,7 10 s 1,7 x10-9 c 0,1 ) Il prodotto di solubilità di CF è,9 x10-11 ; clcolre l solubilità del CF: ) in cqu pur; CF (s) C + (q) + F - (q) [C + s [F - s s s [C + [F - s(s) s s b) in soluzione 0,01 di CCl; CCl C + + Cl - [C + 0,01 c,9 10 CF (s) C + (q) + F - (q) [C + s+c c [F - s s+c c s [C + [F - c(s) s c s c) in soluzione 0,01 di NF. NF N + + F - 11 c [F - 0,01 c,9 10 0,01 CF (s) C + (q) + F - (q) [C + s [F - s+c c s s+c c 11 [C + [F - sc,9 10 s,9 x10-7 c (0,01) 11,1x10-5,1x10 - ) L solubilità in cqu dell fluorite (fluoruro di clcio) è pri 16,7 mg/l; clcolre il suo prodotto di solubilità. 16,7 mg/l 1,67 x10 - g/l (g/l) CF P CF 78 g/mol CF (moli/l) CF CF C + + F - s s (g / l) P CF CF 1,67 10 78,1 x10 - s [C + [F - s x (s) s x (,1 x10 - ),9 x10-11
) Un soluzione stur di PbF contiene 50 mg/l di ione Pb + ; clcolre il prodotto di solubilità del sle. n g 1 0,5 PAPb 07 g/mol 50 mg/l 0,5 g/l [Pb 1,x10 s V V PA 07 PbFPb + + F - [Pb + [F - s(s) s (1,x10 - ) 7x10-9 s s 5) Clcolre l concentrzione dello ione Ag + in moli/l e in mg/l in un soluzione stur di AgCrO (1,x10-1 ). AgCrO (s) Ag + (q) + (q) [Ag + [ (s) s s s s CrO CrO 1 s 1, 10 5,8x10-5 [Ag + s1,09x10 - (mg/l)ag+[ag + xpa Ag x 10001,09x10 - x107,868 x 100011,8 mg/l 6) Clcolre l concentrzione dello ione Pb + : ) in un soluzione stur di PbBr (6,6x10-6 ); PbFPb + + Br - [Pb + [Br - s(s) s s s 6 [Pb + s 6,6 10 1,8x10 - b) nell soluzione stur di PbBr, dopo l ggiunt di 0,1 moli/litro di NBr. NBr N + +Br - cnbr0,1 c PbFPb + + Br - s s+c c (c>>s) [Pb + [Br - [Pb + c 6 [Pb + 6,6 10 6,6 10 c (0,1) 7) Il ph di un soluzione stur di idrossido di mgnesio è 10,6. Clcolre: ) l solubilità dell idrossido di mgnesio in moli/litro e in milligrmmi/litro; g(oh) (s) g + (q) + OH - (q) [g + s [OH - s [g + [OH - s(s) s s s poh1-ph, [OH - 10 -poh 10 -, x10 - s[oh - /x10 - PPAg+PAO+PAH58 g/mol b) il prodotto di solubilità dell idrossido di mgnesio. [g + [OH - s(s) s x (x10 - ), x10-11 mg/l xpx1000 x10 - x58x1000 11,6 mg/l 8) Clcolre il ph di un soluzione stur di Al(OH). (,7x10-15 ) Al(OH) Al + +H - [Al + [OH - s(s) 7s s s 1 6 10 s 6,8 10 [OH - sx10-7 7 poh-log[oh -,7 ph1-poh11, 9) Clcolre l solubilità (moli/litro) di g(oh) in un soluzione vente ph1. (1, x10-11 ) poh 1-pH 1-1 [OH - 10 -poh 10 - g(oh) g + + OH - [g + [OH - s [g [OH 11 7 1, 10 1, 10 (10 )
10) escolndo 50 ml di soluzione 0,0 di FeCl con 50 ml di soluzione 0,60 in NOH si h l formzione di un precipitto di Fe(OH) ( 1,0 x10-15 ). Clcolre: ) i grmmi di precipitto di Fe(OH) che si formno; FeCl Fe + + Cl - NOH N + + OH - nfecl FeCl VFeCl 0, x 0,050,01 nfe + nnoh NOHVNOH0,6 x 0,050,0 noh - n OH 0,0 FeCl + NOH Fe(OH) + NCl form molecolre n 0,01 Fe + + OH - Fe(OH) form ionic 0,01 0,0 / moli inizili OH - è in eccesso, Fe + in difetto -0,01-0,0 +0,01 rezione / 0,01 0,01 moli finli nfe(oh) 0,01 PFe(OH) PAFe+ PAO+PAH89,85 g/mol gfe(oh) nfe(oh) PFe(OH) 0,01x89,850,8985 g b) l concentrzione degli ioni Fe + e OH - in soluzione ll equilibrio. n noh - 0,01 Vtot VFeCl + VNOH100 ml 0,1 l [OH - OH 0,01 0, 1 V 0,1 Fe(OH) (s) Fe + (q) + OH - (q) [Fe + [OH - [Fe + [OH Fe tot 15 10 (0,1) 10 11) Clcolre l concentrzione minim di ione ioduro (moli/litro) necessri d ottenere l formzione di un precipitto d un soluzione contenente 100 mg/l dei seguenti ctioni: ) Ag + ( AgI 8,5 x10-17 ); (g / ml) [Ag + PA Ag Ag 0,1 107,868 9,x10 AgI(s) Ag + (q) + I - (q) [Ag + [I - [I - b) Pb + ( PbI 8,7 x10-9 ). [Ag 17 8,5 10 1 910 9, 10 1 [Pb + ( g / ml) Pb 0,1 PA Pb,8x10 07, PbI(s) Pb + (q) + I - (q) [Pb + [I - [I - [Pb 8,7 10,8 10 9,x10-1) Clcolre qule deve essere l concentrzione minim degli ioni OH - perché si bbi l precipitzione di Fe(OH) d un soluzione contenente,5 x10 - moli/litro di ioni Fe +, ed il vlore di ph reltivo. ( Fe(OH) 1,1 x10-6 ) Fe(OH) Fe + + OH - [Fe + [OH - [OH [Fe 1,1 10,5 10 6,5 10 1 poh-log[oh - 11,5 ph 1-pOH,55
1) Clcolre l solubilità di AgCN: ) in un soluzione ph 1; b) in un soluzione ph 1 ( AgCN 1,x10-10 ; HCN 5 x10-10 ) AgCN (s) Ag + (q) + CN - (q) [Ag + [CN - HN + HO H + + CN - - [ N [H C [HCN [CN [HCN [Ag + [ CN - +[HCN [CN - [H 1 s [Ag + s [CN - s [H 1 [Ag + [ CN - s [H 1 ) [H + 10 -ph 10-1 [H 1 b) [H + 10 -ph 10 - [H 1 s s s [H 1 [Ag + 10 1,x10 1,1x10-5 1 [H 10 1, x10 10 510 [H 10 O 0,15