Bagatti, Corradi, Desco, Ropa. Chimica. seconda edizione
|
|
- Letizia Brunetti
- 5 anni fa
- Visualizzazioni
Transcript
1 Bagatti, Corradi, Desco, Ropa Chimica seconda edizione
2 Bagatti, Corradi, Desco, Ropa, Chimica seconda edizione Capitolo 14. Le trasformazioni elettrochimiche SEGUI LA MAPPA Reazioni di ossidoriduzione e sistemi elettrochimici riconoscere riconoscere di riduzione (red) di ossidazione (ox) Le pile (o celle elettrochimiche) Le celle elettrolitiche 1
3 riconoscere riconoscere Le immagini mostrano i cambiamenti che si osservano quando una lamina di rame (Cu) viene immersa in una soluzione acquosa di nitrato di argento (AgNO 3 ). di riduzione (red) di ossidazione (ox) La soluzione acquosa di nitrato di argento contiene ioni Ag + e NO 3 ed è incolore. Il rame mostra il suo colore caratteristico. Nel tempo si osserva la formazione di un solido grigio (Ag) e la comparsa di una colorazione azzurra dovuta alla formazione di ioni rameici (Cu 2+ ). Questa trasformazione chimica può essere considerata come il risultato di due distinti processi che avvengono contemporaneamente: Ag + (aq) + e Ag(s) semireazione di riduzione (red) Cu(s) Cu 2+ (aq) + 2 e semireazione di ossidazione (ox) L equazione della reazione di ossidoriduzione (redox) correttamente bilanciata è: 2 Ag + (aq) + Cu(s) 2 Ag(s) + Cu 2+ (aq) Lezione 1 Le reazioni di ossidoriduzione 2
4 riconoscere riconoscere Le reazioni di ossidoriduzione non riguardano solo i metalli e i loro ioni ma anche altre specie chimiche. Possiamo per esempio considerare la reazione tra il sodio e l acqua: il sodio si ossida Na + 2 H 2 O 2 Na OH + H 2 l idrogeno si riduce In alto, sopra i simboli, sono indicati i numeri di ossidazione In tutte le reazioni di ossidoriduzione si ha una variazione del numero di di elementi che costituiscono le specie reagenti. Se il N.O. di un elemento di una specie reagente aumenta significa che l elemento si ossida. Se il N.O. di un elemento di una specie reagente diminuisce significa che l elemento si riduce. Lezione 1 Le reazioni di ossidoriduzione 3
5 riconoscere riconoscere Regole per assegnare il numero di ossidazione 1. Gli atomi di tutte le sostanze elementari hanno sempre N.O. = 0: 2. Il numero di ossidazione dell atomo corrisponde alla carica dello ione: 3. La somma algebrica dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi presenti nella formula deve essere zero: 4. La somma algebrica dei numeri di ossidazione di tutti gli atomi presenti in uno ione poliatomico coincide con la carica dello ione: 5. L atomo di ossigeno nei composti ha sempre N.O. = 2; fanno eccezione OF 2 (N.O. = +2) e i composti, chiamati perossidi (N.O. = 1): 6. L atomo di idrogeno nei composti ha sempre N.O. = +1; fanno eccezione i composti binari tra un metallo e l idrogeno (N.O. = 1): 0 0 Cl Cl 1 Cl O Cl O H +5 2 ClO H O O H +1 1 NaH Lezione 1 Le reazioni di ossidoriduzione 4
6 riconoscere riconoscere Per bilanciare un equazione redox occorre che il numero degli elettroni ceduti da una specie eguagli quello degli elettroni acquistati dall altra. Supponiamo di dover bilanciare la seguente equazione: H + si riduce Al(s) +...HCl(aq)...AlCl 3 (aq) +...H 2 (g) Al si ossida Per ogni elemento si può scrivere la semireazione: ox Al à Al e red 2 H e à H 2 Affinché gli elettroni ceduti siano uguali a quelli acquistati occore moltiplicare ciascuna semireazione: ox (Al à Al e ) 2 red (2 H e à H 2 ) 3 L equazione complessiva bilanciata risulta quindi: 2 Al(s) + 6 HCl(aq) + 6 e 2 AlCl 3 (aq) + 3 H 2 (g) + 6 e Lezione 1 Le reazioni di ossidoriduzione 5
7 riconoscere riconoscere Le pile (o celle elettrochimiche) sono sistemi che, a seguito di reazioni di ossidoriduzione, trasformano energia chimica in energia elettrica. riconoscere Le pile (o celle elettrochimiche) ox Fe à Fe e red Ag + + e à Ag Per rappresentare le pile in modo schematico, si scrivono le specie chimiche coinvolte nella reazione redox secondo un ordine stabilito: semicella anodica semicella catodica ( )Fe/Fe 2+ //Ag + /Ag(+) per ciascuna semicella si scrive prima la specie reagente e poi quella prodotta Lezione 2 Le celle elettrochimiche 6
8 riconoscere riconoscere Un modo semplice per collegare il nome della semicella alla semireazione che avviene è quello di fare riferimento alle lettere con cui iniziano le parole. Durante il funzionamento della pila si viene a creare un eccesso di cariche positive nella semicella di ossidazione (si formano ioni Zn 2+ ) e un eccesso di cariche negative nell altra (scompaiono ioni Cu 2+ ). Per ristabilire la neutralità elettrica nelle due soluzioni il ponte salino rilascia ioni negativi (NO 3 ) nella soluzione anodica e ioni positivi (K + ) nella soluzione catodica. Lezione 2 Le celle elettrochimiche 7
9 riconoscere riconoscere Non potendo misurare direttamente il potenziale elettrico di una singola semicella è stato necessario assegnare un valore di potenziale elettrico in confronto a quello di una semicella scelta come riferimento. La semicella di riferimento è l elettrodo a idrogeno, a cui è stato assegnato arbitrariamente il valore di potenziale zero. L elettrodo di rame funziona da catodo mentre quello di idrogeno funziona da anodo. Il tester indica che la ddp vale 0,34 V: in base a questa misura si assegna alla semicella Cu 2+ /Cu il potenziale di 0,34 V. Procedendo in modo simile è stato possibile assegnare i valori dei potenziali di riduzione a tutte le semicelle. Lezione 2 Le celle elettrochimiche 8
10 riconoscere riconoscere Il voltaggio di una pila è una grandezza elettrica che esprime la differenza di potenziale (ddp) tra il potenziale elettrico del catodo (E + ) e quello dell anodo (E ): ddp = E + E Il voltaggio delle pile alcaline è 1,5 V Le pile «usa e getta» attualmente più diffuse sono le pile alcaline, termine che deriva dal fatto che il composto ionico che collega le due semicelle è l idrossido di potassio, una sostanza basica detta appunto alcalina. Le semireazioni redox che avvengono in una pila alcalina sono le seguenti: anodo ( ) ox Zn(s) + 2 OH (aq) ZnO(s) + H 2 O(l) + 2 e catodo (+) red MnO 2 (s) + 2 H 2 O(l) + 2 e Mn(OH) 2 (s) + 2 OH (aq) Le pile sono costituite da una sola cella elettrochimica mentre le batterie sono generalmente costituite da più celle uguali collegate in serie tra loro. Lezione 2 Le celle elettrochimiche 9
11 riconoscere riconoscere fu messa a punto nel 1836 dal fisico inglese J.F. Daniell ed è costituita dalle semicelle Zn 2+ /Zn e Cu 2+ /Cu. La reazione di ossidoriduzione che avviene nella pila Daniell è: Zn(s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu(s) + energia elettrica L energia generata dalla pila deve essere scritta tra i prodotti. La differenza di potenziale della pila Daniell si ricava utilizzando i valori dei potenziali standard. ddp = E + E = +0,34 V ( 0,76 V) = 1,10 V Lezione 2 Le celle elettrochimiche 10
12 riconoscere riconoscere Le celle elettrolitiche sono sistemi in cui attraverso una reazione di ossidoriduzione si trasforma energia elettrica in energia chimica. riconoscere Le celle elettrolitiche Il sodio, una sostanza elementare che a causa del suo basso valore di E tende a ossidarsi e quindi non esiste in natura, può essere prodotto attraverso un processo elettrolitico. All anodo (+) si ha la semireazione di ossidazione: 2 Cl (l) Cl 2 (g) + 2 e Al catodo ( ) si ha la semireazione di riduzione: Na + (l) + e Na(l) L equazione della reazione di ossidoriduzione che avviene nella cella è: 2 NaCl(l) + energia elettrica 2 Na(l) + Cl 2 (g) L energia, in questo tipo di processi, deve essere indicata tra i reagenti. Lezione 3 L elettrolisi e le leggi di Faraday 11
13 riconoscere riconoscere La prima legge di Faraday afferma che le quantità di sostanze che si producono agli elettrodi durante l elettrolisi sono direttamente proporzionali alla quantità di carica elettrica che attraversa la cella elettrolitica. La quantità di carica si calcola con la seguente relazione: Nella figura è schematizzato un processo elettrolitico per ricoprire di argento un oggetto. Dato che per ridurre un solo ione Ag + è necessario 1 elettrone (1, C), per ottenere una mole di argento (107,9 g) è necessaria una mole di elettroni ( C). La quantità di sostanza che si forma su un elettrodo quando nel circuito passano C, venne indicata da Faraday con il nome di equivalente elettrochimico. La seconda legge di Faraday afferma che la stessa quantità di carica elettrica fornita a differenti celle elettrolitiche produce agli elettrodi quantità diverse di sostanza, comunque sempre proporzionali ai rispettivi equivalenti elettrochimici. In un processo di ramatura, poiché gli ioni rameici presentano due cariche positive (Cu 2+ ), C riescono a depositare soltanto mezza mole di rame (63,55/2 g). Lezione 3 L elettrolisi e le leggi di Faraday 12
14 riconoscere riconoscere è il processo di scomposizione dell acqua in ossigeno e idrogeno per mezzo dell elettricità. Dato che l acqua distillata è un cattivo conduttore di elettricità, per facilitare il passaggio della corrente si deve aggiungere un opportuno elettrolita, per esempio NaOH. Nella soluzione sono presenti molecole di acqua, ioni Na + e OH, e una quantità trascurabile di ioni H +. In queste condizioni avvengono le seguenti semireazioni: catodo ( ) red 2 H 2 O(l) + 2 e H 2 (g) + 2 OH (aq) anodo (+) ox 4 OH (aq) O 2 (g) + 2 H 2 O(l) + 4 e Lo ione OH dell elettrolita viene «consumato» all anodo e contemporaneamente ripristinato al catodo e pertanto non compare nell equazione globale bilanciata: 2 H 2 O(l) + energia elettrica 2 H 2 (g) + O 2 (g) Il volume di gas prodotto al catodo (H 2 ) è il doppio di quello prodotto all anodo (O 2 ). Lezione 3 L elettrolisi e le leggi di Faraday 13
15 riconoscere riconoscere Per corrosione si intende generalmente il deterioramento dei metalli mediante un processo elettrochimico. Rappresentazione schematica del processo elettrochimico che porta alla formazione dell idrossido ferroso [Fe(OH) 2 ], primo stadio della formazione della ruggine (Fe 2 O 3 n H 2 O). Nella zona anodica si ha l ossidazione del ferro: In quella catodica si ha la riduzione dell ossigeno: Fe(s) Fe 2+ (aq) + 2 e O 2 (g) + 2 H 2 O(l) + 4 e 4 OH (aq) Si possono proteggere dalla corrosione i manufatti di ferro ricoprendoli con uno strato di zinco attraverso un processo elettrolitico oppure per semplice immersione nello zinco liquido. Lo zinco si ossida e il sottile strato di ossido che si forma sulla superficie protegge il metallo da ulteriore corrosione. La protezione ha effetto anche quando il ferro viene messo allo scoperto a causa, per esempio, di una scalfittura. Lezione 4 Le redox nella vita quotidiana 14
16 Bagatti, Corradi, Desco, Ropa, Chimica seconda edizione Capitolo 14. Le trasformazioni elettrochimiche Reazioni di ossidoriduzione e sistemi elettrochimici Semireazione di ossidazione (ox) Zn(s) Zn 2+ (aq) + 2 e Zn si ossida Semireazione di riduzione (red) Cu 2+ (aq) + 2e Cu(s) Cu 2+ si riduce Pile (o celle elettrochimiche) Sistemi in cui, a seguito di una reazione di ossidoriduzione, si trasforma energia chimica in energia elettrica. Celle elettrolitiche Sistemi in cui, a seguito di una reazione di ossidoriduzione, si trasforma energia elettrica in energia chimica. Variazione del numero di Ox: N.O. aumenta Na + 2 H 2 O 2 Na OH + H 2 ANODO OSSIDAZIONE CATODO RIDUZIONE Red: N.O. diminuisce Bilanciamento di una Gli elettroni acquistati e quelli ceduti devono essere in ugual numero. Ox Red Cu(s) Cu 2+ (aq) + 2 e 2 (Ag + (aq) + e Ag(s)) Cu(s) + 2 Ag + (aq) Cu 2+ (aq) + 2 Ag(s) Potenziali di riduzione Ogni semicella è caratterizzata da un valore E ottenuto assumendo come riferimento l elettrodo a idrogeno. ddp = E + E Le leggi di Faraday stabiliscono la relazione tra la quantità di carica elettrica e la massa di sostanza trasformata agli elettrodi. La costante di Faraday vale C ed è la carica che corrisponde alla massa di un equivalente elettrochimico. Elettrolisi dell acqua e anodo catodo H 2 O 2 semicella di ossidazione Zn 2+ /Zn Zn 2+ Cu 2+ semicella di riduzione Cu 2+ /Cu La corrosione è un processo di deterioramento dei metalli che si ha a seguito di un processo elettrochimico. Zn Zn e Cu e Cu ( )Zn/Zn 2+ //Cu 2+ /Cu(+) ddp = + 0,34 ( 0,76) = 1,10 V catodo anodo
Esploriamo la chimica
1 Valitutti, Tifi, Gentile Esploriamo la chimica Seconda edizione di Chimica: molecole in movimento Capitolo 18 Le ossido-riduzioni e l elettrochimica 1. Ossidazione e riduzione: che cosa sono e come si
DettagliElettrochimica. le trasformazioni redox spontanee (DG < 0) l energia elettrica in celle elettrolitiche per ottenere
Elettrochimica studia le relazioni tra processi chimici ed energia elettrica. i. e. si interessa dei processi che coinvolgono il trasferimento di elettroni (reazioni di ossido riduzione). Sfrutta: le trasformazioni
DettagliL elettrochimica studia le variazioni chimiche prodotte dalla corrente elettrica e la produzione di elettricità ottenuta tramite reazioni chimiche.
Elettrochimica L elettrochimica studia le variazioni chimiche prodotte dalla corrente elettrica e la produzione di elettricità ottenuta tramite reazioni chimiche. Le reazioni elettrochimiche implicano
Dettagli1. Ossidazioni e riduzioni: che cosa sono e come si riconoscono
1. Ossidazioni e riduzioni: che cosa sono e come si riconoscono Tutte le reazioni in cui si verifica un passaggio di elettroni da una specie chimica a un altra sono chiamate reazioni di ossido-riduzione
DettagliTrasformazione di una o più sostanze (REAGENTI) in una o più sostanze (PRODOTTI)
Reazioni ed Equazioni Chimiche Reazione chimica Trasformazione di una o più sostanze (REAGENTI) in una o più sostanze (PRODOTTI) Equazioni chimiche Traduzione scritta delle reazioni chimiche Per scrivere
DettagliDefinizioni. X aumenta il numero di ossidazione. Y diminuisce il numero di ossidazione. e - Trasferimento di elettroni
Lezione 18 1. Elettrochimica e reazioni elettrochimiche: definizione e classificazione. 2. Sistemi elettrochimici. 3. La pila 4. Elettrodi: catodo e anodo. 5. Polarità dei sistemi e continuità del circuito
DettagliLe celle elettrolitiche
Elettrochimica L elettrochimica studia le variazioni chimiche prodotte dalla corrente elettrica e la produzione di elettricità ottenuta tramite reazioni chimiche. Le reazioni elettrochimiche implicano
DettagliReazioni di ossido-riduzione (redox) - Come stabilire il verso di una redox? -
Programma Misure ed Unità di misura. Incertezza della misura. Cifre significative. Notazione scientifica. Atomo e peso atomico. Composti, molecole e ioni. Formula molecolare e peso molecolare. Mole e massa
DettagliReazioni ed Equazioni Chimiche. Coefficienti stechiometrici :
Reazioni ed Equazioni Chimiche Reazione chimica Trasformazione di una o più sostanze (REAGENTI) in una o più sostanze (PRODOTTI) Equazioni chimiche Traduzione scritta delle reazioni chimiche Per scrivere
DettagliLE REAZIONI DI OSSIDORIDUZIONE
LE REAZIONI DI OSSIDORIDUZIONE Immergiamo una lamina di zinco metallico in una soluzione di solfato rameico : si osserva immediatamente la formazione di una sostanza solida che nel tempo diventa di color
DettagliReazioni di ossido-riduzione (redox) - Come stabilire il verso di una redox? -
Reazioni di ossido-riduzione (redox) Reazioni in cui i reagenti si scambiano elettroni per formare i prodotti. Cu 2+ (aq) + Zn(s) Cu(s) + Zn 2+ (aq) Zn(s) Zn 2+ (aq) + 2 e - Cu 2+ (aq) + 2 e - Cu(s) ossidazione
DettagliStudio delle trasformazioni dell energia chimica e dell energia elettrica
ELETTROCHIMICA Studio delle trasformazioni dell energia chimica e dell energia elettrica Conduttori elettrolitici: soluzioni di acidi, di basi e di sali, nonché sali fusi. Ioni che partecipano alle reazioni
DettagliProcessi ossido-riduttivi chimici ed elettrochimici
Processi ossido-riduttivi chimici ed elettrochimici Le reazioni ossidoriduttive comportano la variazione dello stato di ossidazione di almeno un elemento in seguito alla conversione dei reagenti nei prodotti
DettagliSommario della lezione 24. Equilibri di solubilità. Chimica Organica. Elettrochimica
Sommario della lezione 24 Equilibri di solubilità Chimica Organica Elettrochimica EQUILIBRI DI SOLUBILITA Solubilità È la concentrazione del soluto in una soluzione satura (dove è presente il corpo di
DettagliCorso di Studi di Fisica Corso di Chimica
Corso di Studi di Fisica Corso di Chimica Luigi Cerruti www.minerva.unito.it Lezione 29-30 2010 Programma: a che punto siamo? Elettrochimica Elettrochimica è lo studio delle reazioni chimiche che producono
DettagliAppunti di Stechiometria per Chimica Numero d ossidazione
Appunti di Stechiometria per Chimica Numero d ossidazione Si definisce numero d ossidazione la carica complessiva di un atomo (differenza tra protoni ed elettroni dell atomo), ottenuta assegnando, solo
DettagliEsempi di calcolo del numero di ossidazione
ESERCITAZIONE 3 1 Esempi di calcolo del numero di ossidazione 1) Calcolare il numero di ossidazione del Mn nel KMnO 4. K n.o. +1 O n.o. 2 La molecola è neutra per cui: n.o. Mn + n.o. K + 4 n.o. O = 0 Mn
DettagliCOME CALCOLARE I NUMERI DI OSSIDAZIONE
COME CALCOLARE I NUMERI DI OSSIDAZIONE 1. Il numero di ossidazione (N.O.) degli atomi nelle sostanze elementari è zero 2. I seguenti elementi hanno sempre, nei loro composti, il N.O. indicato: Elemento
Dettagli1 Me Me (s) Me + (aq) + e -
ELETTROCHIMICA 1 Me Me (s) Me + (aq) + e - Me + DOPPIO STRATO (+) (-) all interfaccia elettrodo-soluzione 2 Se inizialmente prevale la reazione 1, la lamina metallica si carica negativamente (eccesso di
DettagliLe reazioni redox e l elettrochimica Capitolo 18
Le reazioni redox e l elettrochimica Capitolo 18 I processi elettrochimici sono reazioni di ossido-riduzione in cui: l energia rilasciata da una reazione spontanea è convertita in elettricità oppure l
DettagliIl riducente si ossida cedendo elettroni all agente ossidante
L ossidante si riduce acquistando elettroni dall agente riducente Il riducente si ossida cedendo elettroni all agente ossidante La conduzione dell elettricità Quando una sostanza è sottoposta ad una differenza
DettagliLE PILE. La scala delle reattività redox. La scala delle reattività redox. La scala delle reattività redox. dall energia chimica a quella elettrica
La scala delle reattività redox LE PILE dall energia chimica a quella elettrica E' possibile sapere a priori quale sarà il decorso di una reazione redox? La reazione Cu + Zn Cu + Zn avviene spontaneamente?...
DettagliReazioni di ossido-riduzione
Reazioni di ossido-riduzione Secondo la teoria di Bronsted-Lowry le reazioni acido-base possono essere considerate processi di scambio protonico HCl + H 2 O Cl - + H 3 O + H Cl H O H Cl H O H H In questi
DettagliELETTROCHIMICA 16/12/2015
ELETTROCHIMICA Tratta delle trasformazioni tra energia chimica ed energia elettrica Alla base ci sono reazioni di ossidoriduzione, cioè con scambio di elettroni tra reagenti e prodotti della reazione Fe
Dettagli2- (aq) + Zn (s) Zn 2+ (aq) + SO 4. Semi-reazione di ossidazione: in cui una specie chimica perde elettroni
Reazioni con trasferimento di elettroni Modifica della struttura elettronica attraverso uno scambio di elettroni: Una ossidazione può avvenire soltanto se avviene contemporaneamente una riduzione (reazioni
DettagliAppunti di Stechiometria per Chimica. Elettrochimica
Appunti di Stechiometria per Chimica Elettrochimica Celle Elettrochimiche Le reazioni d ossidoriduzione possono essere sfruttate per formare delle celle galvaniche o pile che trasformano l energia chimica
Dettaglired 1 + ox 2 ox 1 + red 2
Reazioni Redox Ossidanti e Riducenti Ossidante: molecola o ione capace di strappare elettroni ad un riducente Riducente: molecola o ione capace di fornire elettroni ad un ossidante Reazione redox: trasferimento
DettagliESERCIZI Tabella dei potenziali
ESERCIZI 1) Una pila chimica è un dispositivo in cui si ha trasformazione di: a. energia elettrica in energia chimica b. energia chimica in energia elettrica c. entalpia in energia elettrica d. entropia
DettagliElettrochimica. Cu 2+ (aq) + Zn(s) à Zn 2+ (aq) + Cu(s)
2018 Elettrochimica 1 Cu 2+ (aq) + Zn(s) à Zn 2+ (aq) + Cu(s) 2 Le reazioni redox implicano specie che si ossidano e specie che si riducono. I due processi avvengono contemporaneamente. Terminologia OSSIDAZIONE
DettagliREAZIONI CHIMICHE. Idrogeno + ossigeno acqua
REAZIONI CHIMICHE Reagenti Prodotti L unità che si conserva è l atomo, durante una reazione cambia solo la disposizione relative degli atomi. Si rompono i legami chimici tra le molecole dei reagenti e
DettagliELETTROLISI TRASFORMAZIONE DI ENERGIA ELETTRICA IN ENERGIA CHIMICA
ELETTROLISI TRASFORMAZIONE DI ENERGIA ELETTRICA IN ENERGIA CHIMICA L elettrolisi è una reazione non spontanea ( G>0) di ossidoriduzione provocata dal passaggio di corrente tra due elettrodi immersi in
DettagliElettrochimica. Studia la relazione fra variazione di energia libera e flussi di cariche in una reazione chimica.
Elettrochimica Studia la relazione fra variazione di energia libera e flussi di cariche in una reazione chimica. Fornisce il modo per ricavare lavoro elettrico da una reazione spontanea = cella galvanica
DettagliOssidazione. 4 Fe + 3 O 2 2 Fe 2 O 3
Reazioni redox Ossidazione Nel linguaggio comune, con il termine di "ossidazione" si intende indicare le trasformazioni che subiscono i metalli (o anche altre sostanze) quando sono esposti all'aria per
DettagliElettrochimica. Cu 2+ (aq) + Zn(s) à Zn 2+ (aq) + Cu(s)
217 1 Elettrochimica Cu 2+ (aq) + Zn(s) à Zn 2+ (aq) + Cu(s) 2 Le reazioni redox implicano specie che si ossidano e specie che si riducono. I due processi avvengono contemporaneamente. Terminologia OSSIDAZIONE
DettagliReazioni di ossido-riduzione
Reazioni di ossido-riduzione Secondo la teoria di Bronsted-Lowry le reazioni acido-base possono essere considerate processi di scambio protonico HCl + H 2 O Cl - + H 3 O + Cl H O H H Cl H O H H In questi
DettagliDELLE REAZIONI DI OSSIDORIDUZIONE
Chimica Silvia LICOCCIA Professore Ordinario di Fondamenti Chimici per le Tecnologie Dipartimento di Scienze e Tecnologie Chimiche Università di Roma Tor Vergata BILANCIAMENTO DELLE REAZIONI DI OSSIDORIDUZIONE
DettagliSOLUBILITA EQUILIBRI ETEROGENEI
SOLUBILITA EQUILIBRI ETEROGENEI Cosa succede quando si scioglie un sale (NaCl) in acqua Cl - LEGAME IONE DIPOLO Se sciogliamo in un solvente polare (tipo H 2 O) una sostanza ionica(tipo NaCl) questa si
DettagliReazioni redox ed elettrochimica Nelle reazioni di ossidoriduzione degli elettroni vengono trasferiti da un reagente ad un altro reagente.
Reazioni redox ed elettrochimica Nelle reazioni di ossidoriduzione degli elettroni vengono trasferiti da un reagente ad un altro reagente. Ossidazione corrisponde a perdita di elettroni, per cui il reagente
DettagliELETTROCHIMICA. Zn(s) + Cu +2 Zn +2 + Cu. Ossidazione: perdita di elettroni Riduzione: acquisto di elettroni. +2e
ELETTROCHIMICA Branca della chimica che studia le trasformazioni chimiche in cui sono coinvolti flussi di elettroni. Reazioni con trasferimento di elettroni (ossido riduzione) 2e Zn(s) + Cu +2 Zn +2 +
DettagliElettrochimica. Studia la trasformazione dell energia chimica in energia elettrica e viceversa.
lettrochimica Studia la trasformazione dell energia chimica in energia elettrica e viceversa. Ricordiamo che la corrente elettrica si origina grazie al movimento di cariche, elettroni, in un materiale
DettagliELETTROCHIMICA. Elettricità per fare avvenire reazioni chimiche (processi elettrolitici)
ELETTROCHIMICA Reazioni chimiche per produrre elettricità Elettricità per fare avvenire reazioni chimiche (processi elettrolitici) Esperimento: Nel tempo la sbarretta di Zn si consuma e si deposita Cu
DettagliELETTROCHIMICA: studia le relazioni tra energia chimica ed energia elettrica
ELETTROCHIMICA: studia le relazioni tra energia chimica ed energia elettrica Pila Energia chimica? energia elettrica Si basa su reazioni redox con G < 0 Cella di elettrolisi Energia elettrica? energia
DettagliELETTROCHIMICA. Processi spontanei (ΔG < 0) possono essere utilizzati per produrre lavoro utile.
ELETTROCHIMICA Processi spontanei (ΔG < 0) possono essere utilizzati per produrre lavoro utile. Processi spontanei: 1. Diluizione 2. Espansione di un gas 3. Precipitazione di specie poco solubili 4. Reazioni
DettagliEsercitazioni di stechiometria - Corso di Chimica Generale ed inorganica C. dove : R = costante dei gas T = 298,15 K F = Faraday
A.A. 2005/2006 Laurea triennale in Chimica Esercitazioni di stechiometria - Corso di Chimica Generale ed inorganica C ARGOMENTO 8: Elettrochimica: legge di Nernst e leggi di Faraday(4 h) Cella galvanica:
DettagliReazioni di ossido-riduzione
Reazioni di ossido-riduzione Con reazioni di ossido riduzione si intende una vasta classe di reazioni che implicano un trasferimento elettronico più o meno evidente. Ad esempio il trasferimento elettronico
DettagliBagatti, Corradi, Desco, Ropa. Chimica. seconda edizione
Bagatti, Corradi, Desco, Ropa Chimica seconda edizione Bagatti, Corradi, Desco, Ropa, Chimica seconda edizione Capitolo 8. Classi, formule e nomi dei composti SEGUI LA MAPPA Il numero di stabilire metalli
Dettagli1. In n di ossidazione di un elemento libero è 0 2. La somma algebrica in qualsiasi composto è 0. In uno ione
UMER DI SSIDAZIE Significato formale, viene stabilito in funzione della carica che un atomo ha apparentemente in un composto, ammettendo tutti i legami di natura ionica 1. In n di ossidazione di un elemento
Dettagli3. Le Reazioni Chimiche
. Le Reazioni Chimiche Equazioni Chimiche e Reazioni Chimiche il simbolismo delle reazioni chimiche il bilanciamento delle equazioni chimiche Reazioni di Precipitazione le soluzioni acquose le reazioni
DettagliREAZIONI DI OSSIDO RIDUZIONE
REAZIONI DI OSSIDO RIDUZIONE Le reazioni che avvengono con un trasferimento di elettroni da un reagente ad un altro sono dette reazioni di ossidoriduzione o reazioni a trasferimento di elettroni (più comunemente
DettagliReazioni redox ed elettrochimica Nelle reazioni di ossidoriduzione degli elettroni vengono trasferiti da un reagente ad un altro reagente.
Reazioni redox ed elettrochimica Nelle reazioni di ossidoriduzione degli elettroni vengono trasferiti da un reagente ad un altro reagente. Ossidazione corrisponde a perdita di elettroni, per cui il reagente
DettagliCatodo ( ) 2H 3 O + + 2e - 2H 2 O + H 2 Anodo (+) 2Cl - 2e - + Cl 2
Elettrolisi Con il termine elettrolisi si indica il complesso di fenomeni che avvengono in una soluzione elettrolitica o in un elettrolita fuso al passaggio della corrente elettrica, di norma continua,
DettagliBilanciamento delle reazioni chimiche
Bilanciamento delle reazioni chimiche Con reazioni di ossido riduzione si intende una vasta classe di reazioni che implicano un trasferimento elettronico più o meno evidente. Ad esempio il trasferimento
DettagliReazioni di Ossido-Riduzione ed Elettrochimica
Reazioni di Ossido-Riduzione ed Elettrochimica Reazione di trasferimento elettronico: + + Riducente: donatore di elettroni. Ossidante: accettore di elettroni. Uno o più elettronivengono trasferiti dalla
DettagliELETTROCHIMICA. Consideriamo la reazione che si ha quando si aggiunge dello zinco ad una soluzione acquosa di acido cloridrico:
ELETTROCHIMICA Alcune fra le più importanti reazioni chimiche di ossidoriduzione prevedono una modifica dei numeri di ossidazione dei vari elementi che compongono reagenti e prodotti. Consideriamo la reazione
DettagliREAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE: ESERCIZI RISOLTI. Dr. Francesco Musiani
REAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE: ESERCIZI RISOLTI Dr. Francesco Musiani Versione aggiornata al 20.12.2011 Zn (s) + NO 3 - Zn 2+ + NH 4 + Zn (s) Ý Zn 2+ (1) NO - + 3 Ý NH 4 (2) - Bilanciamento di (1): In questa
DettagliCorso di Studi di Fisica Corso di Chimica
Corso di Studi di Fisica Corso di Chimica Luigi Cerruti www.minerva.unito.it Lezioni 31-32 2009 Schema di una cella galvanica Zn (s) Zn 2+ (1 M) Cu 2+ (1 M) Cu (s) anodo Zn (s) Zn 2+ (aq) Cu 2+ (aq) Cu
DettagliCu(s) + Zn 2+ (aq) Cu 2+ (aq) + Zn(s) Cu 2+ (aq) + Zn(s) Cu(s) + Zn 2+ (aq)
Elettrochimica Consideriamo le due reazioni di ossido-riduzione: Cu(s) + Zn 2+ (aq) Cu 2+ (aq) + Zn(s) Cu 2+ (aq) + Zn(s) Cu(s) + Zn 2+ (aq) Cu Zn Zn 2+ Cu 2+ Cu potere ossidante di Cu 2+ /Cu > potere
DettagliSchema di una cella galvanica
Corso di Studi di Fisica Corso di Chimica Luigi Cerruti www.minerva.unito.it Schema di una cella galvanica Zn (s) Zn 2+ (1 M) Cu 2+ (1 M) Cu (s) anodo Zn (s) Zn 2+ (aq) Cu 2+ (aq) Cu (s) catodo Semicella
DettagliLe reazioni di ossido-riduzione
Le reazioni di ossido-riduzione Con reazioni di ossido riduzione si intende una vasta classe di reazioni che implicano un trasferimento elettronico più o meno evidente da un elemento all altro. Ossidante:
Dettagli1. Celle galvaniche o pile. 2. Celle elettrolitiche
ELETTROCHIMICA L elettrochimica è la branca della chimica che studia l impiego delle reazione chimiche spontanee per produrre elettricità e l impiego dell elettricità per provocare le reazioni non spontanee.
DettagliBrady Senese Pignocchino Chimica.blu Zanichelli 2014 Soluzione degli esercizi Capitolo 23
Brady Senese Pignocchino Chimica.blu Zanichelli 2014 Soluzione degli esercizi Capitolo 23 Esercizio PAG 541 ES 1 PAG 541 ES 2 PAG 541 ES 3 PAG 541 ES 4 PAG 541 ES 5 PAG 541 ES 6 PAG 541 ES 7 Al(s) Al 3+
DettagliCorso di Chimica e Propedeutica Biochimica Le ossidoriduzioni
Corso di Chimica e Propedeutica Biochimica Le ossidoriduzioni Luigi Galvani (1737 1798) Alessandro Volta (1745 1827) Walther H. Nernst (1864 1941) Alcune immagini sono state prese e modificate da Chimica
DettagliChimica Generale ed Inorganica
Chimica Generale ed Inorganica Chimica Generale prof. Dario Duca processi red-ox elettrodi, processi elettrodici semipile e pile anodo catodo + ponte salino e i + on off celle voltaiche o galvaniche celle
DettagliBagatti, Corradi, Desco, Ropa. Chimica. seconda edizione
Bagatti, Corradi, Desco, Ropa Chimica seconda edizione Bagatti, Corradi, Desco, Ropa, Chimica seconda edizione Capitolo 3. Le trasformazioni della materia SEGUI LA MAPPA Le leggi 1 Le leggi ANTOINE LAURENT
DettagliLe ossidoriduzioni. Luigi Galvani ( ) Alessandro Volta ( ) Walther H. Nernst ( )
Le ossidoriduzioni Luigi Galvani (1737 1798) Alessandro Volta (1745 1827) Walther H. Nernst (1864 1941) Alcune immagini sono state prese e modificate da Chimica di Kotz, Treichel & Weaver, Edises 2007,
Dettagli4 Fe + 3 O2 ---> 2 Fe2O3
Reazioni redox Ossidazione Nel linguaggio comune, con il termine di "ossidazione" si intende indicare le trasformazioni che subiscono i metalli (o anche altre sostanze) quando sono esposti all'aria per
DettagliReazioni ed Equazioni Chimiche
ESERCITAZIONE 2 Reazioni ed Equazioni Chimiche Reazione chimica Trasformazione di una o più sostanze (REAGENTI) in una o più sostanze (PRODOTTI) Equazioni chimiche Traduzione scritta delle reazioni chimiche
DettagliUna reazione chimica rappresenta un processo di trasformaczioni in cui si rompono e si formano legami chimici. γc + δd
Una reazione chimica rappresenta un processo di trasformaczioni in cui si rompono e si formano legami chimici αa + βb γc + δd - A e B: reagenti - C e D: prodotti - α,β,γ e δ: coefficienti stechiometrici
DettagliOgnuno ha familiarità con il termine ossidazione relativo ad un metallo; ad esempio, la reazione Zn + ½ O 2 ZnO
Cap.12 Reazioni di ossido-riduzione Secondo Bronsted-Lowry le reazioni acido/base comportano un trasferimento di protoni H +. Le reazioni di ossido-riduzione (redox) sono un altra importante classe di
DettagliReazioni redox. Dr. Gabriella Giulia Pulcini Ph.D. Student, Development of new. University of Camerino, ITALY
Reazioni redox Dr. Gabriella Giulia Pulcini Ph.D. Student, Development of new approaches to teaching and learning Natural and Environmental Sciences University of Camerino, ITALY 1 Con reazioni di ossido-riduzione
DettagliELETTROCHIMICA E EQUILIBRI DI OSSIDO-RIDUZIONE
ELETTROCHIMICA E EQUILIBRI DI OSSIDO-RIDUZIONE Schema Relazione tra chimica ed elettricità. Metodi elettroanalitici. Struttura delle celle elettrochimiche Funzionamento delle celle elettrochimiche Tipologie
DettagliLe reazioni di ossidoriduzione
Le reazioni di ossidoriduzione Le reazioni di ossidoriduzioni o redox sono reazioni nelle quali si ha variazione del numero di ossidazione ( n. o. ) di ioni o atomi. La specie chimica che si ossida cede
DettagliLABORATORIO DI CHIMICA GENERALE E INORGANICA
UNIVERSITA DEGLI STUDI DI MILANO Facoltà di Scienze Matematiche, Fisiche e Naturali Corso di Laurea Triennale in Chimica CORSO DI: LABORATORIO DI CHIMICA GENERALE E INORGANICA Docente: Dr. Alessandro Caselli
DettagliLa reazione da bilanciare è quindi: Cu + HNO 3 CuNO 3 + NO. Le due semireazioni da bilanciare saranno: HNO 3 NO (1) Cu CuNO 3 (2)
Introducendo rame metallico (Cu) in acido nitrico diluito (HNO 3 ) si forma nitrato di rame (CuNO 3 ) e gas ossido nitrico (NO). Scrivere l equazione chimica bilanciata della reazione. La reazione da bilanciare
DettagliReazioni di ossido-riduzione
Reazioni di ossido-riduzione Le reazioni di ossidoriduzioni o redox sono reazioni nelle quali si ha variazione del numero di ossidazione (n. o.) di ioni o atomi. La specie chimica che si ossida cede elettroni
DettagliCCS Biologia CCS Scienze Geologiche
2016 2017 http://192.146.242.139/biologia/it/docenti/francesco-isaia CCS Biologia CCS Scienze Geologiche Le reazioni chimiche Esercizi di preparazione all'esame: (dal testo consigliato Chimica di Kotz
DettagliReazioni chimiche e stechiometria
Reazioni chimiche e stechiometria REAZIONI CHIMICHE Trasformazione di una o più sostanze (reagenti) in una o più sostanze (prodotti) EQUAZIONE CHIMICA Una equazione chimica è la rappresentazione simbolica
DettagliNumero o stato di ossidazione. n. ox. (O) = -2 n. ox. (H) = +1
Si definisce numero o stato di ossidazione l ipotetica carica elettrica che un atomo, facente parte di una molecola, assumerebbe se tutti gli elettroni di legame fossero attribuiti all atomo più elettronegativo.
DettagliElettrolisi. CATIONI si riducono al catodo (-) ANIONI si ossidano all'anodo (+)
Elettrolisi Con questo termine si indicano le trasformazioni chimiche causate dal passaggio di corrente attraverso conduttori di seconda specie: elettroliti fusi ed in particolare soluzioni di elettroliti.
DettagliTrasformazioni fisiche e chimiche
Trasformazioni fisiche e chimiche Le trasformazioni fisiche I passaggi di stato sono esempi di trasformazioni fisiche poiché la materia non cambia la sua composizione chimica, ma solo il suo stato fisico.
DettagliLe reazioni chimiche 2
Programma Misure ed Unità di misura. Incertezza della misura. Cifre significative. Notazione scientifica. Atomo e peso atomico. Composti, molecole e ioni. Formula molecolare e peso molecolare. Mole e massa
DettagliReazioni di ossido-riduzione (red-ox)
Reazioni di ossido-riduzione (red-ox) numero di ossidazione (n.ox.) : la carica formale fittizia che un elemento o un composto assumono ipotizzando una completa separazione delle cariche di legame es.
DettagliLe Pile. Zn 2+ Ag + a=1 a=1
Le Pile In questo capitolo sono illustrati alcuni problemi riguardanti pile con diversi tipi di elettrodi e nelle quali si realizzano processi di vario genere. Le pile sono utilizzate per ottenere informazioni
DettagliNUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2. O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1
NUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2 O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1 Es. H-H, O=O, Cu, Fe N OX = 0 H: +1, (tranne che negli idruri metallici es. NaH:
DettagliLa formula chimica di una sostanza nota la sua composizione %
La formula chimica di una sostanza nota la sua composizione % Si consideri la sostanza costituita dagli elementi A, B e C e sia nota la sua composizione %, che si ottiene sperimentalmente 1. Si divide
DettagliLe reazioni di ossido-riduzione Bilanciamento
Le reazioni di ossidoriduzione Bilanciamento BILANCIAMENTO DELLE REAZIONI REDOX La determinazione degli esatti coefficienti stechiometrici delle reazioni redox è spesso oltremodo difficoltosa da eseguirsi
DettagliSoluzioni. B è spontanea nel senso opposto alla freccia. 12 Soluzione di HF in un contenitore di rame: C La soluzione rimane inalterata.
Soluzioni capitolo 23 VERIFICA LE TUE CONOSCENZE LA PILA O CELLA GALVANICA 1 Una cella galvanica trasforma energia chimica in energia elettrica, utilizzando una redox spontanea. Una cella galvanica è formata
DettagliPILE ZINCO-CARBONE (Pile Leclanché)
Tipi di pile PILE ZINCO-CARBONE (Pile Leclanché) Grafite (catodo) Chiusura in plastica Impasto di ZnCl 2, NH 4 Cl e polvere di carbone L involucro di zinco: Zn (s) Zn 2+ (aq) + 2 e - Sulla superficie di
DettagliArgomenti 2 lezione. Bilanciamento delle reazioni chimiche. Resa teorica e resa effettiva. Esercitazioni di Chimica Generale ed Inorganica 2
Un composto contenente sodio, cloro e ossigeno ha una percentuale in massa di sodio del 25.42. Se 3.25 g di tale composto forniscono 4.33 x 10 22 atomi di ossigeno, calcolare la formula minima. Na: 25.42
DettagliCorso di Chimica e Propedeutica Biochimica Le ossidoriduzioni
Corso di Chimica e Propedeutica Biochimica Le ossidoriduzioni Luigi Galvani (1737 1798) Alessandro Volta (1745 1827) Walther H. Nernst (1864 1941) Alcune immagini sono state prese e modificate da Chimica
DettagliOlimpiadi di Chimica
Olimpiadi di Chimica Acqua Oro Zucchero Relazioni di massa nelle reazioni chimiche Massa atomica è la massa di un atomo espressa in unità di massa atomica (uma) Per definizione: 1 atomo 12 C pesa 12 uma
DettagliEsempio Zn (s) + CuSO 4(aq) î Cu (s) + ZnSO 4(aq)
Pile Una reazione spontanea di ossidoriduzione (ΔE>0, ΔG
DettagliREAZIONI ED EQUAZIONI CHIMICHE
REAZIONI ED EQUAZIONI CHIMICHE Per reazione chimica si intende la trasformazione di una o più sostanze chiamate REAGENTI in una o più sostanze chiamate PRODOTTI. Le equazioni chimiche sono la traduzione
DettagliNumero di ossidazione
Elettrochimica Elettrochimica Trasformazione di energia chimica in energia elettrica: generatori (pile, accumulatori) Trasformazione di energia elettrica in energia chimica (celle di elettrolisi, tecnologie
DettagliChimica generale. Corsi di laurea in - Tecnologie alimentari per la ristorazione - Viticoltura ed enologia - Tecnologie agroalimentari PARTE 2-2
Chimica generale Corsi di laurea in - Tecnologie alimentari per la ristorazione - Viticoltura ed enologia - Tecnologie agroalimentari PARTE 2-2 1 Molecole, moli, equazioni chimiche, bilanciamento delle
Dettagli