M di acido formico (Ka =

14 gennaio 2002 1. Calcolare quanti microlitri di soluzione 0.001 M di Pb 2+ (PA 207) devono essere prelevati per preparare una soluzione di concentrazione pari a 10 ppm e volume 50 ml. 2. Calcolare la concentrazione delle specie all equilibrio e il ph di una soluzione 2.15. 10 2 M di acido formico (Ka = 1.77. 10 4 ). 3. Calcolare il ph di una soluzione 1.27. 10 2 M di acetato di sodio (Ka acido acetico= 1.76. 10 ). Commentare il risultato ottenuto. 4. Determinare il ph di una soluzione ottenuta disciogliendo 0.85 g di base B (PM = 74.083 g mol 1 ) e 0.42 g del sale BHCl (PM = 110.543g mol 1 ) in 327 ml di H 2 O, prima e dopo l aggiunta di 3.22 ml di KOH 0.1 M. (K a BH + = 0.63. 10 8 ). Commentare il risultato ottenuto. 5. Un campione del peso di 20.462 g di detergente contenente NH 3 (PM = 17.031) è stato diluito con 78.932 ml di H 2 O. La titolazione dell ammoniaca contenuta in 8.746 g della soluzione così ottenuta ha richiesto 28.44 ml di HCl 0.1063 M. Calcolare la quantità in peso di ammoniaca contenuta nel campione di detergente. 6. Un campione di 72 ml di soluzione contenente lo ione Ni 2+ è stato trattato con 36.3 ml di EDTA 0.048 M. Tutto il Ni 2+ è stato complessato dall EDTA. L eccesso di EDTA è stato titolato con 3.42 ml di Zn 2+ 0.05M. Calcolare la concentrazione di Ni 2+. 5 febbraio 2002 1. Calcolare quanti microlitri di 1ottene (d = 0.715 g/ml) e 1decene (d = 0.741 g/ml) devono essere prelevati per preparare 90 ml di soluzione di concentrazione pari a 1250 ppm in etanolo (d = 0.7896 g/ml). 2. L acido debole HA ha un pka = 3. Determinare le frazioni nelle quali sono presenti all equilibrio le forme HA e A a ph 2, sapendo che la concentrazione iniziale di acido è 1,3 M. Commentare il risultato ottenuto. 3. Calcolare il ph di una soluzione ottenuta miscelando 950 ml di CH 3 COOH 0.15 M (Ka CH 3 COOH = 1.76. 10 ) e 127 ml di NaOH 0.92 M. I volumi si considerano additivi. 4. Determinare il ph di una soluzione 0.22 M di NaHA, sapendo che per l acido HA K 1 = 6.72. 10, K 2 = 2.45. 10 6. Commentare il risultato ottenuto. 5. Lo iodio prodotto per aggiunta di un eccesso di KI a una soluzione contenente 0.3127 g di K 2 Cr 2 O 7 (PM = 294.185) ha richiesto per la titolazione 40.12 ml di Na 2 S 2 O 3. Calcolare la concentrazione della soluzione di tiosolfato. 6. Calcolare la concentrazione dello ione Ag + dopo l aggiunta di 5 ml di AgNO 3 0.05 M a 50 ml di KBr 0.04 M (K ps AgBr = 5. 10 13 ). 16 Settembre 2002

1) La soluzione A è stata ottenuta disciogliendo 0.032 g di NaCl in 500 ml di H 2 O. La soluzione B è stata ottenuta prelevando 10 ml di soluzione A e portandoli al volume finale di 250 ml in H 2 O. Quanti µg di NaCl sono contenuti in 2.5 ml della soluzione B? 2) Calcolare il ph di una soluzione di HCl a) 10 3 M b) 10 7 M c) 10 9 M 3) Una soluzione contiene l acido debole HA in concentrazione 0.7 M ed il suo sale di sodio in concentrazione 0.65 M. Sapendo che il ph della soluzione è 5.848, calcolare la costante di dissociazione dell acido. 4) Calcolare la concentrazione delle specie all equilibrio ed il ph di una soluzione 0.23 M di NaHSO 3, sapendo che K1 = 1.54 10 2 e K2 = 1.02 10 7. 5) Quanti ml di soluzione di I 3 0.029 M sono necessari per titolare 25 ml di soluzione preparata sciogliendo 0.366 g di As 4 O 6 in 100 ml di H 2 O (PM As 4 O 6 =395.683)? As 4 O 6 + 6 H 2 O 4 H 3 AsO 3 17 Luglio 2002 1. 0.525 l di soluzione acquosa contengono 27.2 µg di un principio attivo. Esprimere la concentrazione della soluzione in parti per milione (ppm) 2. Ad una soluzione di acido acetico di concentrazione pari a 2.8 10 1 M (Ka = 1.76. 10 ) viene aggiunta una goccia di indicatore blu di bromofenolo. Sapendo che la forma acida dell indicatore è di colore giallo, la forma basica è di colore blu e che Kind = 7.9. 10, calcolare il valore del rapporto [Ind]/[Hind] e dire quale colore assume la soluzione. 3. Calcolare il ph di una soluzione ottenuta aggiungendo 30 ml di HCl 0.2 M a 50 ml di soluzione NH 3 0.2M. (Kb = 1.79. 10 ) 4. Scrivere gli equilibri a cui partecipano i seguenti sali acidi e dire se il ph delle soluzioni ottenute è acido o basico, commentando le risposte date: a) NaHS, sapendo che Ka 1 (H 2 S) = 1.1. 10 7 ; Ka 2 (H 2 S)= 1.0. 10 14 b) NaHSO3, sapendo che Ka 1 (H 2 SO 3 ) = 1.54. 10 2 ; Ka 2 (H 2 SO 3 )= 1.02. 10 7 5. Si vuole determinare il contenuto di arsenico in 50 g di campione. A tale scopo l arsenico viene ossidato a As 2 O 3. L As 2 O 3 così prodotto viene ulteriormente ossidato in ambiente basico ad arseniato a H 2 AsO 4 con 80.3 ml di I 2 0.1 N. Determinare la percentuale di As nel campione. PA As = 75; PA O = 16 PA I = 53 Bilanciare la reazione di ossidoriduzione:.as 2 O 3 +. I 2 +. OH..I +.H 2 AsO 4

18 novembre 2002 1. Calcolare la concentrazione espressa in molarità di una soluzione di H2SO4 al 53.6% (d = 1.44 g ml 1 ).PM H2SO4 = 98.078 g mol 1 2. E dato un campione del peso di 1.48 g contenente KAsO 2 (PM = 146 g mol 1 ). Determinare la quantità di KAsO 2 presente nel campione sapendo che, dopo trattamento con Zn in ambiente acido, KAsO 2 viene convertito in AsH3, che viene successivamente ossidato a H 3 AsO 4 da 6,82 g di I 2 (PA I = 126.9 g mol 1 ). Le reazioni sono le seguenti (da bilanciare!!).. AsO 2 +. Zn +.. H +.. AsH 3 +.. Zn 2+ +.. H 2 O AsH 3 +. I 2 +. H 2 O. AsO 4 3 + I + H + 3. 50 ml di una soluzione di NH 3 0.2 M vengono titolati con HCl 0.2 M. Calcolare il ph dopo l aggiunta di 30 ml di HCl. 4. Calcolare il ph di una soluzione 0.85 M di CH3COONa (Ka CH3COOH = 1.76 10 ) 5. Una soluzione 5.50 10 2 M di acido lattico ha ph = 2.195. Calcolare la Ka dell acido lattico. 24 giugno 2002 1. Una soluzione contiene 3.29 * 10 3 moli di HCl (PM = 36.461 g/mol) in 545 ml di H 2 O. Calcolare la concentrazione in ppm. 2. Calcolare quanti ml di acido acetico 8M occorrono per preparare 1 l di soluzione avente ph = 3.07 (Ka CH 3 COOH = 1.76. 10 ). 3. Calcolare il ph di una soluzione ottenuta miscelando 800 ml di CH 3 COOH 1.8 M (Ka CH 3 COOH = 1.76. 10 ) e 500 ml di CH 3 COONa 0.12 M. I volumi si considerano additivi. 4. Calcolare quale concentrazione deve avere una soluzione di NH 4 Cl perché il suo ph sia 4.682. (Kb NH 3 = 1.79 *10 ) 5. Sono stati necessari 33.31 ml di una soluzione di KMnO 4 per titolare una soluzione contenente 0.1278 g di Na 2 C 2 O4 (PM = 134 g/mol). Calcolare la molarità di KMnO 4. 5 Settembre 2002 1. Un acqua minerale riporta in etichetta un contenuto di ione sodio pari allo 0.0002%. Esprimere la concentrazione dello ione sodio in parti per milione.

2. Una soluzione di NH 3 0.2M (Kb = 1.79. 10 ) viene titolata con HCl 0.2M. Calcolare i valori di ph della soluzione ottenuta aggiungendo a 50 ml di soluzione di NH 3 i seguenti volumi di HCl: a) 0 ml b) 45 ml c) 54 ml Commentare i risultati ottenuti. 3. Con riferimento all esercizio 2, quale valore di ph si avrà al punto di equivalenza? 4. Con riferimento all esercizio 2, indicare quale fra i seguenti indicatori potrà essere impiegato per valutare il raggiungimento del punto di equivalenza (commentare la risposta): blu di timolo Kind= 2.2. 10 2 rosso di metile Kind= 1. 10 fenolftaleina Kind= 7.9. 10 10 (se non si è risposto all esercizio 3, considerare un ipotetico ph al punto di equivalenza paria 4.7) 6 giugno 2002 1) Determinare la quantità in mg di Na 2 SO 4 (PM = 142 g/mol) che deve essere pesata per preparare 100 ml di soluzione acquosa di concentrazione pari a 1000 ppm in ione SO 4 2 (PM = 96 g/mol). 2) Calcolare il ph di una soluzione di KOH a) 10 3 M b) 10 6 M c) 10 9 M 3) Quanti g di BHCl bisogna aggiungere a 10 g di B per ottenere 250 ml di soluzione acquosa a ph 8.18, nota la pka di BH + = 8.075? (PM BHCl = 157.597; PM B = 121.136) 4) Calcolare il ph di una soluzione 0.360 M di barbiturato di sodio (BarbNa), nota la Ka di BarbH = 9.8 x 10. Commentare il risultato ottenuto. 5) La titolazione di 25 ml di una soluzione preparata sciogliendo 0.3663 g di ossido arsenioso As 4 O 6 (PM 395.683) in 100 ml di acqua ha richiesto 31.77 ml di I 3. Calcolare la molarità di I 3. Suggerimento: quando l ossido arsenioso As 4 O 6 viene disciolto in acqua si forma l acido arsenioso, H 3 AsO 3, che reagisce con I 3 per dare H 3 AsO 4 e I. Scrivere le due equazioni e bilanciarle!! 8 aprile 2002 1) 0.250 l di soluzione acquosa contengono 13.7 µg di un principio attivo. Esprimere la concentrazione della soluzione in parti per milione (ppm)

2) Una soluzione 0.721 M di un acido debole HA ha ph 2.72. Calcolare la Ka dell acido. 3) Una soluzione di NH4Cl ha ph 4.53. Calcolare la concentrazione della soluzione sapendo che Kb NH3 = 1.79 10. 4) Una soluzione tampone è stata preparata miscelando 0.5 l di CH3COOH 0.2 M e 0.8 l di CH3COONa 0.15 M. La Ka dell acido acetico è 1.76 10. Calcolare il ph della soluzione tampone. Calcolare quindi il ph della soluzione ottenuta aggiungendo a 0.130 l di tale soluzione tampone 10 ml di HCl 0.08 M. Commentare il risultato ottenuto. 5) La determinazione del contenuto di azoto in alimenti viene effettuata titolando l NH3 che si forma in seguito al trattamento con un eccesso di HCl e retrotitolando l eccesso non reagito con NaOH. Un campione di 0.9092 g di farina viene analizzato per determinarne il contenuto in azoto. L ammoniaca formatasi viene fatta reagire con 50 ml di HCl 0.05063M. La retrotitolazione dell acido in eccesso ha richiesto 7.46 ml di NaOH 0.04917 M. Calcolare la percentuale di azoto nel campione. 14 Aprile 2003 1. Calcolare quanti mg di HCl (PM = 36.461 g/mol) sono contenuti in 700 ml di soluzione acquosa 5 x 10 3 M 2. A una soluzione 3.6 x 10 1 M di acido acetico CH 3 COOH (K a = 1.76 10 ) viene aggiunta una goccia di indicatore blu di bromofenolo (K Hind = 7.9 x 10 ). Sapendo che la forma acida dell indicatore è di colore giallo, la forma basica è di colore blu, calcolare il rapporto [Ind ]/[HInd] e dire quale colore assume la soluzione. 3. Calcolare il ph di una soluzione ottenuta aggiungendo a 35 ml di NH 3 0.2 M (K b = 1.79 x 10 ) 12.5 ml di HCl 0.15 M 4. Una soluzione 0.25 M di un acido debole HA ha ph = 2.3. Calcolare il ph di una soluzione 0.750 M del suo sale HA 5. Sono stati necessari 37 ml di soluzione di KMnO 4 per titolare una soluzione contenente 0.12 g di Na2C2O4 (PM = 134 g/mol). Calcolare la molarità di KMnO 4. La reazione di ossidoriduzione è la seguente (non è bilanciata!!!):..mno 4 +.H 2 C 2 O 4 +. H+. Mn 2+ +. CO 2 +. H 2 O 14 gennaio 2003 1) 50 ml di soluzione di H 2 O 2 (soluzione madre) sono diluiti con acqua fino al volume finale di 1 l. 50 ml della soluzione così ottenuta (soluzione diluita) vengono titolati con 18.2 ml di una soluzione di KMnO 4 0.1 N. Calcolare la concentrazione della soluzione madre. PM H 2 O 2 = 34.015 g/mol La reazione è la seguente:.. H 2 O 2 +. MnO 4 + H +. O 2 +.. Mn 2+ + H 2 O

Suggerimento: la reazione così scritta non è bilanciata. Se si usano gli equivalenti non è necessario bilanciare la reazione. 2) A una soluzione 2.8 x 10 1 M di acido acetico (Ka = 1.76 x 10 ) viene addizionata una goccia di blu di bromofenolo (Kind = 7.9 x 10 ). Sapendo che la forma acida dell indicatore è di colore giallo, che la forma basica è di colore blu, calcolare il valore del rapporto [Ind ]/[Hind] e dire quale colore assume la soluzione. 3) Calcolare il ph di una soluzione tampone preparata miscelando 0.5 l di CH 3 COOH 2 x 10 1 M e 0.8 l di CH 3 COONa 1.5 x 10 1 M. Ka = 1.76 x 10 Calcolare di quanto varia il ph della soluzione dopo l aggiunta di 7.5 ml di NaOH 1.5 x 10 1 M. 4) Quanti mg di Pb(NO 3 ) 2 bisogna pesare per ottenere 100 ml di soluzione 500 ppm di Pb 2+ in acqua? 17 FEBBRAIO 2003 1. La soluzione A è stata ottenuta disciogliendo x g di NaCl in 750 ml di H 2 O. La soluzione B è stata ottenuta prelevando 10.2 ml di soluzione A e portandoli al volume finale di 250 ml. Sapendo che in 5 ml di soluzione B sono contenuti 71 µg di NaCl, calcolare la quantità di NaCl necessaria per ottenere 750 ml di soluzione A e la concentrazione, espressa in ppm, della soluzione A. 1. Calcolare la concentrazione delle specie presenti all equilibrio ed il ph di una soluzione 0.18 M di H 2 S ( K a1 = 10 7 ; K a2 = 10 14 ) 6. Calcolare il ph di una soluzione ottenuta aggiungendo a 42 ml di NH 3 0.2 M (K b = 1.79 10 ) 16.8 ml di HCl 0.5 M 7. Calcolare il ph di una soluzione ottenuta aggiungendo a 750 ml di CH 3 COOH 0.2 M (K a = 1.76 10 5 ) 320 ml di NaOH 0.3 M 8. Lo iodio prodotto per aggiunta di un eccesso di KI a una soluzione contenente 0.62 g di K 2 Cr 2 O 7 (PM = 294.185) ha richiesto per la titolazione 80.5 ml di Na 2 S 2 O 3. Calcolare la concentrazione della soluzione di tiosolfato....cr 2 O 7 2 +...I +...H +...Cr 3+ +... I 2 +... H 2 O... I 2 +...S 2 O 3 2...I +... S 4 O 6 2 (Le reazioni non sono bilanciate!!!) 21 Luglio 2003 1. Calcolare la concentrazione, espressa in ppm, di una soluzione ottenuta prelevando 900 microlitri di 1ottene (d = 0.715 g/ml) e portando a volume finale di 700 ml con etanolo (d = 0.7896 g/ml). 2. A una soluzione 3.6 x 10 1 M di acido acetico CH 3 COOH (K a = 1.76 x 10 ) viene aggiunta una goccia di indicatore blu di bromofenolo (K Hind = 7.9 x 10 ). Sapendo che la forma acida dell indicatore è di colore giallo, la forma basica è di colore blu, calcolare il rapporto [Ind ]/[HInd] e dire quale colore assume la soluzione. 3. Calcolare il ph di una soluzione tampone preparata miscelando 0.7 l di CH 3 COOH 2 x 10 1 M e 0.9 l di CH 3 COONa 1.5 x 10 1 M. (Ka = 1.76 x 10 ) Calcolare di quanto varia il ph della soluzione dopo l aggiunta di 10 ml di NaOH 1 x 10 1 M.

4. Calcolare il ph di una soluzione ottenuta aggiungendo a 50 ml di NH 3 0.18 M (K b = 1.79 x 10 ) 15 ml di HCl 0.15 M 5. 12.73 ml di una soluzione contenente CN sono stati trattati con 25 ml di soluzione contenente Ni 2+. L eccesso di Ni 2+ è stato titolato con 10.15 ml di soluzione 0.01307 M di EDTA. Calcolare la molarità della soluzione iniziale di CN, sapendo che per titolare 30.10 ml della soluzione di Ni 2+ sono stati necessari 39.35 ml di EDTA 0.01307 M. Ni 2+ + EDTA 4 [Ni(EDTA)] 2 Ni 2+ + 4 CN [Ni(CN) 4 ] 2 22 Settembre 2003 Esercizio 1 Calcolare quanti grammi di soluto sono contenuti in 3,5 l di una soluzione acquosa di SnCl 2 di concentrazione pari a 21.7 ppm. Esercizio 2 Calcolare il ph di una soluzione preparata sciogliendo 9,20 g di acido lattico (PM = 90.08 g mol 1 ) e 11,15 g di lattatto di sodio (PM = 112.06 g mol 1 ) in acqua (Volume finale 1 l). (Ka acido lattico = 1.38 x 10 4 ) Esercizio 3 50 ml di soluzione di NaCN 0.05 M vengono titolati con HCl 0.1M. (Ka HCN = 6,2 x 10 10 ) Calcolare il ph dopo l aggiunta di: a) 0 ml di HCl b) 25 ml di HCl c) 26 ml di HCl Esercizio 4 La titolazione di 0,2121 g di Na 2 C 2 O 4 (PM = 134 g mol 1 ) ha richiesto 43,31 ml di KMnO 4. Calcolare la molarità di KMnO 4. La reazione è la seguente (da bilanciare!!): MnO4 +.C 2 O 4 2 +..H+.Mn 2+. CO 2 +..H 2 O 3 Febbraio 2003 5. Una soluzione di CH 3 COOH 0.15M (Ka = 1.76 x 10 ) viene titolata con NaOH 0.2M. Calcolare i valori di ph della soluzione ottenuta aggiungendo a 75 ml di soluzione di CH 3 COOH i seguenti volumi di NaOH: d) 0 ml e) 28 ml f) 62 ml 6. Con riferimento all esercizio 1, calcolare per quale volume di NaOH aggiunto si raggiunge il punto di equivalenza e quale valore di ph si avrà al punto di equivalenza. 7. Indicare quale fra i seguenti indicatori potrebbe essere impiegato per valutare il raggiungimento del punto di equivalenza nella titolazione di un acido debole con una base forte e spiegare il motivo della scelta:

blu di timolo Kind= 2.2. 10 2 rosso di metile Kind= 1. 10 fenolftaleina Kind= 7.9. 10 10 metilarancio Kind= 3.4. 10 4 8. 15 ml di soluzione contenente lo ione cianuro CN vengono trattati con 9.6 ml di soluzione 3 x 10 2 di Ni 2+. L eccesso di Ni 2+ viene titolato con 11.5 ml di soluzione 2.37 x 10 2 M di EDTA. Determinare la concentrazione di cianuro CN nel campione. Ni 2+ + 4 CN [Ni(CN) 4 ] 2 Ni 2+ + EDTA [Ni(EDTA)] 2 30 giugno 2003 5) Quanti mg di Pb(NO 3 ) 2 bisogna pesare per ottenere 100 ml di soluzione 350 ppm di Pb 2+ in acqua? 2) Una soluzione di CH 3 COOH 0.15M (Ka = 1.76 x 10 ) viene titolata con NaOH 0.15M. Calcolare i valori di ph della soluzione ottenuta aggiungendo a 50 ml di soluzione di CH 3 COOH i seguenti volumi di NaOH e disegnare la curva di titolazione g) 0 ml h) 40 ml i) 50 ml j) 60 ml 3) Calcolare quanti ml di una soluzione di KMnO 4 1.5 * 102 M sono necessari per titolare una soluzione contenente 0.50 g di Na 2 C 2 O4 (PM = 134 g/mol). La reazione è la seguente:.. MnO 4 + C 2 O4 2 +.H + Mn 2+ +.. CO 2 +.. H 2 O 8 Settembre 2003 Esercizio 1 Una soluzione è stata preparata disciogliendo 12 g di benzene (PM = 78.114 g/mol) in esano (d = 0.66 g/ml)) fino al volume di 250 ml. Calcolare la concentrazione della soluzione in molarità e ppm. Esercizio 2 L acido ascorbico (vitamina C) (PM = 176.126 g/mol) reagisce con I 3 nel modo seguente:

acido ascorbico + I 3 + H2 O acido deidroascorbico + 3 I + 2 H + Una compressa contenente acido ascorbico più un legante inerte è stata macinata, quindi se ne sono disciolti 0.4242 g in acqua; la soluzione così ottenuta è stata titolata con 31.63 ml di soluzione di I 3 0.03803 M. Calcolare la % in peso di acido ascorbico nella compressa. Esercizio 3 Calcolare per l acido HA (Ka = 10 7 ) il rapporto [A ]/[HA] ai seguenti valori di ph: a) ph = 6 b) ph = 7 c) ph = 8 Indicare quale è la specie prevalente ai diversi valori di ph. Esercizio 4 Calcolare il ph di una soluzione preparata sciogliendo 12.43 g di base B (PM = 121.136 g/mol) e 4.67 g di BHCl (PM = 157.59) in 1 l di acqua (pka = 8.075) Esercizio 5 100 ml di cocaina (kb = 2.6 x 10 6 ) inserire molarità vengono titolati con HNO3 0.2M. Calcolare il ph dopo l aggiunta di: d) 0 ml di HNO3 e) 10 ml di HNO3 CHIMICA ANALITICA 6 NOVEMBRE 2003 PROVA A 1) La soluzione A è stata ottenuta disciogliendo 0.045 g di NaCl in 250 ml di H 2 O. La soluzione B è stata ottenuta prelevando 5 ml di soluzione A e portandoli al volume finale di 250 ml in H 2 O. Quanti µg di NaCl sono contenuti in 5 ml della soluzione B? 2) Calcolare la percentuale di ionizzazione di bupivacaina B (pka = 8.1) a ph = 4.7 e a ph = 9.5. Commentare i risultati ottenuti 3) Calcolare il ph di 50 ml di NH 3 0.1 M (K b = 1.79 x 10 ) prima e dopo l aggiunta di 5 ml di HCl 0.15 M. 4) Una soluzione di CH 3 COOH 0.15M (Ka = 1.76 x 10 ) viene titolata con NaOH 0.30M. Calcolare il ph della soluzione ottenuta aggiungendo a 50 ml di soluzione di CH 3 COOH 25ml di NaOH.

5) Il contenuto di cloruro del siero sanguigno, del liquido cerebrospinale o dell urina può essere determinato per titolazione del cloruro con ione mercurico: Hg 2+ + 2 Cl HgCl 2 (aq) Quando la reazione è giunta al termine, nella soluzione compare un eccesso di Hg 2+ rivelabile con l indicatore difenilcarbazone, che forma un complesso violablu con Hg 2+. Il nitrato mercurico Hg(NO 3 ) 2 è stato standardizzato titolando una soluzione contenente 147,6 mg di NaCl (PM = 58.443 g/mol) in 25 ml di H2O. Per raggiungere il punto di equivalenza sono stati necessari 28,06 ml di soluzione di Hg(NO 3 ) 2. Quando la stessa soluzione è stata usata per titolare 2 ml di urina sono stati necessari 22.83 ml. Calcolare la molarità di Hg 2+ nella soluzione titolante e la concentrazione di Cl (mg/ml) nell urina.