FARMACIA 8/1/ TRACCIA <A>

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1 FARMACIA 8/1/ TRACCIA <A> = 4 ; A= 6 39 A Scrivere le formule dei seguenti composti: Carbonato di potassio, perclorato di zinco, solfito di sodio, cloruro di calcio. 1) Calcolare a) il volume di ossigeno b) il volume di aria (entrambi a condizioni normali) necessari per bruciare completamente 3,0 g di etano (CH 3 CH 3 ). 2) Calcolare quanti grammi di acido acetico CH 3 COOH sono necessari per preparare 0 ml di di una soluzione acquosa a ph = 2,88 Per l acido acetico K a = 1,8 x -5 3) Calcolare la temperatura di congelamento di una soluzione acquosa contenente 2,8 g di cloruro di potassio e 1,5 g di nitrato di calcio sciolti in 95,0 g di acqua distillata. La costante crioscopica dell acqua è 1,86 K Kg/mol. Confrontare in uno stesso diagramma cartesiano la curva di congelamento dell'acqua pura e di una soluzione contenente un soluto non volatile. 4) Date le coppie redox a) Pb 2+ (0,82 M) / Pb (s) E = -0,126 V b) NO 3 - ( -3 M), H + (ph = 3,00) / NO (g) (P = 0,5 atm) E = 0,957 V calcolare la f.e.m. della pila scrivere la reazione globale bilanciata e nel verso spontaneo calcolare la variazione di massa subita dall elettrodo di piombo se l elemento galvanico eroga una corrente costante di 325 ma per 30 minuti. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: NO 3 -, HPO 4 2-, PCl 3 Legame idrogeno: natura ed evidenze sperimentali. 6) Sintesi industriale dell'acido solforico.

2 FARMACIA 8/1/ TRACCIA <B> = 4 ; B= 6 39 B Scrivere le formule dei seguenti composti: Carbonato di potassio, clorato di zinco, nitrito di sodio, ioduro di calcio. 1) Calcolare a) il volume di ossigeno b) il volume di aria (entrambi a condizioni normali) necessari per bruciare completamente 1,6 g di metano (CH 4 ). 2) Calcolare quanti grammi di ammoniaca NH 3 sono necessari per preparare 0 ml di di una soluzione acquosa a ph = 11,13 Per l ammoniaca K b = 1,8 x -5 3) Calcolare la temperatura di ebollizione di una soluzione acquosa contenente 2,8 g di cloruro di potassio e 1,5 g di nitrato di calcio sciolti in 95,0 g di acqua distillata. La costante ebullioscopica dell acqua è 0,52 K Kg/mol. Confrontare in uno stesso diagramma cartesiano la curva di congelamento dell'acqua pura e di una soluzione contenente un soluto non volatile. 4) Date le coppie redox a) Fe 2+ (0,82 M) / Fe (s) E = -0,447 V b) NO 3 - ( -3 M), H + (ph = 3,00) / NO (g) (P = 0,5 atm) E = 0,957 V calcolare la f.e.m. della pila scrivere la reazione globale bilanciata e nel verso spontaneo calcolare la variazione di massa subita dall elettrodo di ferro se l elemento galvanico eroga una corrente costante di 325 ma per 30 minuti. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: CO 3 2-, HSO 4 -, SO 3 2- Legame idrogeno: natura ed evidenze sperimentali. 6) Sintesi industriale dell'ammoniaca.

3 FARMACIA 8/1/ TRACCIA <C> = 4 ; C= 6 39 C Scrivere le formule dei seguenti composti: Carbonato di litio, clorito di rame(ii), solfato di sodio, cloruro di bario. 1) Calcolare a) il volume di ossigeno b) il volume di aria (entrambi a condizioni normali) necessari per bruciare completamente 4,4 g di propano (CH 3 CH 2 CH 3 ). 2) Calcolare quanti grammi di acido cloroacetico CClH 2 COOH (acido monoprotico) sono necessari per preparare 0 ml di di una soluzione acquosa a ph = 1,82 Per l acido cloroacetico K a = 2,3 x -3 3) Calcolare la temperatura di congelamento di una soluzione acquosa contenente 2,8 g di cloruro di sodio e 1,6 g di ioduro di magnesio sciolti in 95,0 g di acqua distillata. La costante crioscopica dell acqua è 1,86 K Kg/mol. Confrontare in uno stesso diagramma cartesiano la curva di congelamento dell'acqua pura e di una soluzione contenente un soluto non volatile. 4) Date le coppie redox a) Zn 2+ (0,82 M) / Zn (s) E = -0,761 V b) NO 3 - ( -3 M), H + (ph = 3,00) / NO (g) (P = 0,5 atm) E = 0,957 V calcolare la f.e.m. della pila scrivere la reazione globale bilanciata e nel verso spontaneo calcolare la variazione di massa subita dall elettrodo di zinco se l elemento galvanico eroga una corrente costante di 325 ma per 30 minuti. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: SO 3, HClO 4, ClO 3 - Legame idrogeno: natura ed evidenze sperimentali. 6) Sintesi industriale dell'acido solforico.

4 FARMACIA 8/1/ TRACCIA <D> = 4 ; D= 6 39 D Scrivere le formule dei seguenti composti: Carbonato di sodio, ipoclorito di potassio, solfato di litio, nitrato di rame(ii). 1) Calcolare a) il volume di ossigeno b) il volume di aria (entrambi a condizioni normali) necessari per bruciare completamente 5,8 g di butano (CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 ). 2) Calcolare quanti grammi di metilammina (base debole monovalente) CH 3 NH 2 sono necessari per preparare 0 ml di di una soluzione acquosa a ph = 11,85 Per la metilammina K b = 5,2 x -4 3) Calcolare la temperatura di ebollizione di una soluzione acquosa contenente 2,8 g di cloruro di sodio e 1,5 g di nitrato di bario sciolti in 95,0 g di acqua distillata. La costante ebullioscopica dell acqua è 0,52 K Kg/mol. Confrontare in uno stesso diagramma cartesiano la curva di congelamento dell'acqua pura e di una soluzione contenente un soluto non volatile. 4) Date le coppie redox a) Sn 2+ (0,82 M) / Sn (s) E = -0,138 V b) NO 3 - ( -3 M), H + (ph = 3,00) / NO (g) (P = 0,5 atm) E = 0,957 V calcolare la f.e.m. della pila scrivere la reazione globale bilanciata e nel verso spontaneo calcolare la variazione di massa subita dall elettrodo di stagno se l elemento galvanico eroga una corrente costante di 325 ma per 30 minuti. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: HNO 3, ClO 4 -, NH 3 Legame idrogeno: natura ed evidenze sperimentali. 6) Sintesi industriale dell'ammoniaca.

5 FARMACIA 22/1/04 A 83 3 Risolvere la seguente equazione: log A 5 = 4 57 A= Scrivere le formule molecolari dei seguenti composti: clorato di potassio, cloruro di alluminio, idrossido di bario, idruro di litio. 1) Una massa di H 2 ed una massa uguale di H 2 S sono poste in due recipienti di uguale volume e mantenute alla stessa temperatura. In queste condizioni la pressione dell H 2 è pari a 1,5 Atm. Calcolare la pressione nell altro recipiente contenente H 2 S. 2) Un acido debole monoprotico HA avente concentrazione 0,02 M è dissociato per il 3%. Calcolare il grado di dissociazione dello stesso acido quando si trova in concentrazione 0,05 M. 3) Calcolare la pressione osmotica a 30 C di una soluzione preparata solubilizzando 3,2 g di KI e 1,0 g di glucosio (C 6 H 12 O 6 ) in un volume totale di 200 ml. Descrivere il diagramma di stato dell acqua. 4) In una pila Ag Cu l elettrodo di argento metallico ha una massa di,0 g ed è immerso in 1 litro di soluzione di AgNO 3 1 M. L elettrodo di rame metallico ha una massa di,0 g ed è immerso in 1 litro di soluzione di CuSO 4 1 M. Calcolare per quanto tempo potrà funzionare la pila se il sistema eroga una corrente costante di 550 milliampere la massa dei due elettrodi a fine funzionamento. 5) Descrivere le molecole CO e Ne 2 secondo il metodo dell Orbitale Molecolare. Dare la corretta definizione di numero atomico e numero di massa. 6) Parlare degli alogeni: proprietà, preparazione, principali composti.

6 FARMACIA 22/1/04 B 85 3 Risolvere la seguente equazione: log B 5 = 4 55 B= Scrivere le formule molecolari dei seguenti composti: perclorato di potassio, cloruro di magnesio, idrossido di calcio, idruro di sodio. 1) Una massa di O 2 ed una massa uguale di CO 2 sono poste in due recipienti di uguale volume e mantenute alla stessa temperatura. In queste condizioni la pressione dell O 2 è pari a 1,5 Atm. Calcolare la pressione nell altro recipiente contenente CO 2. 2) Una base debole monovalente BOH avente concentrazione 0,02 M è dissociata per il 3%. Calcolare il grado di dissociazione della stessa base quando si trova in concentrazione 0,05 M. 3) Calcolare la pressione osmotica a 30 C di una soluzione preparata solubilizzando 0,9 g di NaI e 2,0 g di glucosio (C 6 H 12 O 6 ) in un volume totale di 250 ml. Descrivere il diagramma di stato dell acqua. 4) In una pila Ag Cu l elettrodo di argento metallico ha una massa di,0 g ed è immerso in 1 litro di soluzione di AgNO 3 0,1 M. L elettrodo di rame metallico ha una massa di,0 g ed è immerso in 1 litro di soluzione di CuSO 4 0,1 M. Calcolare per quanto tempo potrà funzionare la pila se il sistema eroga una corrente costante di 550 milliampere la massa dei due elettrodi a fine funzionamento. 5) Descrivere le molecole NO e Ar 2 secondo il metodo dell Orbitale Molecolare. Dare la corretta definizione di numero atomico e numero di massa. 6) Parlare degli alogeni: proprietà, preparazione, principali composti.

7 FARMACIA 22/1/04 C 73 3 Risolvere la seguente equazione: log C 5 = 4 67 C= Scrivere le formule molecolari dei seguenti composti: ipoclorito di sodio, cloruro di calcio, idrossido di alluminio, idruro di potassio. 1) Una massa di N 2 ed una massa uguale di CO 2 sono poste in due recipienti di uguale volume e mantenute alla stessa temperatura. In queste condizioni la pressione dell N 2 è pari a 1,5 Atm. Calcolare la pressione nell altro recipiente contenente CO 2. 2) Un acido debole monoprotico HX avente concentrazione 0,05 M è dissociato per il 3%. Calcolare il grado di dissociazione dello stesso acido quando si trova in concentrazione 0,02 M. 3) Calcolare la pressione osmotica a 30 C di una soluzione preparata solubilizzando 3,0 g di NaCl e 5,0 g di glucosio (C 6 H 12 O 6 ) in un volume totale di 750 ml. Descrivere il diagramma di stato dell acqua. 4) In una pila Ag Cu l elettrodo di argento metallico ha una massa di 5,0 g ed è immerso in 1 litro di soluzione di AgNO 3 0,5 M. L elettrodo di rame metallico ha una massa di 5,0 g ed è immerso in 1 litro di soluzione di CuSO 4 0,5 M. Calcolare per quanto tempo potrà funzionare la pila se il sistema eroga una corrente costante di 550 milliampere la massa dei due elettrodi a fine funzionamento. 5) Descrivere le molecole CO e Ar 2 secondo il metodo dell Orbitale Molecolare. Dare la corretta definizione di numero atomico e numero di massa. 6) Parlare degli alogeni: proprietà, preparazione, principali composti.

8 FARMACIA 22/1/04 D 58 3 Risolvere la seguente equazione: log D 5 = 4 82 D= Scrivere le formule molecolari dei seguenti composti: clorito di calcio, fluoruro di alluminio, idrossido di magnesio, idruro di calcio. 1) Una massa di H 2 ed una massa uguale di O 2 sono poste in due recipienti di uguale volume e mantenute alla stessa temperatura. In queste condizioni la pressione dell H 2 è pari a 1,5 Atm. Calcolare la pressione nell altro recipiente contenente O 2. 2) Una base debole monovalente BOH avente concentrazione 0,05 M è dissociata per il 3%. Calcolare il grado di dissociazione della stessa base quando si trova in concentrazione 0,02 M. 3) Calcolare la pressione osmotica a 30 C di una soluzione preparata solubilizzando 1,8 g di KCl e 2,6 g di glucosio (C 6 H 12 O 6 ) in un volume totale di 500 ml. Descrivere il diagramma di stato dell acqua. 4) In una pila Ag Cu l elettrodo di argento metallico ha una massa di 5,0 g ed è immerso in 1 litro di soluzione di AgNO 3 0,05 M. L elettrodo di rame metallico ha una massa di 5,0 g ed è immerso in 1 litro di soluzione di CuSO 4 0,05 M. Calcolare per quanto tempo potrà funzionare la pila se il sistema eroga una corrente costante di 550 milliampere la massa dei due elettrodi a fine funzionamento. 5) Descrivere le molecole NO e Ne 2 secondo il metodo dell Orbitale Molecolare. Dare la corretta definizione di numero atomico e numero di massa. 6) Parlare degli alogeni: proprietà, preparazione, principali composti.

9 FARMACIA 5/2/04 A 83 4 = A A= 1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: Cr 2 O 3 + KClO 3 + KOH K 2 CrO 4 + H 2 O + KCl Calcolare inoltre i grammi di K 2 CrO 4 prodotto se si pongono a reagire 0 g di KOH con 0 g di Cr 2 O 3 in eccesso di KClO 3. 2) Calcolare a) il ph di una soluzione preparata sciogliendo 170 mg di ammoniaca NH 3 in 0 ml di acqua b) il nuovo valore del ph se alla prima soluzione aggiungiamo 20 ml di una soluzione di HCl 0,2 M. (Kb NH 3 1,8x -5 ). 3) Calcolare la tensione di vapore di una soluzione preparata mescolando insieme i due liquidi nitrometano (CH 3 NO 2 ) e metanolo (CH 3 OH) in parti uguali in peso. Alla temperatura dell esperimento le tensioni di vapore sono rispettivamente: 4,304 x 4 Pa (nitrometano) e 1,55 x 5 Pa (metanolo). Date la definizione più ampia di soluzione ; evidenziate la differenza tra soluzioni ideali e soluzioni reali. 4) Date le coppie redox a) Co 3+ ( -4 M) / Co 2+ (5x -1 M) E =1.30 V 2- b) Cr 2 O 7 (0,1 M), H + (? M) / Cr 3+ (0,01 M) E =1.09 V stabilire per quale valore del ph è nulla la forza elettromotrice della pila costituita da queste due coppie. Disegnare schematicamente la pila. 5) Descrivere le molecole CO e N 2 con il metodo degli orbitali molecolari. Parlare del legame ad idrogeno facendo degli esempi concreti. 6) Durezza dell acqua e metodi di addolcimento.

10 FARMACIA 5/2/04 B 88 4 = B B= 1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: KMnO 4 + H 2 C 2 O 4 + HCl MnCl 2 + KCl + CO 2 + H 2 O Calcolare inoltre il volume di CO 2 sviluppato in condizioni normali se si pongono a reagire 200 g di KMnO 4 con 200 g di H 2 C 2 O 4 in eccesso HCl. 2) Calcolare a) il ph di una soluzione preparata sciogliendo 600 mg di acido acetico CH 3 COOH in 0 ml di acqua b) il nuovo valore del ph se alla prima soluzione aggiungiamo 20 ml di una soluzione di KOH 0,2 M. (Ka CH 3 COOH 1,8x -5 ). 3) Calcolare la tensione di vapore di una soluzione preparata mescolando insieme i due liquidi etere etilico (C 4 H O) e acetone (C 3 H 6 O) in parti uguali in peso. Alla temperatura dell esperimento le tensioni di vapore sono rispettivamente: 442 torr (etere) e 185 torr (acetone). Date la definizione più ampia di soluzione ; evidenziate la differenza tra soluzioni ideali e soluzioni reali. 4) Date le coppie redox a) Fe 3+ ( -3 M) / Fe 2+ ( -1 M) E =0,77 V - b) NO 3 (acq) (0,1 M), H + (acq) (?M)/NO (g) (p= 1 atm) E =0,96 V stabilire per quale valore del ph è nulla la forza elettromotrice della pila costituita da queste due coppie. Disegnare schematicamente la pila. 5) Descrivere le molecole NO e O 2 con il metodo degli orbitali molecolari. Parlare del legame ad idrogeno facendo degli esempi concreti. 6) Durezza dell acqua e metodi di addolcimento.

11 FARMACIA 5/2/04 C = C C= 1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: K 2 Cr 2 O 7 + SO 2 + KCl + HCl CrCl 3 + K 2 SO 4 + H 2 O Calcolare inoltre i grammi di CrCl 3 prodotto se si pongono a reagire 3 g di K 2 Cr 2 O 7 con 0.02 moli di SO 2 in eccesso HCl e KCl. 2) Calcolare a) il ph di una soluzione preparata sciogliendo 3 mg della base debole monofunzionale metilammina CH 3 NH 2 in 0 ml di acqua b) il nuovo valore del ph se alla prima soluzione aggiungiamo 20 ml di una soluzione di HNO 3 0,2 M. (Kb metilammina 4,3x -4 ). 3) Calcolare la tensione di vapore di una soluzione preparata mescolando insieme i due liquidi acqua e acetone (C 3 H 6 O) in parti uguali in peso. Alla temperatura dell esperimento le tensioni di vapore sono rispettivamente: 17,4 torr (acqua) e 185 torr (acetone). Date la definizione più ampia di soluzione ; evidenziate la differenza tra soluzioni ideali e soluzioni reali. 4) Date le coppie redox a) Sn 4+ (1 M) / Sn 2+ ( -4 M) E =0.151 V - b) MnO 4 (acq) ( -3 M), H + (acq) (?M)/Mn 2+ (1M) E =1.51 V stabilire per quale valore del ph è nulla la forza elettromotrice della pila costituita da queste due coppie. Disegnare schematicamente la pila. 5) Descrivere le molecole NO e O 2 con il metodo degli orbitali molecolari. Parlare del legame ad idrogeno facendo degli esempi concreti. 6) Durezza dell acqua e metodi di addolcimento.

12 FARMACIA 5/2/04 D = D D= 1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: CaCO 3 + Na 2 SO 4 + C CO 2 + CaS + Na 2 CO 3 Calcolare inoltre il volume di CO 2 sviluppato in condizioni normali se si pongono a reagire 90 g di C con 7 g di Na 2 SO 4 in eccesso CaCO 3. 2) Calcolare a) il ph di una soluzione preparata sciogliendo 200 mg di acido fluoridrico HF in 0 ml di acqua b) il nuovo valore del ph se alla prima soluzione aggiungiamo 20 ml di una soluzione di NaOH 0,2 M. (Ka HF 6,8x -4 ). 3) Calcolare la tensione di vapore di una soluzione preparata mescolando insieme i due liquidi acqua e metanolo (CH 3 OH) in parti uguali in peso. Alla temperatura dell esperimento le tensioni di vapore sono rispettivamente: 3,15 x 3 Pa (acqua) e 1,62 x 4 Pa (metanolo). Date la definizione più ampia di soluzione ; evidenziate la differenza tra soluzioni ideali e soluzioni reali. 4) Date le coppie redox a) Ce 4+ ( -1 M) / Ce 3+ ( -3 M) E =1,61 V - b) MnO 4 (acq) ( -3 M), OH - (acq) (?M)/MnO 2 E =1.70 V stabilire per quale valore del ph è nulla la forza elettromotrice della pila costituita da queste due coppie. Disegnare schematicamente la pila. 5) Descrivere le molecole NO e O 2 con il metodo degli orbitali molecolari. Parlare del legame ad idrogeno facendo degli esempi concreti. 6) Durezza dell acqua e metodi di addolcimento.

13 FARMACIA 19/2/04 A 93 4 = A A= 1) L analisi elementare di un composto ha fornito i seguenti risultati: C: 38,7%; H: 9,7%; O: 51,6%. Calcolare la formula molecolare del composto sapendo che 31,0 mg del composto, allo stato gassoso, occupano un volume di 11,2 ml a c. n. 2) (a) Calcolare il ph di una soluzione di idrossido di sodio 1x -2 M. (b) Se a 0,0 ml di questa prima soluzione aggiungiamo 50,0 ml di una soluzione di acido acetico 2x -2 M e mescoliamo accuratamente, quale sarà il valore del ph finale? Ka dell acido acetico = 1,8x -5. 3) Calcolare la temperatura di ebollizione di una soluzione ottenuta sciogliendo 18,0 g di glucosio (P.M.=180) e 5,8 g di cloruro di sodio in 0 g di acqua. K eb,acqua = 0,52 Spiegate brevemente cosa succede quando tale soluzione viene separata tramite una membrana osmotica dall'acqua distillata. 4) Date le seguenti coppie redox.: a) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di MnO 4 - (0.5 M), MnO 2 (solido) e KOH (0,4 M). (E =0,595 V) b) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di Sn 2+ (0,5 M) e Sn 4+ (0,1 M). (E = 0,151 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa e scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo. Disegnare i costituenti essenziali di questa cella galvanica. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: NO 3 -, HPO 4 2-, HNO 2 Descrivere gli orbitali atomici s e p e descrivere inoltre come si possono combinare per formare orbitali molecolari. 6) Sintesi industriale dell'ammoniaca.

14 FARMACIA 19/2/04 B 71 4 = B B= 1) L analisi elementare di un composto ha fornito i seguenti risultati: C: 53,3%; H: 11,1%; O:35,6%. Calcolare la formula molecolare del composto sapendo che 180,0 mg del composto, allo stato gassoso, occupano un volume di 44,8 ml a c. n. 2) (a) Calcolare il ph di una soluzione di acido cloridrico 1x -2 M. (b) Se a 0,0 ml di questa prima soluzione aggiungiamo 50,0 ml di una soluzione di ammoniaca 2x -2 M e mescoliamo accuratamente, quale sarà il valore del ph finale? Kb dell ammoniaca = 1,8x -5. 3) Calcolare la temperatura di congelamento di una soluzione ottenuta sciogliendo 18,0 g di glucosio (P.M.=180) e 5,8 g di cloruro di sodio in 0 g di acqua. K cr,acqua = 1,86 Spiegate brevemente cosa succede quando tale soluzione viene separata tramite una membrana osmotica dall'acqua distillata. 4) Date le seguenti coppie redox.: a) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di ClO - (0.5 M), Cl - (0,2 M) e KOH (0,3 M). (E =0,81 V) b) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di Fe 2+ (0,5 M) e Fe 3+ (0,1 M). (E = 0,771 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa e scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo. Disegnare i costituenti essenziali di questa cella galvanica. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: CO 3 2-, HSO 4 -, HClO 2 Descrivere gli orbitali atomici s e p e descrivere inoltre come si possono combinare per formare orbitali molecolari. 6) Sintesi industriale dell'acido solforico.

15 FARMACIA 19/2/04 C = C C= 1) L analisi elementare di un composto ha fornito i seguenti risultati: C: 26,7%; H: 2,2%; O: 71,1%. Calcolare la formula molecolare del composto sapendo che 135,0 mg del composto, allo stato gassoso, occupano un volume di 33,6 ml a c. n. 2) (a) Calcolare il ph di una soluzione di idrossido di potassio 1x -1 M. (b) Se a 50,0 ml di questa prima soluzione aggiungiamo 0,0 ml di una soluzione di acido nitroso 5x -2 M e mescoliamo accuratamente, quale sarà il valore del ph finale? Ka dell acido nitroso = 4,3x -4. 3) Calcolare la temperatura di ebollizione di una soluzione ottenuta sciogliendo 18,0 g di glucosio (P.M.=180) e 11,1 g di cloruro di calcio in 0 g di acqua. K eb,acqua = 0,52 Spiegate brevemente cosa succede quando tale soluzione viene separata tramite una membrana osmotica dall'acqua distillata. 4) Date le seguenti coppie redox.: a) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di BrO 3 - (0.5 M), Br - (0,2) e KOH (0,4 M). (E = 0,61 V) b) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di Cr 2+ (0,5 M) e Cr 3+ (0,1 M). (E = - 0,407 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa e scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo. Disegnare i costituenti essenziali di questa cella galvanica. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: BF 3, H 2 PO 4 -, HClO3 Descrivere gli orbitali atomici s e p e descrivere inoltre come si possono combinare per formare orbitali molecolari. 6) Sintesi industriale dell'ammoniaca.

16 FARMACIA 19/2/04 D = B D= 1) L analisi elementare di un composto ha fornito i seguenti risultati: C: 55,8%; H: 7,0%; O: 37,2%. Calcolare la formula molecolare del composto sapendo che 215,0 mg del composto, allo stato gassoso, occupano un volume di 56,0 ml a c. n. 2) (a) Calcolare il ph di una soluzione di acido nitrico 1x -1 M. (b) Se a 50,0 ml di questa prima soluzione aggiungiamo 0,0 ml di una soluzione di ammoniaca 5x -2 M e mescoliamo accuratamente, quale sarà il valore del ph finale? Kb dell ammoniaca = 1,8x -5. 3) Calcolare la temperatura di congelamento di una soluzione ottenuta sciogliendo 18,0 g di glucosio (P.M.=180) e 11,1 g di cloruro di calcio in 0 g di acqua. K cr,acqua = 1,86 Spiegate brevemente cosa succede quando tale soluzione viene separata tramite una membrana osmotica dall'acqua distillata. 4) Date le seguenti coppie redox.: a) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di ClO 3 - (0.5 M), Cl - (0,2 M) e NaOH (0,2 M). (E = 0,62 V) b) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di V 2+ (0,5 M) e V 3+ (0,1 M). (E = - 0,255 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa e scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo. Disegnare i costituenti essenziali di questa cella galvanica. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: AlCl 3, H 2 SO 4, HSO 3 - Descrivere gli orbitali atomici s e p e descrivere inoltre come si possono combinare per formare orbitali molecolari. 6) Sintesi industriale dell'acido solforico.

17 FARMACIA 19/2/04 E 8 4 E 2 = 4 26 E= 1) In un recipiente del volume di 0,0 litri vengono introdotti 8,8 g propano (C 3 H 8 ) e 64,0 g di ossigeno; con una scintilla si innesca quindi la combustione, che si suppone COMPLETA. a) scrivere la corretta equazione della combustione b) calcolare la frazione molare delle sostanze presenti a reazione completata. 2) Calcolare il ph di una soluzione di carbonato sodico 0,1 M. Per l acido carbonico Ka1 = 4,1x -7, Ka2 = 4,7x )Calcolare quanti grammi di cloruro di sodio bisogna aggiungere a mezzo litro di acqua distillata per preparare una soluzione avente una pressione osmotica di 2 atmosfere a 25 C. Spiegate brevemente cosa succede quando tale soluzione viene separata tramite una membrana osmotica con dell'acqua distillata. 4) Si effettua per 40 minuti l elettrolisi di una soluzione acquosa di acido solforico con una intensità di corrente costante di 536 ma. Calcolare i volumi, misurato a 25 C e 750 torr, dei gas prodotti agli elettrodi (ossigeno all anodo e idrogeno al catodo). Disegnare i costituenti essenziali di questa cella elettrolitica. 5) Descrivere le caratteristiche del legame in ognuno dei seguenti composti: NaCl, CO 2, F 2. Proprietà periodiche degli elementi. 6) Processo industriale soda / cloro.

18 FARMACIA 19/2/04 F 2 4 F 2 = 4 32 F= 1) In un recipiente del volume di 0,0 litri vengono introdotti 11,6 g butano (C 4 H ) e 89,6 g di ossigeno; con una scintilla si innesca quindi la combustione, che si suppone COMPLETA. a) scrivere la corretta equazione della combustione b) calcolare la frazione molare delle sostanze presenti a reazione completata. 2) Calcolare il ph di una soluzione di fosfato sodico 0,1 M. Per l acido fosforico Ka1 = 7,1x -3, Ka2 = 6,2x -8, Ka3 = 4,4x ) Calcolare la tensione di vapore a 25 C di una soluzione acquosa contenente cloruro di sodio (2,0 %) e solfato di potassio (0,5 %). Definire la tensione di vapore fornendo dei facili esempi. 4) Si effettua per 40 minuti l elettrolisi di una soluzione acquosa di acido solforico con una intensità di corrente costante di 536 ma. Calcolare i volumi, misurato a 25 C e 750 torr, dei gas prodotti agli elettrodi (ossigeno all anodo e idrogeno al catodo). Disegnare i costituenti essenziali di questa cella elettrolitica. 5) Descrivere le caratteristiche del legame in ognuno dei seguenti composti: CaF 2, H 2 O, O 2. Proprietà periodiche degli elementi. 6) Produzione industriale dell alluminio.

19 FARMACIA 18/3/ A 2 = 4 26 A= 1) In un recipiente del volume di 0,0 litri vengono introdotti 8,8 g propano (C 3 H 8 ) e 64,0 g di ossigeno; con una scintilla si innesca quindi la combustione, che si suppone COMPLETA. a) scrivere la corretta equazione della combustione b) calcolare la frazione molare delle sostanze presenti a reazione completata. 2) Calcolare il ph di una soluzione di carbonato sodico 0,1 M. Per l acido carbonico Ka1 = 4,1x -7, Ka2 = 4,7x )Calcolare quanti grammi di cloruro di sodio bisogna aggiungere a mezzo litro di acqua distillata per preparare una soluzione avente una pressione osmotica di 2 atmosfere a 25 C. Spiegate brevemente cosa succede quando tale soluzione viene separata tramite una membrana osmotica con dell'acqua distillata. 4) Si effettua per 40 minuti l elettrolisi di una soluzione acquosa di acido solforico con una intensità di corrente costante di 536 ma. Calcolare i volumi, misurato a 25 C e 750 torr, dei gas prodotti agli elettrodi (ossigeno all anodo e idrogeno al catodo). Disegnare i costituenti essenziali di questa cella elettrolitica. 5) Descrivere le caratteristiche del legame in ognuno dei seguenti composti: NaCl, CO 2, F 2. Proprietà periodiche degli elementi. 6) Processo industriale soda / cloro.

20 FARMACIA 16/04/ Y = 8 8 Y= 1)Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: Au + KCN + O 2 + H 2 O K[Au(CN) 2 ] + KOH Calcolare inoltre i grammi di K[Au(CN) 2 ] che si producono se si pongono a reagire 16,0 g di Au con 9,0 g di KCN in eccesso di H 2 O e O 2. 2) Calcolare il ph della soluzione preparata sciogliendo 5,65 g di NaCN in acqua fino ad ottenere un volume di 250 ml. Calcolare inoltre il grado di idrolisi del sale. (La Ka dell acido cianidrico HCN è 1, x -9 ) 3) Calcolare la temperatura di congelamento di una soluzione costituita da AuCl 3 (5 g) e KCl (5 g) in 200 g di acqua.(la costante crioscopica dell acqua è 1,85 K Kg/mol). Confrontare in uno stesso piano cartesiano la curva di congelamento dell'acqua pura e di una soluzione contenente un soluto non volatile. 4) Date le seguenti coppie redox: a) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di MnO 4- - (0,5 M) e Mn 2+ (0,3 M) in ambiente acido (ph = 1); (E = 1,507 V) b) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di Sn 4+ (0,2 M) e Sn 2+ (0,4 M) (E = 0,151 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa, scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo e disegnare schematicamente l'apparecchiatura. 5)Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: NO 3 -, HClO 3, XeF 4 Parlare delle forze secondarie di legame. 6) Produzione industriale della ammoniaca.

21 FARMACIA 14/5/ = A A= 1)Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: HCl + N 2 H 4 + NaVO 3 VOCl 2 + N 2 + H 2 O + NaCl Calcolare inoltre il volume e le molecole di N 2 sviluppato a c.n. se si pongono a reagire 40 g di NaVO 3 con 6 g di N 2 H 4 in eccesso di HCl. 2) Una soluzione di acido debole monoprotico 0, M ha un ph di 2,2. Calcolare il ph ed il grado di dissociazione di una soluzione -3 M dello stesso acido. 3) Il solfuro di carbonio (CS 2 ) e lo ioduro di metile (CH 3 I) sono due liquidi totalmente miscibili a comportamento ideale. Ad una certa temperatura, i valori della tensione di vapore delle due specie pure sono, rispettivamente, 400 e 480 torr. Si calcoli la tensione di vapore di una soluzione al 18,1 % in peso di solfuro di carbonio in ioduro di metile. 4)Date le seguenti coppie redox.: a) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di Cl - (0.5 M), Cl 2 gassoso (P= 1,4 atm). (E =1,36 V) b) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di SO 4 2- (0,2 M) e SO 3 2- (0,3 M) ph =12,7. (E (SO 4 2- /SO 3 2-,OH - )=-0,93 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa e scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo. Spiegare la differenza tra cella galvanica e cella elettrolitica. 5)Descrivere secondo la teoria dell orbitale molecolare le seguenti molecole: Ne 2 O 2 Descrive le caratteristiche essenziali dei legami :covalenti, ionici e metallici. 6)Produzione di sodio.

22 FARMACIA 16/6/2004 A 3 = 4 A A= Scrivere le formule dei seguenti composti: Carbonato di potassio, perclorato di zinco, nitrato di sodio, solfuro di calcio. 1) Calcolare a) il volume di ossigeno b) il volume di aria (a condizioni normali) necessari per bruciare completamente,0 g di etano (CH 3 CH 3 ). 2) Calcolare il ph di una soluzione acquosa 0. M di H 2 CO 3. Per l acido carbonico K a1 = 4,5 x -7, K a2 = 4,7 x -11 3) Calcolare a quale temperatura congela una soluzione costituita da 0.0 g di acqua, 15 g di metanolo (CH 3 OH) e g di cloruro di calcio. La costante crioscopica dell acqua è 1,86 K Kg/mol. Confrontare in uno stesso diagramma cartesiano la curva di congelamento dell'acqua pura e di una soluzione contenente un soluto non volatile. 4) Si conduce l elettrolisi di NaCl fuso per 1 ora con una corrente di 6,00 A. Calcolare la massa delle sostanze che si sono sviluppate agli elettrodi. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: SF 4, HPO 4 2-, SO 3 2- Parlare degli orbitali σ e π. 6) Sintesi industriale dell'acido solforico.

23 FARMACIA 16/6/2004 B 3 = 4 B B= Scrivere le formule dei seguenti composti: Carbonato di sodio, solfuro di magnesio, solfito di potassio, nitrito di calcio. 1) Calcolare a) il volume di ossigeno b) il volume di aria (a condizioni normali) necessari per bruciare completamente 20,0 g di propano (CH 3 CH 2 CH 3 ). 2) Calcolare il ph di una soluzione acquosa 0. M di acido ossalico (H 2 C 2 O 4, acido diprotico). Per l acido ossalico K a1 = 5,6 x -2, K a2 = 5,4 x -5 3) Calcolare a quale temperatura congela una soluzione costituita da 0.0 g di acqua, 15 g di metanolo (CH 3 OH) e g di cloruro di magnesio. La costante crioscopica dell acqua è 1,86 K Kg/mol. Confrontare in uno stesso diagramma cartesiano la curva di congelamento dell'acqua pura e di una soluzione contenente un soluto non volatile. 4) Si conduce l elettrolisi di KCl fuso per 1 ora con una corrente di 6,00 A. Calcolare la massa delle sostanze che si sono sviluppate agli elettrodi. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: XeF 4, H 2 PO 4 -, NO 2 - Parlare degli orbitali σ e π. 6) Sintesi industriale della ammoniaca.

24 FARMACIA 16/6/2004 C 3 = 4 C C= Scrivere le formule dei seguenti composti: fosfato di potassio, ipoclorito di calcio, solfuro di sodio, nitrato di bario. 1) Calcolare a) il volume di ossigeno b) il volume di aria (a condizioni normali) necessari per bruciare completamente 30,0 g di butano (CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 ). 2) Calcolare il ph di una soluzione acquosa 0. M di H 2 S. Per l acido solfidrico K a1 = 1,0 x -7, K a2 = 1,1 x -13 3) Calcolare a quale temperatura congela una soluzione costituita da 0.0 g di acqua, 15 g di metanolo (CH 3 OH) e g di cloruro di bario. La costante crioscopica dell acqua è 1,86 K Kg/mol. Confrontare in uno stesso diagramma cartesiano la curva di congelamento dell'acqua pura e di una soluzione contenente un soluto non volatile. 4) Si conduce l elettrolisi di KI fuso per 1 ora con una corrente di 6,00 A. Calcolare la massa delle sostanze che si sono sviluppate agli elettrodi. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: PCl 3, HSO 4 -, ClO 3 - Parlare degli orbitali σ e π. 6) Produzione industriale dell'alluminio.

25 FARMACIA 22/07/04 A A 4 = 4 9 A= Scrivere le formule dei seguenti composti: solfuro di zinco, clorato di bario, perossido di bario. 1) Stabilire la formula molecolare di un idrocarburo gassoso sapendo che 50,0 ml di questa sostanza hanno una massa pari a 58,0 mg a condizioni normali e che l analisi elementare ha fornito i seguenti risultati (percentuali in peso): C = 92,35%; H = 7,65%. 2) Calcolare il ph di una soluzione 0,1 M dell acido debole monoprotico acido formico HCOOH. Calcolare il ph della soluzione ottenuta mescolando 0 ml della precedente soluzione con 0 ml di una soluzione di idrossido di potassio 0,06M. (La Ka dell acido formico è 2,1 x -4 ) 3) Calcolare l abbassamento della tensione di vapore di una soluzione costituita da CaCl 2 20 g e FeSO 4 3 g in 200g di acqua a 25 C. (La tensione di vapore dell acqua a 25 C è 23,6 torr) Confrontare in uno stesso piano cartesiano la curva di congelamento dell'acqua pura e di una soluzione contenente un soluto non volatile. 4) Una pila alcalina zinco-carbone deve produrre una corrente di 0.00 A per la durata di 30,0 giorni. Calcolare le masse di zinco e di biossido di manganese che si consumano per il processo di scarica. La reazione complessiva è: Zn + 2MnO 2 +H 2 O Mn 2 O 3 + Zn(OH) 2 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: NO 3 -, HClO 3, XeF 4 Parlare del legame idrogeno e delle sue evidenze sperimentali. 6) Processo industriale per la produzione di acido solforico.

26 FARMACIA 22/07/04 B 1 6 B 4 = 4 B= Scrivere le formule dei seguenti composti: solfuro di cadmio, clorato di magnesio, perossido di magnesio. 1) Stabilire la formula molecolare di un idrocarburo gassoso sapendo che 50,0 ml di questa sostanza hanno una massa pari a 187,38 mg a condizioni normali e che l analisi elementare ha fornito i seguenti risultati (percentuali in peso): C = 85,6%; H = 14,40%. 2) Calcolare il ph di una soluzione 0,2 M della base debole monofunzionale metilammina CH 3 NH 2. Calcolare il ph della soluzione ottenuta mescolando 0 ml della precedente soluzione con 0 ml di una soluzione di acido cloridrico 0,12M. (La Kb della metilammina è 4,4 x -4 ) 3) Calcolare la pressione osmotica di una soluzione costituita da BaCl 2 0,125 M e KNO 3 0,086 M a 25 C. Confrontare in uno stesso piano cartesiano il diagramma di stato dell'acqua pura e di una soluzione contenente un soluto non volatile. 4) Un accumulatore a piombo contiene un elettrodo di piombo (1,50 Kg) e uno di PbO 2 (1,50 Kg), depositati sui rispettivi supporti conduttori. Ambedue gli elettrodi sono immersi in una soluzione di H 2 SO 4 in eccesso rispetto alla quantità stechiometrica. Calcolare la quantità di elettricità che è prodotta nella scarica nonché la massa di acido che si è consumato. La reazione complessiva è: Pb + PbO 2 + 4H + + 2SO 4 2- = 2PbSO 4 + 2H 2 O 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: NO 2 -, HClO 2, XeF 2 Parlare del legame idrogeno e delle sue evidenze sperimentali. 6) Produzione industriale dell ammoniaca.

27 Farmacia 02/09/04 1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: Na 2 TeO 3 + NaI + HCl Te + I 2 + NaCl + H 2 O Calcolare inoltre i grammi e il numero di atomi di Te che si ottengono se si pongono a reagire 20 g di Na 2 TeO 3 con 30g di NaI in eccesso di HCl. 2) Il grado di idrolisi di una soluzione di NaClO 0,4 M è di 9,0 x -4. Trovare (a) il ph di questa soluzione, (b) La costante dell acido HClO. 3) Un gas a 55 C occupa un volume di 3,12 litri. Trovare (a) il volume occupato a 0 C e alla stessa pressione, (b) La temperatura alla quale è necessario portare il gas perché il volume occupato raddoppi operando sempre a pressione costante. 4) La seguente reazione (da bilanciare) ha luogo in una cella elettrochimica: HClO 2 + Cr H 2 O HClO + Cr 2 O 7 + H + Calcolare la forza elettromotrice di questa pila se il ph=0. Concentrazioni: [Cr 2 O 2-7 ]=0,80M, [HClO 2 ]=0,15M, [HClO]=0,20M, [Cr 3+ ]= -8 M. E (HClO 2 / HClO, H + )=1,645V; E (Cr 2 O 2-7, H + / Cr 3+ )=1,232V 5)Descrivere secondo la teoria dell'orbitale molecolare le seguenti molecole: NO Ne 2 Parlare degli orbitali σ e π. 6) Processo industriale soda cloro.

28 FARMACIA 16/09/04 A A = 4 8 A= 1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: FeSO 4 + HNO 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO(g) + H 2 O Calcolare inoltre il volume di NO gassoso a c.n. che si sviluppa se si pongono a reagire 31,0 g di FeSO 4 con 0 ml di HNO 3 1 M in eccesso di H 2 SO 4. 2) Calcolare il ph di una soluzione 0, dell acido diprotico H 2 S. (Per H 2 S Ka1 = 2,5 x -7 e Ka2 = 1,6 x -14 ) 3) Calcolare la temperatura di ebollizione di una soluzione acquosa di K 2 SO 4 al % in peso. La costante ebullioscopica dell acqua è Keb = 0,52. Confrontare in uno stesso piano cartesiano la curva di congelamento dell'acqua pura e di una soluzione contenente un soluto non volatile. 4) Abbiamo 250 ml di una soluzione acquosa 0,20 M di CuSO 4. Calcolare a)quanti coulomb, b)quanti faraday sono necessari per ridurre elettroliticamente tutto il rame contenuto nella soluzione. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: NO 3 -, HClO 3, XeF 4 Parlare della natura e delle evidenze sperimentali del legame idrogeno. 6) Processo industriale dell acido solforico.

29 FARMACIA 16/09/04 B B = 6 B= 1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: Hg + HNO 3 + H 2 SO 4 Hg 2 SO 4 + NO(g) + H 2 O Calcolare inoltre il volume di NO gassoso a c.n. che si sviluppa se si pongono a reagire 40,0 g di Hg con 0 ml di HNO 3 1 M in eccesso di H 2 SO 4. 2) Calcolare il ph di una soluzione 0, dell acido diprotico H 2 CO 3. (Per H 2 CO 3 Ka1 = 4,5 x -7 e Ka2 = 4,7 x -11 ) 3) Calcolare la temperatura di congelamento di una soluzione acquosa di BaCl 2 al % in peso. La costante crioscopica dell acqua è Keb = 1,86. Confrontare in uno stesso piano cartesiano il diagramma di stato dell'acqua pura e di una soluzione contenente un soluto non volatile. 4) Abbiamo325 ml di una soluzione acquosa 0,15 M di ZnSO 4. Calcolare a)quanti coulomb, b)quanti faraday sono necessari per ridurre elettroliticamente tutto lo zinco contenuto nella soluzione. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: NO 2 -, HClO 2, XeF 2 Parlare della natura e delle evidenze sperimentali del legame idrogeno. 6) Produzione industriale dell ammoniaca.

30 FARMACIA 14//04 80 = A A= 1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: Cr 2 O 3 + KClO 3 + KOH K 2 CrO 4 + H 2 O + KCl Calcolare inoltre i grammi di K 2 CrO 4 prodotto se si pongono a reagire 150 g di KClO 3, con 90 g di KOH in eccesso di Cr 2 O 3. 2) Calcolare il ph della soluzione ottenuta mescolando 0 ml di HNO 3 0.1M con 50mL NH 3 0.2M. Kb NH 3 = 1,8x -5. 3) a) Calcolare la tensione di vapore a 25 C di una soluzione acquosa che contiene il 3% in peso di cloruro di potassio e il 4% in peso di nitrito di bario. La tensione di vapore dell acqua pura a 25 C è 27,4 mmhg. b) Definire la tensione di vapore. 4) Dello CuCl 2 fuso viene elettrolizzato con una corrente di 3,50 ampere. Trovare la massa di zinco ed il volume di cloro gassoso misurato a c.n. che si ottengono in 3 ore di elettrolisi. Descrivere la differenza tra cella galvanica e cella elettrolitica. 5) Descrivere mediante le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) le molecole HClO 2, SF 4, ICl 3. Descrivere gli orbitali atomici s e p e descrivere inoltre come si possono combinare per formare orbitali molecolari. 6) Parlare dell allotropia facendo degli esempi significativi.

31 FARMACIA 9/12/ = 4 Y 8 6 Y= 1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: Cr 2 O 3 + Na 2 CO 3 + KNO 3 Na 2 CrO 4 + KNO 2 + CO 2 Calcolare inoltre il volume di CO 2 che si sviluppa a c.n. se si pongono a reagire 16,0 g di Cr 2 O 3 con 24,2 g di KNO 3 in eccesso di Na 2 CO 3. 2) 15,5 cm 3 di una soluzione di ammoniaca sono titolati con 25,0 cm 3 di una soluzione 0,505 M di HClO 3. Calcolare la concentrazione iniziale della soluzione di ammoniaca. Calcolare inoltre il ph al punto equivalente. (La Kb dell ammoniaca NH 3 è 1,8 x -5 ) 3) Calcolare quanti grammi di glucosio (C 6 H 12 O 6 ) bisogna sciogliere in 250 ml di acqua per ottenere una soluzione isotonica con una soluzione allo 0,9% in peso (densità = 1,01 g/ml) di cloruro sodico alla stessa temperatura. Definizione di soluzione ideale e evidenze sperimentali. 4) Una cella galvanica è costituita dalle seguenti semicelle.: a) Elettrodo di Zn immerso in una soluzione di Zn 2+ (0,1M) (catodo) b) Elettrodo di Zn immerso in una soluzione di Zn 2+ (2 x -5 M) (anodo). Calcolare la sua forza elettromotrice. Disegnare i costituenti essenziali della cella galvanica. Dire se questa cella è riportata con una denominazione particolare. 5) Scrivere le strutture di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali, eventuale polarità) per acido nitrico, acido clorico, tetrafluoruro di xeno. Parlare delle forze secondarie di legame. 6) Durezza delle acque e fenomeni carsici.