PIANO DI LAVORO ANNUALE - A.S

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1 ISTITUTO D ISTRUZIONE SUPERIORE "G. VERONESE - G. MARCONI" veis00200g@pec.istruzione.it C.F Cod. Min. VEIS00200G SEZIONE ASSOCIATA G. MARCONI CAVARZERE (VE) Via T. Serafin, 15 - Tel. 0426/ Fax 0426/ ipsiamarconi@ipsiamarconi.it - PIANO DI LAVORO ANNUALE - A.S Disciplina Classe Insegnanti Ore settimanali CHIMICA ANALITICA E STRUMENTALE 4D BIO Cestaro Maristella Luca Pavanello Ore settimanali: 3 (x 33 settimane) = 99 ore annuali previste di cui 66 in compresenza INTRODUZIONE ALLA PROGRAMMAZIONE Nel pianificare la seguente programmazione annuale i docenti hanno seguito le indicazioni delle Linee Guida ministeriali per il secondo biennio degli Istituti Tecnici, dell indirizzo Chimica, materiali e biotecnologie - articolazione: Biotecnologie sanitarie. OBIETTIVI Obiettivi disciplinari L'insegnamento di Chimica analitica e strumentale, mediante l'acquisizione e l'applicazione di metodi e tecniche proprie dell'indagine chimica, si propone di far consolidare negli allievi quelle indispensabili abilità che li metteranno in grado di: conoscere i concetti generali dei principi teorici su cui si basano alcune fra le più comuni tecniche analitiche (classiche e strumentali); saper utilizzare responsabilmente la strumentazione più usuale; saper redigere in linguaggio semplice e appropriato una relazione o scheda di lavoro; comprendere e descrivere, con linguaggio appropriato, i problemi legati alla reattività chimica; aver consolidato le conoscenze chimiche relative alla struttura ed alla composizione delle sostanze. Obiettivi trasversali d indirizzo Gli obiettivi disciplinari dovranno essere conseguiti nel rispetto degli obiettivi trasversali propri dell indirizzo professionalizzante. Alla conclusione del corso di studi gli allievi dovranno così essere in grado di: partecipare in modo responsabile al lavoro organizzato; saper applicare le indagini analitiche ai vari settori delle biotecnologie; adeguare la propria preparazione all'evolversi del processo tecnico-scientifico; effettuare gli opportuni collegamenti tra i contenuti disciplinari appresi e le applicazioni biotecnologiche corrispondenti.

2 Sono stati individuati all interno degli obiettivi generali alcuni punti fondamentali, considerati come bagaglio minimo da possedere, per ogni allievo alla fine del corso; e che ha guidato i criteri di valutazione per assegnare la sufficienza nelle verifiche effettuate durante l anno. Gli alunni, alla fine del corso, devono essere almeno in grado di: saper rispettare le norme di sicurezza e salvaguardia in laboratorio; saper utilizzare responsabilmente la strumentazione più usuale; saper eseguire semplici controlli quali e quantitativi (temperatura, ph ecc,); saper eseguire correttamente, dal punto di vista operativo, se opportunamente istruito, le analisi proposte; saper redigere in linguaggio semplice e appropriato una semplice relazione o scheda di lavoro. SUSSIDI E LUOGHI DIDATTICI Le lezioni non sanno solo frontali, ma il docente utilizzerà anche metodologie didattiche quali il cooperative learning, l apprendimento peer to peer, il problem solving ed esperienze di flipped classroom, oltre alle attività da svolgere in laboratorio. Nello svolgimento di queste metodologie saranno utilizzati sussidi didattici informatici e multimediali. METODI DI VALUTAZIONE Quali strumenti di valutazione verranno utilizzati i colloqui orali, le verifiche intermedie e sommative scritte e le relazioni di laboratorio, che saranno un indispensabile mezzo, sia per saggiare la preparazione degli allievi, sia per aggiustare, anche in itinere, il percorso didattico-formativo. Tutte le prove scritte saranno corrette in classe, fornendo cosi un'occasione di ripasso e di recupero. Le verifiche non dovranno, infatti, servire solo al docente, ma dovranno essere, anche per lo studente, un momento di analisi critica della propria preparazione. Relativamente ai tempi e ai criteri di valutazione, ci si atterrà alle griglie riportate nel POF. RACCORDI INTERDISCIPLINARI E RAPPORTI CON LE FAMIGLIE Sarà cura del docente individuare tutti i possibili collegamenti interdisciplinari, durante le riunioni per dipartimento. Saranno inoltre tenute in particolare considerazione tutte le connessioni con le eventuali attività che gli alunni svolgeranno durante lo stage. Un notevole aiuto può venire da un atteggiamento di collaborazione con le famiglie, che sono invitate a mantenere un costante contatto con i docenti attraverso i ricevimenti settimanali e quadrimestrali, i consigli di classe e il libretto personale dell'alunno. In situazioni di particolare graviti, non solo di carattere disciplinare, ma anche riguardanti il profitto e l'aspetto della socializzazione, le famiglie saranno contattate personalmente e direttamente, tramite lettera o per mezzo di una semplice telefonata. NOTE L'attività di recupero verrà, prevalentemente, svolta durante il normale orario di lezione, riservandosi di far ricorso, in caso di necessita, ad interventi al di fuori della normale didattica.

3 SITUAZIONE DELLA CLASSE E ATTIVITA' ANNUALI Per la situazione iniziale della classe e le attività annuali previste si fa riferimento all'allegata "Relazione iniziale sulla classe e sulle attività annuali". - PROGRAMMAZIONE DIDATTICA - MODULI CONOSCENZE ABILITÀ COMPETENZE Metodi elettrochimici di analisi Potenziometriaelettrogravimetria Grandezze elettriche. Leggi di Ohm ed unità di misura. Relazioni tra le grandezze elettriche fondamentali. Conduttori di prima e seconda specie. Circuiti elettrochimici. Numeri di ossidazione e reazioni ossidoriduttive. Coppia ossidoriduttiva. Bilanciamento delle reazioni ossidoriduttive. Potenziali di elettrodo e equazione di Nerst. Criteri per stabilire la spontaneità di una reazione ossidoriduttiva. Celle galvaniche. La forza elettromotrice di una pila. Tensione pratica e teorica di una pila. Pila Daniell e pile a concentrazione. Elettrodi di riferimento. Elettrodi di misura. L elettrodo a vetro. Principi sull elettrolisi. Elettrolisi di una soluzione contenente più ioni elettroattivi. Saper indicare le principali tecniche analitiche qualiquantitative ottiche e potenziometriche; saper descrivere sommariamente i meccanismi alla base delle tecniche analitiche trattate; saper individuare e indicare i componenti fondamentali delle strumentazioni analitiche; Utilizzare la serie elettrochimica per fare previsioni sulla specie chimica che si ossida o che si riduce. Sapere calcolare la differenza di potenziale ai capi di una cella galvanica. Sapere descrivere i fenomeni che avvengono in celle galvaniche. Utilizzare la serie elettrochimica per fare previsioni sulla specie chimica che si scarica per elettrolisi. Conoscere le reazioni ossidoriduttive ed i criteri per bilanciare le equazioni ossidoriduttive. Conoscere la definizione di coppia ossidoriduttiva, di potenziale di elettrodo ed equazione di Nerst. Conoscere la struttura di una cella galvanica. Conoscere le leggi di Faraday. Conoscere la struttura di una cella elettrolitica e il suo funzionamento. Attività di laboratorio: Preparazione e standardizzazione di una di soluzione NaOH 0,1 M. Titolazione Potenziometrica Acido Forte - Base Forte Costruzione curve di titolazione e determinazione del volume equivalente con il metodo

4 Assorbimento nell infrarosso. Gli spettri IR e loro interpretazione. Gli spettrofotometri IR. Analisi qualitative e quantitative. delle tangenti parallele e dei prolungamenti. Titolazione potenziometrica Acido Forte Base Debole Determinazione del volume equivalente con i metodi della derivata prima e della derivata seconda. Soluzioni tampone; verifica del potere tamponante con il phmetro Costruzione della Pila Daniell. Elettrodeposizione su moneta di rame Elettrodeposizione del rame metallico da una soluzione di solfato rameico. Saper scegliere lo strumento più opportuno in base alla misura da effettuare. Saper interpretare uno spettro IR in base ad analisi sia qualitative che quantitative. Spettrofotometria IR Conoscere la legge dell assorbimento di Lambert Beer. Saper interpretare gli spettri di assorbimento IR dei principali composti organici. Conoscere il funzionamento degli spettrofotometri IR. Spettrofotometria UV/VIS Riflessione, rifrazione, diffusione, diffrazione, fluorescenza. Assorbimento ed emissione. Legge dell assorbimento. Strumentazione. Gli spettri UV/VIS e loro interpretazione. Analisi qualitative e quantitative Attività di laboratorio: Visione IR tutor. Saper effettuare una misura UV/VIS. Saper scegliere lo strumento più opportuno in base alla misura da effettuare. Saper interpretare uno spettro UV/VIS in base ad analisi sia qualitative che quantitative. Conoscere la legge dell assorbimento di Lambert Beer. Saper interpretare gli spettri di assorbimento UV/VIS. Conoscere il funzionamento dello spettrofotometro UV/VIS. Attività di laboratorio: Determinazione colorimetrica dell'nh3 con reattivo di Nessler e costruzione della retta di taratura Determinazione della concentrazione di ammoniaca

5 I metodi cromatograficigascromatografia e HPLC Cenni ai meccanismi chimico-fisici della separazione cromatografica. Tecniche cromatografiche Il cromatogramma Cenni alle tecniche gascromatografiche e HPLC. Analisi qualitativa e quantitativa. in vari campioni di acqua Determinazione colorimetrica dei fosfati con metodo al blu di molibdeno e costruzione della retta di taratura Determinazione colorimetrica dei fosfati in vari campioni di acqua. Esame spettrofotometrico dell olio di oliva Determinazione dello spettro di assorbimento dell aspirina Conoscenze Saper effettuare separazioni cromatografiche su TLC, su colonna e al gascromatografo. Saper interpretare i risultati delle separazioni cromatografiche. Attività di laboratorio Cromatografia su TLC della caffeina contenuta in farmaci antidolorifici Cromatografia su colonna di pigmenti colorati. Analisi al gascromatografo di miscele di alcoli.