FARMACIA 10/01/05 A. Scrivere le formule dei seguenti composti: perossido di magnesio, solfuro di sodio, solfato ferrico, alluminato di potassio.

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1 FARMACIA 10/01/05 A = A A= Scrivere le formule dei seguenti composti: perossido di magnesio, solfuro di sodio, solfato ferrico, alluminato di potassio. 1) Una miscela gassosa contiene CO, He, CO 2 e O 2 in rapporto molecolare 4:2:1:2. Calcolare a) la composizione percentuale in peso b) il peso molecolare medio della miscela 2) Calcolare il ph ed il grado di idrolisi di una soluzione di NaNO 2 0,500 M Per l HNO 2 Ka=7,1* ) Calcolare la tensione di vapore a 57 C di una soluzione preparata sciogliendo 1 grammo di antracene (C 14 H 10 ) in 50 g di benzene (C 6 H 6 ). (Tensione di vapore del benzene puro a 57 C = 350 torr) Parlate della temperatura critica. 4) Date le seguenti coppie redox: a) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di MnO 4 - (0,2 M) e MnO 2(s) in ambiente basico (ph = 9,0); (E = 0,595 V) b) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di Sn 4+ (0,1 M) e Sn 2+ (0,2 M) (E = 0,151 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa, scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo e disegnare schematicamente l'apparecchiatura. 5)Descrivere le seguenti molecole con il metodo dell'orbitale molecolare. CO Ne 2 Definire l elettronegatività. Descrivere l andamento dell elettronegatività con la tavola periodica. Descrivere l influenza dell elettronegatività sul legame chimico. 6) Produzione industriale della ammoniaca.

2 FARMACIA 10/01/05 B = B B= Scrivere le formule dei seguenti composti: perossido di calcio, solfuro di potassio, solfito ferrico, permanganato di potassio. 1) Una miscela gassosa contiene He, O 2, CO e SO 2 in rapporto molecolare 4:2:1:2. Calcolare a) la composizione percentuale in peso b) il peso molecolare medio della miscela 2) Calcolare il ph ed il grado di idrolisi di una soluzione di NaF 0,500 M Per l HF Ka=6,8* ) Calcolare la tensione di vapore a 57 C di una soluzione preparata sciogliendo 1,5 grammi di antracene (C 14 H 10 ) in 75 g di benzene (C 6 H 6 ). (Tensione di vapore del benzene puro a 57 C = 350 torr) Parlate della temperatura critica. 4) Date le seguenti coppie redox: a) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di CrO 4 2- (0,2 M) e Cr(OH) 3 (s) in ambiente basico (ph = 8); (E = - 0,13 V) b) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di Sn 4+ (0,2 M) e Sn 2+ (0,1 M) (E = 0,151 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa, scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo e disegnare schematicamente l'apparecchiatura. 5)Descrivere le seguenti molecole con il metodo dell'orbitale molecolare. NO He 2 Definire l elettronegatività. Descrivere l andamento dell elettronegatività con la tavola periodica. Descrivere l influenza dell elettronegatività sul legame chimico. 6) Produzione industriale della ammoniaca.

3 FARMACIA 10/01/05 C = C C= Scrivere le formule dei seguenti composti: perossido di sodio, bromuro di alluminio, nitrato ferrico, cromato di sodio. 1) Una miscela gassosa contiene CO, SO 3, He e CO 2 in rapporto molecolare 4:2:1:2. Calcolare a) la composizione percentuale in peso b) il peso molecolare medio della miscela 2) Calcolare il ph ed il grado di idrolisi di una soluzione di NaClO 0,500 M Per l HClO Ka=3,0* ) Calcolare la tensione di vapore a 57 C di una soluzione preparata sciogliendo 2 grammi di antracene (C 14 H 10 ) in 100 g di benzene (C 6 H 6 ). (Tensione di vapore del benzene puro a 57 C = 350 torr) Parlate della temperatura critica. 4) Date le seguenti coppie redox: a) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di NO 3 - (0,2 M) e NO 2 - (0,5 M) in ambiente basico (ph = 9); (E = 0,01 V) b) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di Sn 4+ (0,05 M) e Sn 2+ (0,2 M) (E = 0,151 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa, scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo e disegnare schematicamente l'apparecchiatura. 5)Descrivere le seguenti molecole con il metodo dell'orbitale molecolare. O 2 Ar 2 Definire l elettronegatività. Descrivere l andamento dell elettronegatività con la tavola periodica. Descrivere l influenza dell elettronegatività sul legame chimico. 6) Produzione industriale della ammoniaca.

4 FARMACIA 10/01/05 D = D D= Scrivere le formule dei seguenti composti: perossido di potassio, cloruro di alluminio, nitrito ferroso, bicromatodi potassio. 1) Una miscela gassosa contiene CO 2, CO, O 2 e He in rapporto molecolare 4:2:1:2. Calcolare a) la composizione percentuale in peso b) il peso molecolare medio della miscela 2) Calcolare il ph ed il grado di idrolisi di una soluzione di NaClO 2 0,500 M Per l HClO 2 Ka=1,1* ) Calcolare la tensione di vapore a 57 C di una soluzione preparata sciogliendo 0,5 grammi di antracene (C 14 H 10 ) in 25 g di benzene (C 6 H 6 ). (Tensione di vapore del benzene puro a 57 C = 350 torr) Parlate della temperatura critica. 4) Date le seguenti coppie redox: a) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di SO 4 2- (0,2 M) e SO 3 2- (0,5 M) in ambiente basico (ph = 10); (E = - 0,93 V) b) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di Sn 4+ (0,4 M) e Sn 2+ (0,1 M) (E = 0,151 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa, scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo e disegnare schematicamente l'apparecchiatura. 5)Descrivere le seguenti molecole con il metodo dell'orbitale molecolare. N 2 Ar 2 Definire l elettronegatività. Descrivere l andamento dell elettronegatività con la tavola periodica. Descrivere l influenza dell elettronegatività sul legame chimico. 6) Produzione industriale della ammoniaca.

5 FARMACIA 20/1/05 A A 4 = 6 ; A= ) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: Cr 2 (SO 4 ) 3 + Na 2 O 2 + NaOH Na 2 CrO 4 + Na 2 (SO 4 ) + H 2 O Calcolare inoltre i grammi di Na 2 CrO 4 prodotto se si pongono a reagire 40 g di Cr 2 (SO 4 ) 3 con 16 g di Na 2 O 2 in eccesso di NaOH. 2) Calcolare il ph della soluzione ottenuta mescolando 25 ml di HNO 2 0,2 M con 30 ml di KOH 0,1 M. (per HNO 2 Ka = 4,6 x 10-4 ) 3) Calcolare la temperatura di ebollizione di una soluzione preparata sciogliendo 5,8 grammi di cloruro di sodio e 9 g di glucosio (C 6 H 12 O 6 ) in 150 grammi di acqua. La Keb dell acqua è di 0,52 C Kg / mol. Descrivere il diagramma di Andrews. 4) Viene eseguita l elettrolisi di una soluzione acquosa contenente un sale di oro. Sapendo che nella cella elettrolitica è stata fatta passare una corrente costante di 0,5 A per 2,0 ore e che al catodo si sono depositati 2,450 g di oro metallico, calcolare il numero di ossidazione dell oro nella soluzione. Disegnare schematicamente la cella elettrolitica. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: NO 2 -, HClO3, CO 2 Definire l'energia di ionizzazione e descrivere l'andamento della energia di ionizzazione con la posizione di un elemento nella tavola periodica. 6) Parlare degli elementi del I gruppo: proprietà e preparazione.

6 FARMACIA 20/1/05 B B 4 = 6 ; B= ) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 MnSO 4 + K 2 SO 4 + O 2 + H 2 O Calcolare inoltre i grammi di MnSO 4 prodotto se si pongono a reagire 62 g di H 2 O 2 con 16 g di KMnO 4 in eccesso di H 2 SO 4. 2) Calcolare il ph della soluzione ottenuta mescolando 100 ml di HF 0,3 M con 150 ml di KOH 0,094 M. (per HF Ka = 6,8 x 10-4 ) 3) Calcolare la temperatura di congelamento di una soluzione preparata sciogliendo 16,0 grammi di nitrato di calcio e 18 g di glucosio (C 6 H 12 O 6 ) in 250 grammi di acqua. La Kcr dell acqua è di 1,86 C Kg / mol. Descrivere il diagramma di Andrews. 4) Viene eseguita l elettrolisi di una soluzione acquosa contenente un sale di rame. Sapendo che nella cella elettrolitica è stata fatta passare una corrente costante di 0,5 A per 2,0 ore e che al catodo si sono depositati 1,184 g di rame metallico, calcolare il numero di ossidazione del rame nella soluzione. Disegnare schematicamente la cella elettrolitica. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: NO 3 -, HClO2, CO 2 Definire l'energia di ionizzazione e descrivere l'andamento della energia di ionizzazione con la posizione di un elemento nella tavola periodica. 6) Parlare degli elementi del I gruppo: proprietà e preparazione.

7 FARMACIA 20/1/05 C C 4 = 6 ; C= ) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: PbO 2 + MnO 2 + HNO 3 Pb(NO 3 ) 2 + HMnO 4 + H 2 O Calcolare inoltre i grammi di HMnO 4 prodotto se si pongono a reagire 9 g di MnO 2 con 32 g di PbO 2 in eccesso di HNO 3. 2) Calcolare il ph della soluzione ottenuta mescolando 50 ml di HClO 2 0,2 M con 100 ml di KOH 0,06 M. (per HClO 2 Ka = 1,1 x 10-2 ) 3) Calcolare la temperatura di ebollizione di una soluzione preparata sciogliendo 7,5 grammi di cloruro di calcio e 9 g di glucosio (C 6 H 12 O 6 ) in 100 grammi di acqua. La Keb dell acqua è di 0,52 C Kg / mol. Descrivere il diagramma di Andrews. 4) Viene eseguita l elettrolisi di una soluzione acquosa contenente un sale di ferro. Sapendo che nella cella elettrolitica è stata fatta passare una corrente costante di 0,5 A per 2,0 ore e che al catodo si sono depositati 0,694 g di ferro metallico, calcolare il numero di ossidazione del ferro nella soluzione. Disegnare schematicamente la cella elettrolitica. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: ClO 2 -, HNO3, CO 2 Definire l'energia di ionizzazione e descrivere l'andamento della energia di ionizzazione con la posizione di un elemento nella tavola periodica. 6) Parlare degli elementi del I gruppo: proprietà e preparazione.

8 FARMACIA 20/1/05 D D 4 = 6 ; D = ) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: As 2 O 3 + KMnO 4 + HCl + H 2 O + KCl MnCl 2 + KH 2 AsO 4 Calcolare inoltre i grammi di MnCl 2 prodotto se si pongono a reagire 14 g di KMnO 4 con 20 g di As 2 O 3 in eccesso di HCl, KCl e H 2 O. 2) Calcolare il ph della soluzione ottenuta mescolando 80 ml di HClO 0,2 M con 100 ml di KOH 0,07 M. (per HClO Ka = 3,0 x 10-8 ) 3) Calcolare la temperatura di congelamento di una soluzione preparata sciogliendo 10,0 grammi di nitrato di potassio e 18 g di glucosio (C 6 H 12 O 6 ) in 90 grammi di acqua. La Kcr dell acqua è di 1,86 C Kg / mol. Descrivere il diagramma di Andrews. 4) Viene eseguita l elettrolisi di una soluzione acquosa contenente un sale di antimonio. Sapendo che nella cella elettrolitica è stata fatta passare una corrente costante di 0,5 A per 2,0 ore e che al catodo si sono depositati 1,515 g di antimonio metallico, calcolare il numero di ossidazione dell antimonio nella soluzione. Disegnare schematicamente la cella elettrolitica. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: HNO 2, ClO 3 -, CO2 Definire l'energia di ionizzazione e descrivere l'andamento della energia di ionizzazione con la posizione di un elemento nella tavola periodica. 6) Parlare degli elementi del I gruppo: proprietà e preparazione.

9 FARMACIA 03/02/2005 TRACCIA A Scrivere le formule molecolari per solfuro di alluminio, solfato di ferro(iii), clorato di magnesio, perossido di potassio. 1) 2,00 dm 3 di acetilene (C 2 H 2 ) e 6,00 dm 3 di ossigeno O 2 (entrambi a condizioni normali) sono introdotti in un recipiente di 2.00 dm 3 inizialmente vuoto. Mediante innesco con scintilla l acetilene viene bruciato completamente a dare acqua e anidride carbonica e la temperatura del recipiente raggiunge 675 K. Calcolare la pressione del recipiente alla temperatura di 675 K (in queste condizioni l acqua è gassosa) 2) Calcolare il ph di una soluzione di acido acetico (CH 3 COOH) 0,1 M. Calcolare inoltre il volume di NaOH 0,1 M da aggiungere a 100 ml della soluzione precedente per raggiungere un ph = 4,74. Per l acido acetico Ka = 1,8 x ) Calcolare la pressione osmotica a 25 C di una soluzione ottenuta sciogliendo 18 g di glucosio C 6 H 12 O 6 e 16,4 g di Na 3 PO 4 in 500 ml di acqua distillata. Descrivere cosa si osserva quando due soluzioni a diversa concentrazione sono separate da una membrana osmotica nella apparecchiatura riportata. soluz. A conc soluz. B dil 4) Una soluzione acquosa di NaCl viene elettrolizzata, in una opportuna cella, per 30 minuti con intensità di corrente di 1,5 ampere. Calcolare il volume dei gas prodotti, misurati a 20 C e 750 torr. Dire inoltre se la soluzione finale risulterà acida, basica o neutra. (Suggerimento: scrivere e bilanciare le reazioni che avvengono ai due elettrodi). Disegnare schematicamente la cella elettrolitica. 5) Descrivere le molecole di NO e HF col metodo degli Orbitali Molecolari. Parlare della teoria VSEPR e del concetto di ibridazione degli orbitali atomici. 6) Sintesi industriale dell acido solforico.

10 FARMACIA 03/02/2005 TRACCIA B Scrivere le formule molecolari per solfuro di antimonio(iii), solfato di alluminio, clorato di potassio, perossido di sodio. 1) 2,00 dm 3 di etilene (C 2 H 4 ) e 7,00 dm 3 di ossigeno O 2 (entrambi a condizioni normali) sono introdotti in un recipiente di 2.00 dm 3 inizialmente vuoto. Mediante innesco con scintilla l etilene viene bruciato completamente a dare acqua e anidride carbonica e la temperatura del recipiente raggiunge 675 K. Calcolare la pressione del recipiente alla temperatura di 675 K (in queste condizioni l acqua è gassosa) 2) Calcolare il ph di una soluzione di acido formico (HCOOH) 0,1 M. Calcolare inoltre il volume di NaOH 0,1 M da aggiungere a 100 ml della soluzione precedente per raggiungere un ph = 3,74. Per l acido formico Ka = 1,8 x ) Calcolare la pressione osmotica a 25 C di una soluzione ottenuta sciogliendo 9 g di glucosio C 6 H 12 O 6 e 21,2 g di K 3 PO 4 in 500 ml di acqua distillata. Descrivere cosa si osserva quando due soluzioni a diversa concentrazione sono separate da una membrana osmotica nella apparecchiatura riportata. soluz. A conc soluz. B dil 4) Una soluzione acquosa di NaCl viene elettrolizzata, in una opportuna cella, per 30 minuti con intensità di corrente di 1,0 ampere. Calcolare il volume dei gas prodotti, misurati a 20 C e 750 torr. Dire inoltre se la soluzione finale risulterà acida, basica o neutra. (Suggerimento: scrivere e bilanciare le reazioni che avvengono ai due elettrodi). Disegnare schematicamente la cella elettrolitica. 5) Descrivere le molecole di NO e HF col metodo degli Orbitali Molecolari. Parlare della teoria VSEPR e del concetto di ibridazione degli orbitali atomici. 6) Sintesi industriale dell acido solforico.

11 FARMACIA 03/02/2005 TRACCIA C Scrivere le formule molecolari per solfuro di cadmio, solfato di manganese, clorato di zinco, perossido di magnesio. 1) 2,00 dm 3 di etano (C 2 H 6 ) e 9,00 dm 3 di ossigeno O 2 (entrambi a condizioni normali) sono introdotti in un recipiente di 2.00 dm 3 inizialmente vuoto. Mediante innesco con scintilla l etano viene bruciato completamente a dare acqua e anidride carbonica e la temperatura del recipiente raggiunge 675 K. Calcolare la pressione del recipiente alla temperatura di 675 K (in queste condizioni l acqua è gassosa) 2) Calcolare il ph di una soluzione di acido cloroso 0,1 M. Calcolare inoltre il volume di NaOH 0,1 M da aggiungere a 100 ml della soluzione precedente per raggiungere un ph = 1,96. Per l acido cloroso Ka = 1,1 x ) Calcolare la pressione osmotica a 25 C di una soluzione ottenuta sciogliendo 18 g di glucosio C 6 H 12 O 6 e 11,6 g di Li 3 PO 4 in 500 ml di acqua distillata. Descrivere cosa si osserva quando due soluzioni a diversa concentrazione sono separate da una membrana osmotica nella apparecchiatura riportata. soluz. A conc soluz. B dil 4) Una soluzione acquosa di NaCl viene elettrolizzata, in una opportuna cella, per 30 minuti con intensità di corrente di 0,5 ampere. Calcolare il volume dei gas prodotti, misurati a 20 C e 750 torr. Dire inoltre se la soluzione finale risulterà acida, basica o neutra. (Suggerimento: scrivere e bilanciare le reazioni che avvengono ai due elettrodi). Disegnare schematicamente la cella elettrolitica. 5) Descrivere le molecole di NO e HF col metodo degli Orbitali Molecolari. Parlare della teoria VSEPR e del concetto di ibridazione degli orbitali atomici. 6) Sintesi industriale dell acido solforico.

12 FARMACIA 03/02/2005 TRACCIA D Scrivere le formule molecolari per solfuro di piombo, solfato di zinco, clorato di bario, perossido di calcio. 1) 2,00 dm 3 di propano (C 3 H 8 ) e 12,00 dm 3 di ossigeno O 2 (entrambi a condizioni normali) sono introdotti in un recipiente di 2.00 dm 3 inizialmente vuoto. Mediante innesco con scintilla il propano viene bruciato completamente a dare acqua e anidride carbonica e la temperatura del recipiente raggiunge 675 K. Calcolare la pressione del recipiente alla temperatura di 675 K (in queste condizioni l acqua è gassosa) 2) Calcolare il ph di una soluzione di acido nitroso 0,1 M. Calcolare inoltre il volume di NaOH 0,1 M da aggiungere a 100 ml della soluzione precedente per raggiungere un ph = 3,15. Per l acido nitroso Ka = 7,1 x ) Calcolare la pressione osmotica a 25 C di una soluzione ottenuta sciogliendo 9 g di glucosio C 6 H 12 O 6 e 14,9 g di (NH 4 ) 3 PO 4 in 500 ml di acqua distillata. Descrivere cosa si osserva quando due soluzioni a diversa concentrazione sono separate da una membrana osmotica nella apparecchiatura riportata. soluz. A conc soluz. B dil 4) Una soluzione acquosa di NaCl viene elettrolizzata, in una opportuna cella, per 30 minuti con intensità di corrente di 2,0 ampere. Calcolare il volume dei gas prodotti, misurati a 20 C e 750 torr. Dire inoltre se la soluzione finale risulterà acida, basica o neutra. (Suggerimento: scrivere e bilanciare le reazioni che avvengono ai due elettrodi). Disegnare schematicamente la cella elettrolitica. 5) Descrivere le molecole di NO e HF col metodo degli Orbitali Molecolari. Parlare della teoria VSEPR e del concetto di ibridazione degli orbitali atomici. 6) Sintesi industriale dell acido solforico.

13 FARMACIA 17/02/05 A 95 6 A 3 = A = 1) Calcolare quanti grammi di carbonato di calcio (purezza 80% in peso) sono necessari per produrre 10,0 m 3 a c. n. di anidride carbonica mediante calcinazione CaCO 3 (s) ==> CaO(s) + CO 2 (g) Indicare inoltre le diverse fasi presenti nel sistema di reazione. 2) In una soluzione acquosa 0,540 M, un acido debole è dissociato per il 2,50%. Calcolare: a) il ph della soluzione, b) la K a dell acido. 3) Calcolare la tensione di vapore a 40 di una soluzione costituita da 5 g di acetato di etile (C 4 O 2 H 8 ) e 10 g di etanolo (C 2 OH 6 ), sapendo che le tensioni di vapore dei due liquidi puri a quella temperatura sono rispettivamente 186 torr e 134 torr. Descrivere mediante un appropriato diagramma di stato come è possibile prevedere il fenomeno dell'innalzamento ebullioscopico. 4) Calcolare la f.e.m. di una pila costituita dai due elettrodi - a) coppia BrO 3 (0,1M) / Br2 (l) in ambiente basico (ph = 12,0) (E = 0,51V) b) coppia Fe 3+ (0,1M) / Fe 2+ (0,2M) (E = 0,77V) Disegnare schematicamente la cella in discussione. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze) per le seguenti specie: HNO 3, ClO 2 -, PF6 -. Parlare degli orbitali σ e π. 6) Allotropia.

14 FARMACIA 17/02/05 B 85 9 B 3 = B = 1) Calcolare quanti grammi di carbonato di bario (purezza 90% in peso) sono necessari per produrre 20,0 m 3 a c. n. di anidride carbonica mediante calcinazione BaCO 3 (s) ==> BaO(s) + CO 2 (g) Indicare inoltre le diverse fasi presenti nel sistema di reazione. 2) In una soluzione acquosa 0,210 M, un acido debole è dissociato per il 3,50%. Calcolare: a) il ph della soluzione, b) la K a dell acido. 3) Calcolare la tensione di vapore a 35 di una soluzione costituita da 100 g di propanolo (C 3 OH 8 ) e 20 g di etanolo (C 2 OH 6 ), sapendo che le tensioni di vapore dei due liquidi puri a quella temperatura sono rispettivamente 37,3 torr e 100 torr. Descrivere mediante un appropriato diagramma di stato come è possibile prevedere il fenomeno dell'innalzamento ebullioscopico. 4) Calcolare la f.e.m. di una pila costituita dai due elettrodi - a) coppia IO 3 (0,1M) / I2 (s) in ambiente basico (ph = 11,0) (E = 0,20V) b) coppia Tl 3+ (0,1M) / Tl + (0,2M) (E = 1,25V) Disegnare schematicamente la cella in discussione. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze) per le seguenti specie: NO 3 -, HClO2, IF 3. Parlare degli orbitali σ e π. 6) Allotropia.

15 FARMACIA 17/02/05 C C 3 = C = 1) Calcolare quanti grammi di carbonato di magnesio (purezza 95% in peso) sono necessari per produrre 15,0 m 3 a c. n. di anidride carbonica mediante calcinazione MgCO 3 (s) ==> MgO(s) + CO 2 (g) Indicare inoltre le diverse fasi presenti nel sistema di reazione. 2) In una soluzione acquosa 0,740 M, un acido debole è dissociato per il 1,50%. Calcolare: a) il ph della soluzione, b) la K a dell acido. 3) Calcolare la tensione di vapore a 40 di una soluzione costituita da 10 g di acetato di etile (C 4 O 2 H 8 ) e 5 g di etanolo (C 2 OH 6 ), sapendo che le tensioni di vapore dei due liquidi puri a quella temperatura sono rispettivamente 186 torr e 134 torr. Descrivere mediante un appropriato diagramma di stato come è possibile prevedere il fenomeno dell'innalzamento ebullioscopico. 4) Calcolare la f.e.m. di una pila costituita dai due elettrodi a) coppia ClO 3 - (0,1M) / Cl2 (g, 1 atm) in ambiente basico (ph = 10,0) (E = 0,52V) b) coppia Ce 4+ (0,1M) / Ce 3+ (0,2M) (E = 1,72V) Disegnare schematicamente la cella in discussione. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze) per le seguenti specie: NO 2 -, HClO3, ClF 3. Parlare degli orbitali σ e π. 6) Allotropia.

16 FARMACIA 17/02/05 D 85 9 D 3 = D = 1) Calcolare quanti grammi di carbonato di berillio (purezza 70% in peso) sono necessari per produrre 8,0 m 3 a c. n. di anidride carbonica mediante calcinazione BeCO 3 (s) ==> BeO(s) + CO 2 (g) Indicare inoltre le diverse fasi presenti nel sistema di reazione. 2) In una soluzione acquosa 0,140 M, un acido debole è dissociato per il 1,50%. Calcolare: a) il ph della soluzione, b) la K a dell acido. 3) Calcolare la tensione di vapore a 35 di una soluzione costituita da 20 g di propanolo (C 3 OH 8 ) e 100 g di etanolo (C 2 OH 6 ), sapendo che le tensioni di vapore dei due liquidi puri a quella temperatura sono rispettivamente 37,3 torr e 100 torr. Descrivere mediante un appropriato diagramma di stato come è possibile prevedere il fenomeno dell'innalzamento ebullioscopico. 4) Calcolare la f.e.m. di una pila costituita dai due elettrodi a) coppia NO 3 - (0,1M) / N2 O 4 (g, p = 1 atm) in ambiente basico (ph = 9,0) (E = - 0,85V) b) coppia V 3+ (0,1M) / V 2+ (0,2M) (E = - 0,26V) Disegnare schematicamente la cella in discussione. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze) per le seguenti specie: HNO 2, ClO 3 -, SF6. Parlare degli orbitali σ e π. 6) Allotropia.

17 FARMACIA 17/02/05 E E = E = 1) Un composto è costituito da 92,30% di C e 7,70% di H. Quando 0,347 g di questo prodotto sono portati allo stato di vapore alla temperatura di 373 K e alla pressione di 1,0 atm, occupano il volume di 137 cm 3. Calcolare la formula molecolare del composto. 2) Il sale potassico (KA) di un acido debole monoprotico (HA) è idrolizzato per il 2,15% in una soluzione acquosa 0,15 M. Calcolare: a) il ph della soluzione, b) la K a dell acido HA. 3) Calcolare quanti grammi di cloruro di sodio bisogna sciogliere in 500 g di acqua affinchè la soluzione risultante congeli ad una temperatura di 1,0 C sotto zero. Parlare dei fluidi supercritici 4) Calcolare la f.e.m. di una pila costituita dai due elettrodi a) coppia ClO - (0,1M) / Cl 2 (g, p = 750 torr) in ambiente basico (ph = 9,0) (E = 0,26V) b) coppia Sn 4+ (0,1M) / Sn 2+ (0,2M) (E = 0,15V) Disegnare schematicamente la cella in discussione. 5) Descrivere secondo la teoria dell'orbitale molecolare le seguenti molecole: HF NO Parlare delle forze secondarie di legame. 6) Alluminio: proprietà e preparazione industriale.

18 FARMACIA 17/02/05 F 55 3 F = F = 1) Un composto è costituito da 82,76% di C e 17,24% di H. Quando 0,260 g di questo prodotto sono portati allo stato di vapore alla temperatura di 373 K e alla pressione di 1,0 atm, occupano il volume di 137 cm 3. Calcolare la formula molecolare del composto. 2) Il sale sodico (NaA) di un acido debole monoprotico (HA) è idrolizzato per il 5,15% in una soluzione acquosa 0,20 M. Calcolare: a) il ph della soluzione, b) la K a dell acido HA. 3) Calcolare quanti grammi di cloruro di sodio bisogna sciogliere in 300 g di acqua affinchè la soluzione risultante congeli ad una temperatura di 2,0 C sotto zero. Parlare dei fluidi supercritici 4) Calcolare la f.e.m. di una pila costituita dai due elettrodi a) coppia BrO - (0,1M) / Br 2 (l) in ambiente basico (ph = 10,0) (E = 0,43V) b) coppia Cu 2+ (0,1M) / Cu + (0,2M) (E = 0,15V) Disegnare schematicamente la cella in discussione. 5) Descrivere secondo la teoria dell'orbitale molecolare le seguenti molecole: HF CO Parlare delle forze secondarie di legame. 6) Alluminio: proprietà e preparazione industriale.

19 FARMACIA 17/02/05 G G = G = 1) Un composto è costituito da 85,71% di C e 14,29% di H. Quando 0,188 g di questo prodotto sono portati allo stato di vapore alla temperatura di 373 K e alla pressione di 1,0 atm, occupano il volume di 137 cm 3. Calcolare la formula molecolare del composto. 2) Il sale potassico (KA) di un acido debole monoprotico (HA) è idrolizzato per il 5,42% in una soluzione acquosa 0,34 M. Calcolare: a) il ph della soluzione, b) la K a dell acido HA. 3) Calcolare quanti grammi di cloruro di sodio bisogna sciogliere in 250 g di acqua affinchè la soluzione risultante congeli ad una temperatura di 1,5 C sotto zero. Parlare dei fluidi supercritici 4) Calcolare la f.e.m. di una pila costituita dai due elettrodi a) coppia IO - (0,1M) / I 2 (s) in ambiente basico (ph = 9,0) (E = 0,43V) b) coppia In 3+ (0,1M) / In + (0,2M) (E = -0,44V) Disegnare schematicamente la cella in discussione. 5) Descrivere secondo la teoria dell'orbitale molecolare le seguenti molecole: HF O 2 Parlare delle forze secondarie di legame. 6) Alluminio: proprietà e preparazione industriale.

20 FARMACIA 10/3/ X 5 = X= 1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: K 2 Cr 2 O 7 + HCl + SnCl 2 CrCl 3 + SnCl 4 + H 2 O + KCl Calcolare inoltre i grammi di SnCl 4 prodotti se si pongono a reagire 30 g di SnCl 2 con 30 g di K 2 Cr 2 O 7 in eccesso di HCl. 2) Calcolare il ph di una soluzione di cloruro di ammonio 0,05 M. Calcolare inoltre il ph della soluzione ottenuta mescolando 100 ml della soluzione precedente con 50 ml di una soluzione di idrossido di sodio 0,10 M. (Kb ammoniaca = 1,8 x 10-5 ) 3) Una soluzione costituita da 2.00 g di un composto organico in 40.0 g di nitrobenzene (C 6 H 5 NO 2 ) ha un abbassamento crioscopico 2.57 C. Calcolare il peso molecolare della sostanza in soluzione. Parlate della temperatura critica. 4) Facendo l elettrolisi di un sale allo stato fuso di formula generica MF 2 con una corrente di 5.5 A per la durata di 15 minuti, si riducono al catodo 2.88 grammi del metallo. Si calcoli il peso atomico del metallo. 5) Descrivere le seguenti molecole con il metodo dell'orbitale molecolare. CO Ne 2 Definire l elettronegatività. Descrivere l andamento dell elettronegatività con la tavola periodica. Descrivere l influenza dell elettronegatività sul legame chimico. 6) Produzione industriale dell ammoniaca.

21 FARMACIA 23/06/05 TRACCIA A A 4 = A = Scrivere le formule molecolari per solfuro di alluminio, ipoclorito di magnesio, perossido di potassio, idrogenocarbonato di magnesio. 1) 1.00 dm 3 di acetilene (C 2 H 2 ) e 4.00 dm 3 di ossigeno O 2 (entrambi a condizioni normali) sono introdotti in un recipiente di 1.00 dm 3 inizialmente vuoto. Mediante innesco con scintilla l acetilene viene bruciato a dare acqua e anidride carbonica e la temperatura del recipiente raggiunge 675 K. Calcolare la pressione del recipiente alla temperatura di 675 K (in queste condizioni l acqua è gassosa). 2) A 500 ml di una soluzione 0.98 M dell acido monoprotico acido formico (HCOOH, Ka=2.1 x10-4 ) vengono aggiunti 40.5 grammi di formiato di sodio (HCOONa). Calcolare il ph della soluzione finale. 3) Calcolare la temperatura di ebollizione di una soluzione acquosa di cloruro di calcio al 9.50% in peso. La costante ebullioscopica dell acqua è Keb = 0.52 Dare la definizione di tensione di vapore. 4) Date le coppie redox a) Co 3+ (10-4 M) / Co 2+ (5x10-1 M) E =1.30 V 2- b) Cr 2 O 7 (0,1 M), H + (? M) / Cr 3+ (0,01 M) E =1.09 V stabilire per quale valore del ph è nulla la forza elettromotrice della pila costituita da queste due coppie. Disegnare schematicamente la pila. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: CH 3 Cl, CO 2, HClO 2 Parlare degli orbitali σ e π, mostrando chiaramente da quali combinazioni di orbitali atomici possono essere originati. 6) Sintesi diretta dell ammoniaca.

22 FARMACIA 23/06/05 TRACCIA B B 4 = B = Scrivere le formule molecolari per cloruro di alluminio, ipoiodito di magnesio, perossido di sodio, idrogenocarbonato di bario. 1) 1.00 dm 3 di etilene (C 2 H 4 ) e 4.00 dm 3 di ossigeno O 2 (entrambi a condizioni normali) sono introdotti in un recipiente di 3.00 dm 3 inizialmente vuoto. Mediante innesco con scintilla l acetilene viene bruciato a dare acqua e anidride carbonica e la temperatura del recipiente raggiunge 675 K. Calcolare la pressione del recipiente alla temperatura di 675 K (in queste condizioni l acqua è gassosa). 2) A 400 ml di una soluzione M di acido fluoridrico (HF, Ka = 7.51 x10-4 ) vengono aggiunti 5.6 grammi di fluoruro di potassio (KF). Calcolare il ph della soluzione finale. 3) Calcolare la temperatura di congelamento di una soluzione acquosa di nitrato di bario al 7.50% in peso. La costante ebullioscopica dell acqua è Kcr = 1.86 Dare la definizione di tensione di vapore. 4) Date le coppie redox a) Fe 3+ (0.6 M) / Fe 2+ (2x10-2 M) E =0.77 V - b) MnO 4 (0,5 M), H + (? M) / Mn 2+ (0,9 M) E =1.51 V stabilire per quale valore del ph la forza elettromotrice della pila costituita da queste due coppie è uguale a 0.46V. Disegnare schematicamente la pila. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: CH 2 Cl 2, SO 2, HNO 3 Parlare degli orbitali σ e π, mostrando chiaramente da quali combinazioni di orbitali atomici possono essere originati. 6) Produzione industriale dell acido solforico.

23 FARMACIA 23/06/05 TRACCIA C C 4 = C = Scrivere le formule molecolari per ioduro di bario, clorito di magnesio, perossido di bario, idrogenosolfato di calcio. 1) 1.00 dm 3 di etano (C 2 H 6 ) e 4.00 dm 3 di ossigeno O 2 (entrambi a condizioni normali) sono introdotti in un recipiente di 2.00 dm 3 inizialmente vuoto. Mediante innesco con scintilla l acetilene viene bruciato a dare acqua e anidride carbonica e la temperatura del recipiente raggiunge 675 K. Calcolare la pressione del recipiente alla temperatura di 675 K (in queste condizioni l acqua è gassosa). 2) A 200 ml di una soluzione 0.09 M dell acido monoprotico acido acetico (CH 3 COOH, Ka=1.8 x10-5 ) vengono aggiunti 1.8 grammi di acetato di sodio (CH 3 COONa). Calcolare il ph della soluzione finale. 3) Calcolare la temperatura di ebollizione di una soluzione acquosa di nitrato di zinco al 5.70% in peso. La costante ebullioscopica dell acqua è Keb= 0.52 Dare la definizione di tensione di vapore. 4) Date le coppie redox a) Pb 2+ (0.821 M) / Pb(s) E = V - b) NO 3 (3.2x10-4 M), H + (? M) / NO(g) (p NO = 0.5 Atm)) E =0.96 V stabilire per quale valore del ph la forza elettromotrice della pila costituita da queste due coppie è uguale a V. Disegnare schematicamente la pila. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: CHCl 3, XF 2, HNO 3 Parlare degli orbitali σ e π, mostrando chiaramente da quali combinazioni di orbitali atomici possono essere originati. 6) Sintesi diretta dell ammoniaca.

24 FARMACIA 23/06/05 TRACCIA D D 4 = D = Scrivere le formule molecolari per bromuro di zinco, solfito di bario, perossido di bario, monoidrogenofosfato di sodio. 1) 1.00 dm 3 di propano (C 3 H 8 ) e 7.00 dm 3 di ossigeno O 2 (entrambi a condizioni normali) sono introdotti in un recipiente di 4.00 dm 3 inizialmente vuoto. Mediante innesco con scintilla l acetilene viene bruciato a dare acqua e anidride carbonica e la temperatura del recipiente raggiunge 675 K. Calcolare la pressione del recipiente alla temperatura di 675 K (in queste condizioni l acqua è gassosa). 2) A 200 ml di una soluzione 0.09 M di ammoniaca (NH 3, Kb=1.8 x10-5 ) vengono aggiunti 1.2 grammi di cloruro di ammonio (NH 4 Cl). Calcolare il ph della soluzione finale. 3) Calcolare la temperatura di congelamento di una soluzione acquosa di solfato di potassio al 6.30% in peso. La costante crioscopica dell acqua è Kcr = 1.86 Dare la definizione di tensione di vapore. 4) Date le coppie redox a) Cu 2+ (0.2 M) / Cu(s) E =0.34 V b) MnO 4 - (0,1 M), H + (? M) / Mn 2+ (0,1 M) E =1.51 V stabilire per quale valore del ph la forza elettromotrice della pila costituita da queste due coppie è uguale a 1.10 V. Disegnare schematicamente la pila. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: CH 3 I, SF 4, HClO 3 Parlare degli orbitali σ e π, mostrando chiaramente da quali combinazioni di orbitali atomici possono essere originati. 6) Produzione industriale dell acido solforico.

25 FARMACIA 30/6/05 TRACCIA A A = A= 1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: KI + Br 2 +KOH KIO 3 + KBr + H 2 O Calcolare inoltre i grammi di KBr prodotto se si pongono a reagire 100 g di KI con 200 g di Br 2 in eccesso di KOH. 2) Una soluzione acquosa di HClO 2 0,4 M viene titolata con NaOH 1 M. Calcolare (a) il ph iniziale; (b) il ph al punto equivalente. Ka HClO 2 = 1,2* ) Determinare il peso molecolare di una sostanza organica poco volatile e che non si dissocia sapendo che, quando 5,170 g di sostanza vengono sciolti in 130 g di acqua, la soluzione risultante solidifica a -1,23 C. Kc = 1.86 b) Disegnare e commentare il diagramma di Andrews. 4) Si sottopone ad elettrolisi 1,0 L di una soluzione acquosa di NaCl nelle condizioni in cui avviene il processo industriale soda/cloro. Calcolare la quantità di cloro che si sviluppa (misurata a c.n.) ed il ph finale se si fa passare una corrente di 1,2 A per un tempo di 50 minuti. Descrivere la differenza tra cella galvanica e cella elettrolitica. 5) Descrivere le molecole NO e Ne 2 mediante il metodo degli Orbitali Molecolari. Legame idrogeno: natura ed evidenze sperimentali. 6) Parlare dell allotropia facendo degli esempi significativi.

26 FARMACIA 30/6/05 TRACCIA B B = B= 1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: FeSO 4 + HNO 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO + H 2 O Calcolare inoltre i litri di NO (a c. n.) prodotti se si pongono a reagire 45 g di FeSO 4 con 200 ml di HNO 3 1 M in eccesso di H 2 SO 4. 2) Una soluzione acquosa di HNO 2 0,2 M viene titolata con KOH 0,5 M. Calcolare (a) il ph iniziale; (b) il ph al punto equivalente. Ka HNO 2 = 7,1* ) Determinare il peso molecolare di una sostanza organica poco volatile e che non si dissocia sapendo che, quando 10,340 g di sostanza vengono sciolti in 130 g di acqua, la soluzione risultante solidifica a -2,46 C. Kc = 1,86 b) Disegnare e commentare il diagramma di Andrews. 4) Si sottopone ad elettrolisi 1,0 L di una soluzione acquosa di NaCl nelle condizioni in cui avviene il processo industriale soda/cloro. Calcolare la quantità di cloro che si sviluppa (misurata a c.n.) ed il ph finale se si fa passare una corrente di 0,6 A per un tempo di 1 ora e 40 minuti. Descrivere la differenza tra cella galvanica e cella elettrolitica. 5) Descrivere le molecole NO e Ar 2 mediante il metodo degli Orbitali Molecolari. Legame idrogeno: natura ed evidenze sperimentali. 6) Parlare dell allotropia facendo degli esempi significativi.

27 FARMACIA 30/6/05 TRACCIA C C = C= 1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + KCl K 2 SO 4 + H 2 O + CrO 2 Cl 2 Calcolare inoltre i grammi di CrO 2 Cl 2 prodotto se si pongono a reagire 300 g di K 2 Cr 2 O 7 con 200 g di KCl in eccesso di H 2 SO 4. 2) Una soluzione acquosa di HF 0,1 M viene titolata con KOH 0,4 M. Calcolare (a) il ph iniziale; (b) il ph al punto equivalente. Ka HF = 6,8* ) Determinare il peso molecolare di una sostanza organica poco volatile e che non si dissocia sapendo che, quando 10,34 g di sostanza vengono sciolti in 260 g di acqua, la soluzione risultante solidifica a -1,23 C. Kc = 1,86 b) Disegnare e commentare il diagramma di Andrews. 4) Si sottopone ad elettrolisi 1,0 L di una soluzione acquosa di NaCl nelle condizioni in cui avviene il processo industriale soda/cloro. Calcolare la quantità di cloro che si sviluppa (misurata a c.n.) ed il ph finale se si fa passare una corrente di 1,0 A per un tempo di 1 ora esatta. Descrivere la differenza tra cella galvanica e cella elettrolitica. 5) Descrivere le molecole HF e Ne 2 mediante il metodo degli Orbitali Molecolari. Legame idrogeno: natura ed evidenze sperimentali. 6) Parlare dell allotropia facendo degli esempi significativi.

28 FARMACIA 7/7/05 TRACCIA A A = A= 1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: FeSO 4 + HNO 3 + H 2 SO 4 Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO + H 2 O Calcolare inoltre i litri di NO (a c. n.) prodotti se si pongono a reagire 45 g di FeSO 4 con 200 ml di HNO 3 1 M in eccesso di H 2 SO 4. 2) Due gocce (ognuna pari a 0,2 ml) di NaOH 10 M cadono accidentalmente in un serbatoio della capacità di 4 m 3 pieno di acqua distillata. Calcolare il ph finale dell acqua nella cisterna. 3) Calcolare quanti grammi di N 2 bisogna mescolare con 22 grammi di CO 2 per avere una miscela in cui la pressione parziale di N 2 sia quattro volte la pressione parziale di CO 2. b) Disegnare e commentare il diagramma di stato dell acqua. 4) Calcolare la f.e.m. della pila costituita dalle due semicelle: a) Fe 3+ (0,6 M) / Fe 2+ (2x10-2 M) E = + 0,77 V - b) MnO 4 (0,5 M), H + (ph = 2,0) / Mn 2+ (0,9 M) E = 1,51 V e scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo. Descrivere la differenza tra cella galvanica e cella elettrolitica. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) per HNO 2, SF 4, PCl 5. Parlare delle forze secondarie di legame. 6) Produzione industriale dell acido solforico.

29 FARMACIA 7/7/05 TRACCIA B B = B= 1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 + KCl K 2 SO 4 + H 2 O + CrO 2 Cl 2 Calcolare inoltre i grammi di CrO 2 Cl 2 prodotto se si pongono a reagire 300 g di K 2 Cr 2 O 7 con 200 g di KCl in eccesso di H 2 SO 4. 2) Una goccia (pari a 0,2 ml) di acido cloridrico 10 M cade accidentalmente in un serbatoio della capacità di 2 m 3 pieno di acqua distillata. Calcolare il ph finale dell acqua nella cisterna. 3) Calcolare quanti grammi di CO 2 bisogna mescolare con 14 grammi di N 2 per avere una miscela in cui la pressione parziale di CO 2 sia quattro volte la pressione parziale di N 2. b) Disegnare e commentare il diagramma di stato dell acqua. 4) Calcolare la f.e.m. della pila costituita dalle due semicelle: a) Sn 4+ (0,6 M) / Sn 2+ (2x10-2 M) E = + 0,151 V - b) NO 3 (0,5 M), H + (ph = 1,0) / NO(g) (p = 2 Atm) E = 0,957 V e scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo. Descrivere la differenza tra cella galvanica e cella elettrolitica. 5) Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) per HClO 2, PCl 3, BCl 3. Parlare delle forze secondarie di legame. 6) Produzione industriale dell acido solforico.

30 FARMACIA 21/07/05 - TRACCIA A 1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: Zn + NaNO 3 + NaOH Na 2 ZnO 2 + NH 3 + H 2 O Calcolare inoltre i grammi di NH 3 prodotta se si pongono a reagire 13 g di Zn con 9,0 g di NaNO 3 in eccesso di NaOH. 2) Una soluzione 0,1 M di un acido HX ha un ph uguale a 2,2. Calcolare a) il grado di dissociazione di questo acido. b) il ph della soluzione ottenuta mescolando 80 ml di acido HX 0,1 M con 100 ml di idrossido di sodio 0,05 M. 3) a) Ad una certa temperatura la costante di equilibrio della reazione in fase gassosa N 2 O 4 2 NO 2 è Kp = 0,5 atm. In un recipiente contenente una miscela di N 2 O 4 e NO 2 a quella temperatura, la pressione totale è di 2,8 atm. Calcolare la frazione molare delle due specie chimiche all equilibrio. b) Parlare del fenomeno della osmosi. 4) In una operazione di nichelatura per elettrodeposizione, una corrente di 1,5 A viene fatta passare per due ore attraverso una soluzione di un sale di NiSO 4. Il nichel depositato al catodo ricopre una superficie di 20 cm 2. Sapendo che la densità del nichel metallico è di 8,90 g/cm 3, calcolare lo spessore dello strato di nichel depositato. 5) Descrivere mediante le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) le molecole HClO 2, SF 4, ICl 3. Descrivere l atomo secondo il modello semplificato di Bohr aiutandosi anche con disegni schematici. 6) Durezza dell acqua e fenomeni carsici.

31 FARMACIA 21/07/05 - TRACCIA B 1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: H 2 SO 4 + HI S + HIO 2 + H 2 O Calcolare inoltre i grammi di S prodotto se si pongono a reagire 20 g di H 2 SO 4 con 33 g di HI. 2) Una soluzione 0,1 M di una base BOH ha un ph uguale a 11,8. Calcolare a) il grado di dissociazione di questa base. b) il ph della soluzione ottenuta mescolando 80 ml di base BOH 0,1 M con 100 ml di acido cloridrico 0,05 M. 3) a) Ad una certa temperatura la costante di equilibrio della reazione in fase gassosa N 2 O 4 2 NO 2 è Kp = 0,7 atm. In un recipiente contenente una miscela di N 2 O 4 e NO 2 a quella temperatura, la pressione totale è di 2,8 atm. Calcolare la frazione molare delle due specie chimiche all equilibrio. b) Parlare del fenomeno della osmosi. 4) In una operazione di nichelatura per elettrodeposizione, una corrente di 3,0 A viene fatta passare per due ore attraverso una soluzione di un sale di NiCl 2. Il nichel depositato al catodo ricopre una superficie di 40 cm 2. Sapendo che la densità del nichel metallico è di 8,90 g/cm 3, calcolare lo spessore dello strato di nichel depositato. 5) Descrivere mediante le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) le molecole HClO 2, SF 4, ICl 3. Descrivere l atomo secondo il modello semplificato di Bohr aiutandosi anche con disegni schematici. 6) Durezza dell acqua e fenomeni carsici.

32 FARMACIA 21/07/05 - TRACCIA C 1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: Hg + HNO 3 Hg(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O Calcolare inoltre i grammi di NO prodotto se si pongono a reagire 80 g di Hg con 38 g di HNO 3. 2) Una soluzione 0,2 M di un acido HA ha un ph uguale a 2,5. Calcolare a) il grado di dissociazione di questo acido. b) il ph della soluzione ottenuta mescolando 70 ml di acido HA 0,2 M con 80 ml di idrossido di sodio 0,1 M. 3) a) Ad una certa temperatura la costante di equilibrio della reazione in fase gassosa N 2 O 4 2 NO 2 è Kp = 0,5 atm. In un recipiente contenente una miscela di N 2 O 4 e NO 2 a quella temperatura, la pressione totale è di 5,6 atm. Calcolare la frazione molare delle due specie chimiche all equilibrio. b) Parlare del fenomeno della osmosi. 4) In una operazione di nichelatura per elettrodeposizione, una corrente di 0,75 A viene fatta passare per due ore attraverso una soluzione di un sale di Ni(NO 3 ) 2. Il nichel depositato al catodo ricopre una superficie di 10 cm 2. Sapendo che la densità del nichel metallico è di 8,90 g/cm 3, calcolare lo spessore dello strato di nichel depositato. 5) Descrivere mediante le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) le molecole HClO 2, SF 4, ICl 3. Descrivere l atomo secondo il modello semplificato di Bohr aiutandosi anche con disegni schematici. 6) Durezza dell acqua e fenomeni carsici.

33 FARMACIA 21/07/05 - TRACCIA D 1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: H 2 S + HNO 3 SO 2 + NO + H 2 O Calcolare inoltre i grammi di SO 2 prodotto se si pongono a reagire 3,5 g di H 2 S con 10 g di HNO 3. 2) Una soluzione 0,2 M di una base MOH ha un ph uguale a 11,5. Calcolare a) il grado di dissociazione di questa base. b) il ph della soluzione ottenuta mescolando 70 ml di base MOH 0,2 M con 80 ml di acido cloridrico 0,1 M. 3) a) Ad una certa temperatura la costante di equilibrio della reazione in fase gassosa N 2 O 4 2 NO 2 è Kp = 0,7 atm. In un recipiente contenente una miscela di N 2 O 4 e NO 2 a quella temperatura, la pressione totale è di 5,6 atm. Calcolare la frazione molare delle due specie chimiche all equilibrio. b) Parlare del fenomeno della osmosi. 4) In una operazione di nichelatura per elettrodeposizione, una corrente di 4,5 A viene fatta passare per due ore attraverso una soluzione di un sale di NiSO 4. Il nichel depositato al catodo ricopre una superficie di 60 cm 2. Sapendo che la densità del nichel metallico è di 8,90 g/cm 3, calcolare lo spessore dello strato di nichel depositato. 5) Descrivere mediante le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) le molecole HClO 2, SF 4, ICl 3. Descrivere l atomo secondo il modello semplificato di Bohr aiutandosi anche con disegni schematici. 6) Durezza dell acqua e fenomeni carsici.

34 FARMACIA 01/09/05 A 1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: Au + KCN + O 2 + H 2 O K[Au(CN) 2 ] + KOH Calcolare inoltre i grammi di K[Au(CN) 2 ] se si pongono a reagire 8,0 g di Au con 4,5 g di KCN in eccesso di H 2 O e O 2. 2) Una soluzione 0,1 M di un acido HX ha un grado di dissociazione α pari a 0,05. Calcolare: a) il ph di questa soluzione. b) il ph della soluzione ottenuta mescolando 40 ml della soluzione precedente con 20 ml di una soluzione di idrossido di sodio 0,2 M. 3) Alla temperatura di 40 C la tensione di vapore di una sostanza liquida pura A (P.M. = 28,0) è di 35,15 torr, e quella di una sostanza liquida pura B (P.M. = 42,0) è di 65,0 torr. 10 g della sostanza A vengono mescolati con 80 g della sostanza B. Calcolare la tensione di vapore della soluzione risultante. - Dare la definizione di soluzione ideale fornendo esempi significativi. 4) Abbiamo 250 ml di una soluzione acquosa 0,20 M di CuSO 4. Calcolare a) quanti coulomb, b) quanti faraday, c) quanti elettroni sono necessari per ridurre elettroliticamente tutto il rame contenuto nella soluzione. 5) Descrivere col metodo degli Orbitali Molecolari le molecole CO e HCl. Parlare della natura e delle evidenze sperimentali del legame idrogeno. 6) Processo industriale soda cloro.

35 FARMACIA 01/09/05 B 1) Bilanciare la seguente reazione indicando i nomi delle sostanze interessate: Ag + KCN + O 2 + H 2 O K[Ag(CN) 2 ] + KOH Calcolare inoltre i grammi di K[Ag(CN) 2 ] se si pongono a reagire 8,64 g di Ag con 9,0 g di KCN in eccesso di H 2 O e O 2. 2) Una soluzione 0,1 M di una base BOH ha un grado di dissociazione α pari a 0,05. Calcolare: a) il ph di questa soluzione. b) il ph della soluzione ottenuta mescolando 40 ml della soluzione precedente con 20 ml di una soluzione di acido cloridrico 0,2 M. 3) Alla temperatura di 40 C la tensione di vapore di una sostanza liquida pura A (P.M. = 42,0) è di 70,30 torr, e quella di una sostanza liquida pura B (P.M. = 28,0) è di 130,0 torr. 80 g della sostanza A vengono mescolati con 10 g della sostanza B. Calcolare la tensione di vapore della soluzione risultante. - Dare la definizione di soluzione ideale fornendo esempi significativi. 4) Abbiamo 325 ml di una soluzione acquosa 0,15 M di ZnSO 4. Calcolare a) quanti coulomb, b) quanti faraday, c) quanti elettroni sono necessari per ridurre elettroliticamente tutto lo zinco contenuto nella soluzione. 5) Descrivere col metodo degli Orbitali Molecolari le molecole NO e HF. Parlare della natura e delle evidenze sperimentali del legame idrogeno. 6) Processo industriale soda cloro.

36 FARMACIA 15/09/2005 A Scrivere le formule chimiche dei seguenti composti: Perclorato di sodio, Fluoruro di calcio, Ossido di alluminio, Acido nitroso A 4 = 4 A= ) Calcolare la percentuale in peso dei vari elementi nel composto Al 2 (SO 4 ) 3. 2) Calcolare il ph della soluzione ottenuta mescolando 30 ml di HNO 3 0,01M con 35 ml di NH 3 0,02M. Per l ammoniaca Kb = 1,8 x ) Calcolare la pressione osmotica a 25 C di una soluzione costituita da cloruro di calcio 0,1 M e ioduro di potassio 0,15 M. Dato il seguente equilibrio che si instaura ad alta temperatura: CaCO 3 (s) CaO(s) + CO 2 (g) Dire quante fasi sono presenti e scrivere l espressione della relativa costante di equilibrio. 4)Date le seguenti coppie redox: a) Elettrodo di Au immerso in una soluzione di Au 3+ (0.5 M). (E =1,50 V) b) Elettrodo di Pt immerso in una soluzione di IO 3 - (0,2 M) e I - (0,3 M) ph =12,7. (E (IO 3 - /I -,OH - ) = 0,260 V) calcolare la f.e.m. della pila relativa e scrivere la reazione bilanciata nel verso spontaneo. Disegnare lo schema della pila. 5)Scrivere le formule di Lewis (ibridazione, geometria, risonanze, cariche formali) delle seguenti specie indicando l'eventuale presenza di momento dipolare significativo e i nomi rispettivi: NO 3 -, ClF 3, HClO 3 Date la definizione di numero atomico e di numero di massa. 6)Sintesi dell ammoniaca.