SCIENZE NATURALI (Biologia - Chimica ) Programma svolto

Transcript

1 LICEO SCIENTIFICO ULIVI Viale Maria Luigia, PARMA Tel Fax C.F C.M. PRPS04000X prps04000x@istruzione.it - Classe: 4 sez.i SCIENTIFICO TRADIZIONALE Anno scolastico: SCIENZE NATURALI (Biologia - Chimica ) CONTENUTI DI BIOLOGIA * Programma svolto IL CORPO UMANO UNITÀ 3- STRUTTURE E FUNZIONI DEGLI ANIMALI - Tessuti, organi, sistemi di organi e apparati - Organizzazione e specializzazione cellulare - Il concetto struttura-funzione (il rapporto superficie/volume, sostegno e movimento, protezione, coordinamento e regolazione, riproduzione e sviluppo) - L omeostasi e i meccanismi di feedback negativo e positivo - Le funzioni principali del sistema respiratorio, circolatorio, digerente, tegumentario, escretore, endocrino, nervoso, scheletrico, muscolare, linfatico, immunitario e riproduttore - Strutture, funzioni e classificazione dei tessuti animali (epiteliale, connettivo, muscolare e nervoso) - Gli scambi con l ambiente esterno e la regolazione interna - Visione del documentario: Ulisse "Alla scoperta della mente * (Gli argomenti relativi al sistema respiratorio, circolatorio, digerente, endocrino, nervoso, scheletrico, muscolare, linfatico, immunitario e riproduttore sono stati sviluppati e approfonditi

2 mediante realizzazione da parte degli studenti divisi in gruppi eterogenei di power point / Prezi che gli alunni hanno di volta in volta esposto al resto della classe) CONTENUTI DI CHIMICA (Capitoli del Libro di testo 1): Dalla struttura atomica alle soluzioni, Zanichelli CAPITOLO 13 I LEGAMI CHIMICI - L energia di legame - I gas nobili e la regola dell ottetto - Il legame covalente - La lunghezza di legame - I legami covalenti multipli - Il legame covalente polare e apolare - Il legame ionico - I composti ionici - Il legame metallico - La forma delle molecole (lineare, triangolare planare, tetraedrica) e la teoria VSEPR CAPITOLO 14 LE NUOVE TEORIE DEL LEGAME - I limiti della teoria di Lewis, gli ibridi di risonanza e le forme limite - La teoria del legame di valenza (VB) per le molecole biatomiche: gli orbitali atomici e la formazione del legame sigma e del legame pi greco - La teoria VB applicata alle molecole poliatomiche - L'ibridazione degli orbitali atomici: sp3, sp2 ed sp CAPITOLO 16 CLASSIFICAZIONE E NOMENCLATURA DEI COMPOSTI INORGANICI - I nomi delle sostanze (nomenclatura IUPAC, di Stock e tradizionale) - Valenza e numero di ossidazione - Regole per leggere e scrivere le formule dei composti binari - La classificazione dei composti inorganici - Le proprietà dei composti binari (Idruri, idracidi, ossidi e perossidi, sali binari) - La nomenclatura dei composti binari (la nomenclatura dei composti binari senza ossigeno e la nomenclatura dei composti binari dell ossigeno)

3 - Le proprietà dei composti ternari (idrossidi, ossiacidi e sali ternari) - La nomenclatura dei composti ternari (idrossidi, ossiacidi e sali ternari) CAPITOLO 17 LE PROPRIETÀ DELLE SOLUZIONI - Le soluzioni acquose e gli elettroliti - Le componenti delle soluzioni: solvente e soluto - La dissociazione ionica, la dissoluzione molecolare e la reazione di ionizzazione - La concentrazione delle soluzioni: la concentrazione percentuale m/m, v/v, m/v - La molarità, la molalità e la frazione molare - L'effetto del soluto sul solvente : le proprietà colligative. - La tensione di vapore delle soluzioni: la legge di Raoult - L'innalzamento ebullioscopico e l'abbassamento crioscopico (Capitoli del Libro di testo 2): Dalla stechiometria all elettrochimica, Zanichelli CAPITOLO 18 LE REAZIONI CHIMICHE - Le equazioni di reazione, i coefficienti e i calcoli stechiometrici, le regole per il bilanciamento - I diversi tipi di reazione chimica: le reazioni di sintesi e di decomposizione - Le reazioni di scambio semplice o spostamento - Le reazioni di doppio scambio: con formazione di precipitato, con formazione di gas e le reazioni di neutralizzazione con formazione di acqua - L'equazione ionica netta e gli ioni spettatori CAPITOLO 19 L ENERGIA SI TRASFERISCE - Gli aspetti energetici delle reazioni chimiche: la termodinamica e la termochimica. - Definizione e classificazione dei sistemi: aperti, chiusi e isolati. - Le reazioni esotermiche ed endotermiche e le funzioni di stato - Il primo principio della termodinamica - Il calore di reazione e l entalpia ( di reazione e di formazione) - Le trasformazioni spontanee e non spontanee. - L entropia e il secondo principio della termodinamica - L'energia libera (forza guida delle reazioni chimiche)

4 CAPITOLO 20 LA VELOCITÀ DI REAZIONE - La cinetica chimica e lo studio della velocità di reazione. Esempi di reazioni lente e reazioni esplosive - L'equazione cinetica di una reazione chimica: la costante specifica di velocità, l'ordine di reazione e le sue conseguenze (zero, primo e secondo). - La velocità delle reazioni chimiche: influenza della natura dei reagenti, della temperatura, della superficie di contatto, della concentrazione e della presenza del catalizzatore - La teoria degli urti - L'energia di attivazione delle reazioni chimiche - Il meccanismo di reazione e la molecolarità di una reazione chimica - Il meccanismo d'azione dei catalizzatori. CAPITOLO 21 L EQUILIBRIO CHIMICO - L'equilibrio chimico e la costante di equilibrio di una reazione chimica - Influenza della temperatura sulla costante di equilibrio - Il principio di Le Chatelier (effetto della variazione di: concentrazione, pressione, temperatura, influenza del catalizzatore) CAPITOLO 22 ACIDI E BASI SI SCAMBIANO PROTONI - Le diverse teorie sugli acidi e le basi: la teoria di Arrhenius, la teoria di Bronsted e Lowry (coppie acido-base e coppie acido coniugato-base coniugata; le sostanze anfiprotiche), la teoria di Lewis - La ionizzazione dell acqua: la reazione di autoprotolisi o autoionizzazione e la Kw - Il ph e il poh. - La forza degli acidi e delle basi (acidi forti e acidi deboli, gli acidi poliprotici; basi forti e basi deboli; Ka e Kb di una coppia acido-base coniugata) - Il calcolo del ph per acidi e basi forti e per acidi e basi deboli - I diversi metodi per la misurazione del ph ( il ph-metro e gli indicatori universali) ESPERIENZE DI LABORATORIO Attività per scuola aperta: il dentifricio dell'elefante e la bottiglia magica Preparazione di una soluzione a concentrazione nota Preparazione di una soluzione a concentrazione nota col metodo della diluizione Opificio Golinelli di Bologna: Laboratorio di cosmetica e cucina molecolare

5 Libri di testo Biologia: Cain, Dickey, Hogan, Jackson, Minorsky, Reece, Simon, Taylor, Urry, Wasserman Campbell BIOLOGIA concetti e collegamenti secondo biennio Pearson Chimica: 1. Valitutti, Falasca, Tifi, Gentile Chimica concetti e modelli.blu, Dalla struttura atomica alle soluzioni Zanichelli 2. Valitutti, Falasca, Tifi, Gentile Chimica concetti e modelli.blu, Dalla stechiometria all elettrochimica Zanichelli Parma, 06/06/2019 L insegnante Mariangela Ditta