Indice generale Al docente Allo studente xxiii xxxv 1 I fondamenti della chimica 1 1-1 Materia ed energia 4 1-2 Chimica Una visione molecolare della materia 6 1-3 Stati della materia 9 1-4 Proprietà chimiche e fisiche 11 1-5 Trasformazioni chimiche e fisiche 12 1-6 Miscele, sostanze, composti ed elementi 13 CHIMICA IN AZIONE: I nomi degli elementi 16 1-7 Misure in chimica 18 1-8 Unità di misura 20 1-9 Il metodo del fattore unitario di equivalenza (analisi dimensionale) 21 1-10 Percentuali 26 1-11 Densità e densità relativa 27 1-12 Calore e temperatura 29 1-13 Trasferimento e misure di calore 32 Termini chiave 35 Esercizi 36 1 Formule chimiche e composizione stechiometrica 42 2 2-1 Formule chimiche 43 2-2 Ioni e composti ionici 47 2-3 Nomi e formule di alcuni composti ionici 48 2-4 Pesi atomici 50 2-5 La mole 50 CHIMICA IN AZIONE: Il numero di Avogadro 54 2-6 Pesi formula, pesi molecolari e moli 55 2-7 Composizione percentuale e formule dei composti 59 2-8 Individuazione della formula dalla composizione percentuale 60 2-9 Determinazione delle formule molecolari 64 2-10 Altre interpretazioni delle formule chimiche 66 2-11 Purezza dei campioni 70 Termini chiave 71 Esercizi 72 3 Equazioni chimiche e stechiometria delle reazioni 78 3 3-1 Le equazioni chimiche 79 3-2 Calcoli basati sulle equazioni chimiche 84 3-3 Il concetto di reagente limitante 88 3-4 Resa percentuale delle reazioni chimiche 92 3-5 Reazioni a stadi 93 3-6 Concentrazione delle soluzioni 94 3-7 Diluizione delle soluzioni 98 3-8 Utilizzo delle soluzioni nelle reazioni chimiche 100 Termini chiave 103 Esercizi 103
xiv I N D I C E G E N E R A L E 4 La struttura degli atomi 111 PARTICELLE SUBATOMICHE 112 4-1 Particelle fondamentali 112 4-2 La scoperta degli elettroni 113 4-3 Raggi canale e protoni 115 4-4 Rutherford e l atomo nucleare 115 4-5 Il numero atomico 117 4-6 I neutroni 118 4-7 Il numero di massa e gli isotopi 119 4-8 Spettrometria di massa ed abbondanza degli isotopi 120 CHIMICA IN AZIONE: La tecnica SIRA (analisi del rapporto tra isotopi stabili) 122 4-9 Massa atomica e scala delle masse atomiche 123 4-10 Tavola periodica: metalli, non metalli, e metalloidi 125 LA STRUTTURA ELETTRONICA DEGLI ATOMI 130 4-11 La radiazione elettromagnetica 130 4-12 L effetto fotoelettrico 134 4-13 Spettri atomici ed atomo di Bohr 135 APPROFONDIMENTO: La teoria di Bohr e l equazione di Balmer-Rydberg 138 4-14 La natura ondulatoria dell elettrone 140 4-15 La visione quantomeccanica dell atomo 142 APPROFONDIMENTO: L equazione di Schrödinger 143 4-16 I numeri quantici 143 4-17 Orbitali atomici 145 4-18 Configurazioni elettroniche 149 4-19 La tavola periodica e le configurazioni elettroniche 155 4-20 Paramagnetismo e diamagnetismo 158 Termini chiave 159 Esercizi 160 5 La periodicità chimica 169 5 5-1 Per saperne di più sulla tavola periodica 170 CHIMICA IN AZIONE: La tavola periodica 171 CHIMICA IN AZIONE: La scoperta del fosforo 172 PROPRIETÀ PERIODICHE DEGLI ELEMENTI 173 5-2 Raggi atomici 173 5-3 Energia di ionizzazione 176 5-4 Affinità elettronica 179 5-5 Raggi ionici 180 5-6 Elettronegatività 182 5-7 Numeri di ossidazione 184 REAZIONI CHIMICHE E PERIODICITÀ 186 5-8 L idrogeno e gli idruri 186 5-9 L ossigeno e gli ossidi 190 6 Termini chiave 198 Esercizi 198 Alcuni tipi di reazioni chimiche 203 6-1 Introduzione alle soluzioni acquose 204 6-2 Reazioni in soluzione acquosa 210 NOMENCLATURA DI ALCUNI COMPOSTI INORGANICI 212 6-3 Nomenclatura dei composti binari 212 6-4 Nomenclatura di acidi ternari e dei loro sali 214 CLASSIFICAZIONE DELLE REAZIONI CHIMICHE 217 6-5 Introduzione alle reazioni di ossidoriduzione 217 6-6 Reazioni di combinazione 220 6-7 Reazioni di decomposizione 221 6-8 Reazioni di spostamento 222 CHIMICA IN AZIONE: Reazioni di spostamento fastidiose 225 6-9 Reazione di metatesi 227 6-10 Reazioni che formano gas 232 6-11 Sommario dei tipi di reazioni 233 7 Termini chiave 235 Esercizi 236 Il legame chimico 242 7-1 Le strutture elettroniche a punti di Lewis degli atomi 244
I N D I C E G E N E R A L E xv IL LEGAME IONICO 244 7-2 Formazione dei composti ionici 244 APPROFONDIMENTO: Introduzione ai bilanci energetici nei legami ionici 249 IL LEGAME COVALENTE 251 7-3 Formazione dei legami covalenti 251 7-4 Distanze di legame ed energie di legame 252 7-5 Formule di Lewis per molecole e ioni poliatomici 253 7-6 Scrivere le formule di Lewis: la regola dell ottetto 254 7-7 Le cariche formali 260 7-8 Scrivere le formule di Lewis: eccezioni alla regola dell ottetto 262 7-9 La risonanza 266 7-10 Legami covalenti polari e non polari 268 7-11 I momenti di dipolo 269 7-12 La continuità nella tipologia dei legami 270 8 Termini chiave 271 Esercizi 272 Struttura molecolare e teorie del legame covalente 279 8-1 Un anteprima del capitolo 280 8-2 Teoria della repulsione delle coppie elettroniche dello strato di valenza 282 8-3 Molecole polari: l influenza della geometria molecolare 284 8-4 Teoria del legame di valenza 286 FORME MOLECOLARI E LEGAME 286 8-5 Geometria elettronica lineare: specie AB 2 (nessuna coppia elettronica solitaria su A) 287 8-6 Geometria elettronica planare trigonale: specie AB 3 (nessuna coppia elettronica solitaria su A) 289 8-7 Geometria elettronica tetraedrica: specie AB 4 (nessuna coppia elettronica solitaria su A) 291 8-8 Geometria elettronica tetraedrica: specie AB 3 U (una coppia elettronica solitaria su A) 296 8-9 Geometria elettronica tetraedrica: specie AB 2 U 2 (due coppie elettroniche solitarie su A) 300 8-10 Geometria elettronica tetraedrica: specie ABU 3 (tre coppie elettroniche solitarie su A) 302 8-11 Geometria elettronica bipiramidale trigonale: AB 5, AB 4 U, AB 3 U 2,AB 2 U 3 302 8-12 Geometria elettronica ottaedrica: AB 6, AB 5 U, AB 4 U 2 306 8-13 Coppie solitarie sull atomo centrale: un riassunto 307 8-14 Composti contenenti legami doppi 309 8-15 Composti contenenti legami tripli 311 8-16 Sommario delle geometrie elettroniche e molecolari 312 9 Termini chiave 314 Esercizi 315 Gli orbitali molecolari nel legame chimico 321 9-1 Orbitali molecolari 322 9-2 Diagrammi dei livelli energetici degli orbitali molecolari 325 9-3 Ordine di legame e stabilità del legame 326 9-4 Molecole diatomiche omonucleari 327 9-5 Molecole diatomiche eteronucleari 330 9-6 Delocalizzazione e forma degli orbitali molecolari 333 10 Termini chiave 335 Esercizi 335 Reazioni in soluzioni acquose I: acidi, basi e sali 339 10-1 Proprietà delle soluzioni acquose di acidi e basi 341 10-2 La teoria di Arrhenius 341 10-3 Lo ione idrossonio (ione idrogeno idratato) 341 10-4 La teoria di Brønsted-Lowry 342 10-5 L autoionizzazione dell acqua 346 10-6 L anfoteria 347
xvi I N D I C E G E N E R A L E 10-7 La forza degli acidi 348 10-8 Reazioni acido-base in soluzione acquosa 351 CHIMICA IN AZIONE: Sali comuni degli acidi ternari 353 10-9 Sali acidi e sali basici 355 10-10 La teoria di Lewis 356 10-11 La preparazione degli acidi 358 11 Termini chiave 360 Esercizi 361 Reazioni in soluzioni acquose II: calcoli 366 REAZIONI ACQUOSE ACIDO-BASE 367 11-1 Calcoli con la molarità 367 11-2 Titolazioni 371 11-3 Stechiometria delle titolazioni acidobase 373 REAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE 377 11-4 Bilanciamento delle equazioni redox 378 11-5 Aggiunta di H +, O o H 2 O per bilanciare ossigeno ed idrogeno 379 11-6 Stechiometria delle reazioni redox 381 12 Termini chiave 384 Esercizi 384 I gas e la teoria cineticomolecolare 392 12-1 Confronto tra solidi, liquidi e gas 393 12-2 Composizione dell atmosfera e alcune comuni proprietà dei gas 394 12-3 La pressione 395 CHIMICA IN AZIONE: L effetto serra e i cambiamenti climatici 396 12-4 La legge di Boyle: relazione tra pressione e volume 398 12-5 La legge di Charles: relazione tra volume e temperatura; la scala della temperatura assoluta 401 12-6 Condizioni standard di temperatura e pressione 403 12-7 L equazione della legge combinata dei gas 404 12-8 La legge di Avogadro e il volume molare standard 405 12-9 Riassunto delle leggi dei gas: equazione dei gas ideali 406 12-10 Determinazione dei pesi molecolari e delle formule molecolari delle sostanze gassose 410 12-11 Legge di Dalton delle pressioni parziali 412 12-12 Relazione tra massa e volume nelle reazioni coinvolgenti gas 418 12-13 La teoria cinetico-molecolare 420 APPROFONDIMENTO: La teoria cineticomolecolare, l equazione dei gas ideali e le velocità molecolari 423 12-14 Diffusione ed effusione dei gas 425 12-15 Gas reali: deviazioni dall idealità 427 13 Termini chiave 430 Esercizi 431 Liquidi e solidi 440 13-1 Stato liquido e stato solido: teoria cineticomolecolare 441 13-2 Forze di attrazione intermolecolare e passaggi di stato 443 LO STATO LIQUIDO 449 13-3 Viscosità 449 13-4 Tensione superficiale 450 13-5 Capillarità 451 13-6 Evaporazione 452 13-7 Tensione di vapore 453 13-8 Punto di ebollizione e distillazione 455 13-9 Trasferimento di calore nei liquidi 456 APPROFONDIMENTO: L equazione di Clausius Clapeyron 458 LO STATO SOLIDO 459 13-10 Punto di fusione 459 13-11 Trasferimento di calore nei solidi 460 13-12 Sublimazione e tensione di vapore dei solidi 462 13-13 Diagrammi di stato 462
I N D I C E G E N E R A L E xvii 13-14 Solidi amorfi e solidi cristallini 465 APPROFONDIMENTO: La diffrazione dei raggi-x 466 13-15 Strutture cristalline 468 13-16 Il legame nei solidi 471 13-17 Metalli e teoria delle bande 479 14 CHIMICA IN AZIONE: Semiconduttori 482 Termini chiave 484 Esercizi 486 Soluzioni 494 IL PROCESSO DI DISSOLUZIONE 495 14-1 Spontaneità del processo di dissoluzione 495 14-2 Dissoluzione di solidi in liquidi 497 14-3 Dissoluzione di liquidi in liquidi (miscibilità) 500 14-4 Dissoluzione di gas in liquidi 501 14-5 Velocità di dissoluzione e di saturazione 502 14-6 Effetto della temperatura sulla solubilità 503 14-7 Effetto della pressione sulla solubilità 505 14-8 Molalità e frazione molare 506 PROPRIETÀ COLLIGATIVE DELLE SOLUZIONI 508 14-9 Abbassamento della tensione di vapore e legge di Raoult 508 14-10 Distillazione frazionata 512 14-11 Innalzamento del punto di ebollizione 514 14-12 Abbassamento del punto di congelamento 515 14-13 Determinazione del peso molecolare in base all abbassamento del punto di congelamento o all innalzamento del punto di ebollizione 517 14-14 Proprietà colligative e dissociazione elettrolitica 518 14-15 Pressione osmotica 522 COLLOIDI 525 CHIMICA IN AZIONE: Purificazione dell acqua ed emodialisi 526 14-16 Effetto Tyndall 526 14-17 Il fenomeno dell adsorbimento 527 14-18 Colloidi idrofilici e colloidi idrofobici 528 15 CHIMICA IN AZIONE: Perché il vino rosso è adatto alle carni rosse? 532 Termini chiave 532 Esercizi 534 Termodinamica chimica 540 SCAMBI DI CALORE E TERMOCHIMICA 542 15-1 Il primo principio della termodinamica 542 15-2 Terminologia impiegata in termodinamica 544 15-3 La variazione di entalpia 545 15-4 Calorimetria: la misura del trasferimento di calore 545 15-5 Equazioni termochimiche 547 15-6 Stati standard e variazioni di entalpia standard 550 15-7 Entalpia molare standard di formazione, H 0 f 551 15-8 La legge di Hess 553 15-9 Energia di legame 557 15-10 La variazione di energia interna, E 560 15-11 Relazione tra H e E 566 SPONTANEITÀ DELLE TRASFORMAZIONI FISICHE E CHIMICHE 567 15-12 I due aspetti della spontaneità 567 15-13 Dispersione di energia e materia 568 15-14 Entropia, S, e variazione di entropia, S 572 15-15 Il secondo principio della termodinamica 578 15-16 La variazione di energia libera, G, e la spontaneità di una trasformazione 580 15-17 Influenza della temperatura sulla spontaneità di una trasformazione 583 16 Termini chiave 587 Esercizi 588 Cinetica chimica 598 16-1 La velocità di reazione 600 FATTORI CHE INFLUENZANO LA VELOCITÀ DI REAZIONE 605
xviii I N D I C E G E N E R A L E 16-2 Natura dei reagenti 606 16-3 Concentrazione dei reagenti: l espressione della legge cinetica 606 16-4 Concentrazione in funzione del tempo: l equazione della velocità in forma integrata 614 APPROFONDIMENTO: Derivazione, mediante l analisi matematica, dell equazione di velocità in forma integrata 620 APPROFONDIMENTO: Uso dell equazione integrata di velocità per determinare l ordine di una reazione 621 16-5 Teoria degli urti (collisioni) 624 16-6 Teoria dello stato di transizione 625 16-7 Meccanismi di reazione ed espressione della legge cinetica 627 16-8 La temperatura: l equazione di Arrhenius 631 16-9 Catalizzatori 634 17 CHIMICA IN AZIONE: L ozono 640 Termini chiave 643 Esercizi 644 Equilibrio chimico 652 17-1 Concetti di base 653 17-2 La costante di equilibrio 655 17-3 Variazione di K c con la forma dell equazione bilanciata 659 17-4 Il quoziente di reazione 660 17-5 Applicazioni della costante di equilibrio, K c 661 17-6 Alterazione di un sistema all equilibrio: previsioni 664 17-7 Il processo Haber: un applicazione pratica dell equilibrio 671 17-8 Alterazione di un sistema all equilibrio: calcoli 673 17-9 Pressioni parziali e costante di equilibrio 677 17-10 Relazione tra K p e K c 677 17-11 Equilibri eterogenei 680 17-12 Relazione tra G 0 r x n e costante di equilibrio 681 17-13 Calcolo delle costanti di equilibrio a temperature diverse 684 18 Termini chiave 686 Esercizi 686 Equilibri ionici I: acidi e basi 695 18-1 Un ripasso sugli elettroliti forti 696 18-2 L autoionizzazione dell acqua 697 18-3 Le scale del ph e del poh 699 18-4 Le costanti di ionizzazione per acidi e basi deboli monoprotici 702 18-5 Acidi poliprotici 715 18-6 Solvolisi 718 18-7 Sali di basi forti e acidi forti 719 18-8 Sali di basi forti e acidi deboli 719 18-9 Sali di basi deboli e acidi forti 722 18-10 Sali di basi deboli e acidi deboli 723 CHIMICA IN AZIONE: La neutralizzazione degli acidi con sali poco pericolosi 724 18-11 Sali che contengono piccoli cationi fortemente carichi 726 19 Termini chiave 728 Esercizi 729 Equilibri ionici II: soluzioni tampone e curve di titolazione 735 19-1 Effetto dello ione in comune e soluzioni tampone 736 19-2 Azione tamponante 742 19-3 Preparazione delle soluzioni tampone 745 CHIMICA IN AZIONE: Giocare con i carbonati 748 19-4 Indicatori acido-base 749 CURVE DI TITOLAZIONE 751 19-5 Curve di titolazione acido forte e base forte 751 19-6 Curve di titolazione acido debole e base forte 754 19-7 Curve di titolazione acido debole e base debole 756
I N D I C E G E N E R A L E xix 19-8 Riassunto dei calcoli acido-base 757 20 Termini chiave 758 Esercizi 758 Equilibri ionici III: prodotto di solubilità 763 20-1 Costanti di solubilità 764 20-2 Determinazione delle costanti di solubilità 766 20-3 Utilizzo delle costanti di solubilità 768 APPROFONDIMENTO: Gli effetti dell idrolisi sulla solubilità 771 20-4 Precipitazione frazionata; Q ps K ps 773 20-5 Equilibri simultanei coinvolgenti composti poco solubili 776 20-6 Dissoluzione di precipitati; Q ps < K ps 779 21 Termini chiave 781 Esercizi 781 Elettrochimica 786 21-1 Conduzione elettrica 788 21-2 Elettrodi 788 CELLE ELETTROLITICHE 788 21-3 L elettrolisi del cloruro di sodio fuso (la cella Downs) 789 21-4 L elettrolisi del cloruro di sodio acquoso 790 21-5 L elettrolisi del solfato di sodio acquoso 791 21-6 Conteggio degli elettroni: coulombometria e legge di Faraday dell elettrolisi 792 21-7 Applicazioni commerciali delle celle elettrolitiche 795 CELLE VOLTAICHE O GALVANICHE 795 21-8 Costruzione di celle voltaiche semplici 795 CHIMICA IN AZIONE: Una visione spettacolare di una mole di elettroni 796 21-9 La cella zinco-rame 796 21-10 La cella rame-argento 798 POTENZIALI DI ELETTRODO STANDARD 800 21-11 L elettrodo standard a idrogeno (SHE) 800 21-12 La cella zinco-she 801 21-13 La cella rame-she 802 21-14 Potenziali di elettrodo standard 803 21-15 Uso dei potenziali standard 804 21-16 Potenziali standard di elettrodo di altre semireazioni 806 21-17 Corrosione 808 21-18 Protezione dalla corrosione 809 INFLUENZA DELLE CONCENTRAZIONI (O DELLE PRESSIONI PARZIALI) SUI POTENZIALI DI ELETTRODO 811 21-19 L equazione di Nernst 811 21-20 Uso delle celle elettrochimiche per determinare le concentrazioni 815 APPROFONDIMENTO: Celle di concentrazione 817 0 21-21 Relazione tra E cell a, G 0 e K eq 818 CELLE VOLTAICHE PRIMARIE 820 21-22 Celle a secco 820 CELLE VOLTAICHE SECONDARIE 821 21-23 L accumulatore al piombo 822 21-24 La cella nichel-cadmio (NICAD) 823 21-25 La cella a combustibile idrogenoossigeno 823 22 Termini chiave 825 Esercizi 826 Chimica nucleare 834 22-1 Il nucleo 836 22-2 Il rapporto neutroni-protoni e la stabilità nucleare 836 22-3 La stabilità nucleare e l energia di legame 837 22-4 Il decadimento radioattivo 840 22-5 Le equazioni per le reazioni nucleari 841 22-6 Nuclei ricchi di neutroni (sopra la banda di stabilità) 842 22-7 Nuclei poveri di neutroni (sotto la banda di stabilità) 842 22-8 Nuclei con numero atomico maggiore di 83 843 22-9 La rivelazione delle radiazioni 844 22-10 Velocità di decadimento e semivita 846 22-11 Le serie di disintegrazioni 848
xx I N D I C E G E N E R A L E 22-12 Usi dei radionuclidi 848 CHIMICA IN AZIONE: Esposizione al radon e cancro al polmone 852 22-13 Trasmutazioni artificiali degli elementi 854 22-14 La fissione nucleare 857 22-15 Reattori per la fissione nucleare 859 22-16 La fusione nucleare 862 23 CHIMICA IN AZIONE: Gestire le scorie nucleari 864 Termini chiave 865 Esercizi 866 Chimica organica I: formule, nomi e proprietà 870 IDROCARBURI SATURI 873 23-1 Alcani e cicloalcani 873 23-2 Nomenclatura degli idrocarburi saturi 878 IDROCARBURI INSATURI 882 23-3 Alcheni 882 CHIMICA IN AZIONE: Petrolio 883 23-4 Alchini 887 IDROCARBURI AROMATICI 889 23-5 Benzene 889 CHIMICA IN AZIONE: Nanotecnologia 890 23-6 Altri idrocarburi aromatici 891 23-7 Idrocarburi: sommario 893 GRUPPI FUNZIONALI 893 23-8 Alogenuri organici 894 23-9 Alcoli e fenoli 896 CHIMICA IN AZIONE: Lo sviluppo di solventi più ecocompatibili 897 23-10 Eteri 901 23-11 Aldeidi e chetoni 902 23-12 Ammine 904 23-13 Acidi carbossilici 906 CHIMICA IN AZIONE: La chimica dei pigmenti degli artisti 908 23-14 Alcuni derivati degli acidi carbossilici 910 CHIMICA IN AZIONE: Burro, margarina e grassi trans 914 23-15 Sommario dei gruppi funzionali 915 CLASSI FONDAMENTALI DI REAZIONI ORGANICHE 916 23-16 Reazioni di sostituzione 916 23-17 Reazioni di addizione 919 23-18 Reazioni di eliminazione 921 23-19 Reazioni di polimerizzazione 922 24 Termini chiave 927 Esercizi 928 Chimica organica II: strutture, reazioni scelte e biopolimeri 937 STRUTTURE DELLE MOLECOLE ORGANICHE 938 24-1 Isomeri costituzionali 938 24-2 Stereoisomeri 939 24-3 Conformazioni 943 REAZIONI SCELTE 944 24-4 Reazioni di acidi e basi di Brønsted- Lowry 945 24-5 Reazioni di ossido-riduzione 947 CHIMICA IN AZIONE: La comunicazione chimica 948 24-6 Formazione di derivati degli acidi carbossilici 952 24-7 Idrolisi degli esteri 953 BIOPOLIMERI 954 24-8 Carboidrati 955 24-9 Polipeptidi e proteine 959 CHIMICA IN AZIONE: Le cannucce delle cellule 963 24-10 Acidi nucleici 964 25 Termini chiave 966 Esercizi 967 Composti di coordinazione 971 25-1 Composti di coordinazione 972 25-2 Complessi ammoniacali 975 25-3 Definizioni importanti 976 25-4 Nomenclatura 978
I N D I C E G E N E R A L E xxi 25-5 Strutture 979 ISOMERIA NEI COMPOSTI DI COORDINAZIONE 980 25-6 Isomeri strutturali (costituzionali) 980 25-7 Stereoisomeri 983 LEGAME NEI COMPOSTI DI COORDINAZIONE 987 25-8 Teoria del campo cristallino 988 25-9 Colori e serie spettrochimica 990 Termini chiave 992 Esercizi 993 26 Metalli I: metallurgia 997 26 METALLI 998 26-1 La distribuzione dei metalli in natura 998 METALLURGIA 999 26-2 Pretrattamento dei minerali grezzi 999 26-3 Riduzione a metallo elementare 1001 26-4 Raffinazione dei metalli 1002 METALLURGIA DI METALLI SPECIFICI 1004 26-5 Magnesio 1004 26-6 Alluminio 1005 26-7 Ferro 1007 26-8 Rame 1009 26-9 Oro 1011 Termini chiave 1011 Esercizi 1012 Metalli II: proprietà e 27 reazioni 1015 I METALLI ALCALINI (GRUPPO 1A) 1016 27-1 Metalli del Gruppo 1A: proprietà e presenza in natura 1016 27-2 Reazioni dei metalli del Gruppo 1A 1017 CHIMICA IN AZIONE: Gli elementi in tracce e la vita 1018 27-3 Usi dei metalli del Gruppo 1A e dei loro composti 1021 I METALLI ALCALINO TERROSI (GRUPPO 2A) 1022 27-4 Metalli del Gruppo 2A: proprietà e presenza in natura 1022 27-5 Reazioni dei metalli del Gruppo 2A 1022 27-6 Usi dei metalli del Gruppo 2A e dei loro composti 1023 I METALLI POST-TRANSIZIONE 1025 27-7 Gruppo 3A: andamenti periodici 1025 CHIMICA IN AZIONE: Il metallo più prezioso del mondo 1027 I METALLI DI TRANSIZIONE d 1028 27-8 Proprietà generali 1028 27-9 Stati di ossidazione 1029 27-10 Ossidi di cromo, ossianioni e idrossidi 1030 Termini chiave 1031 CHIMICA IN AZIONE: La nostra relazione di odio-amore con il mercurio 1032 Esercizi 1033 28 Alcuni non-metalli e metalloidi 1036 I GAS NOBILI (GRUPPO 8A) 1037 28-1 Diffusione, usi e proprietà 1037 28-2 Composti dello xeno 1038 GLI ALOGENI (GRUPPO 7A) 1039 28-3 Proprietà 1039 28-4 Diffusione, produzione ed usi 1040 28-5 Reazioni degli alogeni 1042 28-6 Gli alogenuri di idrogeno e gli acidi alogenidrici 1042 28-7 Gli ossiacidi degli alogeni (o acidi ternari) 1044 ZOLFO, SELENIO, TELLURIO 1045 28-8 Diffusione, usi e proprietà 1045 28-9 Reazioni degli elementi del Gruppo 6A 1047 28-10 Idruri degli elementi del Gruppo 6A 1047 28-11 Ossidi degli elementi del Gruppo 6A 1047 28-12 Ossiacidi dello zolfo 1049 AZOTO E FOSFORO 1050 28-13 Diffusione dell azoto 1051 28-14 Composti idrogenati dell azoto 1052 28-15 Ossidi di azoto 1053 CHIMICA IN AZIONE: Gli ossidi di azoto e lo smog fotochimico 1055
xxii I N D I C E G E N E R A L E 28-16 Alcuni ossiacidi di azoto e relativi sali 1055 28-17 Fosforo 1057 SILICIO 1058 28-18 Il silicio e i silicati 1058 Termini chiave 1059 Esercizi 1060 APPENDICE A Alcune operazioni matematiche A-1 APPENDICE B APPENDICE C Configurazioni elettroniche degli atomi degli elementi A-9 Unità comuni, equivalenze e fattori di conversione A-12 APPENDICE D Costanti fisiche A-15 APPENDICE E Alcune costanti fisiche di sostanze comuni A-16 APPENDICE G APPENDICE H APPENDICE I APPENDICE J APPENDICE K APPENDICE L Indici delle equazioni E-1 Glossario/Indice analitico I-1 Costanti di ionizzazione di basi deboli a 25 C A-20 Costanti dei prodotti di solubilità di alcuni composti inorganici a 25 C A-21 Costanti di dissociazione di alcuni ioni complessi A-23 Potenziali standard di riduzione in soluzioni acquose a 25 C A-24 Valori termodinamici scelti a 298.15 K A-27 Risposte agli esercizi numerici scelti di numero pari A-29 APPENDICE F Costanti di ionizzazione di acidi deboli a 25 C A-18