49,7 23,9 23,9 1 1(OH

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Maria Teresa Quaranta
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1 1. Calcolare il peso uivalete di oguo dei segueti acidi e basi, assumedo la eutralizzazioe completa: H 2 SO 3, H 3 PO 4, LiOH, Z(OH) 2. H 2 SO 3 Pm = = 82 H 3 PO 4 Pm = , = 106,1 LiOH Pm = 6, = 23,9 Z(OH) 2 Pm = 65,4 + (16+1) 2 = 99,4 Pm 82 P (H2SO 3 ) 2(H ) 2 41 Pm 106,1 P (H3PO4 ) 35,4 3(H ) 3 P (LiOH ) Pm 1(OH ) 23,9 1 23,9 Pm 99,4 P (Z(OH) 2) 2(OH ) 2 49,7

2 2.Qual è il peso uivalete di H 2 S i ogua delle segueti reazioi? (a) NaOH + H 2 S NaHS + H 2 O (b) 2 NaOH + H 2 S Na 2 S + 2 H 2 O Pm a) P 34 H ( sostituiti ) 1 Pm b) P 17 H ( sostituiti ) 2

3 4.Il sale acido di potassio dell'acido ftalico, KHC 8 H 4 O 4, è spesso usato allo stato cristallio come acido stadard, perché può essere facilmete purificato e pesato. C'è uo ioe H + ioizzabile per molecola. Quati uivaleti soo coteuti i g di questo sale? Peso composto = 0,7325 g N g P P Pm N g P 0 3, ,5910

4 5. Quati millilitri di ua soluzioe, coteete 40 g di CaCl 2 per litro, soo ecessari per reagire co g di Na 2 CO 3 puro? Nella reazioe si forma CaCO 3. CaCl 2 + Na 2 CO 3 0,642 g CaCO NaCl moli CaCl 2 = moli Na 2 CO 3 g 0,642 moli CaCl 2 6,06 10 Pm moli g di CaCl 2 = moli Pm = 6, ( ,5) = 0,672 g Per calcolare i ml usiamo ua proporzioe ,672 x ; x 0, ,8 ml 40

5 7.Viee fatto passare ell'acqua dell'acido cloridrico gassoso, dado luogo ad ua soluzioe di desità 1.12 e coteete il 30.5% i massa di HCl. Quale è la massa di HCl per millilitro della soluzioe? d = 1,12 g/ml Suppoiamo di avere u millilitro d m V ; m d V 1,12 1 1,12 g Facciamo uso della proporzioe 30,5 100 quidi x 1,12 ; 1,12 30,5 x 0,3416 g mg/ml

6 9.U volume di 105 ml di acqua pura a 4 C viee saturato co NH 3 gassosa otteedo ua soluzioe di desità 0.90 e coteete il 30% i massa di NH 3. Determiare il volume della soluzioe di ammoiaca che e deriva e il volume dell'ammoiaca gassosa a 5 C e 775 mm di Hg, che è stato impiegato per saturare l'acqua. Codizioi iiziali: 105 ml di H 2 O pura ; d = 0,90 ; 30% i massa di NH 3 La massa totale della soluzioe = massa di H 2 O + 30% di NH 3 Se prediamo 100 g della soluzioe sarao 70 g di H 2 O e 30 g di NH = ; x = = 150 g 100 x 70 Il peso di NH 3 assorbito ell acqua sarà = 45 g

7 Il volume della soluzioe sarà : d = m/v ; V = m/d = 150/0,9 = 166,67 ml 45 0,082 (273+5) RT PV = RT ; V = = 17 = 59.0 lt P

8 10.Qual è la moralità di ua soluzioe coteete 37.5 g Ba(MO 4 ) 2 per litro, e qual è la molarità rispetto ad ogi tipo di ioe? Pm Ba(MO 4 ) 2 = 137,4 + (54, ) 2 = 375,2 moli Ba(MO 4 ) 2 = 37,5/375,2 = 0,0999 0,100 moli M = moli/v(l) = 0,100 / 1 = 0,100 M di Ba(MO 4 ) 2 Ba ++ = 0,100 M MO 4- = 0,200 M

9 17. Ua soluzioe cotiee 116 g di acetoe (CH 3 COCH 3 ), 138 g di alcool etilico (C 2 H 5 OH) e 126 g di acqua. Determiare la frazioe molare di ogi compoete. 116 g di CH 3 COCH 3 (acetoe) 138 g di C 2 H 5 OH (alcool etilico) 126 g di H 2 O (acqua) acetoe = = = 2 moli alcool = = = 3 moli acqua = = = 7 moli T = acetoe + alcool + acqua = = 12 moli χ acetoe acetoe T ,167 ; χ alcool alcool T ,25; χ acqua acqua T ,58;

10 26. Ua soluzioe di acido acetico, CH 3 COOH, al 10.0% i peso ha desità 1.01 g/ml. Calcolare il volume di questa soluzioe che può essere otteuto da litri di ua soluzioe di CH 3 COOH al 90.0% i peso, la cui desità è 1.07 g/ml. Soluzioe : CH 3 COOH al 10% d = 1.01 g/ml Quatità di acido acetico coteuto ella soluzioe origiale cocetrata d = 1,07 g/ml d = m ; m = dv = 1, = 1605 g V Come è al 90% i peso di acido acetico: 90 x 90 = ; x = 1605 =1444,5 g Quidi si ha u peso di 1444,5 g di acido acetico puro

11 Calcoliamo la quatità di acido acetico ecessaria per formare u litro della soluzioe diluita. d = 1,01 g/ml d = m ; m = d V = 1,011000= 1010 g V Come è al 10% i peso di acido acetico: 10 x 10 = ; x = 1010 =101 g litri di soluzioe otteibili = peso di CH3COOH dispoibile 1444,5 peso ecessario per litro di soluzioe 101 = 14,3 l

12 27. U litro di H 2 SO 4 al 55.0% i peso cotiee 800 g di H 2 SO 4 puro. Calcolare: a) la desità di questa soluzioe; b) la desità della stessa soluzioe il cui volume è stato portato ad 1.50 l per aggiuta di acqua. la desità dell'acqua è 1.00 g/ml. Calcolo della desità: = ; x = = 1454,5 g 100 x 55 m 1454,5 d = = = 1,45 g/ml V 1000 Desità dopo l aggiuta di 500 ml di H 2 O Peso totale = 1454, = 1954,5 g P 1954,5 V t d = = = 1,30 g/ml t

13 ml di HCl soo eutralizzati esattamete da 10.0 ml di NaOH. La soluzioe risultate è stata fatta evaporare ed il residuo otteuto era di g Calcolare la ormalità delle soluzioi di HCl ed NaOH ml HCl 10.0 ml NaOH Residuo = 0,0585 g La reazioe è HCl + NaOH NaCl + H 2 O moli NaCl = 0, ,5 = 0,001 moli Rapporti delle moli moli HCl = moli NaOH = moli NaCl = moli

14 moli V(l) ,010 M HCl 3 0,05 M N HCl N V(l) ; N g P ; P Pm um H sostituiti P =HCl = Pm/1 = Pm = 35,5 + 1 = 36 P N N Pm HCl Pm 35, g g 0,001 P Pm HCl N V(l) 0,001 20, ,05 N

15 31. Dopo aver determiato i coefficieti stechiometrici della seguete reazioe: Z + HNO 3 Z(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O calcolare la molarità dell'acido itrico rimasto libero dopo la reazioe se 3.25 g di Z reagiscoo co 1.00 l di HNO M. Si suppoga ivariato il volume della soluzioe. 4 Z + 10 HNO 3 4 Z(NO 3 ) 2 + NH 4 NO H 2 O peso Z = 3,25 g V= 1,00 lt M = 0,300 M moli HNO 3 = M V= 0,3 1= 0,3 moli moli moli Z HNO g Pa 3,25 65,4 0,0497 0, moli Z 0, moli 0,125 moli

16 moli HNO 3 = M V=0,3 1=0,3 moli Rimaeza moli HNO 3 = 0,3-0,125= 0,175 moli Nuova molarità dell acido itrico: M moli (rimasti) V(lt) 0, ,175 M

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