Classe ISB. 1. (1pt.) Calcola la massa molecolare e la massa molare delle seguenti molecole:

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Maddalena Di Carlo
6 anni fa
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1 Cl 2 CO 2 Ca(OH) 2 H 2 CO 3 2. (0,5 pt.) Calcola il volume occupato da 3 moli di O 2 (g) in STP 3. (0,5 pt.) Calcola il peso in grammi di una molecola di H 2 O 4. (1 pt.) Trova la composizione percentuale di Ca 3 (PO 4 ) 2 5. (1 pt). Trova la formula minima e molecolare di un composto con massa molare = 110,11 g e con la seguente composizione percentuale: C = 65,45%; H = 5,5%; O = 29,05% 6. (1 pt.) Calcola la quantità massima di Ag che si può ricavare da 840 g di AgNO 3 7. (2 pt.) Bilancia la seguente reazione e sapendo di avere a disposizione 33 g di H 2 SO 4 a) le moli di H 2 SO 4 b) le moli e il corrispettivo valore in grammi di NaCl che reagiscono c) le moli e il corrispettivo valore in grammi di HCl e Na 2 SO 4 che si formano H 2 SO 4 + NaCl HCl + Na 2 SO 4 8. (2 pt.) Calcola le quantità in grammi di HCl che si devono utilizzare per ottenere 35 litri di CO 2 in STP dalla seguente reazione da bilanciare Na 2 CO 3 + HCl NaCl + H 2 O + CO 2

2 F 2 H 2 O Mg(OH) 2 H 2 SO 4 2. (0,5 pt.) Calcola il volume occupato da 8 moli di N 2 (g) in STP 3. (0,5 pt.) Calcola il peso in grammi di una molecola di CO 2 4. (1 pt.) Trova la composizione percentuale di Al 2 (SO 3 ) 3 5. (1 pt). Trova la formula minima e molecolare di un composto con massa molare = 150,09 g e con la seguente composizione percentuale: C = 32,01%; H = 4,03%; O = 63,96% 6. (1 pt.) Calcola la quantità massima di Cu che si può ricavare da 730 g di CuSO 4 7. (2 pt.) Bilancia la seguente reazione e sapendo di avere a disposizione 47 g di H 2 SO 4 a) le moli di H 2 SO 4 b) le moli e il corrispettivo valore in grammi di NaCl che reagiscono c) le moli e il corrispettivo valore in grammi di HCl e Na 2 SO 4 che si formano H 2 SO 4 + NaCl HCl + Na 2 SO 4 8. (2 pt.) Calcola le quantità in grammi di HF che si devono utilizzare per ottenere 45 litri di CO 2 in STP dalla seguente reazione da bilanciare ZnCO 3 + HF ZnF 2 + H 2 O + CO 2

3 Classe ISD Br 2 H 2 S Al(OH) 3 Na 3 PO 4 2. (0,5 pt.) Calcola il volume occupato da 63 kg di Cl 2 (g) in STP 3. (0,5 pt.) Calcola il numero di molecole contenute in 1,5 g di H 2 O 4. (1 pt.) Trova la composizione percentuale di Mg 3 (PO 3 ) 2 5. (1 pt). Trova la formula minima e molecolare di un composto con massa molare = 168,19 g/mol e con la seguente composizione percentuale: C = 64,27%; H = 7,19%; O = 28,54% 6. (1 pt.) Calcola i grammi di FeS 2 necessari per ottenere 400 kg di ferro puro. 7. (2 pt.) Bilancia la seguente reazione e sapendo di avere a disposizione 47,2 g di H 3 BO 3 8. (2 pt.) Dovendo bruciare 63 g di C 6 H 6 calcola i litri di O 2 necessari, i litri di CO 2 prodotti in

4 Classe ISD I 2 CH 4 Pb(OH) 4 H 2 CrO 4 2. (0,5 pt.) Calcola il volume occupato da 0,8 kg di F 2 (g) in STP 3. (0,5 pt.) Calcola il numero di molecole contenute in 2,7 g di CO 2 4. (1 pt.) Trova la composizione percentuale di Fe 3 (BO 3 ) 2 5. (1 pt). Trova la formula minima e molecolare di un composto con massa molare = 176,21 g/mol e con la seguente composizione percentuale: C = 54,53%; H = 9,15%; O = 36,32% 6. (1 pt.) Calcola i grammi di PbS 2 necessari per ottenere 200 kg di piombo puro. 7. (2 pt.) Bilancia la seguente reazione e sapendo di avere a disposizione 12,2 g di H 3 BO 3 8. (2 pt.) Dovendo bruciare 91 g di C 6 H 6 calcola i litri di O 2 necessari, i litri di CO 2 prodotti in

5 recupero Br 2 H 2 S Al(OH) 3 Na 3 PO 4 2. (0,5 pt.) Calcola il volume occupato da 63 kg di Cl 2 (g) in STP 3. (0,5 pt.) Calcola il numero di molecole contenute in 1,5 g di H 2 O 4. (1 pt.) Trova la composizione percentuale di Mg 3 (PO 3 ) 2 5. (1 pt). Trova la formula minima e molecolare di un composto con massa molare = 168,19 g/mol e con la seguente composizione percentuale: C = 64,27%; H = 7,19%; O = 28,54% 6. (1 pt.) Calcola i grammi di FeS 2 necessari per ottenere 400 kg di ferro puro. 7. (2 pt.) Bilancia la seguente reazione e sapendo di avere a disposizione 47,2 g di H 3 BO 3 8. (2 pt.) Dovendo bruciare 63 g di C 6 H 6 calcola i litri di O 2 necessari, i litri di CO 2 prodotti in

6 recupero I 2 CH 4 Pb(OH) 4 H 2 CrO 4 2. (0,5 pt.) Calcola il volume occupato da 0,8 kg di F 2 (g) in STP 3. (0,5 pt.) Calcola il numero di molecole contenute in 2,7 g di CO 2 4. (1 pt.) Trova la composizione percentuale di Fe 3 (BO 3 ) 2 5. (1 pt). Trova la formula minima e molecolare di un composto con massa molare = 176,21 g/mol e con la seguente composizione percentuale: C = 54,53%; H = 9,15%; O = 36,32% 6. (1 pt.) Calcola i grammi di PbS 2 necessari per ottenere 200 kg di piombo puro. 7. (2 pt.) Bilancia la seguente reazione e sapendo di avere a disposizione 12,2 g di H 3 BO 3 8. (2 pt.) Dovendo bruciare 91 g di C 6 H 6 calcola i litri di O 2 necessari, i litri di CO 2 prodotti in

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