Tridimensionale: planare triangolare attorno ogni N

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Carolina Albanese
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1 ome, ognome e classe erie VIII: da consegnare la prima lezione della settimana del 17 novembre 1) Date le formule di struttura, eventualmente di risonanza, delle seguenti specie chimiche; indicate inoltre la geometria e la polarità della molecola l lanare triangolare 3 Tridimensionale: planare triangolare attorno a 2 3 Tridimensionale: planare triangolare attorno ogni 3

2 iegata (<120 ) Lineare 2 5 o 4 + Tridimensionale : lanare triangolare attorno (120 ) e piegata attorno ad (<109 ) () Tetraedrica 2 6 Etanolo oppure Dimetil etere (sono isomeri strutturali) Tridimensionale: tetraedrica attorno, piegata attorno (<109 )

3 l 3 l Tridimensionale: piramidale trigonale attorno a l 3 tetraedrica attorno, planare triangolare attorno, piegata attorno 3 lanare triangolare on polare iramide trigonale (<109 )

4 2) Assegna il corretto nome IUA alle seguenti strutture: 2,2dimetilbutano 3metilpentano 2,2dimetilpropano 2,3,5trimetilesano b) Disegna i seguenti composti: c) 3etil2metileptano; d) 3esene; e) butan2olo; f) 2metilpropan2olo; c) d) isomero E 3 isomero Z e) 3 3 f) ) Rappresenta in modo schematico i seguenti idrocarburi: ; ; ; ; ;

5 4) crivi l equazione di dissociazione acquosa dei seguenti sali: a( 3 ) 2, MgF 2, a 3, Ba(Mn 4 ) 2, a 3 4 a( 3 ) 2 a MgF 2 Mg F a 3 a Ba(Mn 4 ) 2 Ba Mn 4 a a ) rova a prevedere quali prodotti solidi si formeranno mescolando le seguenti coppie di soluzioni acquose saline. b) Bilancia le reazioni indicando anche quali ioni idrati rimarranno disciolti nella soluzione. Ag 3 (aq) + al (aq) Agl (s) + a + (aq) + 3 (aq) Bal 2 (aq) + a 2 4 (aq) Ba 4 (s) + 2 a + (aq) + 2 l (aq) 3 al 2 (aq) + 2 a 3 4 (aq) a 3 ( 4 ) 2 (s) + 6 a + (aq) + 6 l (aq) 6) Quali tra i seguenti composti hanno legami covalenti e quali ionici: 2, Til 4, l 4, al 2, al, F, 2, 2, l 3, MgBr 2. ovalenti: 2, l 4, F, 2, 2, l 3, Til 4 (differenza di elettronegatività circa 1.6): è un metallo di transizione, a volte si comportano diversamente Ionici: al 2, al, MgBr 2 7) In un motore a scoppio, oltre alla normale combustione della benzina, avviene anche la seguente reazione: 2 (g) + 2 (g) 2 (g) alcola la pressione finale nella camera di combustione (ipotizzando che quello indicato sia l unico processo che avviene) se 2 mol di 2 reagiscono con 5 mol di 2, ammettendo che la camera abbia volume pari a 2 L e che la misura venga effettuata ad una temperatura di 300. La pressione finale è data dalla somma delle pressioni parziali di tutti i gas presenti nella camera di combustione alla fine della reazione. p TT = p + p 2 = n R T / V + n 2 R T / V = (n + n 2 ) R T / V n TT = (n + n 2 ) = 4 mol + 3 mol = 7 mol (gas)

6 p = n TT R T / V = [7 mol atm L K 1 mol 1 ( ) K] / 2 L = atm Formalmente sarebbe più corretto calcolare la pressione parziale di ogni gas e poi sommarle per ottenere quella totale. 8) Una bottiglia porta la scritta: olfato di sodio 2.0 M. a) Quali sono gli ioni presenti in questa soluzione? crivi la reazione di dissociazione ionica a + 2 e 4 Equilibrio di dissociazione ionica: a 2 4 (s) 2 a b) Qual è la concentrazione di questi ioni? Dai rapporti stechiometrici: [a + ] = 4 M, [ 2 4 ] = 2.0 M c) ome devo procedere praticamente per preparare 250 cm 3 di soluzione 0.5 M di solfato di sodio utilizzando questa soluzione? alcolo la quantità chimica di soluto della soluzione finale: n a24 = c soluzione a24 V soluzione a24 = 0.5 mol/l 0.25 L = mol n iniziali = n finali V iniziale = n iniziale / c iniziale = mol / 2.0 mol/l = L = 62.5 ml relevo 62.5 ml dalla bottiglia di soluzione concentrata e porto a volume in un matraccio da 250 ml

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