PROGRAMMAZIONE DIDATTICA ANNUALE

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1 PROGRAMMAZIONE DIDATTICA ANNUALE DOCENTE PROF.SSA ROSANNA MADONNA MATERIA DI INSEGNAMENTO SCIENZE INTEGRATE- CHIMICA CLASSE PRIMA Risultati di apprendimento in termini di Competenze L insegnamento di Chimica e laboratorio è previsto come biennale con le finalità descritte nei programmi ministeriali. In particolare, alla fine del primo anno di corso, gli allievi dovranno: - possedere conoscenze teoriche di base e abilità operative che permettano il relativo completamento durante il secondo anno e favoriscano il successivo approfondimento dei contenuti della Chimica con le altre scienze biologiche e tecnologiche - cominciare ad acquisire consapevolezza del collegamento della Chimica con le altre scienze biologiche e tecnologiche - cominciare a rendersi conto di quanto la Chimica faccia parte della quotidianità della vita e la possa condizionare OBIETTIVI GENERALI: possedere conoscenze di base su proprietà, composizione, struttura e trasformazioni della materia; saper eseguire misure di grandezze con la necessaria accuratezza; saper prelevare e manipolare prodotti chimici di uso comune osservando scrupolosamente le norme di sicurezza previste; saper utilizzare il linguaggio chimico, servendosi di terminologia appropriata; saper indicare le finalità di un esperimento e le precauzioni necessarie per eseguirlo; saper registrare correttamente le osservazioni qualitative sull andamento del fenomeno studiato e sui suoi risultati; saper risolvere problemi stechiometrici inerenti al programma svolto.

2 Programmazione (in corsivo sono indicati gli obiettivi minimi della disciplina in riferimento ad ogni unità didattica trattata) MODULO N 1: INTRODUZIONE ALLA CHIMICA Unità didattica 1: Il metodo sperimentale e le grandezze C onoscenza - Saper che cos è la chimica e che cosa studia - Conoscere le fasi che caratterizzano il metodo scientifico - Conoscere le grandezze fondamentali e derivate del S.I. - Riconoscere le fasi del metodo scientifico nell attività sul campo - Comprendere il corretto uso delle varie grandezze - Saper realizzare in laboratorio la misurazione di alcune grandezze - Osservare le norme di comportamento e sicurezza in laboratorio - Saper costruire un grafico - Il metodo sperimentale - Elaborazione dei dati: stesura di una relazione e realizzazione di un grafico 1) norme di comportamento e sicurezza in laboratorio, simboli di pericolo 2) materiali di laboratorio - 3) misure di volume 4) misure di massa Settembre - Ottobre Unità didattica 2: La materia - Saper definire la materia e i suoi stati di aggregazione - Conoscere le differenze tra i tre stati di aggregazione - Conoscere i metodi di separazione dei componenti di una miscela - Conoscere la simbologia utilizzata in chimica - Sapere descrivere il comportamento di una sostanza pura al riscaldamento e al raffreddamento - Saper distinguere tra proprietà e trasformazioni chimiche e fisiche - Esprimere le differenze tra miscuglio e sostanza pura - Esprimere le differenze tra composto ed elemento - Stati fisici della materia e passaggi di stato - Sostanze pure - Miscele omogenee e miscele eterogenee - Metodi di separazione dei componenti di una miscela eterogenea - Metodi di separazione dei componenti di una miscela omogenea: - Trasformazioni fisiche e reazioni chimiche - Composti ed elementi, nomi e simboli degli elementi chimici, formule chimiche 1) separazione di un miscuglio eterogeneo: Ottobre - Novembre

3 - Saper effettuare separazioni dei componenti di un miscuglio - Saper determinare la temperatura di fusione di una sostanza pura - Saper costruire le curve di riscaldamento e di raffreddamento di una sostanza pura filtrazione 2) distillazione 3) cromatografia su carta 4)fusione e solidificazione di una sostanza pura, temperatura di fusione MODULO N 2: DALLA MATERIA AGLI ATOMI Unità didattica 1: Le leggi ponderali - Conoscere le leggi ponderali dei rapporti di combinazione - Conoscere la legge di conservazione della massa - Conoscere i punti fondamentali della teoria atomica di Dalton - Conoscere il principio di Avogadro - Definire la differenza tra atomo e molecola - Interpretare alcuni fenomeni della materia sulla base della sua natura particellare - Saper applicare le leggi ponderali alle trasformazioni chimiche - Legge di conservazione della massa - Legge di conservazione dell energia - Legge delle proporzioni definite - Teoria atomica di Dalton 1) verifica della legge di Lavoisier Novembre- Dicembre Unità didattica 2: La mole e i calcoli stechiometrici - Conoscere il significato della mole e la quantità di particelle che rappresenta - Definire il volume molare - Definire il reagente limitante - Saper determinare la massa molecolare - Saper calcolare il numero di moli relative ad una certa massa di sostanza e viceversa - Massa atomica e massa molecolare - Mole, massa molare e volume molare dei gas, legge generale dei gas - Formula e composizione di un composto - Equazioni chimiche, bilanciamento di una reazione - Problemi stechiometrici, reagente limitante, resa percentuale 1) aspetti qualitativi delle reazioni chimiche Gennaio

4 - Saper bilanciare una reazione chimica - Saper calcolare le quantità di sostanza che si formano o che reagiscono in una trasformazione chimica utilizzando i rapporti fra le moli, anche in presenza di un reagente limitante MODULO N 3: I FLUIDI: PARTICELLE IN MOVIMENTO Unità didattica 1: gas, liquidi e soluzioni - Conoscere l equazione di stato dei gas ideali - Conoscere le leggi di Dalton e di Graham - Conoscere la terminologia relativa alle soluzioni - Sapere in quali modi si può esprimere la concentrazione delle soluzioni - Conoscere i parametri che influenzano la solubilità di un solido in un liquido - Saper esprimere la concentrazione con le varie modalità - Saper utilizzare l equazione di stato nel calcolo chimico - Saper risolvere esercizi con l uso delle concentrazioni - Calcolare le quantità delle sostanze coinvolte in una reazione che si svolge in soluzione - Saper preparare soluzioni alla concentrazione desiderata - L equazione di stato dei gas ideali, cenni al comportamento dei gas reali - I liquidi e le soluzioni - Soluzioni: dissociazione, ionizzazione, solubilità e temperatura, modi di esprimere la concentrazione (molarità, % in peso, % in volume) - Calcoli stechiometrici relativi alle reazioni in soluzione acquosa 1) preparazione di soluzioni a partire da una sostanza solida 2) preparazione di soluzioni per diluizione 3) purificazione di una sostanza in soluzione mediante cristallizzazione Febbraio MODULO N 4: L ATOMO Unità didattica 1: L atomo e le particelle subatomiche - Conoscere le tappe fondamentali nell evoluzione del modello atomico - Conoscere le caratteristiche delle particelle subatomiche, il numero atomico e il numero di massa - Saper cosa sono gli isotopi e cosa rappresenta la massa atomica - Scoperta delle particelle subatomiche - Numero atomico e numero di massa - Isotopi e massa atomica - Evoluzione del modello atomico Marzo

5 - Comprendere il limite di validità dei modelli atomici - Saper calcolare la massa atomica di un elemento conoscendone la composizione isotopica Unità didattica 2: La configurazione elettronica Conoscenza - Conoscere il modello dell atomo secondo Bohr - Comprendere l inadeguatezza del modello atomico di Bohr - Saper definire l orbitale - Sapere cosa sono i numeri quantici e descrivere le relazioni che li legano - Rappresentare la configurazione elettronica degli elementi - Individuare gli elettroni di valenza - Identificare gli elementi in base alla colorazione della fiamma - La quantizzazione negli atomi - Il nuovo modello atomico (cenni del principio di indeterminazione di Heisenberg) - I numeri quantici e le caratteristiche degli orbitali - La configurazione elettronica degli atomi, elettroni di valenza - LABORATORIO Saggi alla fiamma Unità didattica 3: La tavola periodica - Conoscere la struttura della tavola periodica e come questa è stata determinata - Conoscere la relazione esistente tra configurazione elettronica esterna e proprietà chimiche di un elemento - Definire le proprietà periodiche più importanti - Conoscere le differenze fra metalli e non metalli - Descrivere e interpretare le variazioni delle proprietà periodiche lungo i gruppi e i periodi - Identificare le caratteristiche degli elementi in base alla loro posizione nella tavola periodica Marzo - L attuale tavola periodica - Periodicità di alcune proprietà fisiche e chimiche degli elementi: energia di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività, raggio atomico e raggio ionico - Metalli e non metalli Aprile

6 MODULO N 5: ATOMI E MOLECOLE Unità didattica 1: I legami chimici - Conoscere i vari tipi di legami chimici primari e secondari - Conoscere le caratteristiche delle diverse sostanze - Sapere perché si instaurano i legami tra gli atomi - Prevedere il tipo di legame che si può instaurare tra atomi - Correlare le proprietà delle sostanze con i legami tra gli atomi e le molecole - Distinguere i diversi tipi di solidi in base ai legami che li costituiscono - Saper rappresentare gli elettroni di valenza secondo la simbologia di Lewis - Saper rappresentare le molecole con la simbologia di Lewis - Saper ricavare la struttura di una molecola con il metodo VSEPR - Il legame chimico - Come avvengono i legami - Interazione tra atomi - Interazione tra molecole - Sostanze solide: solidi metallici, ionici, covalenti, molecolari, amorfi - Formule di lewis e cariche formali - VSEPR e geometria molecolare solubilizzazione dei solidi nei liquidi Aprile-Maggio Metodologia: Strategie educative, strumenti e tecniche di lavoro, attività di laboratorio, attività di progetto, didattica innovativa attraverso l uso delle LIM, forme di apprendimento attraverso la didattica laboratoriale, moduli CLIL (classi V). Il conseguimento degli obiettivi che il curricolo si propone poggia in larga misura sull adozione di metodologie didattiche motivanti ed adeguate allo sviluppo cognitivo degli allievi a cui si rivolge. È opportuno che lo sviluppo didattico della disciplina mantenga un costante riferimento all esperienza quotidiana e ai processi chimici naturali o industriali, onde dare senso di concretezza ed utilità a quanto l allievo sta apprendendo. L apprendimento della Chimica non potrà prescindere i n o l t re dall esecuzione di esercizi e dalla risoluzione di problemi, quali mezzi atti a favorire una effettiva padronanza dei concetti e a stimolare l acquisizione di strategie di pensiero sempre più complesse. Saranno curati i collegamenti con le altre discipline dell'area scientifica, in particolare fisica e scienza della terra, evitando inutili sovrapposizioni e ripetizioni, ed evidenziando gli aspetti interdisciplinari degli argomenti. Un ruolo centrale avrà il laboratorio che di volta in volta verrà utilizzato per l'approfondimento e il chiarimento dei concetti teorici studiati. In alcuni momenti dell anno scolastico la classe verrà divisa in gruppi di lavoro al fine di favorire il confronto peer-to-peer e avviare forma di discussioni di gruppo coordinate dal docente su argomenti già noti agli studenti. Strumenti e metodologie per la valutazione delle conoscenze e delle abilità e per il giudizio di competenza.

7 Le verifiche saranno effettuate in itinere e a conclusione di una o più unità didattiche e saranno volte ad accertare il livello delle conoscenze, delle competenze e delle capacità raggiunto dall'alunno nella disciplina. Per quanto riguarda le tipologie, accanto alle verifiche di tipo orale saranno effettuate anche quesiti a risposta aperta, quesiti a risposta multipla, test, colloqui di gruppo. La valutazione terrà conto della situazione iniziale, dei risultati delle verifiche, delle attitudini evidenziate, dell'interesse e dell'impegno dimostrati, della partecipazione al dialogo educativo, della progressione rispetto ai livelli di partenza, delle capacità di rielaborazione dei contenuti acquisiti, del raggiungimento degli obiettivi. Si adotteranno, in riferimento alle conoscenze, competenze e capacità, i seguenti indicatori : -correttezza e completezza delle conoscenze; -chiarezza e correttezza espressiva; -capacità di collegamento, contestualizzazione, rielaborazione critica; -capacità di comprensione di un testo; -padronanza del linguaggio specifico della disciplina Attività di supporto ed integrazione. Iniziative di recupero. Sono rivolte agli alunni che alla fine di ogni Unità Didattica e/o ad ogni verifica intermedia non avranno raggiunto gli obiettivi prefissati. Di volta in volta si stabilirà se il recupero dovrà avere carattere individuale o collettivo e se dovrà svolgersi in orario curricolare o extracurricolare. In ogni caso, le attività di recupero riguarderanno singoli argomenti, di estensione limita e saranno sviluppate in modo intensivo e in tempi brevi. Eventuali altre attività (progetti specifici, forme di apprendimento di eccellenza per gruppi di allievi, sperimentazione di didattiche alternative, moduli specifici per allievi DSA/BES ed H, sviluppo di contenuti funzionali ai progetti e alle iniziative di alternanza scuolalavoro ecc.) Nel corso dell anno scolastico si cercherà di sperimentare forme di didattica alternativa tendenti a sviluppare discussioni/ dibattiti attraverso l utilizzo della didattica per domande, stimolando la curiosità degli allievi, lo sviluppo di uno spirito critico e la capacità di documentazione autonoma su argomenti trattati in classe solo in parte. Grande importanza avrà il gruppo di lavoro, inteso come momento di apprendimento collaborativo in classe in cui compito del docente sarà quello di coordinare e sorvegliare i ragazzi durante lo svolgimento di compiti assegnati e la ricerca ed elaborazione di informazioni su argomenti prederminati. Gestione della quota di potenziamento (se prevista): elementi e suggerimenti emersi nelle riunioni di dipartimento, accordi con vari docenti, attività progettuali e iniziative funzionali alle esigenze dell Istituto

8 Al fine di diminuire la quota di dispersione scolastica e facilitare il successo formativo dei ragazzi si ricorrerà all ausilio dei docenti di potenziamento afferenti all area della matematica e lingua italiana con gli obiettivi di : - Rafforzare il conseguimento degli obiettivi di base ed interdisciplinari individuati nelle riunioni dipartimentali - Rafforzare le competenze di matematica funzionali ad un corretto sviluppo delle conoscenze afferenti all area scientifica - Acquisire metodologie di studio trasversali attraverso la costruzione di mappe concettuali, individuazione dei termini chiave e conseguente utilizzo per lo sviluppo di brevi sequenze sui nuclei tematici della disciplina - Saper effettuare collegamenti interdisciplinari, integrando le conoscenze e la abilità già in possesso. Le attività saranno di volta in volta concordate con i singoli docenti prevedendo forme di compresenza in orario mattutino e coordinamento su attività parallele con i docenti di dipartimento quando la compresenza non è possibile.