Alcune informazioni utili

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1 Alcune informazioni utili DATE 12 incontri ottobre novembre dicembre gennaio 2017 ogni lunedì ORARIO dalle 8.30 alle Aula VM1

2 Dove trovarmi Agripolis Legnaro - Edificio Museo 1 Piano - Ufficio del Prof. Vianello Telefono:

3 1 a lezione Grandezze fisiche e chimiche Cifre significative Arrotondamenti Notazione Scientifica lunedì 10 ottobre 2016

4 Introduzione Le quantità delle grandezze fisiche e chimiche sono espresse con un valore numerico e dal simbolo dell unità di misura di riferimento. Ad esempio: 2,30 m 0,250 g Alcune grandezze chimiche o fisiche sono adimensionali e si esprimono con un numero puro. Ci sono grandezze fondamentali e grandezze derivate

5 Prefissi da usare come multipli e sottomultipli delle unità di misura del SI Il sistema SI è a base decimale I multipli e i sottomultipli delle singole unità di misura si ottengono moltiplicando le unità per le potenze di 10 Multiplo nome simbolo Sottomultiplo nome simbolo 10 deca- da 10-1 deci- d 10 2 etto- h 10-2 centi- c 10 3 chilo- k 10-3 milli- m 10 6 mega- M 10-6 micro- µ 10 9 giga- G 10-9 nano- n tera- T pico- p peta- P femto- f

6 Grandezze fisiche e chimiche fondamentali del Sistema Internazionale di unità (SI) Il sistema internazionale di unità si basa su sette grandezze fondamentali Grandezza Fondamentale Nome dell unità Simbolo dell unità di misura Lunghezza (l) metro m Massa (m) chilogrammo kg Tempo (t) secondo s Corrente elettrica (i) ampere A Temperatura termodinamica (T) kelvin Quantità di sostanza (n) mole mol Intensità luminosa (I) candela cd K

7 Unità di misura non coerenti (cioè largamente usate) LUNGHEZZA micron 1 µ = 10-6 m ångström 1 Å = m =? nm =? pm TEMPERATURA ASSOLUTA, T (K) e CENTIGRADA, t ( C) T = t + 273,15 t = T - 273,15

8 Alcune grandezze derivate di uso comune in chimica Grandezza derivata Relazione con le grandezze fondamentali Unità di misura più usate Densità (d) m / V g dm -3 o g L -1 Composizione percentuale in massa (massa %) Massa del componente A per volume unitario (c A ) (m A / m tot ) x 100 adimensionale m A / V g dm -3 o g L -1 Molarità di A (M A ) n A / V mol dm -3 o mol L -1 Molalità di A (m A ) n A / m solvente mol kg -1 Frazione molare di A (X A ) n A / n tot adimensionale

9 Alcune grandezze derivate di uso comune in chimica VOLUME nel Sistema internazionale: m 3, dm 3 e cm 3 Unità non coerenti: L e ml 1 m 3 = dm 3 = cm 3 = L = ml 1 L = ml = dm 3 = cm 3

10 Alcune grandezze derivate di uso comune in chimica VOLUME nel Sistema internazionale: m 3, dm 3 e cm 3 Unità non coerenti: L e ml 1 m 3 = 10 3 dm 3 = 10 6 cm 3 = 10 3 L = 10 6 ml 1 L = 10 3 ml = 1 dm 3 = 10 3 cm 3

11 Alcune grandezze derivate di uso comune in chimica PRESSIONE nel Sistema internazionale: pascal (Pa) Unità non coerenti: atm, Torr e mmhg 1 atm = 760 mmhg = 760 Torr = 1,01325 x 10 5 Pa 1 Pa = 1 1, atm 1 mmhg = 1 Torr = atm

12 Cifre significative e loro individuazione Tutte le cifre da 1 a 9 sono significative Il fattore potenza di 10 non concorre a determinare il numero di cifre significative Esempio: 1,48 x 10 3 E significativo lo zero compreso tra due cifre significative Esempio: 1,304 e 1304 Gli zeri non sono significativi quando sono le prime cifre da sinistra Esempio: 0,3485 e 0,0426 Gli zeri alla fine di un numero intero non sono necessariamente significativi Esempio: 2400 Gli zeri che in un numero decimale si trovano dopo la virgola sono tutti significativi Esempio: 73,420

13 Arrotondamenti Quando la cifra da eliminare è inferiore di 5 si arrotonda in difetto quando è superiore a 5 si arrotonda in eccesso Esempio: 63,484 -> 63,48 63,486 -> 63,49 Per arrotondare il 5: se la cifra che precede è pari si lascia inalterata; se è dispari si arrotonda in eccesso. Esempio: 68,945 -> 68,94 68,935 -> 68,94

14 Determinazione delle cifre significative nel risultato di una operazione Addizione e Sottrazione: si conservano tanti numeri decimali quanti sono quelli del numero che ne ha di meno arrotondando l ultima cifra significativa Esempio: 3, ,14 + 0,95871 = 86, > 86,88 Moltiplicazione e divisione: il numero di cifre significative è uguale a quello posseduto dal valore iniziale che ne ha meno Esempio: 2,1 x 0,278 x 583,46 = 340, > 3,4 x 10 2 Quando si eseguono operazioni complesse conviene dedurre il numero di cifre significative solo al termine delle operazioni

15 Notazione scientifica Numeri molto grandi o molto piccoli si possono esprimere come prodotti di un coefficiente m per una potenza Per scrivere in forma esponenziale un numero, si sposta la virgola a sinistra se il numero è grande (esponente positivo) o a destra se il numero è piccolo (esponente negativo). Il numero degli spostamenti è l esponente della potenza. Esempi: = 7,96 x ,00031 = 3,1 x 10-4