3) Il ph della soluzione 0,2 M di una base monoprotica debole è 11,6; calcolare la Kb della base. poh=14-ph=2,4 B + H2O BH + + OH -



Documenti analoghi
3) Il ph della soluzione 0,2 M di una base monoprotica debole è 11,6; calcolare la Kb della base. poh=14-ph=2,4 B + H2O BH + + OH -

2) L acido ipocloroso (HClO) è un acido debole e quindi all equilibrio sarà parzialmente dissociato:

MESCOLANZE. 1) Calcolare il ph di una soluzione ottenuta mescolando 250 ml di NaOH 0.01 M e 100 ml. = N. V = = = 2.

Elettrolita forte = specie chimica che in soluzione si dissocia completamente (l equilibrio di dissociazione è completamente spostato verso destra)

ACIDI E BASI POLIPROTICI. Un esempio di acido di-protico: l acido maleico

Esercizi sul calcolo del ph. Generalità introduttive. 2. Spiega il significato del termine «acido coniugato» e «base coniugata».

Corso di Laurea in Chimica e Tecnologia Farmaceutiche Esame di Chimica Analitica e Complementi di Chimica Modulo di Chimica Analitica 8 Novembre 2012

) e 200 ml di NaOH 0.1 M. I volumi si considerano additivi.[ph = 4.085]

COMPITO A DI CHIMICA DEL

Acidi Deboli. Si definisce acido debole un acido con K a < 1 che risulta perciò solo parzialmente dissociato in soluzione. Esempi di acidi deboli:

Equilibri di solubilità

Corso di Chimica e Propedeutica Biochimica La chimica degli acidi e delle basi 3. Idrolisi salina Soluzioni tampone Titolazioni acido-base

LEZIONE 12. Idrolisi salina Indicatori di ph Soluzioni tampone Titolazioni acido-base IDROLISI SALINA. Scaricato da Sunhope.it

Leggi dei Gas. 2 MnO H 2 O 2 2 MnO O OH H 2 O (Mn: ; no = +3). 2 = +6e - (O: -1 0 ; no = -1; x 2 = -2).

Macroarea'di'Ingegneria' 'Chimica'9'CFU'

SOLUZIONI, DILUIZIONI, TITOLAZIONI

La parabola. Fuoco. Direttrice y

Prova in itinere di Chimica Generale 1 Giugno 2011

SOLUZIONI COMPITO DI CHIMICA DEL

SOLUZIONI COMPITO A DI CHIMICA DEL

COMPITO A DI CHIMICA DEL

Acidi e basi. HCl H + + Cl - (acido cloridrico) NaOH Na + + OH - (idrossido di sodio; soda caustica)

Scritto Chimica generale Gruppo A

COMPITO A DI CHIMICA DEL

I GAS GAS IDEALI. PV=nRT. Pressione Volume numero di moli Temperatura Costante dei gas. P V n T R. n, T= cost Legge di Boyle

Ke = ] = Kw = 10 = 10-7 moli/litro, ed in base a quanto avevamo affermato in precedenza: [H + ] = [OH - ] = 10-7 moli/litro.

See more about

Definiamo Entalpia la funzione: DH = DU + PDV. Variando lo stato del sistema possiamo misurare la variazione di entalpia: DU = Q - PDV.

Teoria di Arrhenius. Vengono definiti acidi quei composti che, in soluzione acquosa, sono in grado di dissociarsi liberando ioni H +

[ ] [ ][ H 3 [ A " -SOLUZIONI TAMPONE- [ ] OH " O + K A = A" K i = HA K W = [ H 3

DETERMINAZIONE DELL INTERVALLO DI VIRAGGIO DI ALCUNI INDICATORI ACIDO-BASE: Intervallo di viraggio ph

Es: consideriamo una soluzione contenente acido K = 1, [CH 3 COOH]

Un acido è una sostanza che sciolta in acqua produce ioni idrogeno. Le soluzioni acquose sia acide che basiche conducono elettricità

TITOLAZIONI ACIDO-BASE

Esercitazione 8. Gli equilibri acido-base: Ka, Kb. L autoprotolisi dell acqua. Misura del ph Soluzioni tampone 1,

Chimica generale. Corsi di laurea in - Tecnologie alimentari per la ristorazione - Viticoltura ed enologia - Tecnologie agroalimentari.

K [H 2 O] 2 = K w = [H 3 O + ][OH ]

Determinare inoltre le frazioni molari e le pressioni parziali alla fine della reazione (P tot =1 atm).

Sommario della lezione 5. Esercizi sui concetti di Mole e Composizione percentuale. Formule chimiche

SOLUZIONI COMPITO A CHIMICA

IDROLISI [CH COOH][OH 3 [CH COO ][H O] ] K eq [H 2 O] [CH COO ] K i. K [CH 3COOH] K w K w. [CH 3COO ] [H ] K a K K w

Competizione tra reazioni di sostituzione e di eliminazione

Esercizio 7. Vedere Figura a fine capitolo. L acido glutammico risulta circa 1000 volte più solubile a ph = 8 che non a ph = 2

DETERMINAZIONE DEL PUNTO DI FINE TITOLAZIONE MEDIANTE METODI CHIMICO-FISICI

CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI. Solvente: normalmente liquido in eccesso Soluto: gas, liquido o solido, normalmente in difetto

5) Una soluzione 7,37 M di HCl in acqua ha densità d=1,12 g/ml; calcolare la percentuale in peso dell acido nella soluzione.

Esame di Chimica Generale (M-Z) A.A (25 gennaio 2012)

6d. EQUILIBRI IONICI IN SOLUZIONE II: EQUILIBRI ACIDO-BASE parte seconda

P i Pf. = P=P f -P i =0,2 atm. tot = =

dc b dph dph dph 1 0 è grande SOLUZIONI TAMPONE POTERE TAMPONE C b grande phpiccolo

SOLUZIONI COMPITO A CHIMICA

Fisiologia Renale 3. Equilibrio acido-base: Principi generali e fisico chimica

DEFINIZIONE ACIDO/BASE SECONDO BRONSTED-LOWRY

FUNZIONI MATEMATICHE. Una funzione lineare è del tipo:

Equilibri in fase gassosa

TITOLAZIONI ACIDO-BASE

-DISSOCIAZIONE DI ELETTROLITI DEBOLI-

Correzione Parziale del 24/01/2014

-IDROLISI SALINA- composti ionici = elettroliti forti sono completamente dissociati in cationi e anioni

Equilibri di precipitazione

6) Il cloro ha due isotopi 35 Cl e 37 Cl. isotopo massa (uma) abbondanza (%)

Università telematica Guglielmo Marconi

Corso di Laboratorio di Chimica Generale Esperienza 6: ph, sua misura e applicazioni

LEGGE di AZIONE di MASSA

Calcolare il ph di una sol. di CH 3 NH 2 (aq) 0,300 M

Esercizio 1) n.mol CH n.mol C 4 H 6 3 = Dalla prima equazione: n.mol CH 4 = n.mol C 4 H 6 4 sostituendo nella seconda equazione:

ESERCIZI ph SOLUZIONI

Lo stato gassoso e le caratteristiche dei gas

Soluzioni tampone. Se ad un litro di acqua pura (ph=7) vengono aggiunte 0,01 moli di HCl il ph varia da 7 a 2 (ph=-log(0,01) =2,0), ovvero di 5 unità.

Appello Straordinario di Chimica Generale ed Inorganica (29 Aprile 2019) Canale M-Z. Testo A

Farmaci antiacidi. idrossido di alluminio (maalox), anfolita Al(OH) 3 può formare Al(OH) 4 oppure Al(OH) 2

Una formula molecolare è una formula chimica che dà l'esatto numero degli atomi di una molecola.

SCHEDA DI PROGRAMMAZIONE DISCIPLINARE TRIENNIO

Esame del corso di ANALISI DEI Farmaci 1, Laurea Specialistica in CTF Camerino, 4 Giugno 2004

15 aprile 2010 Prova scritta di Chimica Analitica 1 con Laboratorio

ACIDI E BASI: Teoria di Arrhenius (fine 1800) Acido: sostanza che contiene idrogeno e che in soluzione acquosa libera ioni H +

I legami. 1) Rappresenta la struttura della molecola di idrogeno (numero atomico ZH = 1):

Scrivere 2.1 cm implica dire che la misura sia compresa nell intervallo mm

Argomento 6 Equilibri in soluzione 1. Acidi e basi

Per la cinetica del 1 ordine si ha:

FOCUS SU EQUILIBRI ACIDO-BASE

Argomento 5. Equilibrio chimico

Conoscere gli acidi e le basi

pressione esercitata dalle molecole di gas in equilibrio con Si consideri una soluzione di B in A. Per una soluzione ideale

REAZIONI IN SOLUZIONE

Il reddito di equilibrio

Esercizi sui gas perfetti

Problema del condannato*

V V n K NH NH 3 + H 2 O NH. Gli OH - sono solo quelli provenienti dalla base, perché quelli dell acqua sono molto pochi.

- Equilibri omogenei: tutte le sostanze che partecipano alla reazione fanno parte della stessa fase:

Esame di CHIMICA per Ingegneria Edile Architettura Appello del 26/01/2009 Compito n 1 Cognome Nome N matricola Doc. Identità n

Matematica generale CTF

NH 3 + H 2 O NH. Gli OH - sono solo quelli provenienti dalla base, perché quelli dell acqua sono molto pochi.

Regime di interesse semplice

Chimica (a.a. 2011/2012, 6CFU) Equilibri ionici in soluzione acquosa (I parte):

Standard Nazionale di Comunicazione Mercato Gas

ESERCIZI SVOLTI: EQUILIBRI IONICI IN SOLUZIONE ACQUOSA

Prova in itinere di Chimica Generale 3 Giugno 2010 A

Sali come acidi o basi: Idrolisi. Un sale è costituito dall anionediunacido e dalcationediunabase Tutti i sali sono elettroliti forti.

Brady Senese Pignocchino Chimica.blu Zanichelli 2014 Soluzione degli esercizi Capitolo 22

Transcript:

Equlr do-se 1 Clolre l ph: d un soluzone,1 d HN; d un soluzone,1 d H; d un soluzone,1 d (=,96x1-8 ; d d un soluzone,1 d oden, se monoprot deole (=9,x1-7. Un soluzone,1 d un do deole monoproto H h ph =,; lolre: l grdo d dssozone l ostnte d dssozone dell do. Il ph dell soluzone, d un se monoprot deole è 11,6; lolre l dell se. L do solfdro H h due ostnt d dssozone 1 = 1, x 1-7 e = 1, x1-1.,5 g d do solfdro vengono dsolt n 1 ml d H. Clolre: l ph dell soluzone; l onentrzone degl on -. 5 Un soluzone,1 d un do deole monoproto H h ph=,; lolre l ph d un soluzone,x1 - dello stesso do. 6 Clolre l onentrzone molre d un soluzone do eto CHCH ( = 1,8 x1-5 vente ph=,. 7 Un do monoproto deole è dssoto per lo,5% n soluzone quos,1. Clolre l ostnte d dssozone dell do ed l ph dell soluzone. 8, grmm d un do monoproto deole H vente P =6 g/mol vengono solt n qu fno d ottenere un volume d soluzone pr ml; s msur un ph dell soluzone pr,5. Clolre l ostnte d dssozone ed l grdo d dssozone dell do H. 9 Un soluzone, dell se deole monoprot B h ph=11,5; lolre l ostnte d dssozone dell se. 1 Un soluzone, d un do deole H h un ph pr,5. Clolre l grdo d dssozone dell do, l su ostnte d dssozone e l pressone osmot dell soluzone 5 C. 11 Clolre qule deve essere l onentrzone molre d un soluzone dell se deole monoprot detlmmn, (CH5NH, perhé l suo ph s 1,5; l ostnte d dssozone dell se è = 9,6 x1 -. 1 Un do deole monoproto H h un ostnte d equlro =,x1-6 ; lolre l ph d un soluzone,5 del suo sle sodo N. 1 Not l ostnte d dssozone dell se mmon (NH = 1,8 x1-5, lolre l ph d un soluzone preprt soglendo,86 g d loruro d mmono n 5 ml d qu. 1 Clolre l ph d un soluzone,1 d NCl spendo he per =,96x1-8. 15 pendo he un soluzone,1 CN h ph= 11,1 lolre l d HCN. 16 Clolre l ph d un soluzone,1 n (=,96x1-8 e, n NCl. 17 Clolre l ph d un soluzone,1 n NHP e,15 n NHP. (per HP 1= 7,1 x1 - ; = 6, x1-8 ; =, x1-1. 18 Clolre qunt grmm d etto d sodo (CHCN devono essere ggunt 5 ml d soluzone, d do eto CHCH ( = 1,8 x1-5 per ottenere un soluzone vente ph = 5,.

19 Clolre l ph d un soluzone,1 d NC, onosendo le ostnt d dssozone d HC (1 =, x1-7, =,8 x1-11. Clolre l ph d un soluzone ottenut mesolndo ml d soluzone, d e ml d soluzone,1 d NH. 1 Clolre l ph d un soluzone ottenut mesolndo ml d soluzone quos, d NH on ml d soluzone quos,1 d H (N.B. onsderre H ome do dproto forte. Clolre: l ph d un soluzone,15 n CHCN e,1 n CHCH ( = 1,8x1-5 ; l nuovo vlore d ph dopo he ml dell soluzone vengono ggunt 1 ml d soluzone,1 d. Clolre: l ph d un soluzone, d N spendo he per H 1=1,5x1 -, =1,x1-7., ml dell soluzone d N vengono mesolt on, ml d soluzone,15 d ; lolre l ph dell soluzone rsultnte.

oluzon 1 Clolre l ph: d un soluzone,1 d HN; HN + H H + + N - + =,1 ph= -log + =-log,1 = d un soluzone,1 d H; do forte, lmente dssoto H + + H - se lmente dssot - =,1 W = + - = 1-1 + = W/ - = 1-1 /,1=1-1 ph=-log + =1 (soluzone lterntv: ph = -log - = -log,1 = ph=1-ph=1 d un soluzone,1 d (=,96x1-8 ; + H H + + Cl - <<1 - =,1 <<1 - -x x x [Cl [ ph= -log + =,8 x + =,961 8,1 1,7 1 d d un soluzone,1 d oden, se monoprot deole (=9,x1-7. B + H BH + + H - <<1 - =,1 -x x x 5 [BH [B x ph = -log - =, - = ph=1-ph=1, 91 7,1 9,5 1 5 Un soluzone,1 d un do deole monoproto H h ph =,; lolre: l grdo d dssozone l ostnte d dssozone dell do. ph= -log + + = 1 -ph = 1 - H + H H + + - -x x x x = + = 1 - <<=,1 (1- [ H 1 1,1 1 [ x ( 7 1 (1 Il ph dell soluzone, d un se monoprot deole è 11,6; lolre l dell se. ph=1-ph=, B + H BH + + H - -x x x - = 1 -ph =,x1 - [BH x (x1 81 [B, 5

L do solfdro H h due ostnt d dssozone 1 = 1, x 1-7 e = 1, x1-1.,5 g d do solfdro vengono dsolt n 1 ml d H. Clolre: l ph dell soluzone; l onentrzone degl on -. n g,5 PH = PH + P=+ = g/mol =,17 P,1 H + H H - + H + 1 dssozone -x x x H - + H - + H + dssozone 1<< x? x 1 ph= -log + =,9 [ x + = 1 1, 1 7 - = + [ - = = 1, x1-1,17 1, 1 5 Un soluzone,1 d un do deole monoproto H h ph=,; lolre l ph d un soluzone,x1 - dello stesso do. H + H - + H + -x x x soluz. 1 ph=, 1=,1 x1 = + =1 -ph = 1 - [ x1 (1 7 1 1,1 soluz. =,x1 - x1 x1 7 1,1x1 5 ph= -log + =-log(1,1x1-5 =,85 6 Clolre l onentrzone molre d un soluzone do eto CHCH ( = 1,8 x1-5 vente ph=,. + = 1 -ph = 1 -, =6,x1 - CHCH + H CHC - + H + [CHC - = + -x x x [CHC [CH CH (6,1 5 1,8 1, 7 Un do monoproto deole è dssoto per lo,5% n soluzone quos,1. Clolre l ostnte d dssozone dell do ed l ph dell soluzone. n.mol _ dssote,5,5 5,x1 n.mol _nzl 1 H + H - + H + -x x x (1- + = =,5x,1=5,x1-5 [ x (5x1,5 1,1 ph= -log + = -log(5x1-5 =, 5 7

8, grmm d un do monoproto deole H vente P =6 g/mol vengono solt n qu fno d ottenere un volume d soluzone pr ml; s msur un ph dell soluzone pr,5. Clolre l ostnte d dssozone ed l grdo d dssozone dell do H. =, l = = n H + H - + H + -x x x (1- = [ x g P 6x,,5 x= + =,1x1 - << =,5 (,161,5 = x1-7 + =1 -ph =1 -,5 =,16x1 - [ H,11,5 1,61 9 Un soluzone, dell se deole monoprot B h ph=11,5; lolre l ostnte d dssozone dell se. ph = 1-pH = 1-11,5 =,5 B+H BH + + H - -x x x - =1 -ph =1 -,5 =,16x1 - = [BH [B x (,161 =,x1-5, 1 Un soluzone, d un do deole H h un ph pr,5. Clolre l grdo d dssozone dell do, l su ostnte d dssozone e l pressone osmot dell soluzone 5 C. H + H - + H + -x x x x= + = 1 -ph = 1 -,5 =,16x1 - (1- on. le= (1+ [ (,16 1 61 - -, -,16x1 T= 98 = (1+RT =,(1,158,8x98 =,566 tm,161,,158 11 Clolre qule deve essere l onentrzone molre d un soluzone dell se deole monoprot detlmmn, (CH5NH, perhé l suo ph s 1,5; l ostnte d dssozone dell se è = 9,6 x1 -. ph = 1-pH = 1-1,5 = 1,5 B+ H BH + + H - -x x x = [BH [B x - =1 -ph =1-1,5 =,16x1 - = (,161 9,6 1 = = 1, 1 Un do deole monoproto H h un ostnte d equlro =,x1-6 ; lolre l ph d un soluzone,5 del suo sle sodo N. N N + + - - + H H + H - -x x x 1 w 1,5 1 6 1 - = x = dssozone del sle drols s; l none - è l se onugt dell do H 9 9 5,5,5 1,5 1 [ x ph = -log - =,6 ph=1-ph =9,

1 Not l ostnte d dssozone dell se mmon (NH = 1,8 x1-5, lolre l ph d un soluzone preprt soglendo,86 g d loruro d mmono n 5 ml d qu. PNH Cl=PN + PH + PCl=5,5 g/mol =,5 l = n g,86,18 P 5,5,5 N NH + + Cl - dssozone del sle NH + + H NH + H + drols d; NH + è l do onugto dell se NH -x x x 1 w 1 5,551 5 1,8 1 + = x = 1 1 5,185,5 1 1 [NH [NH x ph = -log + = 5 1 Clolre l ph d un soluzone,1 d NCl, spendo he per =,96x1-8. NCl N + + Cl - dssozone del sle Cl - + H + H - drols s; Cl - è l se onugt dell do -x x x [ [Cl x x,1, 1 = = 7 W 5,8 1 1 1,961 5 8, 1 ph = -log - =, ph=1-ph=9,8 15 pendo he un soluzone,1 CN h ph= 11,1 lolre l d HCN. CN + + CN - dssozone del sle CN+ H HCN + H - drols s; CN - è l se onugt dell do HCN -x x x CN= - ph=1-ph=,9 - =1 -ph =1 -,9 =1,6x1-7 CN [CN [CN (1,61,1 1,6 1 5 W = W 1 1 1,6 1 5 =6,x1-1 16 Clolre l ph d un soluzone,1 n (=,96x1-8 e, n NCl. NCl N + +Cl - + H Cl - + H + [Cl [ ph= log + = -log = p + log [ H trtt d un soluzone he ontene un do deole ( ed un suo sle on un se forte (NCl, ovvero d un soluzone tmpone. = -log(,96 x1-8, +log = 7,8,1

17 Clolre l ph d un soluzone,1 n NHP e,15 n NHP. (per HP 1= 7,1 x1 - ; = 6, x1-8 ; =, x1-1. HP + H HP - + H + HP - + H HP - + H + HP - + H P - + H + NHP N + + HP - NHP N + + HP - 1= = = P P [P P P P Rezon d dssozone de sl HP - e HP - sono l do e l se onugt l uno dell ltro; l ostnte d dssozone dell do HP - è. trtt d un soluzone tmpone. P - = P - =s = ph= p + log = p + log P P = -log (6, x1-8 + log,15,1 = 7, 18 Clolre qunt grmm d etto d sodo (CHCN devono essere ggunt 5 ml d soluzone, d do eto CHCH ( = 1,8 x1-5 per ottenere un soluzone vente ph = 5,. E un soluzone tmpone (CHCH, un do deole; CHCN suo sle on se forte CHCN CHC - + N + ph= p + log =,75 + log s, = 5 log s, CHCH + H CHC - + H + =,5 s, =1,5 =1,78 =,56 PCH CN= PC + PH + P+ PN =x1 + + x 16+ = 8 g/mol =,5 l gch CN= nch CNx PCH CN= PCH CN=,56x,5x8=1,58 g 19 Clolre l ph d un soluzone,1 d NC, onosendo le ostnt d dssozone d HC (1 =, x1-7, =,8 x1-11. HC + H HC - + H + HC - + H C - + H + NC N + + C - 1= = C [C C C dssozone del sle C - è l se onugt dell do HC - l u ostnte d equlro è ; NC è un sle he derv d do deole e se forte e pertnto suse rezone d drols s. C - + H HC - + H - -x x x 1 w 1,1 1 11,8 1 - = x =,1,1 1 1 C [C ph = -log - =, ph = 1- ph =11,7 x

Clolre l ph d un soluzone ottenut mesolndo ml d soluzone, d e ml d soluzone,1 d NH. =, +, =,5 l x,,,8,5 NH + NCl + H,6,8 onentrzon nzl -,6 -,6 +,6 rezone /, +,6 onentrzon fnl =, B Bx B,,1,6,5 + H Cl - + H + + ==, ph=-log + = 1,7 1 Clolre l ph d un soluzone ottenut mesolndo ml d soluzone quos, d NH on ml d soluzone quos,1 d H (N.B. onsderre H ome do dproto forte. =,5 l Clolo nuove onentrzon: NH= H =,1,,5 =,6 + = H =,1,,,5 =,8 = - H + + H - H,1,8 onentrzon nzl -,8 -,8 rezone, onentrzon fnl + =, ph = -log + =1, Un soluzone vene preprt mesolndo 5 ml d soluzone, d NH ( = 1,8 x1-5 e 5 ml d soluzone,1 d ; lolre l ph dell soluzone. 5 ml =,5 l nnh = NH NH =, x,5=,1 n = =,1 x,5=,5 NH + N,1,5 / mol nzl è l regente n dfetto -,5 -,5 +,5 rezone,5,5 mol fnl form un soluzone he ontene NH (se deole e N (suo sle on do forte. E un soluzone tmpone. soluz = + NH = 1 ml =,1 l n NH NH =,5, 5 = B NH,1 Cl= NH =,5 = N NH + +Cl - NH + H NH + + H - B [NH [NH ph= -log - = -log B B = p + log [ H B B B= ph= p = - log (1,8 x1-5 =,7 ph = 1- ph =9,

Clolre: l ph d un soluzone,15 n CHCN e,1 n CHCH ( = 1,8x1-5 ; E un soluzone tmpone (CHCH, un do deole; CHCN suo sle on se forte CHCN CHC - + N + CHCH + H CHC - + H + [CHC [CH CH ph= -log + = -log = p + log [ H = -log (1,8x1-5 + log,15,1 =,9 l nuovo vlore d ph dopo he ml dell soluzone vengono ggunt 1 ml d soluzone,1 d. tmp = ml =1 ml =tmp+=5 ml tmp= tmp= = ' ' ' + H Cl - + H + tmp tmp,1,8 5,15,1 5,1 1, 5 CHC - + H + CHCH +H,1,,8 onentrzon nzl -, -, +, rezone,1 /,1 onentrzon fnl [CHCH= =[ CHC - = ph= p + log " " = p=,75

Clolre: l ph d un soluzone, d N spendo he per H 1=1,5x1 -, =1,x1-7. H + H H + H N N + + H + H + 1= + H + = dssozone del sle H [ è l se onugt dell do l u ostnte d equlro è ; N è un sle he derv d do deole e se forte e pertnto suse rezone d drols s. + H H + H - -x x x 1 w 1 7 1, 1 7 1, 1 - = x = 7, 1 1,11 [ ph = -log - =,85 ph = 1- ph =1,15 x, ml dell soluzone d N vengono mesolt on, ml d soluzone,15 d ; lolre l ph dell soluzone rsultnte. N = ml = ml =N +=5 ml N N, N N = N ' N, 1 5 = + H Cl - + H + + H + H + H ',1,6 onentrzon nzl -,6 -,6 +,6 rezone,6 /,6 onentrzon fnl ottene un soluzone he ontene gl on dell do none H tmpone, vente = ([ ph= p + log - e,15,6 5 H. L none è l se onugt, l u ostnte d equlro è. vene qund formre un soluzone = p + log =[ H =,6, l u ph è dto d: [ = -log (1, x1-7 =7,