LEGAME CHIMICO. ATOMI MOLECOLE - FORMULA BRUTA (es. H 2 O, C 2 H 4, H 2 SO 4 ) - FORMULA DI STRUTTURA IONICO OMEOPOLARE COVALENTE LEGAME CHIMICO

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1 LEGAME IMI ATMI MLELE - RMULA BRUTA (es. 2, 2 4, 2 S 4 ) - RMULA DI STRUTTURA LEGAME IMI II VALETE METALLI MEPLARE PLARE VA DER WAALS RZE ITERMLELARI LEGAME IDRGE

2 EERGIA DI LEGAME

3 LEGAME II Ioni positivi e negativi (anioni) tenuti insieme da interazioni elettrostatiche Ioni positivi (cationi) elementi aventi basso I (metalli) Ioni negativi (anioni) elementi aventi alta A e (non metalli) a ([e] 3s 1 ) + l ([e] 3s 2 3p 5 ) a + ([e])+ l - ([Ar]) a + + l - al

4 LEGAME VALETE : : Teoria a coppia di elettroni (Lewis ) Teoria del legame di valenza (VB) MLELE BIATMIE MULEARI: 2 1s.. - 1s r l 2 l 3s 2 3p 5 : : l :.. l : l-l 3p 3p

5 MLELE BIATMIE ETERULEARI: LEGAME VALETE PLARE l 1s.. l : : : l l 3s 2 3p 5 1s 3p + - l =. r l l =. r % = e. r ELETTREGATIVITA (tendenza ad attrarre gli elettroni di legame) A - B ~ AB

6 Legami multipli :... :... z 2s 2 2p 3 p x p y p z p z p y y 2s 2 2p 3 p x x p z p x p y x

7 : : :.. :.. legame p x p y p z p z 2s 2 2p 4 p y y + legame Legame singolo Legame doppio + Legame triplo + 2 rbitali s rbitali p, E > E E triplo > E doppio > E singolo

8 MLELE PLIATMIE 2 2s 2 2p 4 angolo di legame (104 ) s 2 2p 3 2 +

9 VALEE SELL ELETR PAIRS REPULSI (VSEPR) nc = 2 -Be- Be nc = 3 B B

10 n.coppie =4 nc = 5 P 5 5 legami P nc = 6 S 6 6 legami E se ci sono legami? Solo legami + lone pairs determinano la geometria molecolare S - = lp == 2 180

11 LEGAME DATIV + 2s 2p 3 + 2s 2 2p 3 d d d

12 RBITALI IBRIDI 2s 2 2p 2 In 4 ci sono 4 legami equivalenti Il carbonio non si comporta da bivalente bensi da TETRAVALETE 2s 2 2p 2 Y sp 3 = (Y 2s + Y 2px + Y 2py + Y 2pz ) 2s 2p 3 ibrido sp 3 4 orbitali ibridi equivalenti isoenergetici

13 2s 2 2p 2 Y sp 2 = (Y 2s + Y 2px + Y 2py ) y z px py pz 2s 2p 3 x pz y x ibridi sp 2 pz L orbitale pz non ibridizzato rimane lungo l asse z al piano degli orbitali ibridi rbitali ibridi: legami rbitale non ibrido: legame +

14 2s 2 2p 2 Y sp = (Y 2s + Y 2px ) 2s 2p 3 px pypz ibridi sp py pz rbitali ibridi: 2 legami rbitali non ibridi: 2 legame x x orbitali py e pz non ibridizzati tra loro e al piano degli orbitali ibridi = = + +

15 SMMARI sp 3 sp 2 p Ibridizzazione sp 3 tetraedrica angoli di 109 4orbitali ibridi 4 legami Ibridizzazione sp 2 trigonale planare angoli di orbitali ibridi 3 legami 1 orbitale p non ibridizzato al piano 1 legame sp p Ibridizzazione sp lineare angoli di orbitali ibridi 2 legami 2 orbitali p non ibridizzati 2 legame

16 P 5 P s p d sp 3 d 5 legami P n c = 5 d s p d z 2 d x 2 -y 2 S 6 S sp 3 d 2 z d 2 sp 3 [e 6 ] 3-6 legami nc S x y dsp 2 s, p x, p y d x 2 -y 2 [Ptl 4 ] 2-

17 RISAZA (più strutture concorrono alla struttura reale) l -l + l

18 RZE ITERMLELARI Legame ione-dipolo (es. K + solvatato con 2 ) dipolo-dipolo Van der Waals dipolo- dipolo indotto dipolo indotto- dipolo indotto Legame idrogeno (direzionale: es ) Energia Legami covalenti KJ/mole orze intermolecolari 0,1-10 KJ/mole 1Kcal/M= J/M =23,06 ev/m) Solidi > liquidi >> gas 0 Gas reali> gas ideali =0

19 Energia RZE DI VA DER WAALS dipolo-dipolo + - dipolo-dipolo indotto dipolo indotto -dipolo indotto distanza molecole apolari Es 2, l 2, Br 2, I 2 dipolo instantaneo dipolo indotto E=-c d 6 Epot= 1/distanza alla 6 (c=costante)

20 LEGAME IDRGE X Y Es. - 2 : 4,5 Kcal/M PM

21 ITERMLELARE ITRAMLELARE

22 LEGAME METALLI e- e- e e- e- e A /2 LIVELLI VUTI BADA DI EERGIA A A /2 LIVELLI PIEI A RETIL RISTALLI II METALLII ELETTRI DI VALEZA MARE DI ERMI -onducibilita elettrica e termica -Lucentezza -Proprieta meccaniche (mall. dutt.) BADA DI DUZIE (VUTA) BADA DI VALEZA (PIEA)