ISTITUTO D ISTRUZIONE SUPERIORE MAJORANA

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1 ISTITUTO D ISTRUZIONE SUPERIORE MAJORANA SCIENZE PROGRAMMA PER IL RECUPERO CLASSE 1 N Ripassare TUTTI gli argomenti di Chimica e Scienze della Terra elencati nel programma riportato di seguito. MISURE E GRANDEZZE Introduzione al concetto di materia e alle sue trasformazioni. Le grandezze fisiche e il Sistema Internazionale di misura. Grandezze intensive ed estensive. Massa, volume, densità, pressione. Temperatura, calore, calore specifico e scale termometriche. La notazione scientifica e le equivalenze. Media, errore assoluto e errore relativo. Le cifre significative. Precisione e accuratezza delle misure. LE TRASFORMAZIONI FISICHE DELLA MATERIA Gli stati fisici della materia e i passaggi di stato. Curve di riscaldamento e raffreddamento di miscugli e sostanze pure. I passaggi di stato e la pressione: gas e vapore. Teoria cinetica della materia e calore latente. Tensione di vapore: differenza evaporazione ed ebollizione. Definizione di sistema e fase. Soluzioni e miscugli eterogenei. Principali metodi di separazione dei miscugli. LE TRASFORMAZIONI CHIMICHE DELLA MATERIA Trasformazioni fisiche e chimiche a confronto. Elementi e composti. Le proprietà degli elementi e la tavola periodica. Bilanciamento di reazione. Rappresentazione particellare di elementi e composti. Atomi, molecole e ioni. Composti ionici e covalenti. Le leggi ponderali (Lavoisier, Proust e Dalton). La teoria atomica di Dalton. LE PARTICELLE DELL ATOMO Modello atomico di Thomson. Modello atomico di Rutherford. Struttura dell atomo e particelle subatomiche. Numero atomico e numero di massa. Isotopi. LA TERRA NEL SISTEMA SOLARE La nascita e l evoluzione dell Universo. Unità di misura in astronomia: Anno-luce e UA. Classificazione ed evoluzione delle stelle. Magnitudine e luminosità. Diagramma H-R. Il Sistema Solare. Struttura del Sole. Le reazioni di fusione nucleare delle stelle. Pianeti interni ed esterni. Pianeti nani, asteroidi e comete. Le leggi che regolano i moti dei pianeti (Keplero e Newton). Geocentrismo ed eliocentrismo (Tolomeo, Copernico e Galileo). CARATTERISTICHE GENERALI DELLA TERRA La forma della Terra. Moto di rotazione e conseguenze. Esperimenti di Guglielmini e Foucault. Effetto Coriolis. Stelle occidue e circumpolari. Moto di rivoluzione e conseguenze. Le zone astronomiche. I moti

2 millenari (cenni). Il reticolo geografico e le coordinate geografiche. I fusi orari. Il sistema Terra-Luna e i moti della Luna. Le fasi lunari. Le eclissi di Sole e di Luna. In preparazione all esame di settembre si faccia riferimento agli esercizi svolti durante il corso di recupero e a quelli che seguono. CHIMICA 1) Scrivi in notazione scientifica ed indica l ordine di grandezza: m = m = 0, s = 0, g = 0,72 Km = 0, s = 34,2 m = m = 0,002 s = = 2) Risolvi le seguenti equivalenze, riscrivendo il risultato con la notazione scientifica: 6,77 Mg = g 0,0010 cm3 = L 0,018 ml = µl nm = dm 2,80 ng = dag 6,18 µl = L 7813 mm3 = dm3 1,6 m3 = ml 0,21 hm = nm 27 K = C m2 = km2-10 C = K 3) Sottolinea le cifre significative dei seguenti numeri: 1,340; 0,00001; ; 1100,150; 0,010023; 34; 0,8; 32,44; 0,0300; 124,0; 0,2300; 203,00 4) Risolvi le seguenti operazioni riportando il risultato con il corretto numero di cifre significative: 0,00320 kg + 2,7 kg = 0,0085 m+ 0,0123 m = 280,0 : 0,00480 = 50,5m : 0,051 s = 0,540 : 1,9 = 728,31 s 0,180 s= 0,0889 : 6,5 = 76,0 m : 1,2 s = 59,7 m + 8,195 m = 23,4 m x 35 m = 5) Con un righello si misura ripetutamente la lunghezza di una corda, ottenendo i seguenti risultati: 3,84 m, 3,79 m, 3,85 m, 3,76 m, 3,80 m, 3,86 m, 3,80 m, 3,78. a. Qual è il valore medio di queste misure? b. Calcola l errore assoluto e relativo. c. Scrivi l intervallo di incertezza dei valori. d. Quali sono la precisione e l accuratezza di queste misure? 6) Un cubo di rame ha massa di Kg. Calcolare le dimensioni del cubo sapendo che la densità del rame è 8.94 g/cm 3.

3 7) Un oggetto ha una densità di 1,6 g/cm3. Calcolare la massa di 2,00 dm3 di tale materiale. 8) La temperatura di un metallo, che assorbe una quantità di calore pari a J aumenta da 20 C a 180 C. Sapendo che la sua massa è di 650 g, determina il valore del suo calore specifico. 9) La temperatura di una quantità pari a 0,080 kg di ferro passa da 72,5 C a 17,5 C. Sapendo che il calore specifico del ferro è 0,45 J/g C, quanti joule si liberano? 10) Quanto calore bisogna fornire per fare aumentare la temperatura di 0,04 kg di rame(cs = 0,385 J/g- C) da 30 C a 50 C? 11) Un liquido ha una massa di 1,2 kg e occupa un volume di 1,1 L. Determina la densità del liquido espressa in kg/m3 12) Calcola la densità del benzene sapendo che 0,165 kg occupano un volume pari a 0,188 L. Esprimi il risultato in g/cm3. 13) Completa la seguente tabella Simbolo isotopo Z A Numero protoni Numero neutroni Numero elettroni Ca 2+ 7 Li 19 F 1-14) Per ogni coppia di termini, fornisci una spiegazione che chiarisca le differenze di significato: a. grandezza intensiva / grandezza estensiva b. massa / peso c. atomo / ione d. legame covalente / legame ionico e. atomo / molecola f. composto / miscuglio g. soluzione / miscuglio h. composto / miscuglio i. metalli / non-metalli j. evaporazione / ebollizione 15) Indica se si tratta di una sostanza pura o di un miscuglio: a) cornetto di marmellata b) zinco c) panino al prosciutto d) bevanda analcolica e) bicarbonato di sodio NaHCO3 f) chiodo di ferro 16) Indica se si tratta di un elemento o di un composto: a) un chip di silicio b) acqua ossigenata c) ruggine (Fe2O3) d) lo zolfo e) l ammoniaca NH3

4 ESERCIZI SULLE LEGGI PONDERALI 1) 32,07 g di zolfo si combinano con 48,00 g di ossigeno per formare l anidride solforica. Calcola: a. la massa di anidride solforosa che si forma e il rapporto di combinazione in massa tra zolfo ossigeno b. la massima quantità di zolfo che reagisce con 92,42 g di ossigeno c. Quanta anidride solforica si forma. 2) Se dalla combustione di 4,86g di magnesio si ottengono 8.06g di ossido di magnesio, determina la massa di ossigeno che ha reagito con il magnesio. 3) Riscaldando 20,00g di solfato di rame idrato (di colore azzurro) si ottengono 12,78g di solfato di rame anidro (di colore bianco) e vapore acqueo. Determina la percentuale di acqua nel solfato di rame idrato. 4) Quando l alluminio reagisce con l ossigeno dell aria si forma l ossido di alluminio. Se 108 g di alluminio formano con 204 g di ossido, calcola quanto ossigeno è necessario per la reazione. 5) Il rapporto di combinazione tra magnesio e cloro nel cloruro di magnesio è: massa magnesio : massa cloro = 24,3 : 70,9. Determina i grammi di magnesio contenuti in 1kg di cloruro di magnesio. 6) Sapendo che 39 g di potassio reagiscono completamente con 35 g di cloro per ottenere cloruro di potassio (KCl), quanti grammi di prodotto (KCl) si possono ottenere dalla reazione tra 78 g di potassio e 80 g di cloro, supponendo che uno dei due elementi sia in eccesso? Determina anche i grammi dell elemento in eccesso che non hanno reagito. 7) Idrogeno e ossigeno formano due composti diversi: acqua e perossido di idrogeno (acqua ossigenata). Nell acqua la percentuale di idrogeno è pari al 11.1% mentre nel perossido di idrogeno è del 5.9%. Dimostra che risulta verificata la legge delle proporzioni definite di Dalton. 8) Nel cloruro di cobalto (CoCl2) il rapporto di combinazione tra le masse di cobalto e cloro è 0,83. Calcola quanti g di cobalto reagiscono con 0,5 g di cloro e quanti g di composto si formano. 9) Nella combinazione tra mercurio con il cloro si possono avere due composti la cui analisi quantitativa fornisce i seguenti dati: A = 200,5 parti di mercurio e 35,4 parti di cloro B = 200,5 parti di mercurio e 70,8 parti di cloro 1. In quale rapporto si trovano tra loro le masse del cloro? 2. Scrivi le formule dei due composti. 10) Scrivi, bilancia e rappresenta con le particelle le reazioni chimiche degli esercizi precedenti (dall 1 al 9) 11) Usa la rappresentazione particellare e poi i simboli o le formule per rappresentare: a) due atomi di cloro b) due molecole di azoto c) un atomo di zolfo d) quattro molecole di fosforo e) tre molecole costituite ognuna da 1 atomo di arsenico e 3 atomi di idrogeno ASTRONOMIA 1. Esponi le teorie sulla nascita e sul destino dell Universo 2. Enuncia e rappresenta in simboli la legge di gravitazione universale. 3. Descrivi l evoluzione di una stella con massa paragonabile a quella del Sole 4. Cos è il diagramma H-R? 5. Durante la formazione dei pianeti cosa ha influenzato il loro differente sviluppo (esterni/interni)? 6. Descrivi il fenomeno degli equinozi. 7. Dai una definizione dei seguenti termini: a. asse terrestre b. eclittica c. stelle circumpolari d. fotosfera

5 8. Descrivi il moto di rotazione e le sue conseguenze. 9. Elenca i moti della Luna, fornendone una breve descrizione. 10. Perché le eclissi di Sole e Luna non avvengono tutti i mesi? In quali condizioni si può verificare un eclisse parziale di Sole? 11. Descrivi cos è la longitudine e per che cosa si utilizza. Di quale sistema di riferimento fa parte? 12. Per ogni coppia di termini, fornisci una spiegazione che chiarisca le differenze di significato: a. anno sidereo / anno solare b. pianeti interni / pianeti esterni c. luminosità assoluta / luminosità apparente d. anno-luce / unità astronomica e. paralleli / meridiani f. solstizio d inverno /solstizio d estate g. giorno solare / giorno sidereo h. mese lunare / mese sidereo 13. Quando sul meridiano di Greenwich sono le ore 12 di domenica 8 settembre, chi attraversa la linea di cambiamento di data dall Australia verso l America passa a) da mezzanotte di domenica 8 a mezzanotte di sabato 7. b) da mezzanotte di sabato 7 a mezzanotte di domenica 8. c) da mezzanotte di domenica 8 all una sempre di domenica 8. d) dall una di domenica 8 a mezzanotte di sabato Elenca schematicamente la struttura del Sole, andando dall interno verso la superficie esterna del Sole. Poi descrivi nel dettaglio solo i primi due strati più interni. 15. Enuncia la seconda legge di Keplero e spiegane le conseguenze. 16. Perché la Luna ci mostra sempre la stessa «faccia»? Quali sono le cause della forte escursione termica tra il dì e la notte della superficie lunare? 17. In quali condizioni si verifica un eclissi di Luna? 18. Se in una località del Giappone sono le 6:00 del mattino del 31 maggio, gli orologi di una località che si trova esattamente 12 fusi orari a ovest indicano: a) le 6:00 di sera del 30 maggio. b) le 6:00 di sera del 31 maggio. c) le 6:00 del mattino del 31 maggio. d) le 6:00 del mattino del 1 giugno. 19. Cosa avviene nel nucleo della stella che non avviene nei pianeti? 20. Descrivi la forma della Terra spiegandone le cause. 21. Descrivi in cosa consiste l effetto Coriolis? A quale moto si deve il suo manifestarsi? 22. Spiega cosa sono in generale i moti millenari e perché vengono studiati. 23. Descrivi cos è la latitudine e per che cosa si utilizza. Di quale sistema di riferimento fa parte? NB Le domande riportate sono solo degli esempi di possibili quesiti che servono agli studenti per esercitarsi. La docente potrà proporre domande aperte su tutto il programma indicato sia di Chimica sia di Astronomia.