Capitolo 5 Soluzione degli Esercizi guidati con le moli. Soluzioni esercizi di pag. 2. 1) DATI: m H 3 PO4 = 100 g INCOGNITA:
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- Gianluca Tarantino
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1 Capitolo 5 Soluzioe degli Esercizi guidati co le oli Soluzioi esercizi di pag. ) DATI: H 3 PO4 00 g INCOGNITA: H 3 PO4 I PASSO: calcoliao la assa olare di H 3 PO4: H 3 PO4 3, , ,994 g/ol II PASSO: calcoliao il uero di oli di H 3 PO4: H PO g 97,994 g / ol,0 ol ) DATI: CaCO3,8 ol INCOGNITA: CaCO3 I PASSO: calcoliao la assa olare di CaCO3: CaCO3 40,08 +, ,09 g/ol II PASSO: calcoliao la assa di CaCO3: CaCO3,8 ol 00,09 g/ol 80,6 g 3) DATI: P O3 60 g INCOGNITA: P O3 I PASSO: calcoliao la assa olare di P O3: P O3 30, ,94 g/ol II PASSO: calcoliao il uero di oli di P O3: P O3 60 g 09,94 g / ol 5,639 ol (5,64) 4) DATI: H SO3 40,34 g INCOGNITA: H SO3 I PASSO: calcoliao la assa olare di H SO3: H SO3, , ,086 g/ol II PASSO: calcoliao il uero di oli di H SO3: H SO3 40,34 g 8,086 g / ol 5 ol
2 5) DATI: NaClO 3,5 ol INCOGNITA: Cl I PASSO: ricaviao dalla tavola periodica la assa olare di Cl: Cl 35,45 g/ol II PASSO: calcoliao la assa di Cl: Cl 3,5 ol 35,45 g/ol 4,075 g Soluzioi esercizi di pag. 5 ) la olarità si ottiee dividedo il uero di oli per il volue (espresso i litri), applicado la forula []; se il uero di oli o è dato, si può otteere dividedo la assa i grai per la assa olare: (applichiao la forula [3]) a), ; b) 8 ; c) 0,43 ; d) 0,083 ; e) (cosiderado soluzioe solvete) 0,57 ; f),85 ; g), ; h) 0,0 ; i) 0,008 ; l) 0,0 ) il volue (ota la olarità ) si ottiee, ivece, applicado la forula [ ]: a) 0,5 L; b) 0,3 L
3 3 Soluzioi esercizi di pagg. 6-7 ) DATI: - soluzioe 00 L (0, L) - Cocetrazioe olare soluzioe 0, INCOGNITA: NaCl I PASSO: calcoliao le oli di NaCl (applicado la forula [ ]): NaCl 0, ol/l 0, L 0,0 ol II PASSO: calcoliao la assa olare di NaCl: NaCl, ,45 58,44 g/ol III PASSO: calcoliao la assa di NaCl: NaCl 0,0 ol 58,44 g/ol,7 g ) DATI: - soluzioe 500 L (0,5 L) - Cocetrazioe olare soluzioe 0,5 INCOGNITA: CuSO 4 I PASSO: calcoliao le oli di CuSO 4 (applicado la forula [ ]): CuSO 4 0,5 ol/l 0,5 L 0,075 ol II PASSO: calcoliao la assa olare di CuSO 4 : CuSO 4 63,55 + 3, ,6 g/ol III PASSO: calcoliao la assa di CuSO 4 : CuSO 4 0,075 ol 59,6 g/ol,97 g 3) DATI: - soluzioe 000 L ( L) - CuSO 4 4 g INCOGNITA: cocetrazioe olare () CuSO 4 I PASSO: calcoliao la assa olare di CuSO 4 : CuSO 4 63,55 + 3, ,6 g/ol II PASSO: calcoliao il uero di oli di CuSO 4 : 4g 59,6g / ol 0,5 ol III PASSO: calcoliao la olarità di CuSO 4 (applicado la forula []): CuSO 4 0,5 ol 0,5 L
4 4 4) a) DATI: - soluzioe 80 L (0,08 L) - Cocetrazioe olare soluzioe INCOGNITA: uero di oli di NaCl Calcoliao il uero di oli di NaCl applicado la forula [ ] NaCl ol/l 0,08 L 0,06 ol 4) b) DATI: - Cocetrazioe olare soluzioe - NaCl 00 g INCOGNITA: soluzioe I PASSO: calcoliao la assa olare di NaCl: NaCl, ,45 58,44 g/ol II PASSO: calcoliao il uero di oli di NaCl 00 g 58,44g / ol,7 ol III PASSO: calcoliao il volue della soluzioe teedo presete che: da cui quidi,7 ol 0,08 L 0,06 ol 8,55 L 8550 L 5) Quati grai di HCl soo preseti i 750 L di ua soluzioe acquosa di HCl 0,? E coe varia la olarità se aggiugo 8,0 g di HCl? I PARTE: DATI: - soluzioe 750 L (0,75 L) - Cocetrazioe olare soluzioe HCl 0, INCOGNITA: assa di HCl I PASSO: calcoliao il uero di oli di HCl applicado la forula [ ] HCl 0, ol/l 0,75 L 0,075 ol II PASSO: calcoliao la assa olare di HCl: HCl, ,458 36,458 g/ol III PASSO: calcoliao la assa i grai di HCl: HCl 0,075 36,458,734 g II PARTE: DATI: - HCl,734 g + 8,0 g 0,936 g - soluzioe 750 L (0,75 L) INCOGNITA: cocetrazioe olare (olarità) soluzioe HCl
5 5 I PASSO: calcoliao il uero di oli di HCl: HCl HCl HCl 0,936 g 36,458 g / ol 0,30 ol II PASSO: calcoliao la olarità di HCl (cosiderado ivariato il volue della soluzioe): olarità 0,30 ol 0,75 L 0,4 ol/l (0,4 ) 6) DATI: - soluzioe 500 L (0,5 L) - Cocetrazioe olare soluzioe 0,5 INCOGNITA: NaNO 3 I PASSO: calcoliao le oli di NaNO 3 (applicado la forula [ ]): NaNO 3 0,5 ol/l 0,5 L 0,065 ol II PASSO: calcoliao la assa olare di NaNO 3 : NaNO 3,99 + 4, g/ol III PASSO: calcoliao la assa di NaNO 3 : NaNO 3 0,065 ol 85 g/ol 5,3 g 7) DATI: - C 6 H O 6 0 g - soluzioe 0,4 d 3 (0,4 L) INCOGNITA: cocetrazioe olare (olarità) soluzioe I PASSO: calcoliao la assa olare di C 6 H O 6 : di C 6 H O 6 6,0 +, ,56 g/ol II PASSO: calcoliao il uero di oli di C 6 H O 6 : 0 g C H O ,56 g / ol 0,055 ol III PASSO: calcoliao la olarità di C 6 H O 6 (cosiderado ivariato il volue della soluzioe): olarità 0,055 ol 0,4 L 0,4 ol/l (0,4 )
6 6 8) DATI: - NaCl 5 g - solvete 00 L (0, L) INCOGNITA: cocetrazioe olale (olalità) della soluzioe I PASSO: calcoliao la assa olare di NaCl: di NaCl, ,45 58,44 g/ol II PASSO: calcoliao il uero di oli di NaCl: NaCl 5 g 58,44 g / ol 0,43 ol III PASSO: calcoliao la assa del solvete i kg: d 00 L g/l 00 g 0, kg I PASSO: calcoliao la olalità di NaCl: olalità NaCl oli NaCl assa solvete 0,43 ol 0, kg,5 ol/kg solvete 9) DATI: - olarità iiziale 6 - soluzioe iiziale 30 L (0,03 L) - soluzioe fiale 75 L (0,075 L) INCOGNITA: cocetrazioe olare (olarità) fiale della soluzioe Co la diluizioe o cabia il uero di oli di HCl: a essedo (per la forula [ ]) e quidi e sarà ache Possiao così ricavare la olarità fiale (vedi forula [4 ]): olarità fiale 6 ol / L 30 L 75 L,4 ol/l (,4 ) 0) DATI: - olarità iiziale,5 - olarità fiale,5 - soluzioe iiziale 00 L (0, L) INCOGNITA: (volue acqua da aggiugere) Per cooscere il volue fiale di ua diluizioe basta applicare la forula [4 ]: da cui:,5 ol / L 00 L,5 ol / L 0,7 L Il volue di acqua da aggiugere sarà dato dalla differeza tra il volue fiale e quello iiziale: 0,7 0,0 L 0,07 L 70 L
7 7 ) DATI: - % / 3,5% (saliità) - 55,3% Cl e 30,6% Na - Cosuo NaCl 0 g/die/persoa - Popolazioe 50 ilioi INCOGNITA: soluzioe (acqua di are) I PASSO: covertiao la saliità da g/00 g (percetuale i assa) a g/kg ovvero g/l cosiderado la desità dell acqua di are pari a g/l: saliità 3,5% 35 g/kg 35 g/l II PASSO: ote le % di Na e Cl, calcoliao la loro cocetrazioe per litro di acqua aria. Se la saliità totale è 35 g/l e di questi Cl rappreseta il 55,3% e Na il 30,6%, le loro cocetrazioi sarao rispettivaete: 30, , Na 0,7 g/l (o g/kg) Cl 9,355 g/l (o g/kg) NaCl 0,7 + 9,355 30,065 g/l o g/kg di acqua aria III PASSO: calcoliao il volue gioraliero di acqua aria ecessaria per ogi persoa, cosiderado che il fabbisogo pro capite di NaCl è 0 g/die e ogi kg (o litro) di acqua aria cotiee 30,065 g di NaCl. Ipostiao perciò la proporzioe: NaCl : : x 30,065 : : x dove x è la assa di acqua gioraliera pro capite: ,065 x 33,6 g/die/persoa I PASSO: per calcolare il cosuo auo di acqua aria ecessario per ua popolazioe di 50 ilioi di persoe dobbiao oltiplicare per 365 giori e per : acqua aria totale 33, T/ao ) DATI: - olarità iiziale - soluzioe iiziale 600 c L (0,6 L) - soluzioe fiale 500 c L (,5 L) INCOGNITA: cocetrazioe olare (olarità) fiale della soluzioe Co la diluizioe o cabia il uero di oli: a essedo (per la forula 6 di pag. 3) e quidi e sarà ache Possiao così ricavare la olarità fiale (vedi forula [4 ]): olarità fiale ol / L 0,6 L,5 L 0,8 ol/l (0,8 )
8 8 3) DATI: - olarità iiziale,5 - soluzioe iiziale 350 c L (0,35 L) - soluzioe fiale 600 c L (0,6 L) INCOGNITA: cocetrazioe olare (olarità) fiale della soluzioe Ache qui possiao così ricavare la olarità fiale co la forula [4 ]: olarità fiale,5 ol / L 0,35 L 0,6 L,46 ol/l (,46 ) 4) DATI: - olarità iiziale 0,8 - soluzioe iiziale 600 L (0,6 L) - soluzioe fiale,6 L INCOGNITA: cocetrazioe olare (olarità) fiale della soluzioe Ache qui possiao così ricavare la olarità fiale co la forula [4 ]: olarità fiale 0,8 ol / L 0,6 L,6 L 0,3 ol/l (0,3 ) 5) DATI: soluzioe 00 c 3 00 L (0, L) a) 40 g NaCl b) 40 g HCl c) 40 g H SO 4 INCOGNITA: cocetrazioe olare (olarità) delle tre soluzioi I tutti e tre i casi occorre calcolare pria la assa olare, poi il uero di oli e ifie la olarità (svolgiao per NaCl): a) NaCl, ,45 58,44 g/ol NaCl olarità 40 g 58,44 g / ol 0,68 ol 0, L 0,68 ol 3,4 ol/l (3,4 ),097 ol 0, L b) olarità 5,486 ol/l (5,486 ) 0,4 ol 0, L c) olarità ol/l ( )
9 9 6) a) DATI: 300 c L (0,3 L); olarità 0,4 INCOGNITA: KCl b) DATI: 400 c L (0,4 L); olarità, INCOGNITA: KCl c) DATI: soluzioe 00 g; olalità,6 INCOGNITA: KCl I PASSO: calcoliao la assa olare di KCl (serve per tutti e tre gli esercizi): KCl 39,0 + 35,45 74,55 g/ol II PASSO (esercizio a): calcoliao il uero di oli di KCl applicado la forula [ ]: KCl 0,4 ol/l 0,3 L 0, ol III PASSO: calcoliao la assa i grai di KCl: KCl 0, ol 74,55 g/ol 8,946 g II PASSO (esercizio b): calcoliao il uero di oli di KCl applicado la forula [ ]: KCl, ol/l 0,4 L 0,48 ol III PASSO: calcoliao la assa i grai di KCl: KCl 0,48 ol 74,55 g/ol 35,784 g II PASSO (esercizio c): calcoliao dalla olalità la assa di KCl per kg di solvete: KCl/kg solvete,6,6 ol/kg 74,55 g/ol 9,8 g/kg solvete III PASSO: calcoliao la assa totale della soluzioe (solvete + soluto): 000 g solvete + 9,8 g soluto 9,8 g soluzioe I PASSO: ipostiao ua proporzioe: se i 9,8 g di soluzioe abbiao 9,8 g di soluto, i 00 g di soluzioe quati g di soluto avreo? 9,8 : 9,8 00 : x 9,8 00 9,8 x (ossia KCl),337 g (arrotodato a,34 g)
10 0 7) a) DATI: 50 c 3 50 L (0,5 L); olarità 0,8 INCOGNITA: NaOH b) DATI: 400 c L (0,3 L); olarità, INCOGNITA: H SO 4 c) DATI: 00 c 3 00 L (0, L); olarità,5 INCOGNITA: gcl a) I PASSO: calcoliao la assa olare di NaOH: NaOH, ,008 39,998 g/ol II PASSO: calcoliao il uero di oli di NaOH applicado la forula [ ]: NaOH 0,8 ol/l 0,5 L 0, ol III PASSO: calcoliao la assa i grai di NaOH: NaOH 0, ol 39,998 g/ol 7,9996 g (arrotodato a 8 g) b) I PASSO: calcoliao la assa olare di H SO 4 : H SO 4, , ,086 g/ol II PASSO: calcoliao il uero di oli di H SO 4 applicado la forula [ ]: H SO 4, ol/l 0,3 L 0,36 ol III PASSO: calcoliao la assa i grai di H SO 4 : H SO 4 0,36 ol 98,086 g/ol 35,3 g c) I PASSO: calcoliao la assa olare di gcl : gcl 4,3 + 35,45 95, g/ol II PASSO: calcoliao il uero di oli di gcl applicado la forula [ ]: gcl,5 ol/l 0, L 0,3 ol III PASSO: calcoliao la assa i grai di gcl : gcl 0,3 ol 95, g/ol 8,563 g 8) DATI: - soluzioe 400 c L (0,4 L) - CaCl 80 g INCOGNITA: cocetrazioe olare () CaCl I PASSO: calcoliao la assa olare di CaCl : CaCl 40, ,45 0,98 g/ol II PASSO: calcoliao il uero di oli di CaCl : 80 g 0,98 g / ol 0,7 ol III PASSO: calcoliao la olarità della soluzioe di CaCl (applicado la forula []): CaCl 0,7 ol 0,4 L,8
LA CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI
LA CONCENTRAZIONE DELLE SOLUZIONI La cocetrazioe di ua esprie la quatità di (i grai, oli, volue) coteuta i ua deteriata quatità (litri, kg, grai..) di solvete. Ua può essere diluita quado cotiee ua quatità
8 Concentrazione delle soluzioni acquose
8 Cocetrazioe elle ioi acquose roblei risolti Si tega presete che i geere i volui, a iffereza elle asse, o soo aitivi. A esepio iscelao 20,2 L (pari a 23 g) i acio solforico al 20% (p/p) co 41,8 L (pari
rappresenta la massa di soluto (in grammi) sciolta in 100g di soluzione rappresenta la massa di soluto (in grammi) sciolta in 100mL di soluzione
FORMULARIO ESSENZIALE % / sz rappresenta la assa di soluto (in grai) sciolta in g di soluzione % / V rappresenta la assa di soluto (in grai) sciolta in L di soluzione %V / V V st rappresenta il volue di
2 KNO3 +.. H2SO4... K2SO4 + 2 HNO3 calcola quanti grammi di nitrato di potassio sono necessari per ottenere 100 moli di acido nitrico.
Capitolo 5 Soluzioni dei Problei di stechioetria Soluzioni esercizi di pagg. 2-3 1) Dopo aver bilanciato la reazione:... Al(OH)3 + 3 HPO3 Al(PO3)3 + 3 H2O calcola quanti grai di idrossido di alluinio Al(OH)3
n V = W Concentrazione delle soluzioni acquose
Cocetrazioe elle ioi acquose roblemi risolti Si tega presete che i geere i volumi, a iffereza elle masse, o soo aitivi. A esempio miscelao 0, ml (pari a g) i acio solforico al 0% (p/p) co 1,8 ml (pari
Pensaci bene prima di proseguire Sei sicuro di avere fatto tutti gli sforzi necessari per risolvere i problemi.
180 180 181 Allcuii riisullttattii degllii g eserciizii s proposttii esaci bee pria di proseguire Sei sicuro di avere fatto tutti gli sforzi ecessari per risolvere i problei. 181 18 er rispodere alle doade
0 00 moli NaCl 0 50 moli NaCl 0 00 M NaCl 250 moli NaCl moli NaCl ml 625 ml
ESERCIAZIONI Si ha bisogo di 0.50 moli di NaCl e tutto quello di cui si dispoe è di ua soluzioe «0.400 M di NaCl». Quale volume (i ml) di questa soluzioe si dovrà usare? M M 0.400M NaCl 0.400moli NaCl.00l
Le Soluzioni. Una soluzione è una miscela omogenea di due o più componenti (atomi, molecole, ioni) in un unica fase (solida, liquida o gassosa).
Le Soluzioi Ua soluzioe è ua miscela omogeea di due o più compoeti (atomi, molecole, ioi) i u uica fase (solida, liquida o gassosa). 1 Ua soluzioe è ua miscela omogeea di due o più compoeti (atomi, molecole,
49,7 23,9 23,9 1 1(OH
1. Calcolare il peso uivalete di oguo dei segueti acidi e basi, assumedo la eutralizzazioe completa: H 2 SO 3, H 3 PO 4, LiOH, Z(OH) 2. H 2 SO 3 Pm = 2 1 + 32 + 16 3 = 82 H 3 PO 4 Pm = 3 1 + 39,1 + 4 16
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Statistica. variabili aleatorie indipendenti e tali che F X1
Statistica µ Defiizioi: Ø X variabili aleatorie idipedeti e tali che F X = = F X si dicoo capioe co µ e icogiti Per deteriare i paraetri icogiti si fa ifereza statistica capioi e ϑ paraetro icogito: Ua
Caratteristiche di un gas perfetto Forze intermolecolari nulle Volume delle particelle costituenti trascurabile rispetto al volume occupato.
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P T. 273 x. x
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4 V B ( ) Occorre calcolare di quanti grammi è composta una mole di azoto. Dal sistema periodico degli elementi si ha
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