TUTTI I PROGRAMMI NELLA FORMA CARTACEA SONO STATI FIRMATI DAGLI STUDENTI PROGRAMMA DEL LABORATORIO DI CHIMICA FISICA. Anno scolastico

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1 TUTTI I PROGRAMMI NELLA FORMA CARTACEA SONO STATI FIRMATI DAGLI STUDENTI PROGRAMMA DEL LABORATORIO DI CHIMICA FISICA Anno scolastico Classe 1 D Docente Stefania Satta La chimica scienza sperimentale La materia e sue proprietà Gli stati della materia e i cambiamenti di stato Legge e teoria scientifica La teoria particellare e il modello particellare per gli stati fisici della materia Massa, volume e densità dei corpi Le sostanze e le loro trasformazioni I miscugli eterogenei ed omogenei Le soluzioni solvente, soluto, colloidi, emulsioni Differenza tra sostanza e soluzione I cambiamenti di stato non modificano la composizione delle sostanze Le reazioni chimiche modificano la composizione delle sostanze La legge di conservazione della massa di Lavoisier Reazioni esoergoniche ed endoergoniche Principio di conservazione dell energia Gli elementi e i composti Legge delle proporzioni definite e costanti di Proust La tavola periodica Metalli non metalli e semimetalli Legge delle proporzioni multiple di Dalton Teoria atomica di Dalton Struttura dell atomo protoni, elettroni e neutroni Forze repulsive e attrattive L atomo e il modello planetario Il vuoto dell atomo Gli isotopi Gli Esperimenti Come si fa una relazione Scientifica Gli strumenti della chimica Simboli e composti Il metodo sperimentale Come si usa una bilancia Misurazione della massa di un solido, di un liquido e di un gas Densità dei liquidi Densità nei solidi Individuazione di un miscuglio Individuazione di un composto Metodi di separazione ; Distillazione, cromatografia La legge di Lavoisier La legge di Proust La legge di Dalton

2 Le reazioni reagenti e prodotti I saggi a fiamma PROGRAMA DI BIOLOGIA Anno scolastico 2013/2014 CLASSE II D Docente STEFANIA SATTA Differenze tra esseri viventi e non viventi Introduzione allo studio scientifico Storia della biologia (teorie dei principali scienziati) ELEMENTI DI CHIMICA Atomo nella storia L elettrone, il protone e il neutrone Modello di Thomson Modello di Rutherford Numero atomico e numero di massa Riempimento degli orbitali s e p Principio di Pauli Regola di Hund Il sistema periodico Rappresentazione delle molecole secondo Levis Gli isotopi Gli ioni Legame ionico Legame covalente omopolare ed eteropolare Legame sigma e p greco Legami covalenti multipli Legame a idrogeno L acqua Struttura e conseguenze del suo legame L acqua come solvente Ionizzazione dell acqua Il ph Acidi e basi Ciclo dell acqua MOLECOLE ORGANICHE Carboidrati Monosaccaridi, Disaccaridi, Polisaccaridi Struttura chimica e funzionalità Lipidi - Differenza tra grassi e oli Differenza tra grassi saturi e insaturi Struttura dei fosfolipidi, trigliceridi cere e colesterolo I lipidi e l alimentazione Proteine - Struttura chimica e funzionalità Legame peptidico Struttura I, II, III, IV Esempio dell emoglobina e lisozima Acidi nucleici DNA e RNA struttura ATP struttura

3 ORIGINE DELLA VITA SULLA TERRA Le prime cellule Eterotrofi e autotrofi Procarioti ed eucarioti LA CELLULA Caratteristiche e struttura di ogni organulo Forme e dimensioni Membrana cellulare Citoplasma Citoscheletro Ribosomi Reticolo endoplasmatico Apparato del Golgi Lisosomi Perossisomi Mitocondri Ciglia e flagelli Actina e proteine associate Nucleo Cromosomi Giunzione cellula- cellula DIFERENZA TRA CELLULA ANIMALE E VEGETALE Parete cellulare Vacuolo Plastidi FLUSSO DI ENERGIA Leggi della Termodinamica Accenno alle reazioni di ossido-riduzione Metabolismo Enzimi - Struttura e funzioni Tipi di inibizione MECCANISMI DI TRASPORTO Trasporto passivo diffusione, osmosi Trasporto attivo pompa Na/K Endocitosi esocitosi pinocitosi e fagocitosi IL METABOLISMO ENERGETICO Ossidazione del glucosio Glicolisi Respirazione: ciclo di Krebs Trasporto di elettroni Fermentazione Reazioni anaboliche e cataboliche FOTOSINTESI La luce Reazioni luce-dipendenti: Fotofosforilazione Reazioni luce-indipendenti: Ciclo di Calvin Prodotti della Fotosintesi Piante C3 e C4 LA DIVISIONE CELLULARE La cromatina, il nucleosoma e gli istoni Il ciclo cellulare Mitosi Meiosi

4 GENETICA Concetto di gene,allele, dominante, recessivo, omozigote, eterozigote, fenotipo, genotipo. Prima legge di Mendel o della dominanza Seconda legge di Mendel o della segregazione Test cross Terza legge di Mendel o della dominanza incompleta Revisione mendeliana Le mutazioni: alleli multipli, dominanza incompleta, coodominanza, eredità poligenica, pleiotropia, epistasi Importanza del crossing-over La determinazione cromosomica del sesso Anomalie nei cromosomi sessuali PROGRAMA DI BIOLOGIA Anno scolastico 2013/2014 CLASSE III D Docente STEFANIA SATTA GENETICA Concetto di gene Prima legge di Mendel o della dominanza Seconda legge di Mendel o della segregazione Test cross Terza legge di Mendel o della dominanza incompleta Revisione mendeliana Le mutazioni: alleli multipli, dominanza incompleta, coodominanza, eredità poligenica, pleiotropia, epistasi Importanza del crossing-over Esperimenti di Griffith, di Avery, di Hershey-Chase Struttura chimica del DNA e RNA Sintesi proteica Errori di trascrizione DNA ricombinante Traduzione, clonazione, operone, istoni e nucleosoma I plasmidi Mappe cromosomiche Anormalità cromosomiche Non disgiunzione, traslocazione, anomalie sessuali, daltonismo, emofilia, sindrome di Down, morbo di Tay-Sachs, anemia falciforme I virus HIV LE BIOTECNOLOGIE Elettroforesi su gel La reazione a catena della polimerasi PCR La clonazione Il sequenziamento del genoma Gli OGM CLASSIFICAZIONE DEGLI ESSERI VIVENTI Concetto di genere e specie La nomenclatura binomiale Sistematica secondo Darwin e Linneo I regni REGNO MONERA

5 I batteri: caratteristiche e forma, Gram-positivi e Gram-negativi, i fotoautotrofi e fotoeterotrofi, chemioautotrofi e chemioeterotrofi Ecologia (saprofiti, parassiti e simbionti, azotofissatori) REGNO PROTISTA Organismi del regno protista e loro caratteristiche REGNO DEI FUNGHI Caratteristiche ed ecologia di Oomiceti, zigomiceti, basidiomiceti, ascomiceti EMBRIOLOGIA La segmentazione La gastrulazione REGNO ANIMALE Simmetria radiale e bilaterale Il celoma Acelomati, pseudocelomati e celomati (e loro rispettive evoluzioni) Protostomi e deuterostomi La segmentazione o metameria La cefalizzazione Differenze tra metazoi e parazoi ZOOLOGIA INVERTEBRATI (morfologia, caratteristiche, riproduzione e sistematica di ciascun phylum) I poriferi I celenterati I platelminti I nematodi Gli anellidi I molluschi Gli artropodi Gli echinodermi ZOOLOGIA VERTEBRATI Phylum dei cordati Urocordati, cefalocordati, notocordati o vertebrati Differenze tra agnati e gnatostomi I pesci Gli anfibi I rettili Gli uccelli I mammiferi (morfologia e caratteristiche di tutti gli apparati, riproduzione e sistematica di ciascuna classe di vertebrati) ANATOMIA UMANA Apparato locomotorio: - ossa - articolazioni - muscoli: fisiologia del muscolo I tessuti: principali caratteristiche del tessuto epiteliale, connettivo, muscolare e nervoso Apparato respiratorio: - caratteristiche - laringe - trachea - bronchi - polmoni - meccanica della respirazione - trasporto di ossigeno e anidride carbonica nel sangue Apparato circolatorio: - caratteristiche - il sangue

6 - la faringe - i gruppi sanguigni - il cuore struttura - la piccola circolazione e la grande circolazione - ciclo cardiaco e pressione sanguigna - le vene e le arterie le coronarie - scambio e regolazione del flusso sanguigno Apparato digerente:- caratteristiche -la cavità orale - l esofago - lo stomaco - il fegato - il pancreas - l intestino tenue, crasso e retto - differenze tra ghiandole esocrine ed endocrine - controllo della digestione, dell assorbimento e metabolismo Apparato nervoso: - differenze tra sistema nervoso centrale e sistema nervoso periferico - struttura della cellula nervosa - riflesso semplice e riflesso composto - funzione del cervello cervelletto bulbo allungato ipotalamo e ipofisi. Apparato endocrino: - le ghiandole principali e loro prodotti PROGRAMA DI BIOLOGIA Anno scolastico 2013/2014 CLASSE III F Docente STEFANIA SATTA Ripasso di Concetto di gene Prima legge di Mendel o della dominanza Seconda legge di Mendel o della segregazione Test cross Terza legge di Mendel o della dominanza incompleta Revisione mendeliana Le mutazioni: alleli multipli, dominanza incompleta, coodominanza, eredità poligenica, pleiotropia, epistasi Importanza del crossing-over Struttura chimica del DNA e RNA LA GENETICA Esperimenti di Griffith, di Avery, di Hershey-Chase Sintesi proteica Errori di trascrizione DNA ricombinante Traduzione, clonazione, operone, istoni e nucleosoma I plasmidi Mappe cromosomiche Anormalità cromosomiche Non disgiunzione, traslocazione, anomalie sessuali, daltonismo, emofilia, sindrome di Down, morbo di Tay- Sachs, anemia falciforme I virus HIV LE BIOTECNOLOGIE Elettroforesi su gel La reazione a catena della polimerasi PCR La clonazione

7 Il sequenziamento del genoma Gli OGM CLASSIFICAZIONE DEGLI ESSERI VIVENTI Concetto di genere e specie La nomenclatura binomiale Sistematica secondo Darwin e Linneo I regni REGNO MONERA I batteri: caratteristiche e forma, Gram-positivi e Gram-negativi, i fotoautotrofi e fotoeterotrofi, chemioautotrofi e chemioeterotrofi Ecologia (saprofiti, parassiti e simbionti, azotofissatori) REGNO PROTISTA Organismi del regno protista e loro caratteristiche REGNO DEI FUNGHI Caratteristiche ed ecologia di Oomiceti, zigomiceti, basidiomiceti, ascomiceti EMBRIOLOGIA La segmentazione La gastrulazione REGNO ANIMALE Simmetria radiale e bilaterale Il celoma Acelomati, pseudocelomati e celomati (e loro rispettive evoluzioni) Protostomi e deuterostomi La segmentazione o metameria La cefalizzazione Differenze tra metazoi e parazoi ZOOLOGIA INVERTEBRATI (morfologia, caratteristiche, riproduzione e sistematica di ciascun phylum) I poriferi I celenterati I platelminti I nematodi Gli anellidi I molluschi Gli artropodi Gli echinodermi ZOOLOGIA VERTEBRATI Phylum dei cordati Urocordati, cefalocordati, notocordati o vertebrati Differenze tra agnati e gnatostomi I pesci Gli anfibi I rettili Gli uccelli I mammiferi (morfologia e caratteristiche di tutti gli apparati, riproduzione e sistematica di ciascuna classe di vertebrati) ANATOMIA UMANA Apparato locomotorio: - ossa - articolazioni

8 - muscoli: fisiologia del muscolo I tessuti: principali caratteristiche del tessuto epiteliale, connettivo, muscolare e nervoso Apparato respiratorio: - caratteristiche - laringe - trachea - bronchi - polmoni - meccanica della respirazione - trasporto di ossigeno e anidride carbonica nel sangue Apparato circolatorio: - caratteristiche - il sangue - i gruppi sanguigni - il cuore struttura - la piccola circolazione e la grande circolazione - ciclo cardiaco e pressione sanguigna - le vene e le arterie le coronarie - scambio e regolazione del flusso sanguigno Apparato digerente: - caratteristiche -la cavità orale - la faringe - l esofago - lo stomaco - il fegato - il pancreas - l intestino tenue, crasso e retto - differenze tra ghiandole esocrine ed endocrine - controllo della digestione, dell assorbimento e metabolismo Apparato nervoso: - differenze tra sistema nervoso centrale e sistema nervoso periferico - struttura della cellula nervosa - riflesso semplice e riflesso composto - funzione del cervello cervelletto bulbo allungato ipotalamo e ipofisi. Apparato endocrino: - le ghiandole principali e loro prodotti PROGRAMA DI CHIMICA Anno scolastico 2013/2014 CLASSE IV D Docente STEFANIA SATTA Significato della chimica e concetto di materia Differenza tra chimica generale, inorganica e organica GRANDEZZE E MISURE Ordini di grandezza Sistemi di unità di misura Sistema internazionale PROPRIETÀ DELLA MATERIA Stati fisici della materia Sistemi omogenei ed eterogenei Sostanze pure e miscugli Passaggi di stato Metodi di separazione di miscugli e sostanze TRASFORMAZIONI DELLA MATERIA Trasformazioni fisiche e chimiche Elementi e composti Tavola periodica e elementi

9 PARTICELLE DELL ATOMO L elettroni, il protone e il neutrone Modello di Thomson Modello di Rutherford Cenni sulla radioattività (particelle,, ) Modello atomico di Bohr Modello quantistico principio di Heisemberg Numeri quantici (principale, secondario, magnetico e di spin) Numero atomico e numero di massa Gli isotopi Principio di esclusione di Pauli Regola di Hund Forma degli orbitali Riempimento degli orbitali atomici Configurazione elettronica degli elementi Ottetto elettronico Configurazione stabile dei gas nobili Formazione degli ioni Elettronegatività SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI La legge periodica Disposizione ordinata degli elementi I gruppi e i periodi Volume e raggio atomico Energia di ionizzazione e affinità elettronica Elettronegatività Metalli e non metalli e semimetalli I LEGAMI CHIMICI Legame covalente polare e omeopolare Legame ionico o eteropolare Percentuale di ionicità di un legame Ibridazione degli orbitali (sp, sp 2, sp 3 ) Legame a idrogeno Legame dativo Legame metallico Legame ione-dipolo Le interazioni di Van Der Waals Energia di legame Lunghezza di legame Angolo di legame Teoria VSEPR Forma e polarità delle molecole I COMPOSTI CHIMICI Struttura dei composti chimici Differenza tra valenza e numero di ossidazione Formula elettronica e formula di struttura Gli ossidi e anidridi Nomenclatura e Preparazione I perossidi Nomenclatura e Preparazione Gli idruri Nomenclatura e Preparazione Gli idrossidi o basi Nomenclatura e Preparazione Gli acidi ( ossoacidi e idracidi) Nomenclatura e Preparazione I Sali ( sei metodi di preparazione ) Nomenclatura e Preparazione Sali idrati, anidridi doppi e complessi Nomenclatura e Preparazione Particolarità dei seguenti elementi N, C, P, As, I, Si, Al, Cr, Mn.

10 LEGGI PONDERALI DELLA CHIMICA Legge di Lavoisier Legge di Proust Legge di Dalton LA MOLE E IL CALCOLO STECHIOMETRICO Massa atomica e massa molecolare UMA Conteggio delle moli Numero di Avogadro Determinazione della formula di un composto LE LEGGI DEI GAS Gas ideali e gas reali Legge di Boyle Legge di Gay Lussac Legge di Charles Principio di Avogadro LO STATO LIQUIDO Proprietà dello stato liquido L evaporazione L ebollizione LO STATO SOLIDO E I PASSAGGI DI STATO Proprietà dello stato solido Fusione solidificazione Cristalli Calore specifico e latente La sublimazione Cristalli liquidi LE SOLUZIONI Soluzioni e miscugli eterogenei Entropia Soluzioni gassose Soluzioni liquide Solubilità e soluzioni sature Dispersione colloidali PROPIETA DELLE SOLUZIONI Proprietà delle soluzioni Concentrazione di una soluzione - % in peso, in volume, molarità, normalità, molalità, frazione molare. Stechiometria delle soluzioni REAZIONI CHIMICHE Tipi di reazioni chimiche Reazioni e bilanciamento degli elementi dei quali non varia il numero di ossidazione (neutralizzazione, precipitazione e formazione dei composti volatili) Reazioni di ossidoriduzione o redox (metodo semireazioni e ionico) ACIDI E BASI Concetto di acido base secondo: Arrenhius, Bronsted e Lowry, Levis Elettroliti anfoteri Il ph Gli indicatori di ph CINETICA CHIMICA

11 Velocità di una reazione chimica Fattori che influenzano la velocità di reazione Concentrazione dei reagenti Fattore sterico Temperatura Catalizzatori ed energia di attivazione EQUILIBRIO CHIMICO Reazioni ed equilibrio chimico Dissociazione elettrolitica Elettroliti forti e deboli Ionizzazione dell acqua ESERCIZI SUI SEGUENTI ARGOMENTI Mole N di Avogadro Composizione in percentuale Determinazione della formula di un composto Numeri quantici Struttura elettronica Formule di struttura Determinazione del n di ossidazione Ossidi Perossidi Idruri Anidridi Idrossidi o basi Acidi e acidi binari Sali Bilanciamento delle reazioni Reazioni di ossidoriduzione e loro bilanciamento Molarità Normalità Molalità Frazione molare ph PROGRAMA DI CHIMICA Anno scolastico 2013/2014 CLASSE IV F Docente STEFANIA SATTA Significato della chimica e concetto di materia Differenza tra chimica generale, inorganica e organica GRANDEZZE E MISURE Ordini di grandezza Sistemi di unità di misura Sistema internazionale PROPRIETÀ DELLA MATERIA Stati fisici della materia Sistemi omogenei ed eterogenei Sostanze pure e miscugli Passaggi di stato

12 Metodi di separazione di miscugli e sostanze TRASFORMAZIONI DELLA MATERIA Trasformazioni fisiche e chimiche Elementi e composti Tavola periodica e elementi PARTICELLE DELL ATOMO L elettroni, il protone e il neutrone Modello di Thomson Modello di Rutherford Cenni sulla radioattività (particelle,, ) Modello atomico di Bohr Modello quantistico principio di Heisemberg Numeri quantici (principale, secondario, magnetico e di spin) Numero atomico e numero di massa Gli isotopi Principio di esclusione di Pauli Regola di Hund Forma degli orbitali Riempimento degli orbitali atomici Configurazione elettronica degli elementi Ottetto elettronico Configurazione stabile dei gas nobili Formazione degli ioni Elettronegatività SISTEMA PERIODICO DEGLI ELEMENTI La legge periodica Disposizione ordinata degli elementi I gruppi e i periodi Volume e raggio atomico Energia di ionizzazione e affinità elettronica Elettronegatività Metalli e non metalli e semimetalli I LEGAMI CHIMICI Legame covalente polare e omeopolare Legame ionico o eteropolare Percentuale di ionicità di un legame Ibridazione degli orbitali (sp, sp 2, sp 3 ) Legame a idrogeno Legame dativo Legame metallico Legame ione-dipolo Le interazioni di Van Der Waals Energia di legame Lunghezza di legame Angolo di legame Teoria VSEPR Forma e polarità delle molecole I COMPOSTI CHIMICI Struttura dei composti chimici Differenza tra valenza e numero di ossidazione Formula elettronica e formula di struttura Gli ossidi e anidridi Nomenclatura e Preparazione I perossidi Nomenclatura e Preparazione Gli idruri Nomenclatura e Preparazione

13 Gli idrossidi o basi Nomenclatura e Preparazione Gli acidi ( ossoacidi e idracidi) Nomenclatura e Preparazione I Sali ( sei metodi di preparazione ) Nomenclatura e Preparazione Sali idrati, anidridi doppi e complessi Nomenclatura e Preparazione Particolarità dei seguenti elementi N, C, P, As, I, Si, Al, Cr, Mn. LEGGI PONDERALI DELLA CHIMICA Legge di Lavoisier Legge di Proust Legge di Dalton LA MOLE E IL CALCOLO STECHIOMETRICO Massa atomica e massa molecolare UMA Conteggio delle moli Numero di Avogadro Determinazione della formula di un composto LE LEGGI DEI GAS Gas ideali e gas reali Legge di Boyle Legge di Gay Lussac Legge di Charles Principio di Avogadro LO STATO LIQUIDO Proprietà dello stato liquido L evaporazione L ebollizione LO STATO SOLIDO E I PASSAGGI DI STATO Proprietà dello stato solido Fusione solidificazione Cristalli Calore specifico e latente La sublimazione Cristalli liquidi LE SOLUZIONI Soluzioni e miscugli eterogenei Entropia Soluzioni gassose Soluzioni liquide Solubilità e soluzioni sature Dispersione colloidali PROPIETA DELLE SOLUZIONI Proprietà delle soluzioni Concentrazione di una soluzione - % in peso, in volume, molarità, normalità, molalità, frazione molare. Stechiometria delle soluzioni REAZIONI CHIMICHE Tipi di reazioni chimiche Reazioni e bilanciamento degli elementi dei quali non varia il numero di ossidazione (neutralizzazione, precipitazione e formazione dei composti volatili) Reazioni di ossidoriduzione o redox (metodo semireazioni e ionico) ACIDI E BASI Concetto di acido base secondo: Arrenhius, Bronsted e Lowry, Levis

14 Elettroliti anfoteri Il ph Gli indicatori di ph CINETICA CHIMICA Velocità di una reazione chimica Fattori che influenzano la velocità di reazione Concentrazione dei reagenti Fattore sterico Temperatura Catalizzatori ed energia di attivazione EQUILIBRIO CHIMICO Reazioni ed equilibrio chimico Dissociazione elettrolitica Elettroliti forti e deboli Ionizzazione dell acqua ESERCIZI SUI SEGUENTI ARGOMENTI Mole N di Avogadro Composizione in percentuale Determinazione della formula di un composto Numeri quantici Struttura elettronica Formule di struttura Determinazione del n di ossidazione Ossidi Perossidi Idruri Anidridi Idrossidi o basi Acidi e acidi binari Sali Bilanciamento delle reazioni Reazioni di ossidoriduzione e loro bilanciamento Molarità Normalità Molalità Frazione molare ph