PIANO DI LAVORO ANNUALE

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1 PIANO DI LAVORO ANNUALE Materia: PRINCIPI DI CHIMICA E PEDOLOGIA Anno scolastico Ore settimanali di lezione: 5 Valutazione: O. P. Classe: PRIMA sez. C Docente: ITALO DE IACOVO Compresenza: BERNARDO SCALISI Ore in compresenza: 5 Testo in uso: Il nuovo alla scoperta della chimica edit. Tramontana 1. OBIETTIVI 1.1 OBIETTIVI GENERALI: - Conoscere e comprendere i fenomeni chimici in modo che lo studente sappia applicare i concetti acquisiti in situazioni nuove. - Evidenziare il carattere sperimentale della disciplina affinché lo studente acquisisca gradualmente i metodi scientifici; in particolare: osservazione, misura, formulazione di ipotesi e loro verifica. - Rimarcare la dinamicità storica del sapere scientifico in modo che lo studente si renda conto che, nelle scienze sperimentali si perviene nel tempo a conoscenze sempre più oggettive, che permettono di conoscere a fondo con chiarezza i fenomeni chimici. - Collegare l insegnamento della chimica alla realtà quotidiana, all ambiente, alla produzione, ai consumi, in modo che lo studente colga le interrelazioni tra chimica e attività dell uomo e comprenda gli effetti positivi e negativi nella società (rapporti benefici/rischi) applicare ai sistemi eterogenei e ai sistemi omogenei alcune tecniche di separazione che ricorrono a procedimenti meccanici e a passaggi di stato fino ad ottenere sostanze pure ; 2. caratterizzare operativamente una reazione chimica con riferimento alla comparsa e simultanea scomparsa di sostanze; 3. enunciare i principi di conservazione che regolano le reazioni chimiche, definendo operativamente elementi e composti e la legge della costanza del loro rapporto di combinazione; 4. indicare con esempi concreti che le reazioni chimiche sono un mezzo per preparare nuove sostanze; 5. utilizzare il comportamento chimico delle sostanze per riconoscerle e per organizzarle in classi caratteristiche, con particolare riguardo alle sostanze di uso comune; 6. riconoscere lo stato di equilibrio i un sistema chimico; 7. correlare logicamente le leggi delle proporzioni definite e multiple con l ipotesi atomica; 8. caratterizzare atomi e molecole attraverso l esame delle situazioni sperimentali nelle quali i due concetti operano; 9. correlare il comportamento chimico di alcune sostanze di uso comune con la loro denominazione e la loro formula;

2 2. CONTENUTI 10. correlare le combinazioni degli atomi con le regole di valenza e con il numero di legami che un atomo può formare; 11. collegare le proprietà chimiche di una sostanza con la sua struttura molecolare; 12. classificare gli elementi in gruppi sulla base del loro comportamento chimico; 13. essere in grado di preparare delle soluzioni a titolo noto; 14. saper eseguire calcoli stechiometrici; 15. conoscere e saper utilizzare gli strumenti di laboratorio. I QUADRIMESTRE Unità didattica 1 - Sperimentare e misurare OBIETTIVO GENERALE: comprendere come si procede in una misura sperimentale. Obiettivi specifici: - conoscere i recipienti di misura dei volumi; - conoscere i vari tipi di bilance di laboratorio; - comprendere il significato di cifre significative; - sapere operare calcoli con cifre significative; - conoscere le unità di misura del S.I. e sapere operare le trasformazioni nei corrispondenti multipli e sottomultipli; - comprendere il significato di accuratezza e di precisione. CONTENUTI A. Strumenti chimici di misura: buretta - pipetta - matracci - picnometri - bilancia analitica e tecnica. B. Unità di misura del sistema internazionale: - unità fondamentali - unità derivate C. Cifre significative, calcoli con cifre significative. D. Errori nelle determinazione sperimentali: - errori di pesata - accuratezza e precisione. Unità didattica 2 - La materia e le sue proprietà fisiche OBIETTIVO GENERALE: conoscere le caratteristiche della materia (massa, volume, energia) e apprendere come la materia modifica le sue proprietà in seguito a processi fisici: OBIETTIVI SPECIFICI : - saper distinguere la massa di un corpo dal suo peso; - saper determinare la densità di un corpo - conoscere l energia come terza caratteristica della materia; - saper distinguere la temperatura dal calore di un corpo; - conoscere le unità di misura del calore e della temperatura - conoscere i tre stati di aggregazione della materia; - apprendere come somministrando o sottraendo calore la materia cambia il suo stato di aggregazione; - saper distinguere un sistema omogeneo da un sistema eterogeneo; - conoscere i metodi di separazione di una miscela. - concetto di materia; - caratteristiche della materia: massa, volume ed energia; - stati di aggregazione della materia: solido, liquido ed aeriforme. - passaggi di stato: fusione, vaporizzazione, sublimazione, solidificazione, liquefazione, brinamento; - calore e temperatura: definizione, unità di misura; calore specifico; - definizione di sistema; - sistemi omogenei e sistemi eterogenei; - tecniche di separazione dei componenti di un sistema: distillazione, filtrazione, sedimentazione, centrifugazione, cromatografia.

3 Unità didattica 3 - Le trasformazioni chimiche della materia OBIETTIVO GENERALE: comprendere che in una trasformazione chimica la materia subisce modificazioni profonde delle sue proprietà. - acquisire le conoscenze per eseguire semplici reazioni chimiche; - sapere classificare le sostanze pure in elementi e composti; - conoscere i simboli dei principali elementi; - conoscere le leggi della chimica e la teoria atomica di Dalton; - conoscere le prime formule chimiche; - concetto di reazione chimica; - leggi della chimica: Lavoisier - Proust - Dalton; - teoria atomica di Dalton; - atomi e molecole; - simboli e formule; - legge e numero di Avogadro: Unità didattica 4 - La mole OBIETTIVO GENERALE: comprendere il concetto di mole come unità di misura della quantità di sostanza. - comprendere come si calcola la massa molecolare; - saper definire la mole; - saper utilizzare i concetti di mole e di volume molare per risolvere semplici calcoli; - utilizzare il concetto di mole per ricavare la formula minima e la formula molecolare di un composto. - massa atomica, unità di misura della massa atomica; - massa molecolare; - concetto di mole; - calcolo del numero di moli; - calcolo della composizione percentuale di in composto; - calcolo della formula minima e della formula molecolare di un composto. Unità didattica 5 - La struttura atomica OBIETTIVO GENERALE: comprendere la moderna teoria atomica, dopo aver esaminato i diversi modelli atomici da Thomson a Bohr. - saper esporre il modello di Thomson; - conoscere le radiazioni emesse dalle sostanze radioattive; - saper esporre il modello atomico di Rutherford; - saper definire il numero atomico e il numero di massa; - comprendere la teoria di Bohr per spiegare la stabilità dell atomo; - comprendere il concetto di orbitale atomico secondo la teoria ondulatoria; - saper scrivere le configurazioni elettroniche degli elementi. - cenni sulla scoperta dell elettrone,del protone e del neutrone; - numero atomico, numero di massa, isotopi; - il modello atomico di Thomson; - cenni sulla radioattività : raggi alfa, beta e gamma; - il modello atomico di Rutherford o modello planetario; - modello atomico di Bohr; - concetto di orbitale; - numeri quantici: principale, secondario, magnetico, spin; - regola sul riempimento degli orbitali atomici; - configurazione elettronica degli elementi.

4 Unità didattica 6 - Il sistema periodico degli elementi OBIETTIVO GENERALE: acquisire conoscenze sulle relazioni che intercorrono tra configurazioni elettroniche e proprietà chimiche: - comprendere l importanza della classificazione degli elementi; - conoscere la tavola periodica moderna con gli elementi disposti secondo il numero atomico crescente; - acquisire il concetto di energia di ionizzazione come proprietà periodica degli elementi; - saper definire l affinità elettronica; - acquisire il concetto di raggio atomico come proprietà periodica degli elementi; - conoscere il comportamento chimico degli elementi dello stesso periodo, - conoscere le variazioni delle proprietà fisiche nella tavola periodica. - metalli, non metalli, gas rari; - tavola di Mendeleev; - legge periodica; - disposizione ordinata degli elementi; - i gruppi e i periodi del sistema periodico; - energia di ionizzazione e proprietà chimiche; - ioni: catione ed anione; - raggio atomico; - concetto di affinità elettronica; - elettronegatività. Unità didattica 7 - Le formule dei composti e le reazioni OBIETTIVO GENERALE: saper scrivere la formula di un composto e le trasformazioni chimiche interessate alle trasformazioni della materia. - saper classificare i composti chimici; - conoscere la nomenclatura tradizionale e IUPAC; - saper scrivere una reazione chimica e bilanciarla; - saper trasformare una reazione molecolare in forma ionica; - saper eseguire semplici calcoli stechiometrici. - classificazione dei composti inorganici; - nomenclatura tradizionale e nomenclatura IUPAC; - concetto di valenza; - metodi di preparazione dei composti inorganici; - equazioni chimiche; - tipi fondamentali di reazioni chimiche: scambio semplice, scambio doppio, neutralizzazione, decomposizione e sintesi; - calcoli stechiometrici relativi alle formule delle sostanze, alle reazioni chimiche, all analisi chimica quantitativa. Unità didattica 8 - I legami chimici OBIETTIVO GENERALE : conoscere ed analizzare le forze che tengono uniti gli atomi, le molecole, gli ioni. - distinguere le sostanze in polari e non polari; - spiegare il concetto di elettroni di valenza; - classificare i vari tipi di legame; - saper individuare all interno della molecola i vari tipi di legame tra i vari atomi; - rappresentare i vari composti con la loro formula di struttura - definizione di legame chimico; - perchè si forma un legame chimico;

5 - classificazione dei legami chimici: covalente puro, covalente polare, ionico, dativo, metallico, idrogeno, di Van der Walls; - legami chimici nelle sostanze aeriforme, solide e liquide. Unità didattica 9 - Le soluzioni OBIETTIVO GENERALE : conoscere le proprietà delle soluzioni e saperne definire le concentrazioni. - conoscere i modi in cui si può esprimere la concentrazione di una soluzione; - saper individuare i fattori che influenzano la solubilità di un soluto; - saper analizzare le proprietà colligative delle soluzioni; - determinare le masse molari di composti non volatili. - definizione di una soluzione; - generalità sulle soluzioni; - concentrazione delle soluzioni: molarità, molalità, percentuale in peso e peso per cento in volume; - dipendenza della solubilità dalla natura del soluto e del solvente; - soluzioni sature; - solubilità e temperatura; - la solubilità dei gas nei liquidi; Unità didattica 11 - Equilibrio in soluzione OBIETTIVO GENERALE: comprendere come gli elettroliti modificano l equilibrio ionico dell acqua. - definire il significato di elettrolita; - saper distinguere un elettrolita forte da uno debole; - conoscere il prodotto ionico dell acqua; - definire il ph di una soluzione; - conoscere il comportamento degli indicatori ed il loro utilizzo nelle reazioni acido-base; - gli elettroliti; - ionizzazione dell acqua; - scala del ph; - indicatori del ph; ESERCITAZIONI DI LABORATORIO I QUADRIMESTRE Unità didattica 1 - Sperimentare e misurare - uso della bilancia tecnica e della bilancia analitica; - conoscenza della vetreria abitualmente usata. Unità didattica 2 - La materia e le sue proprietà fisiche - uso dei densimetri e della bilancia idrostatica; - uso dei termometri a minima e massima - sublimazione dello iodio; - cristallizzazione del solfato di rame; - individuazione di un miscuglio e di un composto; - tecniche di separazione dei componenti di un sistema: - filtrazione-centrifugazione-distillazione-decantazione-cromatografia Unità didattica 3 - Leggi della chimica - esperienze della legge di Lavoisier; - esperienza della legge di Proust;

6 Unità didattica 4 - Identificazione delle varie sostanze - saggi alla fiamma. II QUADRIMESTRE Unità didattica 5 - Stechiometria - calcoli stechiometrici; - reazioni chimiche di neutralizzazione, di decomposizione e di sintesi. - esperienze sulle sostanze liquide polari e non polari. Unità didattica 6 - Soluzioni - le soluzioni: preparazione sol. P.P. - P. vol. - vol. % - sol. molare - sol. normale - sol. sature - - sol. soprassature. - esperienza dell influenza della temperatura sulla solubilità; - esperienza ebulliometrica Unità didattica 7 - uso del piaccametro; - soluzioni tampone; - esperienze sull elettrolisi; - uso degli indicatori. 3. METODOLOGIA Il conseguimento degli obiettivi poggia in larga misura sull adozione di metodologie didattiche motivanti ed adeguate allo sviluppo cognitivo degli allievi. E opportuno che il lavoro prenda l avvio da situazioni concrete e, sia pure in misura calibrata, problematiche, che si richiamano alla Chimica nell esperienza quotidiana. L attività di laboratorio consisterà essenzialmente in esperienze eseguite dagli allievi riuniti in piccoli gruppi, al termine di ogni esperienza ogni allievo redigerà una relazione. Saranno svolti dagli allievi esercizi e risoluzioni di problemi quali mezzi atti a favorire una effettiva padronanza dei concetti e a stimolare l acquisizione di strategie di pensiero gradualmente complesse. 4. STRUMENTI DI LAVORO Libro di testo - questionari- videocassette materiale di laboratorio 5. VALUTAZIONE E VERIFICHE Come strumenti per valutare il grado di raggiungimento degli obiettivi, oltre alla tradizionale interrogazione, orale indispensabile a verificare le capacità espressive, saranno svolte delle verifiche scritte. Tali prove saranno di tipo formativo, valutativo e sommativo. Le verifiche formative verranno svolte al termine di ogni U.D. e avranno lo scopo di verificare il grado di apprendimento di ogni singolo allievo e dell insieme della classe. In considerazione del risultato riscontrato se positivo si procederà allo svolgimento della successiva U.D., se negativo saranno programmate altre diverse opportunità al fine di recuperare le carenze manifestate. La valutazione servirà a conoscere il grado di apprendimento dell alunno individuare le eventuali difficoltà e programmare interventi di recupero, servirà altresì all alunno affinché si renda conto della propria situazione in rapporto all impegno e all efficacia del suo metodo di studio, ad individuare carenze e lacune ed infine sviluppare la capacità di autovalutazione. I giudizi di valore, espressi tramite voto in decimi, riguarderanno essenzialmente la compatibilità tra il risultato conseguito e il valore che si potava aspettare (risultato atteso). Nella valutazione finale si terrà conto del grado di preparazione iniziale e finale, della capacità individuali, dell impegno profuso, dell interesse e della partecipazione all attività scolastica in genere. 6. RECUPERO ATTIVITÁ DI SOSTEGNO E RECUPERO Allo scopo di sostenere gli allievi che presentano una valutazione mediocre o addirittura insufficiente e per recuperare coloro che hanno una valutazione scarsa si possono attivare corsi pomeridiani, pause didattiche o altri sistemi più personalizzati. Un metodo che si ritiene abbastanza efficace consisterà nel dare ai ragazzi, che non hanno raggiunto un punteggio sufficiente in una qualche verifica, il testo del questionario proposto e nell invitarli a rivedere attentamente tutte le domande a cui non hanno saputo rispondere. Quando l'allievo ritiene di aver fatto una certa parte di lavoro può chiedere che la sua preparazione venga controllata CALUSO, 31 ottobre 2009 Firma dei Docenti Firma degli alunni