I.P.S.S.S EDMONDO DE AMICIS Roma

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1 I.P.S.S.S EDMONDO DE MIIS Roma PROGRMMZIONE DIDTTI GENERLE DI HIMI E LBORTORIO LSSI II SERVIZI SOIO-SNITRI anno scolastico 0/0

2 PROGRMMZIONE GENERLE HIMI LSSI II SERVIZI SOIO-SNITRI anno scolastico 0/0 ompetenze da conseguire al termine del biennio: osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle varie forme i concetti di sistema e di complessità analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall esperienza essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate UNITÀ DI PPRENDIMENTO STTI FISII DELL MTERI E SUE RTTERISTIHE Interpretare il comportamento macroscopico della materia sulla base della sua composizione Individuare i metodi di separazione adeguati dei componenti di un miscuglio Descrivere alcune proprietà fisiche della materia (massa, volume, densità, punto di fusione, punto di ebollizione) lassificare e riconoscere una sostanza pura ed un miscuglio lassificare e riconoscere i sistemi omogenei ed eterogenei lassificare e riconoscere le trasformazioni fisiche e quelle chimiche Descrivere i cambiamenti di stato delle sostanze pure Proprietà fisiche della materia: massa, volume, densità, punto di fusione, punto di ebollizione) lassificazione dei materiali: sostanze pure e miscugli, sistemi omogenei ed eterogenei. Trasformazioni fisiche e chimiche della materia. Stati di aggregazione e cambiamenti di stato. Descrivere i metodi di separazione dei componenti di una miscela Scegliere i metodi di separazione dei componenti di un miscuglio più adeguati Separazione dei componenti di una miscela: decantazione, filtrazione, centrifugazione, distillazione, estrazione con solvente UNITÀ DI PPRENDIMENTO SOLUZIONI Utilizzare il concetto di molarità e percentuale per risolvere semplici problemi sulla concentrazione delle soluzioni Utilizzare il concetto di solubilità per determinare la massima quantità di soluto in soluzione Riconoscere i diversi componenti di una soluzione: solvente e soluto Determinare la molarità, la composizione percentuale di una soluzione Soluzioni: solvente, soluto, miscibilità oncentrazione di una soluzione e sua misura: molarità, composizione percentuale Individuare se una soluzione è satura Solubilità e soluzione satura

3 UNITÀ DI PPRENDIMENTO L MTERI OME INSIEME DI PRTIELLE Interpretare la struttura della materia sulla base del modello atomico a livelli di energia Utilizzare la mole come unità di misura della quantità di sostanza. Interpretare le principali proprietà degli elementi chimici sulla base della loro posizione nel Sistema Periodico Descrivere il concetto di atomo e molecola Riconoscere gli elementi ed i composti Determinare la massa molecolare di elementi e composti Definire la mole come numero fisso di particelle Determinare il numero di moli Descrivere il modello atomico a livelli di energia. Rappresentare le configurazioni elettroniche di atomi semplici Determinare la configurazione elettronica esterna degli elementi sulla base della posizione nella Tavola Periodica Enunciare il concetto di Gruppo e di Periodo Individuare le caratteristiche chimiche di gas inerti, metalli e non metalli, semimetalli, elementi della vita Modello particellare della materia: concetto di atomo e di molecola, di elementi e composti Massa atomica e massa molecolare La mole ed il Numero di vogadro L atomo e i suoi componenti principali: caratteristiche di protone, elettrone, neutrone. Numero atomico, Numero di massa La struttura dell atomo e modello atomico a livelli di energia. onfigurazioni elettroniche ed ordine di riempimento degli orbitali riteri di costruzione della Tavola periodica (numeri atomici e configurazioni elettroniche). Gruppi e Periodi Elettronegatività. aratteristiche chimiche di classi di elementi: gas inerti, metalli e non metalli, semimetalli, elementi della vita Tempo minimo previsto: ore UNITÀ DI PPRENDIMENTO I LEGMI HIMII Individuare ed interpretare alcune proprietà della materia attraverso la struttura e la tipologia dei legami chimici presenti Descrivere alcune modalità di legame chimico (legame ionico, legame covalente e formazione di molecole, cenni sul legame metallico). Il legame ionico Il legame metallico (cenni) Il legame covalente e le molecole. Polarità dei legami covalenti Descrivere, riconoscere ed analizzare alcuni tipi di legame intermolecolare: legame ad idrogeno, forze di Van der Waals Interazioni tra molecole: legame ad idrogeno; forze di Van der Waals

4 UNITÀ DI PPRENDIMENTO 5 L NOMENLTUR HIMI Riconoscere i diversi tipi di composti chimici ed utilizzare le regole di nomenclatura previste dalla IUP per denominarli correttamente lassificare i diversi tipi di composti chimici Descrivere le regole di nomenclatura previste dalla IUP Nomenclatura razionale IUP delle principali classi di composti chimica. Riconoscere e descrivere i simboli presenti sulle etichette di alcune sostanze chimiche utilizzando le tabelle dei rischi e pericoli Lettura delle etichette e dei simboli di pericolo e rischio di elementi e composti. UNITÀ DI PPRENDIMENTO 6 LE TRSFORMZIONI HIMIHE Interpretare il comportamento delle sostanze nel corso delle trasformazioni chimiche Utilizzare il numero delle moli per bilanciare una reazione chimica Individuare ed interpretare le proprietà acide o basiche di una sostanza sulla base delle principali teorie acido-base Interpretare le trasformazioni degli alimenti Individuare le trasformazioni chimiche lassificare le reazioni chimiche Riconoscere le reazioni di ossidoriduzione Descrivere le reazioni di ossido riduzione negli alimenti. pplicare la legge di Lavoisier alle reazioni chimiche Scrivere e riconoscere una reazione chimica bilanciata Riconoscere un acido ed una base sulla base delle principali teorie acido-base Mettere in relazione i valori di ph alla concentrazione dell acido e/o della base Riconoscere sostanze acide e basiche tramite indicatori. Descrivere le proprietà, la conservazione e le trasformazioni dei materiali alimentari. oncetto di reazione chimica riteri di classificazione di alcune reazioni (sintesi, decomposizione, neutralizzazione) Reazioni di ossidoriduzione spetti quantitativi e qualitativi delle reazioni chimiche (legge di conservazione della massa di Lavoisier). Bilanciamento delle reazioni chimiche. Proprietà caratteristiche degli acidi e delle basi. Principali teorie degli acidi e delle basi La misura dell acidità e della basicità. Il ph. Indicatori vegetali. La chimica organica dei processi alimentari: proprietà, conservazione e trasformazione degli alimenti. Tempo minimo previsto: ore N.B.: nella previsione del tempo necessario allo svolgimento di ciascuna UNITÀ DI PPRENDIMENTO è stato considerato anche quello destinato alle verifiche scritte, formative e sommative ed alle attività di recupero e/o consolidamento in itinere.

5 Verifiche orali individuali; quesiti a risposta multipla e a risposta singola VERIFIHE RITERI STNDRD DI VLUTZIONE In relazione alle finalità della disciplina ed alla sua utilità nel complesso curricolare, si ritiene di individuare in tre aree di prestazioni (indicatori) gli elementi per l analisi del livello di raggiungimento degli obiettivi connessi allo studio della himica. Pur contribuendo tutti alla crescita educativa e formativa degli allievi sono stati assegnati ai diversi ambiti valori diversificati secondo il seguente quadro sinottico: PRODUZIONE ORLE Indicatori livelli Punti totali Voto finale onoscenza dei contenuti B D E 5 apacità di argomentazione, connessione organica delle conoscenze e/o procedure Padronanza della lingua e del lessico disciplinare B B Max tot = 0 Il voto finale è la somma dei punti riportati per ogni indicatore e viene espresso in numeri interi da a 0 (ottenuti per eccesso o per difetto della somma) PRODUZIONE ORLE Indicatori Livelli onoscenza dei contenuti (punti 5) Insufficiente Mediocre B Sufficiente Discreto/buono D Ottimo/eccell. E Descrittori Presenta lacune anche gravi nella conoscenza degli argomenti trattati e possiede frammentarie informazioni spesso scorrette per definire le tematiche richieste. Possiede conoscenze non omogenee ed incomplete sulle varie tematiche, spesso acquisite in forma essenzialmente mnemonica. Possiede una conoscenza diffusa ed essenziale delle conoscenze relativi alle tematiche proposte. Possiede, in modo uniforme, una conoscenza esauriente e sicura su temi e argomenti proposti. Presenta una conoscenza omogenea, organica, approfondita e specifica sugli argomenti proposti. Punti dati 5 apacità di argomentazione connessione organica delle conoscenze e/o procedure (punti ) Insuff./mediocre Sufficiente B Discreto/ottimo L argomentazione risulta poco organica e a volte priva di schemi deduttivi di percorso e rivela capacità non del tutto compiute di ricerca delle conoscenze. Esprime i concetti in modo sufficientemente comprensibile anche se l argomentazione risulta alquanto semplice e schematica, e sa applicare le procedure sviluppate in classe. Esprime ordine, chiarezza e capacità logiche nei percorsi argomentativi e procedurali e rivela una autonoma scelta delle espressioni espositive Padronanza della lingua e del lessico disciplinare (punti ) Insuff./mediocre Sufficiente B Discreto/ottimo Possiede una modesta e non appropriata conoscenza del lessico disciplinare e presenta carenze nella formalizzazione. Possiede una diffusa e complessivamente corretta conoscenza del lessico disciplinare e rispetta i formalismi linguistici Ha una diffusa conoscenza del linguaggio disciplinare e lo usa in modo pertinente e, in genere, rispetta con rigore i formalismi. Max tot = 0 0,5

6 TEST D INGRESSO DI HIMI LSSI I NOME...OGNOME...classe.. data... Esegui le seguenti equivalenze ) 57 mm = m [a] 0,57 m [b] 5,7 m [c] 5,7 m [d] 0,057 m ) 5,6 m = cm [a] 56, cm [b] 560 cm [c] 0,560 cm [d] 5600 cm ) 86 cm = dm [a] 0,86 dm [b] 0,0086 dm [c] 0,086 dm [d] 860 dm ) Individua la maggiore tra le seguenti frazioni: [a] [b] 6 8 [c] 5 9 [d] 5 5) Stabilisci in quale sequenza i numeri relativi sono disposti dal minore al maggiore: [a] [b] [c] [d] ) Dati i numeri = 8 0, B = 0 8, = 5 0, D = 0, individua in quale sequenza sono disposti in ordine crescente: [a] D B [b] B D [c] D B [d] B D ) Risolvendo la proporzione : 8 = x : 6 il valore di x è: [a] [b] 6 [c] 9 [d] alcola il valore delle seguenti potenze: 7) 5 : [a] 5 [b] 5 [c] 5 [d] 65 8) ( ) : [a] 5 [b] 6 [c] 6 5 [d] 6 9) 8 0 : [a] 8 [b] [c] 0 [d] 6 5 0) : [a] 6 5 [b] 5 [c] 5 6 [d] 5 6 ) (-) : [a] 8 [b] 6 [c] +8 [d] +6 ) alcola : [a] 0 0 [b] 0 [c] 0 0 [d] 0 7 ) alcola (0 6 : 0 ) 0 0 : [a] 0 5 [b] 0 6 [c] 0 [d] 0 7

7 5) Se = D allora B è uguale a: [a] b] [c] D [d] D D D 6) alcola attraverso le proprietà delle potenze [a] 0 [b] [c] 0 [d] 0 7) Se due grandezze x e y sono legate da una relazione di proporzionalità diretta, se la x raddoppia, allora la y: [a] si dimezza [b] non cambia [c] raddoppia [d] quadruplica 8) Se un lato di un rettangolo resta fisso e l'altro raddoppia, il valore dell'area: [a] si dimezza [b] quadruplica [c] non cambia [d] raddoppia 9) ffinché il prodotto di due numeri sia zero, è necessario che: [a] i due numeri siano molto piccoli [b] uno dei numeri sia zero [c] i due numeri siano negativi [d] uno dei numeri sia positivo e l altro negativo 0) Le misure di un parallelepipedo sono 0 cm. cm. cm. Il suo volume è: [a] 0 cm [b] cm [c] cm [d] 0 cm