Compito di analisi dei farmaci I Bari,9 settembre 1998 1) L acido formico in una soluzione 0.1 M è dissociato per il 4.6%.50 ml di questa soluzione si diluiscono a 250 ml con acqua e si titolano con NaOH 0.2 N. Determinare il ph al punto di equivalenza. 2) Quanti grammi di H 2 O 2 sono contenuti in una soluzione che viene titolata con 14.05 ml di una soluzione di KMnO 4 avente una concentrazione tale che 1.00 ml ossida 0.008387 g di ferro bivalente a trivalente?quanti volumi si sviluppano dalla soluzione di acqua ossigenata? 3) Calcolare la concentrazione molare del cloruro rimasto in soluzione quando inizia a precipitare Ag 2 CrO 4 in seguito all aggiunta di AgNO 3 0.1 M ad una soluzione che è 0005 M sia in cloruro che in cromato. COMPITO DI ANALISI DEI FARMACI I
BARI,23 SETTEMBRE 1998 1) 0.3321 g di K 2 Cr 2 0 7 vengono portati in soluzione e trattati con un eccesso di KI. Si libera iodio che richiede per la sua riduzione 68.20 ml di una soluzione di Na 2 S 2 0 3. Calcolare: a)la normalità b)la molarità della soluzione di Na 2 S 2 0 3 2) Una soluzione di EDTA è stata preparata sciogliendo circa 4g del sale bisodico in un litro di acqua. In media 42,35 ml di questa soluzione sono stati necessari per titolare aliquote di 50.00 ml di uno standard che conteneva 0.7682 g di MgCO 3 per litro.la titolazione di un campione di 25.00 ml di acqua minerale a ph 10 ha richiesto 18.81 ml della soluzione di EDTA.Un altra aliquota di 25 ml è stata resa fortemente alcalina ed ha richiesto 15.77 ml della soluzione di EDTA.Calcolare: a) la molarità della soluzione di EDTA b) le ppm di CaCO 3 c) le ppm di MgCO 3 2) Come si preparano 2 litri di acido perclorico 0.150 M da una soluzione al 70% (w/w) d = 1.66
ANALISI DEI FARMACI I BARI,6 settembre 1999 1)Nell analisi di un acqua naturale, su un campione di 50 ml si è ricercata la presenza di carbonati e bicarbonati mediante una volumetrica di neutralizzazione. Usando come titolante HCl 0.05M sono stati adoperati 20 ml per il viraggio della fenolftaleina e 32 ml (tot 52ml)per il viraggio del metilarancio.esprimere la concentrazione dei due sali in ppm. 2)L anione di un acido monobasico ha un massimo di assorbimento a 450 nm (log ε = 4.20),mentre la forma indissociata non assorbe a questa λ.l assorbanza di una soluzione 2.55 x 10 5 M dell acido tamponata a ph= 2.85 è a 450 nm 0.201. Calcolare il pka dell acido. 3)Calcolare il potenziale richiesto per iniziare la deposizione di Cu da una soluzione 0.01M in CuSO 4 e contenente sufficiente H 2 SO 4 per dare una concentrazione di H + 1.00 x 10-4 M O 2(g) + 4H + + 4e - 2H 2 O E 0 = +1.229 Cu 2+ + 2e - Cu(s) E 0 = +0.337 COMPITO DI ANALISI DEI FARMACI I
13 settembre 1999 1) Un campione di minerale di ferro di quantità pari a g1.6 convenientemente trattato viene titolato con KMnO 4 0,02242M ; vengono adoperati 94,44ml.Esprimere i risultati di quest analisi in termini di % di Fe e di Fe 3 O 4. 2)Quanta acqua bisogna aggiungere a 100 grammi di acido nitrico al 65% (d= 1.4) per ottenere una soluzione 0.5N. 3) Si vuole far reagire 1g di K 2 CrO 7 con KI in ambiente acido per H 2 SO 4.Sapendo che la reazione porta a I 2 elementare e a Cr 3+,calcolare quanti g di KI e quanti ml di H 2 SO 4 al 10% w/w (d = 1.07g/ml) bisogna usare perché K 2 CrO 7 reagisca totalmente,tenendo presente che conviene usare un eccesso del 100% di ambedue i reagenti. Compito di analisi dei farmaci I Bari,13 settembre 2000
1)Due soluzioni di acido solforico contengono rispettivamente il 75% e 80% di H 2 SO 4.Quanti grammi di acido al 75% ed all 80% devono essere mescolati per ottenere 100g da acido al 78%? 2) Una soluzione contiene 50 ml di Ca 2+ 5 x 10-3 M viene titolata con EDTA 1x 10-2 M, a ph 10 verificare se l uso del NET è corretto. 3) Una miscela di nitrosobenzene (107.112g/mol) e nitrobenzene (123.111g/mol) del peso di 24.43 mg è stata titolata con Cr 2+ per dare anilina.la titolazione ha richiesto 21.57 ml di Cr 2+ 0.05M. Calcolare la percentuale in peso di nitrosobenzene. Bari, 6 settembre 2000
Compito di Analisi dei Farmaci I 1) Una soluzione di HNO 3 è al 37% in peso ed ha una densità 1.23 g/ml. Calcolare il volume di acqua da aggiungere a 100 ml di questa soluzione perché diventi al 19% con densità 1.11. 2) Il KClO 3 in un campione da 0.1342 g di un certo esplosivo è stato determinato per reazione con 50 ml di Fe 2+ 0.09601 M. A reazione cpmpleta il Fe 2+ in eccesso è stato retrotitolato con 12.99 ml di Ce 4+ 0.08362M. Calcolate la percentuale di KClO 3 nel campione. 3) Un metodo sensibile per I - in presenza di Cl - e Br - comporta l ossidazione di I - a IO - 3 con Br 2. L eccesso di Br 2 viene poi rimosso per ebollizione. L IO - 3 prodotto viene determinato per aggiunta di un eccesso di I - e titolazione del risultante I 2. Un campione da 1.204 g di alogenuri misti è stato sciolto ed analizzato con il suddetto procedimento; sono stati necessari 0.66 ml di tiosolfato 0.05551M. Calcolate la percentuale di KI nel campione. Compito di analisi dei Farmaci I Bari, 5 settembre 2001
1)Due soluzioni di acido solforico contengono rispettivamante 75%, 80% p/p di H 2 SO 4. Quanti grammi di acido al 75% e 80% debbono essere mescolati per ottenere 100 g di acido al 78%? 2)Ad una soluzione di bicromato si aggiunge un eccesso di KI e lo iodio prodotto viene titolato con 48.8 ml di tiosolfato 0.1 N; Quanti grammi di bicromato contiene la soluzione? 3)Quanti ml di ammoniaca soluzione acquosa (d = 0.950 e 12.74% p/p ) sono necessari per precipitare il ferro come idrossido da 0.8 g di solfato ammonico esaidrato, puro dopo ossidazione del ferro a trivalente? 4)Uno spessore di una certa soluzione assorbe il 65% della radiazione di un fascio di luce monocromatica.qual è il valore dell assorbanza? Compito di analisi dei farmaci I Bari,12 settembre 2001
1)Se 0.250 L di una soluzione acquosa a densità 1.4 contengono 13.7 µg di pesticida qual è la sua concentrazione espressa in ppm? 2)Il TI in un campione di 9.76 g di veleno per roditori è stato trattato con un eccesso di MgY 2- e titolato suucessivamente con 13.34 ml di EDTA 0.0356 M. Calcolare la percentuale di TI 2 SO 4 (504.8 g/mol) nel campione. 3)1 ml di acqua ossigenata viene titolato con permanganato di potassio.vengono adoperati 18.1 ml di KMnO 4 0.1023 N. La densità della soluzione di acqua ossigenata é 1.01. Quale percentuale di acqua ossigenata essa contiene e quanti volumi di O 2 libera? 4)6.390 mg di ammina ( pk b = 14.79, PM = 278.16 ) vengono sciolti in 100 ml di una soluzione acida. L assorbanza misurata a 385 nm è 0.350. Calcolare il ph della soluzione. B BH + 385 2860 937 Compito di Analisi dei farmaci I Bari, 11 settembre 2002 1)Calcolare la molalità e la osmolarità di una soluzione di NaCl al 20% (m/m) densità 1.168.
2)Quanti grammi di NaHCO 3 si devono aggiungere a 4 g di K 2 CO 3 in 500 ml di H 2 O per dare un ph 10.80? quale sarà il ph se alla soluzione suddetta si aggiungono 100 ml di HCl 0.1 M? quanti ml di HNO 3 si dovranno aggiungere a 4 g di K 2 CO 3 per dare un ph di 10 in 250 ml? 3)100 ml di un campione contenente calcio la cui concentrazione è all incirca 0.1M vengono titolati con EDTA 0.1 M in presenza di NET. Calcolare il valore del pca al volume di equivalenza e di semiequivalenza e l intervallo del pca per in NET.il tampone è a ph 8 4) 50 ml di Fe 2+ 0.05 M vengono titolati con KMnO 4 0.05 M a ph 1. Calcolare il potenziale al volume di equivalenza e di semiequivalenza.