E' assegnato un sistema di 3 equazioni algebriche non lineari in tre incognite x 1, x 2 e x 3 :
|
|
- Amanda Lazzari
- 4 anni fa
- Visualizzazioni
Transcript
1 Esercizio n.1 Matrice Jacobiana 3x3 E' assegnato un sistema di 3 equazioni algebriche non lineari in tre incognite x 1, x e x 3 : f x, x, x ) = sin x + ) x x 6 = f x, x, x ) = e x = 3x f3 x1, x, x3) = x1 + x = x3 Trovare i valori delle incognite x 1, x e x 3 che rappresentano una soluzione approssimata per il sistema e stampare anche i valori assunti dalle funzioni in corrispondenza della soluzione. alutare, in corrispondenza dei valori incognite x 1 =3, x =1 e x 3 =-5 la matrice acobiana del sistema i cui elementi sono definiti come derivata parziale della funzione rispetto alla variabile i: f J, i = xi Per la valutazione di queste derivare si utilizzi una formula di approssimazione a differenze centrali del tipo: f f xi + h) f xi h) = xi h Nota: nella formula precedente deve essere incrementata o decrementata di h solo la variabile rispetto alla quale si stà valutando la derivata. Nel calcolo utilizzare un valore di h pari a.1. x = f = e-1 * ac = >>
2 Esercizio n. Adsorbimento Sono state effettuate delle misure di adsorbimento di NO su gel di silice. I dati ottenuti sono riassunti nella tabella seguente: pno mmhg) X* kg NO /kg silice) onsiderando che il fenomeno di adsorbimento è descritto dall'isoterma di Freundlinch della * forma: X = Kp β NO * Riportare in grafico l'isoterma linearizzata nella forma: ln X = ln K + β ln p NO dalla quale si ricavino i valori di K e di β. Riportare in grafico i punti sperimentali e l'isoterma linearizzata con ln P tra e 3. Utilizzando i parametri K e β ricavati nella parte 1 dell'esercizio calcolare il valore di X * in corrispondenza di una pressione di 7.39 mmhg. coe = logx) xval = logp)
3 Esercizio n.3 Dinamica di un serbatoio Il serbatoio rappresentato nello schema viene riempito con una portata costante di acqua pari a Qin=.5 m 3 /s. Qin v Qout Il volume iniziale di liquido contenuto nel serbatoio è pari a 1.8 m 3. Tenendo conto che la portata in uscita è funzione del tempo e vale Qout=.5*t m 3 /s, l'equazione di bilancio è la seguente: d = Q Q in out dt Quando il serbatoio è praticamente vuoto volume<.1 m 3 ) viene chiusa la linea di uscita e Qout si annulla per poi riaprirsi quando il volume risale e mantenere vuoto il serbatoio. Integrare l'equazione di bilancio e riportare in grafico come varia il volume contenuto nel serbatoio in funzione del tempo in un intervallo di tempo tra e 8 secondi. alcolare il valore massimo del volume di liquido contenuto nel serbatoio e l'istante di tempo in cui si verifica lo svuotamento inteso come volume<.1 m 3 )..5 olume m3) vmax =.3 tzero = >> Tempo s)
4 Esercizio n.4 - Reattore STR In un reattore continuo a completo mescolamento STR), schematizzato in figura, avviene una reazione con cinetica del secondo ordine avente la seguente stechiometria: A + --> Q a b c L'espressione per la velocità di reazione è: r=k*a*b Per un reattore di questo tipo le equazioni algebriche di bilancio materiale sono le seguenti: Q a b c A A) = ) = ) + = Altri dati e parametri necessari al calcolo sono riportati qui di seguito: =35; % volume del reattore L) Q=8; % portata volumetrica L/s) k=.7; % costante cinetica L/moli s)) ca=3; % concentrazione A in ingresso moli/l) cb=1.8; % concentrazione in ingresso moli/l) cc=.1; % concentrazione in ingresso moli/l) alcolare la conversione del reagente A in corrispondenza delle condizioni assegnate risolvendo il sistema di equazioni non lineari dare evidenza dell'avvenuta soluzione). alcolare quale volume è necessario attribuire al reattore per avere una conversione frazionaria di A pari a.5. cx = f = 1.e-14 *.1776 v =
5 Esercizio N. 5 - Reattori tubolari in serie Si consideri un sistema composto da due reattori tubolari collegati in serie come nello schema. Reattore 1 Reattore Fo W1 F1 W F In questi reattori è caricato un catalizzatore eterogeneo che promuove la seguente reazione di equilibrio: A <---> + All'uscita del primo reattore viene effettuata una separazione che produce una corrente Fs nella quale si separano l'8% dei componenti e mentre tutto A ed il restante % di e vengono alimentati al secondo reattore. I dati necessari al calcolo sono i seguenti: W1= quantità di catalizzatore nel primo reattore g) W=5 quantità di catalizzatore nel secondo reattore g) F=7 alimentazione A al primo reattore moli/min) k1=. costante cinetica reazione diretta km1=.5 costante cinetica reazione inversa Po=1 pressione di ingresso al primo reattore atm) FS La reazione ha una cinetica esprimibile dalla relazione: r=k 1 *P A - km 1 P P moli/cm 3 g) I bilanci differenziali da integrare sono i seguenti e valgono, con le opportune condizioni di ingresso, per entrambi i reattori: dfa df df = r = r = r d d d FTOT La pressione varia con la portata molare totale secondo la relazione: P = P F Tracciare un grafico complessivo per i due reattori nei quali si riporti l'andamento delle portate molari dei tre componenti A, e in funzione della quantità di catalizzatore nota: sull'asse x di tale grafico dovrà comparire una coordinata unica da a W1+W). TOT 7 6 A Portate molari moli /min) Massa di catalizzatore g)
sin( xn ) cos( xn) 1... a...
Scritto n. 3-9/9/6 Esercizio n. Fitting lineare trigonometrico Sono disponibili i seguenti dati sperimentali: :..5.8..3. 3. 4. y: 3.5...3 -. -5. -7.5 6. Si vogliono descrivere questi dati utilizzando una
Dettagliexp RT Scritto n. 6-02/05/2016 Esercizio 1 Reattore CSTR non isotermo Si consideri il sistema di reazione in serie/parallelo riportato di seguito.
Scritto n. 6-0/05/016 Esercizio 1 Reattore STR non isotermo Si consideri il sistema di reazione in serie/parallelo riportato di seguito. 1. ---> B r 1 = k 1 0 1 =5e9 mol/l/h Ea 1 =18000 cal/mol. ---> r
DettagliScritto n. 1-10/06/2016
Scritto n. 1-1/6/16 Esercizio n. 1 Solubilizzazione di un gas In un recipiente chiuso, rappresentato nello schema, è posta inizialmente una certa massa m di un liquido puro. Al tempo t= si comincia ad
DettagliScritto n. 1-18/06/2015
Scritto n. - 8/6/5 Esercizio n. Funzione integrale Per l'interpretazione dei tempi di permanenza in un reattore continuo viene utilizzata la seguente funzione integrale: Θ N N NΘ N Θ e FN ( Θ ) = dθ (
DettagliIl metodo della "regula falsi" per l'azzeramento di equazioni non lineari prevede l'applicazione di una formula ricorsiva del tipo: ( )
Scritto n. - 15/7/15 Esercizio n. 1 Regula falsi per equazioni non lineari Il metodo della "regula falsi" per l'azzeramento di equazioni non lineari prevede l'applicazione di una formula ricorsiva del
Dettagli( pi + σ ) nds = 0 (3)
OLUZIONE IMULAZIONE EAME 0 DICEMBRE 05 I Parte Domanda (5 punti) Un fluido incomprimibile viene pompato in tubo orizzontale di lunghezza L e diametro D. La differenza di pressione agli estremi del tubo
DettagliESERCITAZIONI CHIMICA-FISICA I a.a. 2012/2013. Metodo differenziale. Problema
ESERCITAZIONI CHIMICA-FISICA I a.a. 0/03 Metodo differenziale Problema Per la reazione: A + B P sono stati condotti tre esperimenti cinetici a diverse concentrazioni iniziali dei reagenti. I valori iniziali
DettagliEsercitazione di Meccanica dei fluidi con Fondamenti di Ingegneria Chimica. Reattori ideali isotermi (I)
Esercitazione di Meccanica dei fluidi con Fondamenti di Ingegneria himica Esercitazione 5 (FI) - 4 Gennaio 6 - Integrazione Reattori ideali isotermi (I) Reattore atch a volume costante (densità costante)
Dettagli- Equilibri omogenei: tutte le sostanze che partecipano alla reazione fanno parte della stessa fase:
ESERCITAZIONE 9 EQUILIBRI Reazioni di equilibrio: reazioni che possono avvenire in entrambi i sensi; la reazione diretta di formazione dei prodotti ha una velocità proporzionale alla concentrazione iniziale
Dettaglidq = C P (T ) dt dq = T 1 C P (T ) dt q = [16.10T ] K K (JK 1 ) + 2 K 1 ( K)2 = 18.6 kj
Esercizio 1 Calcolo q, w, U e H per riscaldamento gas ideale Calcolare q, w, U e H per un gas ideale in seguito all'aumento della sua temperatura da 25 C a 120 C in condizioni di pressione costante, sapendo
DettagliReazioni chimiche reversibili
Reazioni chimiche reversibili In accordo all esperienza, la maggior parte delle reazioni chimiche possono procedere sia nel verso dai reagenti ai prodotti che nel verso opposto, cioè dai prodotti ai reagenti,
DettagliEsercizio 1) Esercizio 2)
Esercizio 1 La reazione può essere scritta e bilanciata utilizzando x e y come coefficienti dell idrocarburo incognito. La combustione è completa, questo significa che l idrocarburo scompare e rimangono
DettagliTeoria delle Collisioni. k = fattore di fattore fattore. velocità specifica. frequenza sterico energetico. Reazione chimica. Urti fra molecole (atomi)
CINETICA CHIMICA -Velocità delle reazioni -Teoria del complesso attivato -Diagramma Ep/coordinate di reazione -Equazione di Arrhenius -Equazioni cinetiche semplici -Meccanismo di reazione -Catalisi e catalizzatori
Dettagli-LEGGE DI AZIONE DELLE MASSE-
-LEGGE DI AZIONE DELLE MASSE- STATO DI EQUILIBRIO: in un sistema chiuso a temperatura uniforme si instaura uno stato di equilibrio quando le proprietà macroscopiche (P,, concentrazioni, ) sono costanti.
DettagliEquilibri e Principio di Le Chatelier
Equilibri e Principio di Le Chatelier Dr. Gabriella Giulia Pulcini Ph.D. Student, Development of new approaches to teaching and learning Natural and Environmental Sciences University of Camerino, ITALY
DettagliTeoria dei Sistemi Dinamici
Teoria dei Sistemi Dinamici GTG - GTG Correzione Tema d esame del 7//6 salvo errori od omissioni rev..: 4 febbraio 6 Esercizio Sistemi di riferimento e cinematica del corpo rigido (6 punti) Sono dati tre
DettagliL equilibrio chimico dal punto di vista cinetico
L chimico dal punto di vista cinetico L chimico dal punto di vista cinetico Ogni reazione, in un sistema chiuso, raggiunge uno stato di : Alto rendimento REAG PROD PROD REAG (Reaz. DIRETTA) (Reaz. INVERSA)
DettagliEQUILIBRIO CHIMICO. Nella reazione omogenea e reversibile: v 1 A (g) + B (g) v 2. C (g) + D (g)
EQUILIBRIO CHIMICO Nella reazione omogenea e reversibile: v 1 A (g) + B (g) v 2 C (g) + D (g) le velocità della reazione diretta e inversa sono esprimibili in funzione delle concentrazioni dei reagenti
DettagliCorso di Studi di Fisica Corso di Chimica
Corso di Studi di Fisica Corso di Chimica Luigi Cerruti www.minerva.unito.it Lezione 27-28 2010 Legge dell azione di massa Il caso dei gas: utilizziamo le pressioni parziali Per definizione le concentrazioni
DettagliCORSO DI CHIMICA. Esercitazione del 7 Giugno 2016
CORSO DI CHIMICA Esercitazione del 7 Giugno 2016 25 ml di una miscela di CO e CO 2 diffondono attraverso un foro in 38 s. Un volume uguale di O 2 diffonde nelle stesse condizioni in 34,3 s. Quale è la
DettagliInizio: n. Dalla legge dei gas perfetti PV = nrt si ha: n. Per la legge della conservazione della massa si ha: n
ESERCIZIO 1 In un recipiente del volume di 1, L mantenuto alla temperatura costante di 1 C, sono contenute inizialmente,5 moli di zolfo. Nel recipiente viene aggiunto CO alla pressione parziale di 3,1
DettagliEquilibri chimici. Chimica
Chimica Silvia LICOCCIA Professore Ordinario di Fondamenti Chimici per le Tecnologie Dipartimento di Scienze e Tecnologie Chimiche Università di Roma Tor Vergata Equilibri chimici Equilibrio Chimico Studio
DettagliEs. 1 Es. 2 Es. 3 Es. 4 Totale Teoria
Es. Es. Es. 3 Es. 4 Totale Teoria Analisi e Geometria Docente: Politecnico di Milano Ingegneria Industriale 5 Settembre Compito A Cognome: Nome: Matricola: Punteggi degli esercizi: Es.: 6 punti; Es.: punti;
DettagliESERCIZI ESERCIZI. 3) Data la reazione chimica: H 2
ESERCIZI 1) La velocità di una reazione chimica dipende: a. solo dalla temperatura b. solo dalla pressione c. dal fatto che la reazione sia eso- o endotermica d. dalla temperatura, dalle concentrazioni
DettagliDipendenza dell'energia libera dalla T e P
Dipendenza dell'energia libera dalla T e P G = H - TS essendo H = U + PV G = U + PV - TS Una variazione infinitesima di una o più variabili che definiscono lo stato del sistema determina una variazione
DettagliEsercizi sui Gas. Insegnamento di Chimica Generale CCS CHI e MAT. A.A. 2015/2016 (I Semestre)
Insegnamento di Chimica Generale 083424 - CCS CHI e MAT A.A. 2015/2016 (I Semestre) Esercizi sui Gas Prof. Dipartimento CMIC Giulio Natta http://iscamap.chem.polimi.it/citterio Esercizio 1 Un campione
DettagliLa stechiometria di una reazione chimica relaziona le masse di reagenti e prodotti tenendo conto della legge di conservazione della massa.
La stechiometria di una reazione chimica relaziona le masse di reagenti e prodotti tenendo conto della legge di conservazione della massa. ChimicaGenerale_lezione17 1 L'Equilibrio Chimico Nella chimica
DettagliEsercizi di teoria dei sistemi
Esercizi di teoria dei sistemi Controlli Automatici LS (Prof. C. Melchiorri) Esercizio Dato il sistema lineare tempo continuo: ẋ(t) 2 y(t) x(t) x(t) + u(t) a) Determinare l evoluzione libera dello stato
DettagliLe dimensioni rappresentano il concetto di misura fondamentali: lunghezza, tempo, massa, temperatura,
Dimensioni e unità Le dimensioni rappresentano il concetto di misura fondamentali: lunghezza, tempo, massa, temperatura, derivate: energia, forza, velocità, pressione, Le unità sono i mezzi utilizzati
DettagliQuando si è raggiunto lo stato di equilibrio della reazione: Data una qualunque reazione in fase gassosa: reagenti e dei prodotti di reazione:
EQUILIBRIO CHIMICO IN FASE GASSOSA Data una qualunque reazione in fase : aa + bb = cc + dd si trova sperimentalmente che quando essa ha raggiunto il suo stato di equilibrio esiste la seguente relazione
DettagliFenomeni di trasporto Esercitazione sul trasporto di materia per convezione
Fenomeni di trasporto Esercitazione sul trasporto di materia per convezione Problemi stazionari 1. Anidride carbonica viene fatta gorgogliare attraverso acqua in un recipiente di volume totale pari a 2
DettagliLezione XI Introduzione Cinetica Chimica
SCIENZA DEI MATERIALI Chimica Fisica Lezione XI Introduzione Cinetica Chimica Dr. Fabio Mavelli Dipartimento di Chimica Università degli Studi di Bari Cinetica Chimica Branca della Chimica-Fisica che studia
DettagliFondamenti di Automatica (10 cfu) Corso di Studi in Ingegneria Gestionale A.A. 2011/12 TESTI ESERCIZI PRIMA PARTE DEL CORSO
Fondamenti di Automatica (10 cfu) Corso di Studi in Ingegneria Gestionale A.A. 2011/12 TESTI ESERCIZI PRIMA PARTE DEL CORSO Prof. SILVIA STRADA Esercitatore ANDREA G. BIANCHESSI ESERCIZIO 1 1. Scrivere
DettagliGiochi della Chimica 1994 Finale nazionale Problemi a risposta aperta
Giochi della Chimica 1994 Finale nazionale Problemi a risposta aperta Chimica Fisica 1 Si consideri la reazione del 1 ordine k R P (dove R e P sono due generiche specie chimiche e k è la costante di velocità)
DettagliLa cinetica chimica studia la velocità con cui avviene una reazione chimica. dc dt. dn dt. per reazioni che avvengono a V costante
Cinetica chimica La cinetica chimica studia la velocità con cui avviene una reazione chimica. a A + b B + l L + m M +... Velocità di reazione rispetto al componente i-esimo: v 1 = ± V dn dt (+) velocità
DettagliNome: Cognome: Data: 14/02/2017
Esercizio N. 1 Valutazione 4 Un elicottero dal peso P= 6800Kg si trova in condizioni di punto fisso, ovvero in condizione di equilibrio (orizzontale e verticale). La distribuzione delle forze sulle due
DettagliEQUILIBRIO CHIMICO [riprendere la lezione: equazioni (inciso)]
EQUILIBRIO CHIMICO [riprendere la lezione: equazioni (inciso)] a A + b B c C + d D Caso particolare: V d = k d [A] m *[B] n V i = k i [C] o *[D] p La velocità delle due reazioni dipende da k (d o i) (legata
DettagliMatematica (proff. Archetti e Pellizzari) Corso di laurea COMES 3 settembre 2012
Matematica (proff. Archetti e Pellizzari) Corso di laurea COMES A settembre 01 Scarso credito è attribuito a risposte frammentarie e non adeguatamente motivate (1) Rispondete ai seguenti quesiti teorici.
DettagliEsercitazione di Meccanica dei fluidi con Fondamenti di Ingegneria Chimica. Scambio di materia (II)
Esercitazione di Meccanica dei fluidi con Fondamenti di Ingegneria himica Esercitazione 6 (FI) - 1 Gennaio 016 Scambio di materia (II) Esercizio 1 Evaporazione di acqua da una piscina Stimare la perdita
DettagliL Equilibrio chimico
L Equilibrio chimico 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) EQUILIBRIO DINAMICO: un equilibrio in cui la costanza dei parametri che caratterizzano il sistema è dovuta alla uguaglianza di tendenze opposte. POSIZIONE
DettagliEsercizi sui Gas. Insegnamento di Chimica Generale CCS CHI e MAT
Insegnamento di Chimica Generale 083424 - CCS CHI e MAT Esercizi sui Gas Prof. Dipartimento CMIC Giulio Natta http://iscamap.chem.polimi.it/citterio/education/general-chemistry-exercises/ Esercizio 1 Un
DettagliEquilibrio chimico. Equilibri dinamici Legge azione di massa, Kc, Kp, Equilibri eterogenei Principio di Le Chatelier
Equilibrio chimico Equilibri dinamici Legge azione di massa, Kc, Kp, Equilibri eterogenei Principio di Le Chatelier Data la reazione generica: A + B C Seguendo nel tempo le variazioni di concentrazione
Dettagli2 febbraio con 10 Pa, Pa, K, 1760 J mol e m mol. Con questi dati si ricava la temperatura finale. exp 422.
febbraio 08. La temperatura di fusione dello zolfo monoclino alla pressione di un bar è 9.3 C. La variazione di volume molare durante la fusione è di.3 cm 3 mol -, mentre il calore latente di fusione è
DettagliArgomento 5. Equilibrio chimico
Argomento 5 quilibrio chimico 1 + K c [N][H] N H NH N H NH l valore numerico della K e dipende dal simbolismo usato per scrivere la reazione. Una volta scritta la reazione DPND SOLO DALLA TMPRATURA [NH
DettagliEsercizio 1: Data la composizione di rotazioni. Rot(i, 180)Rot(j, 45)Rot(k, 90) Indicare con una tutte le descrizioni corrette:
Esercizio 1: Data la composizione di rotazioni Rot(i, 180)Rot(j, 45)Rot(k, 90) Indicare con una tutte le descrizioni corrette: 1 Rotazione di 180 intorno all asse x seguita da rotazione di 90 intorno all
Dettagli2) In un reattore si introducono 3 moli di COCl 2 e 1 mole di Cl 2 a 650 C. La reazione che ha luogo è la seguente: COCl 2 (g) <==> CO (g) + Cl 2 (g)
1) Per la seguente reazione: CO (g) + H O (g) CO (g) + H (g) Determinare la costante di equilibrio a 600 C essendo noti: ΔG f (CO (g) )= -137.1 kj/mol ΔG f (CO (g) )= -394.36 kj/mol ΔG f (H O (g) )= -8.59
DettagliEquazioni di De Saint Venant
Equazioni di De Saint Venant Metodi di risoluzione metodi espliciti metodi impliciti Entrambi i metodi comportano un'iterazione dei calcoli. La differenza tra i due metodi si basa sul modo di approssimare
DettagliPROVA SCRITTA DI FONDAMENTI DI AUTOMATICA A.A. 2003/ giugno Soluzione
PROVA SCRITTA DI FONDAMENTI DI AUTOMATICA A.A. 23/24 giugno 24 Esercizio In riferimento allo schema a blocchi in figura. y r s s s2 y 2 K s dove Domanda.. Determinare una realizzazione in equazioni di
DettagliEsercitazione di Meccanica dei fluidi con Fondamenti di Ingegneria Chimica. Conduzione Termica
Esercitazione di Meccanica dei fluidi con ondamenti di Ingegneria himica Esercitazione (I) - 3 Dicembre 05 onduzione Termica Esercizio Lastre in serie (I) Si considerino 3 lastre piane affacciate con differenti
Dettagli( ) ( ) ( ) mol. mol. Esercitazione Bovisa 14/10/2010. Es.1 Si consideri la seguente reazione:
Esercitazione Bovisa 4// Es. Si consideri la seguente reazione: + ( g ) ( g ) ( g ) a) Calcolare la costante di equilibrio a C. b) In un reattore operante a atm vengono introdotte moli di e moli di. Calcolare
DettagliCorso di Sicurezza e Protezione Ambientale nell Industria di Processo Modulo di Sicurezza nell Industria di Processo Prove di Esame
PROVA SCRITTA 16/6/2014 Si deve procedere allo stoccaggio di acetone in un serbatoio cilindrico di altezza pari a 2.43 m e diametro di 1.52 m. Il recipiente deve essere inertizzato con azoto puro prima
DettagliReazioni lente e reazioni veloci
CINETICA CHIMICA Reazioni lente e reazioni veloci Cinetica Chimica Studio della velocità di reazione (v) Che cos è la velocità di reazione? è la diminuzione della concentrazione molare del reagente nell
DettagliRiassunto Termodinamica
Scuola di Ingegneria Industriale e dell Informazione Insegnamento di Chimica Generale 083424 - CCS CHI e MAT Riassunto Termodinamica Prof. Dipartimento CMIC Giulio Natta http://iscamap.chem.polimi.it/citterio/
DettagliReversibilità delle Reazioni Chimiche
Reversibilità delle Reazioni Chimiche Pioggia ricca in CO 2 Terreno carsico, ricco in carbonato di calcio CaCO 3 CO 2(aq) + H 2 O (l) + CaCO 3(s) Ca 2+ (aq) + 2 HCO 3 - (aq) Nel Sottosuolo: Acqua ricca
DettagliScienza dei Materiali 2 Esercitazioni
Scienza dei Materiali Esercitazioni 3. Eq. Clausius-Clapeyron Clapeyron diagrammi di Ellingham ver. 1.1 Diagr.. di Ellingham più nobili (più difficili da ossidare). L ossido è reattivo Quasi tutte reazioni
DettagliL equilibrio chimico
L equilibrio chimico Un equilibrio dinamico: la velocità in una direzione è bilanciata dalla velocità nell altra. Sebbene non si osservi alcun cambiamento macroscopico molta attività è in corso 1 La differenza
DettagliMoto vario nelle correnti a superficie libera Nozione elementare di onda In termini generali un'onda consiste nella propagazione di un segnale
1 Moto vario nelle correnti a superficie libera Nozione elementare di onda In termini generali un'onda consiste nella propagazione di un segnale attraverso un mezzo (nella fattispecie un liquido) con una
DettagliLezioni del Corso di Fondamenti di Metrologia Meccanica
Facoltà di Ingegneria Lezioni del Corso di Fondamenti di Metrologia Meccanica 06. La regressione Regressione Metodo dei minimi quadrati Se due popolazioni sono correlate tra loro e se il coefficiente di
DettagliModellistica dei Sistemi Biologici. Lezione 1 Introduzione alla Cinetica Chimica Fabio Mavelli
Modellistica dei Sistemi Biologici Lezione 1 Introduzione alla Cinetica Chimica Fabio Mavelli 14 marzo 2012 Cinetica Chimica Branca della Chimica-Fisica che studia l evoluzione temporale dei Sistemi Chimici
DettagliScuola Galileiana di Studi Superiori Anno 2018/2019 Prova di Chimica
Scuola Galileiana di Studi Superiori Anno 2018/2019 Prova di Chimica 1. Una soluzione contiene 0.1 mol/l di ammoniaca (pk b = 4.75) e 0.2 mol/l di metilammina (pk b = 3.26). Quanti ml di HCl 0.1 M si devono
Dettagli= 2 (64 1) = 42 > 28.
9 LEZIONE 9 Esercizio 9.. Data una funzione y = f() = nell intervallo [, ], calcolare i valori e le aree dei rettangoli y = f(), y = f(), y = f() R = f(), R = f(), R = f(). Utilizzare il metodo dei rettangoli
DettagliCinetica chimica. Fattori che influenzano la velocità di reazione. Espressione della velocità di reazione. Legge cinetica e le sue componenti
Cinetica chimica Fattori che influenzano la velocità di reazione Espressione della velocità di reazione Legge cinetica e le sue componenti Effetto della temperatura sulla velocità di reazione Velocità
DettagliElementi di Teoria dei Sistemi. Definizione di sistema dinamico. Cosa significa Dinamico? Sistema dinamico a tempo continuo
Parte 2, 1 Parte 2, 2 Elementi di Teoria dei Sistemi Definizione di sistema dinamico Parte 2, 3 Sistema dinamico a tempo continuo Cosa significa Dinamico? Parte 2, 4? e` univocamente determinata? Ingresso
DettagliDinamica dei Sistemi Aerospaziali Esercitazione 17
Dinamica dei Sistemi Aerospaziali Esercitazione 7 9 dicembre 0 M, ft G k, r k, r b z l l y Figura : Sistema a gradi di libertà. Il sistema meccanico rappresentato in Figura è composto da una trave di massa
DettagliISIS Facchinetti di Busto Arsizio a.s. 2008/09. Equazioni differenziali dispense per la classe V A Chimici a cura del prof.
ISIS Facchinetti di Busto Arsizio a.s. 008/09 Equazioni differenziali dispense per la classe V A Chimici a cura del prof. Alberto Rossi 1 Indice generale 1 Introduzione alle equazioni differenziali ordinarie...3
DettagliEQUILIBRI CHIMICI N H 2 2NH 3
EQUILIBRI CHIMICI Con il termine di equilibrio chimico viene rappresentata tutta la classe di reazioni in cui a partire dai reagenti si formano i prodotti e dai prodotti si ha, con velocità paragonabile,
DettagliEsercizi terzo principio
Esercizi terzo principio Esercitazioni di Fisica LA per ingegneri - A.A. 4-5 Esercizio 1 Una ruota di massa m = 1 kg e raggio R = 1 m viene tirata contro un gradino di altezza h = 3 cm con una velocità
DettagliCognome Nome Matricola Codice ESEMPIO 1
Cognome Nome Matricola Codice ESEMPIO 1 [1]. (***) Teorema sulla condizione affinchè φ(t) = e λt sia una soluzione di un equazione differenziale lineare d ordine n a coefficienti costanti. Siano a 1, a
DettagliEsercizi di modellistica, linearizzazione, punti di equilibrio e calcolo funzione di trasferimento
Esercizi di modellistica, linearizzazione, punti di equilibrio e calcolo funzione di trasferimento Esercizio Si considerino 3 popolazioni P, P, P 3 che vivono nelle regioni A, B, C le cui numerosità sono
DettagliProva in itinere di Chimica Generale 7 Giugno 2012
Prova in itinere di Chimica Generale 7 Giugno 2012 COGNOME NOME. MATRICOLA 1 2 3 4 5 6 7 8 Indicazioni per lo svolgimento del compito. Scrivete il vostro Nome e Cognome in STAMPATELLO su ciascuno di questi
DettagliLaurea in Biologia Molecolare. Chimica Fisica. Formulario. Elisabe1a Collini, O1obre 2014
Laurea in Biologia Molecolare Chimica Fisica Formulario Elisabe1a Collini, O1obre 2014 E(T, p, n) E m (T, p) = n Grandezze di stato H =U + pv G = H TS =U + pv TS grandezze molari: E m (T, p) = E(T, p,
Dettagli= cost a p costante V 1 /T 1 =V 2 /T 2 LEGGE DI GAY-LUSSAC: Un sistema allo stato gassoso è definito da 4. mmhg (torr), bar.
GAS IDEALI Un sistema allo stato gassoso è definito da 4 parametri: OLUME () l, m 3 PRESSIONE (p) Pa, atm, mmhg (torr), bar QUANTITA DI SOSTANZA (n) mol TEMPERATURA (T) K Sperimentalmente sono state determinate
DettagliStudio della velocità delle reazioni ed interpretazione sulla base dei meccanismi di reazione
Cinetica chimica Studio della velocità delle reazioni ed interpretazione sulla base dei meccanismi di reazione E anche importante conoscere il grado con cui la reazione favorisce i prodotti all equilibrio
DettagliFondamenti di Automatica
Equilibrio e stabilità di sistemi dinamici Linearizzazione di sistemi dinamici Stabilità interna di sistemi dinamici Stabilità interna di sistemi dinamici LTI Criteri di stabilità per sistemi dinamici
DettagliLa Pressione. Convertire una pressione di 635 mm Hg nel suo corrispondente valore in atm, bar e kpa 635 mmhg/760 mmhg = atm. 1atm.
Programma Misure ed Unità di misura. Incertezza della misura. Cifre significative. Notazione scientifica. Atomo e peso atomico. Composti, molecole e ioni. Formula molecolare e peso molecolare. Mole e massa
DettagliLegge dell azione di massa. Misura sperimentale della costante di equilibrio. Corso di Studi di Fisica Corso di Chimica
Corso di Studi di Fisica Corso di Chimica Luigi Cerruti www.minerva.unito.it Legge dell azione di massa Il caso dei gas: utilizziamo le pressioni parziali Lezione 7-8 1 Per definizione le concentrazioni
DettagliLa Pressione. Convertire una pressione di 635 mm Hg nel suo corrispondente valore in atm, bar e kpa 635 mmhg/760 mmhg = atm. 1atm.
Programma Misure ed Unità di misura. Incertezza della misura. Cifre significative. Notazione scientifica. Atomo e peso atomico. Composti, molecole e ioni. Formula molecolare e peso molecolare. Mole e massa
DettagliAppello di Sistemi Dinamici Prova scritta del 22 settembre 2017
Appello di Sistemi Dinamici Prova scritta del 22 settembre 2017 ẋ = x(µ x 2 )(x µ + 2) 2. Si calcoli la matrice esponenziale della matrice [ ] 2 4. 0 2 3. Dato il sistema differenziale lineare non omogeneo
DettagliLe reazioni chimiche. Lezioni d'autore di Giorgio Benedetti
Le reazioni chimiche Lezioni d'autore di Giorgio Benedetti VIDEO VIDEO Introduzione (I) La cinetica chimica è la branca della chimica che si interessa della velocità delle reazioni chimiche, cioè la variazione
DettagliVelocità di reazione. Consideriamo una generica reazione
Velocità di reazione. Consideriamo una generica reazione Esprimiamo perciò la velocità di un processo chimico in un certo periodo di tempo tramite il rapporto tra la variazione di concentrazione di un
DettagliPERDITE DI CARICO CONTINUE
PERDITE DI CARICO CONTINUE La dissipazione di energia dovuta all'attrito interno ed esterno dipende da: velocità del liquido [m/s] dal tipo di liquido e dalle pareti della vena fluida, secondo un coefficiente
Dettagli(ln 5)i 1 i. (c) (d) Scriviamo il numero complesso assegnato in forma algebrica:
Primo parziale Test. L argomento principale del numero complesso (ln 5)i i è (a) 4 π (b) (c) (d) Scriviamo il numero complesso assegnato in forma algebrica: Risposta esatta a) ln 5 i i = ln 5 i( + i) i
DettagliElementi di Teoria dei Sistemi
Parte 2, 1 Elementi di Teoria dei Sistemi Parte 2, 2 Definizione di sistema dinamico Parte 2, 3 Sistema dinamico a tempo continuo Ingresso Uscita Parte 2, 4 Cosa significa Dinamico?? e` univocamente determinata?
DettagliEquazioni differenziali ordinarie del primo ordine
Equazioni differenziali ordinarie del primo ordine 1.Integrazione di un equazione cinetica: idrolisi di un alogenuro alchilico terziario....cinetica di adsorbimento di Langmuir...4 1 1.Integrazione di
Dettagliquesti sono i simboli dei componenti più diffusi
Cx - Presentazione del gruppo di lezioni C /3 Con quali componenti si compongono i circuiti amplificatori? u i C questi sono i simboli dei componenti più diffusi Cx - Presentazione del gruppo di lezioni
DettagliBIOLOGIA A. A CHIMICA
Laurea triennale in BIOLOGIA A. A. 03-4 4 CHIMICA Lezioni di Chimica Fisica rof. Antonio Toffoletti Conversione di una grandezza tra unità di misura differenti Uno scienziato ha misurato la pressione atmosferica
Dettagli1. Si risolva l equazione rispetto ad y: 2. Si definisca con f(x) la seconda delle due soluzioni. 3. Si calcoli il limite di f(x) per x -
ISTITUZIONI DI MATEMATICHE per SCIENZE NATURALI A.A. 2006/07 PROVA DI LABORATORIO 27/11/2006 Compito A Cognome Nome voto bonus Per ogni quesito della prima pagina riportare la riga d'introduzione e la
DettagliElementi di Teoria dei Sistemi. Definizione di sistema dinamico. Cosa significa Dinamico? Sistema dinamico a tempo continuo
Parte 2, 1 Parte 2, 2 Elementi di Teoria dei Sistemi Definizione di sistema dinamico Parte 2, 3 Sistema dinamico a tempo continuo Cosa significa Dinamico? Parte 2, 4? e` univocamente determinata? Ingresso
DettagliEsame di Controlli Automatici 4 Febbraio 2016
Esame di Controlli Automatici 4 Febbraio 26. (7) Si consideri il seguente sistema non lineare ẋ αx 3 2( + x 2 + x 2 2) ẋ 2 βx 3 ( + x 2 + x 2 2) () e si studi la stabilità dell equilibrio nell origine
DettagliNome: Corso di laurea: 9 o 12 crediti?
Nome: Corso di laurea: 9 o 12 crediti? Scritto di Matematica per cdl in Alimentari e Viticoltura ed Enologia Prova scritta (9 o 12 crediti) del 24 Gennaio 2014 1) Considerate la tabella seguente X Y -1
DettagliIMPIANTI DELL INDUSTRIA DI PROCESSO ESERCITAZIONE N. 2. Bilanci di energia
1 IMPIANTI DELL INDUSTRIA DI PROCESSO ESERCITAZIONE N. 2 Bilanci di energia 1. Calcolare la quantità di calore ceduta da 1 m 3 di aria a TPS nel raffreddamento da 500 C a 0 C, alla pressione costante di
DettagliTraccia Esercitazione 1. Bilanci materiali processo HDA
Progettazione di Processo e Analisi dei Costi Prof. Davide Manca Politecnico di Milano Traccia Esercitazione 1 Bilanci materiali processo HDA Esercitatore: ing. Roberto Totaro SE1-1 Conceptual design È
DettagliComplementi di Analisi Matematica. Foglio di esercizi n.9 10/04/2017 (Aggiornamento del 26/04/2017)
Complementi di Analisi Matematica. Foglio di esercizi n.9 0/04/207 (Aggiornamento del 26/04/207) Esercizi su equazioni differenziali Esercizio Tracciare i grafici qualitativi delle soluzioni dell equazione
DettagliLo stato gassoso. Particelle con volume proprio trascurabile puntiformi
Lo stato gassoso Gas ideale (o perfetto) Particelle in movimento (casuale) Particelle con volume proprio trascurabile puntiformi Assenza di interazioni tra le particelle trasformazioni fisiche e non chimiche
DettagliUNIVERSITÀ DI PISA DIPARTIMENTO DI INGEGNERIA CIVILE E INDUSTRIALE
UNIVERSITÀ DI PISA DIPARTIMENTO DI INGEGNERIA CIVILE E INDUSTRIALE 7 Febbraio 205 ESAME DI MECCANICA solo PRIMA PARTE Versione A Corso di Laurea in Ingegneria Biomedica Esercizio Del meccanismo in figura,
DettagliTransizione di fase liquido-vapore
Lezione 15 1. L equilibrio chimico dinamico 2. Reazioni chimiche e costante di equilibrio 3. Legge di azione di massa 4. Equilibrio in fase gassosa 5. Fattori che influenzano l equilibrio: il principio
DettagliEsercizi su Cinetica Chimica
Insegnamento di Chimica Generale 083424 - CCS CHI e MAT Esercizi su Cinetica Chimica Prof. Dipartimento CMIC Giulio Natta http://iscamap.chem.polimi.it/citterio/education/general-chemistry-exercises/ Esempio
DettagliEsercizio 1) n.mol CH n.mol C 4 H 6 3 = Dalla prima equazione: n.mol CH 4 = n.mol C 4 H 6 4 sostituendo nella seconda equazione:
Esercizio 1 L esercizio è una sorta di analisi indiretta. Le due singole reazioni bilanciate x CH 4 (g + 2.0 O 2(g 1 CO 2 (g + 2 H 2 O (l y C 4 H 6 (g + 5.5 O 2(g 4 CO 2 (g + 3 H 2 O (l Indico con x la
DettagliControllo dei Processi. Modellistica - Parte 2
Università di Roma La Sapienza A.A. 2004/05 Controllo dei Processi Modellistica - Parte 2 Prof. Leonardo Lanari DIS, Università di Roma La Sapienza Principi di conservazione: conservazione dell energia
Dettagli