MODULI RELATIVI ALLE COMPETENZE STCW

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1 MD 7.3_2 Ed. 1 Rev.1 del 02/05/13 Red. RSG App.DS Sistema Gestione Qualità per la Formazione Marittima ISTITUTO STATALE DI ISTRUZIONE SUPERIORE R. Del Rosso - G. Da Verrazzano Via Panoramica, Porto S. Stefano (GR) Tel / Fax C.F Cod.Mecc. GRIS00900X Programmazione didattica BIENNIO MD-STCW/03-7.3_2 MODULI RELATIVI ALLE COMPETENZE STCW INDIRIZZO: ARTICOLAZIONE: OPZIONE: ISTITUTO TECNICO A INDIRIZZO TRASPORTI E LOGISTICA CONDUZIONE DEL MEZZO BIENNIO CLASSE: SECONDA SEZ. A SEZ. B A.S. 2018/2019 DISCIPLINA: SCIENZE INTEGRATE (CHIMICA) DOCENTE: KATIUSCIA TRIFONI Revisione interna: MD-STCW/03-7.3_2 Rev. 0 del 06/10/2015 Pagina 1 di 12

2 Modulo N : 1 REAZIONI CHIMICHE E COMPOSTI INORGANICI Competenze (rif. STCW 95 Emended 2010) Competenze LL GG (Linee Guida) A. osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle varie forme i concetti di sistema e di complessità; B. analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall esperienza; C. essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate Prerequisiti Discipline coinvolte Abilità LLGG Abilità LLGG Contenuti disciplinari minimi Conoscere i concetti di configurazione elettronica esterna e di valenza. Saper individuare la configurazione elettronica esterna di un atomo utilizzando la tavola periodica. Saper descrivere le principali informazioni ricavabili dalla tavola periodica. I metalli, i non metalli e i semimetalli. I gruppi e i periodi. Conoscere il significato di elettronegatività e il suo andamento nella tavola periodica. Scienze della terra e Biologia ABILITÀ Spiegare la forma delle molecole e le proprietà delle sostanze Utilizzare il concetto di mole come ponte tra il livello macroscopico delle sostanze e il livello microscopico degli atomi, delle molecole e degli ioni Utilizzare le regole della nomenclatura IUPAC Individuare legami covalenti puri e polari e legami ionici. Bilanciare semplici equazioni chimiche ed eseguire calcoli stechiometrici. Calcolare il numero di ossidazione degli elementi e ricavare le formule dai numeri di ossidazione. Individuare il tipo di composto a partire dalla formula Attribuire i nomi tradizionali e IUPAC ai principali composti inorganici a partire dalle loro formule e scrivere le formule sulla base dei loro nomi. CONOSCENZE Il legame chimico: regola dell'ottetto, principali legami chimici e forze intermolecolari, valenza, numero di ossidazione, scala di elettronegatività, forma delle molecole. Le reazioni chimiche, bilanciamento e calcoli stechiometrici Sistemi chimici molecolari e sistemi ionici: nomenclatura. Il legame chimico. La regola dell'ottetto. Il legame covalente puro. Il legame covalente polare. Il legame covalente dativo. Il legame ionico. Il legame metallico. I legami intermolecolari. Le reazioni chimiche e il loro significato. Bilanciamento delle reazioni chimiche. Calcoli con le reazioni chimiche. Il numero di ossidazione. I composti chimici: classificazione e nomenclatura di composti binari e ternari: ossidi basici, ossidi acidi, idruri, idracidi, idrossidi, ossiacidi, sali binari e ternari. Saper descrivere e individuare i principali tipi di legami molecolari e intermolecolari (legame covalente, legame ionico, legame a idrogeno) Bilanciare semplici equazioni chimiche ed eseguire calcoli stechiometrici. Individuare il tipo di composto a partire dalla formula e saperne descrivere le caratteristiche. Revisione interna: MD-STCW/03-7.3_2 Rev. 0 del 06/10/2015 Pagina 2 di 12

3 Durata in ore 30 Impegno Orario Metodi Formativi Mezzi, strumenti e sussidi X Settembre Periodo X Ottobre () X Novembre X Dicembre X laboratorio X lezione frontale debriefing esercitazioni X dialogo formativo X problem solving problem X attrezzature di laboratorio vetreria bruciatore Bunsen simulatore monografie di apparati virtual - lab dispense Gennaio Febbraio Marzo alternanza project work simulazione virtual Lab e-learning brain storming percorso autoapprendimento Altro (specificare). X libro di testo X pubblicazioni ed e-book X apparati multimediali X strumenti per calcolo elettronico X Strumenti di misura Cartografia tradiz. e/o elettronica Altro (specificare).. Aprile Maggio Giugno In itinere Fine modulo Livelli minimi per le verifiche Azioni di recupero ed approfondimento VERIFICHE E CRITERI DI VALUTAZIONE CRITERI DI VALUTAZIONE: per ogni prova viene prevista apposita griglia di correzione che tiene conto di conoscenza, comprensione e applicazione dei contenuti trattati, secondo quanto riportato nella scheda allegata in ultima pagina Per ogni griglia predisposta per le singole prove è previsto il punteggio minimo da raggiungere Recupero in itinere Attività laboratoriali: polarità e miscibilità delle sostanze esercitazioni sull'uso delle moli nelle reazioni chimiche reazioni di sintesi di ossidi, idrossidi, acidi e sali Revisione interna: MD-STCW/03-7.3_2 Rev. 0 del 06/10/2015 Pagina 3 di 12

4 Modulo N : 2 GLI STATI DI AGGREGAZIONE DELLA MATERIA, I GAS, LE SOLUZIONI Competenze (rif. STCW 95 Emended 2010) Competenze LL GG (Linee Guida) osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle varie forme i concetti di sistema e di complessità; analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall esperienza; essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate Prerequisiti Discipline coinvolte Conoscere le grandezze di uso comune in chimica e le loro unità di misura. Utilizzare correttamente le unità di misura, i loro multipli e i sottomultipli e la notazione esponenziale. Saper bilanciare semplici equazioni chimiche. Effettuare calcoli relativi a massa molecolare e mole. Utilizzare il concetto di mole e il numero di Avogadro per determinare quantità di sostanze. Usare il concetto di mole come ponte tra il livello macroscopico delle sostanze e il livello microscopico degli atomi, delle molecole e degli ioni Fisica Scienze della terra e Biologia ABILITÀ Abilità LLGG Abilità LLGG Contenuti disciplinari minimi Utilizzare il modello cinetico-molecolare per spiegare le evidenze delle trasformazioni fisiche e chimiche e costruire grafici temperatura/tempo Determinare la quantità chimica in un campione di una sostanza e usare la costante di Avogadro. Preparare soluzioni di data concentrazione (percento in peso, molarità, molalità) Spiegare il comportamento dei gas ideali al variare delle grandezze di stato Determinare la concentrazione delle soluzioni, note le quantità dei componenti Preparare soluzioni di data concentrazione (percento in peso e in volume, molarità) CONOSCENZE Le evidenze sperimentali di una sostanza pura (mediante la misura della densità, del punto di fusione e/o del punto di ebollizione) L'organizzazione microscopica del gas ideale, le leggi dei gas e il volume molare Le soluzioni: percento in peso, molarità, molalità, proprietà colligative Le caratteristiche di solidi, liquidi, aeriformi. I punti principali della teoria cinetica della materia. I passaggi di stato; la curva di riscaldamento e la curva di raffrreddamento. Le leggi dei gas (Boyle, Charles, Gay-Lussac). L'equazione di stato dei gas perfetti, il principio di Avogadro, il volume molare. Le soluzioni e la solubilità. La concentrazione delle soluzioni. La molarità. Le concentrazioni percentuali in peso e in volume. Il processo di solubilizzazione, le proprietà colligative, le soluzioni colloidali. Descrivere gli stati di aggregazione della materia e interpretare le loro proprietà alla luce della teoria cinetica. Conoscere le leggi dei gas e saper prevedere il comportamento di gas ideali in base alle variazioni delle grandezze di stato. Usare l'equazione di stato dei gas ideali per eseguire semplici calcoli Acquisire il concetto di soluzione, concentrazione, solubilità e preparare soluzioni di determinata concentrazione Revisione interna: MD-STCW/03-7.3_2 Rev. 0 del 06/10/2015 Pagina 4 di 12

5 Durata in ore 30 Impegno Orario Metodi Formativi Mezzi, strumenti e sussidi Periodo (E possibile selezionare più voci) X laboratorio X lezione frontale debriefing esercitazioni X dialogo formativo X problem solving problem X attrezzature di laboratorio vetreria bruciatore Bunsen simulatore monografie di apparati virtual lab dispense Settembre Ottobre Novembre X Dicembre X Gennaio X Febbraio Marzo alternanza project work simulazione virtual Lab e-learning brain storming percorso autoapprendimento Altro (specificare). X libro di testo X pubblicazioni ed e-book X apparati multimediali X strumenti per calcolo elettronico X strumenti di misura Cartografia tradiz. e/o elettronica Altro (specificare).. Aprile Maggio Giugno In itinere Fine modulo Livelli minimi per le verifiche Azioni di recupero ed approfondimento VERIFICHE E CRITERI DI VALUTAZIONE CRITERI DI VALUTAZIONE: per ogni prova viene prevista apposita griglia di correzione che tiene conto di conoscenza, comprensione e applicazione dei contenuti trattati, secondo quanto riportato nella scheda allegata in ultima pagina Per ogni griglia predisposta per le singole prove è previsto il punteggio minimo da raggiungere Recupero in itinere Attività laboratoriali: studio delle curve di riscaldamento e di raffreddamento delle sostanze; determinazione del punto di ebollizione e del punto di fusione delle sostanze pure; esperienze volte all'osservazione del comportamento dei gas al variare delle grandezze di stato; preparazione di soluzioni di data concentrazione Revisione interna: MD-STCW/03-7.3_2 Rev. 0 del 06/10/2015 Pagina 5 di 12

6 Modulo N : 3 LE REAZIONI CHIMICHE: ASPETTI DINAMICI ED ENERGETICI Competenze (rif. STCW 95 Emended 2010) Competenze LL GG (Linee Guida) osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle varie forme i concetti di sistema e di complessità; analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall esperienza; essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate Prerequisiti Discipline coinvolte Le reazioni chimiche e il loro bilanciamento L'energia e le sue forme Il calore e la temperatura Effettuare calcoli relativi a massa molecolare e mole. Utilizzare il concetto di mole e il numero di Avogadro per determinare quantità di sostanze. Usare il concetto di mole come ponte tra il livello macroscopico delle sostanze e il livello microscopico degli atomi, delle molecole e degli ioni Fisica Scienze della terra e Biologia ABILITÀ Abilità LLGG Abilità Spiegare l'azione dei catalizzatori e degli altri fattori sulla velocità di reazione Spiegare le trasformazioni chimiche che comportano scambi di energia con l'ambiente Determinare la costante di equilibrio di una reazione dalle concentrazioni dei reagenti Descrivere i principali fattori che influenzano la velocità delle reazioni Spiegare l'azione dei catalizzatori e degli altri fattori sulla velocità di reazione Descrivere reazioni reversibili e irreversibili e il significato di equilibrio chimico Scrivere l'espressione della legge di azione di massa e interpretare il significato della costante di equilibrio Applicare il principio di le Chatelier e prevedere come le variazioni delle condizioni di reazione influenzano l'equilibrio Descrivere sistemi aperti, chiusi e isolati e spiegare le trasformazioni chimiche che comportano scambi di energia con l'ambiente. Descrivere il ruolo della temperatura nella spontaneità delle reazioni utilizzando il concetto di energia libera CONOSCENZE LLGG Contenuti disciplinari minimi Catalizzatori e fattori che influenzano la velocità di reazione L'equilibrio chimico, la costante di equilibrio, l'equilibrio di solubilità, il principio di Le Chatelier Energia e trasformazioni chimiche La misura della velocità delle reazioni. Velocità di una reazione: i fattori che la influenzano. La catalisi: i catalizzatori e gli enzimi. Le reazioni reversibili e l'equilibrio chimico. La legge di azione di massa. Il principio di Le Chatelier e i fattori che intervengono sull'equilibrio chimico. Scambi di energia nelle reazioni chimiche. Reazioni esotermiche ed endotermiche. Reazioni di combustione. Reazioni spontanee e non spontanee. Entalpia, entropia, energia libera. Descrivere i principali fattori che influenzano la velocità di reazione. Spiegare l'azione dei catalizzatori. Descrivere reazioni reversibili e irreversibili e il significato di equilibrio chimico. Prevedere come le variazioni delle condizioni di reazione influenzano l'equilibrio chimico. Classificare i sistemi termodinamici in aperti, chiusi e isolati Descrivere reazioni esotermiche e reazioni endotermiche; descrivere reazioni di combustione Individuare le reazioni spontanee utilizzando i concetti di entalpia, entropia ed energia libera Revisione interna: MD-STCW/03-7.3_2 Rev. 0 del 06/10/2015 Pagina 6 di 12

7 Durata in ore 10 Impegno Orario Metodi Formativi Mezzi, strumenti e sussidi Periodo (E possibile selezionare più voci) X laboratorio X lezione frontale debriefing esercitazioni X dialogo formativo X problem solving problem X attrezzature di laboratorio vetreria bruciatore Bunsen simulatore monografie di apparati virtual lab dispense Settembre Ottobre Novembre Dicembre Gennaio X Febbraio X Marzo alternanza project work simulazione virtual Lab e-learning brain storming percorso autoapprendimento Altro (specificare). X libro di testo X pubblicazioni ed e-book X apparati multimediali X strumenti per calcolo elettronico X Strumenti di misura Cartografia tradiz. e/o elettronica Altro (specificare).. Aprile Maggio Giugno In itinere Fine modulo Livelli minimi per le verifiche Azioni di recupero ed approfondimento VERIFICHE E CRITERI DI VALUTAZIONE CRITERI DI VALUTAZIONE: per ogni prova viene prevista apposita griglia di correzione che tiene conto di conoscenza, comprensione e applicazione dei contenuti trattati, secondo quanto riportato nella scheda allegata in ultima pagina Per ogni griglia predisposta per le singole prove è previsto il punteggio minimo da raggiungere 1. Recupero in itinere 2. Approfondimento: la respirazione cellulare e la fotosintesi; le reazioni di combustione. 3. Attività laboratoriali: studio della velocità delle reazioni, esperienze sull'equilibrio chimico, esperienze sulle reazioni esotermiche ed endotermiche Revisione interna: MD-STCW/03-7.3_2 Rev. 0 del 06/10/2015 Pagina 7 di 12

8 Modulo N : 4 ACIDI E BASI - LE REAZIONI DI OSSIDORIDUZIONE Competenze (rif. STCW 95 Emended 2010) Competenze LL GG (Linee Guida) osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle varie forme i concetti di sistema e di complessità; analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall esperienza; essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate Prerequisiti Discipline coinvolte Saper bilanciare semplici equazioni chimiche. Effettuare calcoli relativi a massa molecolare e mole. Utilizzare il concetto di mole e il numero di Avogadro per determinare quantità di sostanze. Usare il concetto di mole come ponte tra il livello macroscopico delle sostanze e il livello microscopico degli atomi, delle molecole e degli ioni Conoscere il concetto di soluzione, concentrazione, solubilità e preparare soluzioni di determinata concentrazione Descrivere reazioni reversibili e irreversibili e il significato di equilibrio chimico. Saper scrivere l'espressione della legge di azione di massa. Prevedere come le variazioni delle condizioni di reazione influenzano l'equilibrio chimico. Fisica Scienze della terra e Biologia Abilità LLGG Abilità LLGG Contenuti disciplinari minimi ABILITÀ Riconoscere sostanze acide e basiche tramite indicatori, anche di origine vegetale, e misure di ph Bilanciare le reazioni di ossidoriduzione col metodo ionico elettronico Disegnare e descrivere il funzionamento di pile e celle elettrolitiche Riconoscere sostanze acide e basiche tramite indicatori, anche di origine vegetale, e misure di ph Distinguere una reazione redox e riconoscere gli agenti ossidanti e riducenti. Bilanciare semplici reazioni di ossidoriduzione CONOSCENZE Le teorie acido base: ph, indicatori, reazioni acido-base, calore di neutralizzazione, acidi e basi forti e deboli, idrolisi, soluzioni tampone Reazioni di ossidoriduzione e loro bilanciamento: pile, corrosione, leggi di Faraday ed elettronico Le proprietà degli acidi e delle basi. Le teorie acido-base. La ionizzazione degli acidi e delle basi, la costante di ionizzazione. Il prodotto ionico dell'acqua. Il ph, gli indicatori. L'ossidazione e la riduzione. Il bilanciamento delle reazioni di ossidoriduzione. Elettrochimica. La pila Daniell. I potenziali standard di riduzione. L'elettrolisi. Riconoscere gli acidi e le basi si Arrhenius e di Bronsetd-Lowry Stabilire la neutralità, l'acidità o la basicità di una soluzione in base ai valori di [H + ] e [OH - ] e relativo ph. Riconoscere le reazioni di ossidoriduzione e scomporle nelle semireazioni di ossidazione e di riduzione Descrivere e schematizzare il funzionamento di una pila. Revisione interna: MD-STCW/03-7.3_2 Rev. 0 del 06/10/2015 Pagina 8 di 12

9 Durata in ore 21 Impegno Orario Metodi Formativi Mezzi, strumenti e sussidi Periodo (E possibile selezionare più voci) X laboratorio X lezione frontale debriefing esercitazioni X dialogo formativo X problem solving problem X attrezzature di laboratorio vetreria bruciatore Bunsen simulatore monografie di apparati virtual lab dispense Settembre Ottobre Novembre Dicembre Gennaio Febbraio Marzo alternanza project work simulazione virtual Lab e-learning brain storming percorso autoapprendimento Altro (specificare). X libro di testo X pubblicazioni ed e-book X apparati multimediali X strumenti per calcolo elettronico X Strumenti di misura Cartografia tradiz. e/o elettronica Altro (specificare).. X Aprile X Maggio Giugno In itinere Fine modulo Livelli minimi per le verifiche Azioni di recupero ed approfondimento VERIFICHE E CRITERI DI VALUTAZIONE CRITERI DI VALUTAZIONE: per ogni prova viene prevista apposita griglia di correzione che tiene conto di conoscenza, comprensione e applicazione dei contenuti trattati, secondo quanto riportato nella scheda allegata in ultima pagina Per ogni griglia predisposta per le singole prove è previsto il punteggio minimo da raggiungere 1. Recupero in itinere 2. Approfondimenti: la corrosione dei metalli 3. Attività laboratoriali: riconoscimento di acidi e basi con l'uso di indicatori e del ph-metro; esecuzione di titolazioni; esperienze sui fenomeni di ossidoriduzione; realizzazione di una pila Revisione interna: MD-STCW/03-7.3_2 Rev. 0 del 06/10/2015 Pagina 9 di 12

10 Modulo N : 4 LA CHIMICA ORGANICA Competenze (rif. STCW 95 Emended 2010) Competenze LL GG (Linee Guida) osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle varie forme i concetti di sistema e di complessità; analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall esperienza; essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto culturale e sociale in cui vengono applicate Prerequisiti Discipline coinvolte Gli orbitali e la configurazione elettronica esterna I legami chimici Scienze della terra e Biologia ABILITÀ Abilità LLGG Abilità LLGG Contenuti disciplinari minimi Descrivere le proprietà chimiche e fisiche di idrocarburi, dei diversi gruppi funzionali e delle biomolecole Identificare gli idrocarburi Identificare i composti organici dal gruppo funzionale Identificare le biomolecole sulla base della loro composizione e struttura CONOSCENZE Idrocarburi alifatici e aromatici, gruppi funzionali e biomolecole La chimica del carbonio: le catene carboniche; isomeria. Gli idrocarburi. Cenni di nomenclatura IUPAC. I gruppi funzionali. I polimeri; polimeri naturali (carboidrati, amido e cellulosa, proteine, DNA) e polimeri sintetici. Definire gli idrocarburi; identificare i composti organici dai principali gruppi funzionali. Caratteristiche principali di carboidrati, proteine, lipidi. Revisione interna: MD-STCW/03-7.3_2 Rev. 0 del 06/10/2015 Pagina 10 di 12

11 Durata in ore 10 Impegno Orario Metodi Formativi Mezzi, strumenti e sussidi Periodo (E possibile selezionare più voci) X laboratorio X lezione frontale debriefing esercitazioni X dialogo formativo X problem solving problem X attrezzature di laboratorio vetreria bruciatore Bunsen simulatore monografie di apparati virtual lab dispense Settembre Ottobre Novembre Dicembre Gennaio Febbraio Marzo alternanza project work simulazione virtual Lab e-learning brain storming percorso autoapprendimento Altro (specificare). X libro di testo X pubblicazioni ed e-book X apparati multimediali X strumenti per calcolo elettronico X Strumenti di misura Cartografia tradiz. e/o elettronica Altro (specificare).. Aprile X Maggio X Giugno In itinere Fine modulo Livelli minimi per le verifiche Azioni di recupero ed approfondimento VERIFICHE E CRITERI DI VALUTAZIONE CRITERI DI VALUTAZIONE: per ogni prova viene prevista apposita griglia di correzione che tiene conto di conoscenza, comprensione e applicazione dei contenuti trattati, secondo quanto riportato nella scheda allegata in ultima pagina Per ogni griglia predisposta per le singole prove è previsto il punteggio minimo da raggiungere 1. Recupero in itinere 2. Approfondimenti: la raffinazione del petrolio. 3. Attività laboratoriali: esercitazioni sul riconoscimento dell'amido; la sintesi del nylon Revisione interna: MD-STCW/03-7.3_2 Rev. 0 del 06/10/2015 Pagina 11 di 12

12 GRIGLIA DI VALUTAZIONE VALUTAZIONE 1-2 VOTO NULLO Verifica orale: Rifiuto del dialogo educativo, l alunno si sottrae volontariamente alla verifica. Verifica scritta e relazione di laboratorio: Consegna in bianco. 3 NEGATIVO Verifica orale: Esposizione carente, mancanza di conoscenze fondamentali, dimostrazione di scarsissimo interesse per l argomento, incapacità di recepire le sollecitazioni dell insegnante. Verifica scritta e relazione di laboratorio: Svolta solo parzialmente, senza alcuna competenza lessicale, con gravi errori concettuali. 4 GRAVEMENTE INSUFFICIENTE Verifica orale: sporadiche dei contenuti essenziali, competenze molto parziali con gravi carenze di esposizione. Capacità analitiche limitate. Verifica scritta e relazione di laboratorio: Svolta solo in parte e con errori concettuali diffusi, oppure svolta completamente ma con errori concettuali gravi e diffusi 5 INSUFFICIENTE Verifica orale: Conoscenza frammentaria e imprecisa dei contenuti. Competenze incerte. Espressione impropria e impacciata. Verifica scritta e relazione di laboratorio: Svolta in maniera incompleta; oppure completata, ma con diversi errori concettuali non gravi. 6 SUFFICIENTE Verifica orale: Conoscenza dei contenuti essenziali, esposti con un linguaggio semplice, ma sostanzialmente corretto. Competenze essenziali relative alle singole unità formative. Verifica scritta e relazione di laboratorio: Svolta per intero, in conformità con i contenuti richiesti. 7 DISCRETO Verifica orale: Conoscenza e comprensione dei contenuti essenziali; capacità di cogliere alcuni spunti di riflessione dai nuclei cognitivi; esposizione articolata e coerente, anche se non completa, dei contenuti essenziali. Verifica scritta e relazione di laboratorio: Svolta con alcuni spunti riflessivi che denotano la personale assimilazione dei contenuti; espressione corretta, chiara e ordinata 8 BUONO Verifica orale: Conoscenza, comprensione e applicazione dei contenuti essenziali. Conoscenza completa e ragionata dei nuclei cognitivi. Esposizione sicura e padronanza del linguaggio specifico. Verifica scritta e relazione di laboratorio: Svolta con competenza argomentativa che denota la personale comprensione e applicazione dei contenuti essenziali. Uso del lessico specifico. 9 OTTIMO Verifica orale: Conoscenza completa dei contenuti essenziali, precisa nei riferimenti e con gli approfondimenti previsti dal programma. Capacità espressiva, logica, analitica e sintetica. Verifica scritta e relazione di laboratorio: Svolta in ogni sua parte in modo completo e con riferimenti aggiuntivi ai vari contenuti del programma. 10 ECCELLENTE Verifica orale: Conoscenza completa, approfondita e personalizzata dei contenuti. Competenza e capacità espositiva brillante. Verifica scritta e relazione di laboratorio: Perfettamente svolta in ogni sua parte, con riferimenti aggiuntivi anche interdisciplinari. La valutazione conclusiva, oltre ai precedenti parametri, farà riferimento anche a: frequenza, attenzione in classe, comportamento in laboratorio, interesse mostrato per la disciplina, partecipazione attiva, disponibilità al dialogo educativo. Revisione interna: MD-STCW/03-7.3_2 Rev. 0 del 06/10/2015 Pagina 12 di 12