INDICE. 44 F. La determinazione della formula chimica. 48 G. Miscele e soluzioni. 57 H. Le equazioni chimiche

Transcript

1 INDICE xi Prefazione 1 I fondamenti 1 Introduzione e orientamento La chimica e la società, 1; La chimica: una scienza a tre livelli, 2; Come si fa scienza, 3; Le branche della chimica, 4; Padroneggiare la chimica, 5 5 A. Materia ed energia A.1. Le proprietà fisiche, 6; A.2. L energia, 8; A.3. La forza, 10 Le abilità che dovreste avere appreso, 11 Esercizi, B. Elementi e atomi B.1. Gli atomi, 13; B.2. Il modello nucleare, 14; B.3. I neutroni, 16; B.4. Gli isotopi, 18; B.5. L organizzazione degli elementi, 19 Le abilità che dovreste avere appreso, 22 Esercizi, C. I composti C.1. Che cosa intendiamo per composti?, 23; C.2. Le molecole e i composti molecolari, 24; C.3. Gli ioni e i composti ionici, 25 Le abilità che dovreste avere appreso, 29 Esercizi, D. La nomenclatura dei composti D.1. La denominazione dei cationi, 29; D.2. La denominazione degli anioni, 30; D.3. La denominazione dei composti ionici, 31; D.4. La denominazione dei composti molecolari inorganici, 32; D.5. Il nome di alcuni composti organici comuni, 34 IN PRATICA D.1. Come denominare i composti ionici, 32; D.2 Come denominare i composti molecolari inorganici semplici, 33 Le abilità che dovreste avere appreso, 36 Esercizi, E. Mole e massa molare E.1. La mole, 37; E.2. La massa molare, 39 Le abilità che dovreste avere appreso, 42 Esercizi, F. La determinazione della formula chimica F.1. La composizione percentuale in massa, 44; F.2. La determinazione della formula empirica, 45; F.3. La determinazione della formula molecolare, 47 Le abilità che dovreste avere appreso, 48 Esercizi, G. Miscele e soluzioni G.1. La classificazione delle miscele, 49; G.2. Le tecniche di separazione, 50; G.3. La molarità, 51; G.4. La diluizione, 54 IN PRATICA G.1. Come calcolare il volume di soluzione madre necessario per realizzare una determinata diluizione, 54 Le abilità che dovreste avere appreso, 55 Esercizi, H. Le equazioni chimiche H.1. I simboli nelle reazioni chimiche, 57; H.2. Il bilanciamento delle equazioni chimiche, 58 Le abilità che dovreste avere appreso, 60 Esercizi, I. Soluzioni acquose e precipitazione I.1. Gli elettroliti, 61; I.2. Le reazioni di precipitazione, 62; I.3. Equazioni ioniche ed equazioni ioniche nette, 63; I.4. Mettiamo all opera la precipitazione, 64 Le abilità che dovreste avere appreso, 65 Esercizi, J. Acidi e basi J.1. Gli acidi e le basi in soluzione acquosa, 67; J.2. Acidi e basi forti e deboli, 69; J.3. La neutralizzazione, 70 Le abilità che dovreste avere appreso, 71 Esercizi, K. Le reazioni redox K.1. L ossidazione e la riduzione, 72; K.2. Il numero di ossidazione: teniamo traccia degli elettroni, 73; K.3. Agenti ossidanti e riducenti, 75; K.4. Il bilanciamento delle equazioni redox semplici, 77 IN PRATICA K.1. Come assegnare il numero di ossidazione, 74 Le abilità che dovreste avere appreso, 78 Esercizi, L. La stechiometria delle reazioni L.1. La previsione da mole a mole, 79; L.2. La previsione da massa a massa, 80; L.3. L analisi volumetrica, 82

2 IV Indice IN PRATICA L.1. Come effettuare i calcoli da massa a massa, 81; L.2 Come interpretare la titolazione, 83 Le abilità che dovreste avere appreso, 85 Esercizi, M. I reagenti limitanti M.1. La resa delle reazioni, 87; M.2. I limiti della reazione, 87; M.3. L analisi per combustione, 89 IN PRATICA M.1. Come identificare il reagente limitante, 88 Le abilità che dovreste avere appreso, 92 Esercizi, 92 Capitolo 1 94 Gli atomi: Il mondo quantico 94 L osservazione degli atomi 1.1. Le caratteristiche della radiazione elettromagnetica, 94; 1.2. Radiazione, quanti e fotoni, 97; 1.3. Il dualismo ondacorpuscolo della materia, 102; 1.4. Il principio di indeterminazione, 103; 1.5. Funzioni d onda e livelli energetici, 105; 1.6. Spettri atomici e livelli energetici, I modelli atomici 1.7. Il numero quantico principale, 113; 1.8. Gli orbitali atomici, 114; 1.9. Lo spin elettronico, 120; La struttura elettronica dell idrogeno, La struttura degli atomi multielettronici L energia degli orbitali, 122; Il principio di Aufbau, 124; La struttura elettronica e la tavola periodica, 128 IN PRATICA 1.1. Come prefigurare la configurazione elettronica di stato fondamentale degli atomi, Il carattere periodico delle proprietà atomiche Il raggio atomico, 130; Il raggio ionico, 131; L energia di ionizzazione, 132; L affinità elettronica, 134; L effetto della coppia inerte, 136; Le relazioni diagonali, Le conseguenze sui materiali Gli elementi dei gruppi principali, 137; I metalli di transizione, Come facciamo a sapere che l elettrone possiedono uno spin?, 121; 1.2. L elaborazione della tavola periodica, 129 Le abilità che dovreste avere appreso, 140 Esercizi, 140 Esercizi integrati, 143 Capitolo I legami chimici 145 I legami ionici 2.1. La formazione dei legami ionici, 145; 2.2. Le interazioni tra ioni, 147; 2.3. La configurazione elettronica degli ioni, 150; 2.4. I simboli di Lewis, I legami covalenti 2.5. La natura del legame covalente, 152; 2.6. Le strutture di Lewis, 152; 2.7. Le strutture di Lewis delle specie poliatomiche, 153; 2.8. La risonanza, 156; 2.9. La carica formale, 158 IN PRATICA 2.1. Come formulare la struttura di Lewis delle specie poliatomiche, 154; 2.2 Come assegnare la carica formale, Le eccezioni alla regola dell ottetto Radicali e biradicali, 160; Gli strati di valenza espansi, 162; Le strutture inconsuete di alcuni composti del gruppo 13/III, Legami ionici e legami covalenti La correzione del modello covalente: l elettronegatività, 165; La correzione del modello ionico: la polarizzabilità, Forza e lunghezza dei legami covalenti La forza dei legami, 168; La variazione della forza del legame, 168; La lunghezza dei legami, Che cosa ha a che fare questo con la sopravvivenza? L autoconservazione chimica, 161; 2.2. Come facciamo a sapere la lunghezza di un legame chimico?, 171 Le abilità che dovreste avere appreso, 173 Esercizi, 173 Esercizi integrati, La spettroscopia nell infrarosso Capitolo Forma e struttura delle molecole 180 Il modello VSEPR 3.1. Il modello VSEPR elementare, 180; 3.2. Molecole che presentano coppie solitarie sull atomo centrale, 184; 3.3. Le molecole polari, 188 IN PRATICA 3.1. Come applicare il modello VSEPR, La teoria del legame di valenza 3.4. I legami sigma e pi greco, 191; 3.5. L ibridizzazione degli orbitali, 192; 3.6. L ibridizzazione nelle molecole più complesse, 194; 3.7. Il legame negli idrocarburi, 196; 3.8. Le caratteristiche dei doppi legami, La teoria degli orbitali molecolari 3.9. I limiti della teoria di Lewis, 200; Gli orbitali molecolari, 201; La configurazione elettronica delle molecole biatomiche, 202; Il legame nelle molecole biatomiche eteronucleari, 206; Gli orbitali nelle molecole poliatomiche, 207; Le conseguenze sui materiali: la teoria delle bande dei solidi, 210 IN PRATICA 3.2 Come determinare la configurazione elettronica e l ordine di legame di una specie biatomica omonucleare, Le frontiere della chimica. I farmaci progettati e i farmaci scoperti, 182; 3.2. Come facciamo a sapere che gli elettroni non sono appaiati?, 200; 3.3. Come facciamo a sapere l energia degli orbitali molecolari?, 204

3 Indice V Le abilità che dovreste avere appreso, 212 Esercizi, 212 Esercizi integrati, La spettroscopia nell ultravioletto e nel visibile Capitolo Le proprietà dei gas 219 La natura dei gas 4.1. L osservazione dei gas, 219; 4.2. La pressione, 220; 4.3. Le unità di misura alternative della pressione, Le leggi dei gas 4.4. La legge di Boyle, 223; 4.5. La legge di Charles, 225; 4.6. Il principio di Avogadro, 226; 4.7. La legge del gas ideale, 227; 4.8. Le applicazioni della legge del gas ideale, 228; 4.9. La densità dei gas, 230; La stechiometria delle reazioni tra gas, 232; Le miscele gassose, 234 IN PRATICA 4.1 L utilizzazione della legge del gas ideale, Il moto molecolare Diffusione ed effusione, 237; Il modello cinetico dei gas, 238; La distribuzione di Maxwell delle velocità, Le conseguenze sui materiali: i gas reali Le deviazioni dal comportamento ideale, 244; La liquefazione dei gas, 245; Le equazioni di stato dei gas reali, Come facciamo a sapere la distribuzione delle velocità molecolari?, 243 Le abilità che dovreste avere appreso, 247 Esercizi, 248 Esercizi integrati, 251 Capitolo Liquidi e solidi 253 Le forze intermolecolari 5.1. La formazione delle fasi condensate, 253; 5.2. Le forze ione-dipolo, 254; 5.3. Le forze dipolo-dipolo, 255; 5.4. Le forze di London, 257; 5.5. Il legame a idrogeno, La struttura dei liquidi 5.6. L ordine nei liquidi, 261; 5.7. Viscosità e tensione superficiale, Le strutture solide 5.8. La classificazione dei solidi, 263; 5.9. I solidi metallici, 266; Le celle elementari, 268; Le strutture ioniche, 271; I solidi molecolari, 273; I solidi reticolari, Le conseguenze sui materiali Le proprietà dei solidi, 275; Le leghe, 278; I cristalli liquidi, Come facciamo a sapere qual è l aspetto di una superficie?, 265; 5.2. Le frontiere della chimica. I superconduttori ad alta temperatura, 276 Le abilità che dovreste avere appreso, 280 Esercizi, 281 Esercizi integrati, La diffrazione dei raggi X Capitolo Il primo principio della termodinamica 289 Sistemi, stati ed energia 6.1. I sistemi, 289; 6.2. Lavoro ed energia, 290; 6.3. Il lavoro espansivo, 291; 6.4. Il calore, 295; 6.5. La misura del calore, 295; 6.6. Il primo principio, 296; 6.7. Le funzioni di stato, 298; 6.8. Interludio molecolare: l origine dell energia interna, L entalpia 6.9. Il trasferimento del calore a pressione costante, 303; La capacità termica a volume o a pressione costante, 304; Interludio molecolare: l origine dalla capacità termica dei gas, 305; L entalpia dei cambiamenti fisici, 307; Le curve di riscaldamento, L entalpia delle trasformazioni chimiche L entalpia di reazione, 311; La relazione tra H e U, 313; L entalpia standard di reazione, 314; La combinazione delle entalpie di reazione: la legge di Hess, 315; Il calore scambiato nelle reazioni, 317; L entalpia standard di formazione, 320; Il ciclo di Born-Haber, 323; L entalpia di legame, 324; La variazione dell entalpia con la temperatura, 326 IN PRATICA 6.1. Come utilizzare la legge di Hess, Come facciamo a sapere la forma della curva di riscaldamento?, 310; 6.2. Che cosa ha a che fare questo con la sopravvivenza? I combustibili alternativi, 318 Le abilità che dovreste avere appreso, 327 Esercizi, 327 Esercizi integrati, 331 Capitolo Il secondo e il terzo principio della termodinamica 334 L entropia 7.1. Le trasformazioni spontanee, 334; 7.2. Entropia e disordine, 335; 7.3. Le variazioni di entropia, 337; 7.4. Le variazioni di entropia che accompagnano i cambiamenti di stato fisico, 340; 7.5. L interpretazione molecolare dell entropia, 343; 7.6. L equivalenza tra entropia statistica ed entropia termodinamica, 346; 7.7. L entropia standard molare, 347; 7.8. L entropia standard di reazione, I cambiamenti di entropia globali 7.9. L ambiente, 351; La variazione complessiva dell entropia, 352; L equilibrio, L energia libera Concentriamoci sul sistema, 357; L energia libe-

4 VI Indice ra di reazione, 360; L energia libera e il lavoro non espansivo, 362; L effetto della temperatura, 364; Le variazioni di energia libera nei sistemi biologici, 365 Le abilità che dovreste avere appreso, 366 Esercizi, 367 Esercizi integrati, 369 Capitolo Gli equilibri fisici 372 Fasi e transizioni di stato 8.1. La pressione di vapore, 372; 8.2. Volatilità e forze intermolecolari, 373; 8.3. La variazione della pressione di vapore con la temperatura, 375; 8.4. L ebollizione, 376; 8.5. Il congelamento e la fusione, 377; 8.6. I diagrammi di stato, 377; 8.7. Le proprietà critiche, La solubilità 8.8. La natura molecolare della dissoluzione, 381; 8.9. La regola del simile discioglie il simile, 382; Pressione e solubilità dei gas: la legge di Henry, 384; La temperatura e la solubilità, 386; L entalpia di dissoluzione, 387; L energia libera di dissoluzione, Le proprietà colligative La molalità, 390; L abbassamento della pressione di vapore, 393; Innalzamento ebullioscopico e abbassamento crioscopico, 395; L osmosi, 397 IN PRATICA 8.1. Come si utilizza la molalità, 391; 8.2. Le proprietà colligative nella determinazione della massa molare, Le miscele liquide binarie La pressione di vapore delle miscele liquide binarie, 401; La distillazione, 402; Gli azeotropi, Le frontiere della chimica. La somministrazione guidata dei farmaci, 384 Le abilità che dovreste avere appreso, 405 Esercizi, 405 Esercizi integrati, La cromatografia Capitolo Gli equilibri chimici 415 Le reazioni all equilibrio 9.1. La reversibilità delle reazioni, 416; 9.2. L equilibrio e la legge dell azione di massa, 417; 9.3. L origine termodinamica delle costanti di equilibrio, Le costanti di equilibrio 9.4. La costante di equilibrio in funzione della concentrazione molare dei gas, 425; 9.5. Le forme alternative della costante di equilibrio, 427; 9.6. Il grado di avanzamento della reazione, 428; 9.7. Il verso di svolgimento della reazione, 429; 9.8. L utilizzazione delle costanti di equilibrio, 431 IN PRATICA 9.1. Come costruire e utilizzare una tabella di equilibrio, La risposta degli equilibri al mutamento delle condizioni 9.9. L aggiunta e la sottrazione di reagenti, 435; La compressione della miscela di reazione, 437; La temperatura e l equilibrio, 439; I catalizzatori e il successo di Haber, 442; Le conseguenze per la biologia: l omeostasi, 443 Le abilità che dovreste avere appreso, 444 Esercizi, 444 Esercizi integrati, 448 Capitolo Acidi e basi 450 La natura degli acidi e delle basi Gli acidi e le basi di Brønsted-Lowry, 450; Gli acidi e le basi di Lewis, 453; Ossidi acidi, basici e anfoteri, 454; Lo scambio di protoni tra molecole di acqua, 455; La scala del ph, 457; Il poh delle soluzioni, Gli acidi e le basi deboli Le costanti di acidità e di basicità, 460; L altalena coniugata, 463; La struttura molecolare e la forza acida, 465; La forza degli ossiacidi, Il ph delle soluzioni di acidi e di basi deboli Le soluzioni di acidi deboli, 468; Le soluzioni di basi deboli, 471; Il ph di soluzioni saline, 473 IN PRATICA Come calcolare il ph della soluzione di un acido debole, 469; 10.2 Come calcolare il ph della soluzione di una base debole, Gli acidi e le basi poliprotici Il ph di una soluzione di acido poliprotico, 477; Le soluzioni di sali degli acidi poliprotici, 479; La concentrazione delle specie solute, 480; La composizione e il ph, 483 IN PRATICA 10.3 Come calcolare la concentrazione di tutte le specie nella soluzione di un acido poliprotico, L autoprotolisi e il ph Le soluzioni molto diluite di acidi e di basi forti, 486; Le soluzioni molto diluite di acidi deboli, Che cosa ha che fare questo con l ambiente? Le piogge acide e il patrimonio genetico, 484 Le abilità che dovreste avere appreso, 489 Esercizi, 489 Esercizi integrati, 492 Capitolo Gli equilibri in soluzione acquosa 494 Le soluzioni miste e i tamponi L azione tampone, 495; La costruzione di un tampone, 495; La capacità tamponante, Le titolazioni Le titolazioni acido forte-base forte, 502; Le ti-

5 Indice VII tolazioni acido forte-base debole e acido debole-base forte, 503; Gli indicatori acido-base, 508; La stechiometria delle titolazioni degli acidi poliprotici, 510 IN PRATICA Come calcolare il ph durante la titolazione acido forte-base forte, 502; Come calcolare il ph durante la titolazione di un acido debole o di una base debole, Gli equilibri di solubilità Il prodotto di solubilità, 513; L effetto dello ione in comune, 515; Prevedere la precipitazione, 517; La precipitazione selettiva, 518; La dissoluzione dei precipitati, 519; La formazione di ioni complessi, 520; L analisi qualitativa, Che cosa ha a che fare questo con la sopravvivenza? I tamponi fisiologici, 501 Le abilità che dovreste avere appreso, 524 Esercizi, 524 Esercizi integrati, 527 Capitolo L elettrochimica 529 La rappresentazione delle reazioni redox Le semireazioni, 529; Il bilanciamento delle equazioni redox, 530 IN PRATICA Come bilanciare le equazioni redox complicate, Le celle galvaniche La struttura delle celle galvaniche, 533; Il potenziale di cella e l energia libera di reazione, 534; La notazione delle celle, 537; I potenziali standard, 540; La serie elettrochimica, 544; I potenziali standard e le costanti di equilibrio, 546; L equazione di Nernst, 547; Gli elettrodi ione-selettivi, 549 IN PRATICA Come formulare la reazione di cella corrispondente a un certo diagramma di cella, 539; Come calcolare le costanti di equilibrio dai dati elettrochimici, L elettrolisi Le celle elettrolitiche, 550; I prodotti dell elettrolisi, 552 IN PRATICA Come prevedere il risultato dell elettrolisi, Le conseguenze sui materiali Le applicazioni dell elettrolisi, 555; La corrosione, 555; Le celle di impiego pratico, Le frontiere della chimica. Le pile a combustibile, 558 Le abilità che dovreste avere appreso, 561 Esercizi, 561 Esercizi integrati, 565 Capitolo La cinetica chimica 568 Le velocità di reazione La concentrazione e la velocità di reazione, 568; La velocità istantanea di reazione, 571; Le leggi cinetiche e l ordine di reazione, La concentrazione e il tempo Le leggi cinetiche integrate del primo ordine, 578; Il tempo di dimezzamento delle reazioni del primo ordine, 581; Le leggi cinetiche integrate del secondo ordine, I meccanismi di reazione Le reazioni elementari, 584; Le leggi cinetiche delle reazioni elementari, 585; Le reazioni a catena, 589; Velocità ed equilibrio, I modelli di reazioni L effetto della temperatura, 592; La teoria degli urti, 595; La teoria del complesso attivato, Accelerare le reazioni La catalisi, 600; I catalizzatori viventi: gli enzimi, Come facciamo a sapere che cosa accade agli atomi durante la reazione?, 570; Come facciamo a sapere che cosa accade durante l urto tra molecole?, 598; Che cosa ha a che fare questo con l ambiente? La protezione della fascia dell ozono, 602 Le abilità che dovreste avere appreso, 606 Esercizi, 606 Esercizi integrati, 610 Capitolo Gli elementi: i primi quattro gruppi principali 613 La periodicità Le proprietà degli atomi, 613; I legami e il loro andamento, L idrogeno L elemento, 618; I composti dell idrogeno, Il gruppo 1: i metalli alcalini Gli elementi del gruppo 1, 620; Le proprietà chimiche dei metalli alcalini, 622; I composti di litio, sodio e potassio, Il gruppo 2: i metalli alcalinoterrosi Gli elementi del gruppo 2, 625; I composti di berillio e magnesio, 627; I composti del calcio, Il gruppo 13/III: la famiglia del boro Gli elementi del gruppo 13/III, 630; Gli ossidi del gruppo 13/III, 632; I nitruri e gli alogenuri, 633; I borani, i boroidruri e i boruri, Il gruppo 14/IV: la famiglia del carbonio Gli elementi del gruppo 14/IV, 636; Le varie forme del carbonio, 637; Silicio, germanio, stagno e piombo, 638; Gli ossidi di carbonio, 641; Gli

6 VIII Indice ossidi di silicio: i silicati, 642; Altri importanti composti del gruppo 14/IV, Le conseguenze sui materiali I vetri, 647; Le ceramiche, Le frontiere della chimica. I nanotubi, le condotte più piccole della natura, 639; Che cosa ha a che fare questo con l ambiente? L effetto serra, 642 Le abilità che dovreste avere appreso, 649 Esercizi, 649 Esercizi integrati, 651 Capitolo Gli elementi: gli ultimi quattro gruppi principali 653 Il gruppo 15/V: la famiglia dell azoto Gli elementi del gruppo 15/V, 653; I composti con l idrogeno e con gli alogeni, 656; Ossidi e ossiacidi dell azoto, 658; Ossidi e ossiacidi del fosforo, Il gruppo 16/VI: la famiglia dell ossigeno Gli elementi del gruppo 16/VI, 661; I composti con l idrogeno, 664; Ossidi e ossiacidi dello zolfo, 666; Gli alogenuri di zolfo, Il gruppo 17/VII: gli alogeni Gli elementi del gruppo 17/VII, 669; I composti degli alogeni, Il gruppo 18/VIII: i gas nobili Gli elementi del gruppo 18/VIII, 674; I composti dei gas nobili, Le conseguenze sui materiali I materiali teneri: colloidi, gel e biomateriali, 676; I fosfori e altri materiali luminescenti, Le frontiere della chimica. I materiali autoassemblanti, 677 Le abilità che dovreste avere appreso, 680 Esercizi, 680 Esercizi integrati, 681 Capitolo Gli elementi: il blocco d 684 Gli elementi del blocco d e i loro composti L andamento delle proprietà fisiche, 685; L andamento delle proprietà chimiche, Alcuni elementi in rassegna Dallo scandio al nichel, 688; I gruppi 11 e 12, I composti di coordinazione I complessi di coordinazione, 697; La forma dei complessi, 701; Gli isomeri, 701 IN PRATICA Come denominare i complessi dei metalli d e i composti di coordinazione, La struttura elettronica dei complessi La teoria del campo cristallino, 707; La serie spettrochimica, 708; Il colore dei complessi, 710; Le proprietà magnetiche dei complessi, 711; La teoria del campo di ligandi, Le conseguenze sui materiali L acciaio, 714; Le leghe non ferrose, 716; I materiali magnetici, Che cosa ha a che fare questo con la sopravvivenza? Perché abbiamo bisogno dei metalli d, 698; 16.2: Coma facciamo a sapere che un complesso è otticamente attivo?, 705 Le abilità che dovreste avere appreso, 717 Esercizi, 717 Esercizi integrati, 720 Capitolo La chimica nucleare 722 La disintegrazione radioattiva Le prove della disintegrazione radioattiva spontanea, 723; Le reazioni nucleari, 724; L andamento della stabilità nucleare, 726; La previsione del genere di disintegrazione nucleare, 728; La nucleosintesi, La radiazione nucleare Gli effetti biologici della radiazione, 731; La misura della velocità della disintegrazione nucleare, 733; Gli impieghi dei radioisotopi, L energia nucleare Le trasformazioni massa-energia, 738; La fissione nucleare, 740; La fusione nucleare, 743; La chimica dell energia nucleare, Che cosa ha a che fare questo con la sopravvivenza? La medicina nucleare, 730; Come facciamo a sapere quanto è radioattivo un materiale?, 734 Le abilità che dovreste avere appreso, 745 Esercizi, 746 Esercizi integrati, 748 Capitolo Chimica organica I: gli idrocarburi 750 Gli idrocarburi alifatici I tipi di idrocarburi alifatici, 750; Gli isomeri, 755; Le proprietà degli alcani, 757; Le reazioni di sostituzione degli alcani, 759; Le proprietà degli alcheni, 760; L addizione elettrofila, 761 IN PRATICA La denominazione degli idrocarburi alifatici, I composti aromatici La nomenclatura degli areni, 762; La sostituzione elettrofila, Le conseguenze sui materiali Le benzine, 766; Il carbon fossile, 767

7 Indice IX Le abilità che dovreste avere appreso, 768 Esercizi, 768 Esercizi integrati, La spettrometria di massa Capitolo Chimica organica II: i polimeri e i composti biologici 775 I gruppi funzionali comuni Gli aloalcani, 775; Gli alcol, 776; Gli eteri, 777; I fenoli, 777; Le aldeidi e i chetoni, 778; Gli acidi carbossilici, 779; Gli esteri, 780; Ammine, amminoacidi e ammidi, 780 IN PRATICA Come denominare i composti semplici in possesso di gruppi funzionali, Le conseguenze sui materiali La polimerizzazione per addizione, 783; La polimerizzazione per condensazione, 786; Copolimeri e compositi, 789; Le proprietà fisiche dei polimeri, Le conseguenze di ordine biologico Le proteine, 791; I carboidrati, 795; Gli acidi nucleici, Le frontiere della chimica. I polimeri conduttori, 792 Le abilità che dovreste avere appreso, 799 Esercizi, 799 Esercizi integrati, La risonanza magnetica nucleare Appendici Simboli, unità di misura e tecniche matematiche 807 1A. I simboli 809 1B. Le unità di misura e la loro conversione 811 1C. La notazione scientifica 812 1D. Esponenti e logaritmi 813 1E. Equazioni e grafici 815 1F. Il calcolo I dati sperimentali 816 2A. Dati termodinamici a 25 C Sostanze inorganiche, 816; Composti organici, B. Potenziali standard di riduzione a 25 C Potenziali in ordine elettrochimico, 822; Potenziali in ordine alfabetico, C. Configurazioni elettroniche nello stato fondamentale 826 2D. Gli elementi 836 2E. Le costanti fondamentali 836 2F. I prefissi SI 837 2G. Le relazioni tra le unità 838 2H. I 23 prodotti chimici più importanti dell industria statunitense nel La nomenclatura 839 3A. La nomenclatura degli ioni poliatomici Ossiacidi e ossianioni, B. Nomi comuni (o volgari) dei prodotti chimici 840 3C. La denominazione dei comuni cationi a numero di carica variabile Tavola periodica degli elementi 843 Glossario 869 Risposte agli esercizi Prove di autoesame B, 869; Esercizi di numero dispari, Fonti delle illustrazioni 916 Indice analitico