Determinazione formula composto chimico dato dalla reazione tra due elementi. Differenza di elettronegatività tra i due elementi

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Edmondo Palmisano
7 anni fa
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1 Determinazione formula comoto chimico ato alla reazione tra ue elementi Differenza i elettronegatività tra i ue elementi E. metallo + non metallo Si forma un comoto ionico Si forma un comoto covalente Per eterminare la/e formula/e riultante/i alla combinazione i ue elementi è rima neceario conierare la ifferenza i elettronegatività tra gli tei. Se infatti la ifferenza è elevata i formeranno egli ioni e quini il comoto arà ionico mentre e la ifferenza è baa i formeranno ei comoti covalenti. Regole er la eterminazione elle formule ei comoti ionici L elemento iù elettronegativo acquiterà elettroni caricanoi negativamente mentre l elemento meno elettronegativo li ererà caricanoi oitivamente Il numero i elettroni eri/acquitati iene al numero i elettroni eterni. Gli elementi ereranno/acquiteranno elettroni in moo a raggiungere la configurazione eterna el ga nobile iù vicino (regola ell ottetto). E.: Ca + Si crive la configurazione elettronica i entrambi: Ca: [Ar]4 2 : [He] Poiché il calcio è meno elettronegativo tenerà a erere elettroni mentre l oigeno a acquitarli. Il calcio uò erere 2 elettroni formano lo ione Ca 2+ che è ioelettronico all argon. L oigeno uò acquitare 2 elettroni formano l anione 2- che è anch eo ioelettronico ell argon. ra biogna combinare i ue ioni in moo a avere un comoto Ca x y con carica = 0 utilizzano come coefficienti x,y i numeri interi iù iccoli. In queto cao emlicemente x=y=1 e la formula riulta quini Ca

2 Regole er la eterminazione elle formule ei comoti ionici Ba + P Si crive la configurazione elettronica i entrambi: Ba: [Xe]6 2 P: [Ne] Poiché il bario è un metallo (quini meno elettronegativo) tenerà a erere elettroni mentre il foforo a acquitarli. Il bario uò erere 2 elettroni formano lo ione Ba 2+ Il foforo uò acquitare 3 elettroni formano l anione P 3- ra biogna combinare i ue ioni in moo a avere un comoto Ba x P y con carica = 0 la formula riulta quini Ba 3 P 2 Regole er la eterminazione elle formule ei comoti covalenti Innanzitutto biogna crivere la configurazione elettronica i entrambi gli elementi: E.: N N: [He] : [Ne] Succeivamente, er ogni elemento, i iegna il riemimento egli orbitali er gli elettroni iù eterni. Per far queto i eguono le regole i riemimento egli orbitali (quano eitono iù orbitali con la tea energia rima i ione un elettrone er ogni orbitale e oi i aaiono quelli ucceivi). Infatti quello i cui abbiamo biogno è il numero i elettroni aiati reenti negli orbitali. I legami covalenti i effettuano infatti all unione i ue elettroni aiati reenti ui ue elementi. E utile oi crivere le formule i Lewi a artire a quete configurazioni N: N :

3 Regole er la eterminazione elle formule ei comoti covalenti (2) A queto unto i cotruice un comoto utilizzano tutti gli elettroni aiati reenti. Nel notro cao l azoto, che ha iù elettroni aiati, uò fungere a elemento centrale N Abbiamo quini critto la formula N 3. Dobbiamo crivere una reazione bilanciata tra N 2 e 2 che ia queto comoto: N N 3 ra, grazie alla VSEPR, oiamo eterminare la geometria molecolare. Si conta quini il numero i nubi elettroniche (una nube elettronica è un legame emlice, oio o trilo o un oietto i non legame). La molecola i tricloruro i azoto ha 4 nubi elettroniche, quini la ua geometria arà tetraerica (cfr. tabella VSEPR). Inoltre, oiché i legami N- ono olarizzati (il cloro è iù elettronegativo ell azoto), oiamo tuiare la olarità ella molecola: Regole er la eterminazione elle formule ei comoti covalenti (3) I 3 vettori i olarizzazione ei N3δ+ legami N- i N3δ+ δ δ ommano tra loro. Il δ δ δ δ vettore riultante, non nullo, conferice olarità alla molecola. Biogna emre conierare la oibilità i avere un eanione ell ottetto. I comoti al terzo gruo (comreo) in avanti oieono orbitali vuoti, che oono arteciare alla formazione i legami. Nei cai che veremo ci occueremo ell eanione el olo elemento meno elettronegativo. Nell eemio aena vito, infatti, il cloro aartiene al 3 erioo ma è l elemento iù elettronegativo (rietto all azoto) e quini non ci reoccueremo ella u eanione.

4 Regole er la eterminazione elle formule ei comoti covalenti (4) Il cao è ifferente e il cloro è l elemento meno elettronegativo, come accae con la reazione: Scriviamo le configurazioni elettroniche, riemimento e formula i Lewi er ogni elemento: : [Ne] : : [He] : In queto cao l elemento iù elettronegativo è l oigeno, ertanto il rimo oio i cloro avrà la eguente truttura tetraerica (e arà olare): 2δ δ+ δ+ Quini eitono altri oii el cloro ove il cloro arà eanione ell ottetto. Infatti è l elemento meno elettronegativo ei ue e aartiene al 3 erioo : : : Queti atomi i cloro aranno origine a iveri oii aventi riettivamente come formula 2 3, 2 5, 2 7 Per cotruire le formule i queti comoti ono necearie regole aggiuntive. La rima è che non i formano mai legami oigeno-oigeno (orterebbe a ei eroii intabili). La econa regola è che 2 atomi i cloro non ono mai legati aieme irettamente.

5 Come i vee, il cloro e l oigeno hanno emre geometria tetraerica.

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