MODULO MO 16:01 I.I.S. A.Badoni Lecco. Pagina 1 di 1. PIANO DI LAVORO Rev. 01 Data 01/09/10 DESCRIZIONE DELLA CLASSE

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1 MODULO MO 16:01 I.I.S. A.Badoni Lecco PIANO DI LAVORO Rev. 01 Data 01/09/10 Pagina 1 di 1 ISTITUTO di ISTRUZIONE SUPERIORE S.TEN. VASC. ANTONIO BADONI PIANO DI LAVORO DEI PROF. Parente Andrea e De Luca Luigi A.S. 2017/2018 MATERIA Scienze Integrate- Chimica e laboratorio di chimica CLASSE 1 IT sez. D DESCRIZIONE DELLA CLASSE La classe è composta da 20 alunni; di cui 15 provenienti dalla 3 media e 5 alunni ripetenti del Badoni. Per due alunni con BES verranno attivati i PDP. Gli alunni, complessivamente, seguono con sufficiente attenzione e partecipazione la lezione sia frontale che quella laboratoriale, con richieste di Chiarimenti solo da una piccola parte di essi. Il livello di interesse per gli argomenti trattati è basso; solo alcuni alunni ha dimostrato un interessamento alto per la materia. OBIETTIVI EDUCATIVI E DIDATTICI Apprendere e utilizzare un linguaggio, sia oralmente che in forma scritta, adeguato al contesto scientifico, esporre il contenuto di un documento di uso frequente. Esaminare dati strutturali, leggere tabelle e grafici. Produrre una relazione scientifica scritta seguendo uno schema ordinato. distinguere tra proprietà e grandezza fisica e proprietà chimiche. Possedere conoscenze di base su proprietà, composizione, struttura e trasformazione della materia. eseguire misure di grandezze, scegliendo le apparecchiature di base, prelevare e manipolare prodotti chimici di uso comune osservando scrupolosamente le norme di sicurezza previste. Iniziare l utilizzo del linguaggio chimico servendosi di terminologia appropriata. indicare, le finalità di un esperimento e le precauzioni necessarie per eseguirlo, disponendo delle necessarie fonti di informazione. redigere in modo semplice una relazione. Valutare gli ordini di grandezza di un dato, utilizzare formula matematiche e grafici in un contesto diverso da quello puramente matematico. Comprendere la presenza delle incertezze associate alle misure sperimentali, saper eseguire calcoli e valutarne i risultati. Esaminare gli strumenti utilizzati e risalire alle caratteristiche possedute da questi. ATTIVITÀ COMPLEMENTARI ED EXTRACURRICOLARI Nessuna attività complementare o extracurriculare prevista. Qualora si presentassero, durante l a.s., attività degne di nota si attueranno le richieste agli organi competenti.

2 MODALITÀ E CRITERI DI VERIFICA E VALUTAZIONE Per la scala di valutazione si farà riferimento a quanto indicato nel PTOF e nel Coordinamento per materia per la corrispondenza voto-giudizio; utilizzando verifiche orali, scritte e pratiche. La valutazione all attività pratica di laboratorio terrà conto delle capacità di: 1. eseguire le istruzioni date, 2. individuare lo scopo o gli scopi dell esperimento, 3. utilizzo dell apparecchiatura, il suo montaggio (ove necessario) ed esecuzione delle misure, 4. eseguire i calcoli correttamente rispetto ai dati sperimentali ottenuti, costruzione dai 5. dati sperimentali e/o ottenuti indirettamente di tabelle e/o grafici, 6. valutazione critica dei risultati ottenuti. ATTIVITÀ DI RECUPERO (Con riferimento alle conoscenze e competenze di cui è stata accertata la carenza, alle modalità e durata degli interventi) Le strategie per attivare il recupero potranno essere: il rinvio a testi, schede, eserciziari o a materiali di sviluppo integrativo oppure il sostegno personale, l esperienza guidata, l osservazione guidata, il lavoro di gruppo, l aiuto reciproco tra studenti. Sarà inoltre attivo nell Istituto uno sportello di recupero in itinere per gli studenti in difficoltà.

3 U.D. 1- Misure e grandezze Asse scientifico-tecnologico: Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle varie forme i concetti di sistema e complessità; analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall esperienza. Competenze chiave di cittadinanza: Individuare collegamenti e relazioni; acquisire e interpretare l informazione Misure e grandezze 1a. Comprendere l importanza dell utilizzo delle unità di misura del S.I. 1b. Comprendere che a ogni misura è sempre associata riconoscere un incertezza. e stabilire relazioni 1c. Mettere in relazione grandezze fondamentali e grandezze derivate - Esprime il risultato di una misura secondo le regole della comunicazione scientifica - Esegue correttamente i calcoli tra dati sperimentali adoperando il numero corretto di cifre significative - Esegue semplici analisi dimensionali frontale Determinazione della densità di un corpo - Esercizi Interrogazioni/Test/Relazi one attività laboratoriale Misure e grandezze classificare 2a. Distinguere tra energia, calore, lavoro 2b. Spiegare la relazione tra calore e temperatura - Riconosce in semplici fenomeni appartenenti alla realtà il ruolo dell energia, del lavoro e del calore - Esprime a livello macroscopico la differenza tra calore e lavoro frontale - Esercizi Interrogazioni/Test 2c. Stabilire la quantità di - Ordina alcuni materiali in base al calore assorbito/ceduto da loro calore specifico un corpo

4 Traguardi formativi Indicatori In classe In laboratorio Nel libro In classe 3a. Conoscere le diverse unità di misura dell energia - Converte valori di energia espressi in diverse unità di misura in joule frontale - Esercizi Test/interrogazioni Misure e grandezze effettuare connessioni logiche 3b. Riconosce in un fenomeno reale la trasformazione dell energia cinetica/potenziale e come venga rispettata la legge di conservazione dell energia - Determina la variazione di energia cinetica/potenziale in una trasformazione legata all esperienza 3c. Individuare le situazione in cui - Applica la relazione tra si ha un trasferimento di calore e lamassa, calore specifico e direzione del trasferimento variazione di temperatura di un corpo U.D. 2 Le trasformazioni fisiche della materia Asse scientifico-tecnologico: Osservare, descrivere e analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle varie forme i concetti di sistema e complessità. Analizzare qualitativamente e quantitativamente fenomeni legati alle trasformazioni di energia a partire dall esperienza. Competenze chiave di cittadinanza: Individuare collegamenti e relazioni. Acquisire e interpretare le informazioni Le trasformazioni fisiche della materia classificare 1a. Comprendere il significato di sistema 1b. Distinguere tra sistemi fisicamente/chimicamente omogenei ed eterogenei - Definisce le proprietà estensive e intensive di un sistema, con esempi riferiti all esperienza quotidiana - Descrive esempi di sistemi distinguendo correttamente tra le varie tipologie frontale Separazione miscugli omogenei e eterogenei (distillazione, cromatografia e filtrazione) - Esercizi Interrogazioni/test Relazione 1c. Utilizzare classificazioni, generalizzazioni e/o schemi logici per riconoscere il sistema di riferimento - Collega fenomeni e concetti utilizzando un lessico corretto

5 Le trasformazioni fisiche della materia applicare le conoscenze acquisite alla vita reale 2a. Comprendere che i materiali possono essere formati da miscugli complessi 2b. Interpretare la curva di riscaldamento di un miscuglio - Individua un procedimento con cui stabilire la natura di sostanza pura o di miscuglio di un campione - Confronta il punto di ebollizione di una soluzione con l andamento della curva di riscaldamento di una sostanza pura. - Esercizi Interrogazioni/test Le trasformazioni fisiche della materia Riconoscere o stabilire relazioni 3a. Riconoscere che, a parità di pressione, la fusione e la solidificazione di una sostanza avvengono alla stessa temperatura, come l evaporazione e la condensazione 3b. Conoscere il significato di temperatura critica - Descrive le curve di frontale riscaldamento/raffreddament o di una sostanza pura - Distingue tra gas e vapore - Esercizi Interrogazioni/test 3c. Riconoscere che la - Spiega la relazione tra temperatura dei passaggi di tensione di vapore, stato dipende anche dal valore temperatura e pressione della pressione esterna.

6 U.D. 3 Le trasformazioni chimiche della materia Asse scientifico-tecnologico: Osservare, descrivere e analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle varie forme i concetti di sistema e complessità. Competenze chiave di cittadinanza Imparare ad imparare. Individuare collegamenti e relazioni Le trasformazioni chimiche della Riconoscere materia o stabilire relazioni 1a. Individuare le caratteristiche che permettono di distinguere fra trasformazioni fisiche e chimiche 1b. Enunciare dalle pagine del testo le definizioni e i caratteri distintivi di elementi e composti - Elenca e descrive i principali fenomeni caratteristici delle trasformazioni chimiche, con esempi. - Distingue tra elementi e composti adoperando le informazioni fornite dal testo frontale - Esercizi Test/interrogazione Le trasformazioni chimiche della classificare materia 2a. Costruire un diagramma di flusso a partire da «materiali», miscugli, sostanze pure 2b. Riconoscerne l importanza della tavola periodica come strumento di lavoro. 2c. Mettere a confronto le proprietà principali di metalli, non metalli e semimetalli - Dispone nella corretta posizione del diagramma di flusso gli esempi di sostanze proposti - Classifica gli elementi in base alla posizione che essi occupano nella tavola periodica - Prevede a linee generali il comportamento di un elemento frontale - Esercizi Test/interrogazioni

7 U.D. 4 Le teorie della materia Asse scientifico-tecnologico: Osservare, descrivere e analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle varie forme i concetti di sistema e complessità. Competenze chiave di cittadinanza: Risolvere problemi. Acquisire e interpretare l informazione Le teorie della materia Trarre conclusioni basate sui risultati ottenuti e sulle ipotesi verificate 1a. Essere consapevoli dell importanza di un corretto utilizzo degli strumenti di misura e della necessità di una analisi appropriata dei dati 1b. Essere in grado di riconoscere le relazioni fra i dati raccolti 1c. e distinguere tra legge e teoria - Sceglie lo strumento adatto per le proprie attività sperimentali e sa costruire tabelle e grafici per la raccolta dei dati - Elabora i dati raccolti e ne ricava le leggi ponderali - Illustra i comportamenti della materia, descritti dalle leggi ponderali, alla luce della teoria atomica frontale in classe Verifica legge di Lavoisier - Esercizi Test/interrogazione/relazi one attività laboratoriale Le teorie della materia classificare 2a. Definire atomi, molecole e ioni - Distingue tra atomi, frontale molecole formate da atomi uguali, molecole formate da atomi diversi e composti ionici 2b. leggere una formula - Sa dire quanti e quali atomi e descrivere la composizione dicompongono l unità di una sostanza formula di una sostanza - Esercizi Test/interrogazioni

8 U.D. 5 La quantità chimica: la mole Asse scientifico-tecnologico: Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle varie forme i concetti di sistema e complessità. Competenze chiave di cittadinanza Imparare ad imparare. Individuare collegamenti e relazioni. Competenze disciplinari Attività didattiche Verifiche La quantità chimica: la mole effettuare connessioni logiche 1a. Essere consapevole della differenza tra quantità di materia e quantità di sostanza - Utilizza correttamente le unità di misura 1b. Comprendere la - Collega il simbolismo delle relazione tra composizioneformule con le grandezze percentuale in massa e macroscopiche composizione atomica di un composto Determinazione del numero di Avogadro - Esercizi Test/interrogazione/relazione 2a. Determinare la massa molare di una sostanza nota la formula - Utilizza la tabella delle masse atomiche per determinare le masse molecolare/peso formula e molare di una sostanza di - Esercizi Test/interrogazione La quantità chimica: la mole 2b. Utilizzare il concetto di mole per convertire la riconoscere e massa/il volume di una stabilire sostanza o il numero di relazioni particelle elementari in moli e viceversa 2c. Determinare la formula empirica e molecolare di un composto - Applica le relazioni stechiometriche che permettono il passaggio dal mondo macroscopico al mondo microscopico - Esegue calcoli con cui determinare la formula minima/molecolare o la composizione percentuale

9 U.D. 6 Le leggi dei gas Asse scientifico-tecnologico: Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle varie forme i concetti di sistema e complessità. Competenze chiave di cittadinanza: Progettare. Comunicare. Individuare collegamenti e relazioni Competenze disciplinari Attività didattiche Verifiche La leggi dei gas formulare ipotesi in base ai dati forniti 1a. Riconoscere che il gas ideale è un modello 1b. Interpretare il significato dello zero assoluto 1c. Mettere in relazione la densità di un gas con le variabili che compaiono nell equazione di stato 1d. Descrivere il comportamento di una quantità definita di gas al variare di due delle tre grandezze 1e. Utilizzare l equazione di stato dei gas ideali nella risoluzione di problemi numerici 1f. Mettere in relazione l equazione di stato dei gas o la legge di Graham con la massa molare - Utilizza il modello di gas ideale per spiegare variazioni di grandezze macroscopiche come pressione, volume e temperatura - Utilizza la legge isobara e/o isocora per spiegare il comportamento di un gas allo zero assoluto - Sa spiegare il diverso comportamento dei gas in base alla loro densità - Esegue calcoli adoperando l equazione di stato dei gas ideali per determinare una delle quattro variabili (p, V, T, n) note le altre tre - Esegue calcoli con cui determinare la massa molare di una sostanza gassosa adoperando l equazione di stato dei gas o la legge di Graham Verifica della legge di Graham - Esercizi Test/interrogazioni/relazione attività di laboratorio

10 U.D 7 Le particelle dell atomo Asse scientifico-tecnologico: Essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto sociale e culturale in cui vengono applicate. Competenze chiave di cittadinanza: Individuare collegamenti e relazioni. Acquisire e interpretare l informazione 1a. Comprendere come prove sperimentali abbiano determinato il passaggio dal modello atomico di Thomson a quello di Rutherford - Individua i punti di forza e le criticità del modello di Rutherford frontale - Esercizi Test/interrogazioni Le particelle dell atomo 1b. Spiegare come la riconoscere e composizione del nucleo stabilire determini l identità relazioni chimica dell atomo 1c. Spiegare come il diverso numero di neutroni, per un dato elemento, influenza la massa atomica relativa - Utilizza Z e A per stabilire quanti nucleoni ed elettroni siano presenti nell atomo di una determinata specie e viceversa - Determina la massa atomica come valore medio in funzione della composizione isotopica dell elemento

11 U.D. 8 La struttura dell atomo Asse scientifico-tecnologico: Essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto sociale e culturale in cui vengono applicate. Competenze chiave di cittadinanza: Individuare collegamenti e relazioni. Acquisire e interpretare l informazione. 1a. Distinguere tra comportamento ondulatorio e corpuscolare della radiazione elettromagnetica Utilizza λ e ν per determinare la posizione di una radiazione nello spettro e stabilisce la relazione tra E e ν frontale Saggio alla fiamma Esercizi Test/interrogazi oni/relazionare attività di laboratorio trarre conclusioni basate sui risultati ottenuti 1b. Riconoscere che il modello atomico di Bohr ha come fondamento sperimentale l analisi spettroscopica della radiazione emessa dagli atomi 1c. Comprendere come la teoria di de Broglie e il principio di indeterminazione siano alla base di una concezione probabilistica della materia Interpreta il concetto di quantizzazione dell energia e le transizioni elettroniche nell atomo secondo il modello di Bohr Illustra la relazione di de Broglie e il principio di Heisenberg La struttura dell atomo 2a. Comprendere il significato di onda stazionaria e l importanza della funzione d onda ψ Utilizza i numeri quantici per descrivere gli elettroni di un atomo risolvere situazioni problematiche utilizzando linguaggi specifici 2b. Essere consapevole dell esistenza di livelli e sottolivelli energetici e della loro disposizione in ordine di energia crescente verso l esterno 2c. Utilizzare la simbologia specifica e le regole di riempimento degli orbitali per la scrittura delle configurazioni elettroniche di tutti gli atomi Attribuisce a ogni corretta terna di numeri quantici il corrispondente orbitale Scrive la configurazione degli atomi polielettronici in base al principio di Aufbau, di Pauli e alla regola di Hund

12 U.D. 9 Il sostema periodico Asse scientifico-tecnologico: Essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto sociale e culturale in cui vengono applicate. Competenze chiave di cittadinanza: Individuare collegamenti e relazioni. Acquisire e interpretare l informazione. classificare 1a. Descrivere le principali proprietà di metalli, semimetalli e non metalli 1b. Individuare la posizione delle varie famiglie di elementi nella tavola periodica 1c. Spiegare la relazione fra Z, struttura elettronica e posizione degli elementi sulla tavola periodica Classifica un elemento sulla base delle sue principali proprietà Classifica un elemento in base alla posizione che occupa nella tavola periodica Classifica un elemento in base alla sua struttura elettronica frontale Reattività di alcuni elementi del I e II gruppo Esercizi Test/interrogazi one/relazionare attività di laboratorio Il sistema periodico 2a. Comprendere che la legge della periodicità è stata strumento sia di classificazione sia di predizione di elementi Descrive come Mendeleev arrivò a ordinare gli elementi effettuare connessioni logiche 2b. Discutere lo sviluppo storico del concetto di periodicità 2c. Spiegare gli andamenti delle proprietà periodiche degli elementi nei gruppi e nei periodi Mette a confronto i criteri di classificazione del XIX secolo con l ordinamento in base a Z crescente Mette in relazione la struttura elettronica, la posizione degli elementi e le loro proprietà periodiche

13 U.D. 10 I legami chimici Asse scientifico-tecnologico: Essere consapevole delle potenzialità e dei limiti delle tecnologie nel contesto sociale e culturale in cui vengono applicate. Competenze chiave di cittadinanza: Individuare collegamenti e relazioni. Acquisire e interpretare l informazione. 1a. Distinguere e confrontare i diversi legami chimici (ionico, covalente, metallico) Riconosce il tipo di legame esistente tra gli atomi, data la formula di alcuni composti frontale Esercizi Test/interrogazi one I legami chimici riconoscere e stabilire relazioni 1b. Stabilire in base alla configurazione elettronica esterna il numero e il tipo di legami che un atomo può formare 1c. Definire la natura di un legame sulla base della differenza di elettronegatività Scrive la struttura di Lewis di semplici specie chimiche che si formano per combinazione dei primi 20 elementi Individua le cariche parziali in un legame covalente polare formulare ipotesi in base ai dati forniti 2a. Descrivere le proprietà osservabili dei materiali, sulla base della loro struttura microscopica 2b. Prevedere, in base alla posizione nella tavola periodica, il tipo di legame che si può formare tra due atomi. Formula ipotesi, a partire dalle proprietà fisiche, sulla struttura microscopica di alcune semplici specie chimiche Utilizza la tavola periodica per prevedere la formazione di specie chimiche e la loro natura

14 U.D. 11 Le reazioni chimiche Asse scientifico-tecnologico: Osservare, descrivere ed analizzare fenomeni appartenenti alla realtà naturale e artificiale e riconoscere nelle varie forme i concetti di sistema e complessità. Competenze chiave di cittadinanza: Progettare. Comunicare. Individuare collegamenti e relazioni riconoscere e stabilire relazioni 1a. Interpretare un equazione chimica in base alla legge della conservazione di massa 1b. Interpretare un equazione chimica in termini di quantità di sostanza Bilancia una reazione chimica Utilizza i coefficienti stechiometrici per la risoluzione di problemi che chiedono di determinare massa/volume delle specie chimiche coinvolte frontale I tipi di reazioni chimiche Esercizi Test/interrogazi one/ relazione l attività laboratoriale Le reazioni chimiche 1c. Mettere in relazione dati teorici e dati sperimentali 2a. Conoscere i vari tipi di reazioni chimiche Riconosce il reagente limitante e determina la resa di una reazione Riconduce una reazione chimica a uno dei quattro tipi fondamentali (sintesi, decomposizione, scambio semplice, doppio scambio) classificare 2b. Individuare le reazioni di doppio scambio in cui si forma un precipitato Scrive l equazione ionica netta, a partire dall equazione molecolare 2c. Riconoscere una reazione di neutralizzazione Individua i reagenti in grado di dare origine alla formazione di un sale e acqua

15 Lecco 23/10/2017 I docenti Andrea Parente Luigi De Luca