I. I. S. Di Poppa Rozzi Teramo

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1 I. I. S. Di Poppa Rozzi Teramo Classe 2^ E Bangura Andrea Chiara Gabriella Stilla Kevin de Patre a. s. 2014/2015

2 Che cos è la materia? La materia è tutto ciò che si manifesta ai nostri sensi e, pur assumendo diverse forme, occupa uno spazio, cioè ha un volume, e possiede una massa.

3 Come si classifica la materia? La materia si classifica in sostanza pura miscuglio Elementi chimici Composti chimici Omogeneo Eterogeneo Soluzione (solvente + soluto)

4 Sostanze pure ELEMENTI CHIMICI Gli elementi chimici sono sostanze pure che non possono essere trasformate, con gli ordinari mezzi chimici, in altre sostanze ancora più semplici. Elementi chimici in un laboratorio di cucina Alluminio Rame Le pentole di rame sono molto apprezzate per la loro insuperate conducibilità termica

5 Sostanze pure Composti chimici I composti chimici sono sostanze pure che possono essere decomposte, con procedimenti chimici, in altre sostanze pure e semplici. I composti hanno una composizione ben definita e costante. Alcuni esempi di composti chimici in un laboratorio di cucina FACENDO UN SALTO DAL MACROSCOPICO AL MICROSCOPICO!!! H2O Composto chimico Acqua Idrogeno Ossigeno Elemento chimico Elemento chimico

6 I composti chimici in un laboratorio di cucina Sodio NaCl Cloro Composto chimico Cloruro di sodio = Sale da cucina Elemento chimico Elemento chimico Aspetto del cristallo del sale Disposizione degli atomi di Na e Cl nel cristallo di Cloruro di sodio

7 I composti chimici in un laboratorio di cucina Saccarosio = Zucchero da tavola C 12 H 22 O 11 Carbonio Idrogeno Ossigeno

8 I composti chimici in un laboratorio di cucina Composto chimico C 6 H 12 O 6 Fruttosio Carbonio Elemento chimico Idrogeno Elemento chimico Ossigeno Elemento chimico Formula di struttura del fruttosio

9 I composti chimici in un laboratorio di cucina C 6 H 12 O 6 Glucosio Carbonio Idrogeno Ossigeno Formula di struttura del glucosio

10 I composti chimici in un laboratorio di cucina Composto chimico C 8 H 8 O 3 Vanillina Carbonio Idrogeno Ossigeno Formula di struttura della vanillina

11 I composti chimici in un laboratorio di cucina Composto chimico Carbonio C 8 H 10 N 4 O 2 Idrogeno * Caffeina * Generalmente, il termine teina viene utilizzato come sinonimo di caffeina, con particolare riferimento a quella Azoto Ossigeno contenuta nelle foglie di tè. Anche se sembrerebbe poco logico, potremmo quindi affermare che il caffè è ricco di teina ed il tè di caffeina, senza per questo commettere alcun errore. Formula di struttura della caffeina

12 I composti chimici in un laboratorio di cucina C 55 H 72 O 5 N 4 Mg Composto chimico Clorofilla Carbonio Ossigeno Magnesio Azoto Idrogeno Formula di struttura della clorofilla

13 I composti chimici in un laboratorio di cucina Composto chimico C 40 H 56 Carotene Carbonio Idrogeno

14 I miscugli - Sono l unione di due o più sostanze. I miscugli omogenei sono l unione di due o più sostanze non più distinguibili ad occhio nudo. I miscugli omogenei sono chiamati SOLUZIONI e sono formati da soluto (fase dispersa) e solvente (fase disperdente). Miscugli omogenei in un laboratorio di cucina Vino Olio d oliva Sciroppo d acero

15 Miscugli omogenei in un laboratorio di cucina Utensili di ACCIAIO INOSSIDABILE Bibite gassate Lega metallica formata da: Ferro Carbonio Nichel - Cromo

16 Un semplice esperimento NaCl in H 2 O miscuglio omogeneo Obiettivi: verificare tipo di miscuglio verificare la solubilità Soluzione diluita Soluzione concentrata Soluzione satura Materiali utilizzati: bicchiere Bilancia cucchiaino Sostanze utilizzate: H 2 O (100g) NaCl

17 1. Procedimento Pesare 100g di acqua e versarla nel bicchiere, successivamente, pesare 10 g di sale e versarlo nell acqua, girare con il cucchiaino. Si ottiene una soluzione diluita: l acqua (solvente) riesce a sciogliere tutto il sale (soluto). 2. Pesare nuovamente 100g di acqua e versarla nel bicchiere, in seguito pesare 20 g di sale e versarlo nell acqua; girare con il cucchiaino. Si ottiene una soluzione concentrata, ovvero il solvente riesce a sciogliere tutto il soluto, ma basta aggiungere ancora una piccolissima quantità di soluto perché questo non venga sciolto.

18 3. Pesare nuovamente 100g di acqua e 30g di sale, versarli nel bicchiere e girare con il cucchiaio. Si ottiene una soluzione satura, in quanto il solvente non scioglie del tutto il soluto; questo si deposita sul fondo del recipiente come corpo di fondo. corpo di fondo 4. Infine pesare 100g di acqua e 50g di sale, metterli nel bicchiere e girare con il cucchiaino. Si ottiene una soluzione sovrasatura. corpo di fondo

19 Conclusioni dell esperimento: Da questo esperimento si deduce che: - il cloruro di sodio si scioglie nell acqua formando un miscuglio omogeneo. - si dimostra il concett0 di SOLUBILITA. Si definisce solubilità la quantità massima di soluto, espressa in grammi, che può sciogliersi in 100g di un determinato solvente a una determinata temperatura.

20 Miscugli eterogenei in un laboratorio di cucina I miscugli eterogenei sono l unione di due o più sostanze distinguibili ad occhio nudo. Trito di spezie Acqua e olio Trito di verdure

21 Ancora altri esempi di miscugli eterogenei in un laboratorio di cucina Latte Acqua e farina Olio e succo di lim0ne

22 Che cos è l emulsione? I miscugli eterogenei liquido/liquido sono costituiti da 2 liquidi non miscibili tra loro che, se vengono energicamente sbattuti nel tentativo di mescolarli, formano una sostanza opaca e cremosa, detta EMULSIONE.

23 L emulsione in un laboratorio di cucina maionese Salsa citronette e salsa vinaigrette

24 Salsa Citronette LA RICETTA DEL CHIMICO 3 cucchiai di olio extra vergine d oliva Succo e scorza di limone non trattato 1 cucchiaio di pepe rosa Qualche stelo di erba cipollina Sale q.b. Procedimento Preparazione della salsa Citronette. In un barattolo in vetro, versare l olio, il succo di limone, l erba cipollina sminuzzata, il sale ed il pepe rosa in grani. Chiudere il vasetto con un tappo a vite e shakerare bene. Versare in una ciotolina ed utilizzare a piacere.

25 Salsa Vinaigrette LA RICETTA DEL CHIMICO 3 cucchiai di olio extra vergine d oliva 2 cucchiai di aceto sale q.b. pepe q.b. 1 cucchiaino di senape Procedimento Preparazione della salsa Vinaigrette. In un beker riunire l aceto di vino bianco, l olio, il sale, il pepe e la senape in pasta. Emulsionare il tutto con il mixer ad immersione. Versare in una ciotola e servire a piacere.

26 Salsa citronette e salsa vinaigrette Per emulsionare bene questi condimenti ci sono 2 metodi da utilizzare: nel primo caso si utilizza un vasetto con tappo a vite e si shakera; nel secondo invece un mixer ad immersione. In entrambi i casi, si otterrà un emulsione temporanea ed instabile, nel senso che, le due fasi (acqua ed olio) dell emulsione tenderanno comunque a separarsi a causa dell assenza di emulsionanti (es. lecitina). Nella salsa vinaigrette si può proporre la versione con la senape in grado di stabilizzare l emulsione.

27 Maionese LA RICETTA DEL CHIMICO 2 tuorli d'uovo a temperatura ambiente (attenzione a separarli bene dal bianco e a non romperli) 200gr di olio di semi a temperatura ambiente 2 cucchiai di aceto bianco o il succo di mezzo limone 2 pizzichi di sale 1 pizzico di pepe 1 cucchiaino di senape (opzionale, ma aiuta il processo di emulsionamento e dona un sapore più deciso)

28 La maionese: una trasformazione fisica!!! La maionese è un emulsione di olio disperso nell acqua contenuta nel tuorlo dell uovo, ovvero è un sistema costituito da due liquidi immiscibili dove l olio si trova sotto forma di piccolissime gocce in unaltro liquido, l acqua del tuorlo. 1. Come fanno due liquidi immiscibili a coestistere stabilmente in un unico sistema? 2. Sefrullo l olio con dell acqua senza il tuorlo perché non ottengo un emulsione stabile? La risposta sta nella composizione chimica dell uovo, ricco di agenti emulsionanti naturali (lecitine e proteine) che riescono a tenere insieme olio e acqua grazie alla loro struttura chimica ambivalente, con una parte affine all acqua (idrofila) e un altra parte affine ai grassi (idrofoba).

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30 Realizzato da: Andrea Bangura Chiara Gabriella Stilla Kevin De Patre Classe: 2^ E Prof.ssa Patrizia De Amicis FINE