ISTITUTO ISTRUZIONE SUPERIORE "L. EINAUDI" ALBA ANNO SCOLASTICO 2018/2019 PROGETTAZIONE DIDATTICA ANNUALE

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1 ISTITUTO ISTRUZIONE SUPERIORE "L. EINAUDI" ALBA ANNO SCOLASTICO 2018/2019 CLASSI PRIME GEOMETRI, SEZ.D Disciplina:CHIMICA E LABORATORIO PROGETTAZIONE DIDATTICA ANNUALE Elaborata conformemente alle linee guida fssate con gli altri docent dell Isttuto della stessa disciplina ) Docent:GOTTA LIDIA e ARENA CARLO (Insegnante tecnico pratco) Prerequisit iniziali : Comprendere il signifcato del linguaggio di un testo scientfco di base. Utlizzare le quatro operazioni. Calcolo percentuale. Saper svolgere semplici equazioni. Saper tracciare,interpretare un grafco. COMPETENZE FINALI 1. Saper descrivere le esperienze svolte in laboratorio. 2. acquisire metodo per leggere, capire, interpretare test/document scientfci 3. produrre una comunicazione efcace e pertnente sia orale sia scrita. 4. lavorare con ordine e disciplina in laboratori scientfci. 5. ricondurre un problema a modelli già acquisit. 6. riconoscere che un miscuglio è costtuito da component diversi, ciascuno dei quali risponde in modo specifco alle tecniche di separazione 7. acquisire conoscenze sulle proprietà che caraterizzano gli stat della materia 8. efetuare, sulla base delle tecniche conosciute, la separazione dei component un miscuglio; 9. Interpretare una formula come espressione simbolica di un elemento o di un composto 10. Conoscere i simboli di sostanze pericolose e/o nocive. 11. Conoscere l'atrezzatura di base del laboratorio chimico e il relatvo campo di applicazione 12. Applicare le leggi di conservazione della massa e delle proporzioni defnite al calcolo delle masse di 13. utlizzare il conceto di mole per evidenziare le relazioni tra trasformazioni chimiche ed equazioni che le rappresentano, risolvendo semplici problemi stechiometrici; 14. Conoscere i nomi delle partcelle subatomiche e le loro proprietà 15. conoscere il signifcato di numero atomico e di numero di massa,e di isotopo 16. saper descrivere il modello atomico di Thomson, di Rutherford e quello di Bohr. MODULI 1. Trasformazioni fsiche della materia. 2. Trasformazioni chimiche delle sostanze e leggi ponderali. 3. La mole :unità di misura dei chimici 4. Atomo : strutura e modelli atomici 1

2 MODULO 1 TRASFORMAZIONI FISICHE DELLA MATERIA Modulo1 -Conoscere le principali norme di prevenzione degli infortuni e i simboli di sostanze pericolose e/o nocive. -Conoscere l'atrezzatura di base del laboratorio chimico -Saper leggere le etchete dei prodot con partcolare atenzione ai simboli ed alle indicazioni di rischio e di -sicurezza. Acquisire conoscenze sulle proprietà che caraterizzano gli stat della materia. Acquisire il conceto di miscela, distnguendo in partcolare tra miscele eterogenee ed omogenee. Acquisire conoscenze sulle principali tecniche di separazione dei component di miscele eterogenee ed omogenee. Saper descrivere i passaggi di stato e leggere le curve di riscaldamento e rafreddamento delle sostanze. Saper separare un miscuglio a più component, motvando le scelte delle tecniche da impiegare e cercando di prevedere i risultat. Interpretare una formula come espressione simbolica di un elemento o di un composto Conoscere la classifcazione degli element come metalli, semimetalli, non metalli e le loro principali proprietà. Primo approccio all'atvità di laboratorio : regole per la sicurezza, simboli di pericolo, Come si legge una etcheta della sostanza, con partcolare atenzione ai simboli ed alle indicazioni di rischio e di -sicurezza. Atrezzatura di base del laboratorio. Stat di aggregazione della materia.passaggi di stato. Classifcazione degli element in metalli, semimetalli, non metalli nella tavola periodica. Carateristche principali di alcuni element chimici. Gli alogeni e la loro reatvità ( video su rai scuola ) Miscele eterogenee: defnizione ed esempi. Miscele omogenee, le soluzioni. La solubilità. La concentrazione espressa in % massa/massa, oppure massa/volume. tecniche di separazione dei miscugli : fltrazione, centrifugazione, estrazione, cromatografa su carta, distllazione. Le sostanze pure come element e compost, come si legge una formula chimica Prelievo di liquidi e misure di volume Filtrazione di un miscuglio eterogeneo. Cromatografa di miscela di colorant. Realizzazione sperimentale di distllazione semplice per separare i component di una soluzione Separazione di due component di un miscuglio mediante estrazione con solvent : introduzione all imbuto separatore suo utlizzo e carateristche. 2

3 MODULO 2 TRASFORMAZIONI CHIMICHE DELLE SOSTANZE E LEGGI PONDERALI Modulo1 -Saper distnguere una reazione chimica con riferimento alla comparsa e simultanea scomparsa di sostanze e allo scambio di energia con l'ambiente -Saper leggere una equazione chimica evidenziando reagent e prodot -Applicare le leggi di conservazione della massa e delle proporzioni defnite al calcolo delle masse di -Correlare le leggi ponderali all'ipotesi atomica di Dalton -Saper calcolare la composizione percentuale in un composto -Utlizzare strument per la misura di massa e di volume. -Efetuare esperienze sull'andamento della massa prima e dopo una trasformazione chimica. -Sintetzzare alcuni semplici compost binari, determinandone il rapporto in peso tra gli element che li compongono. Trasformazioni chimiche : quali osservazioni si possono fare per capire se è avvenuta una reazione chimica. Esempi di reazioni chimiche : combustone, ossidazione dei metalli Equazioni chimiche : distnzione tra reagent e prodot. Lavoisier e la legge di conservazione della massa. Bilanciamento di una equazione chimica Legge dei rapport ponderali di combinazione (Proust). Composizione % di un composto. La teoria atomica di Dalton. TRASFORMAZIONI CHIMICHE Osservazione di fenomeni e correta interpretazione: precipitazione, sviluppo di un gas, reazione esotermica, cambiamento di colore del sistema. DIMOSTRAZIONE DELLA LEGGE DI LAVOISIER carbonato di sodio e acido cloridrico; cloruro di bario e solfato di sodio. DIMOSTRAZIONE DELLA LEGGE DI PROUST zinco e acido cloridrico, calcoli sulla composizione % del cloruro di zinco. 3

4 MODULO 3 LA MOLE : UNITA DI MISURA DEI CHIMICI Modulo3 e4 - Conoscere il signifcato di massa atomica, massa molecolare e mole -Utlizzare il conceto di mole per risolvere semplici calcoli stechiometrici -Saper bilanciare equazioni chimiche. -Riconoscere i coefcient come rapporto minimo tra il numero di partcelle di reagent e prodot -Come si prepara una soluzione a molarità nota e/o saper spiegare l etcheta di una soluzione a Molarità nota Massa atomica e massa molecolare. La mole e il numero di Avogadro. La concentrazione di una soluzione acquosa: %m/v e la molarità. Calcoli stechiometrici semplici. preparazione di una soluzione a concentrazione nota Preparazione di una soluzione di solfato di rame a molarità data e sucessive diluizioni Disidratazione del solfato di rame e calcolo delle moli di idratazione. MODULO 4 COSTITUZIONE E STRUTTURA DELL'ATOMO Modulo2 - Conoscere i nomi delle partcelle subatomiche e le loro proprietà. -Saper descrivere i modelli atomici di Thomson, di Rutherford e di Bohr. - Sapere il Procedimento del saggio alla famma ( laboratorio ) e le relatve conclusioni per evidenziare la strutura eletronica a livelli di energia dell atomo Partcelle subatomiche :carica e massa di eletroni, protoni, neutroni.; numero atomico, numero di massa, isotopi. Cenni storici sulla scoperta di eletrone e protone. Modello atomico di Thomson,Rutherford, modello di Bohr. Saggio alla famma; 4

5 SAPERI MINIMI. 1. riconoscere che un miscuglio è costtuito da component diversi, ciascuno dei quali risponde in modo specifco alle tecniche di separazione 2. acquisire conoscenze sulle proprietà che caraterizzano gli stat della materia 3. Illustrare, sulla base delle tecniche conosciute, la separazione dei component un miscuglio; 4. Interpretare una formula come espressione simbolica di un elemento o di un composto 5. Conoscere i simboli di sicurezza che segnalano sostanze pericolose e/o nocive. 6. Conoscere l'atrezzatura di base del laboratorio chimico e il relatvo campo di applicazione. 7. Conoscere le proprietà di metalli, non metalli e loro posizionamento tavola periodica, nomi dei principali gruppi, ricordare nomi e simboli dei principali metalli e non metalli. 8. Applicare le leggi di conservazione della massa e delle proporzioni defnite al calcolo delle masse di 9. Saper bilanciare semplici equazioni chimiche. 10. Atraverso i coefcient dell equazione chimica individuare il rapporto minimo tra le moli dei reagent e prodot 11. Conoscere il signifcato di massa atomica, massa molecolare e mole. 12. Saper realizzare semplici calcoli con le moli. 13. Saper preparare una soluzione a concentrazione nota 14. Saper spiegare l etcheta di una soluzione a concentrazione nota 15. Conoscere i nomi delle partcelle subatomiche e le loro proprietà 16. Conoscere il signifcato di numero atomico e di numero di massa,e di isotopi Atvità di recupero per ogni modulo Revisione in classe dei concet teorici non acquisit, e successiva prova scrita e/o orale di recupero. Atvità di valutazione formatva nel corso dello svolgimento di esercizi o quesit sull' argomento. In caso di permanente insuccesso verrà preso in considerazione eventuale intervento di sportello pomeridiano. METODOLOGIA 1. Lezione frontale 2. Discussione guidata 3. Lavoro individuale guidato 4. Esercizi e quesit applicatvi 5. Utlizzo lavagna LIM, flmat video 6. Esercitazioni in laboratorio Modalità / tpologie di verifca: Verifca formatva : Revisione degli argoment svolt atraverso colloquio orale. Esercitazioni senza voto Revisione dei compit assegnat Verifca sommatva Interrogazioni orali con verifca del lavoro assegnato da svolgere in classe o a casa. Verifche scrite semistruturate sia su argoment svolt in classe che su esperienze svolte in laboratorio. Alba, 19/10/2018 Il docent Lidia gota e Carlo Arena 5