Banca dati quesiti Chimica e ingegneria chimica

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1 anca dati quesiti himica e ingegneria chimica

2 himica e ingegneria chimica Prog. Domanda Risp. corretta 1. Tra le seguenti equazioni qual è quella che indica il bilancio di materia per una generica specie chimica? ) Q.tà iniziale + Q.tà entrante + Q.tà generata = Q.tà finale + Q.tà uscente + Q.tà consumata ) Q.tà iniziale - Q.tà entrante - Q.tà generata = Q.tà finale - Q.tà uscente + Q.tà consumata ) Q.tà iniziale + Q.tà entrante - Q.tà generata = Q.tà finale + Q.tà uscente - Q.tà consumata 2. Se il fenomeno dell'esplosione termica si sviluppa all'interno di un processo produttivo di cui si perde il controllo, si parla di: ) reazione divergente ) reazione endotermica ) reazione a catena 3. Quale tra le seguenti reazioni chimiche possono facilmente portare ad una reazione divergente? ) asificazione ) cidificazione ) Polimerizzazione 4. La mancanza di controllo della temperatura, che costituisce una delle cause principali di incidente, avviene, anche per ragioni tecniche e di progetto; quale tra le seguenti è una tipica causa? ) Guasto delle valvole ) Refrigerazione insufficiente ) Guasto delle turbine 5. Qual è l'obiettivo della calorimetria di reazione? ) Lo studio e l'elaborazione di condizioni operative sicure per i processi industriali ) Lo sviluppo di un sistema di smaltimento di calore ) Una produzione graduale di calore 6. Le equazioni di bilancio globale sono relazioni: ) quantitative, indispensabili per ogni tipo di calcolo relativo all'impianto ) qualitative, relative ad ogni reazione chimica ) qualitative, indispensabili per i calcoli stechiometrici nelle reazioni 7. Lo scambio termico per irraggiamento dipende: ) sia dalla lunghezza d'onda che dalla direzione e dalla temperatura ) solo dalla lunghezza d'onda ) solo dalla temperatura 8. Il corpo o l'insieme di corpi coinvolti nello scambio di calore costituiscono un: ) sistema isotermico ) sistema termodinamico ) sistema adiabatico 9. In una reazione generica + + D come si chiama la quantità di calore sviluppata o assorbita? ) alore di reazione ) alore di assorbimento ) alore specifico Pagina 2 di 30

3 himica e ingegneria chimica 10. La somma di tutte le energie, cinetica e potenziale, delle particelle che formano un sistema chimico è detta: ) energia di reazione ) energia interna ) energia potenziale 11. Definiamo spontanea una reazione che: ) avviene solo in condizioni di bassa pressione ) avviene solo in condizioni di bassa temperatura e alta pressione ) in determinate condizioni ambientali, avviene di per sé, senza forzature dall'esterno 12. Gli scambiatori di calore sono delle apparecchiature nelle quali: si ha trasmissione di lavoro da un fluido ad un altro ) si ha trasmissione del calore da un fluido ad un altro ) si ha trasmissione di energia dal fluido all'ambiente esterno 13. Le grandezze di stato dei gas, ovvero quelle in grado di descrivere il loro stato termico, sono: ) temperatura, volume e pressione ) calore specifico e volume ) temperatura e portata 14. Il moto dei fluidi può avvenire in due regimi fondamentali, detti: ) discontinuo e vorticoso ) laminare e turbolento ) causale e oscillatorio 15. Un modo per caratterizzare il regime di moto è di verificare: ) il numero di vogadro ) il numero di ernoulli ) il numero di Reynolds 16. ome viene formulato in generale il bilancio di energia? ) ccumulo = Ingresso - Uscita + Generazione ) ccumulo = Ingresso - Uscita - Generazione ) ccumulo = Ingresso + Uscita + Generazione 17. Volendo realizzare uno scambio di materia di quale delle seguenti condizioni bisogna tener conto? ) Delle condizioni di trasferimento di energia ) Delle condizioni esterne al sistema ) Delle condizioni di lavoro 18. onsideriamo la reazione fra le sostanze e che formano la sostanza, a + b c a temperatura costante, la relazione che lega la concentrazione dei reagenti e la velocità di reazione è: v = k x [] a x [] b questa equazione matematica è chiamata: ) equazione di velocità ) equazione del complesso attivato ) equazione di rrhenius 19. Le reazioni chimiche in cui si specifica la quantità di calore ceduta o assorbita dal sistema sono dette: ) equazioni termoresistenti ) equazioni termochimiche ) equazioni termolabili Pagina 3 di 30

4 himica e ingegneria chimica 20. ome può essere enunciata la legge di Hess: ) la quantità di calore che viene sviluppata o assorbita in una reazione non dipende dal cammino percorso per andare dai reagenti ai prodotti ma solo dagli stati iniziale e finale ) la quantità di lavoro che viene sviluppata o assorbita in una reazione dipende solo dal cammino percorso per andare dai reagenti ai prodotti ) la quantità di calore che viene sviluppata o assorbita in una reazione dipende solo dal cammino percorso per andare dai reagenti 21. Un cambiamento di stato o processo termodinamico è: ) una operazione attraverso la quale viene raggiunto un stato di quiete termodinamico ) una trasformazione in cui un sistema passa da uno stato di equilibrio termodinamico ad un altro ) una operazione nella quale la temperatura e la pressione rimangono costanti nel tempo e nello spazio 22. Un processo chimico può essere suddiviso: ) in unità di processo ognuna delle quali svolge un operazione di trasformazione chimica e/o fisica ) in unità di processo ognuna delle quali svolge operazioni di trasformazioni chimiche a temperature e pressioni costanti ) in unità di processo ognuna delle quali svolge operazioni di trasformazioni fisiche e meccaniche a temperature costanti 23. Il reattore cosiddetto atch è: ) un reattore non ideale continuo a miscelazione semicompleta ) un reattore non ideale discontinuo a miscelazione incompleta ) un reattore ideale discontinuo a miscelazione completa 24. Il modo più chiaro ed efficiente per comunicare delle informazioni relative ad un processo chimico è quello di utilizzare: ) dei diagrammi di flusso ) dei diagrammi di energia ) dei diagrammi di materia 25. Il reattore STR è un reattore: ) a flusso discontinuo non completamente miscelato ) a flusso semicontinuo quasi completamente miscelato ) a flusso continuo stazionario e perfettamente miscelato 26. Un recipiente contenente acqua calda cede calore all'ambiente. Il calore ceduto dipende: ) soltanto dalla massa di acqua ) soltanto dalla differenza di temperatura fra acqua ed ambiente ) tanto dalla massa d'acqua quanto dalla differenza di temperatura fra acqua ed ambiente 27. Nei sistemi aperti, a regime, la quantità di calore e lavoro scambiata è uguale alla: ) variazione di entalpia ) variazione di entropia ) variazione della temperatura Pagina 4 di 30

5 himica e ingegneria chimica 28. La velocità di una reazione chimica aumenta con: ) l'aumentare della sola pressione ) la diminuzione della temperatura ) l'aumentare della temperatura 29. I prodotti usati negli estintori agiscono: ) separando fisicamente il comburente ) riducendo la temperatura del sistema (acqua) ) riducendo la composizione chimica di ogni singolo elemento 30. Dal punto di vista termodinamico, ciascuna fase può essere caratterizzata mediante: ) L' Energia libera di Gibbs ) L' Energia di attivazione ) L' Energia cinetica 31. La temperatura al di sotto della quale alcuni materiali mostrano la completa scomparsa della resistenza elettrica e la completa espulsione del campo magnetico viene chiamata: ) Temperatura crioscopica ) Temperatura ideale ) Temperatura critica 32. La trasformazione di calore in lavoro si ottiene per mezzo di quali dispositivi? ) Motori a combustione mista e macchine di riciclo ) Motori a combustione interna e motori a combustione esterna ) Motori a combustione eterogenea e macchine di reforming 33. osa si intende per sistema aperto? ) Un sistema per il quale sono resi possibili gli scambi sia di energia che di massa con l'esterno ) Un sistema per il quale siano possibili scambi di energia, ma non di massa con l'esterno ) Un sistema per il quale siano possibili scambi di massa e non di energia con l'esterno 34. ome viene chiamata l'operazione di trasferimento da un liquido ad un gas? ) Desorbimento ) ssorbimento ) Strippaggio 35. In quale delle seguenti operazioni chimiche l'idrogeno viene impiegato come materia prima? ) Produzione di cloruro di sodio ) Produzione dell'ammoniaca ) Produzione di acido fluoridrico 36. Nella produzione di idrogeno la separazione della O 2 avviene: ) per assorbimento con soluzioni alcaline ) per eliminazione dei gas inerti ) per assorbimento delle molecole insature 37. osa esprime l'entalpia? ) La tendenza che hanno le sostanze a reagire tra loro ) Lo stato di disordine di un sistema ) Il contenuto termico totale di cui dispone un sistema Pagina 5 di 30

6 himica e ingegneria chimica 38. Quando vale l'energia di formazione degli elementi? ) Uno ) Zero ) Due 40. Si chiama entalpia di formazione di una sostanza pura: ) la variazione di entalpia associata alla formazione di una mole di tale sostanza a partire dagli elementi componenti, in condizioni standard ) la variazione di entropia associata alla formazione di una mole di tale sostanza a partire dagli elementi componenti, in condizioni standard ) la variazione di entalpia associata alla formazione di tre moli di tale sostanza a partire dagli elementi componenti, in condizioni standard 41. ome viene chiamata la tendenza che hanno le sostanze a reagire tra loro? ) Energia di Gibbs ) ffinità chimica ) Energia libera 42. Una reazione, è termodinamicamente impossibile,se: ) è accompagnata da una diminuzione di energia libera ) è accompagnata da un aumento di energia vincolata ) è accompagnata da un aumento di energia libera 43. Per gas di sintesi si intende: ) la miscela di azoto e ossido di azoto ) la miscela di idrogeno e ossido di carbonio ) la miscela di carbonio e ossido di carbonio 44. Le trasformazioni spontanee e le condizioni di equilibrio possono essere previste studiando alcune funzioni di stato termodinamiche, quali? ) Velocità di reazione e temperatura ) Pressione e calore di reazione ) Entalpia, entropia, ed energia libera 45. Quali tra le seguenti grandezze non è una funzione di stato? ) Volume ) Pressione ) alore 46. L'energia interna di un sistema termodinamico è: ) data dalla somma tra energia potenziale e calore ricevuto dal sistema ) data dalla somma delle energie termica e potenziale ) data dalla influenza del lavoro fatto dal sistema con il calore ricevuto dal sistema 47. Un sistema può variare il proprio contenuto di energia solo attraverso scambi di: ) energia meccanica e lavoro con l'ambiente ) energia elettrica con il sistema ) calore e di lavoro con l'ambiente 48. osa significa studiare una reazione nel tempo? ) Misurare lo stato di quiete o di moto di un sistema ) Misurare la concentrazione di una o più specie partecipanti alla reazione in diversi momenti ) Misurare l'andamento della temperatura nel corso di una reazione Pagina 6 di 30

7 himica e ingegneria chimica 49. Quale tra i seguenti è un fattore o parametro che influenza la velocità di una reazione? ) L'entalpia ) Il calore scambiato ) La temperatura 50. Le cause del moto dei fluidi sono le forze; se esse vengono riferite all'unità di superficie esse prendono il nome di: ) gradienti ) sforzi ) urti 51. Il calcolo dell'entalpia consente di prevedere se una reazione: ) vviene con sviluppo di calore ) vviene spontaneamente ) vviene con disordine molecolare 52. Dal secondo principio della termodinamica, si ottiene che il rapporto tra il calore Q rev scambiato da un sistema durante una trasformazione reversibile e la temperatura T alla quale avviene lo scambio termico rappresenta la variazione di una funzione di stato, qual è? ) Entalpia ) Temperatura ) Entropia 53. La conoscenza dell entropia ci consente di esprimere la spontaneità di una reazione chimica attraverso la variazione: ) dell'energia libera di Gibbs ) della costante della velocità di reazione ) dalla energia di attivazione 54. L NH 3 è utilizzato maggiormente per preparare: ) olii ) fertilizzanti ) gas di sintesi 55. Tra le seguenti qual è una apparecchiatura di scambio termico? ) ompressori centrifughi ) Turbomotori ) Refrigeratori 56. L a variazione di entropia si definisce matematicamente come: ) ΔS = Q/T ) ΔS = T/Q ) ΔS = -Q/T 57. L'ammoniaca si prepara industrialmente per: ) ossidazione ) sintesi ) distillazione frazionata 58. La seguente equazione, dove Q = calore e W = lavoro è: E = E 2 - E 1 = Q + W ) La formulazione matematica del primo principio della termodinamica ) La formulazione matematica del secondo principio della termodinamica ) La formulazione matematica del terzo principio della termodinamica Pagina 7 di 30

8 himica e ingegneria chimica 59. Se una reazione avviene (a pressione costante) con assorbimento di calore, allora si ha: ) H=q p < 0 ) H=q p 0 ) H=q p > Si definisce termodinamicamente reversibile un processo in cui il sistema: ) Si trova sempre in condizioni lontane dall'equilibrio ) si trova sempre in condizioni infinitamente vicine all'equilibrio ) Si trova sempre in condizioni isotermiche 61. Il terzo principio della termodinamica consente di determinare: ) L'entropia relativa ) L'entalpia ) L'entropia assoluta 62. Un fluido termodinamico costituito da un unica sostanza caratterizzata da una composizione chimica uniforme in tutta la sua massa e invariabile si dice: ) Miscela ) Sostanza pura ) Miscela omogenea 63. La regola delle fasi di Gibbs si esprime nella relazione? ) V = F ) V = / F - 2 ) V = - F I sistemi termodinamici vengono classificati in tre grandi categorie, i sistemi chiusi: ) Possono scambiare energia ma non materia con l'ambiente circostante ) Possono scambiare energia e materia con l'ambiente circostante ) Non scambiano nè energia nè materia con l'ambiente circostante 65. Il Primo Principio della termodinamica può essere enunciato nella forma: ) U = W - Q ) U = W + Q ) U = W / Q 66. U = 0 esprime il: ) Principio di conservazione dell'energia per i sistemi isolati ) Principio di conservazione dell'energia per i sistemi chiusi ) Principio di conservazione dell'energia per i sistemi aperti 67. La velocità di reazione dipende da quali dei seguenti fattori? ) Viscosità dei prodotti coinvolti nella reazione ) Natura dei reagenti ) Temperatura dei prodotti e pressione dei reagenti 68. onsiderando la seguente reazione chimica: P, dove è il reagente e P il prodotto, esprimendo con T la temperatura e con P la pressione, quale delle seguenti equazioni definisce la velocità media di formazione del prodotto? ) Velocità = Δ [T]/ Δt =[T] 2 -[T] 1 / p 2 - p 1 ) Velocità = Δ [P]- Δt =[P] 2 + [P] 1 / t 2 + t 1 ) Velocità = Δ [P]/ Δt =[P] 2 -[P] 1 / t 2 - t 1 Pagina 8 di 30

9 himica e ingegneria chimica 69. L equazione che correla la velocità di una reazione alle concentrazioni dei reagenti è nota come: ) Equazione cinetica ) Equazione spontanea ) Equazione dinamica 70. Nella reazione a + b c + dd la velocità di reazione è data dalla seguente equazione v = k [] a *[] b k è chiamata: ) ostante di temperatura ) ostante di pressione ) ostante di velocità 71. L energia minima richiesto affinchè l urto dia luogo alla reazione chimica è detta: ) Energia di ionizzazione ) Energia di attivazione ) Energia di collisione 72. La teoria dello stato di transizione assume che in seguito alla collisione tra le molecole reagenti si formi una specie instabile detta: ) omplesso di reazione ) omplesso di transizione ) omplesso attivato 73. Le funzioni di stato sono grandezze di un sistema termodinamico che dipendono solo: ) dalla temperatura interna al sistema ) dal suo stato ) da come il processo viene fatto avvenire 74. Nell'equazione K = x e -Ea/RT è una costante nota come: ) Fattore di collisione ) Fattore di frequenza ) Fattore di rischio 75. L'insieme delle reazioni elementari che porta alla reazione chimica è detta: ) Meccanismo intermedio ) Meccanismo complesso ) Meccanismo di reazione 76. Ogni step di un meccanismo di reazione è chiamato: ) Reazione composita ) Reazione complessa ) Reazione elementare 77. Per i sistemi aperti, essendo possibile uno scambio di materia tra il sistema e l'ambiente, il primo principio della termodinamica, che rappresenta un bilancio di energia, deve necessariamente comprendere anche i termini relativi al: ) flusso di materia ed energia ) flusso di massa ) emissione di energia e lavoro Pagina 9 di 30

10 himica e ingegneria chimica 78. Un corpo di massa m = 1 Kg dopo aver assorbito una quantità di calore pari a 30 cal varia la sua temperatura di 10. alcolare il calore specifico e la capacità termica del corpo. ) c s = 3*10-3 cal/g ; = 3 cal/ ) c s = 5*10-3 cal/g ; = 5 cal/ ) c s = 6*10-3 cal/g ; = 6 cal/ 79. L'equazione di stato per m moli di gas ideale, esprimendo con P la pressione, V il volume, T la temperatura, n il numero di moli e R la costante, è: ) P =n /RT ) PV = n RT ) P/V =n T 80. L'equilibrio chimico è un equilibrio: ) statico ) stabile ) dinamico 81. Quale delle seguenti leggi esprime la costante di equilibrio? ) della generale dei gas ) dell'azione delle masse ) degli equilibri eterogenei 82. La costante di equilibrio dipende: ) esclusivamente dalle sostanze in equilibrio ) esclusivamente dalla Temperatura del sistema ) esclusivamente dalle sostanze in equilibrio e dalla Temperatura del sistema 83. Ogni miscela di reagenti e prodotti che non sia all'equilibrio è caratterizzata da un rapporto, chiamato: ) costante di reazione ) quoziente di reazione ) quoziente di dissociazione 84. Gli equilibri che presentano diverse fasi sono chiamati: ) equilibri omogenei ) equilibri multifasici ) equilibri eterogenei 85. Il principio dell'equilibrio mobile afferma che: ) un sistema all'equilibrio, perturbato da un'azione esterna, reagisce in modo da ridurne o alterarne l'effetto ristabilendo l'equilibrio ) il sistema all'equilibrio, perturbato da un'azione esterna, reagisce in modo da spostarsi verso i reagenti con un aumento di temperatura ) il sistema all'equilibrio, perturbato da un'azione esterna, si sposta sempre verso destra 86. Tutte le reazioni in cui un prodotto si sottrae continuamente all'equilibrio, perché volatile o insolubile, sono dette: ) reazioni reversibili ) reazioni a completamento ) reazioni a catena 87. In una reazione a completamento l'equilibrio chimico: ) è tutto spostato verso sinistra ) non si sposta ) è tutto spostato verso destra Pagina 10 di 30

11 himica e ingegneria chimica 88. Un sistema termodinamico, è costituito dalla materia contenuta all'interno di un confine, detto: ) superficie di controllo ) superficie di scambio ) superficie di uscita 89. Un sistema termodinamico si dice aperto quando: ) scambia calore con l'ambiente ) scambia luce con l'ambiente ) scambia materia con l'ambiente 90. Quanto una variabile è detta intensiva? ) Se non dipendono dalla quantità di materia contenuta nel sistema ) Se ha un certo valore in una porzione del sistema ) Se è additiva 91. Quale tra le seguenti è una variabile intensiva? ) Massa ) Temperatura ) Volume 92. Quale tra le seguenti è una variabile estensiva? ) Pressione ) Temperatura ) Energia 93. La legge di Fick stabilisce un legame: ) di complessa proporzionalità tra il forza elettrica e composizione chimica ) di semplice proporzionalità tra il vettore flusso, in un punto generico, e la forza motrice ) di semplice proporzionalità tra la densità relativa del componente e il vettore velocità della reazione 94. ome viene considerato ciascuno degli stati fisici della materia dal punto di vista termodinamico? ) Proprietà ) Fase ) omponente 95. Il passaggio da una fase ad un'altra fase del sistema è detto: ) passaggio di energia ) passaggio di calore ) transizione di fase 96. Dopo l'elio quale tra i seguenti è il gas più difficile da liquefare? ) Idrogeno ) rgo ) Neon 97. Tra i seguenti legami, qual è il più lungo? ) Il legame doppio tra due atomi di ) Il legame semplice tra due atomi di ) Il legame triplo tra due atomi di 98. Un catione è: ) un atomo che ha acquistato protoni ) un atomo che ha perso protoni ) una particella mono o pluriatomica con una o più cariche positive Pagina 11 di 30

12 himica e ingegneria chimica 99. Indicare lo ione solfuro: ) S 2-2- ) SO 4 2- ) SO Quali sono le condizioni di temperatura e pressione in cui un mole di ossigeno occupa il volume di 22,4 litri? ) 0 K e 2 atm ) 398 K ed 1 atm ) 273 K ed 1 atm 101. Il comune termometro a mercurio usato per misurare la temperatura corporea si basa sul principio della: ) capillarità ) relazione temperatura - pressione ) dilatazione termica 102. Qual è il numero di ossidazione del loro nel composto lo - 3? ) +3 ) -7 ) Indicare in quale delle seguenti sostanze sono presenti legami a idrogeno: ) benzene ) etilene ) acqua 104. L'idrogeno, il deuterio e il tritio hanno: ) uguale numero atomico ) uguale numero di massa ) uguale numero di neutroni 105. L'emoglobina (Hb) contiene: ) Fe 2+ ) Mg ) Hg 106. La pressione osmotica di una soluzione acquosa 1 M di glucosio a 27 è circa: ) 300 atm ) 24,6 atm ) 1 atm 107. Dire quali tra questi solventi, è quello più polare: ) benzene ) acqua ) metano 108. Un orbitale s ha forma di: ) una sfera ) una clessidra ) una circonferenza H 6 è la formula corrispondente al composto: ) esadiene ) esano ) benzene Pagina 12 di 30

13 himica e ingegneria chimica 110. Quali di questi composti ha proprietà ossidanti? ) H 2 O 2 ) H 2 ) Nal 111. ll'anodo di una pila avviene una reazione di: ) riduzione ) ossidazione ) idrolisi 112. Quale dei seguenti elementi forma molecole biatomiche? ) N ) Mg ) Fe 113. In una soluzione il valore del ph ci informa: ) sul contenuto di ioni ) sulla concentrazione di ioni idronio ) sulla pressione osmotica 114. L'ossido di rubidio corrisponde a: ) Rb 2 O ) RbO ) Rb 2 O Una mole di un gas a condizioni normali: ) occupa un volume di 22,4 Litri ) pesa 22,4 grammi ) occupa lo stesso volume che occupa allo stato liquido 116. Indicare quale delle seguenti specie è impossibile: ) H 2 ) N 2 ) H Il volume di 22,414 litri è occupato da: ) una mole di azoto liquido ) un chilogrammo di acqua allo stato di vapore ) una mole di qualsiasi gas nelle condizioni standard di temperatura e pressione 118. L'acido cianidrico è un veleno perché: ) libera acido cloridrico dai cloruri ) si sostituisce allo ione calcio ) forma la cianoemoglobina 119. he numero di ossidazione (stato di ossidazione) ha la molecola O 2? ) 0 ) -2 ) Il numero di ossidazione dello zolfo nell'acido solforico (H 2 SO 4 )è: ) -8 ) +6 ) La pressione osmotica è una proprietà: ) dello stato gassoso ) dello stato di soluzione solida ) delle soluzioni allo stato liquido Pagina 13 di 30

14 himica e ingegneria chimica 122. In quali delle seguenti sostanze il legame tra gli atomi è di natura ionica? ) Diamante ) mmoniaca ) romuro di potassio 123. Quale delle seguenti è la formula chimica del perclorato di potassio? ) KlO 4 ) K 3 l 2 O 4 ) K 2 lo Quanti atomi ci sono in 10,0 gr di carbonio sapendo che il peso molecolare del carbonio è pari a 12,01 (gr/mol)? ) N = 4,0 * ) N = 5,0 * ) N = 7,0 * La densità di un alcool è di 0,79 (gr/cm 3 ) a 20. alcolare la massa di 250(cm 3 ) dell'alcool. ) m = 197,5 (gr) ) m = 157,5 (gr) ) m = 287,5 (gr) 126. Un equilibrio si definisce eterogeneo se: ) è presente più di un reagente ) è presente più di un prodotto ) è presente più di una fase 127. osa vuoi dire che due soluzioni sono isotoniche? ) Hanno la stessa pressione di vapore ) Hanno la stessa pressione osmotica ) Hanno lo stesso volume 128. I sali di sodio e di potassio degli acidi grassi sono: ) trigliceridi ) saponi ) sali acidi 129. Qual è il valore massimo del numero di ossidazione esplicabile dal carbonio? ) +2 ) +3 ) Da cosa è formato un composto? ) Da molecole diverse ) Da atomi diversi ) Da atomi uguali 131. Indicare quale dei seguenti composti è un idrossido. ) NaOH ) H 2 O 2 ) H 3 O Uno ione è: ) un atomo dotato di sola carica positiva ) un atomo o gruppo atomico dotato di carica elettrica ) un atomo dotato di sola carica negativa Pagina 14 di 30

15 himica e ingegneria chimica 133. Indicare tra le seguenti coppie di elementi quale può legarsi con un legame ionico. ) H e Na ) H e N ) H e O 134. In quale gruppo si trovano, nel sistema periodico, i gas nobili? ) Nel I gruppo ) Nel III gruppo ) Nel gruppo zero 135. Qual è il simbolo chimico dell'anidride perbromica? ) r 2 O 7 ) r 3 O 7 ) r 4 O Le marmitte catalitiche delle auto permettono: ) la combustione completa degli idrocarburi e dell'azoto ) una riduzione dell'effetto serra ) la riduzione degli ossidi di azoto ad azoto elementare e l'ossidazione di O a O L'entropia di una trasformazione spontanea di un sistema chiuso: ) aumenta sempre ) diminuisce sempre ) può aumentare, diminuire o rimanere costante 138. Indicare tra le seguenti la formula corretta. ) NaH 2 PO 4 ) H 3 PO 5 ) H 4 PO he tipo di processo si esegue quando si prepara un caffè con la caffettiera moka? ) Distillazione ) Estrazione in corrente di vapore ) Estrazione liquido - solido 140. Qual è il simbolo chimico dell'ozono? ) O 2 ) O ) O Si definisce calore molare di fusione: ) la quantità di calore necessaria a fondere una mole di solido ) la quantità di calore necessaria a vaporizzare una mole di liquido ) la quantità di calore che si deve fornire a un grammo di acqua distillata 142. ome viene definito il passaggio di molecole di solvente, attraverso una membrana semipermeabile, dal solvente puro alla soluzione oppure dalla soluzione più diluita a quella più concentrata? ) Fusione ) Decantazione ) Osmosi Pagina 15 di 30

16 himica e ingegneria chimica 143. Si definisce capacità termica di un corpo: ) il prodotto della sua massa per il calore specifico ) il numero di chilocalorie necessarie a far variare di 1 la temperatura di 1 Kg di quella sostanza ) il numero di chilocalorie necessarie a far variare di 2 la temperatura di 2 Kg di quella sostanza 144. Gibbs dimostrò che l'unico criterio per stabilire la spontaneità di una reazione è: ) la sua capacità di produrre lavoro utile ) la sua capacità di non produrre lavoro utile ) la sua capacità di produrre calore al sistema 145. Secondo Lewis qualsiasi composto capace di utilizzare una coppia di elettroni è detto: ) basico ) acido ) nucleofilo 146. Secondo ronsted - Lowry un acido è: ) una sostanza capace di cedere protoni ) una sostanza capace di acquistare protoni ) qualsiasi sostanza capace di mettere a disposizione una coppia di elettroni 147. Una sostanza che agisce sia da acido che da base è detta: ) elettrofila ) nucleofila ) anfotera 148. Litio e potassio: ) formano entrambi ioni negativi ) possiedono lo stesso numero di protoni nel nucleo ) possiedono lo stesso numero di elettroni nell'ultimo livello 149. Un legame polare: ) è un legame ionico ) è un legame tra atomi di elettronegatività diversa ) è un legame idrogeno 150. Quale dei seguenti elementi non appartiene al gruppo III? ) Ga ) l ) Si 151. Quale dei seguenti elementi non appartiene al gruppo V? ) N ) S ) s 152. Quale dei seguenti elementi non appartiene al gruppo II? ) K ) a ) Sr 153. Quale dei seguenti elementi non appartiene al gruppo I? ) Rb ) K ) P Pagina 16 di 30

17 himica e ingegneria chimica 154. In una soluzione la concentrazione idrogenionica è 10-2 M. Il valore di [OH - ] è: ) 10-2 ) ) L'affinità elettronica è definita come: ) la quantità di energia che un atomo neutro isolato, allo stato gassoso e nel suo stato fondamentale, rilascia quando acquista un elettrone, dando luogo alla formazione dello ione negativo gassoso nel suo stato fondamentale ) la quantità di calore fornita ad un atomo per passare dallo stato liquido allo stato gassoso ) la quantità di energia necessaria per far aumentare il numero di collisioni delle particelle in un atomo 156. Se una molecola si scioglie in olio e non in acqua, tale molecola sarà: ) polare ) ionica ) non polare 157. Quanti litri di anidride carbonica si formano per combustione completa di 120g di carbone in condizioni standard? ) 129 L ) 228 L ) 224 L 158. temperatura costante, se la pressione raddoppia, il volume di un gas perfetto: ) raddoppia ) dimezza ) rimane invariato perché è ben noto che il volume di un gas dipende sola dalla temperatura 159. Quale tra i seguenti elementi è più elettronegativo? ) arbonio ) Idrogeno ) Fluoro 160. Quante moli sono contenute in 90 gr di glucosio ( 6 H 12 O 6 ), sapendo che il PM( 6 H 12 O 6 )= 180(gr/mol)? ) 0,9 moli ) 0,5 moli ) 9 moli 161. Per diluire una soluzione bisogna: ) aggiungere solvente ) prima aggiungere soluto e poi solvente ) aggiungere soluto 162. he cosa si ottiene quando il cloruro di sodio viene sciolto in acqua? ) Un miscuglio ) Un composto ) Una soluzione Pagina 17 di 30

18 himica e ingegneria chimica 163. Nella tavola periodica degli elementi l'elettronegatività lungo un gruppo (dall'alto verso il basso): ) resta invariata ) cresce progressivamente ) decresce progressivamente 164. Qual è il numero di ossidazione del Mn nel composto KMnO 4? ) +7 ) +4 ) Quale tra i seguenti composti rende acida una soluzione acquosa? ) H 4 ) O 2 ) Kr 166. Qual è il numero di ossidazione dell'azoto in NH + 4? ) -3 ) +3 ) Facendo reagire 4 gr di idrogeno con 160gr di ossigeno, quante moli di acqua si ottengono? ) 4 ) 10 ) Una soluzione acquosa non satura di sale da cucina è un esempio di: ) Sistema omogeneo ) Miscela eterogenea ) Emulsione 169. Una reazione si definisce endotermica quando: ) Si trova all'equilibrio ) vviene con assorbimento di calore ) vviene con sviluppo di calore 170. Per reazione tra H 2 O e anidride, ottengo: ) idrossido ) acido ) sale 171. he tipo di legame possono formare tra loro due atomi di azoto? ) Legame ionico ) Nessun legame ) Legame covalente 172. Indicare l'alogeno: ) Xe ) I ) a 173. Indicare l'alogeno: ) Fe ) Pd ) r Pagina 18 di 30

19 himica e ingegneria chimica 174. Indicare l'alogeno: ) t ) d ) Pt 175. Indicare l'alogeno: ) l ) Na ) Fr 176. Se una soluzione è poco concentrata sarà: ) viscosa ) densa ) diluita 177. Il berillio possiede: ) quattro elettroni di valenza ) due elettroni di valenza ) un elettroni di valenza 178. I composti organici sono quelli che: ) contengono zirconio ) non esistono in natura ) contengono carbonio 179. Indicare quale tra i seguenti è un metallo di transizione. ) a ) r ) 180. Indicare quale tra i seguenti è un acido monoprotico. ) cido cloridrico ) cido solforico ) cido fosforoso 181. Nel sistema periodico degli elementi gli atomi Li, Na, K appartengono al primo gruppo (1a) e quindi tutti: ) hanno un elettrone nell'orbitale s più esterno ) hanno un elettrone nell'orbitale p più esterno ) possono dare uno ione con una carica negativa 182. Da che tipo di numero è rappresentato il numero di ossidazione? ) Da un numero intero positivo ) Da un numero intero negativo ) Da un numero relativo 183. Gli acidi carbossilici sono: ) acidi inorganici ) acidi organici ) monosaccaridi 184. In quale gruppo si trovano, nel sistema periodico, i gas nobili? ) Nel I gruppo ) Nel III gruppo ) Nel gruppo zero 185. Se una sostanza X si scioglie in esano e non in acqua, la molecola di X è: ) polare ) ionica ) non polare Pagina 19 di 30

20 himica e ingegneria chimica 186. La massa molare dello zolfo è 32,065 g/mol. Quante moli di zolfo sono presenti in un bicchiere riempito con 64,130 g di zolfo? ) 82,6 moli ) 1 mole ) 2 moli 187. Il numero di ossidazione degli atomi delle sostanze allo stato elementare: ) dipende dallo stato di aggregazione ) Nessuna delle altre risposte è corretta ) è positivo nei metalli e negativo nei metalli 188. I principali gas contenuti nell'aria sono: ) azoto e ossigeno ) ossigeno ) idrogeno e ossigeno 189. Indicare la sigla che corrisponde al mercurio: ) Mg ) Mn ) Hg 190. che temperatura bolle l'acqua di mare alla pressione di un'atmosfera? ) 100 ) Minore di 100 ) Oltre i Il cloro, a temperatura e pressione ambiente, si trova sotto forma di: ) gas ) solido ) liquido e vapore 192. Il composto K 2 S è: ) solfuro di potassio ) solfato di potassio ) solfito di potassio 193. Il ph: ) aumenta se la concentrazione ossidrilionica aumenta ) aumenta se la concentrazione ossidrilionica diminuisce ) diminuisce se la concentrazione ossidrilionica aumenta 194. Indicare la massa di anidride carbonica (p.m.44) che si ottiene da 250 g di ao 3 (p.m.100) se la reazione è : ao 3 ao + O 2 ) 125 g ) 110g ) 44 g 195. Indicare quale dei seguenti elementi non è un metallo: ) u ) P ) Pt 196. Su basi cinetiche la pressione di un gas è determinata da uno dei seguenti fattori. Scegli l'unico corretto: ) la massa delle particelle ) il numero di urti delle particelle del gas tra loro ) Nessuna delle altre risposte è corretta Pagina 20 di 30

21 himica e ingegneria chimica 197. Indicare i tipi di solidi che hanno mediamente il più alto punto di fusione: ) metallici e ionici ) molecolari e metallici ) ionici e covalenti 198. Le molecole di acqua sono: ) apolari ) totalmente dissociate in ioni ) polari 199. Indicare la massa in grammi di un volume di 11,2 litri di H 4 in condizioni standard. ) 4g ) 8g ) 10 g 200. Per triplo legame si intende: ) un legame derivante dalla compartecipazione di tre coppie di elettroni ) un legame fra tre ioni ) un legame fra tre atomi 201. Quale delle seguenti affermazioni è ORRETT? ) Una molecola di O 2 pesa 32 g ) Una molecola di O 2 pesa 16 g ) Una mole di O 2 pesa 32 g 202. Secondo il principio di esclusione di Pauli un orbitale atomico può contenere al massimo: ) due elettroni con spin antiparalleli ) due elettroni con spin paralleli ) tre elettroni con spin antiparalleli 203. Quale delle seguenti è la formula chimica dell'acqua ossigenata? ) H 2 O ) HO ) H 2 O Indicare il valore della concentrazione ossidrilionica molare dell'acqua pura. ) 10-7 ) 10-3 ) L' energia di attivazione di una reazione rappresenta: ) la differenza fra l'energia dei prodotti e quella dei reagenti ) la barriera energetica che i reagenti devono superare per trasformarsi nei prodotti ) l'energia che si deve fornire solo nella fase iniziale di qualsiasi reazione 206. Il passaggio da Fe +++ a Fe ++ è una reazione di: ) riduzione ) ossidazione ) neutralizzazione 207. Un gas reale tende a comportarsi come un gas ideale: ) a basse temperature ed elevate pressioni ) a basse pressioni ed elevate temperature ) al di sotto di 273,15 K Pagina 21 di 30

22 himica e ingegneria chimica 208. Quanti grammi pesano 2 moli di acqua? ) 2 ) 8 ) Nessuna delle altre risposte è corretta 209. Qual è il nome del composto N 2 O 3? ) nidride nitrosa ) nidride nitrica ) nidride solforica 210. L'acqua ha la proprietà di: ) formare legami apolari con se stessa ) assumere una struttura perfettamente ordinata allo stato liquido ) essere un dipolo con l'estremità negativa sull'ossigeno 211. Il numero atomico: ) indica il numero dei protoni ) è il valore di un rapporto ) è espresso in grammi 212. Nella reazione 2Zn+O 2 2ZnO: ) l'ossigeno e lo zinco si riducono ) l'ossigeno si ossida ) l'ossigeno si riduce 213. Il processo di elettrolisi permette: ) di ottenere energia elettrica da una reazione chimica ) di scindere in ioni un sale ) di far avvenire una ossidoriduzione in senso opposto alla sua direzione spontanea di reazione 214. Un orbitale contiene un numero di elettroni: ) che dipende dal numero quantico principale ) n 2 (n-1) elettroni ) non superiore a 2 e a spin opposti 215. La frazione molare del solvente è il rapporto tra: ) le moli di solvente e i grammi di soluzione ) le moli di solvente e le moli di soluto ) le moli di solvente e le moli totali 216. La distribuzione degli elementi nella tavola periodica è determinata dal valore crescente di: ) massa atomica ) numero atomico ) elettronegatività 217. Quanti grammi di ossigeno sono contenuti in 10 moli di acqua? ) 160 ) 8 ) Quando un composto è definito saturo? ) Quando contiene almeno un doppio legame ) Quando contiene almeno un triplo legame ) Quando non contiene doppi e tripli legami Pagina 22 di 30

23 himica e ingegneria chimica 219. Il numero di ossidazione di un atomo in un composto rappresenta: ) il numero di elettroni che l'atomo possiede ) la massa relativa che possiede l'atomo ) Nessuna delle altre risposte è corretta 220. Indicare il composto in cui il fosforo ha il più basso numero di ossidazione: ) HPO 3 ) H 3 PO 4 ) P 2 O La reazione di neutralizzazione avviene tra: ) due acidi ) un acido ed un alcool ) una base ed un acido 222. Una millimole è: ) pari a 10-3 moli ) pari a 10 3 moli ) 1000 moli 223. Per ottenere un metallo allo stato di elemento da un minerale che lo contiene sotto forma di ossido, quale tra le seguenti trasformazioni chimiche si deve effettuare? ) Ossidazione ) Neutralizzazione ) Riduzione 224. Gli atomi tendono a legarsi ad altri atomi formando legami chimici: ) per raggiungere una condizione di minore energia ) per raggiungere una condizione di maggiore energia ) per raggiungere un maggior potenziale di ionizzazione 225. I gas nobili sono così chiamati perché: ) si ossidano facilmente ) nessuna delle altre risposte è corretta ) sono molto resistenti all'azione degli acidi 226. osa indica in chimica il simbolo Hg? ) Indica l'acidità di una soluzione espressa in grammi ) Non ha alcun senso in chimica ) È il simbolo del mercurio 227. Qual è la massa atomica di U? ) 238,05 uma ) 92 uma ) 346,05 uma 228. Se il ΔG di una reazione è minore di 0: ) la reazione non avviene spontaneamente ) la reazione è all'equilibrio ) la reazione procede spontaneamente 229. Il composto Nal è: ) il cloruro di sodio ) l'ipoclorito di sodio ) il cloruro di azoto Pagina 23 di 30

24 himica e ingegneria chimica 230. Nella reazione r 2 + 2Fe 2+ 2r - +2Fe 3+ : ) il bromo si riduce, il ferro si ossida ) il bromo si ossida, il ferro si riduce ) il bromo è il riducente, il ferro è l'ossidante 231. Qual è il simbolo chimico dell argento? ) g ) u ) r 232. L' elio è: ) un gas molto infiammabile ) un gas altamente tossico ) un gas nobile 233. La reazione NaOH+Hl Nal+H 2 O, è una reazione di: ) neutralizzazione ) idrolisi ) ossido riduzione 234. Un elemento riducente: ) si riduce ) acquista elettroni ) si ossida 235. Il legame chimico fra due atomi identici è: ) dativo ) covalente omopolare ) polare 236. Il composto ioduro rameico ha formula: ) I 2 u 2 ) ui 2 ) ui 237. Una soluzione che contiene 0,05 moli di Hl in 100 ml di soluzione è: ) 0,05 M ) 0,5 M ) 0,5 m 238. Il numero N=6,022 * : ) corrisponde alla costante dei gas perfetti ) non esiste ) è il numero di particelle contenute in una mole di sostanza 239. Nel sistema periodico gli elementi sono sistemati secondo: ) l'ordine alfabetico ) l'importanza chimica ) il numero atomico crescente 240. Perché gli elementi di uno stesso gruppo hanno proprietà simili? ) Perché hanno lo stesso numero di elettroni ) Perché hanno lo stesso numero di protoni ) Perché hanno lo stesso numero di elettroni esterni 241. Un catalizzatore di una reazione chimica ne modifica: ) la temperatura ottimale ) la costante di equilibrio ) la velocità Pagina 24 di 30

25 himica e ingegneria chimica 242. Il nome del composto P 2 O 5 è: ) biossido di zolfo ) triossido di fosforo ) anidride fosforica 243. Il composto Hg 2 O corrisponde a: ) triossido mercurico ) idrossido mercurico ) ossido mercuroso 244. Nell'acqua pura la concentrazione molare degli ioni idrogeno è: ) ) 10-7 ) Un elemento del VII gruppo della tavola periodica: ) ha un basso potenziale di ionizzazione ) ha una elevata elettronegatività ) ha estrema facilità a ossidarsi 246. Una soluzione acquosa contiene due moli per litro dell'acido forte Hl ed una soluzione acquosa contiene una mole per litro di Hl. Il ph della soluzione : ) è inferiore a quello della soluzione ) è superiore a quello della soluzione ) è uguale a quello della soluzione 247. Il comportamento di un gas reale può essere considerato assai simile a quello di un gas ideale: ) a bassa pressione e a bassa temperatura ) a elevata pressione ed elevata temperatura ) Nessuna delle altre risposte è corretta 248. I sali sono composti che si formano dalla reazione di: ) un ossidante e un riducente ) un ossido ed un metallo ) un acido e una base 249. La velocità di una reazione rappresenta: ) il tempo necessario per trasformare tutti i reagenti nei prodotti ) l'energia cinetica posseduta dalle molecole di reagenti ) Nessuna delle altre risposte è corretta 250. In una soluzione acida si ha: ) [H + ] > [OH - ] ) [H + ] = [OH - ] ) [H + ] < [OH - ] 251. Il calore assorbito a pressione costante quando 1 mole di soluto si scioglie è detto: ) Sublimazione ) Entalpia molare di evaporazione. ) Entalpia molare di soluzione quale gruppo appartiene l'elemento O? ) V ) I ) VI Pagina 25 di 30

26 himica e ingegneria chimica 253. Una soluzione ha ph=2. Essa è: ) acida ) basica ) neutra 254. L'elettrone è una particella di carica negativa: ) con una massa uguale a quella del protone ) con massa 1840 volte maggiore di quella del protone ) con una massa 1840 volte minore di quella del protone 255. Se aggiungo NH 4 l ad una soluzione di ammoniaca: ) posso ottenere una soluzione tampone ) il ph diventa più basico ) si forma urea 256. Quale delle seguenti soluzioni acquose è acida? ) loruro di potassio ) Nessuna delle altre risposte è corretta ) cetato di sodio 257. Il composto Na 2 SO 4 corrisponde a: ) un acido ) un complesso ) un sale 258. Il cloruro mercuroso ha formula: ) Hg 2 l 2 ) Hgl 2 ) Mel 259. La formula del solfuro di sodio è: ) Na 2 S ) Na 2 SO 3 ) NaSO Per un gas ideale, se a temperatura costante: ) si raddoppia la pressione, si raddoppia anche il volume ) si aumenta il volume, la pressione resta costante ) si triplica il volume, la pressione diventa la terza parte 261. Quando una reazione chimica produce calore, questa è detta: ) endotermica ) azeotropica ) esotermica 262. La sublimazione è il passaggio dallo stato: ) solido - gas ) solido - liquido ) liquido - solido 263. In una reazione chimica: ) la massa totale dei prodotti è sempre uguale alla massa totale dei reagenti ) la massa totale dei prodotti non necessariamente è uguale alla massa totale dei reagenti ) il numero totale di molecole dei prodotti deve essere uguale al numero totale di molecole dei reagenti Pagina 26 di 30

27 himica e ingegneria chimica 264. Secondo la teoria acido-base (ronsted-lowry), acido è una sostanza che in una reazione: ) aumenta il suo numero di ossidazione ) cede ioni OH - ) Nessuna delle altre risposte è corretta 265. Quale delle seguenti soluzioni ha il ph minore? ) Hl 0,8 N ) Hl 0,1 N ) Hl 0,01 N 266. La costante di equilibrio di una reazione dipende: ) dalla concentrazione iniziale di reagenti e prodotti ) dalle pressioni parziali dei prodotti ) dall'energia libera standard della reazione 267. Qual è il ph di una soluzione acquosa di Kl 0,5 molare? ) 5 ) 7,5 ) 7, L'orbitale atomico è definito come: ) l'orbita descritta dall'elettrone in movimento intorno al nucleo ) la localizzazione precisa del punto occupato dall'elettrone ) lo spazio nel quale esiste la probabilità di trovare l'elettrone 269. In una ossidoriduzione si definisce riducente la sostanza che: ) presenta la più elevata affinità elettronica ) diminuisce il suo numero di ossidazione ) Nessuna delle altre risposte è corretta 270. In seguito all'aumento della temperatura, la velocità di una reazione chimica: ) diminuisce ) non varia ) aumenta 271. L'unità di misura usata per esprimere il peso atomico relativo: ) è g (grammo) ) è gcm -3 ) Nessuna delle altre risposte è corretta 272. os'è la distillazione? ) Un processo di separazione basato sul diverso peso molecolare ) Un processo di separazione basato sul diverso punto di ebollizione ) Un processo di separazione basato sul diverso peso atomico 273. La massa atomica relativa dell' uranio U è 238,0508. Qual è la massa in grammi di una mole di U? ) 6, x ) 238,0508 g ) 395,2229 x g 274. Quando il ferro si riduce: ) passa da Fe 3+ a Fe 2+ ) passa da Fe 2+ a Fe 3+ ) passa da Fe a Fe 3+ Pagina 27 di 30

28 himica e ingegneria chimica 275. La temperatura di ebollizione dell'acqua a 3000 metri di altitudine rispetto a quella del livello del mare: ) è minore ) è il doppio ) è la metà 276. Gli ossidi sono formati da: ) un elemento, ossigeno e idrogeno ) un numero variabile di atomi di un elemento ma sempre un solo atomo di ossigeno ) Nessuna delle altre risposte è corretta 277. Qual è il numero di ossidazione dell' azoto in NO? ) +6 ) +2 ) L' ossido di potassio, posto in acqua, forma: ) un sale ) una soluzione basica ) una soluzione acida 279. Tutti gli elementi di un gruppo hanno: ) la stessa configurazione elettronica esterna ) lo stesso numero quantico principale ) la stessa affinità elettronica 280. Tra il Sodio e il loro si forma: ) un legame covalente ) un legame ionico ) un legame dativo 281. In quale gruppo si trovano, nel sistema periodico, i metalli alcalino terrosi? ) Nel I gruppo ) Nel III gruppo ) Nel II gruppo 282. Una delle seguenti associazioni è ERRT. Quale? ) Li = Litio ) s = esio ) = romo 283. L'ossido di litio corrisponde alla formula: ) LiO 3 ) Li 2 O ) Li 3 O Un ossidante è una sostanza capace di: ) nessuna delle altre risposte è corretta ) cedere protoni ) cedere idrogeno 285. Un sistema termodinamico si definisci isolato quando: ) può trasferire solo energia ma non materie con l'ambiente esterno ) non può trasferire né energia né materia con l'ambiente esterno ) non si ha alcuna modificazione dei parametri che lo caratterizzano Pagina 28 di 30

29 himica e ingegneria chimica 286. Quali sono i prodotti della reazione chimica 3NaOH + H 3 PO 4? ) NaH 2 PO 4 + 2NaHO 2 ) Na 3 PO 4 + 2H 2 O ) Nessuna delle altre risposte è corretta 287. d una certa temperatura e ad una pressione di 0,2 atmosfere, volumi uguali di due gas diversi: ) contengono sempre lo stesso numero di molecole ) hanno lo stesso peso molecolare ) hanno la stessa massa 288. Un idracido si differenzia da un ossido perché: ) il numero di atomi di ossigeno è superiore a quello di atomi di idrogeno ) il numero di atomi di idrogeno è superiore a quello di atomi di ossigeno ) non contiene ossigeno 289. La massa di un atomo è sostanzialmente determinata: ) dai protoni e dagli elettroni ) dai protoni e dai neutroni ) solo dai neutroni 290. Quante moli di H 2 O (peso molecolare = 18) sono contenute in 1000 g di acqua a 4? ) 1,00 ) 100,00 ) 55, Il numero di molecole contenuto in 36 g d'acqua (PM=18) è: ) 2 ) 36 ) 12,046 x La reazione Fe e - da Fe 2+ è una: ) ossidazione ) riduzione ) Nessuna delle altre risposte è corretta 293. ompletare in modo corretto: Il numero quantico principale n può assumere tutti i valori interi... ) frazionari da 1 fino a infinito ) positivi da 1 fino a infinito ) o frazionari da 0 fino a infinito 294. Indicare quale delle seguenti molecole contiene un solo legame covalente puro: ) Nal ) O ) l Una soluzione ha [H + ]= Il ph è: ) 9 ) 4 ) 10 Pagina 29 di 30

30 himica e ingegneria chimica 296. Il numero di ossidazione del Fluoro in F 2 è: ) -7 ) -1 ) Un solido ha: ) forma e volume proprio ) solo forma propria ) solo volume proprio 298. La soluzione acquosa di Nal sarà: ) acida ) basica ) neutra 299. Quanti elettroni possono essere contenuti al massimo in un orbitale? ) 2 ) 8 ) La differenza tra il numero di massa e il numero atomico di un atomo fornisce: ) il numero di elettroni ) il numero di protoni ) il numero di neutroni Pagina 30 di 30