Evidenze sperimentali della CFSE. interpretazione dei dati di suscettività magnetica (alto/basso spin)
|
|
- Alberta Bernardi
- 5 anni fa
- Visualizzazioni
Transcript
1 Evidenze sperimentali della CFSE interpretazione dei dati di suscettività magnetica (alto/basso spin) interpretazione degli spettri UV-Vis interpretazione di dati termodinamici (entalpie di idratazione, entalpie di dissociazione dei complessi) interpretazione di proprietà fisiche (raggi ionici)
2 Entalpie di idratazione le entalpie di idratazione di ioni bivalenti della 1 a serie di transizione da Ca 2+ (d 0 ) a Zn 2+ (d 10 ) (in geometria ottaedrica) (formazione degli acquo-complessi ad alto spin) si riferiscono alla reazione: M 2+ (g) + 6 H 2 O (g) [M(H 2 O) 6 ] 2+ (g) valori sperimentali valori attesi in base al graduale aumento della carica nucleare efficace N.B. I valori attesi sono ottenuti sottraendo dai valori sperimentali (in valore assoluto) i valori di o (in valore assoluto) ottenuti dalla CFSE N.B. I valori sperimentali coincidono con quelli attesi solo nei casi del Ca 2+ (d 0 ), Mn 2+ (d 5, alto spin) e Zn 2+ (d 10 ) in cui CFSE = 0
3 Entalpie di dissociazione dei complessi le entalpie di dissociazione degli ammino-complessi di ioni bivalenti della 1 a serie di transizione da Ca 2+ (d 0 ) a Zn 2+ (d 10 ) (in geometria ottaedrica) si riferiscono alla reazione: [M(NH 3 ) 6 ] 2+ (g) M 2+ (g) + 6 NH 3(g) valori sperimentali valori attesi in base al graduale aumento della carica nucleare efficace N.B. I valori attesi sono ottenuti sottraendo dai valori sperimentali i valori di o (in valore assoluto) ottenuti dalla CFSE N.B. il contrito del campo cristallino è solo il 8,6 % dell energia totale: 6 / 70 = 0,086
4 le costanti di formazione (stabilità) dei complessi ottaedrici degli ioni bivalenti, da Mn 2+ a Zn 2+, in alto spin, a parità di leganti, variano secondo la serie di Irving-Williams: Mn 2+ (0) < Fe 2+ (-2/5 o ) < Co 2+ (-4/5 o ) < Ni 2+ (-6/5 o ) < Cu 2+ (-3/5 o ) > Zn 2+ (0) N.B. La stabilità aumenta da Ba 2+ a Cu 2+ e diminuisce da Cu 2+ a Zn 2+ N.B. Trascurando il contributo entropico (circa costante), l andamento rispecchia l andamento dell entalpia di formazione dei complessi e quasi completamente l energia di stabilizzazione del campo cristallino (CFSE) ; Cu 2+ dovrebbe essere meno stabilizzato di Ni 2+, tuttavia i complessi ottaedrici di Cu 2+ sono in genere distorti per effetto Jahn-Teller il che porta ad un aumento di stabilizzazione.
5 Raggi ionici secondo Goldschmidt l andamento dei raggi ionici per ioni bivalenti della 1 a serie di transizione da Ca 2+ a Zn 2+ (in geometria ottaedrica) presenta una regolare diminuzione sino a Fe 2+ (d 6, t 2g 6 basso spin) ed una regolare crescita sino a Zn 2+ (curva inferiore) l andamento dei raggi ionici per ioni bivalenti della 1 a serie di transizione da Ca 2+ a Zn 2+ (in geometria ottaedrica) presenta una regolare diminuzione sino a V 2+ (d 3, t 3 2g ), una crescita sino a Mn 2+ (d 5, t 3 2g e 2 g alto spin ), indi una diminuzione sino a Ni 2+ (d 8, t 6 2g e 2 g ) ed una regolare crescita
6 Equilibrio di spin Spin crossover Quando o >> P lo stato fondamentale è esclusivamente a basso spin. Quando o P, gli stati a basso spin o ad alto spin hanno una piccola differenza energetica, paragonabile all energia di agitazione termica, e ad una determinata temperatura è presente un equilibrio di spin: basso spin alto spin N.B. La popolazione delle molecole nei due stati di spin segue la legge della distribuzione di Boltzmann. Es. [Fe(S 2 CNR 2 ) 3 ], Tris(N,N -dialchilditiocarbammato)ferro(iii) NR 2 : N(C n H 2n+1 ) 2 (d 5 basso spin d 5 alto spin) NR 2 : NC 4 H 8 (d 5 alto spin), eff = 5,91 BM (5e - spaiati) Es. [Fe(S 2 COR) 3 ], Tris(ditiometilxantato)ferro(III) OR : OCH 3 (d 5 basso spin), eff = 1,73 BM (1e - spaiato)
7 CFSE) vs. 10Dq d 6 basso spin CFSE l.s. = - 24Dq + 2P = - 2,4 (10Dq) + 2P (retta più inclinata) se 10Dq = 0 allora CFSE l.s. = 2P se CFSE l.s. = 0 allora 10Dq = 0,83P d 6 alto spin CFSE h.s. = - 4Dq = - 0,4 (10Dq) (retta meno inclinata) se 10Dq = 0 allora CFSE h.s. = 0 i due stati di spin si incrociano quando CFSE l.s. = CFSE h.s. e 10Dq = P N.B. aumentando la forza del campo (10Dq) aumenta la stabilizzazione, ossia CFSE diventa più negativa, N.B. a sinistra del punto di intersezione (crossover point) è più stabile la configurazione ad alto spin, a destra quella a basso spin, nelle vicinanze del punto ci sono i presupposti per un equilibrio di spin.
8 Energia di appaiamento l energia di appaiamento P T è il contributo di due termini: P T = P Coul + P ex P coul : energia di repulsione colombiana P ex : energia di scambio proporzionale al numero di coppie di elettroni dello stesso spin che possono essere formate da n elettroni con spin parallelo P ex = k [n(n-1)]/2 Es. d 5 (alto spin) P ex = k [5(5-1)]/2 = k 10 Es. d 6 (alto spin) P ex = k [4(4-1)]/2 = k 6
Elettroni del metallo negli orbitali d
Elettroni del metallo negli orbitali d Complessi ottaedrici i primi 3 elettroni entrano nei 3 orbitali t 2g, secondo la regola di Hund il quarto elettrone ha due possibilità: entrare in un orbitale e g,
DettagliI - < Br - < S 2- < SCN - <Cl - < F - < UREA, OH - < ox, O 2- < H 2 O < NCS - < py < NH 3 < en < bpy, phen < NO 2- < CN - < CO.
I - < Br - < S 2- < SCN -
DettagliChimica Inorganica Biologica Composti di coordinazione. Simmetria Ottaedrica
Simmetria Ottaedrica Simmetria Ottaedrica Simmetria Ottaedrica L E media degli orbitali d rimane invariata Δ O = 10 Dq [Ti(H 2 O) 6 ] 3+ Ti 3+ d 1 Simmetria Ottaedrica Δ o Δ ο = hν 20300cm 1 Simmetria
DettagliAnno Accademico parte seconda A. CERIOTTI
Anno Accademico 2011-12 parte seconda A. CERIOTTI CuCO 3 Cu(O) 2 + 2 Cu + 4 PF 6 + 16 C 3 C 4 [Cu(C 3 C) 4 ][PF 6 ] + 3 2 O + CO 2 Legante acetonitrile: C-C 3 Stato di ossidazione formale: Cu (+1) Configurazione
DettagliCr Mn Fe Co Ni Cu Zn. Chimica Inorganica Biologica Vita ed Energia
Vita ed Energia I processi chimici alla base della chimica della vita sono due: Uso dell E solare per produrre materia e O 2 da CO 2 e H 2 O Produzione di E mediante ossidazione di materia con formazione
DettagliStabilità dei complessi
Stabilità dei complessi v stabilità o instabilità termodinamica di un complesso è una misura del grado in cui un complesso è presente all equilibrio insieme alle sue specie costituenti, ossia allo ione
DettagliChimica Inorganica e Laboratorio
Chimica Inorganica e Laboratorio Le diapositive seguenti sono tratte dai lucidi utilizzati in aula per le lezioni del corso di Chimica Inorganica e Laboratorio. Nelle diapositive impiegate a lezione possono
Dettagli7. Paramagnetic transition metal ions
Magnetochimica AA 013-014 7. Paramagnetic transition metal ions Struttura elettronica dei metalli di transizione Ioni liberi Contributi all Hamiltoniano: 1- Repulsione inter-elettronica (V ER ). Il contributo
DettagliAnno Accademico parte seconda A. CERIOTTI
Anno Accademico 2011-12 parte seconda A. CERIOTTI CuCO 3 Cu(O) 2 + 2 Cu + 4 PF 6 + 16 C 3 C 4 [Cu(C 3 C) 4 ][PF 6 ] + 3 2 O + CO 2 Legante acetonitrile: C-C 3 Stato di ossidazione formale: Cu (+1) Configurazione
DettagliDistorsioni dalla geometria ideale. in complessi a leganti diversi aventi proprietà di legame molto
Distorsioni dalla geometria ideale in complessi a leganti diversi aventi proprietà di legame molto differenti (in posizioni distanti nella serie spettrochimica), es. trans-ml 4 L es. fac-ml L distorsione
DettagliEsercizi sui Complessi Metallici
Insegnamento di Chimica Generale 083424 - CCS CHI e MAT A.A. 2015/2016 (I Semestre) Esercizi sui Complessi Metallici Prof. Dipartimento CMIC Giulio Natta http://iscamap.chem.polimi.it/citterio Esercizi
DettagliChimica Analitica con elementi di statistica Lezione n 3
Chimica Analitica con elementi di statistica Lezione n 3 Christian Durante E-mail: christian.durante@unipd.it Tel. 049-8275112 Zona quadrilatero ufficio 00 215 02 142 (orario di ricevimento: tutti I giorni
DettagliRoberta Pierattelli. Metalli in Biologia. Qualche richiamo di chimica generale e inorganica
Roberta Pierattelli Metalli in Biologia Qualche richiamo di chimica generale e inorganica Le proprietà periodiche n =1 n =2 n =3 n =4 n =5 n =6 n =7 Il numero del gruppo corrisponde alla somma degli elettroni
DettagliPROPRIETÀ PERIODICHE DEGLI ELEMENTI
PROPRIETÀ PERIODICHE DEGLI ELEMENTI 1) Energia di ionizzazione E ion Energia necessaria per sottrarre ad un atomo, allo stato di gas monoatomico, un elettrone A (g) d A + (g) + e - E ion processo endotermico
Dettagli9065X Chimica. Modello esame svolto. Esempio di compito scritto di Chimica. Politecnico di Torino CeTeM
svolto Esempio di compito scritto di Chimica 1 - La configurazione elettronica: [Ar]3d 6 4s 0 rappresenta lo ione: 1) Mn 2+ 2) Ni 2+ 3) Fe 3+ 4) Co 3+ 5) Cu 2+ 2 - Un gas reale mantenuto sempre al di sopra
DettagliM M n+ + n e - X + n e - X n-
IL LEGAME IONICO 1 Il legame ionico Descrizione generale La formazione di NaCl La valenza ionica L energia reticolare: definizione e esempio di calcolo Proprietà dei solidi ionici Il legame ionico si realizza
DettagliTeoria del campo cristallino corretta (ACFT) (Teoria del campo dei leganti)
Teoria del campo cristallino corretta (ACFT) (Teoria del campo dei leganti) la teoria del campo cristallino (CFT) adotta un modello fisico irreale considerando i leganti come cariche puntiformi un modello
DettagliATOMO POLIELETTRONICO. Numero quantico di spin m s
ATOMO POLIELETTRONICO La teoria fisico-matematica che ha risolto esattamente il problema dell atomo di idrogeno non è in grado di descrivere con uguale precisione l atomo polielettronico. Problema: interazioni
DettagliI legami chimici. Programma: a che punto siamo? Funzioni di stato. Corso di Studi di Fisica Corso di Chimica. Luigi Cerruti
Corso di Studi di Fisica Corso di Chimica Programma: a che punto siamo? Luigi Cerruti www.minerva.unito.it Lezioni 11-12 2010 I legami chimici Un volume di gas, una certa quantità di soluzione, un cristallo
DettagliCorso di Studi di Fisica Corso di Chimica
Corso di Studi di Fisica Corso di Chimica Luigi Cerruti www.minerva.unito.it Lezioni 11-12 2010 Programma: a che punto siamo? I legami chimici Un volume di gas, una certa quantità di soluzione, un cristallo
DettagliOrbitali atomici. (1s ) < (2s < 2p) < ( 3s < 3p) < ( 4s < 3d < 4p) < ( 5s < 4d < 5p) < ( 6s <4f < 5d < 6p)
Orbitali atomici Schema di successione dei livelli energetici degli orbitali la cui progressiva saturazione determina la configurazione elettronica degli elementi nel loro stato fondamentale (non in scala).
DettagliI gas nobili esistono (solo) allo stato di gas monoatomico
I gas nobili esistono (solo) allo stato di gas monoatomico In condizioni normali non formano composti, dimostrando che i loro atomi non tendono a legarsi (inerzia chimica) Legame chimico G. N. Lewis (1916):
DettagliPROPRIETA PERIODICHE
PROPRIETA PERIODICHE Sono tutte quelle proprietà il cui andamento lungo un periodo o lungo un gruppo presenta un andamento periodico. Le più rilevanti sono: 1) Raggi atomici (o ionici) 2) Potenziale di
DettagliTelerilevamento II. Spettroscopia in riflessione e trasmissione per materiali litoidi e Laboratorio
Università degli Studi di Parma Programma dell corso integrativo al corso ufficiale dal titolo: Telerilevamento II rivolto agli studenti di Scienze Geologiche e Spettroscopia in riflessione e trasmissione
DettagliComposti di coordinazione
Composti di coordinazione Nelle molecole di un COMPOSTO DI COORDINAZIONE l atomo centrale e legato ad un numero di atomi superiore al suo numero di ossidazione. Lo studio dei composti di coordinazione
DettagliComportamento dei metalli alcalini in ammoniaca liquida (P.E. 33 C) i metalli alcalini sono molto solubili in ammoniaca liquida (130 g di Cs in 40
Comportamento dei metalli alcalini in ammoniaca liquida (P.E. 33 C) i metalli alcalini sono molto solubili in ammoniaca liquida (130 g di Cs in 40 g di NH 3, ossia 2,34 molecole NH 3 / 1 atomo Cs), dando
DettagliCapitolo 11 I legami chimici
Capitolo 11 I legami chimici ai capito? pag. 55 a4, b3, c1, d Mg deve perdere elettroni per assumere la configurazione di Ne e ogni atomo di cloro può acquistare solo 1 elettrone. Ba + Ba + + ; Ba pag.
DettagliCOMPOSTI DI COORDINAZIONE
CMPSTI DI CRDIAZIE Gli elementi di transizione hanno proprietà che variano relativamente poco andando da sinistra a destra lungo la tavola periodica; hanno inoltre la caratteristica di avere orbitali d
DettagliOrbitali nei primi tre livelli
Orbitali nei primi tre livelli La tavola periodica degli elementi Numeri quantici e tavola Configurazioni elettroniche degli atomi Elenco degli orbitali occupati in un atomo nel suo stato fondamentale
DettagliM A G N E T I S M O in C H I M I C A
M A G N E T I S M O in C H I M I C A Le sostanze in cui tutti gli elettroni sono accoppiati, poste in un campo magnetico esterno, sono respinte da questo; i piani degli orbitali vengono leggermente inclinati
DettagliCorso di CHIMICA LEZIONE 3
Corso di CHIMICA LEZIONE 3 1 2 3 4 5 6 7 H Li Na K Fr Be Ma g Ca Ba TAVOLA PERIODICA He I II s 1 s 2 III IV V VI VII VIII p 1 p 2 p 3 p 4 p 5 p 6 blocco s La Ac 6 7 d 1 d 2 d 3 d 4 d 5 d 6 d 7 d 8 d 9
DettagliPrincipi di Base di MR
Principi di Base di MR Spin Proprietà fondamentale come la massa e la carica elettrica Protoni, elettroni e neutroni hanno tutti spin ½ Quando posta in un campo magnetico B 0, una particella con spin può
DettagliTelerilevamento II. Spettroscopia in riflessione e trasmissione per materiali litoidi e Laboratorio
Università degli Studi di Parma Programma dell corso integrativo al corso ufficiale dal titolo: Telerilevamento II rivolto agli studenti di Scienze Geologiche e Spettroscopia in riflessione e trasmissione
DettagliELEMENTI DI TRANSIZIONE
ELEMENTI DI TRANSIZIONE Teoria del campo dei leganti (del campo cristallino e dell orbitale molecolare) Proprietà magnetiche dei composti dei metalli di transizione Spettroscopia di assorbimento elettronico
DettagliTrasformazione di una o più sostanze (REAGENTI) in una o più sostanze (PRODOTTI)
Reazioni ed Equazioni Chimiche Reazione chimica Trasformazione di una o più sostanze (REAGENTI) in una o più sostanze (PRODOTTI) Equazioni chimiche Traduzione scritta delle reazioni chimiche Per scrivere
DettagliLa struttura elettronica dei complessi
La struttura elettronica dei complessi La struttura degli atomi polielettronici presenta, rispetto all atomo di H, una maggiore complessità dovuta alla repulsione interelettronica La descrizione di un
DettagliDistribuzione degli elettroni negli orbitali atomici Aufbau
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p 8s Distribuzione degli elettroni negli orbitali atomici Aufbau Principio di esclusione di Pauli (1925): Due elettroni in un atomo non possono essere
DettagliIl legame chimico. Lezioni 17-20
Il legame chimico Lezioni 17-20 1 Il legame chimico Le forze attrattive di natura elettrica che tengono uniti gli atomi in molecole o in composti ionici sono dette legami chimici. Legami atomici: covalente
Dettagli1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f... 6s...
1 - Quanti sono gli orbitali contenenti elettroni in un atomo il cui numero atomico è Z = 16? A 9 B 8 C 7 D 6 energia 5s 4s 4p 3p 3d 3s 2s 2p 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f... 6s... successione
DettagliIl Legame Coordinativo Sali doppi e Complessi KCl MgCl 2 6H 2 O (carnalite) Fe(CN) 2 4KCN (ferrocianuro di potassio) I Sali doppi in soluzione perdono
Il Legame Coordinativo Sali doppi e Complessi KCl MgCl 2 6H 2 O (carnalite) Fe(CN) 2 4KCN (ferrocianuro di potassio) I Sali doppi in soluzione perdono la loro identità e la soluzione mostra le proprietà
DettagliConfigurazioni elettroniche e periodicità
Configurazioni elettroniche e periodicità Le configurazioni elettroniche dei vari elementi sono una funzione periodica del numero atomico Z. Gli elementi che appartengono allo stesso gruppo nella tavola
DettagliNumeri di coordinazione e relative geometrie
Numeri di coordinazione e relative geometrie Il numero di atomi legati direttamente ad un atomo è il numero di coordinazione di quell atomo, che può far parte di un complesso, di un composto oppure far
DettagliMISURA DELLA SUSCETTIVITA MAGNETICA. Elettroni e particelle nucleari sono dotati di spin. Si orientano in un campo magnetico.
MISURA DELLA SUSCETTIVITA MAGNETICA Elettroni e particelle nucleari sono dotati di spin. Si orientano in un campo magnetico. EFFETTO DIAMAGNETICO (elettroni accoppiati) Quando una qualunque sostanza è
DettagliTavola Periodica degli Elementi
Tavola Periodica degli Elementi È possibile classificare gli elementi? Hp: In base alla massa atomica. Ogni 8 elementi le proprietà si ripetono. Incongruenze A Ar >A K Il Problema Le proprietà Chimiche
DettagliESERCIZI PREPARATORI PER IL COMPITO DI CHIMICA MODULO 2
ESERCIZI PREPARATORI PER IL COMPITO DI CHIMICA MODULO 2 69 Il blocco s delle Tavola periodica è costituito dai seguenti elementi a) metalli di transizione b) metalli alcalini c) alogeni d) metalli alcalini
DettagliLegami covalenti polarizzati Molecole polari
Legami covalenti polarizzati Molecole polari 1 Polarizzazione dei legami covalenti Il modo in cui due atomi legati covalentemente si dividono tra loro la coppia elettronica di legame dipende dalla tendenza
DettagliProprietà molecolari. Struttura elettronica, vibrazionale, e rotazionale
Proprietà molecolari Struttura elettronica, vibrazionale, e rotazionale molecole biatomiche eteronucleari: legame ionico attrazione fra gli ioni e E p = + repulsione fra i nuclei e gli elettroni interni
DettagliDISSOLUZIONE DEI SALI IN ACQUA
1 DISSLUZINE DEI SALI IN ACQUA 1. La dissoluzione di un sale è un equilibrio. 2. Diversi Sali hanno diverse solubilità (K ps ). 3. La solubilità dipende dall energia del reticolo ionico (U) e dall entalpia
DettagliDISSOCIAZIONE DEGLI OSSIDI METALLICI NEI FORNI A VUOTO. Elio Gianotti - Trattamenti termici Ferioli & Gianotti S.p.A.
DISSOCIAZIONE DEGLI OSSIDI METALLICI NEI FORNI A VUOTO Elio Gianotti - Trattamenti termici Ferioli & Gianotti S.p.A. Le basse pressioni unitamente alle temperature elevate che si possono raggiungere nei
DettagliCapitolo 10: La Tavola Periodica e Alcune Proprietà Atomiche
Capitolo 10: La Tavola Periodica e Alcune Proprietà Atomiche Classificazione degli Elementi: La Legge Periodica e la Tavola Periodica Mendeleev notò che gli elementi possono essere suddivisi per gruppi
DettagliESERCIZI ESERCIZI. il basso d. aumenta lungo un periodo da sinistra verso
ESERCIZI 1) L elettronegatività di un elemento: a è l energia che esso libera acquistando un elettrone e trasformandosi in ione negativo b è l energia necessaria per trasformarlo in ione positivo c indica
DettagliForma e proprietà dell orbitale 1s
Riassumendo Forma e proprietà dell orbitale 1s Proprietà degli orbitali 2s Forma e proprietà degli orbitali 2p Forma e proprieta degli orbitali d Orbitali di tipo f Comportamento degli elettroni in un
DettagliTERMODINAMICA I PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA DU = Q - W
TERMODINAMICA Scambi di CALORE e LAVORO tra: SISTEMA AMBIENTE UNIVERSO APERTO SCAMBIA ENERGIA E MATERIA SISTEMA CHIUSO SCAMBIA ENERGIA, NON MATERIA ISOLATO NON SCAMBIA ENERGIA NE MATERIA ENERGIA INTERNA
DettagliEntropia, energia libera ed equilibrio
Entropia, energia libera ed equilibrio Processi chimici e fisici spontanei Una cascata cade verso il basso Una zolletta di zucchero si scioglie in una tazza di caffé Ad 1 atm, l acqua ghiaccia sotto 0
DettagliLezione n. 28. EPR Esempi ed applicazioni in campo biochimico e medico. 02/03/2008 Antonino Polimeno 1
Chimica Fisica - Chimica e Tecnologia Farmaceutiche Lezione n. 28 EPR Esempi ed applicazioni in campo biochimico e medico 02/03/2008 Antonino Polimeno 1 Risonanza paramagnetica elettronica (1) - La Risonanza
Dettaglistrutture geometriche sperimentali
Misure sperimentali strutture geometriche sperimentali principali metodi di misura fase gassosa Spettroscopia nelle microonde Diffrazione degli elettroni Spettroscopia infrarossa e Raman fase solida Diffrazione
DettagliSommario della lezione 4. Proprietà periodiche. Massa atomica e massa molecolare. Concetto di mole. Prime esercitazioni
Sommario della lezione 4 Proprietà periodiche Massa atomica e massa molecolare Concetto di mole Prime esercitazioni Configurazione elettronica e Tabella Periodica Negli elementi di transizione, il numero
DettagliSECONDO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA
SECONDO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA Il 1 principio non è in grado di escludere il passaggio di calore da un corpo più freddo ad uno più caldo; richiede soltanto che le quantità di calore scambiate siano
DettagliCome si dispongono gli elettroni negli atomi
Come si dispongono gli elettroni negli atomi L equazione di Schroedinger per l atomo di idrogeno elettrone ψ= Eψ nucleo ψ ( r, ϑ, ϕ) = R ( r ) Y ( ϑ, ϕ) n,l l,m l numeri quantici n =,,, l = 0,,,, n m l
DettagliEsperto prof. C. Formica
Esperto prof. C. Formica Immagini e testi tratti dai website di: genome.wellcome.ac.uk, dnaftb.org, unipv.it, unimi.it, wikipedia.it, unibs.it, unina.it, uniroma.it, nih.gov, zanichelli.it, sciencemag.org,
DettagliLA TAVOLA PERIODICA. Ingegneria delle costruzioni
LA TAVOLA PERIODICA Chimica Applicata Dr. Lucia Tonucci Ingegneria delle costruzioni Evidenza sperimentale: alcune proprietà degli elementi chimici hanno andamento periodico Elencando gli elementi secondo
DettagliLe proprietà periodiche degli elementi. Problema: ordinare gli elementi secondo un criterio logico e memorizzabile
Le proprietà periodiche degli elementi Problema: ordinare gli elementi secondo un criterio logico e memorizzabile Nei periodi gli elementi presentano numero atomico crescente e le proprietà chimiche
DettagliEsempi di calcolo del numero di ossidazione
ESERCITAZIONE 3 1 Esempi di calcolo del numero di ossidazione 1) Calcolare il numero di ossidazione del Mn nel KMnO 4. K n.o. +1 O n.o. 2 La molecola è neutra per cui: n.o. Mn + n.o. K + 4 n.o. O = 0 Mn
DettagliChimica Inorganica Biologica Stabilità e ph
Stabilità e ph Quando un gruppo OH o NH è coordinato ad un metallo la sua tendenza ad acquistare o perdere un protone è modificata: Coordinazione Amminoacidi Capacità coordinante di residui amminoacidici
DettagliREAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE: ESERCIZI RISOLTI. Dr. Francesco Musiani
REAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE: ESERCIZI RISOLTI Dr. Francesco Musiani Versione aggiornata al 20.12.2011 Zn (s) + NO 3 - Zn 2+ + NH 4 + Zn (s) Ý Zn 2+ (1) NO - + 3 Ý NH 4 (2) - Bilanciamento di (1): In questa
DettagliCOMPLESSI DEI METALLI DI TRANSIZIONE LEZIONE 7
COMPLESSI DEI METALLI DI TRANSIZIONE LEZIONE 7 METALLI DI TRANSIZIONE Elementi che formano almeno uno ione con un sottoguscio d parzialmente riempito di elettroni Configurazione elettronica (n-1)d x ns
DettagliORBITALE ATOMICO. Forma
L ATOMO ORBITALE ATOMICO n (numero quantico principale) Energia e Dimensione l (numero quantico azimutale) Forma m l (numero quantico magnetico) Orientazione nello spazio l dipende da n assume n valori:
DettagliLEGAMI CHIMICI e GEOMETRIA MOLECOLARE
DAI LEGAMI CH HIMICI ALLA GEOMETRIA DELLE MOLECOLE. LEGAMI CHIMICI e GEOMETRIA MOLECOLARE Cos è un legame chimico? Il legame chimico non esiste Quanti tipi di legame? Legame ionico Legame covalente LEGAME
DettagliDETERMINAZIONE DEL PUNTO DI FINE TITOLAZIONE MEDIANTE METODI CHIMICO-FISICI
DETERMINAZIONE DEL PUNTO DI FINE TITOLAZIONE MEDIANTE METODI CHIMICO-FISICI - si sfrutta una proprietà chimico-fisica o fisica che varia nel corso della titolazione - tale proprietà è in genere proporzionale
DettagliLegami Chimici. Insegnamento di Chimica Generale CCS CHI e MAT
Insegnamento di Chimica Generale 083424 - CCS CHI e MAT Legami Chimici Prof. Dipartimento CMIC Giulio Natta http://iscamap.chem.polimi.it/citterio/education/general-chemistry-exercises/ Esercizio 1 e 2
Dettagli1 Me Me (s) Me + (aq) + e -
ELETTROCHIMICA 1 Me Me (s) Me + (aq) + e - Me + DOPPIO STRATO (+) (-) all interfaccia elettrodo-soluzione 2 Se inizialmente prevale la reazione 1, la lamina metallica si carica negativamente (eccesso di
DettagliSommario della lezione 4. Proprietà periodiche. Massa atomica e massa molecolare. Concetto di mole. Prime esercitazioni
Sommario della lezione 4 Proprietà periodiche Massa atomica e massa molecolare Concetto di mole Prime esercitazioni Proprietà periodiche Il raggio atomico è definito come la metà della distanza minima
DettagliESERCIZI ESERCIZI. 1) Il valore della costante di equilibrio K p. 4) Per la reazione di equilibrio: CO (g) + 1/2 O 2 (g) è CO 2 (g) p CO2 a.
1) Il valore della costante di equilibrio K p dipende: a. dalle pressioni parziali all equilibrio di reagenti e prodotti b. dalla composizione all equilibrio del sistema di reazione c. dalla pressione
DettagliEntropia e secondo principio della termodinamica: prevedere la spontaneità di un processo
1 Entropia e secondo principio della termodinamica: prevedere la spontaneità di un processo Limitazioni della prima legge della termodinamica 2 E = q + w E universo = E sistema + E ambiente E sistema =
DettagliFasi binarie AX: struttura del salgemma coordinazione-(6,6)
Fasi binarie AX: struttura del salgemma coordinazione-(6,6) catione anione 6 primi vicini 8 terzi vicini 12 secondi vicini Reticolo ccp dei Cl -, Na + in tutti i siti ottaedrici, Z = 4 Struttura del salgemma
DettagliReazioni ed Equazioni Chimiche
ESERCITAZIONE 2 Reazioni ed Equazioni Chimiche Reazione chimica Trasformazione di una o più sostanze (REAGENTI) in una o più sostanze (PRODOTTI) Equazioni chimiche Traduzione scritta delle reazioni chimiche
DettagliPROPRIETA ASSORBENTI DEL SUOLO
PROPRIETA ASSORBENTI DEL SUOLO POTERE ADSORBENTE Un solido con estesa superficie specifica, a contatto con una soluzione diluita, evidenzia proprietà adsorbenti: quando sulla superficie è distribuita carica
DettagliRegola dell'ottetto e suo superamento Legame ionico Covalenza e ordine di legame Carica formale Risonanza ElettronegativitÄ e polaritä del legame
IL LEGAME CHIMICO Regola dell'ottetto e suo superamento Legame ionico Covalenza e ordine di legame Carica formale Risonanza ElettronegativitÄ e polaritä del legame 1 IL LEGAME CHIMICO Il legame chimico
DettagliCARICA EFFICACE Z eff = Z - S
RAPPRESENTAZIONE SCHEMATICA ENERGIA RELATIVA ORBITALI E 3s 2s 1s 3p 2p 3d 3s 2s 1s 3p 2p 3d 3s 2s 3p 2p 3d IDROGENO (Z = 1) LITIO (Z = 3) 1s POTASSIO (Z = 19) Per Z = 1 (atomo di idrogeno: monoelettronico)
DettagliChimica Inorganica Biologica I composti di coordinazione Richiami di Chimica - Acidi e Basi di Lewis
I composti di coordinazione Richiami di Chimica - Acidi e Basi di Lewis Acido (LA) Base (LB) accettore di una coppia di elettroni donatore di una coppia di elettroni HOMO LUMO Highest Occupied Molecular
Dettagli1. Elettronegatività 2. Numero di ossidazione 3. Reazioni di ossidoriduzione (REDOX) 4. Bilanciamento redox
Lezione 10 1. Elettronegatività 2. Numero di ossidazione 3. Reazioni di ossidoriduzione (REDOX) 4. Bilanciamento redox 5. Delocalizzazione elettronica e risonanza Elettronegatività Si definisce elettronegatività
DettagliLegame covalente polare
Legame covalente polare Nel caso di legame covalente omeopolare (H 2 o Cl 2 ) gli elettroni di legame sono equamente condivisi. Quando invece il legame è covalente eteropolare (HCl) gli elettroni di legame
DettagliEntropia, energia libera ed equilibrio. Capitolo 17
Entropia, energia libera ed equilibrio Capitolo 17 Processi chimici e fisici spontanei Una cascata cade verso il basso Una zolletta di zucchero si scioglie in una tazza di caffé Ad 1 atm, l acqua ghiaccia
DettagliCOMPETENZE ABILITÀ CONOSCENZE. descrivere la. Comprendere ed applicare analogie relative ai concetti presi in analisi. struttura.
ca descrivere la struttura dell atomo, la tavola periodica e le sue caratteristiche per spiegare le differenze tra i vari tipi di legami, descrivendoli e interpretandoli alla luce degli elettroni di valenza
DettagliLe reazioni chimiche
Le reazioni chimiche Reazioni di sintesi Reazioni di sintesi o di combinazione diretta: A + B à AB. Nelle reazioni di sintesi due o più atomi o molecole reagiscono tra loro per dare un unico composto come
Dettagliψ = Il carbonio (Z=6) - 2 elettroni equivalenti nello stato 2p - la funzione d onda globale deve essere antisimmetrica tripletto di spin, S=1
s 1s s 1s p + p o p - configurazione elettronica del C nello stato fondamentale di tripletto di spin [He] (s) (p) p + p o p - configurazione elettronica del C nello stato eccitato di singoletto di spin
DettagliIone cianuro, CN - monodentato, si coordina tramite l atomo di C (coppia elettronica più
Ione cianuro, CN - come donatore (base) σ è più forte del CO; quando agisce da legante monodentato, si coordina tramite l atomo di C (coppia elettronica più disponibile); (donatore di 2e - come anione,
DettagliPROVA 1. Dati i composti con formula KBr e HClO 2 :
PROVA 1 Dati i composti con formula KBr e HClO 2 : 1) Individuare a quale categoria di composti appartengono (ossidi,anidridi,idrossidi,acidi,sali) 2) Determinare le valenze o i numeri di ossidazione di
DettagliCALCOLO DELLA STRUTTURA MOLECOLARE: 1. LE SUPERFICI DI ENERGIA POTENZIALE E L APPROSSIMAZIONE DI BORN-OPPENHEIMER
CALCOLO DELLA STRUTTURA MOLECOLARE: 1. LE SUPERFICI DI ENERGIA POTENZIALE E L APPROSSIMAZIONE DI BORN-OPPENHEIMER 1 COSA E UNA MOLECOLA Tutti gli atomi a piccola distanza si attraggono (forze di van der
DettagliTeoria del campo cristallino (CFT)
Teoria del campo cristallino (CFT) Interazione elettrostatica (non covalente) tra: - leganti anionici cariche elettriche puntiformi - leganti neutri dipoli elettrici con la parte negativa verso il centro
DettagliReazioni ed Equazioni Chimiche. Coefficienti stechiometrici :
Reazioni ed Equazioni Chimiche Reazione chimica Trasformazione di una o più sostanze (REAGENTI) in una o più sostanze (PRODOTTI) Equazioni chimiche Traduzione scritta delle reazioni chimiche Per scrivere
DettagliReazioni chimiche e stechiometria
Reazioni chimiche e stechiometria REAZIONI CHIMICHE Trasformazione di una o più sostanze (reagenti) in una o più sostanze (prodotti) EQUAZIONE CHIMICA Una equazione chimica è la rappresentazione simbolica
DettagliCinetica chimica. studia l influenza di variabili quali T, concentrazione dei reattivi, natura solvente, pressione...
Cinetica chimica la cinetica chimica studia la velocità delle reazioni chimiche e i meccanismi attraverso cui i reagenti si trasformano in prodotti studia l influenza di variabili quali T, concentrazione
DettagliIL GRUPPO EME. PROTOPORFIRINA IX: struttura organica ad anello costituita da 4 anelli pirrolici uniti da ponti metinici.
IL GRUPPO EME PROTOPORFIRINA IX: struttura organica ad anello costituita da 4 anelli pirrolici uniti da ponti metinici. L inserimento di un atomo di ferro nello stato di ossidazione ferroso (Fe 2+ ) determina
DettagliTAVOLA PERIODICA (Mendeleev, 1869)
TAVOLA PERIODICA (Mendeleev, 1869) Osservazione e correlazione di proprietà chimiche (reattività, colore, solubilità, acidità, etc.) Li, Na, K, Rb Mg, Ca, Sr, Ba F, Cl, Br, I Ordinamento secondo Peso Atomico
Dettaglidelle temperature iniziale e finale analogia con l energia potenziale in meccanica la funzione U e detta energia interna
Lavoro adiabatico e calore, esperimenti di Joule si puo innalzare la temperatura dell acqua in un calorimetro anche effettuando lavoro senza scambiare calore ( lavoro adiabatico ) i risultati sperimentali
DettagliClassificazione dei materiali solidi in base ai legami interatomici! Metalli Ceramici Polimeri
Classificazione dei materiali solidi in base ai legami interatomici! Metalli Ceramici Polimeri (a) Legami atomici primari o forti legame ionico legame covalente legame metallico (b) Legami atomici e molecolari
DettagliCORSO DI LAUREA IN INGEGNERIA CIVILE A.A Prova scritta del corso di Chimica A-K Compito prova
CORSO DI LAUREA IN INGEGNERIA CIVILE A.A. 2012-2013 Prova scritta del corso di Chimica A-K Compito prova Cognome e nome.... n di matricola Nei quesiti a risposta multipla, verranno ANNULLATI i quesiti
DettagliCenni di Fisica Nucleare
Cenni di Fisica Nucleare Densita' costante r~ r (numero di nucleoni) 1/3 Dimensione finita dei nuclei Cenni di Fisica Nucleare Nomenclatura: N. massa= N. protoni+n. Neutroni = Z+N Simbolo chimico: Ca,
Dettagli