SAGGI PER VIA SECCA. Fiamma Ossidante. Fiamma Riducente C C
|
|
- Gildo Valeri
- 7 anni fa
- Visualizzazioni
Transcript
1 SAGGI PER VIA SECCA Fiamma Ossidante C Fiamma Riducente C
2 Ricerca dei Cationi per Via Secca Gli elementi metallici presenti nei composti organometallici della F.U. sono: Sodio, Potassio, Litio, Calcio, Magnesio, Zinco, Mercurio, Antimonio, Bismuto, Ferro, Cobalto, Argento, Piombo. Questi elementi possono essere ricercati, in parte, sul residuo derivante dalla calcinazione o mediante saggio con filo di platino o rame. Il residuo alla calcinazione può essere costituito da ossidi, carbonati, pirofosfati, solfati, metalli e il colore può variare in base al tipo di catione presente.
3 Residuo Bianco: Presenza di metalli alcalino o alcalino-terrosi (Na, Li, K, Ca, Mg, Zn) Residuo Giallo o Bruno-nero: Presenza di metalli pesanti (Zn, Sb, Bi, Pb, Ag, Fe, Co) A- Si riprende il residuo con acqua, saggiando la sua solubilità e il ph della soluzione: - il residuo è solubile con reazione alcalina: Na, K, Li - il residuo è poco solubile: Ca, Mg oppure Sb, Bi, Pb
4 B- Si riprende il residuo con HCl Conc. osservando eventuali sviluppi di CO 2 e si valuta la solubilità: - i metalli alcalini danno carbonati stabili solubili in acqua ma che reagiscono con acidi. - i metalli alcalino-terrosi danno origine ad ossidi solubili in HCl: ZnO, Fe 2 O 3 - l argento dà origine ad un residuo nero o metallico. Il primo è insolubile in HCl mentre l ossido forma un precipitato bianco di cloruro di argento SAGGIO ALLA FIAMMA C- La soluzione acida per acido cloridrico 2N si saggia alla fiamma con un filo di platino o di rame: - i metalli alcalini danno una fiamma colorata, voluminosa e persistente: Na Gialla K Rosso-violetta Vetro al cobalto: Blu
5 - i metalli alcalino-terrosi sono rappresentati solo dal Ca secondo la F.U. Il Ca impartisce alla fiamma una colorazione rosso-arancio con sprazzi luminosi Ca Rosso-arancio a sprazzi. - alcuni metalli pesanti, Sb, Bi, Pb, danno alla fiamma una colorazione grigio-azzurra che subito scompare. - nel caso di sostanze poco volatili e inattaccabili con HCl, come nel caso di BaSO 4, SrSO 4, CaSO 4, è necessario prima trasformarli in solfuri. Questa trasformazione avviene portando la sostanza nella zona riducente della fiamma: BaSO 4 + 2C BaS + 2CO 2 BaS + 2HCl BaCl 2 + H 2 S
6 - I borati si riconoscono effettuando il saggio in una capsula di porcellana in presenza di H 2 SO 4 conc. ed alcool etilico o metilico. Si forma un derivato volatile che colora la fiamma in verde. Na 2 B 4 O 7 x 10 H 2 O + H 2 SO 4 H 3 BO 3 + 3CH 3 OH H 3 BO 4 + Na 2 SO 4 + 5H 2 O B(OCH 3 ) 3 + 3H 2 O Colorazione ROSSA GIALLA VERDE AZZURRA VIOLETTA Metalli presenti Li, Sr, Ca Na Ba, Cu, Ac. Borico, Ossidi di Bi, As, Sb, Pb K
7 Saggi con Perla di Borace La borace allo stato fuso reagisce con vari metalli dando origine a sostanze vetrose diversamente colorate. Na 2 B 4 O 7 x 10 H 2 O Na 2 B 4 O H 2 O Na 2 B 4 O 7 2NaBO 2 + B 2 O 3
8
9
10 COLORAZIONI Fiamma Ossidante Fiamma Riducente Sale di A caldo A freddo A caldo A freddo Verde Verde-azzurra Incolore Rosso-opaca Rame Violetta Rosso-violetta Grigio-gialla Incolore Manganese Bruno-violetta Rosso-bruna Griegio-gialla Grigio-gialla Nichel Rosso-gialla incolore Verde Verde-smeraldo Ferro Rosso-gialla Verde Verde Azzurra Cromo Azzurra Azzurra Azzurra Azzurra Cobalto
11 Calcinazione Capsula di Porcellana
12 SAGGI PRELIMINARI PER LA RICERCA DEI GRUPPI FUNZIONALI
13 RICERCA DELLA STRUTTURA AROMATICA 1- Formazione di un colorante Azoico 2- Saggio con AlCl 3 3- Saggio delle Bacheliti Formazione di un colorante Azoico Si basa sulla formazione di un sale di diazonio che viene ottenuto per copulazione tra una componente aromatica ed una ammina aromatica HNO 3 + H 2 SO 4 NO 2 + H 3 O + 2HSO 4
14 NO 2 NO 2 H HSO 4 NO 2 + H 2 SO 4 Riduzione in ambiente acido: NO 2 NO NHOH NH 2 Sn / HCl Riduzione in ambiente basico: NO 2 N N Zn / NaOH O N N H 2 N N NH 2 H H
15 Formazione del Sale di diazonio: NH 2 N NH Cl NaNO 2 / HCl Reazione di Copulazione: OH O NaOH N NH Cl O N N Colore Rosso-Arancio
16 ESECUZIONE DEL SAGGIO: Il saggio viene eseguito adoperando 3 provette asciutte e distinte A- Contiene Ammina disciolta in HCl B- Contiene NaNO 2 in acqua C- Contiene il Fenolo in NaOH Il procedimento consiste nel versare il contenuto della provetta B nella provetta A e quindi di versare quest ultima nella provetta C. Se si inverte la sequenza il saggio può risultare falso o nullo. Colorazioni Possibili: Giallo-Arancio Derivati Monociclici Azzurro Derivati Biciclici Verde Derivati Policiclici
17 SAGGIO CON AlCl 3 Il saggio si esegue in CHCl 3 e pertanto risulta essere condizionato dalla solubilità delle sostanze in questo solvente e dalla scarsa reattività di alcuni composti sostituiti con gruppi disattivanti (NO 2, SO 2, CO ) Sublimato Sublimato Bianco = Nucleo aromatico Sostanze con più nuclei aromatici = giallo, arancio, rosso, verde, blu,.
18 Attraverso una serie di reazioni si arriva ad ottenere il trifenilmetano ed il suo sale: (C 6 H 5 ) 2 CHCl AlCl 3 (C 6 H 5 ) 2 CH + AlCl 4 - (C 6 H 5 ) 2 CH + + (C 6 H 5 ) 3 CH (C 6 H 5 ) 3 C + + (C 6 H 5 ) 2 CH 2 (C 6 H 5 ) 3 CH (C 6 H 5 ) 3 COH AlCl 3 (C 6 H 5 ) 3 C + AlCl 3 OH -
19 SAGGIO DELLE BACHELITI Test di Marquis Il saggio si può eseguire se la sostanza non dà luogo a colorazioni in presenza di H 2 SO 4. Il test consiste di far reagire la sostanza con formaldeide ed acido solforico concentrato per dare colorazioni intense. CH 2 =O + H 2 SO 4 [CH 2 =OH + + CH 2 -OH] HSO 4 - CH 2 OH CH 2 OH + H CH 2 OH H CH 2 OH 2 -H 2 O CH 2 Polimeri e strutture chinoidi
20 ESECUZIONE DEL SAGGIO: Pochi mg del composto si sciolgono in 2-4 gg di soluzione acquosa di formaldeide al 40% in 1-2 ml di H 2 SO 4 conc. La formazione di una colorazione o un precipitato polimerico indica la presenza di un gruppo aromatico.
21 SAGGIO DI BEILSTEIN Saggio di Beilstein per composti alogenati E un test molto sensibile per i composti alogenati e si effettua utilizzando un filo di rame ripiegato ad uncino che viene riscaldato al bunzen in presenza della sostanza alogenata. In presenza di alogeni bisogna osservare alla fiamma una colorazione verde che però scompare dopo pochi secondi. Per questo motivo bisogna ripetere il saggio per essere sicyuri della comparsa della colorazione. E, comunque, possibile differenziare la presenza di Cloro dal Bromo dal fatto che il Bromo conferisce alla fiamma una colorazione più blu che verde rispetto al Cloro.
22
23
24 Ricerca dell Insaturazione A- Saggio con Bromo in CCl 4 B- Saggio con Permanganato di Potassio A Saggio con Bromo in CCl 4 Il saggio consiste nel trattare la sostanza in esame in una provetta asciutta con una soluzione al 2% di Bromo in presenza di CCl 4. Addizione Sostituzione R-CO-CH 3 + Br 2 R-CO-CH 2 Br + HBr N.B. eseguire una prova in bianco
25 B Saggio con Permanganato di Potassio (Saggio di Baeyer) Saggio non molto indicativo a causa del forte potere ossidante del permanganato. Esecuzione: mg di sostanza in esame vengono disciolti in 2 ml di acqua o acetone e si aggiunge goccia a goccia una soluzione acquosa all 1% di KMnO4. Se si decolora la soluzione all aggiunta di KMnO4 significa che è presente una Insaturazione o qualche composto facilmente ossidabile
26 C Saggio dello Iodoformio Per l'esecuzione del saggio si sciolgono 0,1 grammi o 4-5 gocce del composto in 2 ml di acqua: se la sostanza risulta poco solubile si aggiunge una quantità di diossano sufficiente a produrre una soluzione omogenea. Si addiziona quindi 1 ml di NaOH al 10% e soluzione iodo-iodurata goccia a goccia. sbattendo, finché permane nettamente la colorazione bruna dello iodio. La miscela risultante viene lasciata a riposo per parecchi minuti. Se non si separa iodoformio a temperatura ordinaria, si riscalda la miscela a 60 C su bagnomaria per 10 minuti; se la colorazione bruna scompare si aggiunge ancora reattivo, goccia a goccia, finchè la colorazione dello iodio permane anche dopo 2 minuti di riscaldamento. Si elimina l'eccesso di iodio con poche gocce di soluzione di NaOH, si diluisce la miscela con acqua e si lascia riposare per 15 minuti.
ANALISI QUALITATIVA INORGANICA Analisi per via secca (senza solvente) analisi di emissione (saggi alla fiamma) - reazioni allo stato fuso (saggi alla perla) comportamento al riscaldamento (senza e con
DettagliESAME DI ANALISI DELLE SOSTANZE INORGANICHE DI IMPIEGO FARMACEUTICO + LABORATORIO DI ANALISI QUALITATIVA. Nome e cognome: Numero di matricola:..
ESAME DI ANALISI DELLE SOSTANZE INORGANICHE DI IMPIEGO FARMACEUTICO + LABORATORIO DI ANALISI QUALITATIVA Nome e cognome: Numero di matricola:.. 1) Indicare, motivando la risposta, il ph di una soluzione
DettagliSmistamento e riconoscimento di una generica miscela inorganica
Smistamento e riconoscimento di una generica miscela inorganica Soluzione acquosa HCl+BaCl 2 AgNO 3 Saggi Specifici Solfati Carbonati, Bicarbonati, Alogenuri, Fosfati, Borace, Nitriti, Tiosolfati, Idrossidi
DettagliProblema 1 Mg + 2HCl H 2 + MgCl 2. di Mg 1 Mg 1 H 2 quindi 0,823 moli di H 2 di H 2
REAZIONI CHIMICHE 1. Con riferimento alla seguente reazione (da bilanciare): Mg + HCl H 2 + MgCl 2 calcolare i grammi di H 2 che si ottengono facendo reagire completamente 20 g di magnesio. utilizzando
DettagliSostanze organiche: determinazioni qualitative
Acido acetilsalicilico (European Pharmacopoeia IV th, F.U. X edizione) Determinare il punto di fusione (143 C) Aggiungere 4 ml di NaOH soluzione dil. a 0,2 gr della sostanza in esame e bollire per 3 minuti.
DettagliRiconoscimento sostanza incognita FU
Riconoscimento sostanza incognita FU 1. Calcinazione: Carbonizza e non lascia residuo o caramellizza: Sostanza organica Determinazione p.f. Determinazione p.f. 1 determinazione primo capillare 2 determinazione
DettagliSostanze organiche: determinazioni qualitative
Fenolo ((European Pharmacopoeia IV th, F.U. X edizione) Determinare il punto di fusione (41-42 C) Identificazione A. REAZIONE con acqua di Bromo. N.B. Si lavora sotto cappa! Aggiungere a 1 ml della soluzione
DettagliACIDO ACETILSALICILICO. Fenomeni visibili con FeCl 3 dopo idrolisi
ACID ACETILSALICILIC Fenomeni visibili con FeCl 3 dopo idrolisi AC. ACETILSALICILIC (PF 141-144 C) C CC 3 Aspirina. Attività antinfiammatoria, analgesica e antipiretica (FANS). Utilizzato a basso dosaggio
DettagliCorso di Analisi Chimico-Farmaceutica e Tossicologica I (M-Z)
Corso di Analisi Chimico-Farmaceutica e Tossicologica I (M-Z) Corso di Laurea in Chimica e Tecnologia Farmaceutiche Facoltà di Farmacia e Medicina Anno Accademico 2014/2015 Dott. Giuseppe La Regina Tu,
DettagliEsercitazione 3. Tipi di soluzioni. Cristallizzazione. Ricristallizzazione. Preparazione del nitrato di potassio
Esercitazione 3 Preparazione del nitrato di potassio Tipi di soluzioni!la sostanza che si scioglie è detta SOLUTO!La sostanza che scioglie è detta SOLVENTE Soluzione non satura: soluzione che contiene
DettagliNOMENCLATURA E REAZIONI
NOMENCLATURA E REAZIONI Gli elementi chimici si dividono in: METALLI e NON METALLI I METALLI, perdendo elettroni, originano IONI POSITIVI (o CATIONI) I NON METALLI, acquistando elettroni, originano IONI
DettagliPRIMA ESPERIENZA DI LABORATORIO. Prof. Antonio Lavecchia
PRIMA ESPERIENZA DI LABORATORIO Prof. Antonio Lavecchia Prima Esperienza di Laboratorio Analisi Qualitativa Elementare di Sostanze Inorganiche (Via Umida) Ricerca dei Cationi Calcio, magnesio Ricerca degli
Dettagli24. PRECIPITAZIONE Prodotto di solubilità (K s )
24. PRECIPITAZIONE D. In un racconto di Primo Levi, a proposito di un analisi chimica di campioni di roccia, si incontrano queste parole apparentemente prive di senso: «... giù il ferro con ammoniaca,
DettagliSCHEDE TECNICHE fornitura prodotti chimici e reagenti
SCHEDE TECNICHE fornitura prodotti chimici e reagenti SCHEDA TECNICA N. 1 IPOCLORITO DI SODIO al 14,5-15% (come cloro attivo) Aspetto: liquido Colore: giallo paglierino Odore: caratteristico Densità a
DettagliSostanze inorganiche: determinazioni qualitative
Carbonati e Bicarbonati Indicare il tipo di sostanza basandosi sulle caratteristiche alla calcinazione e le prove di solubilità e il ph. Sodio carbonato anidro Na 2 CO 3 (F.U. X Edizione, European Pharmacopeia
DettagliRicerca qualitativa degli elementi
Ricerca qualitativa degli elementi Identificazione degli elementi presenti nella struttura molecolare Riconoscimento di azoto, zolfo ed alogeni: Saggio di Lassaigne Il riconoscimento si basa sulla mineralizzazione
DettagliPRINCIPALI CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI
PRINCIPALI CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI Idruri Idracidi Ossidi Perossidi Idrossidi Ossoacidi Sali Idruri Sono composti binari dell idrogeno con gli elementi più elettropositivi (metalli) IDRURI Metalli
DettagliPRINCIPALI CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI
PRINCIPALI CLASSI DI COMPOSTI INORGANICI Idruri Idracidi Ossidi Perossidi Idrossidi Ossoacidi Sali 1 Idruri Sono composti binari dell idrogeno con gli elementi più elettropositivi (metalli) IDRURI Metalli
Dettaglischeda di lavoro relativa all'esperienza di laboratorio: REAZIONI FRA IONI IN SOLUZIONE ACQUOSA Scopo dell'esperienza: verificare la formazione di...
scheda di lavoro relativa all'esperienza di laboratorio: REAZIONI FRA IONI IN SOLUZIONE ACQUOSA Scopo dell'esperienza: verificare la formaz di... Prerequisiti: :.. composto ionico:.. reazioni di doppio
DettagliESERCIZI. 1. Completa le seguenti reazioni e, se necessario, bilanciale: b, K + H 2 O! c. Na + H 2! d. KOH + CO 2! e. K 2 CO 3! calore!
ESERCIZI 1. Completa le seguenti reazioni e, se necessario, bilanciale: elettrolisi a. LiCl (fuso)!!! " b, K + H 2 O! c. Na + H 2! d. KOH + CO 2! e. K 2 CO 3! calore! " f. Na 2 CO 3 + H 2 SO 4! g. K 2
DettagliCAPITOLO 12 EQUILIBRI ACIDO-BASE E SOLUBILITA
CAPITOLO 12 EQUILIBRI ACIDO-BASE E SOLUBILITA 12.1 (a) ph = 2,57 (b) ph = 4,44 12.3 (a) no. (b) no. (c) sì. (d) sì. (e) no. 12.5 ph = 8,88 12.7 0,024 12.9 0,58 12.11 ph = 9,25; ph = 9,18. 12.13 Na 2 A/NaHA.
Dettagli+ NO 2 + 3H 2 O = Ce +3 + NO 3 + 2H 3 O +, b) 0.478 g
1) Una soluzione di Na 3 PO 4 (PM = 163.94) viene titolata con una soluzione di AgNO 3 (PM = 169.87) a) Scrivere l equazione chimica del processo di titolazione e specificare di quale tecnica si tratta
DettagliESERCIZI I PARTE. 1 Bilanciamento
ESERCIZI I PARTE 1 1 Bilanciamento 1. H 3 PO 3 + CuO Cu 3 (PO 3 ) 2 +3H 2 O ) 2. Cs 2 O + H 2 O CsOH 3. P 2 O 5 + H 2 O HPO 3 4. NaCl + H 2 SO 4 Na 2 SO 4 + HCl 5. NaF + Mg(OH) 2 MgF 2 + NaOH 6. Al(OH)
DettagliALOGENURI (Cl -, Br -, I - ) 1
ALOGENURI (Cl -, Br -, I - ) 1 Cloruri, bromuri e ioduri di tutti i metalli, eccetto quelli di Pb +,Ag + e Hg + (I), sono solubili in H O. Cloruri, bromuri e ioduri di Pb +,Ag + e Hg + (I) sono inoltre
Dettagli25/02/2015. ESERCITAZIONE n 9 PROVA INCOGNITA 1. SOSTANZA ORGANICA 2. SOSTANZA ORGANOMETALLICA 3. SOSTANZA ORGANICA
ESERCITAZIONE n 9 PROVA INCOGNITA 1. SOSTANZA ORGANICA 2. SOSTANZA ORGANOMETALLICA 3. SOSTANZA ORGANICA 1 Il riconoscimento di una sostanza iscritta nella Ph. Eur. attraverso operazioni chimiche semplici,
DettagliISTRUZIONE OPERATIVA N. 04 INCOMPATIBILITA. Revisione 00 - Gennaio A cura di: Servizio Ambiente e Progettazione per la Sicurezza
ISTRUZIONE OPERATIVA N. 04 Revisione 00 - Gennaio 2015 A cura di: Servizio Ambiente e Progettazione per la Sicurezza ISTRUZIONE OPERATIVA N.04. Scopo e campo di applicazione Il rifiuto, prima di essere
DettagliDETERMINAZIONE DUREZZA ACQUA
DETERMINAZIONE DUREZZA ACQUA Le acque contengono disciolti un gran numero di sali e quindi sono presenti molti cationi metallici, tra cui quelli polivalenti che sono i responsabili della durezza. Contribuiscono
DettagliANALISI CHIMICA QUALITATIVA
ANALISI CHIMICA QUALITATIVA Analisi per via secca: Saggi alla fiamma Scopo dell esperimento: Riconoscimento della presenza di alcuni elementi per via secca Premessa teorica: I saggi per via secca, così
DettagliLA TERRA E LA CHIMICA: LA TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI ELEMENTI E COMPOSTI
I.I.S. A. PACINOTTI IST. TECNICO STATALE INDUSTRIALE Antonio PACINOTTI IST. TECNICO STATALE per GEOMETRI "Giorgio MASSARI" http://www.iispacinottive.it/ Via Caneve, n. 93 30173 - Mestre (VE) tel. 041 5350355
DettagliSAGGI SPECIFICI ACIDI CARBOSSILICI
SAGGI SPECIFICI ACIDI CARBOSSILICI Acido Acetilsalicilico: - Per riscaldamento a secco con Ca(OH) 2 sviluppa acetone i cui vapori, a contatto con una cartina imbevuta di o-nitrobenzaldeide, la colorano
DettagliSAGGI DI RICONOSCIMENTO DEI FENOLI
SAGGI DI RICONOSCIMENTO DEI FENOLI SAGGI DI RICONOSCIMENTO ADOPERATI: 1- Saggio con FeCl 3 2- Saggio con Acqua di Bromo 3- Formazione coloranti Azoici 4- Saggio di Liebermann (Indofenolo) 5- Saggio
DettagliSOLUZIONI COMPITO A DI CHIMICA DEL
SOLUZIONI COMPITO A DI CHIMICA DEL 26-11-10 1A) Il permanganato di potassio reagisce con il perossido di idrogeno in presenza di acido solforico dando luogo alla formazione di ossigeno, diossido di manganese
DettagliCaO+H 2 O Ca(OH) 2. metallo + ossigeno (danno origine ad idrossidi o basi per reazione con l'acqua)
ESERCITAZINE 1 NMENCLATURA E REAZINI Esame della Tavola Periodica. Suddivisione degli elementi fra METALLI E NN METALLI e loro caratteristiche. Reazione dei metalli con ossigeno ossidi basici Reazione
DettagliESERCIZI DI RIEPILOGO GENERALE
ESERCIZI DI RIEPILOGO GENERALE 1) Scrivere le formule brute e le formule di Lewis per: ammoniaca; ione ammonio; ione solfato; ione bicarbonato; acido acetico; anidride solforosa. Dove necessario, indicare
DettagliANALISI CHIMICA ANALISI QUANTITATIVA ANALISI QUALITATIVA ANALISI ORGANICA. Riconoscimento di sostanze organiche. ANALISI INORGANICA
ANALISI CHIMICA ANALISI QUANTITATIVA ANALISI QUALITATIVA ANALISI ORGANICA Riconoscimento di sostanze organiche. ANALISI INORGANICA Riconoscimento di sostanze ioniche e solubili in acqua (cationi ed anioni).
DettagliReazioni in Soluzioni Acquose. Capitolo 4
Reazioni in Soluzioni Acquose Capitolo 4 Una soluzione è una miscela omogenea di 2 o più sostanze Il soluto è(sono) la(le) sostanza(e) presente(i) in minore quantità Il solvente è la sostanza presente
DettagliInfluenza della concentrazione dei reagenti e dei prodotti sull equilibrio chimico. Influenza della temperatura sull equilibrio chimico.
Esperienza n. 5 Influenza della concentrazione dei reagenti e dei prodotti sull equilibrio chimico. Influenza della temperatura sull equilibrio chimico. una provetta da saggio, porta provette, spruzzetta
DettagliSostanze metallo organiche: determinazioni qualitative
Tartrato acido di Potassio (European Pharmacopoeia IV th ) Identificazione A. GENERICA (Carattere acido). Disciogliere 15 mg di sostanza in 5 ml di acqua, scaldare se necessario. Aggiungere 0,1 ml di rosso
DettagliESERCIZI sulle SOLUZIONI
ESERCIZI sulle SOLUZIONI 1. Calcola la molarità delle seguenti soluzioni acquose, per le quali è data la massa di soluto disciolta in 200 cm 3 di soluzione: a) 20 g di NaCl; b) 20 g di HCl; c) 20 g di
DettagliR i c o n o s c i m e n t o d e i g r u p p i f u n z i o n a l i attraverso r e a z i o n i s p e c i f i c h e
R i c o n o s c i m e n t o d e i g r u p p i f u n z i o n a l i attraverso r e a z i o n i s p e c i f i c h e Considerazioni preliminari: 1) Sono saggi qualitativi in cui la positività del saggio viene
Dettagli1. Calcolare il peso equivalente di ognuno dei seguenti acidi e basi, assumendo la neutralizzazione completa: H 2 SO 3, H 3 PO 4, LiOH, Zn(OH) 2.
1. Calcolare il peso equivalente di ognuno dei seguenti acidi e basi, assumendo la neutralizzazione completa: H 2 SO 3, H 3 PO 4, LiOH, Zn(OH) 2. H 2 SO 3 Pm = 2 1 + 32 + 16 3 = 82 H 3 PO 4 Pm = 3 1 +
DettagliBari,7 luglio 1999 Compito di Analisi dei Farmaci I
Bari,7 luglio 1999 Compito di Analisi dei Farmaci I Quale quantità di potassio bromato dovrà essere pesata per liberare una quantità di iodio che reagisca con 30 ml di sodio tiosolfato, del quale 42.56
Dettagli1 - Titolazioni acido-base e ph
1 - Titolazioni acido-base e ph Procedimento (m.m. di NH 3 = 17,03) Moli di NaOH consumate (1,04 x 10-3 ) Moli di HCl iniziali (7,75 x 10-3 ) Moli di NH 3 (6,71 x 10-3 ) Massa di NH 3 (114,3 mg) Concentrazione
DettagliSee more about
See more about www.scienzaescuola.it ESERCIZI DI STECHIOMETRIA CON ESEMPI DI SOLUZIONI TIPO. Prof. Gabrielli Luciano (Lic. Scientifico L. da Vinci -Sora FR) P.M : Calcola il P.M. di: Al 2 (SO 4 ) 3 Fe(NO
DettagliNumero di ossidazione
Numero di ossidazione Si definisce numero di ossidazione la carica elettrica che l elemento assume in un composto se si pensa di associare gli elettroni di ciascun legame all atomo considerato più elettronegativo
DettagliIl numero di ossidazione
Il numero di ossidazione Il numero di ossidazione è una carica positiva o negativa che viene attribuita formalmente a ciascun elemento in un composto. Esso viene determinato dal numero di elettroni in
DettagliLa Vita è una Reazione Chimica
La Vita è una Reazione Chimica Acqua Oro Zucchero Le soluzioni La diluizione è il procedimento per preparare una soluzione meno concentrata da una soluzione più concentrata. Diluizione Aggiungi Solvente
DettagliRELAZIONE CHIMICA TITOLO: REAZIONI FRA IONI IN SOLUZIONE ACQUOSA
RELAZIONE CHIMICA TITOLO: REAZIONI FRA IONI IN SOLUZIONE ACQUOSA OBIETTIVO: OSSERVARE LE REAZIONI CHE AVVENGONO TRA ALCUNI IONI IN SOLUZIONE ACQUOSA E DESCRIVERE L ASPETTO DEL PRECIPITATO CHE SI FORMA
DettagliUniversità di Catania Facoltà di Ingegneria CdL Ingegneria Recupero Edilizio Ambientale ESERCIZI DI CHIMICA. Prof. Antonino Mamo
Università di Catania Facoltà di Ingegneria CdL Ingegneria Recupero Edilizio Ambientale ESERCIZI DI CHIMICA Prof. Antonino Mamo 1) Scrivere le formule di struttura dei seguenti sali: a) permanganato di
DettagliESERCIZI ESERCIZI. 3) Una soluzione acquosa è sicuramente acida se: O + ] > 10-7 M O + ] > [OH - ] O + ] < [OH - ] d. [OH - ] < 10-7 M Soluzione
ESERCIZI 1) Il prodotto ionico dell acqua (K w ) vale 10-14 : a. a qualunque temperatura b. solo per una soluzione acida c. solo per una soluzione basica d. solo a T = 25 C 2) Per l acqua pura risulta
DettagliCorso di Laurea in Chimica e Tecnologia Farmaceutiche Esame di Chimica Analitica e Complementi di Chimica Modulo di Chimica Analitica 8 Novembre 2012
Modulo di Chimica Analitica 8 Novembre 2012 1. Una soluzione viene preparata sciogliendo1210 mg di K 3 Fe(CN) 6 in 775 ml di acqua. Calcolare: a) la concentrazione analitica di K 3 Fe(CN) 6 b) la concentrazione
DettagliESERCIZI SUL ph 3 0,002 0,2 13. 2. Completa la seguente tabella relativa a acidi o basi deboli.
ESERCIZI SUL ph Livello difficoltà 1 1. Completa la tabella relativa a soluzioni di acidi o basi forti. 1 11 ph poh [H + ] [OH - ] 3 0,002 0,2 13 2 2. Completa la seguente tabella relativa a acidi o basi
DettagliNUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2. O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1
NUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2 O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1 Es. H-H, O=O, Cu, Fe = 0 H: +1, (tranne che negli idruri metallici es. NaH 1) O:
DettagliCORSO DI LABORATORIO DI CHIMICA Corso di Laurea triennale in Chimica Industriale
CORSO DI LABORATORIO DI CHIMICA Corso di Laurea triennale in Chimica Industriale ESERCITAZIONE N 4 bis Stati di ossidazione del manganese Il manganese è un tipico elemento di transizione del blocco d.
DettagliESERCIZI DI CHIMICA. 5. Calcolare le masse in grammi di: a) 0,30 moli di HNO 3 ; b) 2,50 moli di Na 2 SO 4. [19 g di HNO 3 ; 355 g di Na 2 SO 4 ]
ESERCIZI DI CHIMICA 1. Calcolare:a) le moli di H 2 O e le moli di atomi d idrogeno ed ossigeno contenuti in 10g di H 2 O; b) il numero di molecole di H 2 O e di atomi di idrogeno e di ossigeno. [0,55 moli;
DettagliH N. Mn 2+ +.. Fe 3+ +.. H 2 O
CHIMICA ANALITICA- PROVA SCRITTA 3 FEBBRAIO 2005-1a. Quanti microlitri di 1-nonene (densità 1-nonene = 0.73 g/ml) bisogna prelevare per preparare 50 ml di soluzione di concentrazione 1000 ppm in metanolo
Dettagli1)Calcolare il ph di una soluzione che contenga al9%(w/w)naoh ed abbia una densità pari a 1.098g/ml.
Compito di Analisi dei farmaci I Bari,3 febbraio 1999 1)Calcolare il ph di una soluzione che contenga al9%(w/w)naoh ed abbia una densità pari a 1.098g/ml. 1)Quale deve essere la sensibilità della bilancia
Dettagli11. Un composto contiene il 43,64% di fosforo ed il 56,36% di ossigeno. Qual è la sua formula empirica? (P 2 O 5 )
ESERCIZI DI CHIMICA 1. Scrivere le formule brute e le formule di struttura corrispondenti ai seguenti composti: ortofosfato di calcio, ossido di sodio, silicato di alluminio, nitrito di magnesio, pirofosfato
DettagliPOLITECNICO DI MILANO ING. ENG AER MEC. Corso di FONDAMENTI DI CHIMICA I PROVA IN ITINERE 28 Gennaio 2010 Compito A
POLITECNICO DI MILANO ING. ENG AER MEC. Corso di FONDAMENTI DI CHIMICA I PROVA IN ITINERE 28 Gennaio 2010 Compito A Avvertenze: scrivere le soluzioni sull apposito foglio che va completato con tutti i
DettagliCorso di Analisi Chimico-Farmaceutica e Tossicologica I (M-Z)
Corso di Analisi Chimico-Farmaceutica e Tossicologica I (M-Z) Corso di Laurea in Chimica e Tecnologia Farmaceutiche Facoltà di Farmacia e Medicina Anno Accademico 2013/2014 Dott. Giuseppe La Regina Tu,
DettagliChimica Generale. Reazioni Chimiche. Reazioni Chimiche
Una reazione chimica è un processo in cui avviene un cambiamento chimico di uno o più composti, detti reagenti, che vengono convertiti in una nuova serie di composti detti prodotti. Spesso le reazioni
DettagliCORSO DI LAUREA IN BIOLOGIA ECOLOGICA. Esercitazioni di Laboratorio di Chimica Generale ed Inorganica
CORSO DI LAUREA IN BIOLOGIA ECOLOGICA Esercitazioni di Laboratorio di Chimica Generale ed Inorganica Anno Accademico 2002-2003 1 ESERCITAZIONE Titolazione di una soluzione di HCl con una soluzione di NaOH
DettagliAnalisi Chimico-Farmaceutiche e Tossicologiche 1
Analisi Chimico-Farmaceutiche e Tossicologiche 1 Corso A (A H) Prof.ssa Alessia Carocci E-mail: alessia.carocci@uniba.it Studio: stanza 429, III Piano Tel: 080/5442745 Ricevimento studenti: lunedì, mercoledì,
DettagliTipi di reazioni chimiche
1 Approfondimento 7.1 Tipi di reazioni chimiche Reazioni di sintesi: A + B AB Nelle reazioni di sintesi da due o più elementi o composti semplici si ottiene un solo composto. Metallo + ossigeno ossido
DettagliXANTINE R R 1 R 2. Xantina H H H. Caffeina (3,7-diidro-1,3,7- trimetil-1h-purina-2,6-dione) CH 3 CH 3 CH 3
XATIE 1 2 Xantina Caffeina (3,7-diidro-1,3,7- trimetil-1-purina-2,6-dione) Teofillina (3,7-diidro-1,3-diimetil-1purina-2,6-dione) Teobromina (3,7-diidro-3,7-diimetil-1purina-2,6-dione) C 3 C 3 C 3 C 3
DettagliScritto Chimica generale 13.02.2012 Gruppo A
Scritto Chimica generale 13.02.2012 Gruppo A 1. Calcolare il ph di una soluzione ottenuta mescolando 12.0 ml di una soluzione 1.00 M di nitrato di calcio, 150 ml di una soluzione 1.00 M di acido cloridrico,
DettagliCORSO DI CHIMICA PER L AMBIENTE. Lezione del 5 Maggio 2016
CORSO DI CHIMICA PER L AMBIENTE Lezione del 5 Maggio 2016 Sali Acidi o Basici La neutralità acido-base dell acqua può essere alterata anche dal discioglimento di alcuni sali. Prendiamo ad esempio NH 4
DettagliVI gruppo (16) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
VI gruppo (16) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn Configurazione elettronica: ns 2 np 4 VI gruppo O e S sono non metalli;
DettagliCompiti per le vacanze.
Compiti per le vacanze. Propongo nelle pagine seguenti una serie di esercizi che potranno essere svolti per il ripasso e il consolidamento degli argomenti di chimica, caratterizzati da un approccio applicativo
DettagliCLASSIFICAZIONE, NOMENCLATURA E FORMULE DEI COMPOSTI INORGANICI
CLASSIFICAZIONE, NOMENCLATURA E FORMULE DEI COMPOSTI INORGANICI La VALENZA di un elemento è data dal numero di elettroni che esso deve perdere, o acquistare, o mettere in comune con uno o più atomi in
DettagliV gruppo (15) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn
V gruppo (15) H He Li Be B C N F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr In Sn Sb Te I Xe Cs Ba Tl Pb Bi Po At Rn Configurazione elettronica: ns 2 np 3 V gruppo N, P e As sono non-metalli;
DettagliULTERIORI SAGGI PER VIA SECCA RICERCA FUNZIONE CARBOSSILICA RICERCA DEGLI AMMINOACIDI
ULTERIORI SAGGI PER VIA SECCA RICERCA FUNZIONE CARBOSSILICA RICERCA DEGLI AMMINOACIDI IMPORTANTI ACIDI DI USO COMUNE ALCUNI IMPORTANTI ESTERI ALCUNI IMPORTANTI ESTERI Riconoscimento del Fosforo
DettagliMisure di ph e titolazione acidobase con metodo potenziometrico
- Laboratorio di Chimica 1 Misure di ph e titolazione acidobase con metodo potenziometrico PAS A.A. 2013-14 Obiettivi 2 Uso di un ph-metro per la misura del ph Titolazione acido-base: costruzione della
DettagliNomenclatura tradizionale OSSIDI BASICI COMPOSTI BINARI REAZIONE CON OSSIGENO. Nomenclatura IUPAC OSSIDI
COMPOSTI BINARI REAZIONE CON OSSIGENO (ossigeno sempre anione, metallo sempre catione) Met + O 2 = MetO Nomenclatura tradizionale OSSIDI BASICI Nomenclatura IUPAC OSSIDI Na + O 2 Na 2 O Cu(+1) +O 2 Cu
DettagliANALISI CHIMICO FARMACEUTICA I. Impieghi di acidimetria e alcalimetria nella EUROPEAN PHARMACOPOEIA 6.0
Impieghi di acidimetria e alcalimetria nella EUROPEAN PHARMACOPOEIA 6.0 SODIO CARBONATO ANIDRO SODIUM CARBONATE, ANHYDROUS Natrii carbonas anhydricus DETERMINAZIONE QUANTITATIVA Disciogliere 1,000 g in
DettagliCOMPOSTI CHIMICI. Qualche altro esempio
COMPOSTI CHIMICI Gli ossidi Gli ossidi sono composti binari formati dai metalli e dall ossigeno. Nel caso di metalli come il sodio, che hanno un solo numero di il nome del composto è formato dalla parte
DettagliScritto chimica generale
Scritto chimica generale 23.01.2012 TESTO A 1. L idrogeno solfuro di ammonio solido si decompone ad ammoniaca gassosa e acido solfidrico gassoso a 25 C. Sapendo che a 25 C la costante per questo equilibrio
DettagliTABELLE DI CORROSIONE E DI COMPORTAMENTO RISPETTO ALLE SOSTANZE CORROSIVE
TABELLE DI CORROSIONE E DI COMPORTAMENTO RISPETTO ALLE SOSTANZE CORROSIVE significato simboli O = ottima resistenza D = discreta C = cattiva P = pessima Sostanza corrosiva e sua concentrazione Temperatura
DettagliPrima parte dell esame di CHIMICA GENERALE ED INORGANICA CORSO DI LAUREA IN SCIENZE BIOLOGICHE (L-Z) (ELABORATO SIMBOLICO-NUMERICO)
(Es.1) 1) 4.4 grammi di propano, C 3 H 8, vengono bruciati in aria. Determinare la massa dell ossigeno consumato nella combustione. R = 16 g 2) La costante di equilibrio della seguente reazione di dissociazione
DettagliConcentrazione delle Soluzioni
Concentrazione delle Soluzioni Si definisce soluzione una miscela omogenea di più sostanze: Soluzione liquido-liquido: alcol etilico-acqua, vino-acqua, rhum-cocacola Soluzione solido-liquido: zucchero-acqua,
DettagliOSSIDAZIONE e ACIDITÀ: Ossidazione selettiva degli alogenuri con permanganato
OSSIDAZIONE e ACIDITÀ: Ossidazione selettiva degli alogenuri con permanganato OSSIDAZIONI e RIDUZIONI Ossidazione - Processo in cui una specie chimica aumenta il proprio numero di ossidazione. Riduzione
DettagliMODULO MOD 01.6 LISTA METODI DI PROVA
Pag. 1 di 11 Matrice acque di scarico parametro Metodo UM #*aldeidi APAT CNR IRSA 5010 A Man 29 2003 Anioni preparativa *azoto ammoniacale APAT CNR IRSA 4030 A2 Man 29 2003 *azoto ammoniacale MtdI 1 Rev.
DettagliLEZIONE 2. Configurazioni elettroniche e tavola periodica
LEZIONE 2 Configurazioni elettroniche e tavola periodica COSTRUZIONE DELLA CONFIGURAZIONE ELETTRONICA 1. Principio di Aufbau: gli elettroni occupano gli orbitali in ordine crescente di energia. dipende
DettagliPROPRIETA ACIDO-BASE DELLE SOLUZIONI SALINE
PROPRIETA ACIDO-BASE DELLE SOLUZIONI SALINE Un sale è un solido ionico contenente un catione diverso da H + e un anione diverso da OH -. I sali sono degli elettroliti forti, cioè in acqua si dissociano
DettagliPROVA SCRITTA DI CHIMICA GENERALE ED INORGANICA Scienze e Tecnologie per l Ambiente
10 Dicembre 2008 eventuale presenza di momento dipolare per I - 3 e per gli anioni dei sali: nitrato di sodio, perclorato di potassio. 2) a) Calcolare il ph di una soluzione di carbonato di sodio 0.10
DettagliNUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2. O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1
NUMERO DI OSSIDAZIONE Es. HCl H + Cl - H = +1 Cl = -1 H 2 O 2 H + O 2- H = +1 O = -2 Es. NaCl Na + Cl - Na = +1 Cl = -1 Es. H-H, O=O, Cu, Fe N OX = 0 H: +1, (tranne che negli idruri metallici es. NaH:
DettagliAtomi, Molecole e Ioni. Capitolo 2
Atomi, Molecole e Ioni Capitolo 2 La Teoria Atomica di Dalton (1808) 1. Gli Elementi sono composti da particelle estremamente piccole, denominate atomi. 2. Tutti gli atomi di un dato elemento sono identici
DettagliREAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE: ESERCIZI RISOLTI. Dr. Francesco Musiani
REAZIONI DI OSSIDO-RIDUZIONE: ESERCIZI RISOLTI Dr. Francesco Musiani Versione aggiornata al 20.12.2011 Zn (s) + NO 3 - Zn 2+ + NH 4 + Zn (s) Ý Zn 2+ (1) NO - + 3 Ý NH 4 (2) - Bilanciamento di (1): In questa
DettagliCalcolare quante moli di zinco sono contenute in 5,50 g di Zn. (Massa molare (m.m.) Zn = 65,409 g mol -1 ).
Calcolare quante moli di zinco sono contenute in 5,50 g di Zn. (Massa molare (m.m.) Zn = 65,409 g mol -1 ). moli Zn = massa Zn / m.m. Zn = 5,50 / 65,409 g mol -1 = 8,41 10-2 mol Calcolare a quante moli
DettagliCorso di Analisi Chimico-Farmaceutica e Tossicologica I (M-Z)
Corso di Analisi Chimico-Farmaceutica e Tossicologica I (M-Z) Corso di Laurea in Chimica e Tecnologia Farmaceutiche Facoltà di Farmacia e Medicina Anno Accademico 2014/2015 Dott. Giuseppe La Regina Tu,
Dettaglile reazioni chimiche
le reazioni chimiche Una reazione (o equazione) chimica e una trasformazione di sostanze dette reagenti in altre sostanze dette prodotti. reagenti prodotti ESEMPI DI REAZIONI CHIMICHE: - ACETO + BICARBONATO
DettagliESERCIZI Tabella dei potenziali
ESERCIZI 1) Una pila chimica è un dispositivo in cui si ha trasformazione di: a. energia elettrica in energia chimica b. energia chimica in energia elettrica c. entalpia in energia elettrica d. entropia
DettagliCOMPITO A DI CHIMICA DEL 15-09-09
COMPITO A DI CHIMICA DEL 15-09-09 1A) 3,447 g di anidride arsenica (As 2 O 5 ) solida e 6,278 g di zinco metallico vengono fatti reagire con un eccesso di acido solforico. Si calcoli il volume di arsina
Dettaglialle FaColtà UNiVERSitaRiE
tst i HiMia PR l asso all Faoltà UNiVRSitaRi 1. indicare quale dei seguenti elementi NoN è di transizione: a Fe zn as u r (Medicina e hirurgia 2005) 2. indicare la configurazione elettronica possibile
DettagliAcidi e Basi. Capitolo 15
Acidi e Basi Capitolo 15 Acidi Hanno un sapore agro. L aceto deve il suo sapore all acido acetico Gli agrumi contengono acido citrico. Provocano il cambio di colore nei coloranti vegetali. Reagiscono con
DettagliFarmacopea Europea (European Pharmacopeia)
LA FARMACOPEA Le Farmacopea Ufficiale della Repubblica Italiana (XII edizione) era un codice farmaceutico, cioè un insieme di disposizioni tecniche ed amministrative rivolte a permettere il controllo della
DettagliEQUILIBRI DI SOLUBILITÀ DI COMPOSTI IONICI POCO SOLUBILI
EQUILIBRI DI SOLUBILITÀ DI COMPOSTI IONICI POCO SOLUBILI Quando abbiamo a che fare con dei composti ionici molto solubili, per raggiungere la saturazione 1 della soluzione è necessario aggiungere all'acqua
DettagliSoluzioni Acido Base Definizione di Brønsted
acido + base sale + acqua Soluzioni Acido Base Definizione di Brønsted acido: sostanza capace di donare protoni* HCl + H 2 O Cl + H 3 O + * In soluzione, il protone esiste in forma idratata (H 3 O + )
DettagliCorso di Chimica Generale Inorganica Soluzione degli Esercizi del Compito del 6 settembre 2010
Corso di Chimica Generale Inorganica Soluzione degli Esercizi del Compito del 6 settembre 010 Si avvertono gli studenti che la verbalizzazione dei risultati dell esame è fatta esclusivamente per via elettronica.
DettagliDiscariche di RSU Formazione del percolato Formazione ed evoluzione del biogas. Aldo Garofolo
Discariche di RSU Formazione del percolato Formazione ed evoluzione del biogas. Aldo Garofolo Percolato liquido e biogas sono i prodotti della demolizione biochimica di sostanze organiche e inorganiche
Dettagli