LICEO ARTISTICO G. DE FABRIS NOVE PROGRAMMAZIONE DIPARTIMENTALE DI SCIENZE NATURALI E CHIMICA

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1 LICEO ARTISTICO G. DE FABRIS NOVE PROGRAMMAZIONE DIPARTIMENTALE DI SCIENZE NATURALI E CHIMICA PER LE CLASSI TERZE DEL LICEO ARTISTICO (INDIRIZZI: GRAFICA, AUDIOVISIVO E MULTIMEDIALE) Tenendo presente la situazione della classe, l attività didattica sarà rivolta a rinforzare e a potenziare gli obiettivi delle discipline relativi al possesso di conoscenze, abilità e competenze. LE PARTICELLE DELL ATOMO -Comprendere come prove sperimentali abbiano determinato il passaggio dal modello atomico di Thomson a quello di Rutherford - Individua i punti di forza e le criticità del modello di Rutherford Saper riconoscere e stabilire relazioni Libro di testo Test Sett./ottobre -Spiegare come la composizione del nucleo determina l identità chimica dell atomo -Spiegare come il diverso numero di neutroni, per un dato elemento, influenza la massa atomica relativa - Utilizza Z e A per stabilire quanti nucleoni ed elettroni siano presenti nell atomo di una determinata specie atomica e viceversa - Determina la massa atomica come valore medio in funzione della composizione isotopica dell elemento

2 LA STRUTTURA DELL ATOMO -Distinguere tra comportamento ondulatorio e corpuscolare della radiazione elettromagnetica. - Utilizza λ e ν per determinare la posizione di una radiazione nello spettro e stabilisce la relazione tra E e ν Saper trarre conclusioni basate sui risultati ottenuti. Libro di testo Test - Riconoscere che il modello atomico di Bohr ha come fondamento sperimentale l analisi spettroscopica della radiazione emessa dagli atomi. - Comprendere il significato di onda stazionaria - Interpreta il concetto di quantizzazione dell energia e le transizioni elettroniche nell atomo secondo il modello di Bohr - Utilizza i numeri quantici per descrivere gli elettroni di un atomo Saper risolvere situazioni problematiche utilizzando linguaggi specifici. Filmato Le sostanze che colorano la fiamma Ottobre/ Novembre - Essere consapevole dell esistenza di livelli e sottolivelli energetici e della loro disposizione in ordine di energia crescente verso l esterno - Utilizzare la simbologia specifica e le regole di riempimento degli orbitali per la scrittura delle configurazioni elettroniche di tutti gli atomi - Attribuisce a ogni corretta terna di numeri quantici il corrispondente orbitale. - Scrive la configurazione degli atomi polielettronici in base al principio di Pauli e alla regola di Hund

3 IL SISTEMA -Descrivere le principali proprietà - Classifica un elemento sulla base delle sue Saper classificare Libro di testo Test PERIODICO di metalli, semimetalli e non metalli principali proprietà -Individuare la posizione delle varie famiglie di elementi nella tavola periodica - Classifica un elemento in base alla posizione che occupa nella tavola periodica Saper effettuare connessioni logiche Novembre/ Dicembre -Spiegare la relazione fra Z, struttura elettronica e posizione degli elementi sulla tavola periodica -Discutere lo sviluppo storico del concetto di periodicità. - Spiegare gli andamenti delle proprietà periodiche degli elementi nei gruppi e nei periodi - Classifica un elemento in base alla sua struttura elettronica - Descrive come Mendeleev arrivò a ordinare gli elementi - Mette a confronto i criteri di classificazione del 19 secolo con l ordinamento in base a Z crescente Animazioni: - La tavola periodica - Energia di ionizzazione e livelli energetici - Mette in relazione la struttura elettronica, la posizione degli elementi e le loro proprietà periodiche

4 I LEGAMI - Riconosce il tipo di legame esistente tra gli Saper riconoscere e Libro di testo Test CHIMICI atomi, data la formula di alcuni composti stabilire relazioni -Distinguere e confrontare i diversi legami chimici (ionico, covalente, metallico) - Stabilire in base alla configurazione elettronica esterna il numero e il tipo di legami che un atomo può formare - Scrive la struttura di Lewis di semplici specie chimiche che si formano per combinazione dei primi 20 elementi Saper formulare ipotesi in base ai dati forniti Dicembre / Gennaio - Definire la natura di un legame sulla base della differenza di elettronegatività - Descrivere le proprietà osservabili dei materiali, sulla base della loro struttura microscopica - Individua le cariche parziali in un legame covalente polare - Formula ipotesi, a partire dalle proprietà fisiche, sulla struttura microscopica di alcune semplici specie chimiche Animazioni - Il legame covalente - Il legame ionico e il legame metallico - Prevedere, in base alla posizione nella tavola periodica, il tipo di legame che si può formare tra due atomi. - Utilizza la tavola periodica per prevedere la formazione di specie chimiche e la loro natura

5 LA FORMA DELLE MOLECOLE E LE FORZE INTERMOLE COLARI -Prevedere, in base alla teoria VSEPR, la geometria di semplici molecole - Spiega la geometria assunta da una molecola nello spazio in base al numero di coppie solitarie e di legame dell atomo centrale Saper riconoscere e stabilire relazioni Libro di testo Test Febbraio - Individuare se una molecola è polare o apolare, dopo averne determinato la geometria in base al modello VSEPR - Stabilisce la polarità di una molecola sulla base delle differenze di elettronegatività e della geometria Saper applicare le conoscenze acquisite alla vita reale - Correlare le proprietà fisiche dei solidi e dei liquidi alle interazioni interatomiche e intermolecolari - Giustifica le proprietà fisiche dell acqua, la struttura delle proteine e di altre molecole in base alla presenza del legame a idrogeno - Prevedere la miscibilità di due sostanze tra loro - Comprendere l importanza del legame a idrogeno in natura

6 CLASSIFICAZIONE E NOMENCLATURA DEI COMPOSTI - Riconosce la classe di appartenenza dati la formula o il nome di un composto Saper classificare Libro di testo Test Marzo -Classificare le principali categorie di composti inorganici in binari/ternari, ionici/molecolari - Raggruppare gli ossidi in base al loro comportamento chimico - Distingue gli ossidi acidi, gli ossidi basici e gli ossidi con proprietà anfotere - Distingue gli idruri ionici e molecolari Saper risolvere situazioni problematiche utilizzando linguaggi specifici - Raggruppare gli idruri in base al loro comportamento chimico - Applicare le regole della nomenclatura IUPAC e tradizionale per assegnare il nome a semplici composti e viceversa - Scrivere le formule di semplici composti - Assegna il nome IUPAC e tradizionale ai principali composti inorganici - Utilizza il numero di ossidazione degli elementi per determinare la formula di composti - Scrive la formula di un composto ionico ternario utilizzando le tabelle degli ioni più comuni - Scrivere la formula di sali ternari

7 LA QUANTITÀ CHIMICA: LA MOLE - Essere consapevole della differenza tra quantità di materia e quantità di sostanza - Utilizza correttamente le unità di misura Saper effettuare connessioni logiche. Libro di testo Test 6 lezioni Aprile - Comprendere la relazione tra composizione percentuale in massa e composizione atomica di un composto -Determinare la massa molare di una sostanza nota la formula - Utilizzare il concetto di mole per convertire la massa/il volume di una sostanza o il numero di particelle elementari in moli e viceversa - Comprende che il simbolismo delle formule ha una corrispondenza con grandezze macroscopiche. - Utilizza la tabella delle masse atomiche per determinare le masse molecolare/peso formula e molare di una sostanza - Applica le relazioni stechiometriche che permettono il passaggio dal mondo macroscopico al mondo microscopico Saper riconoscere e stabilire relazioni - Determinare la formula empirica e molecolare di un composto - Esegue calcoli con cui determinare la formula minima/molecolare o la composizione percentuale

8 LE - Riconosce la natura del soluto in base a Libro di testo Test SOLUZIONI prove di conducibilità elettrica - Interpretare i processi di dissoluzione in base alle forze intermolecolari che si possono stabilire tra le particelle di soluto e di solvente - Organizzare dati e applicare il concetto di concentrazione - Leggere diagrammi di solubilità (solubilità/temperatura; solubilità/pressione) - Conoscere i vari modi di esprimere le concentrazioni delle soluzioni -Comprendere il significato di acidità e basicità di una soluzione - Determina la massa molare di un soluto a partire da valori delle proprietà colligative - Stabilisce, in base ad un grafico, le condizioni necessarie per ottenere una soluzione satura - Colloca correttamente sulla scala di ph soluzioni di uso comune e descrive le caratteristiche di una reazione di neutralizzazione Saper trarre conclusioni basate sui risultati ottenuti Saper applicare le conoscenze acquisite alla vita reale Filmato La preparazione di una soluzione Animazione - Dissociazione ionica, dissoluzione molecolare e reazione di ionizzazione - Dissoluzione e concentrazione di una soluzione Maggio METODI ( frontale, partecipata, lavori di gruppo, peer tutoring, flipped classroom ) MODALITA DI VALUTAZIONE Secondo i criteri espressi nel POF d Istituto e sulla base delle griglie di valutazione dipartimentali. RAPPORTI CON GLI ALUNNI. I rapporti con gli alunni saranno incentrati sulla trasparenza, sulla disponibilità al dialogo e al confronto. Si cercherà di mantenere un atteggiamento tendente a infondere fiducia agli allievi. Si insisterà comunque nell indurre nei discenti un atteggiamento tendente al rispetto delle regole della civile convivenza. RAPPORTI CON I GENITORI. Con i genitori si cercherà il dialogo e la collaborazione per meglio conoscere gli alunni e attivare forme di corresponsabilità nella soluzione di eventuali problemi di apprendimento o di comportamento. Le modalità saranno i colloqui in orario scolastico previa prenotazione, e gli incontri interquadrimestrali. Nove, 25 giugno 2018 Il Dipartimento di Scienze Naturali e Chimica