Degree Course (specify if 1st Cycle, 2nd Cycle, or one-tier, degree ect.): CTF (one-tier)

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1 Scheda ECTS SUA Descrizone delle singole attività formative (Quadro B1 e sotto quadri) ECTS (in Italiano) Corso di Laurea dell Insegnamento (specificare se triennale, magistrale o a ciclo Unico): CTF (Magistrale) Classe di Laurea: Laurea Magistrale SSD (Settore scientifico disciplinare): CHIM03 Dipartimento competente: Chimica e Tecnoligie Chimiche Nome del/dei docente/i: Alessandra Crsipsini Riferimenti del docente ( , ecc.): crispini@unical.it ECTS (in Inglese) Degree Course (specify if 1st Cycle, 2nd Cycle, or one-tier, degree ect.): CTF (one-tier) Degree Class: Degree Scientific disciplinary Sector: CHIM03 Department: Chemistry Name of the Teacher: Alessandra Crispini Contact details on the teacher ( , etc.): crispini@unical.it Orario di ricevimento: Lunedì 11:30-13:30 Meeting schedule for students: Monday, 11:30-13:30 Eventuali altri docenti coinvolti: Dott. Massimo La Deda Titolo dell'unità formativa: Chimica Generale ed Inorganica con Laboratorio Codice dell'unità formativa: Tipo di unità formativa (di base o caratterizzante, affine, a scelta, altro): di base any other teachers involved: Dott. Massimo La Deda Title of the Teaching Unit: General and Inorganic Chemistry with Laboratory Code of the Teaching Unit: Type of teaching Unit: bacis Propedeuticità:

2 Livello dell'unità formativa (es. I, II, o III ciclo; ove pertinente, livello intermedio): I Anno di studio/corso (ove pertinente): I Anno Level of the Teaching Unit: first level Year of study: First Year Anno/Semestre/Trimestre ove l'unità formativa viene erogata: I Anno, I Semestre Year, Semester, trimester in which the teaching unit is provided First Year, first semester Periodo: dal- al: Period: from October to February Ottobre/ Febbraio Ore di lezioni frontali: 56 Hours of lectures: 56 Ore studio individuali: Hours of individual study: Ore di laboratorio (ove pertinente): 24 Laboratory hours (where applicable): 24 Numero di crediti formativi CFU/ECTS erogati: 9 CFU Lingua di insegnamento: Italiano Organizzazione della didattica (lezioni, esercitazioni, laboratorio, ecc.): lezioni frontali e laboratorio Modalità di frequenza (obbligatoria, facoltativa): Obbligatoria Modalità di erogazione (frontale, a distanza, mista): Frontale Metodi di valutazione (Prova scritta, orale, ecc): Prova scritta e Orale, relazione di laboratorio a seguito di esperienze pratiche Number of Credits CFU/ECTS awarded: 9 CFU Teaching language: Italian Organization of teaching (lectures, tutorials, laboratory, etc.): Lectures and Laboratory Frequency mode (compulsory, optional): Compulsory Mode of delivery (front, at a distance, mixed): Front Metodi di valutazione (Prova scritta, orale, ecc): Written and Oral, Laboratory reports on the practical experiences done Obiettivi formativi dell Unità formativa (risultati d'apprendimento previsti e competenze da acquisire): Il principale obiettivo del corso è quello di fornire una adeguata conoscenza della chimica generale ed inorganica da base, cercando in una prima di fase di ampliare le nozioni di base scolastiche. Attraverso l approfondimento di fondamentali argomenti quali la struttura Learning outcomes: The main goal of the course consists in the improvement of the basic knowledge of general and inorganic chemistry. Through the deepness of some fundamental subject such as atomic structure and chemical bond, it would be possible to give students the possibility to correlate theorical concept with chemistry in life. Therefore, the choice of suitable subjects is devoted to induce students to connect

3 atomica ed il legame chimico, si intende fornire agli studenti lo strumento concettuale per gettare un ponte tra ciò che si percepisce e ciò che si immagina succeda. In sintesi, la scelta dei contenuti è orientata a far sì che gli studenti riescano a comprendere i fenomeni rifacendosi ad atomi, molecole e reazioni chimiche. Per quanto riguarda la sezione laboratoristica, obiettivo del laboratorio è quello di stimolare l interesse dello studente verso gli aspetti sperimentali della materia. Verranno proposti nell ambito del corso tra i tanti esperimenti quelli più interessanti e stimolanti in modo da illustrare adeguatamente gli aspetti fondamentali delle reazioni chimiche fondamentali. chemical transformation experienced in life with atoms, molecules and chemical reactions. As regards as the laboratory section of the course, the idea is to stimulate the student interests towards the practical aspects of chemistry. Therefore, the experiences proposed will be related with the fundamental aspects of chemical reactions in conjunction with the teaching lessons. Prerequisiti e co-requisiti: Conoscenza scolastiche di base di chimica, fisica e matematica Unità formative opzionali consigliate: Prerequisities/Co-requsities: Basic knowledge of chemistry, physics and mathematics Other optional Teaching Units: Contenuti del corso/programma: Introduzione alla tavola Periodica degli Elementi. Concetto di valenza. Composti molecolari e ionici. Concetto di mole. Massa molare degli elementi. Stechiometria delle reazioni. Nomenclatura chimica. Reazioni chimiche: bilanciamento. Reazioni di ossido riduzione e bilanciamento. Resa teorica e percentuale. Struttura atomica (natura elettrica della materia, la struttura dell'atomo, origini della teoria quantistica, il modello di Bohr, l'atomo di idrogeno, numeri quantici, atomi polielettronici) Il legame chimico (parametri della struttura molecolare, legami ionici, legami covalenti, orbitali atomici e molecolari, geometria molecolare, polarità dei legami, legami multipli, legame metallico, legame ad idrogeno) Orbitali atomi, orbitali ibridi, strutture di Lewis, e teoria VSEPR Proprietà periodiche (la tavola periodica, potenziali di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività, raggi atomici e ionici) Equilibrio chimico (natura dell'equilibrio chimico, la costante di equilibrio, principio di Le Chatelier, calcoli con le costanti di equilibrio) Equilibri ionici in soluzione acquosa (acidi e basi, sali a carattere acido e basico. Laboratorio: Gli esperimenti proposti vengono inseriti nell ambito dello studio sistematico delle reazioni chimiche. Content of the Program/Course: Introduction to matters. Elements and compounds. The periodic table. Molecules and ions. Naming of Inorganic Compounds. Chemical Equations. Atomic and molecular weight The mole. Empirical Formulae from analyses. Quantitative informations from balance equations. Limiting reactants. Solution stoichiometry. Oxidation numbers. Redox Reactions. Electronic Structure of Atoms. Bohr s model of the hydrogen atom. The dual nature of the electron. Quantum mechanics and atomic orbitals. Representations of orbitals. Orbitals in many-electron atoms. Electron configurations and the Period Table. Development of the Period Table. Electron Shells in atoms. Sizes of atoms. Ionization Energy. Electronic Affinities. Metals, non-metals and metalloids. Basic concept of chemical bonding. Lewis symbols and the octect rule. Ionic and covalent bonding. Electronegativity. Bond polarity. Drawing Lewis structures. Resonances structures. Exceptions to the octet rule. Molecular geometries. The VSEPR model. Polarity of molecules. Covalent bonding and orbital overlap. Hybrid Orbitals. Multiple bonds. The chemistry of solutions. The Equilibrium concept and the Le

4 Reazioni di precipitazione: separazione e determinazione dei due componenti di una miscela solida; analisi di un cloruro incognito Reazioni acido/base: titolazione di una acido forte con una base forte Reazioni di ossido riduzione: determinazione del reagente limitante in una reazione di ossido-riduzione Letture consigliate o richieste: W.L. Masterton, C.N. Hurley, CHIMICA: Principi e Reazioni, Piccin; D. A. MacQuarrie, P. A. Rock, Chimica Generale, Zanichelli I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, CHIMICA, Casa Editrice Ambrosiana R. Breschi, A. Massagli, Stechiometria, ETS/Pisa P. Michelin Lausarot, G. A. Vaglio, Fondamenti di Stechiometria, Piccin Slowinski, Wolsey, Masterton Laboratorio di Chimica (Esperimenti ed Esercizi), Piccin Attività di apprendimento previste e metodologie didattiche: Utilizzo di materiale video in aula per consolidamento di concetti teorici ed esempi di problemi stechiometrici Metodi e criteri di accertamento del profitto: Prova finale scritta composta da 10 quesiti a risposta multipla, di cui 5 più strettamente teorici e 5 stechiometrici. Eventuale prova di esame orale richiesta dallo studente per miglioramento del risultato della prova scritta di esame Valutazione della relazione di laboratorio relativa alle esperienze fatte con punteggio pesato sul numeri di crediti. Tirocini/o: Chatelier principle. Ionic equilibria in aqueous solution: acids, bases. Laboratory: Precipitation reactions: Separation and determination of two different component in a solid state mixture; Analysis of an unknown chloride. Acid/Base reactions Strong acid/ strong basic titration Redox reactions: Determination of the limiting reagent in a redox reaction. Suggested texts: W.L. Masterton, C.N. Hurley, CHIMICA: Principi e Reazioni, Piccin; D. A. MacQuarrie, P. A. Rock, Chimica Generale, Zanichelli I. Bertini, C. Luchinat, F. Mani, CHIMICA, Casa Editrice Ambrosiana R. Breschi, A. Massagli, Stechiometria, ETS/Pisa Slowinski, Wolsey, Masterton Laboratorio di Chimica (Esperimenti ed Esercizi), Piccin Planned learning activities and teaching methods: The use of video supports during lessons in order to fix both theorical and practical concepts as well as stoichoimetry exercises. Methods and assessment criteria: Final written exam built up with 10 multiple answer questions, 5 of which theorical and 5 stoichiometry exercises. Oral exam on request of the student to improve the written exam result. Valuation of the laboratory reports on the practical experiences with marks relative to the number of credits. Internships/placements:

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