UNIVERSITA DEGLI STUDI DI MILANO. Corso di Laurea in Scienze e Tecnologie della Ristorazione BREVE RIASSUNTO DEL CORSO
|
|
- Fabiano Rosati
- 5 anni fa
- Visualizzazioni
Transcript
1 UNIVERSI DEGLI SUDI DI MILNO rs d Laurea n Scenze e ecnlge della Rstrazne BREVE RISSUNO DEL ORSO Element d IMI e IMI FISI (md.) ELEMENI DI IMI FISI Prf. DIMIRIOS FESSS nn ccademc 00-0 Prf. Dmtrs Fessas, dl S.. Rst / 0 Un. Mlan
2 ENNI SULL ERMODINMI: INRODUZIONE La termdnamca è l stud degl effett prt da mrad d crdnate atmche che, a causa delle mede statstche, nn cmpan esplctamente nella descrzne macrscpca del sstema. VINOLI, MBIENE, SISEM (PERO, IUSO, ISOLO) Stat d aggregazne della mattera: Gas deale - gas reale -..- lqud - scs -.. gmms - - etrs-.- crstall. Grad d lbertà, calre. Grandezze estense ed ntense Pstulat: I sstem semplc pssn trars n alcun stat partclar (dett stat d equlbr) che, a lell macrscpc, sn cmpletamente determnat da alr d energa nterna U, del lume V, e de numer d ml N, N,.N r de cmpnent chmc. Funzn termdnamche: Energa nterna: U (S, V, N, N,..N r ) Entrpa S (U, V, N, N,..N r ), S k lnw, S q re / Il dfferenzale prm d U: du U S U ds + V dv + r V N, N... Nr S, N, N... Nr j, U N j S, V,... N r dn j U S U V U N j V, N, N... N r S, N, N... S, V,... N r N r μ j p du ds pdv + μ r emperatura Pressne Ptenzale chmc La temperatura la pressne ed l ptenzale chmc sn derate parzal d una funzne d S, V, N, N,..N r, e d cnseguenza sn a lr lta funzn d S,V, N, N,..N r,. al relazn che legan parametr ntens a parametr estens cnsderat cme arabl ndpendent s chaman equazn d stat. nscere tutte le equazn d stat d un sstema cmprta una cmpleta cnscenza delle prpretà termdnamche del sstema. dn j j j Entalpa (, p) U + pv, Funzne d Gbbs: G(, p) S (per sstem ad un cmpnente) Prf. Dmtrs Fessas, dl S.. Rst / 0 Un. Mlan
3 GS IDELE Equazne d stat: pv nr n numer de ml, R cstante unersale de gas, [R] [energa, ml -, - ], R 8.3 Jml atm dm 3 ml - - Per mscele d gas deal : Pressne parzale p X * p GS RELI : sul pan PV, campana d ndrews (regne d apre satur), Valr crtc d p, V, ; flud super crtc Fattre d cmpressbltà, punt d Byle. PRINIPI DELL ERMODINMI: POSULI: L ENERGI SI ONSERV; DUE SISEMI IUSI, IN ONO ERMIO R LORO ENDONO PORRSI LL SESS EMPERUR; IL LORE FLUISE SEMPRE D QUELLO EMPERUR SUPERIORE QUELLO EMPERUR INFERIORE PRIMO PRINIPIO DELL ERMODINMI: Sancsce semplcemente che qualunque arazne d energa del sstema dee crrspndere al blanc cmpless tra calre e lar: de p p ext du q + w q p dv L energa d un sstema slat e cstante ssa du 0 SEONDO PRINIPIO DELL ERMODINMI. L entrpa dell uners tende ad aumentare ppure: Esste una funzne delle are arabl estense d gn sstema cmpst (chamata entrpa) che è defnta n tutt gl stat d equlbr, e che gde delle seguent prpretà: è una funzne cntnua, derable, ada rspett a sttnsem che cmpngn l sstema, mntncamente crescente dell energa ed nltre n assenza d ncl ntern, alr delle arabl estense sn tal da far raggungere all entrpa l alre massm, tra tutt quell che essa può assumere ne ar stat d equlbr ne qual l sstema è sggett a ncl. In parle semplc Ne sstem slat prcess spntane s slgn cn un aument d entrpa. ll equlbr ds 0 rllar: L equlbr termdnamc d un sstema a pressne cstante crrspnde a una cndzne d mnm della funzne d Gbbs, dg 0; a e P cstant prcess spntane e rreersbl aengn cn una dmnuzne d G ssa dg<0. Prf. Dmtrs Fessas, dl S.. Rst 3 / 0 Un. Mlan
4 apactà termca ( calre specfc se rfert ad untà d massa): V U V ; per dv 0 du V ; du V d U ; V d d e per V cst U V P ; per dp 0 P d p ; d d pd ; d p e per p cst ( ) ( ) p S( S S ) ( ) p ln SISEMI FORMI D MISEL DI OMPOSI: G G(,p, n,.n r ) ENERGI DI GIBBS PRZILE MOLRE del cmpnente : G G n, P, qund n generale: n r L energa d Gbbs parzale mlare è detta POENZILE IMIO μ dg Vdp Sd + μdn Prf. Dmtrs Fessas, dl S.. Rst 4 / 0 Un. Mlan
5 Stat SNDRD ( ) :cmpnente pur, p atm Per GS IDELI μ μ O p + R ln atm Per GS RELI μ μ O f + R ln atm cn f fugactà (pressne crretta) In generale e per stat fsc stable alla cnsderata: μ μ O + R ln ( a ) cn a IVI ERMODINMI (cncentrazne frazne mlare crretta α X γ ) Funzn d mscela: Per Gas Ideal: mx G R X ln( X ) m, mx S R X ln( X ) m In generale per una qualsas mscela mgenea: mx G R X ln( a ) m Prf. Dmtrs Fessas, dl S.. Rst 5 / 0 Un. Mlan
6 SISEMI UN OMPONENE. Le cndzn d equlbr dpendn sl dalle arabl fsche (p, ) Equlbr tra fas: α β EQUZIONE DI LPEYRON dp d αβ αβ V Dagramm d fase per V β << V α d ln p d EQUZIONE DI LUSIUS - LPEYRON αβ R INEGRLE : ln p ln p + αβ R SISEMI PIU OMPONENI (slente latle), B(slut nn latle): ( () f (, ) p(, ) α (, IVI ERMODINMI * * f (, ) p (, ) de * cmpnente pur Se la fase lquda è mlt dluta: lm α ( ) X ( ) X ( ) p(, ) X ( ) LEGGE DI RUL * P (, ) Prf. Dmtrs Fessas, dl S.. Rst 6 / 0 Un. Mlan
7 PROPRIE OLLIGIVE (slente latle), B(slut nn latle e nn sluble nella fase slda del sente): Sluzne dluta. BBSSMENO RIOSOPIO R( * ) fus ( ) X ( B, ( ) X ( B, c eb ( ) c INNLZMENO EBULIOSOPIO R( * ) eb ( ) X ( B, ( ) X ( B, c eb ( ) eb Punt eutetc EQUILIBRIO OSMOIO V X ( B, (, π R * SOLUBILI : S defnsce slubltà d B la cncentrazne d B nella sluzne satura. d ln X s d ( B, sl R ( B) de sl (B) è l calre d slatazne a dluzne nfnta. Prf. Dmtrs Fessas, dl S.. Rst 7 / 0 Un. Mlan
8 EQUILIBRI IMII EQUILIBRI IMII D D B ν ν ν ν e p cstant: μ prt μ reagent GS B D B D p f f f f, R G p exp UN FSE LIQUID ( SOLID) B D B D α α α α, R G exp p e sn quanttà DIMENSIONLI DIPENDENZ DELL OSNE DI EQUILIBRIO DLL EMPERUR Equazne d Van t ff ln R d d INEGRLE: ln R, exp R Prf. Dmtrs Fessas, dl S.. Rst / 0 Un. Mlan 8
9 ENNI SULL INEI B d[ ] k n[ ] n, n rdne della reazne GRDO D VNZMENO a [ 0 ] [ ] [ 0 ]. Per t 0 a 0, per t a 0 dα ' k n ( α) n INEI DI ORDINE ZERO (n0): d[ ] t k [ 0 ] k 0 0 [ ] [ k t, ] 0 0 dα t ' k 0 k ' 0 α k ' t, 0 Prf. Dmtrs Fessas, dl S.. Rst 9 / 0 Un. Mlan
10 INEI DI ORDINE UNO (n): d[ ] t k [ ] ln k, e [ ] [ 0 ] k t dα ' k ( α), e α k ' t t ln k ' DIPENDENZ DELL OSNE INEI DLL EMPERUR Equazne d RENIUS d ln k R E R att INEGRLE: k ln k E R att, k k E exp R att Prf. Dmtrs Fessas, dl S.. Rst 0 / 0 Un. Mlan
Equilibri di reazione
Equlbr d reazne Termdnamca dell Ingegnera Chmca Reazne Chmca ν 1 A 1 +...+ ν r A r ν r +1 A r +1 +...+ ν n A n ν =numer stechmetrc, pstv per prdtt, negatv per reagent ν =ceffcent stechmetrc Grad d avanzament
Energia libera di Gibbs
Entrpia = k ln w k è la cstante di Bltzmann 1.38 1-23 J -1 W è il numer di micrstati dierenti che cntribuiscn ad un stess macrstat Un prcess è spntane e irreversibile nella direzine in cui L'entrpia ttale
Lezione n. 10. Legge di Raoult Legge di Henry Soluzioni ideali Deviazioni dall idealit. idealità Convenzioni per le soluzioni reali
Chmca Fsca - Chmca e Tecnologa Farmaceutche Lezone n. 10 Legge d Raoult Legge d Henry Soluzon deal Devazon dall dealt dealtà Convenzon per le soluzon real Relazon tra coeffcent d attvtà 02/03/2008 Antonno
Termodinamica delle miscele. Termodinamica dell Ingegneria Chimica
Termodnamca delle mscele Termodnamca dell Ingegnera Chmca Consderamo una sstema costtuto da N spece chmche regola delle fas d Gbbs: F=2-Π+N F= grad d lbertà Π= n d fas N= component del sstema Se la fase
Amplificatori operazionali
mplfcatr peraznal Parte 3 www.de.ng.unb.t/pers/mastr/ddattca.htm (ersne del 7-5-06) mplfcatr peraznal nn deal Il cmprtament degl amplfcatr peraznal real può dscstars dal mdell deale per ders mt Guadagn
Fase. P = 1 liquidi completamente miscibili 1 < P n liquidi parzialmente miscibili. P = n 1 < P n solidi parzialmente miscibili (soluzioni solide)
1 Equilibri di fase 1. Definizine del cncett di Fase 2. Definizine del cncett di Numer di Cmpnenti Indipendenti 3. Definizine del cncett di Gradi di Libertà (Varianza) 4. Cndizini generali dell equilibri
Lezione n. 7. Legge di Raoult Legge di Henry Soluzioni ideali Deviazioni dall idealit. idealità. Antonino Polimeno 1
Chmca Fsca Botecnologe santare Lezone n. 7 Legge d Raoult Legge d Henry Soluzon deal Devazon dall dealt dealtà Antonno Polmeno 1 Soluzon / comportamento deale - Il dagramma d stato d una soluzone bnara,
BIOLOGIA A. A CHIMICA
Laurea triennale in BIOLOGIA A. A. 2013-14 14 CHIMICA Lezioni di Chiica Fisica Energia libera di Gibbs Prof. Antonio Toffoletti 1 Chiica Fisica per Biologia A.A. 2013-2014 Cioè: Alcune equazioni della
Termodinamica. - Scienza del movimento del calore. - È una scienza universale. - La termodinamica classica basata su sistemi macroscopici.
ermdnamca - Scenza del mvment del calre. - È una scenza unversale. - La termdnamca classca basata su sstem macrscpc. - talmente emprca. - ratta sl sstem n equlbr. Basata su 4 prncp ndamental rncp zer densce
Amplificatori operazionali
mplcatr peraznal Parte www.de.ng.unb.t/pers/mastr/ddattca.htm (ersne del -5-7) etrazne Se s tene cnt del att che nella regne lneare l guadagn ad anell apert nn è nt, s ttengn, per le cngurazn nn nertente
Laurea in Biologia Molecolare. Chimica Fisica. Formulario. Elisabe1a Collini, O1obre 2014
Laurea in Biologia Molecolare Chimica Fisica Formulario Elisabe1a Collini, O1obre 2014 E(T, p, n) E m (T, p) = n Grandezze di stato H =U + pv G = H TS =U + pv TS grandezze molari: E m (T, p) = E(T, p,
Equilibri Chimici. Processi chimici indipendenti & reazioni in fase gas
Equlbr Chmc Process chmc ndendent & reazon n fase gas Process stechometrc ndendent (1) Un rocesso stechometrco ndendente è costtuto da un nseme d relazon quanttatve tra le varazon del numero d mol d cascun
Termodinamica. Richiami
(Chimica Fisica, ATKINS) Primo Principio : L Energia 1) L Energia interna U di un sistema isolato è costante 2) Il lavoro necessario per portare un sistema adiabatico da uno stato ad un altro è indipendente
Equilibri eterogenei
Equlbr eterogene L energa lbera è funzone della ressone, Temperatura e Composzone G = G (, T, n ) l dfferenzale completo è δg δg dg = d + δ δt δg δn T,, n j Rcordando che: s ha che dt + δg n T, n, n δ,
1. I nomi delle sostanze 2. Valenza e numero di ossidazione 3. Leggere e scrivere le formule più semplici 4. La classificazione dei composti
Untà n 13 Classfcazne e nmenclatura de cmpst 1. I nm delle sstanze 2. Valenza e numer d ssdazne 3. Leggere e scrvere le frmule pù semplc 4. La classfcazne de cmpst nrganc 5. Le prpretà de cmpst bnar 6.
Dipendenza dell'energia libera dalla T e P. dg = du + PdV + VdP - TdS - SdT. dg = VdP - SdT. dg = V dp
Dpendenz dell'energ lber dll T e H - TS essend H U V U V - TS Un vrzne nfntesm d un pù vrbl che defnscn l stt del sstem determn un vrzne d d du dv Vd - TdS - SdT er l I prncp dell termmc U Q - L er l II
Università degli studi di MILANO Facoltà di AGRARIA. El. di Chimica e Chimica Fisica Mod. 2 CHIMICA FISICA. Lezione 6.
Unverstà egl stu MILNO Fcltà RRI El. hmc e hmc Fsc M. HIMI FISI Lezne 6 nn ccemc 000-0 cente: mtrs Fesss Energ bbs Funzne stt estensv H -TS (T, P, n, n j,..) Prf. mtrs Fesss, L S.T.Rst II Prnc ell termnmc
Dipendenza dell'energia libera dalla T e P
Dipendenza dell'energia libera dalla T e P G = H - TS essendo H = U + PV G = U + PV - TS Una variazione infinitesima di una o più variabili che definiscono lo stato del sistema determina una variazione
CAPITOLO 2: PRIMO PRINCIPIO
Introduzone alla ermodnamca Esercz svolt CAIOLO : RIMO RINCIIO Eserczo n 7 Una certa quanttà d Hg a = atm e alla temperatura = 0 C è mantenuta a = costante Quale dventa la se s porta la temperatura a =
8. SOLUZIONI E MISCELE Ovvero: dipendenza dalla composizione delle grandezze termodinamiche. : volumi molari dei componenti puri
8. SOLUZIONI E MISCELE Ovvero: dendenza dalla comoszone delle grandezze termodnamche Grandezza estensva d una soluzone (coè fase omogenea a ù comonent): E( T,, n1, n, ) Quale dendenza dalla comoszone?
Cap.2 Lezione 2. Mezzi Gassosi Multicomponenti Reattivi
Cap.2 Lezne 2. Mezz Gasss Multcmpnent Reattv Antn Cavalere. DICMaPI Unverstà degl Stud d Napl, Federc II Intrduzne La defnzne frmale delle equazn che descrvn l evluzne de mezz gasss multcmpnent reattv,
ESERCIZIO: LIMITATORE DI PRECISIONE #1
ESECIZIO: IMITTOE DI PECISIE # Il crcut mtrat n fgura rappreenta un lmtatre d precne. S rca la trancarattertca del crcut (andament d n funzne d ), nzalmente nell pte d dd e amplfcatre peraznale deal e
Miscibilità parziale
Mscltà parzale Q 1 Q 2 xr xq U geerc sstema c cmpsze C x è csttut da due fas ua è la Sluze d A satura d B che ha cmpsze C 1 e l altra è la sluze B satura d A che ha ccetraze C 2. La quattà Q 1 d sluze
Elettroliti AB A + + B - : 1 = n mol dissociate : n mol iniziali. 1 n (1 ) Per una mole di AB Per n moli di AB
Elettrolt AB A + + B - Grado d dssocazone alfa è la frazone d mol che all equlbro ha subto dssocazone : 1 = n mol dssocate : n mol nzal o n mol ( dssocate ) 1 0 1 o n mol ( nzal ) 1 n (1 ) AB A + + B -
Movimento delle sostanze attraverso la membrana plasmatica
Mvment delle sstanze attravers la membrana plasmatca Cme fann le sstanze ad attraversare la membrana plasmatca Trasprt passv e trasprt attv Il trasprt de slut attravers una membrana può essere sa passv
Miscibilità parziale
Mscltà parzale Dstllaze Lqud mscl che segu la legge d Rault H 0. CCl 4 /SCl 4 Bezee/tluee Br - etlee/br - prplee Relaze fra cmpsze della sluze A +B, temperatura d ellze e cmpsze del vapre (La resse è cstate)
dn # Poiché il sistema è in equilibrio e T e p sono costanti, allora dovranno essere
8 Equilibrio tra fasi estese Consideriamo un sistema termodinamico costituito da un singolo componente con due fasi estese α e β all equilibrio Per fasi estese si intende che la superficie di separazione
Diodi. Parte 1. (versione del ) Diodo ideale
Dd Parte 1 www.de.ng.unb.t/pers/mastr/ddattca.htm (ersne del 20-3-2017) Dd deale Il dd deale è un cmpnente la cu caratterstca è defnta a tratt nel md seguente 0 per 0 (plarzzazne nersa) 0 per 0 (plarzzazne
Risultati simulazione test di accesso per l ammissione ai corsi di Laurea Triennale in Ingegneria
per Area del Sapere I 80262EG 50,50 8,75 3,75 18,75 15,50 3,75 80275LM 39,75 8,50 6,25 1 1 4,00 83803RF 34,25 8,00 13,25 9,50 3,50 82832VA 30,25 80264LN 25,75 80259ZA 25,00 9,25 7,75 1 3,25 8,50 1 5,25
Teoria cinetica dei gas
Teora cnetca de gas Fsca de gas n Termodnamca Grandezze macroscopche P, V, T tutte conseguenza del moto delle partcelle Pressone: Urt contro paret Volume: Assenza d legam tra le partcelle Temperatura:
ESERCIZIO: LIMITATORE DI PRECISIONE
ESECIZIO: IMITTOE DI PECISIE # D D Fgura SOUZIE ) Cmpnent deal Eend l amplfcatre peraznale deale, le crrent arbte a mrett d ngre n nulle e la tenne dfferenzale d ngre è nulla. D cneguenza, l mrett nertente
Gas ideale (perfetto):
Gas deale (erfetto): non esste n realtà drogeno e elo assomglano d ù a un gas deale - le molecole sono untform; - nteragscono tra loro e con le aret del recente medante urt erfettamente elastc (ovvero
PROGETTO E VERIFICA DI UN CONVERTITORE V/I CONN AMPLIFICATORE OPERAZIONALE CON CARICO COLLEGATO A MASSA INVERTENTE, NON INVERTENTE, DIFFERENZIALE.
POGETTO E EFCA D UN CONETTOE / CONN AMPFCATOE OPEAZONAE CON CACO COEGATO A MASSA NETENTE, NON NETENTE, DFFEENZAE. CONFGUAZONE NETENTE cham terc alr lmte per e l crcut funznerà n md lneare, ssa, fntant
L entropia. Marina Cobal - Dipt.di Fisica - Universita' di Udine 1
L entropia Universita' di Udine 1 L entropia secondo Clausius Prendiamo un ciclo reversibile qualunque ricopriamolo con una rete di adiabatiche i trattini del ciclo li sostituiamo con trattini di isoterme
Fenomeni chimici e fisici irreversibili
Fenomeni chimici e fisici irreversiili omellini Sommrio - Poenzili ermodinmici - Irreversiilià, lvoro, energi lier - Euilirio in sisemi più componeni - Il fenomeno dell osmosi - rezioni chimiche - Pile
Energia di Gibbs. Questa equazione può essere espressa più semplicemente riferendosi ad una nuova funzione di stato così definita
a, costanti Energia di Gibbs dh ds 0 dh ds 0 Questa equazione può essere espressa più semplicemente riferendosi ad una nuova funzione di stato così definita G = H S energia di Gibbs ( energia libera) Se
Energia di Gibbs. introduciamo una nuova funzione termodinamica così definita. energia di Gibbs ( energia libera)
a, costanti Energia di Gibbs dh ds 0 dh ds 0 introduciamo una nuova funzione termodinamica così definita G = H S energia di Gibbs ( energia libera) Se lo stato del sistema cambia e è costante allora la
CONVERTITORI CORRENTE TENSIONE (I/V)
CONETTO COENTE TENSONE (/) Un cnverttre crrente tensne frnsce n uscta una tensne prprznale alla crrente d'ngress e ndpendente dal carc crcut che realzzan tale funzne sn essenzalmente tre: cnverttr / nvertente,
Principali Funzioni Termodinamiche. Termodinamica dell Ingegneria Chimica
rincipali Funzioni ermodinamiche ermodinamica dell Ingegneria Chimica 1 Richiamo di strumenti matematici importanti e z(x,y) è una generica funzione delle variabili x e y allora dz = a 2z 2x 2z k ydy +
Trasformatore ideale
Multpl Trasfrmatre deale n n n base d defnzne msta: [ ; ], [ ; ] [ ; ] [ ; ] n B / n C (nerte) pt n n E' un cmpnente PSSIVO nn dsspat è trasparente alle ptenze Nn è dtat d stat E un -prte ( dpp bpl) ntrnsec
Lo stato liquido: il modello
Lo stato liquido: il modello lemolecolesonoin moto perpetuo e casuale(moto Browniano) l'energia del moto: è dello stesso ordine di grandezza dell'energia di interazione tra le molecole dipende dalla temperatura(agitazione
IL RUMORE NEGLI AMPLIFICATORI
IL RUMORE EGLI AMPLIICATORI Defnzon S defnsce rumore elettrco (electrcal nose) l'effetto delle fluttuazon d corrente e/o d tensone sempre present a termnal degl element crcutal e de dspostv elettronc.
Università Politecnica delle Marche, Facoltà di Agraria. C.d.L. Scienze Forestali e Ambientali, A.A. 2010/2011, Fisica. Diagramma di fase:
Dagramma d fase: Cambament d stato dell acqua: Spazo tra bnar de tren - per far s che la la dlatazone ndotta dalle temperature estve possa avvenre lungo l'asse del bnaro stesso Dlatazone termca d sold
Poiché gli ingressi sono equipotenziali e l'ingresso non invertente è collegato a massa, si. R = R R = A =
Amplfcatre nvertente Un amplfcatre peraznale s dce n cnfgurazne nvertente quant l segnale d ngress è applcat all ngress nvertente (-) e l segnale d uscta è sfasat d 80 rspett al segnale d ngress L schema
Esiti della prova di verifica della preparazione iniziale A.A. 2018/2019 Corsi di Studi in Amministrazione e Organizzazione - Scienze Politiche
Università degli Studi di Cagliari Facoltà di Scienze Economiche, Giuridiche e Politiche Dipartimento di Scienze Sociali e delle Istituzioni Esiti della prova di verifica della preparazione iniziale A.A.
CHIMICA DELLE SUPERFICI ED INTERFASI
CHIMICA DELLE SUPERFICI ED INTERFASI DOTT. GIULIA FIORAVANTI UNIVERSITÀ DEGLI STUDI DELL AQUILA LAUREA MAGISTRALE IN INGEGNERIA CHIMICA LAUREA MAGISTRALE IN SCIENZE CHIMICHE MODELLI DI INTERFASE APPROCCIO
LTspice Analisi nel dominio della frequenza
LTspce Anals nel dmn della frequenza www.de.ng.unb.t/pers/mastr/ddattca.htm (versne del 4-4-16) Drettva.AC L anals nel dmn della frequenza è attvata medante la drettva.ac che ha la frma seguente:.ac tp
Appunti ed Esercizi di Fisica Tecnica e Macchine Termiche
Appunti ed Esercizi di Fisica Tecnica e Macchine Termiche Appendici -5 Paolo Di Marco Versione 2009.00 30.0.09.. Equazioni di stato per i gas ideali e per i liquidi incomprimibili 2. Trasformazioni reversibili
ELETTRONICA APPLICATA
Unverstà degl Stud d ma Tr ergata Dpartment d ng. Elettrnca crs d ELETTONCA APPLCATA ng. Gfrè Esercz su semcnduttr e dd / ESECZO SU DOD Dat l crcut d fgura s dsegn la transcaratterstca =f( ) ndcand charamente
Dilatazione termica di solidi e liquidi:
Dlatazone termca d sold e lqud: temperatura aumenta corp s dlatano; es.: bnaro de tren Dlatazone lneare: sbarra spazo tra d loro L L 0 α pù e lunga, pù s dlata coeffcente d dlatazone lneare es: α Fe 12
ALLE ORE I CANDIDATI DOVRANNO PRESENTARSI NELL'AULA INDICATA MUNITI DI DOCUMENTO DI IDENTITA'
TEST DI INGRESSO 10 APRILE 2015 DISLOCAZIONE AULE (Test valido per: Giurisprudenza; Interfacce e Tecnologie della Comunicazione; Scienze e Tecniche di Psicologia Cognitiva; Servizio Sociale; Sociologia;
Equilibrio e stabilità di sistemi dinamici. Stabilità dell equilibrio di sistemi dinamici non lineari per linearizzazione
Equlbro e stabltà d sstem dnamc Stabltà dell equlbro d sstem dnamc non lnear per lnearzzazone Stabltà dell equlbro d sstem dnamc non lnear per lnearzzazone Stabltà dell equlbro d sstem NL TC Crter d stabltà
Transistore bipolare a giunzione (BJT)
Tansste plae a unzne (BJT) Pate 2 www.de.n.un.t/pes/mast/ddattca.htm (esne del 29-5-2012) mpe del tansste cme amplfcate lleand una esstenza al cllette s ttene una tensne dpendente dalla tensne B Nella
Corso di. Dott.ssa Donatella Cocca
Corso d Statstca medca e applcata 3 a Lezone Dott.ssa Donatella Cocca Concett prncpale della lezone I concett prncpal che sono stat presentat sono: Mede forme o analtche (Meda artmetca semplce, Meda artmetca
Il secondo principio della termodinamica
Il secondo principio della termodinamica 1 Il secondo principio Il primo principio della termodinamica introduce la funzione energia interna, U, che ci permette di dire se una certa trasformazione è possibile:
Soluzioni I. Sistemi multicomponente Regola delle fasi Diagrammi di stato Soluzioni ideali Soluzioni reali
Soluzon I Sstem multcomonente Regola delle fas Dagramm d stato Soluzon deal Soluzon real 1 Soluzon Soluzone (o mscela): un sstema multcomonente, vale a dre formato da sostanze con dversa comoszone chmca,
GLI STATI DI AGGREGAZIONE DELLA MATERIA. Lo stato liquido
GLI STATI DI AGGREGAZIONE DELLA MATERIA Lo stato lqudo Lo stato lqudo Lqud: energa de mot termc confrontable con quella delle forze coesve. Lmtata lbertà d movmento delle molecole, che determna una struttura
Limiti del criterio della variazione entropia
Limiti del criterio della variazione entropia S universo = S sistema + S ambiente > 0 (nei processi irreversibili) S universo = S sistema + S ambiente = 0 (nei processi reversibili) Dalla valutazione di
TERMODINAMICA 28/10/2015 SISTEMA TERMODINAMICO
TERMODINAMICA Studia quale è la forza propulsiva delle reazioni chimiche valutando le proprietà macroscopiche di un sistema. Si può in tale modo sapere se una reazione procede spontaneamente. Si occupa
LIMITATORI. Limitazione della parte positiva o della parte negativa del segnale d'uscita
LIMITATOI Sn crcut che lmtan la tensne d uscta al d spra al d stt d un valre, se sn lmtatr semplc, tra due valr se sn lmtatr dpp LIMITATOI SEMPLICI Lmtazne della parte pstva della parte negatva del segnale
Maurizio Piccinini A.A Fisica Generale B. Entropia. Scuola di Ingegneria e Architettura UNIBO Cesena Anno Accademico
Fsca Generale B Scuola d Ingegnera e Archtettura UNIBO esena Anno Accademco 014 015 δ δ 0 Nel caso d ccl reversbl: = 0 Ogn parte d un cclo reversble è reversble, qund dat due stat ntermed qualunque ed
Prova parziale di Fisica Generale L-B e di Elementi di Fisica L-B. Corsidilaureainingegneriacivileedenergetica. Prof. D. Galli. 25 maggio 2002 (1)
Prova parzale d Fsca Generale L-B e d Element d Fsca L-B Corsdlaureanngegneracvleedenergetca Prof. D. Gall 5 maggo 00 (). Traccare nel dagramma d Clapeyron l soterma d un gas perfetto. Traccare nel dagramma
Antonio Licciulli, Antonio Greco Corso di scienza e ingegneria dei materiali. Microstrutture, equilibrio e diagrammi di fase
Antono Lccull, Antono Greco Corso d scenza e ngegnera de materal Mcrostrutture, equlbro e dagramm d fase 1 Fase Fase d un sstema è una parte d esso nella quale la composzone (natura e concentrazone delle
SOMMARIO LEZIONE 9. DEFLAGRAZIONE /TEORIA TERMICA...103
SOMMARIO LEZIONE 9. DEFLAGRAZIONE /TEORIA TERMICA...103 INTRODUZIONE...103 MODELLO DI MALLARD /LE CHATELIER. VELOCITÀ DI PROPAGAZIONE LAMINARE DI FIAMMA...103 DIPENDENZE FUNZIONALI...107 a) - dpendenza
TIPICA CONFIGURAZIONE DI UN CIRCUITO VAPORE. 3 di di 19
Crs d Energetca Elettrca Labratr A.A 2006-20072007 Valutazne delle dspersn termce d superfc pane e clndrce d 9 INTODUZIONE L energa termca rcesta dalle utenze, prdtta all ntern prvenente dall estern, vene
di una delle versioni del compito di Geometria analitica e algebra lineare del 12 luglio 2013 distanza tra r ed r'. (punti 2 + 3)
Esempo d soluzone d una delle verson del compto d Geometra analtca e algebra lneare del luglo 3 Stablre se la retta r, d equazon parametrche x =, y = + t, z = t (nel parametro reale t), è + y + z = sghemba
Il diagramma PSICROMETRICO
Il dagramma PSICROMETRICO I dagramm pscrometrc vengono molto utlzzat nel dmensonamento degl mpant d condzonamento dell ara, n quanto consentono d determnare n modo facle e rapdo le grandezze d stato dell
L entropia e il II principio della termodinamica
L entrpia e il II principi della termdinamica Una reazine chimica che prcede senza alcun intervent estern (sistema islat) viene definita spntanea e irreversibile. Analizziam la reazine, a 5 C e 1 atm tra
PICCOLE OSCILLAZIONI ATTORNO ALLA POSIZIONE DI EQUILIBRIO
PICCOLE OSCILLAZIONI ATTORNO ALLA POSIZIONE DI EQUILIBRIO Stabltà e Teorema d Drclet Defnzone S dce ce la confgurazone C 0 d un sstema è n una poszone d equlbro stable se, portando l sstema n una confgurazone
GLI STATI DI AGGREGAZIONE DELLA MATERIA. Lo stato liquido
GLI STATI DI AGGREGAZIONE DELLA MATERIA Lo stato lqudo Lo stato lqudo Lqud: energa de mot termc confrontable con quella delle forze coesve. Lmtata lbertà d movmento delle molecole, che determna una struttura
Lezione 9. Deflagrazione Antonio Cavaliere. DICMaPI Università degli Studi di Napoli, Federico II Introduzione
Lezne 9. Deflagrazne Antn Cavalere. DICMaPI Unverstà degl Stud d Napl, Federc II Intrduzne Una prpagazne d un prcess d cmbustne attravers una mscela d cmbustble e cmburente, n cu l rlasc d energa genera
L = L E k 2 ENERGIA CINETICA DI ROTAZIONE. Espressione generica dell energia cinetica di rotazione: 1 ω
NRGIA CINTICA DI ROTAZION k m R ) ( k R m R m spressone generca dell energa cnetca d rotazone: I k Se la rotazone aene ntorno ad un asse prncpale d nerza, allora: I L da cu: I L k NRGIA CINTICA DI ROTOTRASLAZION
STRUMENTI OTTICI Oggetto corpo che emette luce propria o diffusa Specchi superfici riflettenti. Strumenti ottici semplici: specchi e diottri
STRUMENTI OTTICI Oggett crp che emette luce prpra dffusa Specch superfc rflettent Dttr superfc rfrangent Strument ttc semplc: specch e dttr Sstem ttc centrat nseme d superfc rflettent e/ rfrangent che
SOLUZIONI. solide (es. leghe)
SOLUZIONI Definizione: Miscela omogenea (una sola fase) di due o più componenti Soluzioni liquide (es. bevande alcoliche) gassose (es. aria) solide (es. leghe) 1 Unità di misura della concentrazione %
Gas ideale (perfetto):
C.d.L. Scenze e ecnologe grare,.. 2015/2016, Fsca Gas deale (perfetto): non esste n realtà drogeno e elo assomglano d pù a un gas deale - le molecole sono puntform; - nteragscono tra loro e con le paret
Risultati simulazione test di accesso per l ammissione al corso di Laurea in Professioni Sanitarie
81032GV 42,00 80207OG 39,75 82663RA 39,25 81026IF 38,75 80173GN 38,50 82400LS 38,50 83014FG 38,50 82402TR 38,25 81024CF 37,75 80329DG 37,50 82335GA 37,50 83099LG 37,50 82462GM 37,50 80360BS 37,25 82626DP
CITTÀ DI IMOLA MEDAGLIA D'ORO AL VALOR MILITARE PER ATTIVITA' PARTIGIANA
Inf.Com. Campanella 1 T.L. Domanda/ricev.N.21171 19/01/2015 Fratelli e Stradario - 65 2 S.A. Domanda/ricev.N.21208 21/06/2015 Fratelli e Stradario - 65 3 R.E. Domanda/ricev.N.21009 17/07/2015 Fratelli
Indirizzi: Amministrazione & Controllo e Marketing & Organizzazione (sia in presenza sia on-line)
Università degli Studi di Cagliari Facoltà di Scienze Economiche, Giuridiche e Politiche Dipartimento di Scienze Economiche e Aziendali Esiti della prova di verifica della preparazione iniziale A.A. 2018/2019
Antonio Licciulli, Antonio Greco Corso di scienza e ingegneria dei materiali. Microstrutture, equilibrio e diagrammi di fase
Antono Lccull, Antono Greco Corso d scenza e ngegnera de materal Mcrostrutture, equlbro e dagramm d fase 1 Fase Fase d un sstema è una parte d esso nella quale la composzone (natura e concentrazone delle
Risultati simulazione test di accesso per l ammissione al corso di Laurea in Economia
per Area del Sapere 82720AE 52,00 83738DS 50,00 80966MM 49,00 83737PA 47,75 82866GG 47,50 80724CG 46,75 82972PG 46,75 82612SS 45,00 83377SS 45,00 82722GG 44,75 83739GV 44,75 82318LG 44,25 83361LD 44,25
ESERCITAZIONE 8. Esercitazioni del corso FONDAMENTI DI PROCESSI CHIMICI Prof. Luca Lietti
arametr RKS Dpartmento d Energa oltecnco d Mlano a a Masa 4-0156 MINO Eserctazon del corso FONDMENI DI ROESSI HIMII rof. uca ett ESERIZIONE 8 alcolo della temperatura d bolla e d rugada d una mscela n-butano/n-esano
Elenco candidati preselezione - Comune di Padova-4
CONCORSO PUBBLICO, PER ESAMI, A TEMPO INDETERMINATO PER N. 28 POSTI DI EDUCATORE ASILO NIDO DI CUI N. 4 PART-TIME, CATEGORIA C ELENCO CANDIDATI CHE DEVONO SOSTENERE LA PRESELEZIONE IL GIORNO 1 AGOSTO 2019
Il I principio della termodinamica. Calore, lavoro ed energia interna
Il I principio della termodinamica Calore, lavoro ed energia interna Riassunto Sistemi termodinamici Un sistema termodinamico è una porzione di materia descritto da funzioni di stato che ne caratterizzano
Riassunto Termodinamica
Scuola di Ingegneria Industriale e dell Informazione Insegnamento di Chimica Generale 083424 - CCS CHI e MAT Riassunto Termodinamica Prof. Dipartimento CMIC Giulio Natta http://iscamap.chem.polimi.it/citterio/
Termodinamica Chimica
Universita degli Studi dell Insubria Corsi di Laurea in Scienze Chimiche e Chimica Industriale ermodinamica Chimica G = H -S Energia di Gibbs dario.bressanini@uninsubria.it http://scienze-como.uninsubria.it/bressanini
Intorduzione alla teoria delle Catene di Markov
Intorduzone alla teora delle Catene d Markov Mchele Ganfelce a.a. 2014/2015 Defnzone 1 Sa ( Ω, F, {F n } n 0, P uno spazo d probabltà fltrato. Una successone d v.a. {ξ n } n 0 defnta su ( Ω, F, {F n }
PFC Boost non isolato
PFC Bst nn slat Specfche: V = 180-260 V rms, f g = 50 Hz, V = 450 V, = 100 A, ΔU = 10% U, Δ = 10% del pcc d (t). Dat l lvell d ptenza puttst elevat s scegle d realzzare l Pwer Factr Crrectr cn un cnverttre
ID_PRATIC C A OGN N OM OME
1 1188866 MV 2171 86,20 1 2 1190598 AV 2171 82,10 1 3 1188568 BC 2171 79,80 1 4 1191133 NP 2171 79,40 1 5 1192227 PR 2171 78,70 1 6 1188924 SA 2171 77,90 1 7 1175747 MG 2171 77,60 1 8 1191497 ZF 2171 76,80
Introduzione alla combustione
Introduzone alla combustone COMBUSTIONE: reazone chmca tra un combustble e un comburente che rlasca una quanttà sgnfcatva d energa sotto forma d calore COMBUSTIBILE (FUEL): qualsas sostanza n grado d rlascare
Energia e Lavoro. In pratica, si determina la dipendenza dallo spazio invece che dal tempo
Energa e Lavoro Fnora abbamo descrtto l moto de corp (puntform) usando le legg d Newton, tramte le forze; abbamo scrtto l equazone del moto, determnato spostamento e veloctà n funzone del tempo. E possble
INTRODUZIONE AI SEGNALI. 1 Fondamenti di segnali e trasmissione
INRODUZIONE AI SEGNALI Fndameni di segnali e rasmissine Classificazine dei segnali () I segnali rappresenan il cmpramen di grandezze fisiche (ad es. ensini, emperaure, pressini,...) in funzine di una piu
Amplificatori operazionali
Amplfcatr peraznal Parte www.de.ng.unb.t/pers/mastr/ddattca.htm (ersne del -5-6) egn d funznament Il mdelle dell amplfcatre peraznale deale frnsce rsultat ald sl se la tensne d uscta dell amplfcatre peraznale
SCIENZA DEI MATERIALI. Chimica Fisica. VI Lezione. Dr. Fabio Mavelli. Dipartimento di Chimica Università degli Studi di Bari
SCIENZA DEI MATERIALI Chimica Fisica VI Lezione Dr. Fabio Mavelli Dipartimento di Chimica Università degli Studi di Bari Energia Libera di Helmholtz F 2 Definiamo la funzione di stato Energia Libera di
Sistema Termodinamico
Sistema Termodinamico Un insieme di elementi con un certo grado di correlazione. Esempio: un organismo; un organo; un organello; una macromolecola biologica; una reazione chimica. Ambiente Sistema Q, W
QUADRIPOLI LINEARI E TEMPO-INVARIANTI CIRCUITO EQUIVALENTE. QUADRIPOLI EQUIVALENTI A PARAMENTRI Z, Y, h, DI TRASMISSIONE
QUDPO N TMPO-NNT CCUTO QUNT QUDPO QUNT PMNT, Y,, D TMON TO FC PMNT CU D POF. NCO FOND NNNT D TTONC PO.T.... MONCO D CON NDC Crcut equalente d un quadrpl.. Pag. ltr parametr caratterstc d un quadrpl. Pag.
Valutazione delle dispersioni termiche di superfici piane e cilindriche
Crs d Energetca Elettrca Labratr A.A 2007-2008 2008 Valutazne delle dspersn termce d superfc pane e clndrce d 9 INTODUZIONE L energa termca rcesta dalle utenze, prdtta all ntern prvenente dall estern,
La Stabilita. La stabilità alla Lyapunov dei sistemi Semplice Asintotica Esponenziale Locale Globale. La stabilità dei sistemi linearizzati
La Stablta La stabltà alla Lyapunov de sstem Semplce Asntotca Esponenzale Locale Globale La stabltà de sstem lnearzzat Stabltà nput-output (BIBO) Rsposta mpulsva (ved Marro par..3, ved Vtell-Petternella
La costante (p 0 0 /273) la si riesprime come n R dove R è una costante universale il cui valore dipende solo dalle unità di misura usate: R8.31 Joule/(K mole) e n è il numero di moli L equazione di stato