DETERMINAZIONE DELL INTERVALLO DI VIRAGGIO DI ALCUNI INDICATORI ACIDO-BASE: Intervallo di viraggio ph

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1 CLASSE 2 A ocb 22/11/ DETERMINAZIONE DELL INTERVALLO DI VIRAGGIO DI ALCUNI INDICATORI ACIDO-BASE: Principi Teorici: gli indicatori acido-base sono sostanze organiche complesse, che si comportano come acidi e basi deboli. La proprietà più significativa che devono avere è quella che in la specie neutra si presenta con un colore DIVERSO dalla specie in forma ionica. Queste sostanze hanno un colore molto intenso, quindi possono essere usate in concentrazioni molto basse (<<allo 0,05 % m/v). Durante una titolazione acidimetria/alcalimetrica gli indicatori vanno aggiunti in piccolissime quantità (7-8 gc) in particolar modo se le soluzioni da analizzare sono molto diluite, in quanto trattandosi di acidi e basi, anche se deboli, possono condizionare il punto di viraggio. EQUILIBRIO DI UN INDICATORE (HIn): HIn + H 2 O H 3 O + + In - Ka= [H 3 O + ] x [In - ] ph= pka + log [In - ] [HIn] [HIn] la concentrazione delle specie In - e di quella neutra HIn dipende dalla concentrazione idrogenionica della soluzione in esame e di conseguenza dal ph. L equilibrio dell viene spostato a sinistra se aggiungiamo un acido (H 3 O + ), quindi aumenterà la concentrazione della specie HIn indissociata e di conseguenza il colore di questa fase. L aggiunta di una base (OH - ) porta ad una riduzione di H 3 O + in soluzione e quindi l equilibrio dell si sposterà verso destra con conseguente aumento della specie dissociata In -. Il punto di viraggio si ha quando la [HIn] = [In - ] in questo caso il rapporto dell equazione su scritta è pari ad 1 ed il log1=0, ciò porta all uguaglianza tra ph= pka 1. Concludendo possiamo dire che ogni ha una sua Ka ed il suo intervallo di viraggio avviene a valori di ph vicini al pka. Esempio: pk Intervallo di viraggio ph Forma acida Forma basica Blu timolo (base) 9,2 8 9,6 Giallo Blu Metil arancio 3,4 3,1 4,4 Rosso Giallo Rosso metile 5,0 4,2 6,3 Rosso Giallo Blu di bromotimolo 7,1 6,0 7,6 Giallo Blu Fenolftaleina 9,5 8,0 9,8 Incolore Rosa / fucsia La prova pratica consiste nel preparare delle soluzioni a ph noto, compreso tra 2 e 12, e per ognuna di queste soluzioni saggiare verificare il colore dei vari indicatori. Preparazione delle soluzioni ( volume 100 ml): ph Soluzione 2 HCl 0,01 M 3 HCl 0,001 M

2 CLASSE 2 A ocb 22/11/ ml di CH 3 COONa 0,1 M + 84 ml di CH 3 COOH 0,1 M 5 64 ml di CH 3 COONa 0,1 M + 36 ml di CH 3 COOH 0,1 M 6 A 100 ml di soluzione di CH 3 COOH 0,1 M aggiungere 14,76 g di CH 3 COONa 7 Mescolare 50 ml di CH 3 COONa 0,1 M + 50 ml di NH 4 Cl 0,1 M 8 Mescolare 5 ml di NH 3 0,1 M + 95 ml di NH 4 Cl 0,1 M 9 Aggiungere a 100 ml di NH 3 0,1 M, 1,02 g di NH 4 Cl 10 Mescolare 16 ml di NH 4 Cl 0,1 M + 84 ml di NH 3 0,1 M 11 Soluzione di NaOH 0,001 M 12 Soluzione di NaOH 0,01 M Predisporre in un portaprovette 11 provette numerate con i valori di ph da 2 a 12. Inserire in ognuna di queste provette circa 5 ml di soluzione a ph corrispondente. Aggiungere in ogni provette 4 gc di preso in esame, annotare il colore per ogni valore di ph compilando la seguente Tabella: ph Blu timolo (base) Metil arancio Rosso metile Blu di bromotimolo Fenolftaleina Rosso congo Violetto cristalli Svuotare le provette e ripetere la stessa procedura per ogni Questi sono i risultati ottenuti da noi: ph Blu timolo (base) Metil arancio Rosso metile Blu di bromotimolo Fenolftaleina Rosso congo Violetto cristalli

3 CLASSE 2 A ocb 22/11/ Indicatori utilizzati: 1. blu timolo (base) 2. blu di bromotimol o 3. rosso congo 4. fenolftaleina 5. metilarancio 6. rosso metile Soluzioni a ph noto Da 2 a 12 ved. Tabella ph Predisporre 12 provette numerate con valori di ph da 2 a 12

4 CLASSE 2 A ocb 22/11/ Primo utilizzato BLU (BASE) TIMOLO ANNOTARE COLORI I

5 CLASSE 2 A ocb 22/11/ METILARANCIO ROSSO METILE

6 CLASSE 2 A ocb 22/11/ BLU DI BROMOTIMOLO FENOLFTALEINA