Energia cinetica media
|
|
- Nicoletta Lombardo
- 4 anni fa
- Visualizzazioni
Transcript
1 Energia cinetica media Si è visto che, per una particella puntiforme 1 2 m v 2 = 3 2 kt. Moltiplicando per il numero di particelle N = nn A ottengo U = 3 2 nrt e C M v = 3 2 R Un gas monoatomico si può considerare come fatto da particelle puntiormi, se è abbastanza rarefatto Le particelle puntiformi sono libere di traslare lungo tre direzioni, ma non di ruotare, perché una particella ruotata è indistinguibile da quella non ruotata Dico che i gas monoatomici hanno tre gradi di libertà vale il seguente risultato: Ogni grado di libertà porta un contributo 1 2nRT all energia interna ovvero Ogni grado di libertà porta un contributo 1 2 R a C M V
2 Gas biatomici e poliatomici Un gas biatomico può traslare, ma anche ruotare Le rotazioni possono avvenire solo su assi perpendicolari alla congiungente gli atomi Ci sono quindi due gradi di libertà in più, per un totale di cinque I gas biatomici hanno U = 5 2 nrt e C V M = 5 2 R Oltre alle rotazioni, possono esistere oscillazioni degli atomi attorno alla posizione di equilibrio in un oscillatore armonico, l energia potenziale uguaglia quella cinetica l oscillazione in una direzione porta un altro grado di libertà Le molecole con molti atomi hanno diversi gradi di libertà di traslazione, rotazione e oscillazione, e l energia interna va valutata in funzione di questi
3 Energia interna dei solidi In un solido cristallino fatti da atomi, questi oscillano attorno a posizioni di equilibrio Il potenziale, per piccole oscillazioni, vale U(x) U(x 0 ) + U (x 0 )(x x 0 ) U (x 0 )(x x 0 ) 2 Nel minimo U (x 0 ) = 0 quindi ho un oscillatore armonico In un oscillatore armonico, energia cinetica e potenziale si eguagliano, quindi mi aspetto che ciascuna delle due porti un contributo U = 1 2nRT per ogni direzione di oscillazione Per un solido, quindi U = 3nRT e C v = 3R
4 Energia interna ed energia di legame Nelle reazioni chimiche si sviluppa oppure si richiede energia In una molecola, i singoli atomi non hanno l energia sufficiente per muoversi indipendentemente L energia di legame è l energia della molecola meno l energia che avrebbero gli atomi che la compongono se non fossero legati Questa energia è negativa, altrimenti il legame non potrebbe sussistere Nelle reazioni chimiche cambia l energia di legame Esempio: reazione CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O Il bilancio energetico da, se la reazione deve avvenire spontaneamente U = U L ε CH4 2ε O2 > U L ε CO2 2ε H2 O quindi l energia di legame alla fine della reazione deve essere maggiore che non all inizio
5 Passaggio di calore Può avvenire per conduzione senza trasporto di materia Se c è trasporto di materia è convezione Attraverso la radiazione mediante l irraggiamento Una possibilità utile nei sistemi biologici è l evaporazione
6 Conduzione Il calore si propaga tra corpi a contatto, senza che si trasferisca materia Le molecole vicine si urtano, e quelle con energia cinetica maggiore la cedono a quelle meno energetiche Se frappongo una sbarra di lunghezza L e sezione S di materiale conduttore tra due sorgenti tenute a temperature T 1 e T 2 costanti, con T 1 > T 2 un legge empirica è Q = k T1 T 2 L S t k si chiama conducibilità termica
7 Convezione Se bevo un tè bollente la mia temperatura si alza L aria fresca prodotta dal condizionatore ha effetto quando arriva fino a me L acqua dell impianto di riscaldamento circola in tutta la casa per portare il calore Se un vento freddo soffia sulla superficie del mare, gli strati inferiori più caldi salgono in alto, innescando una corrente di grande importanza biologica il calore trasportato è proporzionale alla differenza di temperatura
8 Irraggiamento È l unico sistema che funziona anche nel vuoto Ci permette di avere l energia del sole È regolato dalla legge di Stefan I = e σ T 4 dove 0 e 1 ed e = 1 per un corpo nero come un uomo o il sole e σ è una costante universale (di Stefan-Boltzmann) e vale σ = W /m 2 o K Se un corpo ha temperatura T c e l ambiente ha temperatura T a l intensità ceduta da corpo sarà I = σ(t 4 c T 4 a ) 4σT 4 a (T c T a ) Perché la Terra si raffredda di notte? A cosa servono i binocoli ad infrarossi?
9 Evaporazione Anche se un liquido non è alla temperatura di ebollizione, una molecola in superficie può avere abbastanza energia da staccarsi Questa molecola ha più energia della media, quindi la temperatura del resto del liquido si abbassa A cosa serve sudare? L acqua sulla superficie dei polmoni evapora, e si perdono circa 580 calorie al giorno per questo Bere molto d estate, quando fa caldo, permette di mantenere la temperatura corporea a un livello accettabile
10 Trasformazioni irreversibili Il moto di un proiettile è ugualmente plausibile se filmato e proiettato alla rovescia Un tuffo dal trampolino, lo sciogliersi del ghiaccio, il fermarsi del moto di un oggetto per effetto dell attrito, non sono plausibili se si guardano nel verso sbagliato del tempo queste trasformazioni non sono impossibili in teoria, ma così poco probabili che non si vedranno mai in tutta la vita dell universo trasformazioni di questo tipo si dicono irreversibili.
11 Secondo principio della termodinamica Se metto in contato due corpi a temperature diverse, l esperienza mi dice che il calore passa sempre da quello più freddo a quello più caldo posso pensare di inventare un procedimento per prendere il calore dal corpo più freddo e, dopo molto trasformazioni, cederlo al corpo più caldo; l esperienza mi dimostra che se faccio questo (ad esempio, con un frigorifero) ci sarà sempre qualche altro effetto Posso quindi formulare il secondo principio (enunciato di Clausius) È impossibile realizzare una trasformazione il cui unico risultato sia il passaggio di calore da un corpo più freddo ad un corpo più caldo Perché una parte del condizionatore deve accedere all esterno della stanza che deve raffreddare? in una calda giornata d estate apro il frigorifero per avere un po di fresco. Posso lasciarlo aperto sempre per rinfrescare l ambiente?
12 Enunciato di Kelvin Un modo per portare calore dal corpo più freddo a quello più caldo consiste nel trasformarlo in lavoro Il lavoro può poi sempre essere trasformato tutto in calore per riscaldare il corpo più caldo Se questo si può fare trasformando tutto il calore in lavoro, il secondo principio non sarà più vero Vale il secondo principio nell enunciato di Lord Kelvin È impossibile realizzare una trasformazione il cui unico risultato sia la trasformazione di calore, tratto da una sorgente a temperatura costante, in lavoro Se questo non fosse vero, potremmo estrarre energia termica dal mare, che viene poi riscaldato dal sole
13 Trasformazioni reversibili Perchè una trasformazione si possa invertire, è necessario cambiare molto lentamente lo stato del sistema Se questo avviene, posso pensare che in ogni istante pressione, temperatura e concentrazione delle soluzioni abbiano valori ben definiti Questa trasformazione potrà quindi essere disegnata su un diagramma pressione-volume come una curva
14 Rendimento Dato che calore e lavoro non sono del tutto trasformabili l uno nell altro, posso chiedermi che percentuale di calore posso trasformare in lavoro Voglio costruire una macchina che trasformi calore in lavoro: per non essere usa e getta la macchina deve essere ciclica La sua rappresentazione nel diagramma p V srà una curva chiusa Deve lavorare almeno tra due temperature T 1 e T 2 con T 1 > T 2 Estraggo un certo calore Q 1 alla temperatura T 1, e cedo un calore Q 2 alla temperatura T 2. Dato che la trasformazione è ciclica e che l energia è una funzione di stato, il lavoro fatto sarà uguale al calore scambiato W = Q 1 Q 2 Il rendimento η è il rapporto tra lavoro fatto e calore ricevuto alla temperatura più alta η = W Q 1 = Q 1 Q 2 Q 1 1
15 Ciclo di Carnot Carnot ha dimostrato che la macchina termica ideale ha un rendimento η = Q 1 Q 2 Q 1 = T 1 T 2 T 1 T 1 > T 2 è lo stesso per tutte le trasformazioni reversibili per le trasformazioni irreversibili il rendimento è minore Dall equazione precedente ho che e quindi per una trasformazione reversibile 1 Q 2 Q 1 = 1 T 2 T 1 Q 1 + ( Q 2) = 0 T 1 T 2
16 Entropia Per una trasformazione reversibile che lavoro tra temperature T 1, T 2,..., T N posso generalizzare come N i=1 Q i/t i = 0 Per una trasformazione che scambia calore con continuità alle diverse temperature dq/t = 0 Posso prendere ora una trasformazione che va da A a B e considero la quantità S (I,II ) = B A (I,II ) dq/t calcolata attraverso due trasformazioni reversibili diverse che vanno da A a B La trasformazione ciclica che va da A a B attraverso I o torna da B ad A attraverso II ha S (I +II ) = 0 = S (I ) S (II ) Quindi l entropia S è una funzione di stato
17 Entropia dei processi irreversibili Considero una trasformazione che va da A a B in modo irreversibile e da B ad A in modo reversibile: complessivamente è irreversibile, quindi dq B T = dq A A,irr T + dq B B,rev T = dq B A,irr T dq A,rev T < 0 Quindi Quindi B A dq B irr T < dq rev A T = S(B) S(A) dq irr < TdS e dq rev = TdS è sempre minore (o uguale, per una trasformazione reversibile) della variazione di entropia
18 Proprietà dell entropia Se il calore scambiato è nullo, cioè se il sistema è isolato, ds 0 sempre In particolare ds rev = 0 e ds irr > 0 Ne deduco che l entropia di un sistema isolato non diminuisce mai: nelle trasformazioni reversibili resta costante, mentre in quelle irreversibili aumenta sempre Lo stato di equilibrio è quello in cui non avvengono più spontaneamente trasformazioni, perciò l entropia deve essere massima Queste considerazioni ci possono indicare anche la freccia del tempo, cioè possiamo capire perché il tempo scorre sempre in una sola direzione Il principio dell aumento di entropia, come il secondo principio, va inteso in senso statistico
19 Energia libera di Gibbs Un sistema termodinamico può fare lavoro espandendosi, ma anche in altri modi Separo questi due tipi di lavoro definendo dw = pdv + dw e inserendo questa espressione nella formula del primo principio per le trasformazioni reversibili du = dw + dq = pdv dw rev + TdS da questo ottengo dw rev = TdS du pdv Posso ora definire l energia libera di Gibbs come G = U + pv TS per processi a temperatura e pressione costante, cioè quelli che maggiormente interessano i sistemi biologici, ho che per una generica trasformazione dg = du + pdv TdS = dw rev dw dg
20 Energia libera di Gibbs ed equilibrio Quando G diminuisce si può quindi ottenere del lavoro diverso da quello di espansione strettamente necessario per lo svolgersi della trasformazione. Per una trasformazione finita w AB G(A) G(B) È chiaro che un sistema può fare lavoro a T e p costante solo se G diminuisce, se non viene fornita energia dall esterno Un sistema in equilibrio stabile si troverà quindi in uno stato di G minima
Energia cinetica media
Energia cinetica media ovvero Si è vosto che, per una particella puntiforme 1 2 m v 2 = 3 2 kt. Moltiplicando per il numero di particelle N = nn A ottengo U = 3 2 nrt e C v = 3 2 R Un gas monoatomico si
DettagliIl secondo principio della Termodinamica
Il secondo principio della ermodinamica non tutte le trasformazioni sono possibili (es.: passaggio di calore, cascata, attrito, espansione libera) le trasformazioni naturali sono irreversibili ed avvengono
DettagliIl secondo principio della Termodinamica
Il secondo principio della ermodinamica non tutte le trasformazioni sono possibili (es.: passaggio di calore, cascata, attrito, espansione libera) le trasformazioni naturali sono irreversibili ed avvengono
DettagliL equilibrio dei gas. Lo stato di equilibrio di una data massa di gas è caratterizzato da un volume, una pressione e una temperatura
Termodinamica 1. L equilibrio dei gas 2. L effetto della temperatura sui gas 3. La teoria cinetica dei gas 4. Lavoro e calore 5. Il rendimento delle macchine termiche 6. Il secondo principio della termodinamica
DettagliEntropia e Secondo Principio della Termodinamica. Principi di Ingegneria Chimica Ambientale
Entropia e Secondo Principio della Termodinamica Principi di Ingegneria Chimica Ambientale 1 Processi spontanei e non spontanei Un processo spontaneo è un processo che avviene senza che ci sia bisogno
DettagliEQUILIBRIO TERMODINAMICO
LA TERMODINAMICA EQUILIBRIO TERMODINAMICO TRASFORMAZIONI QUASISTATICHE Le trasformazioni quasistatiche Le trasformazioni termodinamiche si possono rappresentare sul piano pressione-volume ogni punto del
DettagliSECONDO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA I DUE ENUNCIATI DEL SECONDO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA
SECONDO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA I DUE ENUNCIATI DEL SECONDO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA Enunciato di Clausius: È impossibile realizzare una trasformazione il cui unico risultato sia quello di fare
DettagliSISTEMA TERMODINAMICO STATO TERMODINAMICO
SISTEMA TERMODINAMICO Sistema macroscopico (gas, liquido, solido) chimicamente definito, composto da un grande numero di atomi o molecole. In una mole di sostanza: N 6,02 10 23 Isolato: non scambia né
DettagliSignificato microscopico della temperatura
Significato microscopico della temperatura La temperatura è una misura dell energia cinetica traslazionale media delle molecole del gas, o, il che è lo stesso, della loro velocità quadratica media La velocità
DettagliLez 15 22/11/2016. Lezioni in didattica_fisica/did_fis1617/ E. Fiandrini Fis Sper e Appl Did 1617
Lez 15 22/11/2016 Lezioni in http://www.fisgeo.unipg.it/~fiandrin/ didattica_fisica/did_fis1617/ E. Fiandrini Fis Sper e Appl Did 1617 1 Energia interna di un gas ideale E. Fiandrini Fis. Sper. e 2 Energia
DettagliTermodinamica. Richiami
(Chimica Fisica, ATKINS) Primo Principio : L Energia 1) L Energia interna U di un sistema isolato è costante 2) Il lavoro necessario per portare un sistema adiabatico da uno stato ad un altro è indipendente
DettagliL entropia. Marina Cobal - Dipt.di Fisica - Universita' di Udine 1
L entropia Universita' di Udine 1 L entropia secondo Clausius Prendiamo un ciclo reversibile qualunque ricopriamolo con una rete di adiabatiche i trattini del ciclo li sostituiamo con trattini di isoterme
DettagliI principi della termodinamica
I principi della termodinamica dalla pratica alla teoria di Ettore Limoli Convenzione sui segni di Q e di L Calore assorbito dal sistema: Q > 0 Calore ceduto dal sistema: Q < 0 Lavoro fatto dal sistema:
DettagliTERMODINAMICA 28/10/2015 SISTEMA TERMODINAMICO
TERMODINAMICA Studia quale è la forza propulsiva delle reazioni chimiche valutando le proprietà macroscopiche di un sistema. Si può in tale modo sapere se una reazione procede spontaneamente. Si occupa
DettagliCalore specifico. Il calore che deve essere fornito per aumentare di un grado centigrado un chilogrammo della sostanza è il calore specifico:
Calore specifico L aumento (diminuzione) di temperatura in una sostanza è proporzionale all energia fornita (sottratta) alla sostanza sotto forma di calore: Il calore che deve essere fornito per aumentare
DettagliPrimo principio. Energia interna di un sistema. Sistema e stato termodinamico Trasformazioni termodinamiche ΔU =Q L
Primo principio Energia interna di un sistema Funzione di stato Aumenta se viene dato calore al sistema Aumenta se viene fatto lavoro dall esterno sul sistema ΔU =Q L Sistema e stato termodinamico Trasformazioni
DettagliLimiti del criterio della variazione entropia
Limiti del criterio della variazione entropia S universo = S sistema + S ambiente > 0 (nei processi irreversibili) S universo = S sistema + S ambiente = 0 (nei processi reversibili) Dalla valutazione di
DettagliProgramma svolto a.s. 2015/2016. Materia: fisica
Programma svolto a.s. 2015/2016 Classe: 4A Docente: Daniela Fadda Materia: fisica Dettagli programma Cinematica e dinamica: moto circolare uniforme (ripasso); moto armonico (ripasso); moto parabolico (ripasso);
DettagliTermodinamica. Marcello Borromeo corso di Fisica per Farmacia - Anno Accademico
Termodinamica Studia sistemi estesi caratterizzati da pressione, volume e temperatura Si basa sulla definizione della temperatura e su tre principi Il primo principio riguarda la conservazione dell energia
DettagliMacchina termica ideale (di Carnot)
Macchina termica ideale (di Carnot) La macchina di Carnot è formata da un ciclo in un gas perfetto, costituito da due trasformazioni isoterme (ab e dc in figura) e due adiabatiche (bc e da in figura).
DettagliMacchina termica Q Q Q. η = L Q ass
Macchina termica Dispositivo che scambia calore Q con l ambiente e produce lavoro L: Ogni macchina termica contiene un fluido motore (per es. acqua, miscela aria-benzina); Per produrre lavoro in modo continuativo,
DettagliI moti nel piano. I concetti fondamentali. Completa le seguenti frasi
I moti nel piano I concetti fondamentali Completa le seguenti frasi 1 Nel moto rettilineo uniforme la traiettoria è un segmento di. e il modulo della.è costante. 2 Nel moto rettilineo uniformemente accelerato
DettagliIl secondo principio della termodinamica
Il secondo principio della termodinamica 1 Il secondo principio Il primo principio della termodinamica introduce la funzione energia interna, U, che ci permette di dire se una certa trasformazione è possibile:
DettagliProcessi reversibili e irreversibili
Processi reversibili e irreversibili Trasformazioni reversibili: la direzione della trasformazione può essere invertita, cambiando di poco le condizioni esterne. Esempio: gas compresso da un pistone. Trasformazioni
DettagliSistema termodinamico: porzione di universo separata da tutto il resto del mondo. Ambiente esterno confini del sistema
Termodinamica: concetti di base Sistema termodinamico: porzione di universo separata da tutto il resto del mondo Ambiente esterno confini del sistema sistema Stato del sistema: definito dal valore delle
DettagliPRIMI ELEMENTI DI TERMODINAMICA. La termodinamica studia le leggi con cui i sistemi scambiano (cedono e ricevono) energia con l ambiente.
PRIMI ELEMENTI DI TERMODINAMICA Un sistema è un insieme di corpi che possiamo immaginare avvolti da una superficie chiusa, ma permeabile alla materia e all energia. L ambiente è tutto ciò che si trova
DettagliTermodinamica. secondo principio. ovvero. principio della impossibilità
ermodinamica secondo principio ovvero principio della impossibilità Il verso privilegiato delle trasformazioni di energia: non si crea energia dal nulla Il primo principio può essere enunciato sotto forma
DettagliMacchine termiche: ciclo di Carnot
Macchine termiche: ciclo di Carnot Una macchina termica (o motore termico) è un dispositivo che scambia calore con l ambiente (attraverso un fluido motore) producendo lavoro in modo continuo, tramite un
DettagliFisica. Architettura (corso magistrale a ciclo unico quinquennale) Prof. Lanzalone Gaetano. Lezione 6 maggio 2013
Fisica Facoltà di Ingegneria, Architettura e delle Scienze Motorie Lezione 6 maggio 2013 Architettura (corso magistrale a ciclo unico quinquennale) Prof. Lanzalone Gaetano Macchine Termiche Le macchine
DettagliMain training FISICA. Lorenzo Manganaro. Lezione 10 Termodinamica III: Macchine Termiche
Main training 2017-2018 FISICA Lorenzo Manganaro Lezione 10 Termodinamica III: Macchine Termiche Lezione 10 Macchine Termiche Lezione 10 Macchine Termiche 1. Trasformazioni cicliche 2. 2 principio, Macchine
DettagliFISICA. isoterma T f. T c. Considera il ciclo di Stirling, in cui il fluido (=sistema) è considerato un gas ideale.
Serie 10: ermodinamica X FISICA II liceo Esercizio 1 Ciclo di Carnot Considera il ciclo di Carnot, in cui il fluido (=sistema) è considerato un gas ideale. Si considerano inoltre delle trasformazioni reversibili.
DettagliMacchine termiche: ciclo di Carnot
Macchine termiche: ciclo di Carnot Una macchina termica (o motore termico) è un dispositivo che scambia calore con l ambiente (attraverso un fluido motore) producendo lavoro in modo continuo, tramite un
DettagliGAS TERMODINAMICA CLASSE DELLE LAUREE TRIENNALI DELLE PROFESSIONI SANITARIE DELLA RIABILITAZIONE
CLASSE DELLE LAUREE TRIENNALI DELLE PROFESSIONI SANITARIE DELLA RIABILITAZIONE GAS TERMODINAMICA GAS PERFETTI E GAS REALI TRASFORMAZIONI TERMODINAMICHE TRASMISSIONE DEL CALORE A. A. 2015-2016 Fabrizio
DettagliIL SECONDO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA
IL SECONDO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA DOWNLOAD Il pdf di questa lezione (0518.pdf) è scaricabile dal sito http://www.ge.infn.it/ calvini/biot/ 18/05/2017 SECONDO PRINCIPIO: ENUNCIATI - Kelvin-Planck:
DettagliIl primo principio. Marina Cobal - Dipt.di Fisica - Universita' di Udine 1
Il primo principio Universita' di Udine 1 Calore e lavoro Possiamo dare/prendere energia ad un sistema o in forma microscopica interagendo con le molecole direttamente fornendo/prelevando calore o in forma
DettagliSecondo principio della termodinamica
Secondo principio della termodinamica Enunciato di Kelvin-Planck E impossibile realizzare una macchina termica ciclica che riesca a sollevare un peso, scambiando calore con un solo termostato, senza altri
Dettaglil entropia è una proprietà termostatica l entropia è definita per trasformazioni reversibili come:
LIMII DEL PRIMO PRINCIPIO DELLA ERMODINAMICA:. non viene indicato il verso delle trasformazioni: tutte le trasformazioni che rispettino il primo principio non sono in realtà egualmente possibili, come
Dettaglitemperatura e rimangono indefinitamente in questa condizione ma non si invertono mai spontaneamente dunque, fino a prova contraria,
Secondo Principio della ermodinamica 1) due corpi a temperatura diversa sono posti in contatto termico: dopo un certo tempo spontaneamente i due corpi raggiungono la stessa temperatura e rimangono indefinitamente
DettagliTermodinamica: - cenni sui gas perfetti - macchine termiche - secondo principio. 18/12/2013 Macchine termiche e Secondo Principio della Termodinamica
Termodinamica: - cenni sui gas perfetti - macchine termiche - secondo principio 1 Definizione di Gas Perfetto Un gas perfetto è un gas ideale il cui comportamento approssima quello dei gas reali a densità
Dettagliferma e permane indefinitamente in quiete
econdo Principio della Termodinamica 1) un pendolo oscilla nell aria di una stanza: dopo un certo tempo il pendolo si ferma e permane indefinitamente in quiete 2) due corpi a temperatura diversa sono posti
DettagliCorso di Meccanica, Macchine e Impianti Termici CAPITOLO 5 TERMODINAMICA
Anno Scolastico 2009/2010 Corso di Meccanica, Macchine e Impianti Termici CAPITOLO 5 TERMODINAMICA Prof. Matteo Intermite 1 5.1 LEGGE DEI GAS I gas sono delle sostanze che in determinate condizioni di
DettagliLa temperatura. La materia può trovarsi in tre stati diversi di aggregazione diversi: solido, liquido e gassoso
1 La temperatura La materia può trovarsi in tre stati diversi di aggregazione diversi: solido, liquido e gassoso Qualunque sia lo stato di aggregazione, le particelle (molecole o atomi) di cui è fatta
DettagliArgomenti di questa lezione
Lezione TD 28 pag 1 Argomenti di questa lezione Reversibilità delle trasformazioni termodinamiche Secondo principio della termodinamica Integrale di Clausius Entropia e sue variazioni Lezione TD 28 pag
DettagliLa misura della temperatura
Calore e temperatura 1. La misura della temperatura 2. La dilatazione termica 3. La legge fondamentale della termologia 4. Il calore latente 5. La propagazione del calore La misura della temperatura La
Dettaglib) Essendo p A V A = p C V C ne risulta T C = T A = 300 K.
2.00 moli di un gas perfetto di volume V 1 = 3.50 m 3 e T 1 = 300 K possono espandersi fino a V 2 = 7.00 m 3 e T 2 = 300 K. Il processo è compiuto isotermicamente. Determinare: a) Il lavoro fatto dal gas;
DettagliFigura 1 Trasformazione proibita dal Secondo Principio
ENUNCIATO DEL SECONDO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA Si dice sorgente di calore o serbatoio di calore alla temperatura θ un corpo che si trovi uniformemente alla temperatura θ e sia in condizioni di scambiare
DettagliEntropia. Corso di Fisica Tecnica IngGes AA2017/18. Federico Mazzelli. Santa Marta, stanza /
Corso di Fisica Tecnica IngGes AA2017/18 Entropia Federico Mazzelli Santa Marta, stanza 286 055/275 8740 federico.mazzelli@unifi.it Laboratorio Di Conversione Dell'energia C.I. Riepilogo il 1 principio
DettagliFisica per scienze ed ingegneria
Serway, Jewett Fisica per scienze ed ingegneria Capitolo 20 Fino a circa il 1850 su riteneva che la meccanica e la termodinamica fossero due scienze completamente distinte. La legge di conservazione dell
DettagliSoluzioni del problema 14.21
Soluzioni del problema 1421 Con ulteriori indicazioni sulle trasformazioni Sommario Riportiamo le soluzioni del problema, con considerazioni didattiche, per dare indicazioni su altre trasformazioni, non
DettagliSCIENZA DEI MATERIALI. Chimica Fisica. VI Lezione. Dr. Fabio Mavelli. Dipartimento di Chimica Università degli Studi di Bari
SCIENZA DEI MATERIALI Chimica Fisica VI Lezione Dr. Fabio Mavelli Dipartimento di Chimica Università degli Studi di Bari Energia Libera di Helmholtz F 2 Definiamo la funzione di stato Energia Libera di
DettagliIndice. Grandezze fisiche Introduzione Misura e unità di misura Equazioni dimensionali... 15
Indice Grandezze fisiche... 11 1.1 Introduzione... 11 1.2 Misura e unità di misura... 13 1.3 Equazioni dimensionali... 15 Elementi di calcolo vettoriale... 17 2.1 Introduzione... 17 2.2 Vettore e sue rappresentazioni...
DettagliDotto Formazione a tutto tondo Rapid Training 2018 Corso di Fisica. Argomento 11 Termodinamica
Dotto Formazione a tutto tondo Rapid Training 2018 Corso di Fisica Argomento 11 Termodinamica 2 L energia interna dei gas L energia totale di tutte le molecole del sistema: e. cinetica traslazionale e.
DettagliTemperatura e Calore (parte 3) 07/05/15 Macchine termiche e Secondo Principio della Termodinamica
Temperatura e Calore (parte 3) 1 Macchine Termiche o Le prima macchine termiche (a vapore) furono inventate nel 17 secolo. o Intorno al 2000 la più recente innovazione sui motori termici: il COMMON RAIL
DettagliTermodinamica II. Secondo Principio della Termodinamica
Termodinamica II Secondo Principio della Termodinamica Dal primo al secondo principio della termodinamica Dal primo principio sappiamo che l energia non può essere né creata, né distru;a. Da questo deriva
Dettagli2 Una sbarra ha l 0: se la sua varia di t, la diviene l = l 0 (1 + λ t), dove λ è una costante, detta coefficiente di, che dipende dal materiale.
I concetti fondamentali 1 Nel Sistema Internazionale l unità di misura per la temperatura è il In questa scala, detta scala assoluta, la variazione di 1 è identica a quella di 1 Però la temperatura del
DettagliTERMODINAMICA. trasmissione del calore
TERMODINAMICA Lo studio delle proprietà e della Lo studio delle proprietà e della trasmissione del calore CALORE Il CALORE è una forma di energia e come tale può trasformarsi in altre forme di energia;
DettagliMinistero dell Istruzione, dell Università e della Ricerca ISTITUTO DI ISTRUZIONE SUPERIORE J. TORRIANI
Ministero dell Istruzione, dell Università e della Ricerca ISTITUTO DI ISTRUZIONE SUPERIORE J. TORRIANI E-mail: cris004006@pec.istruzione.it, cris004006@istruzione.it Sito Web: www.iistorriani.gov.it ISTITUTO
DettagliL Entropia ed il Secondo Principio della Termodinamica: Guida schematica agli argomenti trattati a lezione
L Entropia ed il Secondo Principio della Termodinamica: Guida schematica agli argomenti trattati a lezione Dott. Corso Fisica I per Chimica Industriale a.a. 2014-2015 Testo di riferimento: (FLMP) Ferrari,
DettagliTermodinamica(3) Fabrizio Margaroli
Termodinamica(3) Fabrizio Margaroli 1 Macchine termiche e frigoriferi MACCHINA TERMICA Dispositivo che assorbe calore da una sorgente calda, compie lavoro meccanico, cede calore non utilizzato ad una sorgente
DettagliFisica per scienze ed ingegneria
Serway, Jewett Fisica per scienze ed ingegneria Capitolo 20 Fino a circa il 1850 su riteneva che la meccanica e la termodinamica fossero due scienze completamente distinte. La legge di conservazione dell
DettagliSecondo principio della termodinamica: perché????
Secondo principio della termodinamica: perché???? Primo principio: bilancio degli scambi energetici con l ambiente, ma non dà nessuna spiegazione del fatto che in natura alcune trasformazioni procedono
DettagliPRINCIPI DELLA TERMODINAMICA. Bellucci, Bravetti, Pappalardo
PRINCIPI DELLA TERMODINAMICA Bellucci, Bravetti, Pappalardo PRIMO PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA Un qualunque sistema di particelle può interagire con l esterno in quattro modi differenti : assorbendo o
DettagliIl secondo principio della Termodinamica
Il secondo principio della Termodinamica in pratica tutti i processi che avvengono in natura procedono in un solo senso. Mai, di loro spontanea volontà, procedono in senso inverso. Non si torna indietro
DettagliII Principio della termodinamica
II Principio della termodinamica Il primo principio della termodinamica esprime ciò che si conserva: ogni forma di energia può trasformarsi in un altra forma di energia, ma l'energia totale rimane costante.
DettagliLe trasformazioni principali. Marina Cobal - Dipt.di Fisica - Universita' di Udine 1
Le trasformazioni principali Universita' di Udine 1 Trasformazioni notevoli: un elenco Le trasformazioni reversibili sono evidentemente infinite Hanno molta importanza alcune trasformazioni fondamentali
DettagliCALORIMETRIA E TERMODINAMICA. G. Roberti
CALORIMETRIA E TERMODINAMICA G. Roberti 422. A due corpi, alla stessa temperatura, viene fornita la stessa quantità di calore. Al termine del riscaldamento i due corpi avranno ancora pari temperatura se:
DettagliUNIVERSITÀ DEGLI STUDI DI TERAMO
UNIVERSITÀ DEGLI STUDI DI TERAMO FACOLTÀ DI MEDICINA VETERINARIA CORSO DI LAUREA IN TUTELA E BENESSERE ANIMALE Corso di FISICA MEDICA A.A. 2015 /2016 Docente: Chiucchi Riccardo mail:rchiucchi@unite.it
DettagliPrimo principio della termodinamica. Cicli termodinamici Trasmissione del calore
Primo principio della termodinamica Cicli termodinamici Trasmissione del calore Lavoro fatto da un sistema termodinamico Un gas ideale confinato come in figura avrà un volume, una pressione P ed una temperatura
DettagliLez 13 15/11/2016. Lezioni in didattica_fisica/did_fis1617/ E. Fiandrini Fis Sper e Appl Did 1617
Lez 13 15/11/2016 Lezioni in http://www.fisgeo.unipg.it/~fiandrin/ didattica_fisica/did_fis1617/ E. Fiandrini Fis Sper e Appl Did 1617 1 Il Calore ed energia q La temperatura di un corpo cambia come risultato
DettagliLa macchina termica. Marina Cobal - Dipt.di Fisica - Universita' di Udine 1
La macchina termica Universita' di Udine 1 La macchina termica Un insieme di trasformazioni che parta da uno stato e vi ritorni costituisce una macchina termica un ciclo termodinamico Universita' di Udine
DettagliSe due oggetti A e B sono in equilibrio termico con un terzo oggetto C, allora A e B sono in equilibrio termico tra di loro.
Lezione 7 - pag.1 Lezione 7: Le leggi della termodinamica 7.1. Che cosa è la termodinamica La parola termodinamica significa, alla lettera, dinamica dei fenomeni termici. È un settore della fisica che
DettagliQuesiti di Fisica Generale
Quesiti di Fisica Generale 2. Temodinamica prof. Domenico Galli, prof. Umberto Marconi 27 marzo 2012 I compiti scritti di esame del prof. D. Galli propongono 4 quesiti, sorteggiati individualmente per
DettagliMacchine Termiche: Guida schematica agli argomenti trattati a lezione
Macchine Termiche: Guida schematica agli argomenti trattati a lezione Dott. Corso Fisica I per Chimica Industriale a.a. 2014-2015 Testo di riferimento: (FLMP) Ferrari, Luci, Mariani, Pellissetto, Fisica
DettagliUnità didattica 6. Sesta unità didattica (Fisica) 1. Corso integrato di Matematica e Fisica per il Corso di Farmacia
Unità didattica 6 Termodinamica (2 a parte) Teoria cinetica dei gas... 2 Teoria cinetica e legge dei gas perfetti...3 Sistema e stato.. 4 Trasformazioni termodinamiche.. 5 Trasformazione isoterma... 6
Dettagli7. TERMODINAMICA. La termodinamica studia le proprietà dei sistemi di particelle da un punto di vista macroscopico.
7. TERMODINAMICA 7.1 Grandezze termodinamiche La termodinamica studia le proprietà dei sistemi di particelle da un punto di vista macroscopico. In termodinamica, scienza nata con l invenzione delle macchine
DettagliTermodinamica e Termochimica
Termodinamica e Termochimica Mattia Natali 25 luglio 2011 Indice 1 Termochimica 1 1.1 Energia, sistemi, calore.................................... 1 1.2 Misure del calore.......................................
DettagliUniverso e entropia. P. Galeotti Universo e entropia 1
Universo e entropia P. Galeotti Universo e entropia 1 What is a Galaxy? Solar System Distance from Earth to Sun = 93,000,000 miles = 8 light-minutes Size of Solar System = 5.5 light-hours P. Galeotti Universo
DettagliUNIVERSITÀ DI CATANIA - FACOLTÀ DI INGEGNERIA D.M.F.C.I. C.L. INGEGNERIA ELETTRONICA (A-Z) A.A. 2008/2009
COMPITO DI FISICA SPERIMENTALE I DEL 05/12/2008 1. Un proiettile di massa M=10 kg, nel vertice della sua traiettoria parabolica esplode in due frammenti di massa m 1 e m 2 che vengono proiettati nella
Dettagli2. Determinare pressione e temperatura del gas nello stato B [1 punto]; 3. Determinare pressione e temperatura del gas nello stato C [1 punto];
1 Esercizio tratto dal Problema 13.34 del Mazzoldi 2) Un gas ideale biatomico passa dallo stato A.1 10 2 m 3, p A 0.6 bar, T A 476 K) allo stato B V B 3.0 10 2 m 3 ) con una compressione isobara reversibile.
DettagliValitutti, Falasca, Tifi, Gentile. Chimica. concetti e modelli.blu
Valitutti, Falasca, Tifi, Gentile Chimica concetti e modelli.blu 2 Capitolo 19 L energia si trasferisce 3 Sommario (I) 1. L «ABC» dei trasferimenti energetici 2. Durante le reazioni varia l energia chimica
DettagliCapitolo 16 L energia si trasferisce
Capitolo 16 L energia si trasferisce 1. L «ABC» dei trasferimenti energetici 2. Le reazioni scambiano energia con l ambiente 3. Durante le reazioni varia l energia chimica del sistema 4. L energia chimica
DettagliIl secondo principio della termodinamica
Lezione n.7n (Modulo di Fisica Tecnica) Il secondo principio della termodinamica Indice Limiti del primo principio della termodinamica Postulato entropico Entropia Equazioni di Gibbs Esempio 1 - Variazione
DettagliTrasformazione isobara
Trasformazione isobara Q DU Il calore immesso diventa: - avoro - Aumento di temperatura Si mantiene costante: egge: Calore: avoro: a pressione 1 a legge di Gay-ussac: V/T=cost Q = c p n DT = p DV Grafico
DettagliTERMODINAMICA I PRINCIPIO DELLA TERMODINAMICA DU = Q - W
TERMODINAMICA Scambi di CALORE e LAVORO tra: SISTEMA AMBIENTE UNIVERSO APERTO SCAMBIA ENERGIA E MATERIA SISTEMA CHIUSO SCAMBIA ENERGIA, NON MATERIA ISOLATO NON SCAMBIA ENERGIA NE MATERIA ENERGIA INTERNA
DettagliL ENERGIA CINETICA DELLE MOLECOLE DI UN GAS E LA TEMPERATURA Ogni molecola ha in media un'energia cinetica
Primo principio- 1 - TERMODINAMICA ENERGIA INTERNA DI UN SISTEMA Ad ogni sistema fisico possiamo associare varie forme di energia, l energia cinetica delle molecole di cui è formato, energia potenziale,
DettagliGAS IDEALI E MACCHINE TERMICHE. G. Pugliese 1
GAS IDEALI E MACCHINE TERMICHE G. Pugliese 1 Proprietà dei gas 1. Non hanno forma né volume proprio 2. Sono facilmente comprimibili 3. Le variabili termodinamiche più appropriate a descrivere lo stato
DettagliLa termochimica. Energia in movimento
La termochimica Energia in movimento Sistema termodinamico La termodinamica è una scienza che studia proprietà macroscopiche della materia e prevede quali processi chimici e fisici siano possibili, in
DettagliEnergia e trasformazioni spontanee
Energia e trasformazioni spontanee Durante le trasformazioni (sia chimiche che fisiche) la materia acquista o cede energia. La termodinamica è quella scienza che studia le variazioni di energia in una
DettagliEntalpia. L'entalpia è una funzione di stato ed è una grandezza estensiva. dh=du+pdv+vdp --> du+pdv = dh - Vdp
Entalpia Si definisce entalpia la grandezza H ( 1 H = U + pv L'entalpia è una funzione di stato ed è una grandezza estensiva. Differenziando la (1) si ha dh=du+pdv+vdp --> du+pdv = dh - Vdp In una generica
Dettagliil ciclo di Ericsson (1853) caratterizzato da due isoterme e due isobare; il ciclo di Reitlinger (1873) con due isoterme e due politropiche.
16 Il ciclo di Stirling Il coefficiente di effetto utile per il ciclo frigorifero di Carnot è, in base alla (2.9): T min ɛ =. (2.31) T max T min Il ciclo di Carnot è il ciclo termodinamico che dà il maggior
DettagliTrasformazioni reversibili e irreversibili:
rasformazioni reversibili e irreversibili: Esempi di trasformazioni irreversibili: - un gas compresso si espande spontaneamente in uno spazio vuoto - la neve fonde al sole - un farmaco si scioglie nel
DettagliLez 16 23/11/2016. Lezioni in didattica_fisica/did_fis1617/ E. Fiandrini Fis Sper e Appl Did 1617
Lez 16 23/11/2016 Lezioni in http://www.fisgeo.unipg.it/~fiandrin/ didattica_fisica/did_fis1617/ E. Fiandrini Fis Sper e Appl Did 1617 1 Entropia E. Fiandrini Fis. Sper. e 2 Secondo Principio della Termodinamica
DettagliEntropia, ed Energia Libera
2017 Entropia, ed Energia Libera 1 Processi Fisici e Chimici Spontanei La spontaneità è la capacità di un processo di avvenire senza interventi esterni Ad 1 atm, l acqua solidifica a 0 o C e il ghiaccio
DettagliTermodinamica (1) Temperatura e calore Lezione 12, 13/11/2018, JW
Termodinamica (1) Temperatura e calore Lezione 12, 13/11/2018, JW 15.1-15.6 1 1. Calore Definizione di calore Il calore è l energia trasferita tra oggetti a causa della loro differenza di temperatura.
DettagliLezione n. 6. Moto perpetuo Entropia Definizione termodinamica II principio Diseguaglianza di Clausius Misura dell entropia
Chimica Fisica - Chimica e ecnologia Farmaceutiche Lezione n. 6 Moto perpetuo Entropia Definizione termodinamica II principio Diseguaglianza di Clausius Misura dell entropia entropia III principio Entropia
DettagliSCALA TERMOMETRICA CELSIUS
TERMOLOGIA TEMPERATURA LA TEMPERATURA E UN INDICE DELLA SENSAZIONE FISIOLOGICA DI CALDO/FREDDO. A LIVELLO MICROSCOPICO E INDICE DELLO STATO DI AGITAZIONE TERMICA MOLECOLARE, ESSENDO PROPORZIONALE ALLA
DettagliCalore, lavoro e trasformazioni termodinamiche (1)
Calore, lavoro e trasformazioni termodinamiche (1) Attraverso scambi di calore un sistema scambia energia con l ambiente. Tuttavia si scambia energia anche quando le forze (esterne e interne al sistema)
DettagliMacchine termiche e frigoriferi
Macchine termiche e frigoriferi Una macchina termica grazie ad una sequenza di trasformazioni termodinamiche di una data sostanza, produce lavoro utilizzabile. Una macchina lavora su di un ciclo di trasformazioni
DettagliEntropia e secondo principio della termodinamica: prevedere la spontaneità di un processo
1 Entropia e secondo principio della termodinamica: prevedere la spontaneità di un processo Limitazioni della prima legge della termodinamica 2 E = q + w E universo = E sistema + E ambiente E sistema =
Dettagli